2016年高一化学《必修2》第二章 第二节 化学能与电能 【课件、学案、教案、上课备用资料】

第二章第2节 化学能与电能（第一课时） 教材版本：人教版 一、教学目标 1．知识与技能： (1)了解原电池装置是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置。 (2)通过制作简易原电池的实验，了解原电池的概念和构成原电池的条件，初步掌握原电池的工作原理，能够正确判断简单原电池的正、负极和电子流向，写出两极上发生的电极反应式。 2．过程与方法： (1)采用独学、对学、群学的学习方法，并通过设计学生分组探究实验，来充分调动学生参与课堂的积极性、主动性、以激发他们的求知欲和学习兴趣。 (2)通过设计方案、分组实验培养学生的观察能力与分析思维能力，提高学生的动手能力及与他人交流、合作的能力。 3．情感态度与价值观： (1) 通过探究实验体会到科学探究的严谨与喜悦，进一步激发学习化学的兴趣和信心。 (2)通过化学能与电能的转化在生活中的实际应用，使学生体会到化学与生活的密切联系及化学的应用价值，使学生明确学习的最终目的是服务于社会、造福于人类。 二、教学重点： 1．了解原电池装置的功能及其构成条件。 2．掌握原电池的工作原理。 三、教学难点： 根据提供的素材设计原电池装置并分析原电池的工作原理。 四、教学方法： 学案导学、启发引导、点拨提升、实验探究、合作学习。 五、教学用具： 实验仪器：烧杯、检流计、导线 实验药品：锌电极、铜电极、稀硫酸等 六、课时安排 第1课时 七、教学过程 【引入】橙子好吃吗？橙子不仅好吃，老师还可以利用橙子作为产生电的装置。 【演示实验】用橙子制作水果电池进行演示实验 【讲述】这节课我们一起来学习化学能与电能 【板书】第二章 第2节 化学能与电能 【演示实验1】 将锌片插入稀硫酸溶液有何现象？ 【学生】描述现象 【导引】该反应属不属于氧化还原反应？氧化还原反应的本质是什么？ 【学生】思考、回答 【演示实验2】 将铜片插入稀硫酸又有何现象？为什么？ 【学生】思考、回答 【演示实验3】用导线把锌片和铜片连起来并串联一个检流计，再观察铜片上的现象及检流计是否偏转。 【学生】观察现象 【问题】 铜片上为什么会有气泡产生？电流是怎样产生的呢？ 【思考与交流】化学能 电能 化学反应 电流 【板书】一、化学能转化为电能 1. 原电池：将化学能转化为电能的装置 【板书】 2. 原电池的工作原理 【启发引导】 教师画出原电池反应的装置图，并利用图示引导学生分析原电池的工作原理。 【归纳原电池的工作原理】 由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn2+而进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子被还原成氢原子，氢原子再结合成氢分子从铜片上逸出。电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的阳离子移向铜片，阴离子移向锌片，带电粒子的定向移动，产生了电流。 【板书】 【启发引导学生写出两极上分别发生的电极反应式】 【板书】3.电极反应式： 锌片：Zn - 2e-=Zn2+ （氧化反应） 铜片：2H+ + 2e- = H2↑( 还原反应) 总反应：Zn＋2H+ = Zn2+ + H2↑ 【过渡】 你会设计原电池装置吗？ 【分组实验探究】根据提供的实验用品，设计原电池装置。 【实验用品】锌片、铜片、石墨棒、稀硫酸、无水乙醇、检流计、导线、烧杯等 【课前准备】学生课前在导学案上画出原电池装置图。 【装置图】待定 【组内交流】课堂上，学生在组内分享个人设计的装置图并与其他同学进行交流。 【全班交流】展示各组原电池装置图并评价 【实验验证】学生根据所画的装置图，进行实验验证是否能构成原电池。 【教师】巡视、指导学生实验。 【结论】学生汇报实验结果，交流讨论，总结构成原电池的条件。 【板书】4. 构成原电池的条件 （1）自发的氧化还原反应 （2）两种活泼性不同的金属（或一种是非金属如石墨）做电极 （3）电解质溶液 （4）构成闭合回路 【学生】试着分析原电池的工作原理，写出电极反应式。 【课堂小结】播放锌-铜原电池工作原理的动画视频，进行本节课的小结。 八、【课堂检测】 1、请你当医生：格林太太是位漂亮、开朗、乐观的妇女, 当在开怀大笑的时候，人们才可以发现她一口整齐而洁白的牙齿中镶有两颗假牙：其中一颗是黄金的—这是格林太太富有的标志；另一颗是不锈钢做的—这是一次车祸后留下的痕迹。令人百思不解的是，打从车祸以后，格林太太经常头痛，夜间失眠，心情烦躁……医生绞尽了脑汁，格林太太的病情仍然末见好转。你能为格林太太开一个药方吗？ 2、某原电池总反应的离子方程式是：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu ，则 （1）负极材料 ，电极反应式： 描述负极上发生的现象： （2）正极上发生的电极反应式： 描述正极上发生的现象： （3）