精品解析：辽宁大连市第一中学2026-2027学年高三上学期期中考试 化学试卷

大连市第一中学2026-2027学年度上学期高三期中Ⅰ考试 化学试卷 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 P-31 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 推动高质量发展，化学无处不在。下列有关说法正确的是 A. 钙钛矿叠层光伏电池是一种将化学能转化为电能的新型光伏技术 B. 燃煤中加入生石灰(CaO)可以减少酸雨的形成以及温室气体的排放 C. 稀土金属被誉为“工业维生素”，稀土金属元素均位于周期表p区 D. 石墨烯在光电器件、电池等方面具有广泛应用，石墨烯与石墨互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．钙钛矿叠层光伏电池是将太阳能转化为电能的装置，而不是将化学能转化为电能，A错误； B．燃煤中加入CaO可以结合燃烧产生的，减少酸雨的形成，但CaO不能减少温室气体的排放，B错误； C．稀土金属包含镧系元素，镧系元素位于元素周期表的f区，C错误； D．石墨烯和石墨都是碳元素形成的单质，二者互为同素异形体，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语表达不正确的是 A. 中共价键的电子云图： B. 的共价键类型：键 C. 固体中的链状结构： D. 的VSEPR模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中的轨道与的轨道头碰头重叠形成键，电负性更大，电子云偏向，图示符合极性键的电子云特征，A正确； B．的中心原子采取杂化，杂化轨道与的轨道重叠形成键，共价键类型为键，B正确； C．固体中分子间通过氢键（）结合形成锯齿状链状结构，正确的结构为，C错误； D．中心原子价层电子对数为，有两个孤电子对模型为四面体形，图示的结构正确，D正确； 故选C。 3. 依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A 工业采用电解熔融方法冶炼金属钠 工业也可用电解熔融的方法冶炼金属铝 B 固体与浓硫酸反应可制备气体 固体与浓硫酸反应可制备气体 C 向溶液中通入提高其漂白性 向溶液中通入也可提高其漂白性 D 与反应生成乙酸 与可反应生成乙酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．是共价化合物，熔融状态下不导电，工业上采用电解熔融的方法冶炼金属铝，A错误； B．具有强还原性，浓硫酸具有强氧化性，可将氧化为，无法用固体与浓硫酸反应制备气体，B错误； C．具有还原性，具有氧化性，二者会发生氧化还原反应生成和，消耗，不会提高漂白性，C错误； D．已知与反应生成乙酸，根据强酸制弱酸原理，酸性强于乙酸，吸电子基团的电负性强于，极性大于极性，使的极性大于，导致的羧基中的羟基极性更大，更易电离出氢离子，酸性强于，故可与反应生成乙酸，D正确； 故选D。 4. 各组粒子在下列实验反应完成后体系中，一定能大量共存的是 选项 实验 粒子组 A 将和同时通入中 、、、 B 与水反应 、、、 C 铜与浓硫酸制取 、、、 D 溶液中通，制取漂白液 、、、 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．和同时通入中反应生成和，溶液呈强酸性，酸性条件下发生歧化反应生成、和，无法大量共存，A不符合题意； B．与水反应生成和，溶液中存在大量，、均会与反应生成、沉淀，无法大量共存，B不符合题意； C．铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、和水，反应后体系为酸性环境，、、、之间不发生反应，也不与体系中其他粒子反应，可大量共存，C符合题意； D．溶液中通制取漂白液，反应后溶液呈碱性且含有强氧化性的，与反应生成，会被、氧化，无法大量共存，D不符合题意； 故选C。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 含有的中子数为 B. 溶液中含有的氧原子数为 C. 3.1 g白磷（）中键的数目为 D. 与过量的充分反应，得到的分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．的物质的量为，每个含有的中子数为，故总中子数为，A正确； B．溶液中，除溶质含有氧原子，溶剂中也含有大量氧原子，故氧原子数远大于，B错误； C．白磷（）的物质的量为，每个分子含个键，故键数目为，C错误； D．与反应生成，，存在平衡，故最终的分子数小于，D错误； 故选A。 6. 下列相关离子方程式书写正确的是 A. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： B. 溶液中加入： C. 往溶液中加入溶液至恰好沉淀完全： D. 向溶液中滴加稀产生白色沉淀： 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性强弱顺序为羧酸>碳酸>苯酚>，酚羟基不能与反应，仅羧基可与反应，正确离子方程式为：，A错误； B．溶液中加入，由于CuS溶度积很小，会生成CuS沉淀，为弱电解质，不拆，正确离子方程式为，B错误； C．与的结合能力强于与的结合能力，优先与反应，恰好沉淀完全时，未参与反应，正确离子方程式为：，C错误； D．向溶液中滴加稀时，在酸性条件下配离子被破坏，与结合生成，释放出的与结合生成沉淀，离子方程式书写符合反应事实、电荷守恒和原子守恒，D正确； 故选D。 7. 下列实验装置能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A.检验生成的乙烯 B.析出深蓝色晶体 实验装置 实验目的 C.分离和固体 D.制取氨气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇易挥发，且反应中会生成还原性杂质，二者均能使酸性溶液褪色，会干扰乙烯的检验，应先除去杂质再检验，A不符合题意； B．在乙醇中的溶解度远小于在水中的溶解度，向铜氨溶液中加入95%乙醇可降低溶质溶解度，析出深蓝色晶体，B符合题意； C．受热易分解为和，会进一步分解为和，冷却后无法重新化合得到，不能用加热法分离二者，C不符合题意； D．加热固体制取气体时，防止冷凝水倒流炸裂试管，试管口应略向下倾斜，该装置试管口向上倾斜，操作错误，D不符合题意； 故选B。 8. 化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下，下列说法正确的是 A. X→Y发生了取代反应 B. 化合物X最多有10个原子共平面 C. 化合物Z最多消耗 D. 化合物含醛基的同分异构体有4种（考虑立体异构） 【答案】B 【解析】 【分析】X与发生加成反应生成Y；Y与发生加成反应生成Z，由此解答； 【详解】A．X与发生反应后，碳碳双键消失，形成了新的碳碳单键，因此该反应为加成反应，A错误； B．碳碳双键和羰基是平面结构，化合物X中与相连的甲基C为杂化，最多有1个原子能与左边结构共平面，即共平面的原子为，因此最多有10个原子共平面，B正确； C．Z中只有羰基可以和发生加成反应，而酯基不能和发生加成反应，因此化合物Z最多消耗，C错误； D．化合物含醛基的同分异构体有5个，分别为（存在顺反异构）、、、，D错误； 故选B。 9. 化学结论需要实验证据的支撑。下列实验操作及现象能得出相应结论的个数有 序号 实验操作 现象 结论 ① 向装有固体的试管中滴加浓硝酸，将产生的气体通入溶液中 溶液中产生白色沉淀 非金属性： ② 某卤代烃与的乙醇溶液混合加热后冷却，向其中依次加入足量的稀和溶液 未产生白色沉淀 该卤代烃中不含氯元素 ③ 向溶液中依次通入适量和气体X 产生白色沉淀 气体X可能具有氧化性或碱性 ④ 向和混合溶液中加入浓硫酸 溶液中出现淡黄色沉淀 价和价硫可归中为0价 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】A 【解析】 【详解】①浓硝酸易挥发，挥发出的也可与反应生成硅酸白色沉淀，无法证明酸性，不能得出非金属性的结论，错误； ②若卤代烃中与氯原子相连的碳原子的邻位碳原子无氢（如），则无法发生消去反应生成，即使含氯元素加也不会产生白色沉淀，不能证明卤代烃不含氯元素，错误； ③若X具有氧化性（如），可将氧化为，生成沉淀；若X具有碱性（如），可与反应生成，生成沉淀，结论成立，正确； ④浓硫酸具有强氧化性，可直接将中-2价硫氧化为0价硫，无法证明淡黄色沉淀是+4价和-2价硫归中生成，错误； 符合题意的为③，故选A。 10. 化合物Q是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y位于同一主族，X、W位于同一周期，M原子的核外电子只有一种运动状态，Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 第一电离能： C. 由X、Y、Z元素组成的盐只有两种 D. M、Z均可与X形成两种化合物，且这四种化合物中的化学键种类相同 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y位于同一主族，根据结构式，X形成2个键、Y形成6个键，则X是O元素、Y是S元素； X、W位于同一周期，W形成4个共价键，W是C元素；，M原子的核外电子只有一种运动状态，M是H元素；Z是短周期中金属性最强的元素，Z是Na元素； 【详解】A．