精品解析：广西玉林市北流市第二中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

2026年秋季学期高二年级10月份阶段性测试 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷、答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Ni 59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2019年，中国能源网发文《中国能源结构将进入多元时代》。下列能量主要是化学能转化为热能的是 A．硅太阳能电池 B．锂离子电池 C．太阳能集热器 D．燃气灶 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．硅太阳能电池将太阳能转化为电能，A错误； B．锂离子电池放电过程中将化学能转化为电能，B错误； C．太阳能集热器将太阳能转化为热能，C错误； D．燃气燃烧过程中将燃料中的化学能部分转化为热能，D正确； 故选D。 2. 根据不同聚集态的碘单质与氢气反应的能量变化，下列判断正确的是 (i) I2(？)+H2(g)2HI(g) (该反应完全发生，放热9.48kJ) (ii) I2(？)+H2(g)2HI(g) (该反应完全发生，吸收26.48kJ) A. 反应(i)中的I2为固态，反应(ii)中的I2为气态 B. 1 mol固态碘升华时将吸收17.00 kJ热量 C. 反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低 D. 254 g I2(g)中与2gH2(g)充分反应放热9.48 kJ 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应(i)放热，反应(ii)吸热，所以反应(i)中碘的能量高，则反应(i)中碘为气态，(ii)中碘为固态，A错误； B．根据盖斯定律，(ii)- (i)即，则1mol固态碘升华时将吸热35.96kJ，B错误； C．反应(i)放热，反应(ii)吸热，反应(i) (ii)的产物都是气态HI，所以反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低，C正确； D． I2(g)+H2(g)2HI(g) ，由于该反应为可逆反应，故254 g I2(g)与2gH2(g)反应不完全，放热小于9.48 kJ，D错误； 所以答案选C。 3. 2021年10月16日0时23分，我国长征二号F火箭将神舟十三号载人飞船送入太空。火箭发射时用肼(N2H4，液态)作燃料，NO2作氧化剂，二者反应生成N2和水蒸气。已知在此条件下1 mol液态肼完全反应放出567.2 kJ的热量，下列关于该反应的热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．方程式未配平，且未注明物质的存在状态，放热反应的反应热△H＜0，A错误； B．发生反应的反应物越多，反应放出的热量也越多，反应热要与反应物质的物质的量相对应，B错误； C．反应是放热反应，△H＜0，且反应产生的是水蒸气，不是液体水，物质的状态不同，反应过程的能量变化不同，C错误； D．肼与NO2反应产生N2和水蒸气，反应方程式为：2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)，物质燃烧放出热量的多少不仅与物质的存在状态有关，也与反应的物质的多少有关。已知：每有1 mol液态肼完全反应放出567.2 kJ的热量，则2 mol肼发生上述反应放出热量是Q=567.2 kJ×2=1134.4 kJ，故其燃烧反应的热化学方程式为：2N2H4(l)+2NO2=3N2(g)+4H2O(g) △H=-1134.4 kJ/mol，D正确； 故合理选项是D。 4. 下列说法正确的是（ ） ①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②非活化分子间的碰撞能发生化学反应 ③活化分子的能量比非活化分子的能量高 ④化学反应的实质是原子的重新组合 ⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成 ⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞（ ） A. ①③④⑤ B. ①②③⑥ C. ③④⑤⑥ D. ②③④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①活化分子间发生的有效碰撞，才能发生化学反应，活化分子有合适取向时才能发生有效碰撞，所以活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应，故①错误； ②非活化分子间的碰撞不能发生化学反应，活化分子有合适取向时才能发生化学反应，故②错误； ③普通分子变为活化分子吸收的能量是活化能，活化分子的能量较高，所以活化分子的能量比非活化分子的能量高，故③正确； ④化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，反应物中化学键断裂形成原子，原子重新组合转化为生成物，所以化学反应的实质是原子的重新组合，故④正确； ⑤化学反应中有新物质生成，化学反应的实质是反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成，故⑤正确； ⑥活化分子的碰撞不一定是有效碰撞，活化分子有合适取向时才能发生有效碰撞，故⑥正确； 综上所述答案为C。 5. 对于水煤气转换反应△H<0，下列条件的改变，能增大活化分子百分数的是 A. 降低温度 B. 增大反应物浓度 C. 恒容条件下，充入稀有气体 D. 使用催化剂 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．降低温度，分子能量降低，活化分子数减少，因此活化分子百分数减小，A错误； B．增大反应物浓度，活化分子百分数不变，B错误； C．恒容条件下，充入稀有气体，反应物浓度不变，因此活化分子百分数不变，C错误； D．使用催化剂能降低反应的活化能，活化分子数增多，进而提高活化分子百分数，D正确； 答案选D。 【点睛】 6. 在燃烧(标准状况)与的混合气体时，放出的热量，最后产物的密度为原来气体密度的1.25倍，则的摩尔燃烧焓为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据质量守恒定律可知，反应前后气体总质量一定，和反应后的气体密度为原气体密度的1.25倍，则反应后的气体体积为反应前的气体体积的，即反应后气体体积为，物质的量为；根据一氧化碳与氧气反应的化学方程式可知，气体的减少量为反应消耗的氧气的量，因此反应消耗的氧气为，则消耗的为0.04mol，0.04mol完全氧化为产生热量，则的摩尔燃烧焓为，A项正确。答案选A。 7. 在密闭容器中进行以下反应：N2＋3H2⇌2NH3，经过一段时间后，测得N2的浓度减少了0.8 mol·L-1，在此段时间内用NH3表示的平均反应速率为0.4 mol·L-1·s-1，则该反应经历的时间为 A. 1 s B. 2 s C. 4 s D. 8 s 【答案】C 【解析】 【详解】根据物质发生反应时，用不同物质表示的化学反应速率比等于方程式中相应物质的化学计量数的比，v(N2)：v(NH3)=1：2，由于v(NH3)=0.4 mol·L-1·s-1，所以v(N2)=0.2 mol·L-1·s-1，由于v=，所以反应时间△t==4 s，故合理选项是C。 8. 关于如图的说法不正确的是 A. 1mol固态碘与1molH2化合生成2molHI气体时，需要吸收5kJ的能量 B. 2molHI气体分解生成1mol碘蒸气与1molH2时需要吸收12kJ的能量 C. 1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量 D. 碘蒸气与H2生成HI气体的反应是吸热反应 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．由图可知，1molI2(s)+1molH2(g)吸收5kJ热量生成2molHI(g)，故A正确； B．由图可知，1molI2(g)+1molH2(g)放出12kJ热量生成2molHI(g)，则2molHI气体分解生成1mol碘蒸气与1molH2时需要吸收12kJ的能量，故B正确； C．由图可知，1molI2(g)变为1molI2(s)放出17kJ的热量，则1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量，故C正确； D．由图可知，1molI2(g)+1molH2(g)放出12kJ热量生成2molHI(g)，应为放热反应，故D错误； 故选：D。 9. 大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如下表： 物质 H2(g) C(石墨，s) C6H6(l) 燃烧热△H(kJ•mol-1) -285.8 -393.5 -3267.5 则25℃时，6C(石墨，s)+3H2(g)=C6H6(l) △H= A. -30.9kJ/mol B. +49.1kJ/mol C. +104.7kJ/mol D. -2588.2kJ/mol 【答案】B 【解析】 【详解】由题给燃烧热数据可得，①H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH1=-285.8kJ·mol-1，②C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol-1，③C6H6(l)+O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-3267.5kJ·mol-1，根据盖斯定律，目标方程式可由3×①＋6×②-③得到，其ΔH=(-285.8kJ·mol-1)×3+(-393.5kJ·mol-1)×6-(-3267.5kJ·mol-1)=+49.1kJ·mol-1，故H2(g)与C(石墨，s)生成C6H6(l)的热化学方程式为3H2(g)+6C(石墨，s)=C6H6(l) ΔH=+49.1kJ·mol-1。 故选B。 10. 通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量或形成1 mol某化学键所释放的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热()，化学反应的等于反应物中的化学键键能之和与生成物中的化学键键能之和的差。 化学键 键能(kJ/mol) 436 243 431 则下列热化学方程式错误的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】反应的反应物的总键能-生成物的总键能，即，据此作答。 【详解】A．根据分析，反应的，A正确； B．根据分析，，B正确； C．根据分析，反应的，C错误； D．根据分析，，D正确； 故答案选C。 11. 如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是 A. 热稳定性：MgF2<MgCl2<MgBr2<MgI2 B. 22.4L F2(g)与足量的Mg充分反应，放热1124kJ C. 由图可知：MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(l) ΔH<-117kJ/mol D. 工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需要吸收热量 【答案】C 【解析】 【详解】A．一般情况下，物质本身的能量越低越稳定，根据图像可知，热稳定性为，A错误； B．的体积22.4L未明确标准状况，不能确定物质的量，不能确定反应放出的热量，B错误； C．由图可知、，根据盖斯定律，转化为是放热过程，故放热大于，则，C正确； D．工业上冶炼金属Mg采用电解熔融MgCl2，不是电解MgCl2溶液，D错误； 答案选C。 12. 已知： 。