第二章第二节 化学能与电能-课件2021-2022学年高一下学期化学人教版（2019）必修2

第二节 化学能与电能 -----原电池原理 电池 什么是电能？ 一次能源：从自然界中直接取得的能源． 如:煤,石油,天然气等. 二次能源：经一次能源加工转换得到的能源． 电能——又称电力（二次能源） 电能 什么是二次能源呢？ 思考：从我国2001年发电总量图可以，火力发电占主要部分，那么火力发电的原理是什么？ 化学能 热能 机械能 电能 (化石燃料) 燃烧 蒸汽 涡轮机 发电机 化学能 电能 能不能直接转化？ 原电池 我们从两个实验来认识原电池 思考 趣味实验 原理实验 实验 A Zn Cu 原理分析 =H2 =Zn2+ 结论： 若使氧化反应和还原反应在不同区域进行并用导线连接即可产生电流。 锌不断溶解 铜表面有气泡产生 电流表指针有偏转。 氧化反应 还原反应 H+ H+ SO42- SO42- Zn2+ OH- e- Zn： Zn -2e- Cu： 2H+ +2e- 负极： 正极： 原电池原理 原电池：将化学能转化为电能的装置。 原理模型 原电池原理 讨论 原电池正负极判断 8、化合价的升降 2、电极反应 3、电子流向或电流流向 5、离子移向 6、特定现象 7、电子的得失 1、电极材料 一般是活动性较强的金属为负极,活动性较弱的金属或能导电的非金属为正极 电流是由正极流向负极； 电子由负极流向正极。 负极总是失电子发生氧化反应, 正极总是得电子发生还原反应。 一般溶解的一极为负极， 增重或有气泡放出的一极为正极。 负极总是失电子,正极总是得电子 负极总是失电子化合价升高, 正极总是得电子化合价降低 阴离子移向的一极为负极， 阳离子移向的一极为正极。 特殊：(1)金属的活动性受所处环境的影响。如Mg、Al的活动性：在中性或酸性溶液中活动性：Mg>Al；而在碱性溶液中，Al可以与OH－反应，而Mg不反应，所以Mg与Al用导线连接后放入NaOH溶液中，Al是负极，Mg是正极。 (2)Fe、Cu相连，浸入稀HNO3中，Fe作负极；浸在浓HNO3中，Cu作负极(Fe发生钝化)。 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动