浙江师范大学附属嘉善实验高级中学2026-2027学年高二上学期11月阶段检测 化学试题

浙江省浙江师范大学附属嘉善实验高级中学 2026-2027学年高二上学期阶段检测 化学试卷 考生注意： 1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 一、单选题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.  古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是 A．曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的变化只有化学能转化为热能 B．于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的石灰石煅烧是放热反应 C．“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低 D．苏轼《石炭·并引》“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应 2.  在体积可变的容器中发生反应，当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是 A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多 B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多 D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞 3.  在特制的密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g) ΔH>0。下列说法中正确的是 A．密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态 B．该反应在任何条件下都能自发进行 C．再加入一定量氨基甲酸铵，可加快反应速率 D．保持温度不变，压缩体积，达到新的平衡时，NH3的浓度不变 4.  下列说法或表示正确的是 A．表示乙烷的燃烧热的热化学方程式： B．、下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为 C．在稀溶液中： ，若将含的溶液与含的溶液混合，放出的热量大于 D．已知 ， ，则 5.  (2025·浙江1月选考，11)下列说法正确的是 A．常温常压下H2(g)和O2(g)混合无明显现象，则反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)在该条件下不自发 B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小 C．CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)　ΔH<0，则正反应的活化能大于逆反应的活化能 D．Na(s)+Cl2(g)=NaCl(s)　ΔH1<0，Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(s)　ΔH2<0，则Na(s)+Cl2(g)=Na+(g)+Cl-(g)　ΔH<0 6.  在一体积可变的恒温密闭容器中发生反应   ，每次达到平衡后仅改变其中一个反应条件，正反应速率随时间的变化如图所示，下列说法错误的是 　　 A．时可能是升高温度 B．时可能是扩大容器体积 C．时可能是充入了部分 D．时可能是加入了高效催化剂 7.  为了模拟工业尾气的净化原理，向恒容密闭容器中投入等物质的量的和发生反应：。在不同催化剂（I型、II型）下均反应2 s，测得转化率与温度的关系如图中实线所示，虚线表示的平衡转化率和温度的关系。下列说法不正确的是 　　 A．2s时，测得容器中和的浓度相等，则转化率为66.7% B．实验表明温度低于时，催化剂I的效果优于催化剂II C．适当延长反应时间，可以增大图中阴影部分的面积 D．时，两种催化剂下的反应均达到化学平衡状态 8.  已知：     。基于该反应可实现粗铜（杂质不参与反应）的提纯，所用密封实验装置示意图如下图。下列说法不正确的是 　　 A．低温区放粗铜 B．主要在高温区生成 C．粗铜转化为纯铜的过程中，反应未达到平衡 D．在收集纯铜处放置小纯铜片，有利于获得大纯铜片 9.  化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 　　 A．图甲能说明反应在时达到平衡 B．图乙可表示可逆反应 C．图丙表示反应，可推断正反应为放热反应 D．图丁是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 10.  在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法不正确的是 　　 A．该反应达平衡后，升高温度平衡逆向移动 B．该反应为放热反应， C．所有活化分子的平均能量高于所有分子的平均能量 D．使用催化剂可以降低反应的焓变和活化能 11.  恒温恒容密闭容器中，投入H2和，其初始浓度均为，发生反应。反应过程中的能量变化示意图如图1所示。H2的转化率随反应时间变化示意图如图2所示，H2的平衡转化率为b。 　　 　　下列说法正确的是 A．热化学方程式为 B．用HI表示反应开始到的平均速率是 C．该温度下， D．其他条件不变，若升高初始温度，H2的平衡浓度小于 12.  以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下： 　　Ⅰ．   ； 　　Ⅱ．   。 　　一定压强下，按照投料，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡选择性[CH3OH的平衡选择性]随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 　　 A．L1表示CH3OH的平衡选择性随温度的变化曲线 B．CO2的反应速率： C．加压后不影响CO2的平衡转化率 D．T1温度下，反应Ⅰ的平衡常数为 13.  在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示（*表示吸附态，中部分进程已省略）。 　　 　　下列说法正确的是 A．总反应是放热反应 B．两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C．和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D．①转化为②的进程中，以a为催化剂时，决速步骤为 14.  向容积均为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的CO(g)、NO(g)，发生反应：   ，相关数据见表。下列说法错误的是 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol CO(g) NO(g) (g) Ⅰ 2 2 0.8 Ⅱ 2 2 0.5 A．达到平衡所需要的时间：Ⅰ>Ⅱ B．℃时，该反应的平衡常数K=80 C．对于Ⅰ，平衡后向容器中再充入1 mol CO和1 mol ，平衡正向移动 D．对于Ⅱ，平衡后向容器中再充入1 mol 和2 mol ，再次平衡后NO的百分含量减小 15.  按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是 　　 A．烧瓶壁会变冷，说明存在的反应 B．试纸会变蓝，说明有生成，产氨过程熵增 C．滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有升华 D．实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大 16.  工业上多采用CH3OH(g)和CO(g)反应制备CH3COOH(g)。恒压下，向密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)和CO(g)，体系中同时存在如下反应： 　　反应Ⅰ：   △H＜0 　　反应Ⅱ：   △H＜0 　　在503K和583K下，反应达到平衡时，测得含碳产物的分布分数δ [δ(CH3COOH)=]随投料比x（物质的量之比）的变化关系如图。下列说法正确的是 　　 A．a线代表乙酸的分布分数 B．CO平衡转化率： C．CH3OH的转化率： D．M、N两点对应反应Ⅱ的平衡常数： 二、非选择题：本大题共4小题，共52分。 17.  化学反应中的能量变化通常表现为热量变化，研究热量变化具有重要的意义。化学反应的反应热可通过实验测定，也可通过计算间接获得。 I．中和反应反应热的实验测定 设计实验测定反应的　　 Ⅱ．通过计算间接获得反应热 (1) 下列变化属于吸热反应的是  (填序号)。 ①液态水汽化 ②食物腐败 ③浓硫酸稀释 ④碳酸钙分解 ⑤氢氧化钾和稀硫酸反应   ⑥灼热的木炭与的反应晶体与晶体的反应 (2) 在、101 kPa下，23 g乙醇(1)完全燃烧生成和液态水时放热，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为  。 (3) 实验室中盐酸和NaOH溶液已耗尽，为完成实验请你为该兴趣小组推荐一种酸  和一种碱  。 (4) 某次实验测得中和热，与理论值出现较大偏差，产生偏差的原因不可能是_________(填字母序号) A．实验装置保温、隔热效果差 B．为保证充分反应，分多次把碱溶液倒入盛有酸的小烧杯中 C．用温度计测定碱溶液起始温度后直接测定酸溶液的温度 D．用量筒量取酸和碱溶液的体积时均仰视读数 (5) 以、为原料生产尿素的反应历程与能量变化示意图如下。 　　 　　①从图象分析决定生产尿素的决速步骤是第  步反应 　　②合成尿素的反应的  (用表示) (6) 用催化还原，还可以消除氮氧化物的污染。已知： 　　 　　 则的反应热  。 18.  用草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，反应的化学方程式为相关实验数据如表所示： 实验序号 实验温度/℃ 所加试剂及其用量/mL 溶液颜色褪至无色所需时间/s 酸性溶液 溶液 i 20 2.0 3.0 0 ii 20 2.0 2.0 8 iii 40 2.0 1.0 　　  (1) 通过实验i、ii，可探究  (填外界条件)对化学反应速率的影响，则  ，  。 (2) 忽略溶液体积的变化，利用实验中数据计算，内用的浓度变化表示的反应速率  。 (3) 研究小组的同学在实验中观察到溶液褪色速率开始时较慢，反应一段时间后突然加快。查阅资料获悉，与酸性溶液反应的一种机理如图所示： 　　 由图示机理分析，反应一段时间后溶液褪色速率突然加快的原因可能为  。 19.  为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中的含量及有效地开发利用，工业上可以用来生产燃料甲醇。在体积为2 L的密闭容器中，充入、，一定条件下发生反应：。经测得和的物质的量随时间变化如图所示。 　　 (1) 在10 min末，的浓度为  ，平均反应速率  ，  。 (2) 下列措施不能提高反应速率的是_________。 A．升高温度 B．加入催化剂 C．增大压强 D．及时分离出 (3) 下列4种不同情况下反应速率最快的是_________ A． B． C． D． 20.  Ⅰ．通过甲酸分解可获得超高纯度的。甲酸有两种可能的分解反应： ①   　　 ②   　 (1) 反应的  kJ/mol。 (2) 一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的HCOOH(g)，发生上述两个分解反应下列说法中能表明反应达到平衡状态的是  (填标号)。 a．气体密度不变       b．气体总压强不变 c．H2O(g)的浓度不变       d．CO和CO2的物质的量相等 (3) 一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图，反应①的选择性接近100%，原因是  ；升高温度，反应历程不变，反应①的选择性下降，可能的原因是  。 　　 Ⅱ.  甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(CO和H2)的重要方法，主要反应有： 　　①CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) 　　②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) 　　③CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) (1) 恒温恒容条件下，可提高CH4转化率的措施有  (填标号)。 　　a．增加原料中CH4的量 　　b．增加原料中CO2的量 　　c．通入Ar气 (2) 恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的CH4/CO2/Ar混合气，投料组成与CH4和CO2的平衡转化率之间的关系如下图。 　　 　　ⅰ。投料组成中Ar含量下降，平衡体系中n(CO)：n(H2)的值将  (填“增大”“减小”或“不变”)。 　　ⅱ。若平衡时Ar的分压为p kPa，根据a、b两点计算反应③的平衡常数Kp=  (kPa)2(用含p的代数式表示，Kp是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 学科网（北京）股份有限公司 $ 浙江省浙江师范大学附属嘉善实验高级中学2026-2027学年高二上学期阶段检测化学试卷 1. 【答案】C 【解析】  A．燃豆萁属于燃烧过程，化学能除转化为热能外，还有部分转化为光能等能量，并非只有化学能转化为热能，A错误； 　　B．石灰石主要成分为，煅烧时发生分解反应生成和，属于吸热反应，B错误； 　　C．等质量的冰融化变为水需要吸收热量，说明冰的总能量低于等质量的水，C正确； 　　D．高温下碳与水蒸气反应生成和，为水煤气制备反应，属于吸热反应，D错误； 　　故选C。 2. 【答案】C 【解析】  A．由于温度不变，所以分子运动速率不变，故A错误； 　　B．由于温度不变，所以反应物分子的能量不变，故B错误； 　　C．大压强使容器体积缩小时，单位体积内反应物浓度增大，所以单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快，但是活化分子百分数未变，故C正确； 　　D．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞，只有取向合适才能发生反应，才是有效碰撞，故D错误。 　　故选：C。 3. 【答案】D 【解析】  A．反应NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，生成的气体的物质的量之比始终是2：1，所以气体的平均相对分子质量始终不变，故不能作为平衡状态的判断依据，故A错误；B．此反应的△s＞0，△H＞0，根据△G=△H-T△s，只有在高温下△G＜0，此时反应才能自发进行，故B错误；C．固体物质的多少对化学反应速率没有影响，故C错误；D．恒温下压缩体积，平衡逆向移动，当氨气的浓度不变时达到新的平衡状态，故D正确；故选D。 4. 【答案】D 【解析】  A项：燃烧热是指在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。乙烷燃烧生成的水应为液态，即H2O(l)，而不是气态H2O(g)，因此题干中的热化学方程式不能表示乙烷的燃烧热，故A错误。 　　B项：合成氨的反应N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)为可逆反应。将0.5mol N2(g)和1.5mol H2(g)置于密闭容器中充分反应，二者不能完全反应，实际参加反应的N2(g)小于0.5mol。此时放热19.3kJ，则1mol N2(g)完全转化放出的热量大于38.6kJ，因此该反应的热化学方程式中反应热不等于-38.6kJ/mol，故B错误。 　　C项：醋酸（CH3COOH）是弱电解质，在溶液中电离时会吸收热量。因此，含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液发生中和反应时，放出的热量小于57.3kJ，故C错误。 　　D项：碳燃烧为放热反应，焓变均小于0，即，。由于碳完全燃烧生成CO2(g)放出的热量大于不完全燃烧生成CO(g)放出的热量，放出的热量越多，对应的焓变值越小，因此，故D正确。 5. 【答案】B 【解析】  根据复合判据ΔG=ΔH-TΔS，该反应ΔH<0、ΔS<0，温度较低时ΔG<0，故低温时能自发进行，A错误；该反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，平衡常数减小，B正确；该反应为放热反应，则E正-E逆<0，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，C错误；根据盖斯定律，第1个反应-第2个反应得到目标反应：Na(s)+Cl2(g)=Na+(g)+Cl-(g)，则ΔH=ΔH1-ΔH2，由于ΔH1、ΔH2的相对大小未知，则ΔH不能确定，D错误。 6. 【答案】A 【解析】  A．根据图像，时V正跳跃性增大，平衡正向移动；正反应放热，升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动，所以不可能是升高温度，故A错误； 　　B．根据图像，时V正跳跃性减小，平衡逆向移动；正反应气体系数和减小，扩大容器体积，压强减小，反应速率减慢，平衡逆向移动，故B正确； 　　C．根据图像，时V正逐渐增大，平衡逆向移动；充入了部分，Z浓度增大，反应速率增大，平衡逆向移动，故C正确；        　　D．根据图像，时正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，可能是加入了高效催化剂，故D正确； 　　选A。 7. 【答案】C 【解析】  A．设起始和物质的量均为，转化的为，根据可知，转化的为，则2s 时剩余为，生成为，容器中和的浓度相等，恒容密闭容器中，两者的物质的量也相同，得，转化率为，A正确； 　　B．温度低于50∘C时，根据图像可知，相同温度下催化剂Ⅰ对应的转化率更高，说明相同时间内反应速率更快，催化效果优于催化剂Ⅱ，B正确； 　　C．阴影面积为平衡转化率与2s 时实际转化率的差值，延长反应时间，实际转化率更接近平衡转化率，差值减小，阴影面积缩小，C错误； 　　D．50∘C时，两种催化剂下2s的转化率均与平衡转化率相等，说明反应均达到化学平衡状态，D正确； 　　故选C。 8. 【答案】A 【解析】  该反应的核心原理：勒夏特列原理在实际生产中的应用，将粗铜放置在高温区：平衡正向移动，粗铜发生反应转化为气体（CuCl）以便脱离杂质，生成的气体扩散到低温区后，由于温度降低，平衡向逆反应方向移动，重新生成纯净的Cu 固体析出，据此解答。 　　A．该反应正反应，高温利于平衡正向移动，使粗铜转化为气态，因此粗铜应放置在高温区，低温区为析出纯铜的区域，A错误； 　　B．