精品解析：新疆和田地区策勒县第一中学2026-2027学年高二上学期期中考试 化学试卷

2026-2027学年第一学期高二期中考试 化学试卷 一、单选题(15×3=45) 1. 下列有关化学反应原理的说法中正确的是 A. 物质发生化学变化一定伴随能量变化 B. 有能量变化的过程一定是化学变化 C. 加热条件下进行的一定是吸热反应 D. 反应热与化学反应路径有关 2. 0.5 mol氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量。下列热化学方程式正确的是 A. B.    C.    D.    3. 在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别表示为、、。已知：、。该反应可表示为 A. B. C. D. 4. 已知： 化学键 键能/ 946 436 391 416 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 下列说法不正确的是 A. 通过反应Ⅰ计算： B. 反应升温时，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 C. 反应Ⅱ为气体分子数增加的反应：熵增加，在一定温度下可自发进行 D. 反应Ⅱ升温或加入催化剂均可使活化分子百分数增大 5. 在2L的密闭容器中进行反应，反应2 min后，的物质的量由2 mol减小到0.8 mol，则2 min内的平均反应速率为 A. B. C. D. 无法计算 6. 一定温度下，对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，加入催化剂后下列选项不改变的是 A. 反应速率 B. 焓变 C. 活化能 D. 反应历程 7. 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 A．测新制氯水的pH值 B．测定中和热 C．判断Na和水反应的热效应 D．反应开始后，针筒活塞向右移动，说明该反应是放热反应 A. A B. B C. C D. D 8. 反应中，下列措施可使反应速率增大的是 A. 减小压强 B. 降低温度 C. 增大压强 D. 分离出 9. 影响化学反应速率的最主要因素是 A. 反应物的结构与性质 B. 催化剂 C. 反应物的浓度 D. 反应温度 10. 下列属于可逆反应的是 A. 固体在加热条件下生成和HCl，常温下和HCl反应生成 B. 吸水形成蓝矾晶体与蓝矾加热失水生成 C. D. 11. 一定条件下，反应在密闭容器中进行，下列措施对该反应的速率无影响的是 A. 缩小容器体积 B. 升高体系温度 C. 恒压条件下，加入一定量C D. 减小的浓度 12. 化学与生活密切相关。下列过程的熵变与其他三项不一样的是 A. 水结冰 B. 氢氧化钠溶于水 C. 稀释浓硫酸 D. 氯化钠熔融 13. 化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是 A. 化石燃料燃烧，化学能全部转化为热能 B. 将食品放入冰箱中，食品能够保存较长时间 C. 夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大 D. 在化学工业中，使用催化剂一定能提高反应物的平衡转化率 14. 化学与生产、生活密切相关，下列过程的能量变化为吸热反应的是 A. 一氧化碳的燃烧 B. 石灰石的煅烧 C. 浓硫酸的稀释 D. 稀硝酸与固体锌的反应 15. 下列化学反应中，其反应速率越快越好的是 A. 牛奶变质 B. 铁桥生锈 C. 橡胶轮胎老化 D. 工业制硫酸 二、计算题 16. 某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示： （1）该反应的化学方程式是_________。 （2）平衡时，混合气体中X、Y、Z的物质的量之比为_________。 （3）5 min内，Y的化学反应速率为：_________。 （4）平衡时，X的转化率为_________。 17. 利用如图装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度。 ②用另一量筒量取溶液，并用另一温度计测出其温度。 ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。 回答下列问题： （1）装置图中a的名称是_________。 （2）倒入NaOH溶液的正确操作是_________(填字母)。 A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入 （3）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_________，NaOH溶液过量的目的是_________。 （4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_________。(填字母) A. 用温度计小心搅拌 B. 揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C. 轻轻地振荡烧杯 D. 