精品解析：广东湛江市雷州市第二中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

2026-2027学年度第学期高二年级化学试卷 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 一、选择题(本题共16小题，每小题只有1个正确答案，1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分) 1. 化学与生产、生活息息相关，下列措施不是为了改变化学反应速率的是 A. 将食物存放在冰箱中 B. 用酒精溶解碘单质配成碘酊 C. 合成氨工业中使用铁触媒催化剂 D. 合成氨工业中要控制温度在400-500℃ 【答案】B 【解析】 【详解】A．将食物存放在冰箱中，通过降低温度减慢食物氧化变质的化学反应速率，A不符合题意； B．用酒精溶解碘单质配成碘酊，属于物理溶解过程，无化学反应发生，与改变化学反应速率无关，B符合题意； C．合成氨工业中使用铁触媒催化剂，可加快合成氨的化学反应速率，C不符合题意； D．合成氨工业中控制温度在400~500℃，可保证催化剂活性处于较高水平以加快反应速率，目的包含改变化学反应速率，D不符合题意； 故选B。 2. 下列反应中，属于氧化还原反应且ΔH＜0的是 A. 葡萄糖在体内缓慢氧化 B. 碳酸氢钠和稀盐酸反应 C. NaOH溶液与盐酸反应 D. 晶体与晶体反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．葡萄糖在体内缓慢氧化为氧化还原反应，为放热反应，故A正确； B．碳酸氢钠和稀盐酸反应为非氧化还原反应，为吸热反应，故B错误； C．NaOH溶液与盐酸反应为非氧化还原反应，为放热反应，故C错误； D．晶体与晶体反应为非氧化还原反应，为吸热反应，故D错误； 答案选A。 3. 在密闭容器中，反应达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是 A. (正)减小，(逆)增大 B. (正)增大，(逆)减小 C. (正)，(逆)都减小 D. (正)，(逆)都增大 【答案】D 【解析】 【详解】反应物和生成物均是气态，若将容器体积缩小一半，压强增大，X、Y、Z的浓度均增大，因此正、逆反应速率均增大，故选D。 4. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡 B. 工业制硫酸过程中，二氧化硫的催化氧化一般选择在常压条件下进行 C. 将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅 D. 用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．该过程存在平衡，打开啤酒瓶时瓶内压强减小，的溶解平衡向气体逸出的方向移动，因此逸出气泡，可用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．二氧化硫催化氧化的反应为，增大压强平衡正向移动，有利于生成，但常压下的转化率已经很高，加压会大幅增加生产成本，因此选择常压是出于经济效益考虑，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．体系中存在平衡 ，置于冷水中温度降低，平衡正向移动，浓度降低，混合气体颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．氯气与水存在平衡，饱和食盐水中浓度较高，使平衡逆向移动，降低氯气溶解度，可除去氯化氢的同时减少氯气损失，可用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故答案选B。 5. 下列有关碰撞理论的说法正确的是 A. 活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应 B. 能发生有效碰撞的分子一定是活化分子 C. 其它条件不变，增大压强，能增大活化分子百分数，从而增大有效碰撞次数 D. 催化剂能增大反应的活化能，从而加快反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．活化分子的碰撞不一定都能发生化学反应，只有活化分子碰撞时取向合适时才能发生化学反应，故A错误； B．有效碰撞是能发生化学反应的碰撞，所以能发生有效碰撞的分子一定是活化分子，故B正确； C．其它条件不变，增大压强，能增大单位体积内的活化分子数，从而增大有效碰撞次数，不能增大活化分子百分数，故C错误； D．