若生成1 mol键、1 mol键释放的能量分别为436 kJ、945.6 kJ，则断裂1 mol键需要吸收的能量为 A. 431 kJ B. 360.2 kJ C. 391 kJ D. 869 kJ 【答案】C 【解析】 【详解】设断裂1 mol 键需要吸收的能量为kJ，则根据反应物的键能之和-生成物的键能之和可知，，解得，即断裂1 mol键需要吸收的能量为391 kJ，故答案选C。 13. 在金表面分解的实验数据如下表。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期。下列说法错误的是 0 20 40 60 80 A. 消耗一半时的反应速率为 B. 100min时消耗完全 C. 该反应的速率与的浓度有关 D. 该反应的半衰期与起始浓度的关系满足 【答案】C 【解析】 【详解】A．从表中可知，20min时，浓度为，而在60min时，浓度变为原来的一半，因此消耗一半时的反应速率==，A正确； B．由表中数据可知，每20min浓度消耗0.020mol/L，因此当100min时消耗完全，B正确； C．由表中数据可知，该反应匀速进行，与起始浓度无关，C错误； D．结合选项A的解析，起始浓度为时，40分钟达到半衰期，代入关系式验证，可得：40min=500×0.080，D正确。 因此，本题选C。 14. a、b、c三个容器，分别发生合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得数据如下表： a b c 反应速率 则三个容器中合成氨的反应速率由大到小的顺序为 A. v(a)>v(b)>v(c) B. v(c)>v(b)>v(a) C. v(c)>v(a)>v(b) D. v(b)>v(a)>v(c) 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】发生反应：3H2+N2⇌2NH3，单位相同时，反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则：a中 =1，b中 =3，c中v(NH3)=0.2mol•L-1•s-1=v(NH3)=12mol•L-1•min-1，则c中 =6，故反应速率为v(c)＞v(b)＞v(a)； 故答案为B。 二、非选择题：本题4小题，共58分 15. 按要求完成下列问题。 （1）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。如图表示反应中能量的变化；该反应属于____________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）科学家已获得了极具理论研究意义的N4气体分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似，化学性质比较活泼。已知断裂1 mol N-N吸收193 kJ热量，断裂1 mol N≡N吸收941 kJ热量，断裂1 mol N-H吸收391 kJ热量，断裂1 mol H-H吸收436 kJ热量，写出N4与H2反应生成NH3的热化学方程式：______________________________。 （3）天然气中普遍含有H2S，H2S和CH4重整制氢的反应如图： 则ΔH1=_______________(用含ΔH2、ΔH3、ΔH4的代数式表示)。 （4）在25 ℃、101 kPa下，1 g液态甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.7 kJ，则该反应的热化学方程式应为_________________。 （5）磷在氯气中燃烧生成PCl3、PCl5，这两种卤化磷常用于制造农药等。已知： Ⅰ．P4(s)＋6Cl2(g)⇌4PCl3(l)　ΔH1=-a kJ·mol-1； Ⅱ．P4(s)＋10Cl2(g)⇌4PCl5(s)ΔH2=-b kJ·mol-1(b＞a＞0)。 则PCl3(l)＋Cl2(g)⇌PCl5(s)　ΔH=__________kJ·mol-1 。 【答案】（1）放热 （2）N4(g)＋6H2(g)=4NH3(g)　ΔH=-918 kJ/mol （3）ΔH2＋ΔH3-ΔH4 （4）CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-726.4 kJ/mol （5） 【解析】 【小问1详解】 反应能量变化图显示，1mol 和2mol 的总能量高于1mol 的总能量，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应。 【小问2详解】 N4为正四面体结构，1mol 分子中含有6mol N-N键，反应的焓变等于反应物断键吸收的总能量减去生成物成键放出的总能量，计算得，对应热化学方程式为。 【小问3详解】 根据图示转化关系，三个分解反应分别为： 、 、 ，目标反应为，将前两个反应相加再减去第三个反应即可得到目标反应，因此。 【小问4详解】 的摩尔质量为，1g液态甲醇燃烧放热22.7kJ，则1mol即32g液态甲醇完全燃烧生成和液态水放出的热量为，标注各物质聚集状态，对应热化学方程式为。 【小问5详解】 已知热化学方程式： Ⅰ. 、 Ⅱ. 目标反应为，根据盖斯定律，将反应Ⅱ减去反应Ⅰ，再除以4即可得到目标反应，因此。 16. 为了探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某化学兴趣小组的同学做了以下实验。请回答下列问题： 编号 实验操作 实验现象 ① 分别在试管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入2滴1mol/LFeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡。 试管A中不再产生气泡； 试管B中产生的气泡量增多。 ② 另取两支试管分别加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液。 两支试管中均未明显见到有气泡产生。 （1）实验①的目的是其它条件相同时，探究______条件对H2O2分解速率的影响。 （2）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该组同学达到实验目的，请你用实验中所提供的几种试剂，对上述操作进行的改进是____________________________________。 （3）某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入适量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是____（填字母代号）。 （4）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该化学兴趣小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题： ①定性分析：如图甲可通过观察________________________，定性比较得出结论；该实验中将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液的原因是______________________。 ②定量分析：用图乙所示装置做对照试验，实验时均以3min时间为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是________________，所需仪器为_______。 （5）通过对上述实验过程的分析，在实验设计时，要考虑_________思想方法的应用。 【答案】 ①. 温度 ②. 将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，观察产生气泡的速率或向两支试管中同时滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，观察产生气泡的速率 ③. C ④. 溶液中产生气泡的速率 ⑤. 排除Cl−对实验的干扰 ⑥. 在同温同压下，反应3min收集气体的体积 ⑦. 秒表或计时器 ⑧. 控制变量（或对比） 【解析】 【详解】（1）根据控制变量法可知，实验①的目的是其它条件相同时，探究温度对H2O2分解速率的影响。 （2）实验②显然是要探究浓度对H2O2分解速率的影响，未观察到预期的实验现象，说明在该实验条件下，过氧化氢分解的速率太慢，为了达到实验目的，可以设法加快H2O2分解速率，因此，对上述操作进行的改进是：将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，观察产生气泡的速率或向两支试管中同时滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，观察产生气泡的速率。 （3）由图中信息可知，在C点过氧化氢分解产生的氧气的体积达到最大，说明C点反应已完成，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是C。 （4）①定性分析：如图甲可通过观察溶液中产生气泡的速率，定性比较得出结论；该实验中将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液的原因是排除Cl−对实验的干扰。 ②定量分析：用图乙所示装置做对照试验，实验时均以3min时间为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是：在同温同压下，反应3min收集气体的体积。所需仪器为计时仪器，可以是秒表或计时器。 （5）通过对上述实验过程的分析，在实验设计时，要考虑控制变量（或对比）思想方法的应用。 17. 化学反应速率是描述化学反应进行快慢的物理量。某同学利用如图所示装置测定化学反应速率。(已知：＋2H＋=H2O＋S↓＋SO2↑) （1）为保证实验的准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的步骤是___________；除如图所示装置的实验用品、仪器外，还需要的一种实验仪器是___________。 （2）若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出这2min内H＋的反应速率，但该测定值比实际值偏小，其原因是___。 （3）试简述测定该反应的反应速率的其他方法：___________(写一种即可)。 【答案】（1） ①. 检查装置的气密性 ②. 秒表 （2）部分SO2溶于水，使得体积偏小 （3）测定一定时间硫单质的质量或者是H+浓度的变化(其他合理答案均可) 【解析】 【分析】 【小问1详解】 该反应中需要测量生成的气体体积，所以进行实验前应先检查装置的气密性；本实验需要测定反应速率，根据速率计算公式v=可知，该实验中需要计时，所以还需要的仪器为秒表； 【小问2详解】 该速率根据收集的SO2的体积计算速率，但部分SO2溶于水，使得体积偏小，所以测定值比实际值偏小； 【小问3详解】 根据方程式可知，测定该反应的反应速率还可以测定一定时间硫单质的质量，也可以测定一定时间内H+浓度的变化。 18. 某学习小组，用稀HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L﹣1、2.00mol·L﹣1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.00mL、大理石用量为10.00g。 实验设计如表： 编号 T/K 大理石规格 HNO3浓度 ① 298 粗颗粒 2.00 mol·L﹣1 ② 298 粗颗粒 1.00 mol·L﹣1 ③ 308 粗颗粒 2.00 mol·L﹣1 ④ 298 细颗粒 2.00 mol·L﹣1 将相应的实验目的填入下列空格中： (1)实验①和②探究_______对该反应速率的影响； (2)实验①和③探究_______对该反应速率的影响； (3)实验①和④探究_____________对该反应速率的影响。 【答案】 ①. 浓度 ②. 温度 ③. 固体颗粒大小 【解析】 【分析】根据影响反应速率因素中的变量与不变量分析判断实验目的。 【详解】（1）实验①和②的大理石规格、反应温度都相同，只有稀硝酸浓度1个变量，则探究的是浓度对反应速率的影响； （2）实验①和③的大理石规格、硝酸浓度相同，只有温度不同，则探究的是温度对反应速率的影响； （3）实验①和④的温度、硝酸浓度相同，只有大理石规格不同，则探究的是固体颗粒大小对反应速率的影响。 