用套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地搅动 （5）实验数据如表： 温度实 验次数 起始温度 终止温度 温度差平均 值 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 __________ 2 27.0 27.4 27.2 32.3 3 25.9 25.9 25.9 29.2 4 26.4 26.2 26.3 29.8 ①根据上表可知：温度差平均值为_________。 ②若将该实验中的硫酸改为浓硫酸，所放出的热量会_________(填增大、减小或者不变)。 18. 氨基甲酸铵()在医药试剂、电子元件等领域有着广泛的应用。某制备氨基甲酸铵的反应为： 。回答问题： （1）该反应的熵变_________0(填>、<、=)。 （2）已知： 则反应的_________。 （3）T℃下，向恒容密闭容器中通入0.1 mol/L 和0.3 mol/L ，10 s反应达到平衡时测得容器中的浓度为0.1 mol/L。则的速率为_________；能提高反应速率的措施是_________。 19. 醋酸是我们生活中常见的一种酸。回答下列问题： （1）下列物质中，属于强电解质的是_________，属于弱电解质的是_________，属于非电解质的是_________。 A．KI B．乙醇 C．冰醋酸 D．氢氧化钠溶液 E．硫化氢 F．Cu （2）醋酸的电离方程式为_________，电离平衡常数表达式_________。 （3）在的溶液中要使H+浓度增大，应采取的措施是_________(填选项)。 A. 升温 B. 加水 C. 加入NaOH溶液 D. 加入稀盐酸 （4）25℃时，氢氰酸、醋酸和次磷酸的电离常数如表所示： 酸 HCN 电离常数 ①三种弱酸的酸性由强到弱的顺序为_________。(已知：电离常数越大，酸性越强) ②_________(填“能或不能”)用HCN制备。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年第一学期高二期中考试 化学试卷 一、单选题(15×3=45) 1. 下列有关化学反应原理的说法中正确的是 A. 物质发生化学变化一定伴随能量变化 B. 有能量变化的过程一定是化学变化 C. 加热条件下进行的一定是吸热反应 D. 反应热与化学反应路径有关 【答案】A 【解析】 【详解】A．化学变化的本质是旧化学键断裂、新化学键形成，断键吸收能量，成键释放能量，因此物质发生化学变化一定伴随能量变化，A正确； B．有能量变化的过程不一定是化学变化，如水的三态转化、浓硫酸稀释等物理变化过程也伴随能量变化，B错误； C．加热仅为反应的引发条件，反应吸热或放热取决于反应物和生成物总能量的相对大小，如碳的燃烧需要加热但属于放热反应，因此加热条件下进行的不一定是吸热反应，C错误； D．根据盖斯定律，反应热仅与反应的始态和终态有关，与化学反应路径无关，D错误； 故选A。 2. 0.5 mol氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量。下列热化学方程式正确的是 A. B.    C.    D.    【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应产物为气态水，题干指明生成液态水，且1mol氢气燃烧放出的热量应为285.8kJ，聚集状态和焓变数值均错误，A错误； B．0.5mol氢气燃烧放出142.9kJ热量，1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量为2×142.9kJ=285.8kJ，焓变数值错误，B错误； C．1mol氢气燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，放热反应ΔH为负值，热化学方程式的聚集状态、焓变符号及数值均正确，C正确； D．氢气燃烧属于放热反应，ΔH应为负值，焓变符号错误，D错误； 故答案选C。 3. 在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别表示为、、。已知：、。该反应可表示为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】同一反应中各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比；、，即，，所以A、B、C的系数比为3:2:3，该反应可表示为3A+2B=3C，故选D。 4. 已知： 化学键 键能/ 946 436 391 416 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 下列说法不正确的是 A. 通过反应Ⅰ计算： B. 反应升温时，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 C. 反应Ⅱ为气体分子数增加的反应：熵增加，在一定温度下可自发进行 D. 反应Ⅱ升温或加入催化剂均可使活化分子百分数增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．由反应△H=反应物键能之和—生成物键能之和，则反应Ⅰ△H=6×391kJ/mol—(3×436 kJ/mol+946 kJ/mo)l=+akJ/mol，解得a=92，故A正确； B．由方程式可知，反应Ⅰ、Ⅱ都是吸热反应，升高温度，正、逆反应速率均增大，故B错误； C．反应Ⅱ为熵增的吸热反应，高温条件下反应ΔH—TΔS＜0，能自发进行，故C正确； D．反应Ⅱ升温或加入催化剂均可使活化分子的数目和活化分子百分数增大，故D正确； 故选B。 5. 在2L的密闭容器中进行反应，反应2 min后，的物质的量由2 mol减小到0.8 mol，则2 min内的平均反应速率为 A. B. C. D. 无法计算 【答案】C 【解析】 【详解】A．经计算的平均反应速率为，不是，A错误； B．是产物的平均反应速率，不是的反应速率，B错误； C．根据平均反应速率的计算公式，，C正确； D．已知反应容器体积、反应时间和的物质的量变化量，可直接计算的平均反应速率，D错误； 故选C。 6. 一定温度下，对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，加入催化剂后下列选项不改变的是 A. 反应速率 B. 焓变 C. 活化能 D. 反应历程 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入催化剂会降低反应的活化能，使正、逆反应速率均加快，反应速率发生改变，A不符合题意； B．焓变只与反应的始态和终态有关，催化剂只改变反应路径，不改变始态和终态，因此焓变不改变，B符合题意； C．催化剂通过提供新的反应路径，降低了反应的活化能，活化能发生改变，C不符合题意； D．加入催化剂后反应走新的路径，反应历程发生改变，D不符合题意； 故本题选B。 7. 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 A．测新制氯水的pH值 B．测定中和热 C．判断Na和水反应的热效应 D．反应开始后，针筒活塞向右移动，说明该反应是放热反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水具有漂白性，不能用pH试纸来测量其pH值，应该使用pH计，A错误； B．题干测量中和热的实验装置中缺少环形玻璃搅拌棒，不能完成实验，B错误； C．实验中可观察到U形管中红墨水液面左侧低于右侧，即可知瓶内空气受热温度升高，说明Na与水反应为放热反应，C正确； D．Zn与稀硫酸反应生成氢气，氢气可使针筒活塞向右移动，不能充分说明相应的化学反应是放热反应，D错误； 故答案为：C。 8. 反应中，下列措施可使反应速率增大的是 A. 减小压强 B. 降低温度 C. 增大压强 D. 分离出 【答案】C 【解析】 【详解】A．减小压强会使容器体积增大，气体反应物浓度降低，反应速率减小，A错误； B．降低温度会使活化分子百分数减小，有效碰撞频率降低，反应速率减小，B错误； C．增大压强会使容器体积减小，气体反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，反应速率增大，C正确； D．分离出后，平衡正向移动导致反应物浓度逐渐降低，反应速率减小，D错误； 故选C。 9. 影响化学反应速率的最主要因素是 A. 反应物的结构与性质 B. 催化剂 C. 反应物的浓度 D. 反应温度 【答案】A 【解析】 【详解】反应物的结构与性质是内因，其他影响因素为外因，内因是影响化学反应速率最主要的影响因素，答案为A。 10. 下列属于可逆反应的是 A. 固体在加热条件下生成和HCl，常温下和HCl反应生成 B. 吸水形成蓝矾晶体与蓝矾加热失水生成 C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．分解反应条件为加热，与化合反应条件为常温，两个反应条件不同，不属于可逆反应，A错误； B．吸水的反应条件为常温，蓝矾加热失水的反应条件为加热，两个反应条件不同，不属于可逆反应，B错误； C．与的反应在同一条件下，正、逆反应可同时进行，属于可逆反应，C正确； D．与的反应能进行到底，不存在同时发生的逆反应，不属于可逆反应，D错误； 故选C。 11. 一定条件下，反应在密闭容器中进行，下列措施对该反应的速率无影响的是 A. 缩小容器体积 B. 升高体系温度 C. 恒压条件下，加入一定量C D. 减小的浓度 【答案】C 【解析】 【详解】A．缩小容器体积会增大气体反应物和生成物的浓度，有效碰撞频率增加，反应速率加快，对反应速率有影响，A不符合题意； B．升高体系温度会增大活化分子百分数，有效碰撞频率增加，反应速率加快，对反应速率有影响，B不符合题意； C．为固体，固体浓度视为常数，恒压条件下加入一定量不会改变各气体的浓度，对反应速率无影响，C符合题意； D．减小的浓度，逆反应速率瞬间减小，正反应速率随后也会发生变化，对反应速率有影响，D不符合题意； 故选C。 12. 化学与生活密切相关。下列过程的熵变与其他三项不一样的是 A. 水结冰 B. 氢氧化钠溶于水 C. 稀释浓硫酸 D. 氯化钠熔融 【答案】A 【解析】 【详解】A．水结冰，从混乱度大向混乱度小的方向进行，为有序化过程，熵减； B．氢氧化钠溶于水，溶解前，钠离子和氢氧根离子有序排列，溶解后，在水中可以自由移动，从混乱度小向混乱度大的方向进行，熵增； C．稀释浓硫酸，溶质和溶剂分子的活动范围增大，体系的混乱度增大，熵增； D．氯化钠熔融，离子可以自由移动，从有序态（固体或高浓度）变为更无序态（溶液或熔融态），熵增； 综上所述，只有A是熵减的过程，其余均为熵增的过程，故答案选A。 13. 化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是 A. 化石燃料燃烧，化学能全部转化为热能 B. 将食品放入冰箱中，食品能够保存较长时间 C. 夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大 D. 在化学工业中，使用催化剂一定能提高反应物的平衡转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A．化石燃料燃烧时，化学能主要转化为热能，也有一部分转化为光能，因此化学能并非全部转化为热能，A错误； B．冰箱内温度较低，降低温度能减慢食品腐败变质所涉及的化学反应速率，从而延长食品保存时间，B正确； C．夏天气温通常高于冬天，在其他条件相同时，温度升高使发酵反应速率加快，因此夏天面粉的发酵速率通常明显大于冬天，C错误； D．催化剂能同等程度地加快正、逆反应速率，缩短达到平衡所需的时间，但不能使化学平衡移动，因此不能提高反应物的平衡转化率，D错误； 故选B。 14. 化学与生产、生活密切相关，下列过程的能量变化为吸热反应的是 A. 一氧化碳的燃烧 B. 石灰石的煅烧 C. 浓硫酸的稀释 D. 稀硝酸与固体锌的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．一氧化碳的燃烧属于放热反应，不符合吸热反应要求，A错误； B．石灰石的主要成分为，高温煅烧发生分解反应，属于吸热反应，符合题意，B正确； C．浓硫酸的稀释是放出热量的物理过程，不属于化学反应，因此不是吸热反应，C错误； D．稀硝酸与固体锌的反应为活泼金属与酸的反应，属于放热反应，不符合题意，D错误； 故选B。 15. 下列化学反应中，其反应速率越快越好的是 A. 牛奶变质 B. 铁桥生锈 C. 橡胶轮胎老化 D. 工业制硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．牛奶变质速率快则不利于食品存储，故A不符合题意； B．铁桥生锈过快会导致桥的使用期变短，故B不符合题意； C．橡胶轮胎老化速率过快导致轮胎使用期变短且容易产生安全隐患，故C不符合题意； D．工业制硫酸反应速率加快可以提高单位时间内产品产率，故D符合题意； 故选D。 二、计算题 16. 某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示： （1）该反应的化学方程式是_________。 （2）平衡时，混合气体中X、Y、Z的物质的量之比为_________。 （3）5 min内，Y的化学反应速率为：_________。 （4）平衡时，X的转化率为_________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 由图像可知，反应过程中、物质的量减少，为反应物；物质的量增大，为生成物；5后各物质的量不再变化，反应为可逆反应。各物质的物质的量变化量：，，。化学反应中物质的量变化量之比等于化学计量数之比，即，因此反应的化学方程式为。 【小问2详解】 平衡时，，，三者物质的量之比为。 【小问3详解】 反应速率公式为，代入，容器体积，反应时间，得。 【小问4详解】 的转化率为转化量与初始量的比值，即。 17. 利用如图装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度。 ②用另一量筒量取溶液，并用另一温度计测出其温度。 ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。 回答下列问题： （1）装置图中a的名称是_________。 （2）倒入NaOH溶液的正确操作是_________(填字母)。 A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入 （3）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_________，NaOH溶液过量的目的是_________。 （4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_________。(填字母) A. 用温度计小心搅拌 B. 揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C. 轻轻地振荡烧杯 D. 用套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地搅动 （5）实验数据如表： 温度实 验次数 起始温度 终止温度 温度差平均 值 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 __________ 2 27.0 27.4 27.2 32.3 3 25.9 25.9 25.9 29.2 4 26.4 26.2 26.3 29.8 ①根据上表可知：温度差平均值为_________。 ②若将该实验中的硫酸改为浓硫酸，所放出的热量会_________(填增大、减小或者不变)。 【答案】（1）环形玻璃搅拌器 （2）C （3） ①. 保温、隔热，减少热量散失 ②. 保证硫酸完全反应 （4）D （5） ①. ②. 增大 【解析】 【小问1详解】 由实验装置图可知，仪器a的名称为环形玻璃搅拌器； 【小问2详解】 测定中和热的实验时为了尽量减少混合过程中的热量散失，倒入氢氧化钠溶液应当一次迅速倒入，不能缓慢或分次倒入，否则会导致热量散失使测定结果偏低，故选C； 【小问3详解】 中和热测定实验时为了减少热量散失，大小烧杯之间应填满碎泡沫塑料以起到保温、隔热的作用，目的是减小实验误差；实验中氢氧化钠溶液过量的目的是为了保证硫酸溶液能够完全被中和，减小实验误差； 【小问4详解】 A．温度计的水银球易碎，只能用于测温，不能用于搅拌，A错误； B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌会导致热量大量散失，造成实验误差，B错误； C．轻轻振荡烧杯会使溶液溅出，且混合不均匀，不能使反应物充分反应，而且还会造成热量散失，C错误； D．使用套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地上下搅动，可以使溶液迅速混合均匀且减少热量散失，减小实验误差，D正确； 故选D； 【小问5详解】 ① 由表格数据可知，四次实验的温度差分别为：3.4℃、5.1℃、3.3℃、3.5℃，第2次实验数据误差过大，应作为异常数据舍去，则三次实验的温度差平均值为 ：。 ② 浓硫酸溶于水时会放出大量的热，若将稀硫酸改为浓硫酸，除了中和反应放热外，还有浓硫酸稀释放出的热量，导致所放出的总热量会增大。 18. 氨基甲酸铵()在医药试剂、电子元件等领域有着广泛的应用。某制备氨基甲酸铵的反应为： 。回答问题： （1）该反应的熵变_________0(填>、<、=)。 （2）已知： 则反应的_________。 （3）T℃下，向恒容密闭容器中通入0.1 mol/L 和0.3 mol/L ，10 s反应达到平衡时测得容器中的浓度为0.1 mol/L。则的速率为_________；能提高反应速率的措施是_________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 升高温度（或加入催化剂、增大压强等） 【解析】 【小问1详解】 反应 中，反应物为气体，生成物为固体，这是一个气体分子数减小的反应，系统的混乱度降低，因此该反应的熵变 ； 【小问2详解】 已知反应：① 　；② 　；③ 　；根据盖斯定律，将 ①+②+③ 即可得到目标反应 ，因此，； 【小问3详解】 容器中发生的反应为 。在 内生成的 浓度为 ，则用 表示的平均反应速率 ，根据同一反应中各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，可得 ；能提高反应速率的常见措施包括：升高温度、加入催化剂、增大压强或增大反应物浓度等（任写一种合理即可）。 19. 醋酸是我们生活中常见的一种酸。回答下列问题： （1）下列物质中，属于强电解质的是_________，属于弱电解质的是_________，属于非电解质的是_________。 A．KI B．乙醇 C．冰醋酸 D．氢氧化钠溶液 E．硫化氢 F．Cu （2）醋酸的电离方程式为_________，电离平衡常数表达式_________。 （3）在的溶液中要使H+浓度增大，应采取的措施是_________(填选项)。 A. 升温 B. 加水 C. 加入NaOH溶液 D. 加入稀盐酸 （4）25℃时，氢氰酸、醋酸和次磷酸的电离常数如表所示： 酸 HCN 电离常数 ①三种弱酸的酸性由强到弱的顺序为_________。(已知：电离常数越大，酸性越强) ②_________(填“能或不能”)用HCN制备。 【答案】（1） ①. A ②. CE ③. B （2） ①. ②. （3）AD （4） ①. ②. 不能 【解析】 【小问1详解】 A．碘化钾在水溶液中能完全电离出钾离子和碘离子，属于强电解质； B．乙醇不能电离出自由移动的离子，属于非电解质； C．冰醋酸在水溶液中能部分电离出醋酸根离子和氢离子，属于弱电解质； D．氢氧化钠溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； E．硫化氢在水溶液中分步电离出氢离子，属于弱电解质； F．铜为金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质。 则题给物质中属于强电解质为A、属于弱电解质为CE、属于非电解质为B； 【小问2详解】 醋酸是一元弱酸，在水溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，电离方程式为：，电离平衡常数的表达式为：； 【小问3详解】 A．弱电解质的电离过程是吸热过程，升温会促进电离平衡右移，溶液中氢离子浓度增大，A符合题意； B．加水稀释时，溶液中的氢离子浓度减小，B不符合题意； C．加入氢氧化钠溶液，溶液中的氢离子会与氢氧根离子发生中和反应，使得浓度减小，C不符合题意； D．加入稀盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，D符合题意； 故选AD； 【小问4详解】 ① 相同温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强，由表格数据可知，三种弱酸的电离常数大小顺序为：，则弱酸的酸性由强到弱的顺序为：； ② 相同温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强，由表格数据可知，氢氰酸的电离常数小于醋酸，则由强酸制弱酸的规律可知，氢氰酸不能用于制备醋酸。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $