上海市进才中学2025-2026学年高三上学期9月测试 化学试题

进才中学2025学年度高三化学阶段测试卷01(2025年9月) 考试注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项 的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的 试题，每小题只有1个正确选项。 一、脱硫脱硝 燃煤烟气中SO2和NO是大气污染物的主要来源，研究烟气脱硝脱硫是环境保护、促 进社会可持续发展的重要课题。 1.下列描述，能用来此较硫、氮两种元素的非金属性强弱的是 。(不定项) A.单质与氧气化合的难易程度 B.气态氢化物的稳定性 C.含氧酸的酸性强弱 D.SN4中共用电子对的偏向 NH还原技术是目前高效、成熟的去除NO的技术之一。 已知：反应I.4NH3(g)+502(g)=4NO(g)+6H0)△H1=-905.8kJmo 反应Ⅱ.N2(g)+O2(g)=2NOg)△H=180.0 kJ-mol-1 2.NH3的空间结构为 3.反应4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(0△H= kJ-mol-'。 工业上产生的SO2还可以通过与碱性氧化物或碱反应而除去。 4.富氧煅烧燃煤产生的低浓度的SO2可以在炉内添加生石灰而除去，则硫元素最终存在于 内。（填化学式） 5.氨水吸收S02,当通入S02至溶液pH=4.5左右时，主要反应的离子方程式为 0 已知：溶液中H2SO3、HSO]、SO2的物质的量分数随pH的分布如图1所示。 1.0 4溶解度g 70 ....h 0.8 HSO; o 60 0.6 % Na2S04 0.4 0.2 H2S03 20 10 10 0 102030405060708090温度/℃ 图1 图2 6.用NaOH溶液吸收S02所得溶液(NaS0)和NaS0,的混合物)来制备NaSO4:10H,0晶 体，请补充完整实验方案。取一定体积上述溶液，通入足量O2到pH=7后， _、洗涤、千燥得Na2S04·l0H20晶体。已知：Na2S04溶解度如图2。 7.用NaCO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为 NO3的转化率随NaCIO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图3所示： 100 妍 90 80 2 70 60儿11L 2 46810 NaCIo溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是 8,上题中，吸收塔内部通常将O气从吸收塔的 通入，与溶液充分接触发生反应。 A.上部 B.中部 C.下部 9.一种隔膜电化学法可处理燃煤烟气中的O S,0 和S02,装置如图4所示。阴极区的电极反应 质子 X N:+ 电极A 电极B 式为 交换膜 收池 二、探究物质氧化性强弱 电解池 HSO S0 【、在复杂体系中，确定化学反应先后顺序 有利于解决问题。 10.已知氧化性Fe3>Cu2Fe2。若在氯化铁溶液蚀刻铜印刷电路板后所得的溶液里加入 过量锌片。下列说法不正确的是 (不定项) A·Fe3+首先反应，转化为Fe B.反应开始时c(Fe2+)增大，然后又减小 C.Fe3首先反应，转化为Fe D.存在反应Fe+Cu2+=Fe2+Cu 11.用下图图示方法保护钢质闸门，下列说法正 b 确的是 (不定项) A.当a、b问用线连接时，X可以是锌 钢闸门 棒，X上发生氣化反应 海水 B.当a、b间用导线连接时，X可以是锌 棒，电子经导线流入人 C.当a、b与外接电源相连时，a应连接电源的负极 D.当a、b与外接电源相连时，阴极的电极反应式：2C-2e一C2 12.请用CuS04、Fe2(S0)、Cu和石量为原料，运用原电池原理设计双液原电池，验证 Cu2+、Fe升氧化性的强弱。则正极： 通过如下实验，比较Ag*、Fe+、h的氧化性。 0.1mol-L-1 0.1mol-L-1 实验现象 KI溶液 KI落液 A中溶液呈棕黄色， 滴加淀粉溶液，变蓝 B中产生黄色沉淀， 满加淀粉溶液，未变 0.1mol-L-FeCl落液0.1mol-L-AgNO濬液 A B 蓝 13.A中反应的离子方程式为 说明氧化性：Fe+>2。 乙同学认为：B中溶液滴加淀粉溶液，未变蓝，原因是Ag*+一=Ag↓，于是设计了如下实 验。 石量1 0.1mol-L-! 0.1mol-L-1 K溶液 AgNO,濬液 14.图中盐桥中的电解质可用_ A.KCI B.KNO3 C.Fez(SO4)3 15.闭合K,电流计指针偏转。“石墨2”作一。 A.阴极 B。阳极 C.正极 D.负极 16.已知0.1molL1AgNO3溶液的pH=6。上述实验中可能是NO3氧化了T,将装置中的 溶液换成溶液（标出具体浓度和pH)，闭合K,指针未发生偏转。 确认Ag氧化了T。 17.指针归零后，向右侧烧杯中滴加1 molL AgNO,溶液或向左侧烧杯中滴加1 nolL KI溶 液，指针均有偏转，说明Ag*(或下)浓度越大，溶液的氧化性（或还原性）翘一。 A,强 B.弱 18.乙同学查阅资料，已知Ag的Ksp=I×106,当等体积等浓度的AgNO3和KI溶液混合 后，溶液中c(Ag= moL,溶液中c(Ag')和cI很小，Ag氧化性和I下的 还原性很弱，二者直接接触，不发生氧化还原反应。 3 三、医药化合物的合成 化合物H在医药应用方面有潜在价值，其合成路线之一如下： =CH,CH,OH 1)CH,iNH, H,C=CHCH,OH→·→ 2)NH.CI A B 三COOH OH DCC,DMAP CH,I,NaH NaBH, 催化剂 OH F 已知：+题-公 (亿=C0OH,C00R等) 19.已知一一0H的名称为3-甲基2-丁烯1醇，按此命名原则，B的名称为 20.D中含氧官能团的结构简式为 ；1molF最多能与 mokH2发 生加成反应。 21.H含有不对称碳原子的数目为 A.0个 B.1个 C.2个 D.3个 22.写出反应类型：A→B 。A加成 B.氧化 C.取代 D.还原 23.写出反应类型：G-→H一。A.消去 B.氧化 C.取代 D、还原 24.E的结构简式为」 25.F→G除生成G外，另一产物化学式为」 26.C的同分异构体X满足下列结构与性质： i.遇FeCl3溶液发生显色反应 Sa:Sb-1:6 ⅱ.核磁共振氢谱如右图所示 则X的结构简式为」 7T654 3 27.请结合题示信息，写出以2-丁烯和 CDS-10-255 PPM 三一C00H为原料制○COOH的合成路线（其他无机材料任选）。 4 四、甘氨酸的合成及应用 甘氨酸是最筒单的氨基酸，其结构简式为HNCH2COOH,分子中的氨基和羧基能相互 作用，形成两性离子（又称内盐)HgN'CH2COO。 28.甘氨酸中的碳原子杂化方式有。、不定项) A.sp B.sp2 C.sp3 29。请从物质结构角度解释甘氨酸能形成内盐的原因 甘氨酸的合成方法： 方法①：以HCHO、HCN和NH为反应原耕合成。 HCN NC 水解 OH HO0C·NH2 H 基乙腈」 敛基乙腈 方法②：以CO2为碳源，废弃硝酸盐（含NO)为氨源，利用电化学方法合成。 CO2 +NO3 HO、 电化学 OH电化学 HOOC tH2 还原 还原 草酸 30.相较于方法①，方法②的优点有 31.以下方法不可用来区分甘氨酸和羟基乙腈的是 (不定项) A。质谱法 B.红外光谱 C.原子发射光谱 D。核磁共振氢谱 甘氨酸还可以用作催化剂合成香豆素3羧酸，合成路线如下： C7602+甘氨酸 COOH D 加成反应 OH A COOH -甘氨酸 一定条件 0 香豆素3羧酸 已知：+R-N晒广R人NR则+H0 32.A的结构简式为 ,E中的含氧官能团名称为 33,写出D→E的化学方程式 34,任写一种满足以下条件的B的同分异构体的结构简式 5 ①NH2和-COOH连在同一个碳原子上；②能发生银镜反应； ③核磁共振氢谱显示有6组蜂 35.已知碳氮双键在一定条件下可发生类似于碳碳双键的聚合反应。以乙醇和甘氨酸为原料， CH3 CH2COOCHs 合成H一N十. 五、氯化亚铜的制备 氟化亚钢(CC)为白色立方结晶或白色粉末，难溶于水、稀盐酸、乙醇，溶于浓盐酸、或 水，易被氧化，可用作催化剂、杀菌剂、蝶染剂、脱色剂。一种以海绵铜(CU为原料制备' 氯化亚铜的工艺流程如图： 热空气、稀硫酸 Na2So2、NaCl 海绵铜 溶解 滤渣 还原 过滤 洗涤、干燥 →CuCl(粗品) 滤液 36.基态铜原子的核外电子排布式为. 基态亚铜离子中电子占据的原子轨道教自 为 37.为加快海绵铜的溶解速率，写出一种可采取的措施： 38。“溶解”步骤中发生反应的离子方程式为. 39.“制备”步骤加入Na2SO3作 ;A.氧化剂}B.还原剂 40.“制备”步骤加入Na2SO3后发生反应的离于扩程式 为 41. 实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示： pH 1 2 3 4 7 CuCI产率/6 70 90 82 78 75 72 70 析出CuCI晶体最佳pH为 当pH较大时CuCl产率变低的原因是 42.“滤液”中的正离子主要为 (琪离子符号)； 检验滤渣”是否洗涤干净？ 43。“洗涤、干燥”步骤中用乙醇洗涤后需真空干燥，需要真空千燥的原因是 6