高温区平衡正向移动，生成和，因此主要在高温区生成，B正确； 　　C．在整个密封装置中，由于存在温度梯度（高温区和低温区），各物质在两个区域之间不断发生定向迁移和反应。这是一个动态的物质传输过程，粗铜不断消耗，纯铜不断生成，整个系统并没有处于一个静态的、各处浓度不变的化学平衡状态，如果完全达到了化学平衡，宏观上的物质转移就会停止，C正确； 　　D．在低温收集区放置小的纯铜片，它可作为晶核引导还原出来的铜原子优先附着在其表面生长，从而更容易聚集成大块的纯铜，D正确； 　　故选A。 　　 9. 【答案】C 【解析】  A．图甲中t₁时n(CO)和n(CO2)相交，仅表示此时两者物质的量相等，但之后n(CO)仍在减少、n(CO2)仍在增加，未达到“物质的量不再变化”的平衡状态，A错误； 　　B．随着温度的升高，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向进行，说明反应放热，，B错误； 　　C．图丙中升温时v逆增长速率大于v正，交点后v逆>v正，表明升温平衡逆向移动，即逆反应吸热，故正反应为放热反应，C正确； 　　D．铁与盐酸反应放热，速率受温度和浓度共同影响，t1是速率最大点，此时温度可能仍在升高（反应继续放热），温度最高应在反应接近完成时，D错误； 　　故选C。 10. 【答案】D 【解析】  A．由能量图可知反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，达平衡后升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，A正确； 　　B．焓变等于正反应活化能与逆反应活化能之差，放热反应焓变为负值，，单位为，B正确； 　　C．活化分子是能量高于普通分子平均能量、可发生有效碰撞的分子，因此所有活化分子的平均能量一定高于所有分子的平均能量，C正确； 　　D．催化剂可以降低反应的活化能，但是不能改变反应热，D错误； 　　故选D。 11. 【答案】C 【解析】  A．焓变为生成物总能量与反应物总能量的差值，也等于正反应活化能减去逆反应活化能，即，A错误； 　　B．时刻氢气的转化率为a，则氢气消耗浓度为，根据，生成浓度为，用HI表示的平均速率为：，B错误； 　　C．平衡时​氢气的转化率为b，则平衡浓度：，，代入平衡常数表达式：，C正确； 　　D．由图1可知反应物总能量高于生成物，反应放热，，升高温度平衡逆向移动，氢气平衡转化率减小，平衡浓度大于原平衡的，D错误； 　　故答案选C。 12. 【答案】D 【解析】  反应I（，吸热）：，气体分子数不变； 反应II（，放热）：，气体分子数减少；的平衡选择性。 　　A．升高温度，反应I正向（增多）、反应II逆向（减少），因此的平衡选择性随温度升高而降低，故下降曲线​为的平衡选择性，​为平衡转化率，A错误； 　　B．温度越高反应速率越快，温度低于，所以的反应速率：，B错误； 　　C．加压使反应II（气体分子数减少）正向移动，会促进​转化，因此平衡转化率会增大，C错误； 　　D．设起始，，​时​转化率为，即转化的；选择性为，则，列式：、，所以​温度下，平衡时、、、，所以反应I的平衡常数，D正确； 　　故选D。 13. 【答案】C 【解析】  图中总反应的产物能量高于反应物能量，说明总反应吸热；催化剂只能改变反应历程和活化能，不改变同一温度下的化学平衡常数。比较同一吸附态在两条曲线上的能量可判断稳定性；判断决速步骤时，应比较各分步的正反应活化能，即相应过渡态与该步起始稳定态之间的能量差。 　　A．图中产物的相对能量高于反应物，总反应为吸热反应，A错误； 　　B．催化剂只改变反应速率，不改变同一温度下总反应的化学平衡常数，B错误； 　　C．图中催化剂a对应的吸附态①能量低于催化剂b对应的吸附态①，能量越低越稳定，C正确； 　　D．以催化剂a作用时，从①到过渡态1的能垒小于从中间吸附态到过渡态2的能垒，故决速步骤是第二次脱氢，，D错误； 　　故选C。 14. 【答案】B 【解析】     （放热、气体分子数减少），结合容器I、II的平衡数据（平衡量：I>II），可知>（温度升高，平衡逆向移动，减少）。据此分析。 　　A．容器Ⅱ的温度更高（>），温度升高会加快反应速率，因此达到平衡所需时间更短。Ⅰ的温度较低，反应速率较慢，平衡时间更长，A正确； 　　B．计算时的平衡常数：起始浓度，平衡时生成0.8 mol ，所以，对应消耗CO和NO各0.8 mol/L，剩余浓度均为0.2 mol/L，生成0.8 mol/L，所以平衡常数，B错误； 　　C．对于Ⅰ，平衡后向容器中再充入1 mol CO和1 mol ，新浓度：、、、，所以，故平衡正向移动，C正确； 　　D．对于Ⅱ，平衡后向容器中再充入1 mol 和2 mol ，此操作可等效为在相同条件下，起始时充入4 mol CO和4 mol NO。与原过程（起始时充入2 mol CO和2 mol NO）相比，相当于增大了压强，平衡向气体分子数减小的反应方向移动，即平衡正向移动，NO的转化率增大，故再次平衡后NO的百分含量减小，D正确； 　　故答案选B。 15. 【答案】B 【解析】  A．NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应是吸热反应，所以烧瓶壁变冷，吸热反应ΔH>0，故A错误； 　　B．试纸会变蓝，说明有NH3生成，反应物都是固体，生成物中有气体，故产氨过程熵增，B正确； 　　C．滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明体系中有氨气，是NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应产生的，不是NH4Cl的升华，C错误； 　　D．实验过程中，气球会一直变大，是因为反应产生了气体，但是膨胀以后压强就和外界压强一样了，D错误； 　　故选B。 16. 【答案】B 【解析】  反应Ⅰ为主反应，反应Ⅱ为副反应，随着投料比x的不断增大，平衡不断正向移动，CH3COOH的物质的量不断增大，δ(CH3COOH)不断增大，所以a、b为CH3COOH的分布曲线，c、d为CH3COOCH3的分布曲线。对于反应Ⅱ，升高温度，平衡逆向移动，CH3COOCH3的物质的量减小，δ(CH3COOCH3)应减小，所以曲线中实线为583K时的曲线，虚线为503K时的曲线。 　　A．由分析可知，b线代表乙酸的分布分数，A错误； 　　B．M、N丙点，投料比x相同，温度不同，M点温度低于N点，降低温度，平衡正向移动，则CO平衡转化率：，B正确； 　　C．L、M点的温度相同，L点CO的含量大，从M点到L点，相当于增大CO的浓度，平衡正向移动，CH3OH的转化率增大，则CH3OH的转化率：，C不正确； 　　D．M点的温度低于N点，降低温度，平衡正向移动，平衡常数增大，则M、N两点对应反应Ⅱ的平衡常数：，D不正确； 　　故选B。 17. (1) 【答案】④⑥⑦ 【解析】  ①液态水气化没有新物质生成，属于物理变化；②食物腐败属于缓慢氧化，是放热反应；③浓硫酸稀释属于物理变化，放出热量；④碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，属于吸热反应；⑤氢氧化钾和稀硫酸发生中和反应，属于放热反应；⑥灼热的木炭与反应生成一氧化碳，属于吸热反应；⑦晶体与晶体的反应属于吸热反应。因此属于吸热反应的是④⑥⑦。 (2) 【答案】 【解析】  乙醇的摩尔质量为，乙醇的物质的量为。乙醇完全燃烧放热，则乙醇完全燃烧放热。燃烧热的热化学方程式中可燃物的化学计量数必须为1，且生成稳定的氧化物（液态水和二氧化碳气体），故热化学方程式为：。 (3) 【答案】稀硫酸或稀硝酸；氢氧化钾 【解析】  测定中和热需要使用强酸和强碱，且反应过程中不能生成沉淀（生成沉淀会伴随热量变化，影响测定结果）。在盐酸和溶液耗尽的情况下，可选用稀硫酸（或稀硝酸）作为酸，选用氢氧化钾溶液作为碱。 (4) 【答案】D 【解析】  实验测得中和热数值偏小（），说明实验过程中测得的放热量偏少。 　　A．实验装置保温、隔热效果差会导致热量散失，测得放热偏少，中和热数值偏小； 　　B．分多次把碱溶液倒入酸中会导致热量散失，测得放热偏少，中和热数值偏小； 　　C．用温度计测定碱溶液起始温度后直接测定酸溶液的温度，温度计上沾有的碱会与酸提前反应放热，导致记录的酸溶液起始温度偏高，最终温差偏小，测得中和热数值偏小； 　　D．用量筒量取溶液时仰视读数，会导致实际量取的酸和碱体积偏大，反应生成的物质的量偏大，放出的总热量偏大，测得的温差偏大，计算出的中和热数值偏大，不可能导致偏小。 　　故答案选D。 (5) 【答案】二； 【解析】  ① 多步反应中，活化能越大的步骤反应速率越慢，决定了总反应的速率。由图可知，第一步反应的活化能明显小于第二步反应的活化能，故决速步骤是第二步反应。 　　② 反应热等于正反应活化能减去逆反应活化能。由图可知，第一步反应的，第二步反应的。根据盖斯定律，总反应的。 (6) 【答案】+256.8kJ/mol 【解析】  已知：① 　　 ② 　　 根据盖斯定律，将反应①减去反应②的3倍（即① - ②），可消去，得到目标反应：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)，则该反应的反应热 。 18. (1) 【答案】浓度；1.0；2.0 【解析】  实验i、ii的浓度不同，温度相同，根据控制变量法，实验ⅰ、ⅱ可探究浓度对化学反应速率的影响；则V1=2.0+3.0-2.0-2.0=1.0；实验ⅱ、ⅲ温度不同，根据控制变量法，实验ⅱ、ⅲ可探究温度对化学反应速率的影响，浓度应相同，则V2=2.0； (2) 【答案】0.001 【解析】  H2C2O4过量，则0~8s内用的浓度变化表示的反应速率； (3) 【答案】反应产生了 ，它对 与 的反应具有催化作用 【解析】  反应一段时间后溶液褪色速率突然加快的原因可能为：反应产生了，它对与的反应具有催化作用； 19. (1) 【答案】0.125 mol/L；； 【解析】  观察图象可知，在10min时反应达到平衡。此时CO2的物质的量为0.25mol，CH3OH 的物质的量为 0.75mol。根据浓度公式，在 10min末，CO2的浓度为：=0.125mol/L；在 0~10min 内，CO2的物质的量变化量n = 1.00mol- 0.25mol= 0.75mol。浓度变化量c =，平均反应速率v(CO2) =；根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，方程式中H2O的系数为1，H2的系数为 3。所以，v(H2O) : v(H2) = 1 : 3。 (2) 【答案】D 【解析】  A. 升高温度能增加活化分子百分数，有效碰撞频率增加，反应速率加快。 　　B. 催化剂能降低反应活化能，大幅提高反应速率。 　　C. 对于有气体参与的反应，增大压强相当于增大浓度，反应速率加快。 　　D. 分离出生成物会降低生成物的浓度，导致逆反应速率瞬间减小，正反应速率随后也会因反应物消耗而逐渐减小，总体上是降低了反应速率。 　　故选D。 (3) 【答案】A 【解析】  比较反应速率时，需要将不同物质表示的速率转化为同一物质（如CO2）的速率，并统一单位。根据方程式：v(CO2) : v(H2) : v(CH3OH) : v(H2O) = 1 : 3 : 1 : 1。 　　 　　 　　 　　 　　比较大小，最快的是A。 20.Ⅰ (1) 【答案】 【解析】  由盖斯定律，②－①可以得到目标反应，则； (2) 【答案】bc 【解析】  a．气体质量是定值，体积是固定的，密度始终不变，气体密度不变，不能说明达到平衡状态，a不符合题意； 　　b．两个反应均为气体体积增大的反应，则随着反应进行，压强变大，压强不变是平衡状态，b符合题意； 　　c．气体浓度不变是平衡状态的标志，则H2O(g)浓度不变，是平衡状态，c符合题意； 　　d．CO和CO2物质的量相等，不能说明其浓度不变，不能判断达到平衡状态，d不符合题意； 　　故选bc； (3) 【答案】反应①的活化能低，反应②活化能高，反应②进行的速率慢，所以反应①的选择性接近100%；催化剂在升温时活性降低或升温时催化剂对反应②更有利 【解析】  过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；反应①的选择性接近100%，原因是反应①的活化能低，反应②活化能高，反应②进行的速率慢，所以反应①的选择性接近100%；反应①是吸热反应，升高温度平衡会正向移动，会有利于反应①，但反应①选择性下降，可能原因是催化剂在升温时活性降低或：升高温度，对活化能较高的反应②的速率促进作用更明显，导致其速率相对反应①增大的更多，从而使反应①的选择性下； Ⅱ (4) 【答案】b 【解析】  a．增加原料中CH4的量，CH4自身转化率降低； 　　b．增大原料中CO2的量，CH4转化率增大； 　　c．通入Ar气，各物质浓度不变，平衡不移动，CH4转化率不变； 　　故选b； (5) 【答案】增大；0.675p2 【解析】  ⅰ．如图可知，恒压时，随着Ar含量上升(图像从右到左)，反应物的分压减小，相当于减压，平衡正向移动，压强不影响反应②平衡移动；则随着Ar含量下降，反应①和③平衡逆向移动，但甲烷的转化率下降的更快，而反应③甲烷二氧化碳转化率相同，说明反应③逆移程度稍小，但CO减小的少，则增大； 　　ⅱ．设初始投料：n(CH4)=4 mol、n(CO2)=4 mol、n(Ar)=2 mol，平衡时，甲烷转化率为20%，二氧化碳的转化率为30%，则平衡时：n(CH4)=4 mol-4 mol×20%=3.2 mol；n(CO2)=4 mol-4 mol×30%=2.8 mol；根据碳元素守恒：n(CO)=8 mol-n(CH4)-n(CO2)=8 mol-3.2 mol-2.8 mol=2 mol；根据氧元素守恒：n(H2O)=8 mol-n(CO)-2n(CO2)=8 mol-2 mol-2×2.8 mol=0.4 mol；根据氢元素守恒：n(H2)=8 mol-2n(CH4)-n(H2O)=8 mol-2×3.2 mol-0.4 mol=1.2 mol；平衡时，气体总物质的量为3.2 mol＋2.8 mol＋2 mol＋0.4 mol＋1.2 mol＋2 mol=11.6 mol，Ar的分压为p kPa，则总压为5.8p kPa，p(H2)=×5.8p kPa=0.6p kPa、p(CO)=×5.8p kPa=p kPa、p(CH4)=×5.8p kPa=1.6p kPa、p(H2O)=×5.8p kPa=0.2p kPa，反应③的平衡常数Kp= (kPa)2=0.675p2(kPa)2 。 学科网（北京）股份有限公司 $