精品解析：2025年河北省衡水市桃城中学中考第二次模拟考试化学试卷

2025年衡水市桃城中学初三化学第二次模拟试卷 注意事项： 1.本试卷共8页，总分60分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上相应的位置上。 3.答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标涂黑；答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ba-137 第I卷(选择题) 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分) 1. 2025年春晚开场节目《迎福》中，演员的青铜服饰惊艳全场。下列古代工艺中与“青铜铸造”有一个与其余三个不属于同一类变化的是 A. 钻木取火 B. 瓷器烧制 C. 冶炼生铁 D. 甲骨刻字 2. 规范操作是科学实验的基本要求。下列实验操作正确的是 A. 闻药品气味 B. 熄灭酒精灯 C. 塞紧橡胶塞 D. 加热固体 3. 某学习小组制的净水器如图所示，关于该净水器的说法不正确的是 A. 该过程能将水样转化为软水 B. 该装置不能对水进行杀菌消毒 C. 装置中的小卵石和石英砂起过滤作用 D. 该装置能除去水中的色素和异味 4. 纳米级三氧化二铬()具有优良的吸收电磁波的特性，能使雷达探测的信号大大减弱。铬在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法中错误的是 A. 铬的原子序数为24 B. 1个铬原子的质量为 C. 2个铬原子可表示为 D. 铬原子的核外有24个电子 5. 我国科学家在国际上首次以和为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如下。有关说法正确的是 A. 参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2:7 B. 反应前后分子和原子的种类都发生变化 C. 无机物在一定条件下可以转化成有机物 D. 该反应生成物是、和 6. 空气是一种重要的资源，保护空气质量是全人类的共同使命。下列说法正确的是 A. 目前计入空气污染指数的污染物有、、、、可吸入颗粒物等 B. 空气中含量最高且常用作保护气的是 C. PM2.5的含量越高空气质量越好 D. 排放是导致酸雨的原因之一，酸雨的 7. 形成化学观念、发展科学思维。下列推理正确的是 A. 水可以做溶液的溶剂、则溶液的溶剂一定是水 B. 化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化 C. 催化剂在化学反应前后质量不变，则在化学反应前后质量不变的一定是催化剂 D. 可燃物在氧气中燃烧都会放出热量，则放热反应都有氧气参加 8. 据图进行实验(夹持仪器已略去)。实验过程为：①通入N2，点燃酒精灯，一段时间后，a，b中均无明显现象；②改通入O2片刻，熄灭酒精灯后，b中红磷燃烧。下列说法正确的是 A. 对比①②中b的实验现象，可知可燃物燃烧需要可燃物 B. 对比①②中a的实验现象，可知可燃物燃烧需要氧气 C. 对比过程②a、b装置中的现象，可知可燃物燃烧温度达到着火点 D. 对比过程①a、b装置中的现象，可知可燃物燃烧温度达到着火点 9. 实验是进行科学研究的重要手段，实验方案的合理设计是实验成功的基本保证。下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去MgCl2溶液中混有的少量CuCl2 加入适量的氢氧化钠溶液，充分搅拌后过滤 B 鉴别NaOH、NaCl、CaCO3三种白色固体 加水 C 检验酒精中含有碳元素 在空气中点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 D 分离CaCO3和CaO的混合物 加适量水，充分溶解后过滤 A. A B. B C. C D. D 10. 室温条件下，借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用磁力搅拌器不断搅拌。实验装置和测定结果如图。下列说法正确的是 A. X溶液能使石蕊试剂变蓝 B. 0～40s溶液的酸性逐渐增强 C. 60s时溶液中的溶质是NaCl和NaOH D. M点表示反应使温度升高了21℃ 第II卷(非选择题) 二、填空与简答(本大题共7小题，共40分) 11. 央视栏目《遇鉴文明》展现了中华文明的魅力。 （1）美食——武夷熏鹅，香而不腻。熏制熏鹅所用材料有鹅肉、蒜、桂叶、茶叶、糯米、米酒等。其中富含的蛋白质的是___________。 （2）酿酒——洋河酒，绵而不烈。洋河酿酒人传承与创新了涵盖35道工序、137道工艺的“老五甑”绵柔酿酒技艺。洋河酒主要成分乙醇的化学式为___________。 （3）国画——中国国画，逸而不俗。用墨绘画其主要原因是常温下碳的化学性质___________。 （4）瓷器——景德瓷器，精而不俗。烧制瓷器所用的粘土富含二氧化硅、氧化铝等物质，二氧化硅中硅的化合价为___________，氧化铝中铝、氧原子的个数比为___________。 （5）青铜器——宝鸡青铜，庄而不拙。刚出土的青铜器因与空气中氧气、二氧化碳和水发生反应，表面常有一层绿色的铜锈[其主要成分为]，请写出该反应的化学方程式___________。 12. 硝酸钾在农业、国防等方面具有重要用途，也是实验室常用的试剂。 （1）硝酸钾在农业上的重要用途是作___________(填“钾肥”“氮肥”或“复合肥”)。 （2）硝酸钾是黑火药的重要成分。我国古代制主要步骤为：取土淋硝熬硝。 【取土】选取硝土，硝土中富含，还含有少量和等。 【淋硝】木桶内铺上木板和稻草，将硝土和草木灰(含有)的混合物置于其上，浇入井水；于木桶下方导出含和的“硝水”。 ①“淋硝”相当于实验室的___________操作。 ②淋硝过程中和反应生成与，写出该反应的化学方程式___________。 【熬硝】熬制“硝水”得到“浓硝水”；降温结晶，净化后得晶体。 ③降低“浓硝水”温度获得的晶体主要是，根据溶解度曲线(图1)分析其原因是___________。 （3）同学们对获得的的溶解性进行探究，进行如图2所示实验(忽略水分的蒸发)。 ①图2中烧杯B内溶液是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②计算烧杯D中的溶质质量分数___________(列式即可)。 ③将烧杯内溶液冷却至时，可析出晶体的质量为___________。 13. 硫酸铜具有广泛用途，主要用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂、水的杀菌剂等。工业上用废黄铜粉末(主要成分为铜和锌)制备硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的流程如图所示： （1）在溶解池中，将废黄铜粉末和稀硫酸搅拌，搅拌的目的是_______。 （2）为获取纯净硫酸铜晶体，结晶槽中涉及到的主要操作有：蒸发浓缩、_______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)、过滤、洗涤等。 （3）酸浸池中发生反应的化学方程式为_______。 （4）从绿色环保角度分析，方案_______(填：“Ⅰ”或“Ⅱ”)更符合绿色化学的要求。 （5）方案Ⅱ中固体B进入氧化池前需先洗涤，证明固体B已洗涤干净的实验方案是_______。 14. 如图是初中化学常见的三个实验。请回答下列问题： （1）实验Ⅰ中，通过喇叭形纸筒将二氧化碳向烧杯倾倒，观察到的现象是蜡烛由低到高依次熄灭，该实验说明二氧化碳具有的性质是___________。 （2）实验Ⅱ是实验室模拟工业炼铁的实验装置图。 ①实验前先通入一氧化碳一段时间的目的是___________。 ②写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式：___________。 ③右侧导管口放置点燃的酒精灯的目的是___________。 （3）实验Ⅲ中，将干净的铁钉分别放入A、B、C三支试管中探究铁生锈的条件是___________。 15. 化学实验是学生需要掌握的一项实践技能。 （1）仪器名称：①是___________。 （2）用高锰酸钾制的化学方程式是___________；实验室制，并控制产生的速率，组装时应选择的装置有___________。 （3）若用如图装置X进行“排水法”收集制取的，氧气应从___________(填“b”或“c”)端导入。 （4）如图是某同学设计的除去CO中的并收集一瓶CO的装置图(瓶内为NaOH浓溶液)。其中最合理的装置是___________(填序号)。 A. B. C. D. 16. 兴趣小组在老师指导下用叶脉书签制备专用料进行“制作叶脉书签”的拓展实验，如图1。 【原理分析】 （1）叶脉书签制备专用料的成分是氢氧化钠固体，其具有___________性，能把叶脉与叶肉进行分离。 【制作步骤】如图2。 【产生疑问】 （2）实验中小组同学煮叶片很长时间后，发现叶肉未被完全清除，经过讨论，推测可能是使用的叶脉书签制备专用料发生了变质。请用化学方程式表示氢氧化钠变质的原因：___________。 【猜想与假设】 （3）猜想1：没有变质，全部是；猜想2：完全变质，全部是；猜想3：部分变质，是___________。 