4.3化学方程式课件--2025-2026学年九年级化学科粤版（2024）上册

4.3　化学方程式 第1课时　化学方程式及书写 教材落实 一、化学方程式 1.概念:用_______表示_________的式子。  2.意义: (1)定性视角:表示反应物、_______和反应条件  (2)定量视角: ①宏观:表示各物质之间的_______:即各物质的化学计量数乘以相对分子质量之比;  ②微观:表示各物质粒子间的_______:即各物质化学式前的化学计量数之比。  化学式 化学反应 生成物 质量比 个数比 3.读法:以C+O2　　CO2为例, (1)定性角度:___和_____在_____的条件下反应生成_________;  (2)定量角度:在点燃的条件下,每___份质量的碳和___份质量的氧气完全反应, 生成___份质量的二氧化碳;  (3)粒子角度:在点燃的条件下,每__个碳原子和__个氧气分子反应生成__个二氧化碳分子。  碳 氧气 点燃 二氧化碳 12 32 44 1 1 1 二、化学方程式的书写 1.化学方程式的书写原则: (1)须以_______________为依据;  (2)必须遵循_____________(即配平)。  2.书写化学方程式的步骤:写→配→注 (1)写:首先要正确书写_______和_______的化学式;  (2)配:要使两边各元素的_________相等(配平),把“——”改成“====”;  (3)注:注明_________和_____________。  　【特别提醒】读化学方程式时要注意“+”读作“和”,不能读作“加”,“====”读作“生成”,不能读作“等于”。 科学实验的事实 质量守恒定律 反应物 生成物 原子个数 反应条件 生成物的状态 达标检测 练基础 1.《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载,涉及的反应之一是CaCO3　　CaO +CO2↑,从该化学方程式中可获得的信息是(　) A.生成物有两种　　　B.反应速率很慢　　　 C.反应物是CaO　　　D.反应条件是加热 A 2.下列关于C+O2　　CO2的理解错误的是(　) A.反应前后碳原子、氧原子的个数均不变 B.参加反应的碳与氧气的质量比是1∶1 C.表示碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳 D.参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1∶1 B 3.下列化学方程式与客观事实相符,且书写完全正确的是(　) A.用过氧化氢溶液制氧气:H2O2　　　H2↑+O2↑ B.铁丝在氧气中燃烧:4Fe+3O2　　2Fe2O3 C.加热氧化汞:2HgO　　Hg+O2 D.氢气在空气中燃烧:2H2+O2　　2H2O D 4.关于化学方程式2CO+O2　　2CO2的读法正确的是(　) A.一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳 B.两份一氧化碳与一份氧气反应后生成两份二氧化碳 C.2个一氧化碳分子加1个氧分子等于2个二氧化碳分子 D.点燃条件下,每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气完全反应生成88份质量的二氧化碳 D 5.煤油是油炼制产品中的一种。煤油中含有噻吩(用R表示),噻吩具有令人不愉快 的气味,其燃烧时发生反应的化学方程式表示为R+6O2　　4CO2+SO2+2H2O,则 噻吩的化学式为(　) A.CH4 B.C4H4S C.C4H8S D.C4H6S B 6.(2024·北京中考)CH4与CO2在一定条件下反应生成H2和CO,该制氢反应的微观示意图如图所示:   图中丁的微观图示为(　) D 【解析】CH4与CO2在一定条件下反应生成H2和CO,该反应的化学方程式为CH4+ CO2　　　　　2H2+2CO。根据化学方程式和微观示意图可知,丁中含有2个一氧化碳分 子,1个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成,图中丁的微观图示为　　　。 ======= 一定条件 7.配平下列反应的化学方程式: (1)__Al+__H2SO4====__Al2(SO4)3+__H2↑  (2)__C+__CuO　　　__Cu+__CO2↑  (3)__C2H4+__O2　　　__CO2+__H2O  (4)__Fe3O4+__CO　　　__Fe+__CO2  2 3 1 3 1 2 2 1 1 3 2 2 1 4 3 4 练能力 8.(2024秋·湛江质检)四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义,他们所描 述的化学方程式是(　) A.CH4+2O2　　CO2+2H2O　 B.2CO+O2　　2CO2 C.2H2+O2　　2H2O D.2Mg+O2　　2MgO B 【解析】本题考查化学方程式的意义。A.甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水,产物有两种,不是化合反应,错误。B.一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳,属于化合反应,一氧化碳、氧气、二氧化碳的分子个数比为2∶1∶2,各物质的质量比为56∶32∶88=7∶4∶11,正确。C.氢气和氧气在点燃的条件下反应生成了水,属于化合反应,但各物质的质量比为4∶32∶36=1∶8∶9,错误。D.镁和氧气在点燃的条件下反应生成了氧化镁,属于化合反应,各物质的质量比为48∶32∶80=3∶2∶5,错误。 9.写出下列反应的化学方程式,并注明反应的基本类型。 (1)硫在氧气中充分燃烧:_______________,_________。  (2)过氧化氢在MnO2催化下制取O2: ______________________,_________。  (3)实验室加热高锰酸钾制取氧气: _________________________________, _________。  ==== 点燃 ==== MnO2 ==== △ S+O2　　　SO2 化合反应 2H2O2　　　2H2O+O2↑ 分解反应 2KMnO4　　　K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反应 【解析】书写时注意化学式、反应条件一定要正确,气体符号的规范使用,化学方程式一定要配平。硫在氧气中燃烧生成二氧化硫,过氧化氢在MnO2催化下发生分解反应生成水和氧气,高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,由此写出化学方程式。 第2课时　根据化学方程式进行计算 教材落实 根据化学方程式的计算 1.计算依据:化学方程式中物质的质量比等于_____________乘以___________之比。  2.答题模板:电解18 kg水能生成多少氢气? 相对分子质量 化学计量数 计算步骤 标准答案 (1)设未知量 (2)写化学方程式   (3)找相关量 (4)列比例式   (5)求未知量 (6)回答问题 解:设生成氢气的质量为x①。 2H2O　　　2H2↑+O2↑② ③2×18　　　2×2 　　　18 kg④　　　　　x = x=2 kg ⑤答:18 kg水电解能产生2 kg氢气。 　【特别提醒】 (1)根据化学方程式计算注意的事项: ①所设未知数不能带单位。 ②要写对化学方程式并配平。 ③不要漏掉化学式前的化学计量数。 ④要注意格式:是谁的量就写在谁的下面,不能错位,计算结果要带单位。 ⑤答不能漏写。 (2)化学方程式中出现的是纯净物。 (3)反应前物质的总质量-反应后剩余物质的总质量=气体(或沉淀)的质量。 达标检测 练基础 1.利用化学方程式计算的基础是(　) A.化学方程式表示了一种化学反应的过程 B.化学方程式表示反应物、生成物和反应条件 C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系 D.化学方程式中,各反应物的质量比等于各生成物的质量比 C 2.已知火箭将卫星送入预定轨道需要44 t液氢(H2),则使液氢完全燃烧需提供液氧 (O2)质量为(　) A.88 t B.400 t C.352 t D.176 t C 3.根据质量守恒定律及化学方程式2Mg+O2　　2MgO,判断下列各组数据正确的 是(　) A.镁的质量为5 g,氧气的质量为3 g,氧化镁的质量为8 g B.镁的质量为4.8 g,氧气的质量为3.2 g,氧化镁的质量为8 g C.镁的质量为3 g,氧气的质量为5 g,氧化镁的质量为8 g D.镁的质量为3.2 g,氧气的质量为4.8 g,氧化镁的质量为8 g 4.等质量的下列物质在足量的氧气中燃烧,消耗氧气的质量最多的是(　) A.镁带 B.硫粉 C.铁丝 D.炭粉 B D 5.(2024·宁夏中考)工业上用甲烷和二氧化碳在一定条件下反应生成氢气和一氧化碳,可以有效实现碳循环。 (1)请完成该化学方程式的配平:CH4+CO2　　　　2H2+__CO。  (2)请计算每消耗2.2 t二氧化碳,可生成氢气的质量是多少? 2 解:设生成氢气的质量为x。 CH4+CO2　　　　2H2+2CO 44 　 4 2.2 t 　　 x =　x=0.2 t　　　答:可生成氢气的质量是0.2 t。 ======= 一定条件 【解析】(1)根据质量守恒定律可知,化学反应前后,氧原子的个数不变,则一氧化碳前面的化学计量数是2。 (2)根据参加反应的二氧化碳的质量,结合反应的化学方程式,列式计算出生成氢气的质量。 6.小宇在实验室中取16 g混有少量杂质的高锰酸钾固体样品加热制取氧气(杂质不反应,也不发生物理变化),实验中固体的质量变化如图。 请分析并计算: (1)生成氧气的质量是___g。  (2)计算该样品中高锰酸钾的质量。 1.6 解:设该样品中高锰酸钾的质量为x, 2KMnO4　　　K2MnO4+MnO2+O2↑ 316 　　　　　　　　　　　32 x 　　　　　　　　　　　1.6 g =　x=15.8 g　　答:该样品中高锰酸钾的质量为15.8 g。 ==== △ 【解析】根据质量守恒定律,化学反应前后物质的总质量不变,则生成氧气的质量为16 g-14.4 g=1.6 g。 练能力 7.在化学反应A+2B====C+2D中,已知C和D的相对分子质量之比是22∶9,当6.4 g B与足量A完全反应后,生成3.6 g D。则在此反应中,B和C的质量比是(　) A.8∶11 B.2∶11 C.16∶11 D.16∶9 C 8.31 g红磷与50 g氧气充分反应,生成五氧化二磷的质量是(　) A.一定等于81 g B.一定小于81 g C.一定大于81 g D.不能确定 B 【解析】根据红磷燃烧的化学方程式可知,与31 g红磷完全反应的氧气的质量为40 g,则生成五氧化二磷的质量为31 g+40 g=71 g,小于81 g。 9.某同学在H2O2溶液中加入MnO2作催化剂时,反应生成气体的质量与时间的关系如图所示,求反应90s时消耗H2O2的质量。(写出计算过程) 解:设反应90 s时消耗过氧化氢的质量为x。 2H2O2　　 2H2O+O2↑ 68 32 x 1.60 g =　x=3.4 g 答:反应90 s时消耗H2O2的质量为3.4 g。 ==== MnO2 【解析】由图可知,反应90 s时,生成氧气的质量为1.60 g,结合化学方程式计算出消耗过氧化氢的质量。 $