催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率，故D错误； 故选B。 6. 对于任何一个达到平衡状态的可逆反应，采取以下措施，一定会使化学平衡发生移动的是 A. 升高温度 B. 加入反应物 C. 增大压强 D. 使用催化剂 【答案】A 【解析】 【详解】因为所有化学反应都会伴随着能量变化，所以升高温度，化学平衡一定会移动。而加入固体反应物、等气体分子数反应缩小容器体积增大压强、使用催化剂均不会导致平衡移动； 故选A。 7. 已知：25℃、101kPa时，0.5mol 完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列能表达燃烧热的热化学方程式中书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．没有写状态，故A错误； B．25℃、101kPa时，0.5mol 完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，1mol 完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，其热化学方程式为 ，故B正确； C．应该是液态水，不能是气态水，故C错误； D．该反应是放热反应，而且生成液态水，故D错误。 综上所述，答案为B。 8. 在某一恒温恒容的密闭容器中发生反应： 。时刻达到平衡后，在时刻改变某一条件，其反应速率随时间变化的图象如图所示。下列说法正确的是 A. 内， B. 恒温恒容时，容器内压强不变，表明该反应达到平衡状态 C. 时刻改变的条件是向密闭容器中加入Z D. 再次达到平衡时，平衡常数K减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．0~ t1内，逐渐增大，说明反应逆向进行，所以，A错误； B．该反应是气体分子数不变的反应，恒温恒容时，容器内压强不变，不能说明反应达到平衡状态，B错误； C．据题图可知t2时刻逆反应速率瞬间增大，平衡逆向移动，达到的新平衡速率比原平衡大，条件为恒温，说明新平衡时各物质浓度比原平衡大，容器容积不变，所以改变的条件为向密闭容器中加入Z，C正确； D．同一反应的平衡常数由温度决定，温度不变，平衡常数K不变，D错误； 故选：C。 9. 已知反应： ，温度不同。下列图像正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应正反应气体分子数减小，增大压强平衡正向移动，的平衡体积分数应随压强增大而减小，与图像中上升趋势不符；且正反应放热，，升温平衡逆向移动，相同压强下对应的平衡体积分数应更大，图像中曲线在下方，与规律不符，A错误； B．，温度越高反应速率越快，越先达到平衡，且正反应放热，升温平衡逆向移动，的平衡转化率降低，图像中先达到平衡且平衡时转化率低于，与规律一致，B正确； C．升高温度时，正、逆反应速率均会瞬间增大，应在改变温度的时刻出现速率跳跃，均高于原平衡速率，图像中从原平衡速率开始升高，无瞬时跳跃，与规律不符，C错误； D．正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，化学平衡常数应随温度升高而减小，与图像中上升趋势不符，D错误； 故选B。 10. 某温度下，容积一定的密闭容器中进行以下反应： ，下列叙述中正确的是 A. 在容器中加入氩气，反应速率不变 B. 加入少量W，逆反应速率增大 C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 将容器的容积缩小，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增多 【答案】A 【解析】 【详解】A．在容器中加入氩气，参加反应气体的浓度并没有变化，则反应速率不变，A正确； B．W为固体，加入少量W，反应速率不变，B错误； C．升高温度，正逆反应速率都增大，C错误； D．将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子数，但活化分子的百分数不变，D错误； 故选A。 11. 已知相关共价键的键能数据如下表： 共价键 H－H C－H C－C C=C 键能/kJ∙mol-1 436 413 344 614 则CH3-CH3→CH2=CH2+H2的为 A. +120kJ/mol B. +46kJ/mol C. -120kJ/mol D. -46kJ/mol 【答案】A 【解析】 【分析】焓变=反应物的总键能-生成物的总键能，据此分析解答。 【详解】反应CH3-CH3→CH2=CH2+H2的△H=反应物的总键能-生成物的总键能=344kJ/mol+6×413kJ/mol-4×413kJ/mol-614kJ/mol -436kJ/mol =+120kJ/mol，故选A。 12. 在体积均为2L的恒容密闭容器甲、乙中分别充入2molCO和2molNO，发生反应：，测得物质的量与时间关系如下表： 容器 温度 0 2.0min 4.0min 6.0min 8.0min 甲 0 0.40mol 0.60mol tmol 0.60mol 乙 0 0.30mol 0.55mol 0.70mol 0.70mol 下列判断正确的是 A. 温度： B. 平衡转化率：甲<乙 C. 平衡常数：甲>乙 D. 平衡时混合气体的平均摩尔质量：甲>乙 【答案】B 【解析】 【分析】由表格数据可知，温度为T1时，反应先达到平衡，则反应温度T1大于T2，温度升高，氮气的物质的量减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应。 【详解】A．由分析可知，反应温度T1大于T2，故A错误； B．由分析可知，反应温度T1大于T2，升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应物转化率减小，则甲容器中反应物的转化率小于乙容器，故B正确； C．由分析可知，反应温度T1大于T2，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，则甲容器中平衡常数小于乙容器，故C错误； D．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，由分析可知，反应温度T1大于T2，升高温度，平衡向逆反应方向移动，气体的物质的量增大，则平衡时甲容器中混合气体的平均摩尔质量小于乙容器，故D错误； 故选B。 13. 在一密闭容器中，反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩至一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的160%。则下列说法正确的是 A. a>b B. 物质A的转化率增大 C. 物质A的质量分数减小 D. 平衡向逆反应方向移动 【答案】D 【解析】 【分析】恒温条件下，将体积压缩至一半，则理论上B的浓度应该变为原来的200%，但实际上B的浓度只增大到了160%，即平衡逆向移动。 【详解】A．由分析可知压缩体积增大压强，平衡应该向气体体积减小方向移动，即逆反应方向是气体体积减小方向，则a<b，A错误； B．由分析可知平衡逆向移动，A的转化率减小，B错误； C．由分析可知平衡逆向移动，重新达到平衡时A的物质分数增大，C错误； D．由分析可知平衡逆向移动，D正确； 故选D。 14. 密闭容器中，发生 和 两个竞争反应，反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 增大压强，物质C的浓度不变 B. 升高温度，平衡时体系内D的浓度增大 C. 反应 D. 加入催化剂Ⅱ更有利于D的生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．生成D(g)的反应为气体分子数减小的反应，缩小容器体积增大压强时所有物质浓度均先增大，平衡移动仅能减弱浓度增大的程度，因此C的浓度一定发生变化，A错误； B．由能量图可知生成的反应，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，且生成的反应为吸热反应，升温正向消耗更多、，故平衡时的浓度减小，B错误； C．根据盖斯定律，将反应减去反应，可得，，C错误； D．催化剂Ⅱ可使生成的反应的活化能降低更多，对该反应催化效果更好，更有利于的生成，D正确； 故选D。 15. 由簇介导的光辅助水蒸气重整甲烷的两个连续催化循环机理如图所示(“UV”代表紫外线)。 下列说法错误的是 A. 在循环中起催化作用 B. 该反应可用于制取合成气、 C. 过程中包含反应 D. 反应过程中金属元素、V的价态均不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．由催化循环Ⅰ、Ⅱ及催化剂性质知，A项正确； B．图中循环Ⅰ、Ⅱ反应都为H2O重整CH4 ()，得到合成气：和，B项正确； C．由图示可知，循环Ⅰ中，在UV的作用下，，C项正确； D．、、中钒的化合价一定不同，D项错误； 故选D。 16. 已知反应由以下两种基元反应构成(第1步)、(第2步)，其能量与反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的ΔH>0 B. 升高温度两步反应中反应物转化率均增大 C. 选择优良的催化剂可降低反应的活化能 D. 该反应的速率由第2步反应决定 【答案】C 【解析】 【详解】A．由能量图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放热，故，A错误； B．第1步反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，反应物转化率增大；第2步为放热反应，升高温度平衡逆向移动，反应物转化率减小，并非两步反应物转化率均增大，B错误； C．催化剂的作用原理是改变反应历程，降低反应的活化能，选择优良的催化剂可实现该效果，C正确； D．总反应速率由活化能更高的慢反应决定，第1步活化能，反应速率更慢，故该反应速率由第1步决定，D错误； 故选C。 二、非选择题(本大题共4小题，每小题14分，共56分) 17. 2025年9月3号在首都北京举行的纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年的阅兵上，作为打击范围覆盖全球的液体洲际导弹东风-5C，受到全世界军迷爱好者的广泛关注与讨论。高中生小明也对此饶有兴趣，小明猜想作为液体燃料最好用且单位质量放出热量最多的是液体。 （1）常温常压下在空气中完全燃烧生成液态水，放出的能量，写成燃烧的热化学方程式___________________________。 （2）工业上制取氢气的方法为 化学键 键能 414 1068 463 则键的键能为_________。 （3）查阅相关资料后小明发现，虽然H2的反应热很大，但是由于保存条件比较严苛，不适合作为导弹的燃料经常是用和作为燃料，工业上利用和可以合成，又可以进一步制备联氨()等。已知： ① ② ③ 试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式_____________________。 （4）工业上合成的能量变化如图所示。试写出和反应生成的热化学方程式___________________________。 （5）列举2个措施，加快工业上合成的速率_________。 【答案】（1） （2）436 （3） （4） （5）增大反应的压强，升高反应的温度，增大反应物的浓度，加入正催化剂 【解析】 【小问1详解】 常温常压下， 的物质的量为 ， 完全燃烧生成液态水放出 的能量，则该反应的焓变 ，据此可写出其热化学方程式为 。 【小问2详解】 化学反应的焓变 ，设键的键能为，根据方程式 ，可列等式，代入数据得，解得。 【小问3详解】 根据盖斯定律，由②×2 - ① - 2×③即可得到目标方程式，则对应的焓变 。 【小问4详解】 由能量变化图可知，和吸收能量断键形成气态原子，气态原子成键放出 能量生成，气态氨液化放出能量生成。根据能量守恒定律，生成的焓变。若写成生成的方程式，则各项系数和焓变均扩大2倍，即。 【小问5详解】 工业合成氨的反应是一个气体分子数减少的放热反应。为了加快化学反应速率，根据影响化学反应速率的因素，可以采取的措施包括：升高温度、增大压强、使用催化剂、增大反应物浓度等（任选2个即可）。 18. 某同学探究外界条件对分解速率的影响，实验所用试剂：溶液、蒸馏水、粉末、粉末。 实验序号 1 2 3 4 5 浓度/() 0.4 0.4 0.4 0.4 0.4 v(溶液)/ 20 20 20 20 b 温度 室温 50℃水浴 室温 室温 室温 催化剂 无 无 粉末 收集所需时间/s 几乎无气体产生 296 45 100 （1）实验1、2的目的是其他条件相同时，研究______对分解速率的影响。 （2）表中a所用试剂为______。对比实验3、4可得出的结论是___________。 （3）实验3、5是其他条件相同时，探究浓度对该化学反应速率的影响。b处取用溶液，还应添加的试剂及用量为____________。 （4）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用溶液和溶液处理。 ①请配平方程式：____________。 ②某同学在不同温度下完成该实验，测得铜的平均溶解速率分别为 温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80 铜的平均溶解速率/ 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76 当温度高于时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是_______________。 【答案】（1）温度 （2） ①. 粉末 ②. 其他条件相同时，不同催化剂对分解速率的影响不同 （3）蒸馏水 （4） ①. ；；；；（即） ②. 温度高于时，大量分解，导致反应物浓度显著降低，使铜的平均溶解速率下降 【解析】 【小问1详解】 观察实验1和实验2的条件：浓度均为0.4 mol⋅L−1。均为。催化剂均为“无”。温度不同：实验1为室温，实验2为水浴。根据控制变量法，这两组实验唯一不同的条件是温度。因此，实验1、2的目的是研究温度对分解速率的影响。 【小问2详解】 实验3和实验4对比，催化剂种类不同（实验4是粉末），实验3的催化剂是。结合题目给出的试剂（粉末、粉末），且实验5中催化剂也是。为了探究不同催化剂的催化效果，a应该是除外的另一种催化剂粉末，即粉末。 实验3（粉末）收集需；实验4（粉末）需。在相同条件下，使用不同催化剂时，收集相同体积气体所需时间不同，说明反应速率不同。结论：其他条件相同时，不同催化剂对分解速率影响不同。 【小问3详解】 探究浓度对速率的影响时，需要改变的浓度，同时保持溶液总体积一致（以排除体积变化带来的干扰）。实验3中溶液体积为。实验5中取用溶液，为了保持总体积仍为（即浓度减半），需要加入的溶剂（蒸馏水）来稀释。 【小问4详解】 ①从0价升高到+2价，失去。中从-1价降低到-2价（生成），每个得到。得失电子守恒，系数比为 1:1。结合电荷守恒：左边有，右边有。设系数为1，则右边电荷+2，左边需。此时左边H总数：中2个+中2个=4个，所以右边系数为2。配平结果：；；；；（即）。 ②反应物不稳定，受热易分解。温度高于时，分解速率显著加快，导致溶液中的浓度迅速降低。此时浓度降低对反应速率的减缓作用超过了温度升高对反应速率的促进作用，因此铜的平均溶解速率下降。 19. 某兴趣小组以重铬酸钾(K2Cr2O₇)溶液为研究对象，探究影响化学平衡的条件已知： ①溶液存在平衡：。 ②(绿色) （1）ⅰ可证明反应的正反应是______(填“吸热”或“放热”)。 （2）ⅱ是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是______(填化学式)。 （3）ⅲ的目的是要验证“增大生成物浓度，该平衡逆向移动”，此实验是否能达到预期目的______(填“能”或“不能”)，理由是______。 （4）根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是______。 （5）向溶液加水稀释与的比值______(填“变大”“变小”或“不变”)。 【答案】（1）放热 （2）KOH、K2CO3等 （3） ①. 不能 ②. 浓硫酸溶于水放出大量的热，平衡会逆向移动，所以溶液橙色加深，不能说明是由于氢离子浓度的增大导致平衡逆向移动的 （4）在酸性条件下，K2Cr2O7氧化性比碱性条件下的K2CrO4强 （5）变小 【解析】 【分析】本题以重铬酸钾溶液中的化学平衡为载体，探究温度、浓度对化学平衡移动的影响以及不同条件下物质氧化性的强弱。解题的关键是根据溶液颜色的变化判断平衡移动的方向：橙色加深说明平衡逆向移动，变黄色说明平衡正向移动。同时，在设计实验验证单一变量对平衡的影响时，必须排除其他因素（如温度变化）的干扰。 【小问1详解】 实验ⅰ中，对橙色的重铬酸钾溶液加热，观察到溶液橙色加深，说明升高温度使平衡向生成的方向（即逆反应方向）移动。根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热反应方向移动，因此逆反应是吸热反应，正反应是放热反应。 【小问2详解】 实验ⅱ的目的是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，且实验现象为溶液变黄色（即生成了更多的）。在生成物中，可以通过消耗来降低生成物浓度，因此试剂a应为、等与氢离子反应的物质。 【小问3详解】 实验ⅲ中滴加浓硫酸，虽然增大了生成物的浓度，但浓硫酸溶于水时会放出大量的热，导致溶液温度升高。由实验ⅰ的结论可知，温度升高也会导致该平衡逆向移动，使溶液橙色加深。因此，该实验存在浓度和温度两个变量，无法确定平衡逆向移动究竟是由氢离子浓度增大引起的，还是由温度升高引起的，故不能达到预期目的。 【小问4详解】 实验Ⅱ中，试管ⅳ中的黄色溶液（主要含，处于碱性环境）加入乙醇后无明显现象，说明乙醇未被氧化；而试管ⅴ中的橙色溶液（主要含，处于酸性环境）加入乙醇后溶液变绿色（生成了），说明乙醇被氧化。对比两者的现象可以得出结论：在酸性条件下，的氧化性比碱性条件下的氧化性强。 【小问5详解】 向溶液中加水稀释，溶液体积增大，体系中各离子的浓度均减小。根据勒夏特列原理，减小浓度，平衡将向着微粒数增多的方向移动，即该平衡正向移动。平衡正向移动会导致的物质的量减小，的物质的量增大。由于在同一溶液中，浓度之比等于物质的量之比，即，分子减小且分母增大，故该比值变小。 20. 丙烯是重要的化工原料，可用于生产丙醇、卤代烃和塑料。 （1）工业上用丙烯加成法制备1，2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯。反应原理如下： Ⅰ. Ⅱ. 则______。 （2）某研究小组向恒容密闭容器中充入一定量的CH2=CHCH3和Cl2，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应Ⅰ，一段时间后测得CH2ClCHClCH3的产率与温度的关系如图所示。 ①下列说法错误的是______(填代号)。 A．使用催化剂A的最佳温度约为250℃ B．相同条件下，改变压强不影响CH2ClCHClCH3的产率 C．两种催化剂均能降低反应的活化能，但ΔH不变 D．P点可能为对应温度下CH2ClCHClCH3的平衡产率 ②在催化剂A作用下，温度低于200℃时，CH2ClCHClCH3的产率随温度升高变化不大，主要原因是______。 （3）反应在不同温度下达到平衡，在总压强分别为和时，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图所示。 ①a、d代表______(填“丙烷”或“丙烯”)，p1______(填“大于”“小于”或“等于”)p2。 ②起始时充入一定量丙烷，在恒压p1=0.2MPa条件下发生反应，Q点对应温度下丙烷的转化率为______(结果保留3位有效数字)。 【答案】（1）-32 （2） ①. BD ②. 温度较低、催化剂的活性较低，对化学反应速率影响小 （3） ①. 丙烷 ②. 大于 ③. 33.3% 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，用反应Ⅰ减去反应Ⅱ即可得到目标反应：。 【小问2详解】 ① A：催化剂A在250℃左右产率达到峰值，是其最佳使用温度，A正确； B：反应Ⅰ是气体分子数减少的反应（反应物2mol气体，生成物1mol气体），增大压强平衡正向移动，会提升1,2-二氯丙烷的产率，B错误； C：催化剂仅降低反应活化能、加快反应速率，不改变反应的焓变，C正确； D：反应Ⅰ为放热反应，温度升高平衡产率应逐渐降低，但P点所在的A曲线后续产率随温度升高下降后几乎不变，且相同温度下B催化剂的产率远高于P点，说明P点不是该温度下的平衡产率，D错误； 因此选BD。 ② 温度低于200℃时，催化剂A的活性未被充分激活，反应速率很慢，相同反应时间内产物生成量随温度升高增幅很小，因此产率变化不大。 【小问3详解】 ① 反应是吸热的气体分子数增大的反应：温度升高，平衡正向移动，丙烷的物质的量分数降低，丙烯的物质的量分数升高，因此随温度升高物质的量分数减小的a、d代表丙烷；该反应正向气体分子数增大，相同温度下增大压强，平衡逆向移动，丙烷的物质的量分数增大，对比曲线可知条件下丙烷的物质的量分数更高，因此大于。 ② 设起始丙烷物质的量为1mol，转化率为，则平衡时为，​和均为，总物质的量为。Q点丙烷的物质的量分数为50%，因此，解得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度第学期高二年级化学试卷 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 一、选择题(本题共16小题，每小题只有1个正确答案，1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分) 1. 化学与生产、生活息息相关，下列措施不是为了改变化学反应速率的是 A. 将食物存放在冰箱中 B. 用酒精溶解碘单质配成碘酊 C. 合成氨工业中使用铁触媒催化剂 D. 合成氨工业中要控制温度在400-500℃ 2. 下列反应中，属于氧化还原反应且ΔH＜0的是 A. 葡萄糖在体内缓慢氧化 B. 碳酸氢钠和稀盐酸反应 C. NaOH溶液与盐酸反应 D. 晶体与晶体反应 3. 在密闭容器中，反应达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是 A. (正)减小，(逆)增大 B. (正)增大，(逆)减小 C. (正)，(逆)都减小 D. (正)，(逆)都增大 4. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡 B. 工业制硫酸过程中，二氧化硫的催化氧化一般选择在常压条件下进行 C. 将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅 D. 用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体 5. 下列有关碰撞理论的说法正确的是 A. 活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应 B. 能发生有效碰撞的分子一定是活化分子 C. 其它条件不变，增大压强，能增大活化分子百分数，从而增大有效碰撞次数 D. 催化剂能增大反应的活化能，从而加快反应速率 6. 对于任何一个达到平衡状态的可逆反应，采取以下措施，一定会使化学平衡发生移动的是 A. 升高温度 B. 加入反应物 C. 增大压强 D. 使用催化剂 7. 已知：25℃、101kPa时，0.5mol 完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列能表达燃烧热的热化学方程式中书写正确的是 A. B. C. D. 8. 在某一恒温恒容的密闭容器中发生反应： 。时刻达到平衡后，在时刻改变某一条件，其反应速率随时间变化的图象如图所示。下列说法正确的是 A. 内， B. 恒温恒容时，容器内压强不变，表明该反应达到平衡状态 C. 时刻改变的条件是向密闭容器中加入Z D. 再次达到平衡时，平衡常数K减小 9. 已知反应： ，温度不同。下列图像正确的是 A. B. C. D. 10. 某温度下，容积一定的密闭容器中进行以下反应： ，下列叙述中正确的是 A. 在容器中加入氩气，反应速率不变 B. 加入少量W，逆反应速率增大 C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 将容器的容积缩小，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增多 11. 已知相关共价键的键能数据如下表： 共价键 H－H C－H C－C C=C 键能/kJ∙mol-1 436 413 344 614 则CH3-CH3→CH2=CH2+H2的为 A. +120kJ/mol B. +46kJ/mol C. -120kJ/mol D. -46kJ/mol 12. 在体积均为2L的恒容密闭容器甲、乙中分别充入2molCO和2molNO，发生反应：，测得物质的量与时间关系如下表： 容器 温度 0 2.0min 4.0min 6.0min 8.0min 甲 0 0.40mol 0.60mol tmol 0.60mol 乙 0 0.30mol 0.55mol 0.70mol 0.70mol 下列判断正确的是 A. 温度： B. 平衡转化率：甲<乙 C. 平衡常数：甲>乙 D. 平衡时混合气体的平均摩尔质量：甲>乙 13. 在一密闭容器中，反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩至一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的160%。则下列说法正确的是 A. a>b B. 物质A的转化率增大 C. 物质A的质量分数减小 D. 平衡向逆反应方向移动 14. 密闭容器中，发生 和 两个竞争反应，反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 增大压强，物质C的浓度不变 B. 升高温度，平衡时体系内D的浓度增大 C. 反应 D. 加入催化剂Ⅱ更有利于D的生成 15. 由簇介导的光辅助水蒸气重整甲烷的两个连续催化循环机理如图所示(“UV”代表紫外线)。 下列说法错误的是 A. 在循环中起催化作用 B. 该反应可用于制取合成气、 C. 过程中包含反应 D. 反应过程中金属元素、V的价态均不变 16. 已知反应由以下两种基元反应构成(第1步)、(第2步)，其能量与反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的ΔH>0 B. 升高温度两步反应中反应物转化率均增大 C. 选择优良的催化剂可降低反应的活化能 D. 该反应的速率由第2步反应决定 二、非选择题(本大题共4小题，每小题14分，共56分) 17. 2025年9月3号在首都北京举行的纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年的阅兵上，作为打击范围覆盖全球的液体洲际导弹东风-5C，受到全世界军迷爱好者的广泛关注与讨论。高中生小明也对此饶有兴趣，小明猜想作为液体燃料最好用且单位质量放出热量最多的是液体。 （1）常温常压下在空气中完全燃烧生成液态水，放出的能量，写成燃烧的热化学方程式___________________________。 （2）工业上制取氢气的方法为 化学键 键能 414 1068 463 则键的键能为_________。 （3）查阅相关资料后小明发现，虽然H2的反应热很大，但是由于保存条件比较严苛，不适合作为导弹的燃料经常是用和作为燃料，工业上利用和可以合成，又可以进一步制备联氨()等。已知： ① ② ③ 试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式_____________________。 （4）工业上合成的能量变化如图所示。试写出和反应生成的热化学方程式___________________________。 （5）列举2个措施，加快工业上合成的速率_________。 18. 某同学探究外界条件对分解速率的影响，实验所用试剂：溶液、蒸馏水、粉末、粉末。 实验序号 1 2 3 4 5 浓度/() 0.4 0.4 0.4 0.4 0.4 v(溶液)/ 20 20 20 20 b 温度 室温 50℃水浴 室温 室温 室温 催化剂 无 无 粉末 收集所需时间/s 几乎无气体产生 296 45 100 （1）实验1、2的目的是其他条件相同时，研究______对分解速率的影响。 （2）表中a所用试剂为______。对比实验3、4可得出的结论是___________。 （3）实验3、5是其他条件相同时，探究浓度对该化学反应速率的影响。b处取用溶液，还应添加的试剂及用量为____________。 （4）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用溶液和溶液处理。 ①请配平方程式：____________。 ②某同学在不同温度下完成该实验，测得铜的平均溶解速率分别为 温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80 铜的平均溶解速率/ 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76 当温度高于时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是_______________。 19. 某兴趣小组以重铬酸钾(K2Cr2O₇)溶液为研究对象，探究影响化学平衡的条件已知： ①溶液存在平衡：。 ②(绿色) （1）ⅰ可证明反应的正反应是______(填“吸热”或“放热”)。 （2）ⅱ是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是______(填化学式)。 （3）ⅲ的目的是要验证“增大生成物浓度，该平衡逆向移动”，此实验是否能达到预期目的______(填“能”或“不能”)，理由是______。 （4）根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是______。 （5）向溶液加水稀释与的比值______(填“变大”“变小”或“不变”)。 20. 丙烯是重要的化工原料，可用于生产丙醇、卤代烃和塑料。 （1）工业上用丙烯加成法制备1，2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯。反应原理如下： Ⅰ. Ⅱ. 则______。 （2）某研究小组向恒容密闭容器中充入一定量的CH2=CHCH3和Cl2，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应Ⅰ，一段时间后测得CH2ClCHClCH3的产率与温度的关系如图所示。 ①下列说法错误的是______(填代号)。 A．使用催化剂A的最佳温度约为250℃ B．相同条件下，改变压强不影响CH2ClCHClCH3的产率 C．两种催化剂均能降低反应的活化能，但ΔH不变 D．P点可能为对应温度下CH2ClCHClCH3的平衡产率 ②在催化剂A作用下，温度低于200℃时，CH2ClCHClCH3的产率随温度升高变化不大，主要原因是______。 （3）反应在不同温度下达到平衡，在总压强分别为和时，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图所示。 ①a、d代表______(填“丙烷”或“丙烯”)，p1______(填“大于”“小于”或“等于”)p2。 ②起始时充入一定量丙烷，在恒压p1=0.2MPa条件下发生反应，Q点对应温度下丙烷的转化率为______(结果保留3位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $