2.2 构成物质的微观粒子课件--2025-2026学年九年级化学科粤版（2024）上册

该初中化学课件围绕“构成物质的微观粒子”展开，系统梳理了分子、原子、离子的基本概念及其性质，通过实验探究与真实情境问题串联起从宏观到微观的认知路径，构建了以“结构决定性质”为核心的逻辑支架，帮助学生建立从现象到本质的科学思维链条。 其亮点在于深度融合化学观念、科学思维与科学探究与实践三大核心素养，例如通过氨水挥发实验引导学生归纳分子不断运动的性质，借助氧化汞分解模型强化原子是化学变化最小粒子的认知，再以氯化钠形成过程揭示离子构成物质的本质。这些设计不仅体现微观视角下粒子间关系的建构过程，还培养了学生基于证据推理和模型认知的能力。学生在动手实践中深化理解，教师则可借此提升课堂互动性与思维深度，实现知识内化与素养落地的双重目标。

2.2　构成物质的微观粒子 第1课时　分子　原子 教材落实 一、分子 1.浓盐酸与浓氨水反应 (1)现象:产生大量_____(氯化铵小颗粒)。  (2)文字表达式:____________________。  白烟 氯化氢+氨气→氯化铵 2.分子(由分子构成的物质) (1)概念:保持物质_____性质的一种微观粒子。  (2)物理变化中,分子本身_______改变,仍然保持该物质的_________;化学变化中, 分子本身_____改变。  (3)分子是构成物质的一种微观粒子,不同种分子构成的物质_____。  3.分子的性质 (1)分子质量和体积都_____。  (2)分子之间有_____。  (3)分子总在不断_____着。  　【特别提醒】构成物质的分子相同,物质的化学性质就相同。 化学 不发生 化学性质 发生 不同 很小 间隔 运动 二、原子 1.氧化汞受热分解 (1)文字表达式:____________________。  (2)结论: ①分子由原子构成。 ②有的物质可由原子直接构成。 ③原子本身在_________中没有变化,只是组合方式发生改变,重新组合后构成新的物质。  2.概念:化学变化中的_____微观粒子。  加热 氧化汞 汞+氧气 化学变化 最小 达标检测 练基础 1.(2024·海南中考)宋代李重元在《忆王孙·夏词》中写到“过雨荷花满院香”。 从微观角度分析,花香飘满院的合理解释是(　) A.分子可以再分　　　B.分子的体积变大　　　 C.分子间有间隔　　　D.分子在不断运动 D 2.(2024·安徽中考)青藏高原积雪冰川广布,冰雪融水是江河源头的重要补给水 源。下列说法正确的是(　) A.水结冰时,水分子不再运动 B.冰融化时,水分子种类发生了变化 C.冰升华时,水分子间的间隔增大 D.冰与水混合得到混合物 C 3.如图是几种分子的模型,请由图分析,下列说法错误的是(　)   A.1个氧分子由2个氧原子构成 B.氢气由2个氢原子构成 C.1个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成 D.二氧化碳由二氧化碳分子构成 B 4.[教材改编题]为探究分子的运动,某同学设计了以下实验,请回答有关问题。 用如图装置进行实验时,向左、右两端分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸,塞紧橡皮塞。   (1)过一会儿后,观察到有白烟产生且位置偏右,说明_______(填“氨分子”或“氯化氢分子”)的运动速率快。  (2)图中生成白烟的反应的文字表达式为____________________。  (3)该实验装置的优点有________________(任写一条)。  氨分子 氨气+氯化氢→氯化铵 更环保(合理即可) 【解析】(1)产生的白烟位置偏右,说明氨分子的运动速率更快。 (2)氨气和氯化氢反应生成氯化铵,反应的文字表达式为氨气+氯化氢→氯化铵。 (3)该装置为密闭装置,更环保,且该装置不仅能验证分子在不断运动,还能证明不同分子的运动速率不同。 练能力 5.