江西省南昌市2025-2026学年高三上学期开学考试化学试题

●●●●●●●●● 2025年高三年级九月测试 ●●●●●0●● ●●●●●●●●e 化学 e0●●●ee●e 可能用到的相对原子质量：S32Cu:64Ce:140 ●●●●色 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1随着网红城市“南昌”崛起，来自五湖四海的游客竞相到这座英雄城品味城市深藏的“烟火 气”，下列有关化学知识的说法正确的是 A.万寿宫各种鲜美的奶茶中含有茶多酚，茶多酚不易被氧化，常作抗氧化剂 学 校 B.八一起义纪念馆中纪念南昌起义的大理石雕像主要成分是铝硅酸盐 C.蛤蟆街的冰糖糕主要含淀粉和白糖，两者均为天然有机高分子 D.海昏侯博物馆中出土的铜钱主要成分为铜锡合金 密 2.下列化学用语表示正确的是 A.NaCl溶液中的Na: ® B.sp2杂化轨道： 20 班 级 C.BF,的结构式： D.Ca0,的电子式：[o:JCa[o:] 3.下列除杂所选用的试剂或操作方法错误的是 封 选项 物质（杂质） 除杂试剂 操作方法 A SO,(HCI) 饱和NaHSO,溶液 洗气 姓 名 B Al,0,(Mg0) NaOH溶液 过滤 C 苯（苯酚） 饱和Na,CO,溶液 分液 D 乙醇（水） CaO 蒸馏 4.下列实验装置（部分装置略）正确的是 NO-> 线 学 号 收集NO气体 B aHco,制取Na,CO, 充满 C02 比NaOH溶液 出聚四氟乙烯活塞 中和滴定 蒸馏 小 ! 25.00mL醋酸溶液 12滴甲基橙 ●●●●●最●● 5.下列物质的转化、性质或用途均摘自教材，其中说法错误的是 ●●00●●●●e A.做钠与水反应实验时需要佩戴护目镜 ●●●●是 B.金刚石比石墨的C-C键长更短，也更稳定 e00●●●●●● C.酚醛树脂绝缘、隔热、阻燃，可制作电路板 ●●●●0●●● D.Na,CO,俗称纯碱，可用于面点加工和清洗油污 一高三化学第1页（共6页）一 6.一种用于心脏起搏器的微型电池总反应为32Li+12S0CL,=24LiC1+4Li,S0,+Ss。阿伏伽德罗常数的 值为N,下列说法正确的是 A.7gLi含有的质子数为4N B.0.5mol·LLi,S0,溶液中S0,2-数目小于0.5N C.32gS中含有的S-S键数目为N、 D.每生成1 mol LiCl时，该反应转移的电子数为1.25N 7绿原酸具有清瘟解毒的功效，结构如下图所示，下列说法错误的是 A.分子中含有3个手性碳原子 HO、 B.该分子存在顺反异构现象 OH C.1mol绿原酸最多可以消耗4 mol NaOH HO D.1mol绿原酸最多可以和4molH,发生加成反应 OH 8.对下列事实的解释合理的是 选项 事实 解释 b 稳定性：HC<HF HF分子间有氢键 及 C2在灼烧时发出绿色火焰 核外电子受热跃迁至较高能级时，释放能量放出光子 C 甘油常用于护肤品 羟基与水形成氢键 D 向丙烯醛中加入儿滴酸性KMnO,溶液，紫色消失 醛基具有还原性，与KMO,发生氧化还原反应 9.甲、乙、丙、丁、戊、己、庚是由原子序数依次增大的X、Y、Z三种短周期元素组成的单质 或者化合物，它们存在如图所示的转化关系。已知基态X原子核外只有一个原子轨道，Y、Z 同主族；乙和丙都是由Y、Z两种元素组成的化合物，相对分子质量之比为4：5。下列说法正确 的是 甲 A.甲可以一步反应生成丙 庚 庚丙 B.乙、丙的VSEPR模型相同 C.电负性：Z>Y>X 戊己 D.等体积等浓度戊、丁的溶液消耗NaOH的物质的量：戊<丁 10.相同金属在不同浓度的盐溶液中可形成浓差电池。一种利用浓差电池电氧化乙烯制乙二醇的 工作原理如图所示。已知：起始M、N两极铜片质量相同。 CH,=CH2 CHOH a mol-L-! 6 mol L-1 CuSO溶液CuSO,溶液 CH2OH 离子交换膜！ 离子交换膜Ⅱ 下列说法错误的是 A.a<b B.离子交换膜I是阳离子交换膜 CH2OH C.电极P的电极反应式为CH,=CH,+2H,0-2e一CH,oH+2H D.每产生0.1mol乙二醇，MN两极质量差增大12.8g 一高三化学第2页（共6页）一 11.聚富马酸丙二醇酯是一种可降解的医用高分子材料，其制备原理如下。下列说法错误的是 0 入OH一定条件 0入0H+2n-1)HCI ) ●) 富马酰氯 丙二醇 聚富马酸丙二醇酯 A.该反应为缩聚反应 B.反应活性：富马酰氯>富马酰溴 C沸点：丙二醇>丙醇 D.该高分子材料可降解是因为主链含有酯基 12.聚甲基丙烯酸甲酯是有机玻璃的主要成分，其单体（甲基丙烯酸甲酯）的制备步骤如下： I.向烧瓶中依次加人：20mL甲基丙烯酸、2mL浓硫酸，冷却后再加入15mL甲醇； Ⅱ.按图示连接装置，加热烧瓶中混合液，通过分水器分离出水，待反应结束 时停止加热，冷却： a Ⅲ.纯化产品：粗产品依次用水洗、溶液X洗、水洗，在油层中加入无水硫酸 镁充分振荡后过滤，再经蒸馏得到较纯净的甲基丙烯酸甲酯。 下列说法错误的是 A.步骤I可以选择100mL的圆底烧瓶 分水器 B.步骤Ⅱ中判断反应结束的现象是分水器中的水面不再升高 C.步骤Ⅲ中溶液X为饱和NaOH溶液 D.步骤Ⅲ中无水硫酸镁起干燥作用 13.某电池正极材料的部分晶体结构如图(Mg2+未画出)，电池放电时，电解液中的Mg2+持续嵌入 立方体中心，放电结束时，Fe元素和Cu元素的价态均为+2价。下列说法错误的是 A该部分品体结构为晶胞的日 ●C B.晶胞中Cu2与Mg"之间的最近距离为√3。 2 a pm ○Fc或Fe C.放电结束时，晶体的化学式为：MgCuFe(CN% 4 pm O-●CN D.放电结束时，晶胞中距离Mg2*最近的Mg2个数为6 a pm 14.常温下，H,S溶液中所有含硫物种的摩尔分数与pH变化关系如图中虚线所示；AgS和CdS在 0.1mol·LH,S溶液(H,S浓度保持不变)中达到沉淀溶解平衡时，-gc与pH变化关系如图中实 线所示(c为金属离子的物质的量浓度)。 30f ① ②.- ③. 1.0 25 P(8.94,23.11). 0.8 20 ④ 0.6摩 A(6.97,0.5) 尔 15 ⑤ B(12.9.0.5) 0.4分 数 10 0.2 5 0.0 34567891011121314 pH 下列说法正确的是 A.HS的K=1029 B.K.(CdS)<K.(AgS) C.④表示H,S溶液中Ag的-lgc与pH的关系 D.向相同浓度的Ag*和Cd的混合溶液中通入H,S气体，Cd+先开始沉淀 一高三化学第3页（共6页)一 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)高铜酸钠(NaCu0)是一种难溶于水的棕黑色固体，可用作强氧化剂，受热易分解。 NaCuO,遇酸生成O,和Cu2+。实验室中利用NaClO与Na,Cu(OH)]在强碱性条件下反应制备高铜酸 钠并测定产品中铜的含量，实验装置如图所示（夹持装置略）。 浓盐酸 是Na[Cu(OH4]溶液 a 冰 仪器X 碱石灰 水 过量NaOH LKMnO 饱和溶液 甲 回答下列问题： (1)NaCuO2中铜的化合价是 (2)仪器X的名称是 (3)仪器连接的顺序为a→→→→一→；装置丙中盛放试剂的名称是 若装置丙中压强过大，可以观察到的现象是 (4)装置乙中生成NaCuO2的化学方程式为 (5)反应过程中需用冰水浴控制温度，目的是 0 (6)测定产品中铜的含量： i.准确称取1.02g粗产品，与足量硫酸反应后配制成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中； ⅱ.加入足量10%KI溶液，加入2滴淀粉溶液做指示剂，用0.100molL~'NaS,0,溶液滴定至 蓝色刚好消失，消耗20.00mL(已知：2Cu2+4=2Cul↓+L2,2S,0+L,=S.0?+2)。 ①NaCuO,与硫酸反应的离子方程式为」 ②产品中铜元素的质量分数为 (保留一位小数)。 16.（14分)废旧荧光粉中稀土元素的含量达20%以上，主要为钇(Y)、铕(Eu)、铈(C)、铽(Tb), 是一种极具回收潜力的二次资源，下图为采用A1CL,一KC1氯化焙烧法回收废旧荧光粉中的稀土 元素的流程。 NaC0,、空气 KCI-AICI 废旧稀土 荧光粉 ·萃取*·焙烧→水浸→熔盐提取除杂、分离→电解 红粉 浸出液 稀土金属 已知：我国稀土荧光粉主要应用的是铝酸盐体系荧光粉，里面包含红粉、绿粉和蓝粉。红粉： 可看作Y,0,和Eu,0,的混合物；绿粉：可看作CeMgAl,O,和TbMgAl,0g的混合物；蓝粉：可看作 BaMgAl0O,,和EuMgAlO1,的混合物。 回答以下问题： (1)基态铝原子的电子排布式为 _o (2)“萃取”过程利用的是不同粉末在萃取剂中的 不同得以分离。 一高三化学第4页（共6页)一 (3)已知“焙烧”过程中，EuMgAloO,反应后的产物为Eu,O,、NaA1O,和另外两种氧化物，写出 该反应的化学方程式」 (4)绿粉具有尖晶石结构，不易直接氯化，需“焙烧”处理后再熔盐提取，绿粉焙烧机理如图 所示，结合图像分析：熔融碳酸钠焙烧效果 (“优于”或“劣于”)碳酸钠粉末，原 因是 气绿粉表面。Na,C0, ●反应产物 (5)“熔盐提取”使用的是A1Cl,一KC1熔盐体系，相比于熔融ACl,体系，该体系能稳定导电的原 因是形成一种正四面体阴离子，写出该阴离子的化学式 (6)写出“熔盐提取”（看作只有A1Cl,参与反应）过程中Eu,0,被氯化的化学方程式 (7)现通过电解熔融CeC,得到单质Ce。已知法拉第效率=目标产物消耗的电荷量，“电解”时 电路中通过的总电量 阳极的法拉第效率为50.0%，当阳极生成33.6LCl2(标准状况下)，阴极得到210g单质C, 则阴极的法拉第效率为 (保留三位有效数字)。 17.(14分)氢能是理想的清洁能源，极具发展潜力。可利用甲酸催化分解制氢，涉及的反应有： 反应iHC00H(g)C0,(g+H,(g)△H,=-30.8kJ·molr 反应iⅱHC00Hg)CO(g+H,O(g)△H2=+10.4kJ·mol 反应iiCO(g+H,O(g=CO,(g+H,(g)△H 已知：830℃时反应i的平衡常数K=1.0 回答下列问题： (1)△H3= kJ.mol' (2)恒温恒容条件下，若仅发生反应1，则下列能判断反应达到平衡状态的标志是（填标号） A.HCOOH物质的量不变 B.C0,和H,体积分数相等 C.混合气体的密度不变 D.混合气体的平均摩尔质量不变 (3)向一恒容密闭容器中充入一定量的HCO0H(g),发生上述反应，平衡时C0和CO,的物质的量 分数X随温度T的变化关系为下图中的两条曲线。 X 200240280320360400440480520 TIPC ①300℃时，反应1的平衡常数 反应ⅱ的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）。 ②能表示C0,的物质的量分数的曲线是 (填字母) 一高三化学第5页（共6页）一 (4)300℃、100kPa下，向一密闭容器中按物质的量之比1：4投入HC00H(g和Ar,平衡后HC00H 的转化率为a,C0,与C0物质的量之比为4：1，此时HC00H的物质的量分数= (用含 α的最简分数式表示，下同)，该温度下反应ⅱ的平衡常数K,=kPa。 (5)下图为HCOOH分别在催化剂C,N,-Pd和AgC,N,-Pd上第一步脱氢的微观示意图及部分键长 (单位：pm)。 100.5 01.6 Pd Pd Ag 从结构角度解释AgC,N,-Pd的催化效果比C,N,-P好的原因是 18.(15分)化合物I(德克司他丙酚)具有显著的镇静效果，其合成路线如下（部分条件忽略）。 CsH]NO2 CHgBrNO NaCNC,HNO2 H2O/H'CHNO Pd/C H.N- A B D H COOH E D)F AICI 2)H/PL G COOH -HCI COOH H 已知：①R-NI,CHOR CH-N-R ②R-No,SRN 回答下列问题： (1)A分子中碳原子的杂化方式为 ,化合物B的结构简式为」 (2)D中官能团名称是一，化合物F的名称为 (3)写出G到H的化学方程式 ，其反应类型为 (4)1mol I与足量NaOH水溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为 (5)M是E的同分异构体，同时符合下列条件的M共有 种（不考虑立体异构）。 ①属于芳香族化合物且含氨基(-NH,) ②含有手性碳原子 ③既能发生银镜反应又能发生水解反应 (6)E→G的过程分成三步，分别为加成反应、消去反应、加成反应，写出消去反应的产物结构 简式 一高三化学第6页（共6页）一 ■ ■ 2025年高三年级九月测试 化学答题卡 选择题（用2B铅笔填涂） 1因回回 D 6因国©回1囚回 回回 2因回© 可 7☒®@回 12四回g回 3因回@ 回8囚画回回13因回回回 4因回 @回 9因国g回14四国回回 5因回□回1四回回回 非选择题（用黑色墨水签字笔书写）】 15.(15分) (1) 数 (2)」 (3) → (4) (5) (6)① ② 布 16.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 御 (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ■ ■ ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 考生请勿在此区域作答 17.(14分) (1) (2) (3)① ② 圜 如 (4) (5) 长 18.(15分) ☒ (1) 郑 (2)」 翰 粕 (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ■ ■