【点睛】考查影响化学反应速率的因素，明确化学反应速率的影响因素为解答关键，注意掌握对照实验的设计方法，试题有利于提高学生的分析、理解能力及化学实验能力。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年秋季学期高二年级10月份阶段性测试 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷、答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Ni 59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2019年，中国能源网发文《中国能源结构将进入多元时代》。下列能量主要是化学能转化为热能的是 A．硅太阳能电池 B．锂离子电池 C．太阳能集热器 D．燃气灶 A. A B. B C. C D. D 2. 根据不同聚集态的碘单质与氢气反应的能量变化，下列判断正确的是 (i) I2(？)+H2(g)2HI(g) (该反应完全发生，放热9.48kJ) (ii) I2(？)+H2(g)2HI(g) (该反应完全发生，吸收26.48kJ) A. 反应(i)中的I2为固态，反应(ii)中的I2为气态 B. 1 mol固态碘升华时将吸收17.00 kJ热量 C. 反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低 D. 254 g I2(g)中与2gH2(g)充分反应放热9.48 kJ 3. 2021年10月16日0时23分，我国长征二号F火箭将神舟十三号载人飞船送入太空。火箭发射时用肼(N2H4，液态)作燃料，NO2作氧化剂，二者反应生成N2和水蒸气。已知在此条件下1 mol液态肼完全反应放出567.2 kJ的热量，下列关于该反应的热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 4. 下列说法正确的是（ ） ①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②非活化分子间的碰撞能发生化学反应 ③活化分子的能量比非活化分子的能量高 ④化学反应的实质是原子的重新组合 ⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成 ⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞（ ） A. ①③④⑤ B. ①②③⑥ C. ③④⑤⑥ D. ②③④⑤ 5. 对于水煤气转换反应△H<0，下列条件的改变，能增大活化分子百分数的是 A. 降低温度 B. 增大反应物浓度 C. 恒容条件下，充入稀有气体 D. 使用催化剂 6. 在燃烧(标准状况)与的混合气体时，放出的热量，最后产物的密度为原来气体密度的1.25倍，则的摩尔燃烧焓为 A. B. C. D. 7. 在密闭容器中进行以下反应：N2＋3H2⇌2NH3，经过一段时间后，测得N2的浓度减少了0.8 mol·L-1，在此段时间内用NH3表示的平均反应速率为0.4 mol·L-1·s-1，则该反应经历的时间为 A. 1 s B. 2 s C. 4 s D. 8 s 8. 关于如图的说法不正确的是 A. 1mol固态碘与1molH2化合生成2molHI气体时，需要吸收5kJ的能量 B. 2molHI气体分解生成1mol碘蒸气与1molH2时需要吸收12kJ的能量 C. 1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量 D. 碘蒸气与H2生成HI气体的反应是吸热反应 9. 大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如下表： 物质 H2(g) C(石墨，s) C6H6(l) 燃烧热△H(kJ•mol-1) -285.8 -393.5 -3267.5 则25℃时，6C(石墨，s)+3H2(g)=C6H6(l) △H= A. -30.9kJ/mol B. +49.1kJ/mol C. +104.7kJ/mol D. -2588.2kJ/mol 10. 通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量或形成1 mol某化学键所释放的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热()，化学反应的等于反应物中的化学键键能之和与生成物中的化学键键能之和的差。 化学键 键能(kJ/mol) 436 243 431 则下列热化学方程式错误的是 A. B. C. D. 11. 如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是 A. 热稳定性：MgF2<MgCl2<MgBr2<MgI2 B. 22.4L F2(g)与足量的Mg充分反应，放热1124kJ C. 由图可知：MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(l) ΔH<-117kJ/mol D. 工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需要吸收热量 12. 已知： 。若生成1 mol键、1 mol键释放的能量分别为436 kJ、945.6 kJ，则断裂1 mol键需要吸收的能量为 A. 431 kJ B. 360.2 kJ C. 391 kJ D. 869 kJ 13. 在金表面分解的实验数据如下表。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期。下列说法错误的是 0 20 40 60 80 A. 消耗一半时的反应速率为 B. 100min时消耗完全 C. 该反应的速率与的浓度有关 D. 