化学观念是化学学科核心素养之一,下列事实的微观解释不正确的是(　) 选项 事实 解释 A 好酒不怕巷子深 分子在不断地运动 B 一滴水中约1.67×1021个水分子 水分子很小 C 注射器中的气体通过压缩体积会变小 加压时气体分子变小 D 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同 分子构成不同 C 6.如图为教材当中氧化汞受热分解反应的微观模型图。   下列为通过对该图示的分析所得到的结论,其中错误的是(　) A.原子是化学变化中的最小粒子 B.所有物质均是由分子构成的 C.分子在化学变化中可以再分 D.氧化汞受热时分解生成汞和氧气 B 【解析】加热氧化汞时,氧化汞分子分解成氧原子和汞原子,氧原子重新组合成氧分子,汞原子聚集成金属汞,由此证明构成物质的微观粒子不只有分子,还有原子。 7.[核心素养·科学探究与实践]学习小组用下列装置探究分子的性质。请回答下列 问题: 已知:酚酞溶液遇氨水显红色。 (1)用透明笔管和笔帽进行图1微型实验,观察到的现象是_____________________ _______________,说明分子具有的性质是_________。  滤纸条上的酚酞溶液由 左至右依次变红 不断运动 (2)如图2所示,将一块糖放入水中,糖溶解后,乙中液面低于甲中液面。请用分子的 观点解释液面下降的原因:_____________________________;混合均匀后,分子 _____(填“继续”或“停止”)运动。  分子不断运动且分子之间有间隔 继续 【解析】(1)由于浓氨水具有挥发性,挥发出的氨气溶于水形成氨水,氨水显碱性,氨水能使酚酞溶液变红色;又因为氨分子在不断运动,所以将会观察到滤纸条上的酚酞溶液由左至右依次变红。 (2)由于分子不断运动且分子之间有间隔,所以将一块糖放入水中,糖溶解后,乙中液面低于甲中液面。混合均匀后,分子继续运动。 第2课时　原子结构 教材落实 原子结构 1.原子的构成 原子 　【特别提醒】 (1)不是所有的原子内都含有中子,如普通氢原子,核内只有一个质子。 (2)原子中,质子数和中子数不一定相等。 2.原子中各粒子间的关系:核电荷数=_______=核外电子数  3.原子结构示意图(以氧原子为例) 质子数 4.原子结构与化学性质的关系 　【特别提醒】决定原子化学性质的是其最外层电子数,一般最外层电子数相同的化学性质相似。 达标检测 练基础 1.二十世纪被人们称为“原子时代”,科学家们对原子的结构进行了深入的研究,在 原子结构中,带正电荷的粒子是(　) A.质子 B.中子 C.分子 D.电子 2.紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。已知硒原子的核电荷数为34,中子数为 45,则硒原子的质子数为(　) A.45 B.34 C.79 D.10 A B 3.(2024·广西中考)氯原子的结构示意图如图所示。氯原子的核电荷数为(　) A.2 B.7 C.8 D.17 D 4.如图为某同学制作的原子模型,外圈上小球为电子,内圈为原子核。下列说法 正确的是(　)   A.该原子核由2个质子和2个中子构成 B.该原子的核电荷数为4 C.该模型表示一种碳原子 D.该原子的原子核不带电 A 【解析】本题考查原子的结构,明确原子各部分的构成才能正确答题。原子核由质子和中子构成,由模型可知,该原子核由2个质子和2个中子构成,A正确;在原子中:质子数=核电荷数,则该原子的核电荷数为2,B错误;由模型可知,该原子核外有2个电子,核内有2个质子,则该模型表示的是氦原子,C错误;原子核内的质子带正电,中子不带电,故原子核带正电,D错误。 5.如图为铝原子结构示意图。下列有关铝原子的说法正确的是(　)   A.图中“+”表示铝原子带正电 B.铝原子的质量主要集中在核外13个电子上 C.铝原子在化学反应中易得到电子 D.铝原子核外有3个电子层 D 6.以下是几种微观粒子的结构示意图,下列说法错误的是(　)   A.微观粒子①容易得到电子带正电荷 B.微观粒子③已经达到稳定结构 C.微观粒子①和②的化学性质相似 D.微观粒子④原子中的x=1 A 练能力 7.伟大的科学家费曼说:“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话,它就会是一切东西都是由原子构成。”请结合你对这句话的理解在原子、原子核、质子、中子、电子、分子等粒子中,找出符合下列条件的粒子,填在相应的横线上: (1)能保持物质化学性质的粒子是___________。  (2)化学变化中的最小粒子是_____。  (3)带正电荷的粒子是_____________,带负电荷的粒子是_____,不显电性的粒子是 _________________。  分子、原子 原子 原子核、质子 分子、原子、中子 电子 (4)质量最小的粒子是_____。  (5)在同一原子中数目相等的粒子是___________。  (6)决定原子质量大小的粒子主要是_______。  电子 质子、电子 原子核 【解析】(1)能保持物质化学性质的粒子是分子、原子,物质由分子构成,保持物质化学性质的粒子是分子,例如保持水化学性质的粒子是水分子;物质由原子构成,保持物质化学性质的粒子是原子,例如保持汞化学性质的粒子是汞原子。 (2)原子在化学变化中不可再分,原子是化学变化中的最小粒子。 (3)分子由原子构成,原子由原子核和核外电子构成,原子核由质子和中子构成,每个质子带一个单位正电荷,中子不带电,每个电子带一个单位负电荷,原子中质子数=核外电子数,原子不显电性,分子由原子构成,分子也不显电性。所以带正电荷的粒子是原子核、质子,带负电荷的粒子是电子,不显电性的粒子是分子、原子、中子。 (4)质子、中子约比电子重1 836倍,质子、中子的质量远大于电子的质量,质量最小的粒子是电子。 (5)原子不显电性,在同一原子中数目相等的粒子是质子、电子。 (6)电子质量很小,决定原子质量大小的粒子主要是原子核。 8.[科普阅读]19世纪以前,人们一直认为原子是不可分的,科学家通过实验与推理不断纠正错误认识,逐步揭开原子构成的奥秘。 道尔顿原子模型 　　我国古代哲学家提出了“端”的观点。古希腊哲学家也提出了意义相近的“原子”的概念。1808年,道尔顿在古代原子观点和科学实验的基础上系统地提出了原子论。上述“端”和“原子”可被认为是原子的“实心球模型”。 汤姆孙原子模型 　　19世纪末,英国物理学家汤姆孙通过一系列实验发现了电子。在此基础上,他提出了一种原子模型,认为正电荷均匀分布在整个原子内,带负电荷的电子镶嵌其中。 卢瑟福原子模型 　　1909年,英国物理学家卢瑟福进行了α粒子散射实验。1911年,他提出了原子的“核式结构模型”:原子中带正电荷部分的体积很小,但几乎占有全部质量,电子在原子核外运动。 　　直到19世纪末,人们都认为原子是不可再分的。电子、质子和中子的发现,使人们对物质结构的认识深入原子内部,意识到原子仍然具有一定的结构。 请回答下列问题: (1)汤姆孙之前,科学家对原子的认识是__________________。  (2)1897年,汤姆孙等人通过实验发现了带负电的电子,他推测原子中还有带正电的 物质,他推测的依据是______________________。  实心球(或实心球体) 原子不显电性(或不带电) 1909年,英国的物理学家卢瑟福为了探索原子的内部结构进行了著名的α粒子(带正电)散射实验(如图1),α粒子运动轨迹示意图(如图2)所示。 (3)由实验现象可以推理得出的结论有____(填字母)。  A.原子核带正电　B.原子核由质子和中子构成　C.原子内部有很大的空间 (4)α粒子撞击到电子,___________(填“明显影响”或“几乎不影响”)α粒子的运动轨 迹,原因:_______________。  (5)1919年,卢瑟福用α粒子轰击氮原子核,发现了一种新粒子,这种粒子带一个单位 的正电荷,其质量与氢原子相近,这种粒子的名称为_____。  AC 几乎不影响 电子的质量很小 质子 (6)根据原子结构及原子的发现历程判断,下列观点正确的是_______(填字母)。  A.科学模型的建立是一个不断完善、修正的过程 B.