【实验方案】 （4）小组同学设计如下方案进行验证。 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ．取一定量叶脉书签制备专用料于烧杯中，加入足量水充分搅拌 固体全部溶解 猜想3成立 Ⅱ．向步骤Ⅰ溶液中滴加___________溶液 溶液变红 Ⅲ．向步骤Ⅱ溶液中加入过量溶液，充分反应 产生白色沉淀，___________ 【反思】 （5）若将步骤Ⅱ和Ⅲ调换顺序，___________(填“能”或“不能”)达到实验目的。 【拓展】 （6）氢氧化钠变质后碱性变弱，无法有效去除叶肉，从而导致实验失败。为提纯该固体得到纯净的氢氧化钠，加足量水充分溶解后，向其中加入适量的___________溶液，过滤，将滤液蒸发结晶即可。 17. 某化学兴趣小组的同学为了测定某厂生产的纯碱是否属于优等品（优等品中碳酸钠的质量分数不低于），取6g纯碱样品完全溶于水配制成40g溶液，将溶液置于烧杯中，再取100g氯化钡溶液，分4次平均加入烧杯中，充分振荡，得到实验数据如下表所示： 第1次 第2次 第3次 第4次 溶液质量/g 25 25 25 25 沉淀质量/g 3 6 m 9.85 （1）表格中m的值为______。 （2）计算该样品中碳酸钠的含量，并说明其是否属于优等品。（计算结果精确到） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年衡水市桃城中学初三化学第二次模拟试卷 注意事项： 1.本试卷共8页，总分60分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上相应的位置上。 3.答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标涂黑；答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ba-137 第I卷(选择题) 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分) 1. 2025年春晚开场节目《迎福》中，演员的青铜服饰惊艳全场。下列古代工艺中与“青铜铸造”有一个与其余三个不属于同一类变化的是 A. 钻木取火 B. 瓷器烧制 C. 冶炼生铁 D. 甲骨刻字 【答案】D 【解析】 【详解】“青铜铸造”只是合金形态的改变，没有新物质生成，属于物理变化。 A、钻木取火涉及物质的燃烧，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化； B、烧制陶瓷的过程中涉及物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化； C、冶炼生铁的过程中有新物质生铁生成，属于化学变化； D、甲骨刻字的过程中没有新物质的生成，属于物理变化。 D为物理变化，故选D。 2. 规范操作是科学实验的基本要求。下列实验操作正确的是 A. 闻药品气味 B. 熄灭酒精灯 C. 塞紧橡胶塞 D. 加热固体 【答案】A 【解析】 【详解】A、闻气体气味应用手轻轻扇动使极少量气体飘入鼻中，正确； B、熄灭酒精灯时，应该用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，防止引发火灾，错误； C、塞紧橡胶塞不能将试管放在桌面，用力将活塞压入，以免损坏仪器，错误； D、加热固体使用酒精灯外焰，试管口应该略倾斜向下，防止冷凝水回流至试管底部，错误。 故选A。 3. 某学习小组制的净水器如图所示，关于该净水器的说法不正确的是 A. 该过程能将水样转化为软水 B. 该装置不能对水进行杀菌消毒 C. 装置中的小卵石和石英砂起过滤作用 D. 该装置能除去水中的色素和异味 【答案】A 【解析】 【详解】A、由净水装置可知，水通过小卵石、石英砂能过滤除去水中的难溶性杂质，通过活性炭能除去色素和异味，蓬松棉也能起到过滤的作用，该装置不能除去水中可溶性钙、镁化合物，即不能将硬水转化为软水，故选项说法错误； B、该简易净水器中的材料不能起到杀菌消毒的作用，故选项说法正确； C、装置中的小卵石和石英砂能过滤除去水中的难溶性杂质，起过滤作用，故选项说法正确； D、该装置中活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能除去水中的色素和异味，故选项说法正确； 故选：A。 4. 纳米级三氧化二铬()具有优良的吸收电磁波的特性，能使雷达探测的信号大大减弱。铬在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法中错误的是 A. 铬的原子序数为24 B. 1个铬原子的质量为 C. 2个铬原子可表示为 D. 铬原子的核外有24个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故铬的原子序数为24，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铬的相对原子质量为52.00，不是原子的实际质量，原子的实际质量很小，符合题意； C、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个铬原子表示为：2Cr，不符合题意； D、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故铬原子的核外有24个电子，不符合题意。 故选B。 5. 我国科学家在国际上首次以和为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如下。有关说法正确的是 A. 参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2:7 B. 反应前后分子和原子的种类都发生变化 C. 无机物在一定条件下可以转化成有机物 D. 该反应生成物是、和 【答案】C 【解析】 【分析】根据微观示意图可知，该反应为二氧化碳和氢气在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中转化为乙醇和水，化学方程式为：。 【详解】A、根据化学方程式可知，参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1:3，选项错误； B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后，分子种类发生变化，原子种类不变，选项错误； C、反应物是二氧化碳和氢气，属于无机物，生成物有乙醇，属于有机物，所以无机物在一定条件下可以转化成有机物，选项正确； D、根据化学方程式可知，该反应生成物是H2O、CH3CH2OH，选项错误。 故选C。 6. 空气是一种重要的资源，保护空气质量是全人类的共同使命。下列说法正确的是 A. 目前计入空气污染指数的污染物有、、、、可吸入颗粒物等 B. 空气中含量最高且常用作保护气的是 C. PM2.5的含量越高空气质量越好 D. 排放是导致酸雨的原因之一，酸雨的 【答案】B 【解析】 【详解】A、目前计入空气污染指数的污染物包括SO2、CO、NO2、O3、可吸入颗粒物和细颗粒物等。CO2无毒，不是污染物，选项错误； B、氮气占空气体积约78%，是含量最高的成分。 因其化学性质稳定，常用于保护气（如食品包装、电子工业）。选项正确； C、PM2.5（细颗粒物）是重要污染物，浓度越高，空气质量越差，选项错误； D、空气中含有二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显弱酸性，正常雨水pH≈5.6，排放是导致酸雨的原因之一，酸雨的，选项错误； 故选B。 7. 形成化学观念、发展科学思维。下列推理正确的是 A. 水可以做溶液的溶剂、则溶液的溶剂一定是水 B. 化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化 C. 催化剂在化学反应前后质量不变，则在化学反应前后质量不变的一定是催化剂 D. 可燃物在氧气中燃烧都会放出热量，则放热反应都有氧气参加 【答案】B 【解析】 【详解】A、水是常见的溶剂，但溶液的溶剂不一定是水，例如碘酒中溶剂是酒精，该选项推理错误； B、化学变化的本质特征是有新物质生成，分子种类发生改变意味着有新物质生成，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化，该选项推理正确； C、在化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，还可能是不参与反应的杂质等，催化剂不仅要在反应前后质量不变，还要能改变化学反应速率且化学性质在反应前后不变，该选项推理错误； D、放热反应不一定都有氧气参加，例如氧化钙与水反应放热，此反应中没有氧气参与，该选项推理错误。 故选B。 8. 据图进行实验(夹持仪器已略去)。实验过程为：①通入N2，点燃酒精灯，一段时间后，a，b中均无明显现象；②改通入O2片刻，熄灭酒精灯后，b中红磷燃烧。下列说法正确的是 A. 对比①②中b的实验现象，可知可燃物燃烧需要可燃物 B. 对比①②中a的实验现象，可知可燃物燃烧需要氧气 C. 对比过程②a、b装置中的现象，可知可燃物燃烧温度达到着火点 D. 对比过程①a、b装置中的现象，可知可燃物燃烧温度达到着火点 【答案】C 【解析】 【详解】A、对比①②中b的实验现象，①通入N2，b中无明显现象；②通入O2，b中红磷燃烧，这表明可燃物燃烧需要氧气，而不是可燃物，因为①②中都有红磷（可燃物），故选项错误； B、对比①②中a的实验现象，①通入N2,a中无明显现象；②通入O2，a中也无明显现象，由于a中红磷没有达到着火点，所以不能得出可燃物燃烧需要氧气的结论，故选项错误； C、对比过程②a、b装置中的现象，②通入O2，a中红磷不燃烧，b中红磷燃烧，因为a、b中都有氧气且都有红磷（可燃物），所以可知可燃物燃烧需要温度达到着火点，故选项正确； D、对比过程①a、b装置中的现象，①通入N2，a、b 中均无明显现象，由于没有氧气，所以不能得出可燃物燃烧温度达到着火点的结论，故选项错误。 故选：C。 9. 实验是进行科学研究的重要手段，实验方案的合理设计是实验成功的基本保证。下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去MgCl2溶液中混有的少量CuCl2 加入适量的氢氧化钠溶液，充分搅拌后过滤 B 鉴别NaOH、NaCl、CaCO3三种白色固体 加水 C 检验酒精中含有碳元素 在空气中点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 D 分离CaCO3和CaO的混合物 加适量水，充分溶解后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、CuCl2、MgCl2溶液均能与适量的氢氧化钠溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的； B、加水后，氢氧化钠溶于水使水温升高，氯化钠溶于水温度几乎不变，碳酸钙难溶于水，故选项能达到实验目的； C、在空气中点燃酒精，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明酒精中一定含有氢元素，无法确定是否含有碳元素，故选项不能达到实验目的； D、加适量水，碳酸钙难溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，充分溶解后过滤得到碳酸钙固体和氢氧化钙溶液，无法分离出CaO，故选项不能达到实验目的。 故选B。 10. 室温条件下，借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用磁力搅拌器不断搅拌。实验装置和测定结果如图。下列说法正确的是 A. X溶液能使石蕊试剂变蓝 B. 0～40s溶液的酸性逐渐增强 C. 60s时溶液中的溶质是NaCl和NaOH D. M点表示反应使温度升高了21℃ 【答案】C 【解析】 【详解】A、由pH变化图可知，初始时溶液的pH小于7，即说明该实验是将稀NaOH溶液滴加到稀盐酸中，则X溶液为稀盐酸，稀盐酸显酸性，能是石蕊试剂变红，故A错误； B、由pH变化图可知，0~40s溶液的pH逐渐增大，说明溶液的碱性增强，酸性减弱，故B错误； C、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，由pH变化图可知，60s时溶液的pH>7，溶液显碱性，则溶液中的溶质为氯化钠、氢氧化钠，故C正确； D、由温度变化图可知，反应前溶液的温度为20.5℃，则M点表示反应使溶液温度升高到了21℃，故D错误。 故选C。 第II卷(非选择题) 二、填空与简答(本大题共7小题，共40分) 11. 央视栏目《遇鉴文明》展现了中华文明的魅力。 （1）美食——武夷熏鹅，香而不腻。熏制熏鹅所用材料有鹅肉、蒜、桂叶、茶叶、糯米、米酒等。其中富含的蛋白质的是___________。 （2）酿酒——洋河酒，绵而不烈。洋河酿酒人传承与创新了涵盖35道工序、137道工艺的“老五甑”绵柔酿酒技艺。洋河酒主要成分乙醇的化学式为___________。 （3）国画——中国国画，逸而不俗。用墨绘画其主要原因是常温下碳的化学性质___________。 （4）瓷器——景德瓷器，精而不俗。烧制瓷器所用的粘土富含二氧化硅、氧化铝等物质，二氧化硅中硅的化合价为___________，氧化铝中铝、氧原子的个数比为___________。 （5）青铜器——宝鸡青铜，庄而不拙。刚出土的青铜器因与空气中氧气、二氧化碳和水发生反应，表面常有一层绿色的铜锈[其主要成分为]，请写出该反应的化学方程式___________。 【答案】（1）鹅肉 （2） （3）稳定 （4） ①. +4 ②. 2:3 （5） 【解析】 【小问1详解】 蛋白质是人体必需的营养素，主要存在于动物性食物中，如肉类、蛋类、奶类等；在熏制熏鹅的材料中，鹅肉属于肉类，富含蛋白质；而蒜、桂叶、茶叶等富含维生素等；糯米、米酒等富含糖类等；故填：鹅肉； 【小问2详解】 乙醇由乙醇分子构成，一个乙醇分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，故其化学式为； 【小问3详解】 用墨绘画的主要原因是常温下碳的化学性质稳定，常温下很难与其他物质反应； 【小问4详解】 二氧化硅中氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则二氧化硅中硅元素的化合价为+4价； 氧化铝中铝、氧原子的个数比为； 【小问5详解】 铜与氧气、二氧化碳和水反应生成，化学方程式为。 12. 硝酸钾在农业、国防等方面具有重要用途，也是实验室常用的试剂。 （1）硝酸钾在农业上的重要用途是作___________(填“钾肥”“氮肥”或“复合肥”)。 （2）硝酸钾是黑火药的重要成分。我国古代制主要步骤为：取土淋硝熬硝。 【取土】选取硝土，硝土中富含，还含有少量和等。 【淋硝】木桶内铺上木板和稻草，将硝土和草木灰(含有)的混合物置于其上，浇入井水；于木桶下方导出含和的“硝水”。 ①“淋硝”相当于实验室的___________操作。 ②淋硝过程中和反应生成与，写出该反应的化学方程式___________。 【熬硝】熬制“硝水”得到“浓硝水”；降温结晶，净化后得晶体。 ③降低“浓硝水”温度获得的晶体主要是，根据溶解度曲线(图1)分析其原因是___________。 （3）同学们对获得的的溶解性进行探究，进行如图2所示实验(忽略水分的蒸发)。 ①图2中烧杯B内溶液是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②计算烧杯D中的溶质质量分数___________(列式即可)。 ③将烧杯内溶液冷却至时，可析出晶体的质量为___________。 【答案】（1）复合肥 （2） ①. 过滤 ②. ③. 硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小 （3） ①. 不饱和 ②. ③. 2.84 【解析】 【小问1详解】 硝酸钾中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故硝酸钾在农业上的重要用途是作复合肥； 【小问2详解】 ①“淋硝”相当于实验室的过滤操作； ②和反应生成与，化学方程式为； ③降低“浓硝水”温度获得的晶体主要是，其原因是硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小； 【小问3详解】 ①由图1可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则20℃时10g水中最多能溶解硝酸钾的质量为3.16g，则图2中20℃时向10g水中加入3g硝酸钾，能全部溶解，则得到的烧杯B中的溶液是该温度下硝酸钾的不饱和溶液； ②由图1可知，50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，则50℃时10g水中最多能溶解硝酸钾的质量为8.55g，则图2中50℃时6g硝酸钾能全部溶解在10g水中，则烧杯D中的溶液的溶质质量分数为； ③由上述分析可知，烧杯D中水的质量为10g，硝酸钾的质量为6g，将烧杯D内溶液冷却至，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，即20℃时10g水中最多能溶解硝酸钾的质量为3.16g，则降温至20℃时可析出硝酸钾晶体的质量为。 13. 硫酸铜具有广泛用途，主要用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂、水的杀菌剂等。工业上用废黄铜粉末(主要成分为铜和锌)制备硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的流程如图所示： （1）在溶解池中，将废黄铜粉末和稀硫酸搅拌，搅拌的目的是_______。 （2）为获取纯净硫酸铜晶体，结晶槽中涉及到的主要操作有：蒸发浓缩、_______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)、过滤、洗涤等。 （3）酸浸池中发生反应的化学方程式为_______。 （4）从绿色环保角度分析，方案_______(填：“Ⅰ”或“Ⅱ”)更符合绿色化学的要求。 （5）方案Ⅱ中固体B进入氧化池前需先洗涤，证明固体B已洗涤干净的实验方案是_______。 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2）降温结晶 （3） （4）Ⅰ （5）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，若没有白色沉淀产生，说明固体B已洗涤干净 【解析】 【小问1详解】 在溶解池中，将废黄铜粉末和稀硫酸搅拌，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 【小问2详解】 硫酸铜的溶解度受温度影响较大，为获取纯净硫酸铜晶体，采用降温结晶的方法； 【小问3详解】 废黄铜中含铜和锌，加入过量稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，故固体B为铜；焙烧炉中通入足量氧气，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜；酸浸池中发生反应为氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 根据上述分析，方案Ⅰ中，整个过程没有产生污染环境的物质，方案Ⅱ中铜与浓硫酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫会污染空气，故方案Ⅰ更符合绿色化学的要求； 【小问5详解】 固体B表面可能附有硫酸锌和硫酸等杂质，要证明固体B已洗洗干净，就是要检验洗涤液中是否还含有硫酸根离子，实验方案是：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，若没有白色沉淀产生，说明洗涤液中不含硫酸根离子，即固体B已洗涤干净。 14. 如图是初中化学常见的三个实验。请回答下列问题： （1）实验Ⅰ中，通过喇叭形纸筒将二氧化碳向烧杯倾倒，观察到的现象是蜡烛由低到高依次熄灭，该实验说明二氧化碳具有的性质是___________。 （2）实验Ⅱ是实验室模拟工业炼铁的实验装置图。 ①实验前先通入一氧化碳一段时间的目的是___________。 ②写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式：___________。 ③右侧导管口放置点燃的酒精灯的目的是___________。 （3）实验Ⅲ中，将干净的铁钉分别放入A、B、C三支试管中探究铁生锈的条件是___________。 【答案】（1）密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧 （2） ①. 排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸 ②. ③. 点燃尾气，防止污染空气 （3）铁生锈需要与空气中的水和氧气接触 【解析】 【小问1详解】 由蜡烛熄灭的顺序下面先熄灭，上面后熄灭，可知二氧化碳密度比空气大，蜡烛熄灭可知二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，故填：密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧； 【小问2详解】 ①一氧化碳具有可燃性，不纯可能会发生爆炸，装置内除氧化铁外还有空气，故实验前先通入一氧化碳是为了排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸； ②一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：； ③一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，所以尾气必须处理，故点燃的酒精灯是为了点燃尾气，防止污染空气； 【小问3详解】 铁生锈实际上是铁与空气中氧气、水蒸气发生化学反应，A、B试管中变量是氧气，A中现象是不生锈，B中现象是生锈，证明了铁生锈需要与氧气接触；对比实验B、C，其中变量是水，B中现象是生锈，C中现象是不生锈，证明了铁生锈需要与水接触，故可探究出铁生锈的条件是铁生锈需要与空气中的水和氧气接触。 15. 化学实验是学生需要掌握的一项实践技能。 （1）仪器名称：①是___________。 （2）用高锰酸钾制的化学方程式是___________；实验室制，并控制产生的速率，组装时应选择的装置有___________。 （3）若用如图装置X进行“排水法”收集制取的，氧气应从___________(填“b”或“c”)端导入。 （4）如图是某同学设计的除去CO中的并收集一瓶CO的装置图(瓶内为NaOH浓溶液)。其中最合理的装置是___________(填序号)。 A. B. C. D. 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. BD （3）b （4）A 【解析】 【小问1详解】 仪器①是锥形瓶。 【小问2详解】 高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 制取CO2​用大理石（或石灰石）与稀盐酸，固液常温型，选发生装置B，用分液漏斗（D）控制滴加液体的速率，从而控制反应速率，所以选BD。 【小问3详解】 排水法收集氧气，氧气密度比水小，从短管（b）进，水从长管（c）排出。 【小问4详解】 除去CO中CO2​，气体从长管进与NaOH溶液充分反应（），CO密度比NaOH溶液小、难溶于NaOH溶液，在上方，将水从长管排到烧杯中，选 A。 16. 兴趣小组在老师指导下用叶脉书签制备专用料进行“制作叶脉书签”的拓展实验，如图1。 【原理分析】 （1）叶脉书签制备专用料的成分是氢氧化钠固体，其具有___________性，能把叶脉与叶肉进行分离。 【制作步骤】如图2。 【产生疑问】 （2）实验中小组同学煮叶片很长时间后，发现叶肉未被完全清除，经过讨论，推测可能是使用的叶脉书签制备专用料发生了变质。请用化学方程式表示氢氧化钠变质的原因：___________。 【猜想与假设】 （3）猜想1：没有变质，全部是；猜想2：完全变质，全部是；猜想3：部分变质，是___________。 【实验方案】 （4）小组同学设计如下方案进行验证。 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ．取一定量叶脉书签制备专用料于烧杯中，加入足量水充分搅拌 固体全部溶解 猜想3成立 Ⅱ．向步骤Ⅰ溶液中滴加___________溶液 溶液变红 Ⅲ．向步骤Ⅱ溶液中加入过量溶液，充分反应 产生白色沉淀，___________ 【反思】 （5）若将步骤Ⅱ和Ⅲ调换顺序，___________(填“能”或“不能”)达到实验目的。 【拓展】 （6）氢氧化钠变质后碱性变弱，无法有效去除叶肉，从而导致实验失败。为提纯该固体得到纯净的氢氧化钠，加足量水充分溶解后，向其中加入适量的___________溶液，过滤，将滤液蒸发结晶即可。 【答案】（1）腐蚀 （2） （3）和 （4） ①. 酚酞 ②. 溶液仍为红色 （5）能 （6）氢氧化钙（或氢氧化钡） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，对叶肉有很强的腐蚀作用。 【小问2详解】 氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应而变质，。 【小问3详解】 部分氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，还有氢氧化钠剩余，故填:和。 【小问4详解】 溶液呈碱性，可以滴加酚酞溶液，溶液变红，来验证；加入过量的氯化钡溶液的目的是检验并除去碳酸钠，反应产生白色沉淀，说明含有碳酸钠，溶液仍是红色，说明存在氢氧化钠，故猜想3成立。 【小问5详解】 若将步骤Ⅱ和Ⅲ调换顺序，能达到实验目的。因为先滴入酚酞溶液，溶液呈碱性，酚酞会变红色，再加入过量的氯化钡溶液与碳酸钠反应，除去碳酸钠后，溶液仍为红色说明存在氢氧化钠；若先加入过量的氯化钡溶液与碳酸钠反应后，完全除去了碳酸钠，再滴加酚酞，溶液变红，说明存在氢氧化钠，都能验证猜想3成立。 【小问6详解】 氢氧化钙或氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀或碳酸钡沉淀和氢氧化钠，则为提纯该固体得到纯净的氢氧化钠，加足量水充分溶解后，可向其中加入适量的氢氧化钙或氢氧化钡溶液。 17. 某化学兴趣小组的同学为了测定某厂生产的纯碱是否属于优等品（优等品中碳酸钠的质量分数不低于），取6g纯碱样品完全溶于水配制成40g溶液，将溶液置于烧杯中，再取100g氯化钡溶液，分4次平均加入烧杯中，充分振荡，得到实验数据如下表所示： 第1次 第2次 第3次 第4次 溶液质量/g 25 25 25 25 沉淀质量/g 3 6 m 9.85 （1）表格中m的值为______。 （2）计算该样品中碳酸钠的含量，并说明其是否属于优等品。（计算结果精确到） 【答案】（1）9 （2）解：设6g纯碱样品中碳酸的质量为x。 则该样品中碳酸钠的含量为。因为，所以该样品不属于优等品。 答：该样品不属于优等品。 【解析】 【小问1详解】 前两次每次加入25g氯化钡溶液，分别生成3g和3g沉淀（累计6g）。第三次加入25g氯化钡溶液，若反应完全，应再生成3g沉淀，累计9g。第四次加入后沉淀仅增加0.85g（总9.85g），说明第三次后碳酸钠已接近耗尽，故第三次的m值为9。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $