4.2质量守恒定律课件--2025-2026学年九年级化学科粤版（2024）上册

该初中化学课件围绕“质量守恒定律”展开，从概念辨析到微观本质，再到实验验证与实际应用层层递进，通过生活现象引入、经典实验对比和真实问题解决构建学习支架，帮助学生建立从宏观到微观的认知路径。 其亮点在于融合科学思维与科学探究，以玻意耳与拉瓦锡实验对比凸显证据推理能力，用镁条燃烧图像分析强化微观解释意识，借助中考真题训练提升模型建构水平。例如第6题通过质量差计算培养定量思维，第10题基于生成物推断元素组成体现归纳推理，既落实化学观念核心素养，又提升学生解决实际问题的能力。学生能系统掌握守恒思想并迁移应用，教师可借此优化教学设计，增强课堂深度与实效性。

4.2　质量守恒定律 教材落实 一、质量守恒定律的概念 　质量守恒定律:在化学变化中,_____________的各物质的质量总和,等于反应后 _____的各物质的质量总和。  　【特别提醒】(1)生成的各物质质量总和包括了固态、液态和气态三种状态的物质,不能把生成的特别是逸散到空气中的气态物质计算在“总质量”之外; (2)质量守恒定律适用于所有的化学反应; (3)质量守恒定律指的是“质量守恒”,不包括其他方面的守恒。 参加化学反应 生成 二、质量守恒定律的本质 1.在化学变化中,反应前后“六不变” (1)微观:①原子的_____;②原子的数目;③原子的质量。  (2)宏观:①反应前后物质的总质量;②元素的种类;③元素的_____。  2.化学反应中 (1)“两个一定改变”:①物质的种类;②_____的种类。  (2)“两个可能改变”:①元素的_______;②_____的数目。  种类 质量 分子 化合价 分子 达标检测 练基础 1.下列现象能用质量守恒定律解释的是(　) A.100 g水完全变成100 g水蒸气 B.蜡烛完全燃烧后,生成水和二氧化碳的质量之和等于蜡烛质量 C.潮湿的衣服在阳光下晒干 D.高锰酸钾受热分解后,剩余固体的质量比反应物的质量轻 D 2.质量守恒定律是自然界基本的规律之一。下列实验装置能用来验证质量守恒 定律的是(　) B 3.除了元素种类、原子种类不变外,化学反应前后肯定没有变化的还有(　) A.原子数目 B.分子数目 C.物质种类 D.物质的状态 A 4.高氯酸铵(NH4ClO4)分解时产生大量气体,可用于发射火箭。下列物质不可能是 高氯酸铵分解后的生成物的是(　) A.O2 B.CO2 C.Cl2 D.H2O B 5.《天工开物》中记载了用黏土烧制砖的过程,如图所示为该过程中某反应的示意 图(其中“　　”“　　”和“　　”分别代表不同元素的原子)。则微观粒子X中(　)   A.只含有 B.一定含有　　和 C.一定含有　　和 D.一定含有　　、　　和 B 6.(2024·绥化中考)现将40 g A和足量的B混合加热。A与B发生化学反应,40 g A完 全反应后生成32 g C和22 g D,则参加反应的B与生成的D的质量比是(　) A.20∶7　　　　　　 B.7∶11　　　　　　　　 C.5∶4　　　　　　　　 D.16∶11 B 【解析】40 g A与足量的B完全反应后生成32 g C和22 g D,由质量守恒定律可知,参加反应的B的质量=32 g+22 g-40 g=14 g,参加反应的B和D的质量比是14 g∶22 g=7∶11。 7.把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段 时间后,测得反应后各物质的质量如表。下列说法中正确的是(　) 物质 a b c d 反应前的质量/g 6.4 3.2 4.0 2.8 反应后的质量/g 5.2 x 7.2 2.8 A.x=2 B.d是催化剂 C.c不是化合物 D.反应前后原子的数目不变 D 8.质量守恒定律的发现,对化学的发展做出了重要贡献。在足量 氧气中点燃镁条的实验过程中,镁条完全燃烧后,反应后固体全部 被收集,质量变化如图所示。 (1)参加反应的氧气质量为_____。  (2)反应生成的氧化镁中镁元素所占的质量分数:_____。  (3)镁条开始燃烧的时刻为__。  (4)用该反应的微观过程解释质量守恒定律为________________________________ ___________________________________。  1.6 g 60% t1 氧分子分裂成氧原子,氧原子与镁原 子结合,原子的种类、数目、质量都不变 【解析】(1)该反应是镁与氧气在点燃的条件下生成氧化镁,通过图像中的数据可知,镁反应后固体增加的质量为4.0 g-2.4 g=1.6 g,所以参加反应的氧气质量为1.6 g; (2)氧化镁中镁元素的质量分数为×100%=60%; (3)由图可知,镁条开始燃烧的时刻为t1,原因是固体质量在t1前没有发生变化,温度未达到金属镁的着火点; (4)该反应的微观过程为氧分子分裂成氧原子,氧原子与镁原子结合的过程,且反应前后原子的种类、数目、质量都不变。 练能力 9.英国物理学家、化学家玻意耳和法国化学家拉瓦锡曾做过貌似相同的两个实 验,实验如图,关于这两个实验的说法正确的是(　) A.两个实验均可用于测定空气中氧气的含量 B.两个实验均能验证质量守恒定律 C.拉瓦锡的实验中,加热后,玻璃仪器内的气体为混合物 D.玻意耳的实验中,玻璃仪器内物质加热后质量增加的现象不能用质量守恒定律来解释 C 10.已知某纯净物4.6 g在足量的氧气中充分燃烧后,生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。 下列关于该纯净物组成的说法正确的是(　) A.只含有碳、氢元素 B.一定含有碳、氢、氧三种元素 C.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素 D.一定含有碳元素,可能含有氢、氧元素 B 【解析】8.8 g CO2中含有碳元素的质量为8.8 g××100%=2.4 g,5.4 g水中含有氢元素的质量为5.4 g××100%=0.6 g,生成物8.8 g二氧化碳和5.4 g水中所含碳、氢元素的质量和=2.4 g+0.6 g=3 g,3 g<4.6 g,该物质中含氧元素的质量为4.6 g-3 g=1.6 g,则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。 11.兴趣小组同学以“化学反应中的反应物与生成物的质量关系”为课题,进行科学探究活动(已知铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜)。 【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等? 【作出猜想】猜想1:不相等;猜想2:相等 【实验探究】(1)甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的总质量。 组别 甲组 乙组 实验方案     实验现象 将试管中的盐酸倒入烧杯中,可 观察到______________________ _______,反应结束后,天平指针 _____(填“向左”“向右”或“不”) 偏转  铁钉表面可观察到有红色固体析出,溶液由蓝色逐渐变为浅绿色,天平指针不偏转 结论 猜想1正确 猜想__正确  有气泡产生,固体粉末逐 渐消失 向右 2 【交流讨论】 (2)通过讨论同学们认为甲组实验方案不合理。同学们对甲组天平左盘中的反应 装置进行了如图的改进,你认为最佳装置是__(填字母)。  A 【实验结论】 (3)重新实验后,得出猜想2正确。请从微观角度解释原因:____________________ _____________________。  化学反应前后,原子的 种类、数目和质量不变 【解析】(1)甲组:将试管中的盐酸倒入烧杯中,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,观察到有气泡产生,固体逐渐消失;由于生成了二氧化碳,二氧化碳是气体,会散逸到空气中,导致质量减小,结束后,天平指针向右偏转。乙组:铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,现象为铁钉表面可观察到有红色固体析出,溶液由蓝色逐渐变为浅绿色,天平指针不偏转,说明猜想2正确。(2)A组装置中,碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,装置内压强增大,会使注射器活塞向上移动,可通过注射器缓冲气压,而B装置中,由于反应生成了气体,装置内压强增大,容易导致橡胶塞被冲开,最佳装置是A。(3)从微观角度解释,化学反应前后,原子的种类、数目和质量不变,化学反应前后各物质的质量总和相等。 $