模型是一种重要的方法,人类借助模型构建,对原子的认识逐渐接近本质 C.科学结论的得出要依据客观事实,面对前人的观点要敢于质疑 D.科学理论的发展过程是发现并改正前人错误认识的历程 ABCD 第3课时　相对原子质量　离子 教材落实 一、 相对原子质量 1.概念:以___________________________作为标准,把其他原子的_____与 1.661×10-27 kg相比较所得到的比值。  2.公式:相对原子质量==。 3.单位:相对原子质量是一个比值,它的单位符号为“1”,一般省略不写。 4.近似值:相对原子质量≈质子数+中子数。 一种碳原子(碳-12)质量的1/12 质量 　【特别提醒】 (1)相对原子质量不是原子的真实质量; (2)相对原子质量与原子的真实质量成正比。 二、离子 1.概念:原子_____或_____核外电子形成的带电荷的微观粒子。  2.分类: 离子 3.离子符号的表示 (1)右上角的“+、-”表示电性; (2)离子所带电荷为“1”,“1”省略不写; (3)电荷数不为“1”,要具体标注,如Ca2+。 得到 失去 4.物质的构成:分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子,三者的关系为 达标检测 练基础 1.(2024·牡丹江中考)在测定相对原子质量方面,作出卓越贡献的科学家是(　) A.侯德榜 B.屠呦呦 C.张青莲 D.钱学森 2.(2024秋·江门期末)下列物质由离子构成的是(　) C C 3.下列是四种粒子结构示意图,其中表示阳离子的是(　) B 4.化学家张青莲主持测定了铟、铱、锌等元素相对原子质量的新值。碳-12原子 的质量为1.993×10-26 kg,一种锌原子的质量为1.096×10-25 kg,该锌原子的相对原子 质量是(　) A.12 B.64 C.66 D.1.096×10-25 kg C 5.银针曾是中医针灸的常用器械。已知一种核电荷数为47的银原子的相对原子 质量为108。下列关于该银原子说法正确的是(　) A.原子核内质子数为47,核外电子数为61 B.原子核外电子共带有47个单位负电荷 C.原子核内质子数和中子数都是47 D.原子质量是碳-12原子质量的108倍 B 6.(2024·云南中考改编)如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图,下列说法 错误的是(　)   A.每个氯离子带一个单位负电荷 B.钠原子在该反应中形成了阴离子 C.氯原子核外有三个电子层 D.钠离子和氯离子的结构都相对稳定 B 【解析】A.氯离子是氯原子得到1个电子后形成的,每个氯离子带一个单位的负电荷,正确;B.在该反应中,钠原子失去电子形成阳离子,错误;C.由氯原子的核电荷数为17及电子排布规律可知氯原子核外有三个电子层,正确;D.钠离子和氯离子的最外层电子数均是8,均达到了相对稳定结构,正确。 练能力 7.(2024·深圳质检)已知某氧原子的实际质量为m g,其相对原子质量为16。有一种 铕(Eu)原子的相对原子质量为152,铕(Eu)原子的质量为(　) A. g B. C. g D. A 8.下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是(　) A.在化学变化中,分子可以被创造也可以被消灭 B.原子得失电子变成离子后,质量几乎不变,化学性质差别很大 C.同种原子通过不同方式结合成的分子化学性质不同 D.同种分子排列方式不同则化学性质不同 D 9.已知作为相对原子质量标准的一种碳原子的质量为1.993×10-26 kg。 (1)若一个铝原子的质量为4.482×10-26kg,则铝原子的相对原子质量约为___。  (2)若氧原子的相对原子质量为16,则一个氧原子的质量约为_____________。  27 2.657×10-26 kg 【解析】(1)铝原子的相对原子质量=≈27。 (2)若氧原子的相对原子质量为16,设一个氧原子的质量为x,根据公式可得16=,则x≈2.657×10-26kg。 $