河北省邯郸市2026届高三上学期第一次调研监测 化学试卷

绝密★启用前 邯郸市2026届高三年级第一次调研监测 化学试卷 班级 姓名 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本 试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016F19S32Mn55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.下列关于故宫博物院典藏文物的说法正确的是 A.《千里江山图》中的绿色来自孔雀石颜料，其主要成分是硫酸亚铁 B.银点翠嵌蓝宝石簪中蓝宝石的主要成分是硅酸盐 C.青花五彩“大吉”花卉纹葫芦瓶的烧制过程发生了复杂的物理和化学变化 D.缠枝牡丹金宝地锦主要成分为纤维素 2.下列不符合实验安全要求或试剂保存方法的是 A.苯酚溅到皮肤上应立即用水冲洗，然后用NaHCO3溶液冲洗 B.未用完的白磷应放回原试剂瓶 C.H2在C2中燃烧的实验应在通风橱中进行 D.用酒精灯加热烧杯、圆底烧瓶时，需垫上陶土网 3.高分子材料在生产、生活中得到广泛应用，下列说法正确的是 A.聚乙烯可导电，可用于制备导电高分子材料 B.聚甲基丙烯酸甲酯由甲基丙烯酸甲酯缩聚合成，可用于生产光学仪器 C.聚氯乙烯塑料热稳定性好，可用于食品包装 D.聚四氟乙烯耐化学腐蚀，耐溶剂性好，广泛应用于化工、医药等领域 4.设N是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.2 mol NO和1molO2完全反应生成的NO2分子数目为2Na B.1L1mol·L-1浓硫酸与足量Cu在加热条件下充分反应，生成的SO2分子数目为0.5NA C.1 mol Na2O和Na2O2的混合物中阴、阳离子总数为3NA D.标准状况下，11.2LCH3CH2OH中采用sp3杂化的原子数目为3NA 高三化学第1页（共8页） 5.下列化学用语表示正确的是 A.NH3的空间结构 EH2C CH2五 B.反式聚异戊二烯的结构简式： HC H C.NaOH的电子式：Na:O:H D.基态Mn的价层电子排布式：3d54s2 6.下列实验装置及试剂能达到目的的是 NHCI和 气体→ Ca(OH)2 冷水 盐酸 L2和NHC1 国 混合物 饱和NaHSO,溶液 滴有石蕊的 药 NaOH溶液 A实验室制取NH3B.除去SO2中的HCl气体 C.分离I2和NH,Cl混合物 D.酸碱中和滴定 7.某有机化合物X结构简式如下，下列关于X的说法错误的是 OCH A含有3种官能团 B.1molX最多能与2 mol HCl反应 C.含有1个手性碳原子 D.属于芳香族化合物 8.下列对事实的解释正确的是 选项 事实 解释 K+和冠醚形成超分子，增大KMnO,在己烯中 A 冠醚能加快KMnO,氧化己烯的速率 的溶解度 B H20比H2S稳定 水分子间存在氢键 C 苯酚很容易与溴发生取代反应 苯环活化了一OH D 离子液体常温下呈液态 离子液体为分子晶体，熔点较低 高三化学第2页（共8页） 9.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素，A是宇宙中含量最多的元素，B是形成化 合物种类最多的元素，C的简单阳离子半径是同周期最小的，D核外电子有9种空间运动状 态，有一个单电子。E的基态原子是前四周期基态原子中单电子数最多的。下列说法正确 的是 A.电负性：D>B>C>A B.E的一种化合物具有强氧化性，可用于制备D2 C.BD,和AD中各原子均满足8电子稳定结构 2 D.基态C最高能级的电子云轮廓图为 10.下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 向淀粉溶液中加人几滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却后加新制 A 淀粉未发生水解 的Cu(OH)2,加热，无砖红色沉淀产生 将铝粉和FeO,反应所得黑色固体溶于过量稀硫酸，向滤 B 黑色固体中不含FeO, 液中加人KSCN溶液，溶液不变红 向待测液中加人稀硝酸，无现象，再加人Ba(NO3)2溶液，出 待测液中存在SO 现白色沉淀 D 将SO2通人品红溶液中，溶液褪色 SO2具有强氧化性 11.我国学者设计了以聚吡咯( @二氧化锰/碳纳米管薄膜复合材料作正极的锌离子 电池，电池构造示意图如图所示。下列说法错误的是 M N 极 Zn 极 ZnSO H2SO 溶液 溶液 阴离子交换膜 A.聚吡咯、碳纳米管可增强电极导电性能 B.