江苏省镇江市2025-2026学年高三上学期期初考试 化学试卷

2025~2026学年第一学期镇江市高三期初监测 化学试卷 2025.09 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 2.请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23S-32C1-35.5K-39Cr-521-127 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.海洋蕴藏着丰富的化学资源，其中NaCl含量丰富。下列工业生产中以NaCI为原料的是 A.氯碱工业 B.工业合成氨 C.工业制硝酸D.接触法制硫酸 2.卢瑟福用阿尔法粒子(2H)轰击金箔实验推翻了汤姆生提出的“枣核模型”，下列说法 不正确的是 A.He是一种核素 B.He与He互为同位素 C.2He的基态原子核外电子排布式为1s22s2 D.He与Ne化学性质相似 3.实验室制取少量SO2并探究其性质，下列实验装置和操作能达到实验目的的是 70%硫酸 8892a Na2SO3固体 酸性高锰酸钾 澄清石灰水 IⅡ III V A.装置I中可用98.3%浓硫酸代替70%硫酸 B.装置Ⅱ可用作安全瓶防倒吸 C.装置Ⅲ可用于检验SO2水溶液的漂白性 D.装置V吸收尾气中的SO2 4.人体必需的元素有20多种，如C、N、O、P、S、CI、K、Se等，下列说法正确的是 A.电负性：X(O)<X(Se) B.第一电离能：P)<1(S) C.离子半径：(CI-)>(K) D.元素C形成的单质晶体类型相同 阅读下列材料，完成57题： 高温高压 氨气用途广泛。工业合成氨是通过N2(g)+3H2(g) 催化剂 2NH(g)△H,氨可用于制 硝酸、纯碱、银氨溶液、水合肼(N2H4·H2O)等。氨气作为未来能源载体，可通过MgC2 和Mg(NH:)6]C2的相互转化实现NH3的高效存储和利用。向无水MgC2的乙二醇溶液中通 入NH3可制备MgNH3)6]C2晶体（结构如题5图所示）. 5.下列说法正确的是 6ò o●●o ●MgNH)J A.△H1=6EN-HD一EN≡N)一3EH-H)(E表示键能) B.NH3分子中H-N-H键角大于MgNH3)6]C2中H-N-H键角 Ocr ● C.氨气转化为水合肼(NH4·H20),氮原子轨道的杂化类型由sp转变为sp2题5图 D.MgNH3)6]Cl2晶胞中每个Mg(NH3)6]+周围距离最近且相等的MgNH)6]2+数目为12 高三化学第1页共6页 扫描全能王创建 6.下列化学反应表示正确的是 A.氯化镁晶体制备无水氯化镁：MgC2·6H,0_△MgC2十6H0 B.向饱和氨盐水中通入CO2:H2O+2NH3+C02+2NaCl=Na2C03+2NH4CI C.向硝酸银溶液中通入过量NH:Ag*+2NH·H20一[AgNH)]+2OH D.氨气催化氧化：4NH十502催化剂4NO+6H,0 7.MgC2和NH,的反应过程如题7图所示，下列描述正确的是 A.相同条件下：MgNH)]C2(S)比[MgNH)6Cl2(s)更稳定 [Mg(NH]Cl(s) MgClx(s)+6NH(g) B.E1>E2,相同时间生成MgNH)C2多 [Mg(NHj)]Clxs)+5NHx(g) C.1 mol [Mg(NH)6C2中含有18molo键 反庄过柱 题7图 D.反应MgC2(S)+6NH(g)一MgNH)6Cl2(s)在任何温度都能自发 8.我国科研人员研制出以钠箔和多壁碳纳米管为电极的可充电“Na一CO2”电池，Na2CO3 与C均沉积在多壁碳纳米管电极。其工作原理如题8图所示。 下列叙述不正确的是 A.充电时，电源电极a为正极，Na+向钠箔电极方向移动 B.充电时，阳极反应式为2Na2C03+C-4e一3CO2十4Na+ C.放电时，电路中转移0.4mole,多壁碳纳米管电极增重13.2g 电解质：NaCI0,-四甘醇二甲酸 D.放电时，采用多壁碳纳米管作电极可以增强吸附CO2的能力 题8图 9.化合物Z是合成药物长春碱的中间体，部分合成路线如下： H (CHCO)O COCH: 有机溶剂回流 米 X 下列说法正确的是 A.X分子存在顺反异构体 B.Y分子能与盐酸反应 C.1molZ最多能和5molH2发生加成反应 D.Y→Z的反应类型为加成反应 10.C02在催化剂上转化为CH4的反应机理如题10图所示。下列说法不正确的是 H N HCH A.过程I中发生了氧化还原反应 00 B.H2在金属Ni表面解离为H NINI +La0 C.过程Ⅲ和V都有极性共价键的形成 002 LazO2CO3 +C02 +La20 D.该过程的总反应方程式为C02十4H2催化剂 CH4+2H20 题10图 高三化学第2页共6页 扫描全能王创建 l1.电石（主要含CaC2,还含CaS等杂质）与水制乙炔反应剧烈及探究其性质实验如下： 步骤1：取一定量的电石，滴加饱和食盐水，有气体产生。 步骤Ⅱ：将产生的气体通入足量CuSO,溶液。 步骤I:将步骤Ⅱ所得气体通入酸性KMnO4溶液。 步骤V:将步骤Ⅱ所得气体干燥后通入Br2的CCl4溶液。 下列说法不正确的是 A.滴加饱和食盐水的目的是减缓CaC2与H20反应速率 B.步骤Ⅱ中CuSO4溶液的作用是除去H2S C.乙快与酸性KMnO4溶液反应：CH≡CH+2MnO4+6H一2C02↑+2Mn2*+4H20 D.步骤V中的反应只有π键的断裂 12.室温下，用0.1 mol-L-I Na:2S03溶液吸收废气中的S02,并获得BaS03的过程如题12图 所示。忽略吸收废气所引起的溶液体积变化和H20的挥发，溶液中含疏物种的浓度cg =c(H2S0)+c(HS0)十c(S03。已知：K1HS0)=1.54×102,K(HS0)=1.02X107. 下列说法正确的是 A.0.1 mol-L!Na2S03溶液吸收SO2至pH=4的溶液：c(HS0)<c(S03) B.吸收S02后，c=0.2moL1的溶液：c(OH)十c(SO3)=cH)十c(HS0) Ksp(BaSO3) C.沉淀后的上层清液：cBa2*>cso) Na2SO3溶液Ba(OHD2溶液 S02→吸收→沉淀→BaS03 D.沉淀后的上层消液：cNa)+c(H)=c(OH) 题12图 13.一定温度下，C0、C2H4和H2(体积比为)按x:2:1一定流速进入装有催化剂的恒容反 应器（入口压强为100KPa)发生反应 I.2C2H4(g)=C4Hs(g)AH=-104.7 kJ-mol-1 IⅡ.2C2H4(g)+H2(g)=CHo(g)△H=一230.7kJmo随着x的增加，C2H4的转化 率和产物的选择性（选择=转化为目的产物所消耗乙烯的量×10%）迦题13图所示。 已转化的乙烯总量 己知：当x≥2时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡。 下列说法不正确的是 回CH1o 100 ☐CHR 100 A.反应CHs(g)+H2(g)=CH1o(g)△H=-126.0 kJ-mol-1 90 80 80 B.CHo的选择性大于CHs 60 40 C.当=2时，达到平衡时CH1o的物质的量分数为52.2% 50 20 D.当x>2时，随着x的增大，反应I和反应Ⅱ平衡均逆向 40 0 2 6 移动，CH4的转化率减小 题13图 高三化学第3页共6页 架 扫描全能王创建 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(14分)V2O5是石油化工中的催化剂，利用苛化泥(CaCO3、NaOH)焙烧工艺从石煤（主要 含V2O3,杂质为Si02、Al2O3、灰渣、Fe2O3、CaO、Mg0等)中提取V2O5的工艺如下： 苛化泥 焙烧 水浸 浸出液 萃取 反萃取 沉钒 系列操作，高纯V2O5 石煤灰渣 浸渣 二次浸取 已知：I.常温下，NH4VO3微溶于水，Ca(VO)2难溶于水。 IⅡ.Kp(CuS)=6×10-36:K1(H2S)=1×10-7、K2H2S)=6×10-15。 (1)碱化焙烧时，V2O3转化为NaVO3的化学方程式为△_。 (2)萃取原理可表示为VO(水层)+RA(C(有机层) RA(VO)(有机层)十C(水层) 反萃取时将有机层中VO转移到水层。使VO3尽可能多地发生上述转移，应选择的实 验条件或采取的实验操作有△。（填两项）。 (3)钒在溶液中的聚合状态不仅与溶液pH值有关，而且与溶液中钒的浓度密切相关。 溶液中五价钒在不同pH值和钒浓度下的聚合状态如题14图 白0 Vo 所示。反萃取后含钒溶液中，钒元素浓度为0.1moL1,溶液 V,0 HVO pH=12,推测溶液中钒元素主要以△离子形式存在。 Vo' V05 H.VO HVO; 画出该离子的结构式△。 V,O VO; 03 (4)“沉矾”时加入过量NH4CI的目的是△。 1412 0 86 4 2 0 (5)在实际工业生产中，“沉钒”前要加入NH4HS除掉溶液中微量的C2+, 题14图 反应Cu2++HS一CuS+H+的平衡常数K=△。 15.(15分)F是一种呼吸系统药物合成的中间体，其合成路线如下： OH OH OH CHCOCI HCHO,HCI CH,CI ZnCl2, L)NaOH水溶液，D AICI3 △ (2)CHCOOH COCH3 浓H2SO4,△ COCH3 A B C CH3COO CH3COO CH2OOCCH3 CH2NHC(CH3)3 Br2 CH2OOCCH3 CHCI3 CH3COC2Hs COCH2Br COCH NCH2- F C(CH3)3 高三化学第4页共6页 扫描全能王创建 (1)B分子和足量H2的加成产物中含有手性碳原子数目为▲。 (2)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：▲一。 ①既能水解又能发生银镜反应 ②分子中含有3种不同化学环境的氢原子 (3)D的结构简式▲。 (4)F分子中含氧官能团名称△。 已知：Rc0oH802→Rc0d OH CIH-C (5)写出以甲醛、苯酚、1,4-丁二醇为原料合成 的合成路线流程图（无机试 剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 16.(15分)氯化铬晶体(CC136H2O)是一种重要的工业原料。 己知：①CC36H20不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。②甲醇易挥发。 (1)由铬酸钠Na2CrO4)制备CrCl36H20,实验装置如题16图-1所示。 1.将铬酸钠、足量的稀硫酸依次加入三颈烧瓶中： 温度计 Ⅱ.向三颈烧瓶滴加甲醇，升温至100℃继续反应三小时： 铬酸钠 Ⅲ.待反应液冷却后，用NaOH溶液调节pH,得到Cr(OH3沉淀；与足量 稀硫酸 V.将所得沉淀经系列操作后，得到CC36H2O晶体。 ①仪器M的名称是▲。 搅拌器 题16图-1 ②步骤Ⅱ中有C02生成，写出该反应的离子方程式为▲。 ③步骤Ⅱ中选用甲醇作还原剂而不用乙醇的原因▲。 ④C四的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如题16图-2所示，步骤Ⅲ中 缓慢滴加NaOH溶液调节pH=▲_。 簌1.0 (2)请补充完整步骤V中由C(OHD3沉淀制得CCl6H0的实验方案：$。 0.8 将步骤到Ⅲ中得到的Cr(OD,沉淀▲，得到CrCl6H0 ◆Cr3 晶体。实验中须使用的试剂：1.0molL1HC1溶液、乙醚。 Cr(OH) [Cr(OH),] (3)测定氯化铬晶体(CCl36H2O)的质量分数。 6 8101214pH I.称取样品0.7400g,加水溶解并配成250.0mL的溶液。 0024 题16图-2 Ⅱ.移取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸后加入稍过量的Na2O2,再 加入过量的疏酸酸化，稀释并加热煮沸，将Cr3*氧化为C2O?,待溶液中的氧 气充分溢出；再加入过量K固体，加塞摇匀，使铬完全转化为C3*。 Ⅲ.加入1mL淀粉溶液，用0.0250molL标准Na2S203溶液滴定至终点，平行测定 3次，平均消耗标准Na2S203溶液30.00mL。 已知反应：C20?+厂+H—2十Cr3++H20(未配平)：2+2S203—S40+2厂。 计算CrC6H20的质量分数（写出计算过程）▲一。 高三化学第5页共6页 扫描全能王创建 17.(17分)氢是清洁能源，制氢、储氢、用氢一直是重要的科研课题。 I.制氢 (1)煤炭电解制氢，用惰性电极电解煤浆液的方法制H2的反应为： C附)+2H00通电c02g)十2Hg,现将一定量的1molL'HS04溶液和适量煤粉充分 混合，加入0.1molL的Fez(S0)和0.2 mol-L-FeS(04的混合溶液(Fe2*作阳极电极 反应的催化剂)，将其配成阳极电解液，阴极电解液为1molL的HSO4,置于如题图 17-1所示装置中进行电解（两电极均为惰性电极)。 B 电 H-0-C-0-H H-0-C-0 隔膜 极 极 H-C-0 煤浆 维化剂 催化剂 0成y 作化剂 馆北剂 第一步 第二步 第三步 题17图-1 题17图-2 ①A电极区域生成CO2的离子反应方程式▲。②隔膜应选用▲交换膜（选填 “阳离子”、“阴离子”或“质子”)。 (2)甲醛氧化制氢，甲醛氧化制氢可能的反应机理如题17图-2所示。 已知：H0CH20+HCH0+H0CH20CH20 ①用语言描述第一步和第二步的反应机理：▲。 ②甲醛的起始浓度对制氢活性的形响如题17图-3所示。当HCH0浓度大于2moL1, 随着HCHO浓度的增加，产生H2的速率减小的原因可能是▲。 1200r 三100回 hv光 800 600H N2+ 低温区 A催化剂 400 200 *N+ 高温区 B催化剂 0 c品ao0moty HHN旺 题17图-3 题17图-4 Ⅱ.储氢 (3)合成氨是常见储氢方法，已知：N2(g+3H(g)=2NH(g)△H<0,我国科学家研 制出Fc一TiO2xHy双催化剂，通过光福射产生温差，工作时纳米Fe的温度为547℃， 而Ti02-xHy的温度为415℃，其催化合成氨机理如题17图-4所示。采用Fe一TiO2-xHy 双催化剂双温催化可以实现高速率、高产率合成氨。 ①反应机理中A催化剂为▲。②高温区采用A催化剂的优点是▲。 IL.用氢 (4)H2与C02催化制甲酵：CO2(g)十3H2(g)一CHOH(g)十HO(g)△H,该反应分两步实现： L.C02(g)+H(g)一C0(g)+H2O(g)△H>0 IⅡ.C0(g)+2H2(g)=CHOH(g)△H2<0 将3molH2与1molC02的混合原料气通入到一定体积的反应器。 甲醇的平衡产率随温度变化如题17图-5所示，温度在300℃ 之前，随着温度升高，甲醇的平衡产率逐渐增大的原因为▲一。 0I23456789Tx100yt 题17图-5 高三化学第6页共6页 扫描全能王创建镇江市2025~2026学年度第一学期高三期初监测化学答案 2025.09 一、选择题（共13题，每题3分，共39分） 1 2 3 5 6 8 9 10 Y O B C D D A B A 11 12 13 0 B C 二、非选择题 (共4题，共61分) 14. (1)V,0,+02十2NaOH2NaV03十H,0 (3分) (2)适当提高CI浓度：充分振摇分液漏斗；用适量萃取剂分多次萃取。 (写三个中出任意两个得2分) (3)V04(2分) (2分)（合计4分） (4)增大cNH),促进NH4VO3充分沉淀 (2分) (5)1021 (3分) 【本题共14分】 15. (1)1 (2分) HCOO CH. (2) 或 (3分) CI HCOO CHCOO CHOOCCH: (3) (3分) COCH (4)酯基、羰基 (2分) (5) 02 HOCH-CH.CH-CH-OH-Cu 02 →OHCCH,-CH,CHO催化剂，△HOOCCH,CH,COOH SOCL CIOCCH-CHCOCI DMF OH HCHO,HCI CICH AICI? ZnCl,△ (5分) 【本题共15分】 高三化学答案 第1页共2页 16. (1)①（球形）冷凝管 (2分) ②Cr2O?+CH3OH+8H一C02↑+2Cr3++6H20 (3分) ③还原相同物质的量的Na2CzO,[或Cr(I)],消耗甲醇的量更少；用甲醇作还原剂生 成CO2会逸出，用乙醇作还原剂生成乙酸，增加步骤中NaOH的用量。(2分) ④pH=6(6-8范围均得分) (2分) (2)溶于足量1.0olL1HCl溶液中，（充分反应后)蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，用乙 醚洗涤，干燥后得到CrC,·6H2O晶体。 (3分) (3)2CrCl36H20~3L2~6Na2S203 (1分) 2mol 6mol n(CrCl36H2O) 0.0250mol-L×30X10L×250.00mL 25.00mL n(CrCl36H20)=2.5×103mol (1分) CrCl,·6,0的质量分数=2.500×103mol×266.5gmo1 =90%(1分)（合计3分） 0.7400g 【本题共15分】 17. (1)①C+4Fe3++2H20一C02↑+4Fe2++4H (3分) ②质子 (2分) (2)①甲醛先与水发生加成反应生成CH(OH田2，然后CH2(OHD2在OH条件下脱质子(H) 生成HC(O田O(阴离子)。 (2分) ②甲醛浓度大于2molL1时，HOCH2O+HCHO→HOCH2OCH2O的反应速率大 于第三步（或第二步）反应速率，导致HOCH2O的浓度减少，所以生成H2的速率 减少。 (3分) (3)①纳米Fe催化剂 (2分) ②纳米Fe催化剂区域温度高，有利于NN断裂，反应速率加快；纳米Fe比表面积 大，可以吸附更多N2。 (2分) (4)温度在300℃之前，温度升高，反应I正向移动，C0浓度增大；温度升高，反应江逆 向移动：CO浓度增大对反应Ⅱ的影响程度大于温度升高对反应江的影响程度，所以甲 醇的产率逐渐增大。 (3分) 【本题共17分】 高三化学答案 第2页共2页