电子层数越多，简单离子的半径越大；电子层构型相同，质子数越多，简单离子的半径越小，简单离子的半径大小关系为S2->>，故A错误； B．H的核外电子排布为1s1，是半满稳定结构，C的核外电子排布为1s22s22p2，未达到半满或全满稳定结构，Na是活泼金属，容易失去电子，故第一电离能：H>C>Na，故B正确； C．由O、S、Na元素组成的盐有硫酸钠、亚硫酸钠以及硫代硫酸钠等，故C错误； D．H与O形成H2O、H2O2等共价化合物，只有共价键；Na与O形成Na2O、Na2O2等离子化合物，一定含有离子键，Na2O2还含有共价键，则四种物质的化学键种类不同，故D错误； 选B。 11. 从铜阳极泥(含、等)中提取金和银的流程如下： 已知：“浸取2”步骤的化学方程式为： 下列说法正确的是 A. “浸取1”中发生的反应为： B. “浸取2”中可用硫酸代替盐酸 C. “浸取1”和“浸取2”步骤中温度越高，浸取速率越快 D. “还原”步骤中，被氧化的与产物的物质的量之比为4:3 【答案】A 【解析】 【分析】由已知信息和流程图可知，铜阳极泥中含、、，“浸取1”中在酸性条件下被氧化生成硫酸铜，过滤得到滤渣1（、），“浸取2”中与盐酸、反应生成，过滤分离出，浸出液2（）中加入，发生氧化还原反应，得到和； 【详解】A．铜阳极泥中含有，酸性条件下被氧化生成硫酸铜，反应方程式为，A正确； B．由已知信息可知，“浸取2”步骤中需要提供参与反应生成可溶的，不能用硫酸代替盐酸，B错误； C．“浸取1”和“浸取2”步骤中受热易分解，另外，“浸取2”步骤中盐酸受热易挥发，温度过高，会导致受热分解和盐酸浓度减小，浸取速率降低，C错误； D．“还原”步骤反应的化学方程式为，被氧化的与产物的物质的量之比为3:4，D错误； 答案选A。 12. 羟甲香豆素(丙)有治疗胆结石的功效，其合成方法如下。下列说法正确的是 A. 甲的分子式为 B. 1 mol乙最多消耗3 mol NaOH C. 丙中含有两种官能团 D. 可用质谱法测定丙中存在羟基 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲的分子式为​，不是​，A错误； B．乙中的苯环上有1个酚羟基，1mol酚羟基消耗，含1个酚酯基，1mol酚酯基水解消耗， 醇羟基不与反应，因此1 mol乙最多消耗，B正确； C．丙（羟甲香豆素）含有的官能团：酚羟基、酯基、碳碳双键，共3种官能团，C错误； D．质谱法的作用是测定有机物的相对分子质量，测定官能团需要用红外光谱法，D错误； 故选B。 13. 常温下，的溶液A中含有、、、、、、、、、、中的四种，且溶液中各离子的浓度均为0.1。现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。下列有关说法正确的是 A. 溶液A中一定含有、、、 B. 若实验消耗14.4g，则生成气体丁的体积为3.36L C. 沉淀乙中一定有，可能有 D. 溶液A中一定没有，但是无法确定是否含有 【答案】A 【解析】 【分析】肯定性原则：由可知溶液A呈酸性，存在大量；向溶液A中加过量溶液，产生的白色沉淀甲为氢氧化铝或形成的物质或二者的混合物，可以排除，则溶液A中一定含有和中的一种或两种；向溶液乙中加和稀硫酸能产生气体丙，且气体丙在空气中能生成红棕色的气体丁，则丙为，说明溶液A中有。 互斥性原则：溶液A中存在大量，则不存在；强酸性溶液中含有时一定不存在具有还原性的和。 电中性原则：根据以上分析可知，溶液A中存在0.1、0.1、0.1，根据溶液呈电中性可知，溶液A中还应该含有和。 【详解】A．溶液A中一定有、、、，A正确； B．由得失电子守恒可得关系式，由原子守恒可得关系式，若实验消耗14.4g(0.225)，则生成0.15，气体若处于标准状况下，其体积为，但未说明气体所处状况，无法确定其体积，B错误； C．溶液A中含有，向溶液A中加过量、，所得沉淀乙中一定含有、，C错误； D．一定不存在，D错误； 答案选A。 14. 我国科学家以乙腈为反应溶剂，在可见光下用催化芳香醚制得苯酚，其反应原理如图所示。 下列说法错误的是 A. 过程中发生了消去反应和水解反应 B. 过程②中铜元素的化合价升高 C. 总反应方程式为 D. 若以为原料，反应⑧的产物可得到 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程⑦中脱去生成，属于消去反应；过程⑧为在酸性条件下的水解反应，生成苯酚和甲酸，A正确； B．甲的化学式为，整体带1个单位负电荷，为-1价，为中性，可得为+2价；乙的化学式为，同理可得为+1价，过程②中甲转化为乙，铜元素化合价降低，B错误； C．结合反应循环，总反应反应物为和，产物为和，反应条件、原子配平均正确，C正确； D．参与反应后，进入甲酸苯酚酯的羰基中，酯酸性水解时断裂酰氧键，羰基的保留在甲酸中，可得到，D正确； 故选B。 15. 冰的型晶体结构、晶胞结构以及晶胞中氧原子沿轴方向投影如图，晶胞中部分氧原子的分数坐标为、、。下列说法正确的是 A. 晶体中和通过化学键形成的最小环为12元环 B. 平均每个晶胞中含有16个氢键 C. b处氧原子的分数坐标为 D. 该冰晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．根据晶体结构图，冰晶体中的最小环由6个氧原子和6个氢原子通过共价键和氢键交替连接而成，是一个12元环。但通常氢键不归类为化学键，而是分子间作用力，因此该环并非完全由化学键形成，A错误； B．根据均摊原则，晶胞中水分子个数为，每个水分子与周围4个水分子形成氢键，每个氢键为2个水分子共用，所以平均每个晶胞中含有个氢键，B错误； C．根据氧原子沿z轴方向的投影，可知b、c连线垂直于xy平面，则b、c的x轴、y轴坐标相同，c、d的z轴坐标相差，可知b离晶胞上表面的距离为，则b处氧原子的分数坐标为，C正确； D．晶胞中水分子个数为4，该冰晶体的密度为，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷（非选择题，共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. Ⅰ.与水反应化学方程式：。回答： （1）该反应中氧化产物与还原产物的质量比为_______。 （2）若生成标准状况下，则转移电子的物质的量为_______。 Ⅱ.按要求写出以下离子方程式： （3）邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水的离子方程式：_______________________。 （4）向含和的混合溶液中通入：_____________________。 Ⅲ.抗真菌药物氟康唑类化合物等的中间体2-氯代苯并噻唑的合成，其方程式为： 已知：R-SH有弱酸性，具有R-OH的性质。设为阿伏加德罗常数的值。 （5）化合物A与B的混合物中所含杂化的碳原子个数为______。 （6）最多消耗盐酸中的个数为________。 （7）上述反应生成，转移电子数为________。 【答案】（1）1:1 （2）0.2mol （3） （4） （5） （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 该反应为归中反应，中-1价的H被氧化为（氧化产物），中+1价的H被还原为（还原产物），4 mol 中2 mol 来自-1价的还原剂、2 mol 来自+1价的氧化剂，因此氧化产物与还原产物的物质的量相等，质量比为1:1； 【小问2详解】 标准状况下4.48 L ​的物质的量为，根据反应关系，生成4 mol ​转移4 mol电子，因此生成0.2 mol 时转移电子的物质的量为0.2 mol； 【小问3详解】 邻羟基苯甲醛中酚羟基邻、对位的两个氢原子可与发生取代反应，醛基可被溴水氧化为羧基，离子方程式为； 【小问4详解】 还原性顺序，1 mol 和1 mol 共含2 mol 、2 mol 、2 mol ，2.5 mol 共得5 mol电子，恰好氧化2 mol （失电子）、2 mol （失电子）、1 mol （失电子），按比例配平得离子方程式为； 【小问5详解】 化合物A的苯环6个C、杂环中与N双键相连的C均为杂化，共7个杂化C；化合物B同理也含7个杂化C，因此1 mol二者的混合物中杂化碳原子个数为； 【小问6详解】 1 mol该物质的结构中，1 mol可与1 mol 反应生成弱酸性的，同时杂环上的N原子含孤电子对，可结合1 mol 发生质子化，因此1 mol该物质最多消耗个； 【小问7详解】 由题示反应可知，生成1 mol时，2 mol A中2 mol中硫原子由-2价升至0价，共失去4 mol电子；2 mol参与反应，生成的S的价态未变，只有1 mol中的S由+4价降至0价，得到4 mol电子，故转移电子数为。 17. 湿法冶金是提取复杂多金属矿中有价金属的重要手段。某研究小组以钒铅锌矿为原料［主要成分为和］，采用硫酸浸出法综合回收钒，其工艺流程如下： 已知：i．钒在酸性溶液中以形式存在，在温度高于时易水解生成沉淀。 ii．浸出液中含有及微量等。 iii．溶液中与可相互转化：。 回答下列问题： （1）“酸浸”前需要先磨矿处理，目的是___________。 （2）钒铅锌矿中钒的化合价为___________，基态的价电子轨道表示式为___________。 （3）酸浸时发生反应的离子方程式为___________。 （4）为了探究温度、液固比、时间等不同实验条件对钒铅锌矿中V、Zn等金属浸出率的影响，开展了一系列单变量实验。 ①图1为实验在不同温度下所测元素浸出率的变化，用离子方程式解释温度高于后V元素浸出率下降的原因为___________。 ②在硫酸浓度确定情况下，根据实验得出浸出率随液固比的变化(图2)，最佳液固比为___________，原因是___________。 （5）①“氧化”步骤中加入将转化为的离子方程式为___________。 ②“沉钒”前若溶液中，“沉钒”后，上层清液中，则钒元素的沉降率=___________[，反应过程中溶液的体积不变］。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快酸浸速率，提高钒、锌等金属的浸出率 （2） ①. +5 ②. （3） （4） ①. ②. 3:1 ③. 液固比为3:1时，V、Zn的浸出率已经达到较高水平，大于3：1时，浸出率提升不明显，还会增大生产成本，降低单位体积处理量，小于3：1时，矿物浸出不充分，浸出率低 （5） ①. ②. 98 【解析】 【分析】钒铅锌矿经磨矿增大接触面积后，用硫酸酸浸，使钒以、锌以形式进入浸出液，同时生成渣分离；经还原、P204 萃取分离锌（萃余液含锌），反萃取得到含钒溶液，再用氧化为，加氨水、沉钒，最后煅烧分解制得。据此分析。 【小问1详解】 磨矿将矿石粉碎，增大固体与酸溶液的接触面积，加快反应速率，使浸出更充分。 【小问2详解】 根据化合物化合价代数和为0，设V化合价为，则有，解得；Zn为30号元素，基态Zn原子价电子排布为，失去的2个电子形成，价电子排布为，则价电子轨道表示式为。 【小问3详解】 硫酸酸浸时，与​生成​沉淀，V在酸性条件下转化为，配平后得到离子方程式为。 【小问4详解】 ①根据已知信息，温度高于时​水解生成沉淀，V进入浸渣，导致浸出率下降，离子方程式表示为。 ②从图2可知，液固比大于3:1后，浸出率几乎不再增加，小于3：1时，矿物浸出不充分，浸出率低，因此选择3:1为最佳条件，兼顾浸出率和生产成本。 【小问5详解】 ①作氧化剂，将（V为+4价）氧化为（V为+5价），​被还原为，酸性条件配平得到离子方程式为。 ②根据，可得上层清液中，溶液体积不变，沉降率为 。 18. 弗雷米盐的主要成分是亚硝基过硫酸钾{}一种芳香族化合物的高效、选择性氧化剂，可将酚和苯胺衍生物氧化成醌。某实验室制备亚硝基过硫酸钾的流程如下： Ⅰ．制备亚硝酸钠() 亚硝酸钠易潮解，易溶于水，制备亚硝酸钠的装置如下图(部分夹持装置略，气密性已检验)。 已知：①，； ②酸性条件下，或都能与反应生成和。 Ⅱ．制备亚硝基过硫酸钾： 已知：亚硝基过硫酸钾()橙黄色晶体，易溶于水，水溶液呈紫色，在酸性溶液中迅速分解，碱性溶液中分解较慢，在空气中不稳定，易分解放出。 反应原理：①； ②。 实验步骤如下： 步骤i．在烧杯中加入，置于冰浴中，在磁力搅拌下缓慢加入溶液，再加入适量乙酸； 步骤ii．滴加氨水使溶液显碱性()，再缓慢滴加溶液； 步骤iii．过滤，将得到的紫红色滤液置于冰浴内的烧杯中，缓慢加入饱和溶液，搅拌至析出橙黄色晶体； 步骤iv．过滤得到晶体，依次用洗涤液a、洗涤液b进行洗涤，然后抽干，得到产品，称重为。 （1）A中装浓硝酸的仪器名称为___________，装置B中盛放的试剂最合适的是___________(填名称)。 （2）盛放浓硫酸的装置是___________(填字母)，作用是___________。 （3）制备亚硝酸钠时，反应开始前和反应结束后都需要通入，其目的分别是___________。 （4）步骤i加入乙酸的作用是___________(用离子方程式解释)。 （5）步骤ii中，不能先加入溶液，再加入浓氨水，理由是___________。 （6）步骤iii中，加入饱和KCl溶液析出橙黄色晶体的原因是___________。 （7）步骤iv中，洗涤液a、洗涤液b可选择___________(填字母)。 A. 溶液、水 B. 溶液、乙醇 C. 溶液、乙醇 D. 溶液、乙醇 （8）本实验的产率为___________%(保留1位小数)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 水 （2） ①. C、E ②. 防止水蒸气进入装置D中与反应 （3）开始前通入排尽装置内空气，防止产物不纯；结束后通入将装置中的气体赶入装置F中进行吸收 （4） （5）酸性条件下，产物亚硝基过硫酸钾易分解 （6）降低亚硝基过硫酸钾的溶解度，使亚硝基过硫酸钾析出 （7）D （8）80.0 【解析】 【分析】Ⅰ．实验目的制备亚硝酸钠，装置A是铜与浓硝酸制备，装置B是与水反应生成，同时除去挥发的，装置C是干燥，装置D是与反应制备的发生装置，装置E干燥装置，防止装置F中的水蒸气进入装置D与反应导致不纯，装置F除去尾气，防止污染。 Ⅱ．实验目的制备亚硝基过硫酸钾，步骤i是与反应生成，与反应生成（），步骤ⅱ调节溶液至碱性，滴加氧化制备，步骤ⅲ过滤后，滤液降温加饱和溶液，使结晶析出，步骤ⅳ过滤、洗涤、抽干，得到产品。 【小问1详解】 A中装浓硝酸的仪器名称为分液漏斗。B中盛放的试剂需要将转化为，同时吸收挥发的硝酸，故最合适的试剂是水。 【小问2详解】 由于过氧化钠容易和水反应，为避免水分进入，影响实验效果，所以C、E中都需盛放浓硫酸，防止B、F中的水蒸气进入D，干扰实验。 【小问3详解】 由于一氧化氮容易被氧气氧化，所以实验开始前要排尽体系内的空气，避免一氧化氮被氧化为二氧化氮，二氧化氮与过氧化钠反应生成硝酸钠，使产物不纯，结束后通入将装置中的气体赶入装置中进行吸收。 【小问4详解】 第一步利用复分解反应制，反应的离子方程式为。 【小问5详解】 由题干信息可知，亚硝基过硫酸钾在酸性溶液中迅速分解，碱性溶液中分解较慢，所以　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　不能先加入溶液，需要先加入浓氨水形成碱性环境。 【小问6详解】 亚硝基过硫酸钾也是钾盐，加入饱和溶液，利用同离子效应降低亚硝基过硫酸钾的溶解度，使亚硝基过硫酸钾析出。 【小问7详解】 洗涤不能用酸性溶液，否则产物会迅速分解，且不能引入新杂质，并降低洗涤时的溶解损耗，故选溶液、乙醇为洗涤液，即选D。 【小问8详解】 根据反应关系，每亚硝酸生成亚硝基过硫酸钾，亚硝基过硫酸钾的理论产量为，实际产量为，产率为。 19. 阿托品(化合物I)为一种抗胆碱药物，一种合成路线如下： 已知：Ⅰ、 Ⅱ、 Ⅲ、(R为，，) 回答下列问题： （1）A的结构简式为______，B的化学名称为______。 （2）B→C的化学方程式为______。 （3）D的结构简式为______。 （4）H的同分异构体中，同时满足下列条件的有______种(不考虑立体异构)。 ①与H具有相同官能团 ②芳香族化合物 ③不能与溶液显色 （5）下列说法错误的是______(填标号)。 A. E含有2种官能团 B. G→I的反应类型为取代反应 C. I中含有4个手性碳原子 D. E既能与盐酸反应也能与氢氧化钠反应 （6）以为原料合成过程如下： 上述反应还需的两种反应物分别为______、______(填结构简式)。 【答案】（1） ①. ②. 1，4-丁二醇 （2） （3） （4）25 （5）AC （6） ①. HCHO ②. 【解析】 【分析】A()与水在酸性条件下发生已知反应Ⅰ生成B()，B催化氧化生成C()，C与D()、发生已知反应Ⅲ生成E（），结合C和D的分子式可知，C为，D为，故B为，A为；E发生已知反应Ⅱ生成F（）G，则F的结构简式为，F与氢气加成生成G()，则G的结构简式为，G和H()在浓硫酸作用下发生酯化反应生成I，则H为，据此分析。 【小问1详解】 由分析知，A为；B为，系统命名为1，4-丁二醇。 【小问2详解】 由分析知，是在铜作催化剂条件下与氧气反应生成和水，化学方程式为。 【小问3详解】 由分析知，D的结构简式为。 【小问4详解】 由分析知，H为，满足条件①与H具有相同官能团②芳香族化合物 ③不能与FeCl3溶液显色的同分异构体有：苯环上的取代基为一个时，取代基可以为、、共3种；当苯环上的取代基为2个时，取代基可以为和、和、和、和，每种有邻间对三种结构，共种；当苯环上的取代基为3个时，取代基只能为、和，同分异构体数目为10种，故满足条件的H的同分异构体数目为种。 【小问5详解】 A．E为，含有羧基、酮羰基、氨基3种官能团，A错误； B．由分析知，G→I的反应类型为取代反应（酯化反应），B正确； C．手性碳原子是指连有四个不同的原子或原子团的饱和碳原子，I（）中含有3个手性碳原子，图中标有*的碳原子为手性碳，C错误； D．E的结构中含有氨基，能与盐酸反应，同时含有羧基，能与氢氧化钠反应，D正确； 故选AC。 【小问6详解】 合成时发生已知反应Ⅲ的反应，因此还需的两种反应物分别为HCHO、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大连市第一中学2026-2027学年度上学期高三期中Ⅰ考试 化学试卷 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 P-31 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 推动高质量发展，化学无处不在。下列有关说法正确的是 A. 钙钛矿叠层光伏电池是一种将化学能转化为电能的新型光伏技术 B. 燃煤中加入生石灰(CaO)可以减少酸雨的形成以及温室气体的排放 C. 稀土金属被誉为“工业维生素”，稀土金属元素均位于周期表p区 D. 石墨烯在光电器件、电池等方面具有广泛应用，石墨烯与石墨互为同素异形体 2. 下列化学用语表达不正确的是 A. 中共价键的电子云图： B. 的共价键类型：键 C. 固体中的链状结构： D. 的VSEPR模型： 3. 依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A 工业采用电解熔融方法冶炼金属钠 工业也可用电解熔融的方法冶炼金属铝 B 固体与浓硫酸反应可制备气体 固体与浓硫酸反应可制备气体 C 向溶液中通入提高其漂白性 向溶液中通入也可提高其漂白性 D 与反应生成乙酸 与可反应生成乙酸 A. A B. B C. C D. D 4. 各组粒子在下列实验反应完成后体系中，一定能大量共存的是 选项 实验 粒子组 A 将和同时通入中 、、、 B 与水反应 、、、 C 铜与浓硫酸制取 、、、 D 溶液中通，制取漂白液 、、、 A. A B. B C. C D. D 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 含有的中子数为 B. 溶液中含有的氧原子数为 C. 3.1 g白磷（）中键的数目为 D. 与过量的充分反应，得到的分子数为 6. 下列相关离子方程式书写正确的是 A. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： B. 溶液中加入： C. 往溶液中加入溶液至恰好沉淀完全： D. 向溶液中滴加稀产生白色沉淀： 7. 下列实验装置能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A.检验生成的乙烯 B.析出深蓝色晶体 实验装置 实验目的 C.分离和固体 D.制取氨气 A. A B. B C. C D. D 8. 化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下，下列说法正确的是 A. X→Y发生了取代反应 B. 化合物X最多有10个原子共平面 C. 化合物Z最多消耗 D. 化合物含醛基的同分异构体有4种（考虑立体异构） 9. 化学结论需要实验证据的支撑。下列实验操作及现象能得出相应结论的个数有 序号 实验操作 现象 结论 ① 向装有固体的试管中滴加浓硝酸，将产生的气体通入溶液中 溶液中产生白色沉淀 非金属性： ② 某卤代烃与的乙醇溶液混合加热后冷却，向其中依次加入足量的稀和溶液 未产生白色沉淀 该卤代烃中不含氯元素 ③ 向溶液中依次通入适量和气体X 产生白色沉淀 气体X可能具有氧化性或碱性 ④ 向和混合溶液中加入浓硫酸 溶液中出现淡黄色沉淀 价和价硫可归中为0价 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 10. 化合物Q是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y位于同一主族，X、W位于同一周期，M原子的核外电子只有一种运动状态，Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 第一电离能： C. 由X、Y、Z元素组成的盐只有两种 D. M、Z均可与X形成两种化合物，且这四种化合物中的化学键种类相同 11. 从铜阳极泥(含、等)中提取金和银的流程如下： 已知：“浸取2”步骤的化学方程式为： 下列说法正确的是 A. “浸取1”中发生的反应为： B. “浸取2”中可用硫酸代替盐酸 C. “浸取1”和“浸取2”步骤中温度越高，浸取速率越快 D. “还原”步骤中，被氧化的与产物的物质的量之比为4:3 12. 羟甲香豆素(丙)有治疗胆结石的功效，其合成方法如下。下列说法正确的是 A. 甲的分子式为 B. 1 mol乙最多消耗3 mol NaOH C. 丙中含有两种官能团 D. 可用质谱法测定丙中存在羟基 13. 常温下，的溶液A中含有、、、、、、、、、、中的四种，且溶液中各离子的浓度均为0.1。现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。下列有关说法正确的是 A. 溶液A中一定含有、、、 B. 若实验消耗14.4g，则生成气体丁的体积为3.36L C. 沉淀乙中一定有，可能有 D. 溶液A中一定没有，但是无法确定是否含有 14. 我国科学家以乙腈为反应溶剂，在可见光下用催化芳香醚制得苯酚，其反应原理如图所示。 下列说法错误的是 A. 过程中发生了消去反应和水解反应 B. 过程②中铜元素的化合价升高 C. 总反应方程式为 D. 若以为原料，反应⑧的产物可得到 15. 冰的型晶体结构、晶胞结构以及晶胞中氧原子沿轴方向投影如图，晶胞中部分氧原子的分数坐标为、、。下列说法正确的是 A. 晶体中和通过化学键形成的最小环为12元环 B. 平均每个晶胞中含有16个氢键 C. b处氧原子的分数坐标为 D. 该冰晶体的密度为 第Ⅱ卷（非选择题，共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. Ⅰ.与水反应化学方程式：。回答： （1）该反应中氧化产物与还原产物的质量比为_______。 （2）若生成标准状况下，则转移电子的物质的量为_______。 Ⅱ.按要求写出以下离子方程式： （3）邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水的离子方程式：_______________________。 （4）向含和的混合溶液中通入：_____________________。 Ⅲ.抗真菌药物氟康唑类化合物等的中间体2-氯代苯并噻唑的合成，其方程式为： 已知：R-SH有弱酸性，具有R-OH的性质。设为阿伏加德罗常数的值。 （5）化合物A与B的混合物中所含杂化的碳原子个数为______。 （6）最多消耗盐酸中的个数为________。 （7）上述反应生成，转移电子数为________。 17. 湿法冶金是提取复杂多金属矿中有价金属的重要手段。某研究小组以钒铅锌矿为原料［主要成分为和］，采用硫酸浸出法综合回收钒，其工艺流程如下： 已知：i．钒在酸性溶液中以形式存在，在温度高于时易水解生成沉淀。 ii．浸出液中含有及微量等。 iii．溶液中与可相互转化：。 回答下列问题： （1）“酸浸”前需要先磨矿处理，目的是___________。 （2）钒铅锌矿中钒的化合价为___________，基态的价电子轨道表示式为___________。 （3）酸浸时发生反应的离子方程式为___________。 （4）为了探究温度、液固比、时间等不同实验条件对钒铅锌矿中V、Zn等金属浸出率的影响，开展了一系列单变量实验。 ①图1为实验在不同温度下所测元素浸出率的变化，用离子方程式解释温度高于后V元素浸出率下降的原因为___________。 ②在硫酸浓度确定情况下，根据实验得出浸出率随液固比的变化(图2)，最佳液固比为___________，原因是___________。 （5）①“氧化”步骤中加入将转化为的离子方程式为___________。 ②“沉钒”前若溶液中，“沉钒”后，上层清液中，则钒元素的沉降率=___________[，反应过程中溶液的体积不变］。 18. 弗雷米盐的主要成分是亚硝基过硫酸钾{}一种芳香族化合物的高效、选择性氧化剂，可将酚和苯胺衍生物氧化成醌。某实验室制备亚硝基过硫酸钾的流程如下： Ⅰ．制备亚硝酸钠() 亚硝酸钠易潮解，易溶于水，制备亚硝酸钠的装置如下图(部分夹持装置略，气密性已检验)。 已知：①，； ②酸性条件下，或都能与反应生成和。 Ⅱ．制备亚硝基过硫酸钾： 已知：亚硝基过硫酸钾()橙黄色晶体，易溶于水，水溶液呈紫色，在酸性溶液中迅速分解，碱性溶液中分解较慢，在空气中不稳定，易分解放出。 反应原理：①； ②。 实验步骤如下： 步骤i．在烧杯中加入，置于冰浴中，在磁力搅拌下缓慢加入溶液，再加入适量乙酸； 步骤ii．滴加氨水使溶液显碱性()，再缓慢滴加溶液； 步骤iii．过滤，将得到的紫红色滤液置于冰浴内的烧杯中，缓慢加入饱和溶液，搅拌至析出橙黄色晶体； 步骤iv．过滤得到晶体，依次用洗涤液a、洗涤液b进行洗涤，然后抽干，得到产品，称重为。 （1）A中装浓硝酸的仪器名称为___________，装置B中盛放的试剂最合适的是___________(填名称)。 （2）盛放浓硫酸的装置是___________(填字母)，作用是___________。 （3）制备亚硝酸钠时，反应开始前和反应结束后都需要通入，其目的分别是___________。 （4）步骤i加入乙酸的作用是___________(用离子方程式解释)。 （5）步骤ii中，不能先加入溶液，再加入浓氨水，理由是___________。 （6）步骤iii中，加入饱和KCl溶液析出橙黄色晶体的原因是___________。 （7）步骤iv中，洗涤液a、洗涤液b可选择___________(填字母)。 A. 溶液、水 B. 溶液、乙醇 C. 溶液、乙醇 D. 溶液、乙醇 （8）本实验的产率为___________%(保留1位小数)。 19. 阿托品(化合物I)为一种抗胆碱药物，一种合成路线如下： 已知：Ⅰ、 Ⅱ、 Ⅲ、(R为，，) 回答下列问题： （1）A的结构简式为______，B的化学名称为______。 （2）B→C的化学方程式为______。 （3）D的结构简式为______。 （4）H的同分异构体中，同时满足下列条件的有______种(不考虑立体异构)。 ①与H具有相同官能团 ②芳香族化合物 ③不能与溶液显色 （5）下列说法错误的是______(填标号)。 A. E含有2种官能团 B. G→I的反应类型为取代反应 C. I中含有4个手性碳原子 D. E既能与盐酸反应也能与氢氧化钠反应 （6）以为原料合成过程如下： 上述反应还需的两种反应物分别为______、______(填结构简式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $