精品解析：重庆市北碚区西南大学附属中学校2026-2027学年九年级上学期10月期中化学练习

化学练习 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-3 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Fe-56 一、选择题：本大题共20小题，每小题2分，共40分。每一小题只有一个正确答案，将正确答案的序号填入答题卡。 1. 中国酒文化源远流长。下列酿酒过程中一定发生化学变化的是 A. 选料 B. 发酵 C. 蒸馏 D. 罐装 【答案】B 【解析】 【详解】A、选料过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、发酵过程中，有新物质酒精等生成，属于化学变化，符合题意； C、蒸馏只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、罐装过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选：B。 2. 化学兴趣小组的同学们用橡皮泥制作了氨分子()模型，下列模型示意图正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】氨分子的化学式为，可知1个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成，且氮原子半径大于氢原子，因此模型需要满足1个大球（代表N原子）连接3个小球（代表H原子）的结构，应为：。 3. 拉瓦锡被誉为“现代化学之父”，有许多卓越贡献，下列不属于拉瓦锡贡献的是 A. 证明空气由氮气和氧气组成 B. 证明水不是一种元素 C. 通过定量实验证明质量守恒定律 D. 测定铟、锑等元素的相对原子质量 【答案】D 【解析】 【详解】A.拉瓦锡通过汞燃烧的定量实验，证明空气主要由氮气、氧气组成，属于拉瓦锡的贡献。 B.拉瓦锡通过水的合成、分解实验，证明水是氢、氧元素组成的化合物，并非单一元素，属于拉瓦锡的贡献。 C.拉瓦锡最早通过大量定量化学反应实验，验证了质量守恒定律，属于拉瓦锡的贡献。 D.测定铟、锑等元素的相对原子质量是我国化学家张青莲的主要研究成果，不属于拉瓦锡的贡献。 4. 探究木炭的燃烧实验中，需要标注的实验图标有 A. ①②③ B. ①③④ C. ①②④ D. ①②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】对于实验安全图标，①是护目镜图标，实验时要保护眼睛所以需要；②是明火图标，因为实验中有燃烧反应用到明火所以需要；③是防热烫图标，燃烧会放热所以需要；④是洗手图标，实验结束后需要清洗双手所以需要，需要的有①②③④。 5. 2026年中国水周主题为“国家水网世纪画卷”，旨在呼吁公众加强水资源保护的意识。下列做法与之不相符的是 A. 生活污水集中处理后排放 B. 农业生产中合理使用化肥 C. 工业废水直接灌溉园林 D. 加强各流域水质监测和管理 【答案】C 【解析】 【详解】A.生活污水含有污染物，集中处理可以去除有害物质，避免直接排放污染水体，是保护水资源的正确做法，不符合题意； B.农业生产合理使用化肥，可减少过量氮、磷元素流入水体引发富营养化污染，是保护水资源的正确做法，不符合题意； C.工业废水中含有大量有毒有害杂质，直接灌溉园林会污染土壤、地下水，还会危害植物生长，这是破坏水资源的错误做法，符合题意； D.加强流域水质监测和管理可及时发现、防控水污染问题，是保护水资源的正确做法，不符合题意。 6. 物质的性质决定用途，下列物质的性质与其用途不匹配的是 A. 液氮化学性质稳定——冷冻治疗 B. 氦气密度小且不活泼——作探空气球 C. 氢气具有可燃性——作燃料 D. 氧气能支持燃烧——用于炼钢 【答案】A 【解析】 【详解】A.液氮用于冷冻治疗，是利用汽化时吸收大量热量、使温度急剧降低的物理性质，和其化学性质稳定无关，对应关系不匹配。 B.密度远小于空气，且化学性质极不活泼、无易燃易爆风险，适合填充探空气球，匹配。 C.具有可燃性，燃烧时释放大量热量，可作高能燃料，匹配。 D.能支持燃烧，炼钢时可提高炉温，同时氧化除去生铁中过量的碳等杂质，匹配。 7. 下列有关空气及其成分的说法不正确的是 A. 空气是工业上制取大量氧气的原料 B. 空气中稀有气体的含量高于二氧化碳 C. 空气中含有氧气，空气可直接用于医疗急救 D. 氮气充入食品包装袋中可以防腐 【答案】C 【解析】 【详解】A.工业上采用分离液态空气法制取大量氧气，原料就是空气，说法正确。 B.空气中稀有气体体积分数约为0.94%，体积分数约为0.04%，稀有气体含量高于二氧化碳，说法正确。 C.医疗急救需要高浓度氧气，空气中氧气仅占约21%，无法满足急救需求，不能直接用于医疗急救，说法错误。 D.氮气化学性质稳定、无毒，充入食品包装袋可隔绝氧气，起到防腐作用，说法正确。 8. 下图做法中，没有利用过滤原理的是 A. 晾衣服 B. 装纱窗 C. 捞饺子 D. 沥茶水 【答案】A 【解析】 【详解】A、晾衣服是利用水的蒸发，使衣服中的水分变成水蒸气散失到空气中，不涉及将固体和液体分离，没有利用过滤原理，该选项符合题意； B、装纱窗是利用纱窗的网孔，将较大的蚊虫等固体物质阻挡在外，空气等可以通过，类似于过滤中固体和气体（或液体）的分离，利用了过滤原理，该选项不符合题意； C、捞饺子是利用漏勺等工具，将饺子（固体）从汤（液体）中分离出来，利用了过滤原理，该选项不符合题意； D、沥茶水是通过滤网等，将茶叶（固体）和茶水（液体）分离，利用了过滤原理，该选项不符合题意。 故选：A。 9. 冬天自行车轮胎可以稍微多打点气，而夏天轮胎气不能打得太足，容易发生爆胎，从微观角度解释最贴切的是 A. 分子都是由原子构成的 B. 分子的质量和体积都很小 C. 温度越低，分子的运动越快 D. 温度越高，分子的间隔越大 【答案】D 【解析】 【详解】A.分子由原子构成是分子的结构特点，和温度变化导致气体体积改变的现象无关，错误。 B.分子质量、体积很小的特点，无法解释轮胎受热易爆胎的现象，错误。 C.表述本身错误，规律为温度越高，分子运动速率越快，温度越低运动速率越慢，错误。 D.夏天气温高，轮胎内的气体受热后，分子间间隔随温度升高而增大，气体体积膨胀、内部压强上升，打气过足就容易爆胎，能够准确解释题干现象，正确。 10. 分类是认识物质及其变化的常用科学方法，下列分类正确的是 A. 纯净物：食醋、氧化汞 B. 化合物：四氧化三铁、水蒸气 C. 单质：液氮、冰 D. 氧化物：高锰酸钾、五氧化二磷 【答案】B 【解析】 【详解】A.食醋含醋酸、水等多种物质，属于混合物，故选项错误； B.四氧化三铁（）、水蒸气（）均是不同元素组成的纯净物，属于化合物，故选项正确； C.冰是固态，属于化合物，故选项错误； D.高锰酸钾由钾、锰、氧三种元素组成，不是氧化物，故选项错误。 11. 下列化学用语中，关于数字“3”的含义描述正确的是 A. 3Na：3个钠元素 B. ：3个氢分子 C. ：臭氧由3个氧原子构成 D. ：3个铁离子 【答案】B 【解析】 【详解】A.元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，中的“3”表示3个钠原子，描述错误。 B.化学式前的数字表示分子个数，中的“3”表示3个氢分子，描述正确。 C.中的“3”表示1个臭氧分子中含有3个氧原子，臭氧是宏观物质，由大量臭氧分子构成，不能直接说臭氧由3个氧原子构成，描述错误。 D.中的“3”表示1个铁离子带3个单位正电荷，3个铁离子应表示为，描述错误。 12. 在过滤实验中，不会用到的实验仪器是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】过滤需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗。过滤一般在常温下进行，无需加热，故不必使用酒精灯。 13. 新能源汽车常使用含有磷酸亚铁锂()的锂电池为汽车提供动力。下列关于磷酸亚铁锂的说法正确的是 A. 磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数最大 B. 磷酸亚铁锂由四种元素组成 C. 磷酸亚铁锂中含有铁单质 D. 磷酸亚铁锂属于氧化物 【答案】B 【解析】 【分析】先计算的相对分子质量：，各元素总质量分别为：、、、。 【详解】A.氧元素总质量最大，因此氧元素的质量分数最大，A错误。 B.由锂、铁、磷、氧四种元素组成，B正确。 C.磷酸亚铁锂是纯净物中的化合物，仅含一种物质，不存在铁单质，C错误。 D.氧化物的定义是仅由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，该物质含4种元素，不属于氧化物，D错误。 14. 下图为铟元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图，下列说法正确的是 A. B. 铟是一种非金属元素 C. 铟原子核内中子数为49 D. 铟原子易失电子变成阳离子 【答案】D 【解析】 【详解】A.原子中质子数等于核外电子总数，列等式，解得，A错误。 B.铟带“钅”字旁，属于金属元素，B错误。 C.49是铟的质子数，中子数≈相对原子质量-质子数≈，C错误。 D.铟原子最外层电子数为3，小于4，易失去3个电子变成带正电的阳离子，D正确。 15. 类推是学习化学过程中常用的思维方法。以下类推正确的是 A. 单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质 B. 二氧化碳能使燃着的木条熄灭，则使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳 C. 蒸馏水是软水，则软水一定是纯净物 D. 离子是一种带电的粒子，则带电的粒子一定是离子 【答案】A 【解析】 【详解】A.单质中只含有一种元素，含有一种元素的纯净物一定是单质，故选项正确； B.二氧化碳能使燃着的木条熄灭，但能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，如可能是氮气，故选项错误； C.软水是指不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，可含有其他可溶性杂质，属于混合物，仅蒸馏水等不含杂质的软水是纯净物，故选项错误； D.带电粒子还包括质子、电子、原子核等，并非只有离子，故选项错误。 16. 我国科研人员研发了一种高效合成尿素的反应，该反应的微观示意图如下，有关说法错误的是 A. 该反应属于化合反应 B. 反应前后原子的个数不变 C. 反应物都由分子构成 D. 反应前后元素的质量不变 【答案】A 【解析】 【详解】A.化合反应的特征是“多变一”，即生成物只有1种，该反应生成尿素和水2种物质，不属于化合反应，说法错误。 B.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、个数、质量均不变，说法正确。 C.反应物、、均由分子构成，说法正确。 D.根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类、质量均不变，说法正确。 17. 某款净水器的原理如下图，有关说法正确的是 A. 该装置可以实现硬水软化 B. 该装置可以实现海水淡化 C. 该装置可以滤去部分难溶性杂质 D. 该装置净水过程发生了化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A.硬水软化需要除去水中可溶性钙、镁化合物，该装置无法实现，错误。 B.海水淡化需要除去海水中的可溶性盐类，该装置无法实现，错误。 C.活性炭层可以阻隔、滤除部分难溶性杂质，正确。 D.净水过程只有过滤、吸附作用，无新物质生成，属于物理变化，错误。 18. 化学学习小组的同学按如图所示进行实验，容器中涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”，下列说法正确的是 A. 过氧化氢分解产生两种单质 B. 催化剂能使生成物的量更多 C. 大象牙膏是一种“泡沫灭火剂” D. 该反应所涉及的物质中，氧元素的化合价有3种 【答案】D 【解析】 【详解】A、过氧化氢可以分解生成水和氧气，水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法错误； B、催化剂能使反应速率加快，不能使生成物的量更多，故选项说法错误； C、反应产生的泡沫中含有氧气，氧气具有助燃性，不可用于灭火，故选项说法错误； D、过氧化氢中氧元素的化合价为-1价，水中氧元素的化合价为-2，氧气中氧元素的化合价为0，该反应所涉及的物质中，氧元素的化合价有3种，故选项说法正确。 故选：D。 19. 下列实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别二氧化碳和氧气 闻气味 B 鉴别二氧化锰和木炭粉末 看颜色 C 检验氢气燃烧生成水 点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯 D 证明红砖粉末是过氧化氢分解的催化剂 对比加入红砖粉末前后，过氧化氢的反应速率是否改变 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.和均为无气味的气体，无法通过闻气味鉴别，操作错误。 B.和木炭粉末均为黑色固体，无法通过观察颜色鉴别，操作错误。 C.氢气燃烧的反应为，生成的水蒸气遇冷的干燥烧杯内壁会凝结为水雾，可证明有水生成，操作能达到目的。 D.催化剂需要同时满足三个条件：改变化学反应速率、反应前后质量不变、反应前后化学性质不变，该实验仅验证了速率变化，未验证质量和化学性质不变，无法证明红砖粉末是过氧化氢分解的催化剂，操作错误。 20. 某实验小组使用下图所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。下列图像能正确体现实验过程中天平左盘装置内相关物理量与反应时间关系的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A.红磷燃烧放热，温度先升高，反应结束后装置会逐渐冷却至室温，温度最终会下降，与图像中升高后保持不变的趋势不符，错误。 B.氮气不参与红磷燃烧的反应，其质量始终不变，与图像中质量下降的趋势不符，错误。 C.反应前固体只有红磷，反应过程中红磷结合氧气生成五氧化二磷固体，固体质量随反应进行逐渐增大，反应完全后固体质量不再变化，与图像趋势一致，正确。 D.根据质量守恒定律，反应前后元素种类、质量均不变，磷元素质量始终恒定，与图像中质量上升的趋势不符，错误。 二、填空题：本大题包含4小题，共25分。 21. 荣昌陶是中国四大名陶之一，其烧制与釉料配制蕴含丰富的化学知识。请用化学用语填空： （1）陶土是制作陶器的主要原料，其中常含有氧化铝，氧化铝的化学式为________。 （2）陶瓷坯体含黄铁矿(主要成分：)杂质，写出其中亚铁离子符号：_______；烧制时含硫杂质与氧气反应生成刺激性气味的空气污染物，该污染物的化学式是_______。 （3）陶瓷胎体含石英()，中硅元素的化合价为____。 （4）上釉时通常会在釉料中加入少量食盐等助熔剂，食盐的主要成分是氯化钠，保持氯化钠化学性质的最小粒子是__________。 （5）传统柴窑烧制陶器时，以木炭为燃料，请写出木炭完全燃烧的符号表达式：__________________________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） +4 （4） 钠离子和氯离子（或和） （5） 【解析】 【小问1详解】 氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，根据化合物正负化合价代数和为0的规则，交叉得到化学式为。 【小问2详解】 亚铁离子带2个单位正电荷，离子符号为；含硫杂质和氧气反应生成的刺激性空气污染物是二氧化硫，化学式为。 【小问3详解】 设硅元素化合价为，中氧元素为-2价，根据化合价代数和为0可得，解得。 【小问4详解】 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，保持其化学性质的最小粒子是构成它的两种离子。 【小问5详解】 木炭主要成分为碳单质，完全燃烧时和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，符号表达式见答案。 22. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是依据元素周期表画出的1-18号元素的原子结构示意图： （1）最先发现元素周期律，并编制出元素周期表的化学家是________(填序号)。 A. 徐寿 B. 门捷列夫 C. 闵恩泽 （2）上表中与4号元素化学性质相似的另一元素是__________(填元素名称)。 （3）铝元素与硼元素的本质区别是_________(填“质子数”或“电子数”)不同。 （4）下列微粒中，与水分子具有相同质子总数的是______________(填序号)。 A. B. Al C. D. （5）观察上表，可以发现许多规律，比如________(填序号)。 A. 第一列3种元素的原子最外层电子数都为1 B. 第三周期的元素，其原子都有3个电子层 C. 这三个周期都是从金属元素开头，以稀有气体元素结尾 【答案】（1）B （2） 镁 （3） 质子数 （4）D （5）AB 【解析】 【小问1详解】 门捷列夫最先发现元素周期律并编制元素周期表，徐寿是我国近代化学启蒙者，闵恩泽是石油化工领域专家，因此选B。 【小问2详解】 元素化学性质由原子最外层电子数决定，4号铍原子最外层有2个电子，同主族的镁原子最外层也为2个电子（氦为稀有气体，最外层2电子是稳定结构，性质与铍不相似），二者化学性质相似。 【小问3详解】 元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，不同元素的本质区别是质子数不同。 【小问4详解】 1个水分子的质子总数为。质子数为，Al质子数为13，质子数为，质子数为，因此选D。 【小问5详解】 A.第一列的H、Li、Na原子最外层电子数均为1，表述正确； B.元素所处周期数等于其原子的核外电子层数，第三周期元素原子都有3个电子层，表述正确； C.第一周期以非金属元素氢开头，表述错误。 23. 人类对微观粒子的探索，是一个从哲学思辨到科学实证的过程。 Ⅰ．【构建原子模型】 （1）中国古代哲学家墨子讲：“非半弗斫，则不动，说在端”。意思是“端是不能再分的”。化学变化过程中的“端”是指________。 （2）1803年，道尔顿提出了原子论，认为物质都是由原子构成的。请用一个具体的例子来反驳他的观点：________________________。 （3）1911年，卢瑟福提出“核式结构模型”(如图1所示)，认为__________。 A. 原子由原子核和核外电子构成 B. 原子核体积很小，但几乎占有原子的全部质量 C. 正电荷均匀分布在整个原子内，带负电荷的电子镶嵌其中 Ⅱ．【微粒性质探究】 某兴趣小组的同学按下图所示方案探究分子的性质。 （4）在图2所示实验过程中，观察到烧杯_________(填“甲”或“乙”)变红。 （5）图3所示实验操作为：关闭止水夹，将少量浓氨水滴入A试管中，观察到A中棉花变红。若要证明氨分子在不断运动，接下来的操作和现象是_____________________________________。 （6）与图2装置相比，图3装置的优点是________________(任写一点)。 （7）科学家将镱原子冷却到接近绝对零度()，发现原子只有微弱的抖动。从微观角度解释这一现象：_______________________。 【答案】（1）原子 （2）水是由水分子构成的（或氯化钠由钠离子和氯离子构成，合理即可）  （3）AB （4）乙 （5）打开止水夹，观察到B试管中浸润了无色酚酞溶液的棉花也变红 （6）更环保，防止氨气逸出污染空气（或节约药品，实验现象更快更明显，合理即可） （7）温度越低，原子的运动速率越慢，接近绝对零度时原子的热运动变得极微弱 【解析】 【小问1详解】 化学变化的本质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，化学变化中原子是不可再分的最小粒子，对应墨子所说“不能再分的端”。 【小问2详解】 道尔顿认为“所有物质都由原子构成”，但构成物质的微粒除原子外，还有分子、离子，例如水是由水分子构成的、氯化钠由钠离子和氯离子构成，合理即可。 【小问3详解】 A.该描述符合卢瑟福核式结构的核心结论，原子的中心是带正电的原子核，带负电的电子在核外空间运动，属于卢瑟福核式结构的观点。 B.卢瑟福通过α粒子散射实验证实，原子内部绝大部分空间是空的，原子核体积极小，但集中了原子几乎所有的正电荷和质量，属于卢瑟福核式结构的观点。 C.该描述是汤姆孙的“葡萄干面包式”原子模型的内容，不属于卢瑟福核式结构的观点。 【小问4详解】 浓氨水具有挥发性，氨分子会不断运动扩散到乙烧杯的酚酞溶液中，使酚酞遇碱性的氨水变红；甲烧杯中是浓氨水，本身未滴加酚酞，不会出现变红现象。 【小问5详解】 A中滴入浓氨水后A内棉花变红，已经验证了氨水能使酚酞变红；打开止水夹后，氨分子从A扩散到B中，使B内的酚酞棉花变红，即可直接证明氨分子在不断运动。 【小问6详解】 图2装置是敞口在大烧杯内，图3为密闭微型装置，可以防止氨气逸散到空气中污染环境，同时药品用量更少，符合绿色化学的优点。 【小问7详解】 微观粒子始终在永不停息地运动，且运动速率随温度降低而减慢；接近时温度极低，镱原子的热运动被极大削弱，因此仅表现出微弱的抖动。 24. 某化学小组利用课余时间对“水的净化”相关知识进行了深入探究。 任务一：溯源析理——梳理自来水厂净水原理 （1）A物质的名称是__________；若液体C仍然浑浊，原因可能是________(填序号)。 A．滤纸破损 B．漏斗内液面高于滤纸边缘 C．滤纸未紧贴漏斗内壁 任务二：动手实践——自制净水器净化河水 （2）现有材料①小卵石、②细砂，容器中a、b处材料(材料间用纱布隔开)最合理的顺序为________(填“①②”或“②①”)。 任务三：学以致用——探寻净水原理在生产生活中的应用 （3）图甲滤芯中利用活性炭的_________性，去除色素和异味。 （4）图乙中空超滤膜净化水的原理与_________(填“过滤”或“蒸馏”)类似，得到的净化水属于_______(填“混合物”或“纯净物”)。 【答案】（1） ①. 明矾 ②. AB （2）①② （3）吸附 （4） ①. 过滤 ②. 混合物 【解析】 【小问1详解】 净水流程里加入明矾，明矾溶于水形成胶状物，吸附悬浮杂质，加速沉降。 A. 滤纸破损 → 液体直接从破口流下，滤液浑浊，正确。 B. 漏斗内液面高于滤纸边缘 → 液体从滤纸和漏斗缝隙流下，滤液浑浊，正确。 C. 滤纸未紧贴漏斗内壁 → 只会减慢过滤速度，不会造成滤液浑浊，错误。 【小问2详解】 自制净水器遵循先粗后细的原则，上层a处放置颗粒较大的小卵石先过滤大颗粒杂质，下层b处放置颗粒较小的细砂再截留细小杂质。 【小问3详解】 活性炭疏松多孔，具有吸附性，吸附水中色素、异味。 【小问4详解】 超滤膜是把不同大小颗粒分开，只允许小分子、离子通过，原理和过滤（分离颗粒）类似；蒸馏是得到纯水，原理不一样。 超滤只除去悬浮颗粒、大分子，水里仍然含有可溶性离子，所以还是混合物。 三、实验题：本大题共4小题，共30分。 25. 化学是一门以实验为基础的学科。 （1）仪器a的名称是________。 （2）实验室若用B装置制取氧气，为控制反应速率可将a换为________(填仪器名称)。 （3）实验室若用高锰酸钾制取较纯净的氧气，选用的收集装置为__________(填序号，从C-E中选)，当导管口出现_________时可开始收集，该反应的符号表达式为_________________________。 （4）若用F装置收集氧气，验满时应将带火星的木条放置于_______导管口处(填“m”或“n”)。 （5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。则制取氨气应该选择的发生和收集装置为_______(填序号，从A-E中选)。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）分液漏斗 （3） ①. E ②. 气泡连续均匀冒出 ③. （4）n （5）AD 【解析】 【小问1详解】 长颈漏斗 【小问2详解】 分液漏斗,分液漏斗可以控制液体滴加速率，从而控制反应速率。 【小问3详解】 要收集较纯净的氧气选排水法E；刚开始冒出的气泡是装置内空气，要等气泡连续均匀冒出再收集。 【小问4详解】 F装置收集氧气，氧气密度大于空气，从m进、空气从n排出；验满在出口n处放带火星木条。 【小问5详解】 氯化铵和碱石灰都是固体、需要加热 → 发生装置A；氨气密度比空气小、极易溶于水，不能排水，用向下排空气法D。 26. 幸福化学小组为验证质量守恒定律，做了以下实验进行探究。 实验一：向一密闭容器中加入适量水，称得其总质量为10 g，再将其冷冻至结冰后，称得总质量仍为10 g。 （1）该实验_________(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律。 实验二：如图1，将铜粉放置于连有气球的锥形瓶中，称得质量为，然后加热，待充分反应并冷却至室温后再次称量，质量仍为。 （2）冷却后，观察到的现象是_______________________。 （3）该反应的符号表达式为____________________________。 （4）其中气球没有起到的作用是________(填序号)。 A. 增加反应速率 B. 可缓冲气压 C. 使装置密闭 实验三：称取镁条和陶土网的总质量为(如图2所示)，然后在空气中点燃镁条，反应结束后将剩余物质与陶土网一起再次称量，总质量为。 （5）根据质量守恒定律可知：生成氧化镁的质量大于参加反应的镁条的质量，而实验事实是，原因可能是________________________________。 【分析与总结】 （6）验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在________容器中进行实验。 【查阅资料】氮化镁()是一种黄色固体。 （7）小组同学按如图3改进实验装置并验证质量守恒定律，使镁条在倒扣的大漏斗中燃烧，反应结束后漏斗内壁发现白色固体中还有极少量黄色固体。请从元素守恒的角度解释该现象：____________________________。 【答案】（1）能 （2）铜粉由红色变为黑色，气球变瘪 （3） （4）A （5）镁条燃烧生成的部分氧化镁（白烟）逸散到空气中，没有被称量到 （6）密闭（密封） （7）空气中含有氮元素，根据元素守恒，镁和空气中的氮气反应生成了含有镁、氮元素的黄色氮化镁固体  【解析】 【小问1详解】 图1的铜粉加热实验装置密闭，反应前后总质量没有损失，天平始终平衡，可以验证质量守恒定律。 【小问2详解】 加热时铜和氧气反应生成黑色的氧化铜，同时反应消耗了锥形瓶内的氧气，冷却至室温后瓶内压强小于外界大气压，因此原本受热膨胀的气球会收缩变瘪。 【小问3详解】 铜在加热条件下和氧气发生化合反应，生成黑色的氧化铜，其反应的符号表达式为。 【小问4详解】 A.反应速率由温度、反应物接触面积等因素决定，气球无法改变这些条件，完全不能起到加快反应的作用，符合题意。 B.加热时瓶内气体受热膨胀，气球可以膨胀容纳多余气体，避免瓶内压强过大冲开瓶塞，能够起到缓冲气压的作用，不符合题意。 C.气球套在玻璃管末端，让整个锥形瓶体系和外界空气不流通，保证装置处于密闭状态，防止反应物/生成物逸散、外界气体进入，不符合题意。 【小问5详解】 该实验为敞口体系，镁燃烧产生的大量白烟是氧化镁固体小颗粒，部分逸散到空气中，导致反应后称量的总质量​小于初始总质量。 【小问6详解】 如果反应有气体参与或者生成，为了避免体系内外的物质交换、准确称量所有反应物和生成物的总质量，需要在密闭容器中进行实验验证质量守恒定律。 【小问7详解】 化学反应前后元素种类不变，空气中除了氧元素还含有氮元素，镁可以和氮气发生反应生成黄色的氮化镁，因此会出现少量黄色固体。 27. “制氧机”在生产生活中的应用非常广泛，弗西化学小组对其进行了研究。 【信息检索】市面上常见的一种简易制氧机的工作原理如图1所示。在反应仓内加入适量水，先放A剂[过碳酸钠()]，过碳酸钠发生分解反应生成碳酸钠()和过氧化氢，再放B剂二氧化锰制氧。 （1）氧气能从加湿过滤仓中逸出，是因为氧气______________。 （2）B剂在制氧过程中起___________作用。 （3）查阅资料：过氧化钙()、过氧化钠()都能与反应生成，等质量的两种固体与足量水作用生成氧气的质量与时间的关系如图2所示。 ①小组讨论后认为选择________(填“”或“”)可以获得更平稳的气流。 ②相比于双氧水制氧，从反应物状态的角度分析，使用过氧化钙()、过氧化钠()固体制氧的优点是__________________________。 （4）小组同学仿照图1装置用奶茶杯、小塑料杯、吸管等用品设计并制作了如图3的简易供氧器，其中小塑料杯粘在奶茶杯的盖子上。 ①小塑料杯相当于图1中的_________(填“加湿过滤仓”或“反应仓”)。 ②请写出发生反应的符号表达式____________________________________。 ③实验过程中小组同学发现奶茶杯中有较多气泡，但小塑料杯的水中始终无气泡产生，可能的原因是______________。 【答案】（1）不易溶于水，且气体密度比水小 （2）催化 （3） ①. ②. 固体反应物便于携带、储存，运输和使用过程中不会发生液体泄漏 （4） ①. 加湿过滤仓 ②. ③. 伸入小塑料杯水中的吸管发生堵塞/连接反应仓和小塑料杯的导气管漏气（或没有伸入小塑料杯的水面以下，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 加湿过滤仓中盛有水，氧气能从水中逸出，说明氧气在水中溶解能力弱，且作为气体密度远小于水，因此可以以气泡形式从水中逸出。 【小问2详解】 B剂是二氧化锰，题干说明过碳酸钠分解会生成过氧化氢，二氧化锰可以加快过氧化氢的分解速率，且自身的质量和化学性质在反应前后不变，符合催化剂的特征，起到催化作用。 【小问3详解】 ①从图2可知，过氧化钠反应速率很快，0.5单位时间就完全反应，氧气生成速率快气流急促；而过氧化钙反应平缓，耗时更长匀速释放氧气，可以获得更平稳的气流，且等质量下生成的氧气更多；②常规双氧水制氧的反应物是液态过氧化氢，而过氧化钙、过氧化钠为固体，从反应物状态角度对比，固体更方便携带存放，不存在液体洒漏的问题，更适合便携制氧设备使用。 【小问4详解】 ①图3中小塑料杯内盛有水，生成的氧气会先通入小塑料杯的水中，起到湿润氧气、过滤杂质的作用，和图1的加湿过滤仓功能一致；奶茶杯内是过氧化氢和二氧化锰的反应体系，对应反应仓。 ②装置是利用二氧化锰催化过氧化氢分解制取氧气，其反应的符号表达式为。 ③奶茶杯内反应正常产生大量气泡，说明制氧反应在正常发生，但氧气无法进入小塑料杯的水中产生气泡，大概率是导气管路径出现问题：比如导气管口没没入小塑料杯的水面下，氧气直接从缝隙逸出；或是导气管堵塞，氧气无法通入水中；也可能是装置的连接部位漏气，氧气还没进入小塑料杯就发生泄漏。 28. 人们对水的组成的认识经历了相当长的时间。 （1）18世纪末，普利斯特利把“易燃空气”与空气混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，当用电火花点火时，发出震耳的爆鸣声，且玻璃瓶内壁出现液滴。该反应的符号表达式为________________________，属于________反应(填基本反应类型)。 （2）为进一步探究水的组成，拉瓦锡让水蒸气通过一根烧红的铁质枪管，得到“易燃空气”，模拟实验装置如图1所示。吹泡器吹出的气泡均向上飘，用燃着的木条靠近气泡，能产生爆鸣声。 ①气泡向上飘的原因是__________________________。 ②经分析与归纳，水是由________组成的。 （3）西弗兴趣小组在教材电解水实验的启发下，制作了如图2的微型水电解器。通电一段时间后，取下泡沫块，将燃着的木条放在注射器b的出口，观察到的现象是__________________。 （4）小组同学向图2装置的注射器中装满5%的氢氧化钠溶液，在温度为、电压为12 V的条件下进行实验，探究不同电极材料对两极产生气体体积比的影响，一段时间后记录数据如下表： 电极材料 铜丝 铁丝 保险丝 电阻丝 ①分析表中数据，四种电极材料产生的均偏小。排除装置漏气的因素，原因可能是___________________________。有同学认为可选用表格中的________材料作电极，得到的更接近理论值。 ②小组同学发现氢氧化钠溶液的浓度也会对两极产生气体的体积比有影响，请你设计实验方案进行验证：__________________________________________。 【答案】（1） ①. ②. 化合 （2） ①. 气泡内的气体是氢气，氢气的密度比空气小 ②. 氢元素和氧元素 （3）木条燃烧得更旺 （4） ①. 部分生成的氧气与电极发生反应被消耗（或少量氧气溶于水的量比氢气大） ②. 铁丝 ③. 控制温度、电压、电极材料等其他条件完全相同，分别用不同浓度的氢氧化钠溶液进行电解水实验，记录并比较生成氧气和氢气的体积比 【解析】 【小问1详解】 题干中的“易燃空气”是氢气，氢气和空气中的氧气在电火花条件下反应生成水，其反应的符号表达式为；该反应由两种物质生成一种物质，符合化合反应“多变一”的基本反应类型特征。 【小问2详解】 ①反应生成的气体是氢气，氢气密度远小于空气，因此包裹氢气的肥皂泡会向上飘。 ②两个探究水组成的实验都通过化学反应，根据反应前后元素种类不变，推导出水是由氢元素和氧元素组成的。 【小问3详解】 电解水时连接电源正极的b注射器产生氧气，氧气具有助燃性，因此将燃着木条放在b出口，木条会燃烧更旺。 【小问4详解】 ①理论上电解水生成氧气体积:氢气体积为，表格中该比值均偏小，说明氧气的实际体积比理论值小，排除漏气后，可能是部分氧气和电极材料发生反应被消耗，或是相同条件下氧气比氢气更易溶于水；计算各组比值：铜丝产生的比值为、铁丝产生的比值为、保险丝产生的比值为、电阻丝产生的比值为，铁丝的比值最接近理论值0.5，因此铁丝材料更接近理论值。 ②该实验目的是验证氢氧化钠浓度的影响，需遵循控制变量原则，仅将氢氧化钠溶液浓度作为唯一变量，保证其余无关变量（温度、电压、电极材料、电解液体积等）全部一致，通过对比不同浓度下的氧氢体积比得出结论。 四、计算题：本大题包含1小题，共5分。 29. 莽草酸(化学式：，相对分子质量：174)可从八角茴香中提取，常被用作保健品原料。某品牌莽草酸片标注：每片含莽草酸0.5 g，说明书建议成人每日服用3次，每次2片。 请回答下列问题： （1）莽草酸由______种元素组成，一个莽草酸分子中共有______个原子。 （2）莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为________(填最简整数比)。 （3）按说明书建议，成人每天通过该保健品摄入的莽草酸总质量为_______g。 （4）莽草酸中氧元素的质量分数为_______(计算结果精确到0.1%)。 【答案】（1） ①. 3 ②. 22 （2） （3） 3 （4） 【解析】 【小问1详解】 莽草酸()是由碳、氢、氧三种元素组成的；一个该分子中共含有7+10+5=22原子； 【小问2详解】 莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为； 【小问3详解】 成人每日服用3次，每次2片，则成人每天通过该保健品摄入的莽草酸总质量为； 【小问4详解】 莽草酸中氧元素的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学练习 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-3 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Fe-56 一、选择题：本大题共20小题，每小题2分，共40分。每一小题只有一个正确答案，将正确答案的序号填入答题卡。 1. 中国酒文化源远流长。下列酿酒过程中一定发生化学变化的是 A. 选料 B. 发酵 C. 蒸馏 D. 罐装 2. 化学兴趣小组的同学们用橡皮泥制作了氨分子()模型，下列模型示意图正确的是 A. B. C. D. 3. 拉瓦锡被誉为“现代化学之父”，有许多卓越贡献，下列不属于拉瓦锡贡献的是 A. 证明空气由氮气和氧气组成 B. 证明水不是一种元素 C. 通过定量实验证明质量守恒定律 D. 测定铟、锑等元素的相对原子质量 4. 探究木炭的燃烧实验中，需要标注的实验图标有 A. ①②③ B. ①③④ C. ①②④ D. ①②③④ 5. 2026年中国水周主题为“国家水网世纪画卷”，旨在呼吁公众加强水资源保护的意识。下列做法与之不相符的是 A. 生活污水集中处理后排放 B. 农业生产中合理使用化肥 C. 工业废水直接灌溉园林 D. 加强各流域水质监测和管理 6. 物质的性质决定用途，下列物质的性质与其用途不匹配的是 A. 液氮化学性质稳定——冷冻治疗 B. 氦气密度小且不活泼——作探空气球 C. 氢气具有可燃性——作燃料 D. 氧气能支持燃烧——用于炼钢 7. 下列有关空气及其成分的说法不正确的是 A. 空气是工业上制取大量氧气的原料 B. 空气中稀有气体的含量高于二氧化碳 C. 空气中含有氧气，空气可直接用于医疗急救 D. 氮气充入食品包装袋中可以防腐 8. 下图做法中，没有利用过滤原理的是 A. 晾衣服 B. 装纱窗 C. 捞饺子 D. 沥茶水 9. 冬天自行车轮胎可以稍微多打点气，而夏天轮胎气不能打得太足，容易发生爆胎，从微观角度解释最贴切的是 A. 分子都是由原子构成的 B. 分子的质量和体积都很小 C. 温度越低，分子的运动越快 D. 温度越高，分子的间隔越大 10. 分类是认识物质及其变化的常用科学方法，下列分类正确的是 A. 纯净物：食醋、氧化汞 B. 化合物：四氧化三铁、水蒸气 C. 单质：液氮、冰 D. 氧化物：高锰酸钾、五氧化二磷 11. 下列化学用语中，关于数字“3”的含义描述正确的是 A. 3Na：3个钠元素 B. ：3个氢分子 C. ：臭氧由3个氧原子构成 D. ：3个铁离子 12. 在过滤实验中，不会用到的实验仪器是 A. B. C. D. 13. 新能源汽车常使用含有磷酸亚铁锂()的锂电池为汽车提供动力。下列关于磷酸亚铁锂的说法正确的是 A. 磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数最大 B. 磷酸亚铁锂由四种元素组成 C. 磷酸亚铁锂中含有铁单质 D. 磷酸亚铁锂属于氧化物 14. 下图为铟元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图，下列说法正确的是 A. B. 铟是一种非金属元素 C. 铟原子核内中子数为49 D. 铟原子易失电子变成阳离子 15. 类推是学习化学过程中常用的思维方法。以下类推正确的是 A. 单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质 B. 二氧化碳能使燃着的木条熄灭，则使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳 C. 蒸馏水是软水，则软水一定是纯净物 D. 离子是一种带电的粒子，则带电的粒子一定是离子 16. 我国科研人员研发了一种高效合成尿素的反应，该反应的微观示意图如下，有关说法错误的是 A. 该反应属于化合反应 B. 反应前后原子的个数不变 C. 反应物都由分子构成 D. 反应前后元素的质量不变 17. 某款净水器的原理如下图，有关说法正确的是 A. 该装置可以实现硬水软化 B. 该装置可以实现海水淡化 C. 该装置可以滤去部分难溶性杂质 D. 该装置净水过程发生了化学变化 18. 化学学习小组的同学按如图所示进行实验，容器中涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”，下列说法正确的是 A. 过氧化氢分解产生两种单质 B. 催化剂能使生成物的量更多 C. 大象牙膏是一种“泡沫灭火剂” D. 该反应所涉及的物质中，氧元素的化合价有3种 19. 下列实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别二氧化碳和氧气 闻气味 B 鉴别二氧化锰和木炭粉末 看颜色 C 检验氢气燃烧生成水 点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯 D 证明红砖粉末是过氧化氢分解的催化剂 对比加入红砖粉末前后，过氧化氢的反应速率是否改变 A. A B. B C. C D. D 20. 某实验小组使用下图所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。下列图像能正确体现实验过程中天平左盘装置内相关物理量与反应时间关系的是 A. B. C. D. 二、填空题：本大题包含4小题，共25分。 21. 荣昌陶是中国四大名陶之一，其烧制与釉料配制蕴含丰富的化学知识。请用化学用语填空： （1）陶土是制作陶器的主要原料，其中常含有氧化铝，氧化铝的化学式为________。 （2）陶瓷坯体含黄铁矿(主要成分：)杂质，写出其中亚铁离子符号：_______；烧制时含硫杂质与氧气反应生成刺激性气味的空气污染物，该污染物的化学式是_______。 （3）陶瓷胎体含石英()，中硅元素的化合价为____。 （4）上釉时通常会在釉料中加入少量食盐等助熔剂，食盐的主要成分是氯化钠，保持氯化钠化学性质的最小粒子是__________。 （5）传统柴窑烧制陶器时，以木炭为燃料，请写出木炭完全燃烧的符号表达式：__________________________。 22. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是依据元素周期表画出的1-18号元素的原子结构示意图： （1）最先发现元素周期律，并编制出元素周期表的化学家是________(填序号)。 A. 徐寿 B. 门捷列夫 C. 闵恩泽 （2）上表中与4号元素化学性质相似的另一元素是__________(填元素名称)。 （3）铝元素与硼元素的本质区别是_________(填“质子数”或“电子数”)不同。 （4）下列微粒中，与水分子具有相同质子总数的是______________(填序号)。 A. B. Al C. D. （5）观察上表，可以发现许多规律，比如________(填序号)。 A. 第一列3种元素的原子最外层电子数都为1 B. 第三周期的元素，其原子都有3个电子层 C. 这三个周期都是从金属元素开头，以稀有气体元素结尾 23. 人类对微观粒子的探索，是一个从哲学思辨到科学实证的过程。 Ⅰ．【构建原子模型】 （1）中国古代哲学家墨子讲：“非半弗斫，则不动，说在端”。意思是“端是不能再分的”。化学变化过程中的“端”是指________。 （2）1803年，道尔顿提出了原子论，认为物质都是由原子构成的。请用一个具体的例子来反驳他的观点：________________________。 （3）1911年，卢瑟福提出“核式结构模型”(如图1所示)，认为__________。 A. 原子由原子核和核外电子构成 B. 原子核体积很小，但几乎占有原子的全部质量 C. 正电荷均匀分布在整个原子内，带负电荷的电子镶嵌其中 Ⅱ．【微粒性质探究】 某兴趣小组的同学按下图所示方案探究分子的性质。 （4）在图2所示实验过程中，观察到烧杯_________(填“甲”或“乙”)变红。 （5）图3所示实验操作为：关闭止水夹，将少量浓氨水滴入A试管中，观察到A中棉花变红。若要证明氨分子在不断运动，接下来的操作和现象是_____________________________________。 （6）与图2装置相比，图3装置的优点是________________(任写一点)。 （7）科学家将镱原子冷却到接近绝对零度()，发现原子只有微弱的抖动。从微观角度解释这一现象：_______________________。 24. 某化学小组利用课余时间对“水的净化”相关知识进行了深入探究。 任务一：溯源析理——梳理自来水厂净水原理 （1）A物质的名称是__________；若液体C仍然浑浊，原因可能是________(填序号)。 A．滤纸破损 B．漏斗内液面高于滤纸边缘 C．滤纸未紧贴漏斗内壁 任务二：动手实践——自制净水器净化河水 （2）现有材料①小卵石、②细砂，容器中a、b处材料(材料间用纱布隔开)最合理的顺序为________(填“①②”或“②①”)。 任务三：学以致用——探寻净水原理在生产生活中的应用 （3）图甲滤芯中利用活性炭的_________性，去除色素和异味。 （4）图乙中空超滤膜净化水的原理与_________(填“过滤”或“蒸馏”)类似，得到的净化水属于_______(填“混合物”或“纯净物”)。 三、实验题：本大题共4小题，共30分。 25. 化学是一门以实验为基础的学科。 （1）仪器a的名称是________。 （2）实验室若用B装置制取氧气，为控制反应速率可将a换为________(填仪器名称)。 （3）实验室若用高锰酸钾制取较纯净的氧气，选用的收集装置为__________(填序号，从C-E中选)，当导管口出现_________时可开始收集，该反应的符号表达式为_________________________。 （4）若用F装置收集氧气，验满时应将带火星的木条放置于_______导管口处(填“m”或“n”)。 （5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。则制取氨气应该选择的发生和收集装置为_______(填序号，从A-E中选)。 26. 幸福化学小组为验证质量守恒定律，做了以下实验进行探究。 实验一：向一密闭容器中加入适量水，称得其总质量为10 g，再将其冷冻至结冰后，称得总质量仍为10 g。 （1）该实验_________(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律。 实验二：如图1，将铜粉放置于连有气球的锥形瓶中，称得质量为，然后加热，待充分反应并冷却至室温后再次称量，质量仍为。 （2）冷却后，观察到的现象是_______________________。 （3）该反应的符号表达式为____________________________。 （4）其中气球没有起到的作用是________(填序号)。 A. 增加反应速率 B. 可缓冲气压 C. 使装置密闭 实验三：称取镁条和陶土网的总质量为(如图2所示)，然后在空气中点燃镁条，反应结束后将剩余物质与陶土网一起再次称量，总质量为。 （5）根据质量守恒定律可知：生成氧化镁的质量大于参加反应的镁条的质量，而实验事实是，原因可能是________________________________。 【分析与总结】 （6）验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在________容器中进行实验。 【查阅资料】氮化镁()是一种黄色固体。 （7）小组同学按如图3改进实验装置并验证质量守恒定律，使镁条在倒扣的大漏斗中燃烧，反应结束后漏斗内壁发现白色固体中还有极少量黄色固体。请从元素守恒的角度解释该现象：____________________________。 27. “制氧机”在生产生活中的应用非常广泛，弗西化学小组对其进行了研究。 【信息检索】市面上常见的一种简易制氧机的工作原理如图1所示。在反应仓内加入适量水，先放A剂[过碳酸钠()]，过碳酸钠发生分解反应生成碳酸钠()和过氧化氢，再放B剂二氧化锰制氧。 （1）氧气能从加湿过滤仓中逸出，是因为氧气______________。 （2）B剂在制氧过程中起___________作用。 （3）查阅资料：过氧化钙()、过氧化钠()都能与反应生成，等质量的两种固体与足量水作用生成氧气的质量与时间的关系如图2所示。 ①小组讨论后认为选择________(填“”或“”)可以获得更平稳的气流。 ②相比于双氧水制氧，从反应物状态的角度分析，使用过氧化钙()、过氧化钠()固体制氧的优点是__________________________。 （4）小组同学仿照图1装置用奶茶杯、小塑料杯、吸管等用品设计并制作了如图3的简易供氧器，其中小塑料杯粘在奶茶杯的盖子上。 ①小塑料杯相当于图1中的_________(填“加湿过滤仓”或“反应仓”)。 ②请写出发生反应的符号表达式____________________________________。 ③实验过程中小组同学发现奶茶杯中有较多气泡，但小塑料杯的水中始终无气泡产生，可能的原因是______________。 28. 人们对水的组成的认识经历了相当长的时间。 （1）18世纪末，普利斯特利把“易燃空气”与空气混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，当用电火花点火时，发出震耳的爆鸣声，且玻璃瓶内壁出现液滴。该反应的符号表达式为________________________，属于________反应(填基本反应类型)。 （2）为进一步探究水的组成，拉瓦锡让水蒸气通过一根烧红的铁质枪管，得到“易燃空气”，模拟实验装置如图1所示。吹泡器吹出的气泡均向上飘，用燃着的木条靠近气泡，能产生爆鸣声。 ①气泡向上飘的原因是__________________________。 ②经分析与归纳，水是由________组成的。 （3）西弗兴趣小组在教材电解水实验的启发下，制作了如图2的微型水电解器。通电一段时间后，取下泡沫块，将燃着的木条放在注射器b的出口，观察到的现象是__________________。 （4）小组同学向图2装置的注射器中装满5%的氢氧化钠溶液，在温度为、电压为12 V的条件下进行实验，探究不同电极材料对两极产生气体体积比的影响，一段时间后记录数据如下表： 电极材料 铜丝 铁丝 保险丝 电阻丝 ①分析表中数据，四种电极材料产生的均偏小。排除装置漏气的因素，原因可能是___________________________。有同学认为可选用表格中的________材料作电极，得到的更接近理论值。 ②小组同学发现氢氧化钠溶液的浓度也会对两极产生气体的体积比有影响，请你设计实验方案进行验证：__________________________________________。 四、计算题：本大题包含1小题，共5分。 29. 莽草酸(化学式：，相对分子质量：174)可从八角茴香中提取，常被用作保健品原料。某品牌莽草酸片标注：每片含莽草酸0.5 g，说明书建议成人每日服用3次，每次2片。 请回答下列问题： （1）莽草酸由______种元素组成，一个莽草酸分子中共有______个原子。 （2）莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为________(填最简整数比)。 （3）按说明书建议，成人每天通过该保健品摄入的莽草酸总质量为_______g。 （4）莽草酸中氧元素的质量分数为_______(计算结果精确到0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $