江西省南昌市2026届高三上学期零模测试化学试卷

0●0●0●000 2025年高三年级九月测试 000●0●0●0 0●●000000 化学 0000●00●0 可能用到的相对原子质量：S32Cu:64Ce:140 000●●0●00 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.随着网红城市“南昌”崛起，来自五湖四海的游客竞相到这座英雄城品味城市深藏的“烟火 气”，下列有关化学知识的说法正确的是 A.万寿宫各种鲜美的奶茶中含有茶多酚，茶多酚不易被氧化，常作抗氧化剂 学校 B.八一起义纪念馆中纪念南昌起义的大理石雕像主要成分是铝硅酸盐 C.蛤蟆街的冰糖糕主要含淀粉和白糖，两者均为天然有机高分子 D,海昏侯博物馆中出土的铜钱主要成分为铜锡合金 密 2.下列化学用语表示正确的是 Bo A.NaCl溶液中的Na: 国3 B.sp杂化轨道： 2 20 班级 C.BF的结构式： D.Ca02的电子式：0灯Ca2*[] 3.下列除杂所选用的试剂或操作方法错误的是 封 选项 物质（杂质） 除杂试剂 操作方法 A S0,(HC1) 饱和NaHSO,溶液 洗气 姓 名 B A1,O,(MgO) NaOH溶液 过滤 C 苯（苯酚） 饱和Na,CO,溶液 分液 D 乙醇（水） Ca0 蒸馏 4.下列实验装置（部分装置略）正确的是 NO 线 学 号 收集NO气体 NaHCO,,制取Na,CO, 充满 C02 NaOH溶液 守聚四氟乙烯活塞 中和滴定 蒸馏 25.00mL醋酸溶液 1~2滴甲基橙 ●0000自0●0 5.下列物质的转化、性质或用途均摘自教材，其中说法错误的是 000000000 A.做钠与水反应实验时需要佩戴护目镜 00000000● B.金刚石比石墨的C-C键长更短，也更稳定 ●0●●●0●●●● C.酚醛树脂绝缘、隔热、阻燃，可制作电路板 ●0000●●●0 D.Na2CO,俗称纯碱，可用于面点加工和清洗油污 一高三化学第1页（共6页)一 6.一种用于心脏起搏器的微型电池总反应为32Li+12S0CL,=24LiC1+4Li,S0,+S。阿伏伽德罗常数的 值为N,下列说法正确的是 A.7gLi含有的质子数为4W B.0.5mol·L1Li,S0溶液中S02-数目小于0.5N C.32gS。中含有的S-S键数目为N D.每生成1 mol LiCl时，该反应转移的电子数为1.25N 7.绿原酸具有清瘟解毒的功效，结构如下图所示，下列说法错误的是 A.分子中含有3个手性碳原子 HO、 一OH B.该分子存在顺反异构现象 C.1mol绿原酸最多可以消耗4 nol Na0H -0H D.1mol绿原酸最多可以和4molH,发生加成反应 8.对下列事实的解释合理的是 选项 事实 解释 A 稳定性：HCl<HF HF分子间有氢键 B Cm在灼烧时发出绿色火焰 核外电子受热跃迁至较高能级时，释放能量放出光子 甘油常用于护肤品 羟基与水形成氢键 D 向丙烯醛中加人几滴酸性KMnO,溶液，紫色消失 醛基具有还原性，与KMnO,发生氧化还原反应 9.甲、乙、丙、丁、戊、己、庚是由原子序数依次增大的X、Y、Z三种短周期元素组成的单质 或者化合物，它们存在如图所示的转化关系。已知基态X原子核外只有一个原子轨道，Y、Z 同主族；乙和丙都是由Y、Z两种元素组成的化合物，相对分子质量之比为4：5。下列说法正确 的是 A.甲可以一步反应生成丙 甲 庚 丙 B.乙、丙的VSEPR模型相同 C.电负性：Z>Y>X 丁 D.等体积等浓度戊、丁的溶液消耗NaOH的物质的量：戊<丁 10.相同金属在不同浓度的盐溶液中可形成浓差电池。一种利用浓差电池电氧化乙烯制乙二醇的 工作原理如图所示。已知：起始M、N两极铜片质量相同。 P CH2=CH2 CH2OH a mol-L-1 b mol-L-1 CuSO4溶液CuSO4溶液 CH2OH 离子交换膜！ 离子交换膜Ⅱ 下列说法错误的是 A.a<b B.离子交换膜1是阳离子交换膜 CH2OH C.电极P的电极反应式为CH2=CH2+2H,0-2e一 CHOH +2H* D.每产生0.1mol乙二醇，MN两极质量差增大12.8g 一高三化学第2页（共6页）一 11.聚富马酸丙二醇酯是一种可降解的医用高分子材料，其制备原理如下。下列说法错误的是 n Cl +nHo、 OH一定条件 0入√0H+2m-1)Hcl 富马酰氯 丙二醇 聚富马酸丙二醇酯 A.该反应为缩聚反应 B.反应活性：富马酰氯>富马酰溴 C.沸点：丙二醇>丙醇 D.该高分子材料可降解是因为主链含有酯基 12.聚甲基丙烯酸甲酯是有机玻璃的主要成分，其单体（甲基丙烯酸甲酯）的制备步骤如下： I.向烧瓶中依次加入：20mL甲基丙烯酸、2mL浓硫酸，冷却后再加人15mL甲醇； Ⅱ.按图示连接装置，加热烧瓶中混合液，通过分水器分离出水，待反应结束 时停止加热，冷却； Ⅲ.纯化产品：粗产品依次用水洗、溶液X洗、水洗，在油层中加入无水硫酸 镁充分振荡后过滤，再经蒸馏得到较纯净的甲基丙烯酸甲酯。 下列说法错误的是 A.步骤I可以选择100mL的圆底烧瓶 分水器 B.步骤Ⅱ中判断反应结束的现象是分水器中的水面不再升高 C.步骤Ⅲ中溶液X为饱和NaOH溶液 D.步骤Ⅲ中无水硫酸镁起干燥作用 13.某电池正极材料的部分晶体结构如图(Mg2+未画出)，电池放电时，电解液中的Mg2+持续嵌人 立方体中心，放电结束时，F元素和Cu元素的价态均为+2价。下列说法错误的是 A该部分晶体结构为晶胞的。 B.晶胞中Cu2与Mg“之间的最近距离为 -a pm 2 ●Fc或rc2 a pm C.放电结束时，晶体的化学式为：MgCuFe(CN)% D.放电结束时，晶胞中距离Mg+最近的Mg个数为6 pm 14.常温下，HS溶液中所有含硫物种的摩尔分数与pH变化关系如图中虚线所示；AgzS和CdS在 0.1mol·LH2S溶液(HS浓度保持不变)中达到沉淀溶解平衡时，-lgc与pH变化关系如图中实 线所示(c为金属离子的物质的量浓度)。 30① ②， ③. 11.0 25 P(8.94,23.11) 0.8 20 ④ 0.6摩 A(6.97,0.5) 15 ⑤ B(12.9,0.5)月 0.4分 数 10 0.2 51 0.0 34567891011121314 pH 下列说法正确的是 A.H2S的飞，=10129 B.K(Cds)<K.(AgS) C.④表示H,S溶液中Ag的-lgc与pH的关系 D.向相同浓度的Ag和Cd+的混合溶液中通人H,S气体，Cd+先开始沉淀 一高三化学第3页（共6页)一 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（15分)高铜酸钠(NaCu0)是一种难溶于水的棕黑色固体，可用作强氧化剂，受热易分解。 NaCu0,遇酸生成O,和Cu+。实验室中利用NaCl0与Na[Cu(OH)]在强碱性条件下反应制备高铜酸 钠并测定产品中铜的含量，实验装置如图所示（夹持装置略）。 具浓盐酸 是ya2[Cu(OH)4]溶液 d 冰 仪器X 碱石灰 水 过量NaOH -KMnO 浴 饱和溶液 甲 丙 回答下列问题： (1)NaCu02中铜的化合价是 (2)仪器X的名称是 (3)仪器连接的顺序为a→→→→f；装置丙中盛放试剂的名称是 若装置丙中压强过大，可以观察到的现象是」 (4)装置乙中生成NaCu02的化学方程式为 (5)反应过程中需用冰水浴控制温度，目的是 (6)测定产品中铜的含量： i.准确称取1.02g粗产品，与足量硫酸反应后配制成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中； ⅱ.加人足量10%KI溶液，加入2滴淀粉溶液做指示剂，用0.100mol-L-NaS,0,溶液滴定至 蓝色刚好消失，消耗20.00mL(已知：2Cu2++4I=2CuI↓+I2,2S20}+L2=S,0?+2I-)。 ①NaCu0,与硫酸反应的离子方程式为 -0 ②产品中铜元素的质量分数为 (保留一位小数)。 16.（14分)废旧荧光粉中稀土元素的含量达20%以上，主要为钇(Y)、铕(Eu、铈(Ce)、铽(Tb), 是一种极具回收潜力的二次资源，下图为采用A1C1,一KC1氯化焙烧法回收废旧荧光粉中的稀土 元素的流程。 Na2C03、空气 KCI-AIC13 废旧稀土 荧光粉 萃取 焙烧 水浸 熔盐提取 除杂、分离 电解 红粉 浸出液 稀土金属 已知：我国稀土荧光粉主要应用的是铝酸盐体系荧光粉，里面包含红粉、绿粉和蓝粉。红粉： 可看作Y20,和Eu,0,的混合物；绿粉：可看作CeMgAl,Og和TbMgAl,Og的混合物；蓝粉：可看作 BaMgAlO,和EuMgAlO,的混合物。 回答以下问题： (1)基态铝原子的电子排布式为. (2)“萃取”过程利用的是不同粉末在萃取剂中的 不同得以分离。 一高三化学第4页（共6页)一 (3)已知“焙烧”过程中，EuMgAl0,反应后的产物为Eu,0,、NaA10,和另外两种氧化物，写出 该反应的化学方程式 (4)绿粉具有尖晶石结构，不易直接氯化，需“焙烧”处理后再熔盐提取，绿粉焙烧机理如图 所示，结合图像分析：熔融碳酸钠焙烧效果(“优于”或“劣于”碳酸钠粉末，原 因是 @绿粉表面。N,C0 圆反应产物 (5)“熔盐提取”使用的是A1CL,一KCl熔盐体系，相比于熔融A1CL体系，该体系能稳定导电的原 因是形成一种正四面体阴离子，写出该阴离子的化学式 (6)写出“熔盐提取”（看作只有A1CL,参与反应）过程中Eu,0,被氯化的化学方程式 (T)现通过电解熔融CeCl,得到单质Ce。已知法拉第效率=目标产物消耗的电荷量，“电解”时 电路中通过的总电量 阳极的法拉第效率为50.0%，当阳极生成33.6LCL,（标准状况下)，阴极得到210g单质Ce, 则阴极的法拉第效率为 （保留三位有效数字)。 17.(14分)氢能是理想的清洁能源，极具发展潜力。可利用甲酸催化分解制氢，涉及的反应有： 反应1HC00H(g=C0(g+H(g)△H,=-30.8kJ·mol 反应iHC00H(g=C0(g+H,0(g)△H2=+10.4k灯·mol 反应ⅲC0(g+H20(gC0(g+H,(g)△H 已知：830℃时反应ⅲ的平衡常数K=1.0 回答下列问题： (1)△H,= kJ.mol。 (2)恒温恒容条件下，若仅发生反应，则下列能判断反应达到平衡状态的标志是（填标号） A.HC00H物质的量不变 B.C0,和H2体积分数相等 C.混合气体的密度不变 D.混合气体的平均摩尔质量不变 (3)向一恒容密闭容器中充人一定量的HC00H(g),发生上述反应，平衡时C0和C0,的物质的量 分数x随温度T的变化关系为下图中的两条曲线。 X 200240280320360400440480520 TIC ①300℃时，反应1的平衡常数 反应ⅱ的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）。 ②能表示C02的物质的量分数的曲线是 (填字母) 一高三化学第5页（共6页)一 (4)300℃、100kPa下，向一密闭容器中按物质的量之比1：4投人HC00H(g)和Ar,平衡后HC00H 的转化率为，C0,与C0物质的量之比为4：1，此时HC00H的物质的量分数=（用含 a的最简分数式表示，下同)，该温度下反应iⅱ的平衡常数K,=kPa。 (5)下图为HCOOH分别在催化剂C,N,-Pd和AgCN4-Pd上第一步脱氢的微观示意图及部分键长 (单位：pm)。 100.5 101.6 Pd 从结构角度解释AgC,N,-Pd的催化效果比C,N,-Pd好的原因是 18.(15分)化合物1（德克司他丙酚)具有显著的镇静效果，其合成路线如下（部分条件忽略）。 CHNO2 C.H,BrNO.]NaCNC,wN,OH,OVH'CHNO,Pd/C HN-人》 A B C COOH 1)F COOH 已知：①R-Nm0R-C,N-R ②R-N0,普RN 回答下列问题： (1)A分子中碳原子的杂化方式为 化合物B的结构简式为 (2)D中官能团名称是 ，化合物F的名称为 (3)写出G到H的化学方程式 ，其反应类型为 (4)1molI与足量Na0H水溶液反应，最多消耗Na0H的物质的量为 (5)M是E的同分异构体，同时符合下列条件的M共有 种（不考虑立体异构）。 ①属于芳香族化合物且含氨基(-NH,) ②含有手性碳原子 ③既能发生银镜反应又能发生水解反应 (6)E→G的过程分成三步，分别为加成反应、消去反应、加成反应，写出消去反应的产物结构 简式 0 一高三化学第6页（共6页)一 2025年高三年级九月测试 化学参考答案及评分意见 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 序号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 答案 B 心 A B B B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分) (1)+3(1分) (2)三颈烧瓶(1分) (3)d→e→b→c(2分)饱和氯化钠溶液（1分) 装置丙中长颈漏斗中液体上升(2分) (4)NaClO+2Na,[Cu(OH)]==2NaCu0,+NaCl+2NaOH+3H,O (2) (5)防止NaCuO,受热分解(2分) (6)①4NaCu0,+12H==4Na*+4Cu2++0,↑+6H,0(2分) ②50.2%(2分) 16.(14分) (1)1s22s22p3s23p(2分) (2)溶解度(1分) (3)4 EuMgAl0,+20Na,C0,+0,焙烧 2Eu,0,+4Mg0+40NaA10,+20C02↑(2分) (4)优于（1分) 液态碳酸钠可通过裂缝渗透进入固体内部，增大接触面积，更易将固 体反应分解成小颗粒(2分)》 (5)[A1C厂(2分) (6)2A1CL+Eu,0,==2EuCl3+Al,03（2分) (7)75.0%(2分) 17.(14分) (1)-41.2(2分) (2)AD(2分) (3)>(2分)a(2分) (4)}82分 4a2 5+a 5+a)01-)2分) 1 (5)Ag元素的加入，增大了O-H键的键长，氢原子更容易脱落，产生H,(答到大意即可)(2分) 一化学高三第1页（共2页) 18.(15分) (1)sp2(1分)02N- (2分) Br (2)羧基、硝基(2分)苯甲醛(1分) (3) cooH+C0C,→ +HC1(2分) COOH 取代反应(1分) (4)2mol(2分) (5)13(2分) (6) (2分) COOH 一化学高三第2页（共2页）一