用该电池给铅酸蓄电池充电，M极连接Pb电极 C.消耗1 mol Zn时，正极区电解质溶液质量增加87g D.相较于锂电池、钠电池，锌离子电池可使用水系电解质 12.地壳中硅元素常以硅酸盐形式存在，与碳酸盐不同，硅酸盐结构复杂、种类繁多，如图为辉石 单链和闪石双链两种硅酸盐晶体的阴离子结构（图中每个顶点代表1个氧原子，硅原子位于 氧原子构成的四面体空隙中)。下列说法错误的是 高三化学第3页（共8页） A.辉石单链中Si与O的个数比为1·2 B.硅酸盐、SiO2中Si的杂化方式均为sp3杂化 C.闪石双链硅酸盐晶体的阴离子的化学式为[Si,O1,] D.硅酸盐材料大多具有硬度高、耐高温、耐腐蚀的性质 13.乙酸乙酯在乙醇钠作用下发生缩合反应得到乙酰乙酸乙酯(HC一C一CH2COOC2H),并伴 随乙醇的产生。反应机理如下，一一表示反应可逆、正向进行程度更大，、一表示反应可逆、 逆向进行程度更大。 0 C2HsONa H,C-C-OC2Hs HC一C一OCH CH;COOCHs D-C-0c,H②c-C-0c, CH2COOCHs -C2HsO- HCC-CH2COOC2H CH,COOH →H3C一C一CHC00C2H →H3C-C一CH2C00C2H; ④ ⑤ ⑥ 下列说法错误的是 A.与乙醇钠反应的活性：H3C一C一CH2COOC2H>CH COOC2H5 B.反应⑤是完成缩合反应的关键一步，该反应需要较多的乙醇钠 C.将生成的乙醇蒸馏出去，有利于反应正向进行 D.甲酸乙酯和乙酸乙酯发生缩合反应，可得到4种产物 14.草酸(H2C204)是二元弱酸，向100mL0.1mol·L-1H2C204溶液中加入相同浓度的 NaOH溶液调节pH(忽略混合时溶液体积的变化)。混合溶液中H2C2O4、HC2O,和 n (H2 C2O) C2O?的分布分数8[如8(H2C204) n(H,C,0,)+n(HC0,)+n(C,0)]随pH变化 的关系如图所示。下列说法正确的是 81.0 0.8 又I 0.6 a(1.2,0.5) 0.4 b(4.2,0.5) 0.2 65.0,0.06 0 2 5 pH A.曲线Ⅱ表示C2O?的分布分数8随pH变化的关系 B.K2(H2C2O4)的数量级为10- C.溶液中水的电离程度：a>b>c D.溶液中c(Na+)+c(H2C2O4)+c(HC2O)十c(C2O)保持不变 高三化学第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)3-氟-4-氨基苯酚是生产染发剂和抗菌活性剂的原料。以间氟苯酚为原料合成 3-氟-4-氨基苯酚的常规方法是先硝化后还原，新路线通过重氨化反应后还原，产率更高。 其中重氮盐对光、热和空气敏感，易分解。新路线反应机理如下： OH OH OH HCI NaNO, NH2 偶氮苯化合物 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解度 3-氟-4-氨基苯酚 127 135 270 易溶于有机物，不溶于水 油状液滴，易溶于有机物，微 苯胺 93 -6.2 184 溶于水（可与水形成共沸物） I.重氮盐的制备：将苯胺、盐酸、少量KI-淀粉溶液加人三颈烧瓶中，通人N2排尽体系中的 空气，冰水浴条件下，滴加NaNO2溶液。实验装置如图所示（夹持装置略）： NaNO,溶液 N2→ 苯胺、盐酸 淀粉-KI溶液 冰水浴 (1)新路线合成3-氟-4-氨基苯酚可避免 (2)盛放NaNO2溶液的仪器名称是 ；反应维持在低温条件下进行的原因 是 (3)当溶液变蓝时反应结束，同时产生无色气体（接触空气立即变成红棕色），写出产生无色气 体反应的离子方程式： 0 Ⅱ.偶联反应：冰水浴条件下，向间氟苯酚溶液中逐滴滴加重氨盐溶液，滴加完毕后，再滴加配 制好的NaOH溶液，调节pH=7,继续搅拌，减压过滤，真空干燥得到黄色偶氮苯化合物 (M=216g·mol-1)10.8g。 (4)减压过滤相较常压过滤的优点是 高三化学第5页（共8页） Ⅲ.还原反应：向偶氮苯化合物中加人100mL乙醇，溶解后再加人200mL蒸馏水，逐渐升温 至60℃，分批加入Na2S2O,反应液逐渐变澄清，继续搅拌1h。反应完全后，水蒸气蒸馏（易 挥发的物质随水蒸气一起被蒸出来，从而达到分离提纯的目的)，得到粗品6g,经测定纯度为 95%。已知：Na2S2O的氧化产物是Na2SO1。 (5)“还原反应”中消耗的偶氮苯化合物和Na2S2O,的物质的量之比为 (6)水蒸气蒸馏至 为止，说明苯胺已被完全蒸出。 (7)本实验中3-氟-4-氨基苯酚的产率为 %(保留三位有效数字)。 16.(14分)铜阳极泥（含Au、Ag、Cu2Se等）是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流 程如下： Na2S203 还原剂 H202、H2S04 H2O2、HCl 滤渣AgCI 银转化 浸出液 银还原 >Ag Au、Ag 铜阳极泥 氧化酸浸 浸金 还原 产Au HAuCl 滤液 N2H 已知：①Kp(AgCl)=1.8×10-10。 ②[Ag(S203)2]3-(aq)=Ag+(aq)+2S2Og(aq)K=2.7×10-14。 回答下列问题： (1)Cu属于 区元素，其基态原子的价层电子中自旋状态相反的电子数之比为 (2)“滤液”中含有Cu2+和H2SeO3,“氧化酸浸”工序中Cu2Se发生反应的离子方程式为 0 (3)“浸金”工序中HCl的作用是①提供酸性环境；②作沉淀剂，将Ag转化为AgC1; ③ (4)“银转化”时，需将溶液调至碱性，原因是 (5)“还原”工序中产生一种气体单质，发生反应的化学方程式为 (6)“银转化”时发生反应AgCl(s)+2S2O3（aq)=[Ag(S2O3)2]3-(aq)+C1(aq),常温下 该反应平衡常数为 (保留两位有效数字)。 高三化学第6页（共8页） 17.（15分)二氧化碳加氢制甲烷对碳资源利用具有重要的意义。二氧化碳加氢制甲烷过程中的 主要反应如下： 反应I:CO2(g)+4H2(g)=CH,(g)+2H2O(g)△H1 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)△H2>0 回答下列问题： (1)在101kPa、一定温度下，由最稳定单质生成1mol某物质的焓变叫做该物质的标准摩尔 生成焓。下表为298K时几种物质的标准摩尔生成焓，则△H,= k·mol-1。 物质 H2(g) O2(g） CO(g) CO2(g) H2O(g) CH(g) 标准摩尔生成焓/(kJ·mol-) 0 0 -110.5 393.5 -241.8 -74.81 (2)在绝热恒压密闭容器中充人CO2和H2发生反应Ⅱ，下列能说明该反应达到平衡状态的 是 (填标号)。 A.混合气体的压强不再发生变化 B.混合气体的密度不再发生变化 C.混合气体的颜色不再发生变化 D.c(C0):c(H2O)=1:1时 (3)在一定条件下，向容积为VL的恒容密闭容器中通人1 mol CO2和4molH2发生上述反 应，CO2平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO2实际转化率随温度变 化的关系如图甲所示。CH,的选择性=”生(CH,) n反应(CO2) ×100%。 100 C02平衡 CH← 铅酸蓄电池 80 转化率 oa bo C02实际 60 转化率 抑 40 CO, 20 300 500 温度/℃ 甲 乙 ①CH,的选择性随着温度升高而 (填“增大”“不变”或“减小”)。 ②CO2平衡转化率随温度升高先减小后增大的原因是 ;温度高于T1时，CO2实际转化率低于CO2平衡 转化率的原因是 0 ③一定温度下，反应20min达到平衡时，CH,为amol,C0为bmol,则0~20min内 v(H2)= mol·L-1·min1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应Ⅱ的平衡 常数K= (4)电化学法也可以将CO2转化为CH4,其原理如图乙所示，制备CH,的电极反应式为 高三化学第7页（共8页） 18.(14分)喜树碱对多种恶性肿瘤有较好的疗效，有机化合物K是合成喜树碱类药物的重要中 间体，其合成路线如下： COOH OH POCbCH CLNO CH,CH2MgBr HO OH B CHONa G CH-NO CHO NaBH BnBr →C12H6CINO4 OCH CI OCH3 H H OBn OBn OCH OCH, 注：Bn=C6HCH2一（苄基）。 回答下列问题： (1)化合物D的名称为 (2)化合物H中含氧官能团的名称为 ；H→I的反应类型为 0 (3)化合物A的沸点比B高，原因是 (4)E→F(C1H4CNO3)的过程中，若温度过高会得到副产物，其分子式为 0 (5)G的核磁共振氢谱如图所示，其结构简式为 6H 幽 1H 6 32 0 (6)C→E的化学方程式为 (7)满足下列条件的C的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 「.红外光谱测定时未检测到碳碳双键，核磁共振氢谱中峰面积之比为3：2：1：1 ⅱ.存在4个取代基 ii.能与FeCl3溶液发生显色反应 高三化学第8页（共8页）