该反应的半衰期与起始浓度的关系满足 14. a、b、c三个容器，分别发生合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得数据如下表： a b c 反应速率 则三个容器中合成氨的反应速率由大到小的顺序为 A. v(a)>v(b)>v(c) B. v(c)>v(b)>v(a) C. v(c)>v(a)>v(b) D. v(b)>v(a)>v(c) 二、非选择题：本题4小题，共58分 15. 按要求完成下列问题。 （1）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。如图表示反应中能量的变化；该反应属于____________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）科学家已获得了极具理论研究意义的N4气体分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似，化学性质比较活泼。已知断裂1 mol N-N吸收193 kJ热量，断裂1 mol N≡N吸收941 kJ热量，断裂1 mol N-H吸收391 kJ热量，断裂1 mol H-H吸收436 kJ热量，写出N4与H2反应生成NH3的热化学方程式：______________________________。 （3）天然气中普遍含有H2S，H2S和CH4重整制氢的反应如图： 则ΔH1=_______________(用含ΔH2、ΔH3、ΔH4的代数式表示)。 （4）在25 ℃、101 kPa下，1 g液态甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.7 kJ，则该反应的热化学方程式应为_________________。 （5）磷在氯气中燃烧生成PCl3、PCl5，这两种卤化磷常用于制造农药等。已知： Ⅰ．P4(s)＋6Cl2(g)⇌4PCl3(l)　ΔH1=-a kJ·mol-1； Ⅱ．P4(s)＋10Cl2(g)⇌4PCl5(s)ΔH2=-b kJ·mol-1(b＞a＞0)。 则PCl3(l)＋Cl2(g)⇌PCl5(s)　ΔH=__________kJ·mol-1 。 16. 为了探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某化学兴趣小组的同学做了以下实验。请回答下列问题： 编号 实验操作 实验现象 ① 分别在试管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入2滴1mol/LFeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡。 试管A中不再产生气泡； 试管B中产生的气泡量增多。 ② 另取两支试管分别加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液。 两支试管中均未明显见到有气泡产生。 （1）实验①的目的是其它条件相同时，探究______条件对H2O2分解速率的影响。 （2）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该组同学达到实验目的，请你用实验中所提供的几种试剂，对上述操作进行的改进是____________________________________。 （3）某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入适量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是____（填字母代号）。 （4）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该化学兴趣小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题： ①定性分析：如图甲可通过观察________________________，定性比较得出结论；该实验中将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液的原因是______________________。 ②定量分析：用图乙所示装置做对照试验，实验时均以3min时间为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是________________，所需仪器为_______。 （5）通过对上述实验过程的分析，在实验设计时，要考虑_________思想方法的应用。 17. 化学反应速率是描述化学反应进行快慢的物理量。某同学利用如图所示装置测定化学反应速率。(已知：＋2H＋=H2O＋S↓＋SO2↑) （1）为保证实验的准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的步骤是___________；除如图所示装置的实验用品、仪器外，还需要的一种实验仪器是___________。 （2）若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出这2min内H＋的反应速率，但该测定值比实际值偏小，其原因是___。 （3）试简述测定该反应的反应速率的其他方法：___________(写一种即可)。 18. 某学习小组，用稀HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L﹣1、2.00mol·L﹣1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.00mL、大理石用量为10.00g。 实验设计如表： 编号 T/K 大理石规格 HNO3浓度 ① 298 粗颗粒 2.00 mol·L﹣1 ② 298 粗颗粒 1.00 mol·L﹣1 ③ 308 粗颗粒 2.00 mol·L﹣1 ④ 298 细颗粒 2.00 mol·L﹣1 将相应的实验目的填入下列空格中： (1)实验①和②探究_______对该反应速率的影响； (2)实验①和③探究_______对该反应速率的影响； (3)实验①和④探究_____________对该反应速率的影响。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $