专题01 化学反应的热效应（期中真题汇编，江苏专用）高二化学上学期

专题01 化学反应的热效应 5大高频考点概览 考点01 反应热 考点02 热化学方程式 考点03 从微观角度解释化学反应中的能量 考点04 中和反应反应热的测量 考点05 盖斯定律及其应用 地 城 考点1 反应热 1．(24-25高二上·江苏扬州大学附属中学东部分校·期中)下列图示变化为吸热反应的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．A项中生成物的总能量高于反应物的总能量，只能通过吸收能量才能实现，A正确； B．B项生成物的总能量低于反应物的总能量，属于放热反应，B错误； C．浓硫酸溶于水要放出热量，但此过程是物理变化，没有发生化学反应，C错误； D．金属与酸反应大多数属于放热反应，D错误； 答案选A。 2．(24-25高二上·江苏无锡惠山区江苏锡山高级中学·期中)下列反应属于吸热反应的是 A．苯、液溴与铁屑制溴苯 B．乙醇制乙烯 C．甲醇燃烧 D．苯酚与烧碱反应 【答案】B 【详解】A．苯、液溴与铁屑制溴苯，反应过程中有溴挥发，可知为放热反应，A错误； B．乙醇制乙烯需迅速升温至170℃并持续加热，为吸热反应，B正确； C．甲醇燃烧，为剧烈的氧化还原反，放出大量热，为放热反应，C错误； D．苯酚俗称石炭酸，与烧碱的反应类似酸碱中和，为放热反应，D错误； 故选B。 3．(24-25高二上·江苏江阴长泾中学·期中)乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理如下，能量与反应进程的关系如图所示，下列说法正确的是 A．A中所有碳原子的杂化方式均为sp3 B．第①步反应只断裂了碳碳键 C．总反应的ΔH<0，说明反应物的键能总和小于生成物的键能总和 D．乙烯在酸催化下水合制乙醇一定不需要加热就能进行 【答案】C 【详解】 A．中饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，带正电荷碳原子的杂化方式为sp2杂化，故A错误； B．由图可知，第①步反应中水合氢离子发生了氢氧键断裂和乙烯分子发生了碳碳双键的断裂，故B错误； C．由图可知，总反应为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，说明反应物的键能总和小于生成物的键能总和，故C正确； D．由图可知，乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，但反应条件与反应是否放热无关，故D错误； 故选C。 4．(24-25高二上·江苏盐城射阳县陈洋中学·期中)下列反应过程中的能量变化情况符合下图的是 A．NaOH与H2SO4发生中和反应 B．氧化钙和水反应 C．红热的炭和水蒸气反应 D．一氧化碳气体的燃烧 【答案】C 【详解】从图中可知，该反应中反应物总能量低于生成物总能量，属于吸热反应。 A．氢氧化钠与硫酸的中和反应为放热反应，A错误； B．氧化钙和水的反应为放热反应，B错误； C．红热的炭与水蒸气的反应为吸热反应，C正确； D．一氧化碳气体燃烧的反应为放热反应，D错误； 故答案选C。 5．(23-24高一下·福建莆田第十五中学·期中)甲烷合成反应：4H2+CO22H2O+CH4是一种重要的工业化学反应，正反应为一放热反应。下列说法正确的是 A．H2→2H这个过程需要放出能量 B．断开反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量 C．该反应先发生物质变化后发生能量变化 D．正反应过程的能量变化可用如图表示 【答案】D 【详解】A．化学键的断裂需要吸收能量，A错误； B．图示反应为放热反应，说明断开反应物化学键吸收的能量小于形成生成物化学键放出的能量，B错误； C．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，说明发生化学反应的过程中同时伴随能量变化，C错误； D．该反应为放热反应，则反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，D正确； 故选D。 6．反应M+N→Q(放热)分两步进行：①M+N→X(吸热)；②X→Q(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】反应物总能量高于生成物总能量，反应放热；反应物总能量低于生成物总能量，反应吸热。 【详解】M+N→Q(放热)，M+N的总能量大于Q的总能量；反应①为吸热反应，则M+N的总能量低于X的总能量，反应②为放热反应，则X的总能量高于M+N的总能量，故D正确， 故答案为：D。 7．下列图示变化为吸热反应的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．由图可知，生成物的总能量高于反应物的总能量，只能通过吸收能量才能实现，A符合题意； B．B图中生成物的总能量低于反应物的总能量，反应是放热反应，B不符合题意； C．浓硫酸溶于水要放出热量，但此过程是物理变化，没有发生化学反应，C不符合题意； D．金属锌与稀盐酸反应是放热反应，D不符合； 答案选A。 8．(22-23高二上·江苏苏州中学·期中)已知：①，其反应过程与能量变化如图所示。    ② 断开共价键所需能量 460 500 176 下列说法正确的是 A．晶体硅光伏发电是将化学能转化为电能 B．二氧化硅的稳定性弱于硅的稳定性 C． D． 【答案】C 【详解】A．晶体硅光伏发电是将太阳能转化为电能，故A不符合题意； B．根据化学键的键能判断，断裂1mol二氧化硅中的Si-O键需要的能量为4×460kJ=1840kJ，断裂1mol晶体硅中的Si-Si键需要的能量为2×176=354kJ，所以二氧化硅稳定性大于硅的稳定性，故B不符合题意； C．，故C符合题意； D．根据图中可知，，故D不符合题意； 故选：C 地 城 考点2 热化学方程式 1．(24-25高二上·江苏海门中学·期中)下列说法或表示方法正确的是 A．N2H4的燃烧热是624.0kJ/mol，则N2H4(l)+3O2(g)=2NO2(g)+H2O(l)  ΔH=-624.0kJ/mol B．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)  ΔH=-92.4kJ/mol，某容器中起始充入1molN2(g)和3molH2(g)达到平衡时放出92.4kJ热量 C．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出的热量多 D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)  ΔH=-57.3kJ/mol，若将含0.5mol的稀H2SO4与含0.5molBa(OH)2的溶液混合，则放出的热量为57.3kJ 【答案】C 【详解】A．燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；N2H4的燃烧热是624.0kJ/mol，反应中应该生成的是氮气和液态水，而不是二氧化氮，故A错误； B．该反应是一个可逆反应，故在密闭容器中充入1molN2(g)和3molH2(g)，N2、H2不能完全反应，故充分反应后放出的热量小于92.4kJ，故B错误； C．已知等量的硫蒸气具有的总能量比硫固体的高，故在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，故C正确； D．由于Ba2+和硫酸根离子参与反应生成BaSO4的过程中也有热效应，若将含0.5mol的稀H2SO4与含0.5molBa(OH)2的溶液混合，放出的热量不为57.3kJ，故D错误； 故选C。 2．(24-25高二上·江苏无锡第三高级中学·期中)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．800℃、30MPa下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，则其热化学方程式为 B．已知：，则稀和稀完全反应生成时，放出热量 C．已知：，则的燃烧热为 D．已知：；，则 【答案】D 【详解】A．氮气和氢气的反应可逆，将0.5mol和1.5mol置于密闭容器中充分反应生成的物质的量小于1mol，放热19.3kJ，则1mol完全反应放热大于38.6kJ，其热化学方程式 ，A错误； B．稀和稀完全反应生成的同时，Ba2+与硫酸根反应形成沉淀也会放出热量，B错误； C．乙烯的燃烧热是指完全燃烧生成指定产物为气态二氧化碳和液态水放出的能量，C错误； D．前者为C的不完全燃烧，而后者为完全燃烧释放的热量更多，焓变为负，则，D正确； 答案选D。 3．(24-25高二上·江苏连云港灌云县第一中学·期中)下列说法正确的是 A．向溶液中加入少量NaOH固体，溶液pH减小 B．时，的溶液中，由水电离出的 C．在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源正极相连 D．标准状况下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热15.2kJ，则其热化学方程式为： 【答案】B 【详解】A．向溶液中加入少量NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，溶液pH增大，A错误； B．时，的溶液中，由于的水解促进了水的电离，由水电离出的，B正确； C．在外加电流的阴极保护法中，将被保护的钢铁设备与直流电源负极相连作阴极，被保护，C错误； D．合成氨的反应为可逆反应，0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成氨气的物质的量小于1mol，放热15.2kJ，则热化学方程式为　ΔH<-30.4kJ/mol，D错误； 故选B。 4．(24-25高二上·江苏苏州苏州大学附属中学·期中)下列有关化学用语表示正确的是 A．已知H2的标准燃烧热为-285.8kJmol，则H2燃烧的热化学方程式可表示为2H2(g)+O2(g)2H2O(1)；△H=-285.8kJ/mol B．用惰性电极电解CuSO4溶液的离子方程式为2Cu2++4OH-2Cu+O2↑+H2O C．H2CO3在水溶液中电离的离子方程式：H2CO3+H2OH3O++；+H2OH3O++ D．铅蓄电池(H2SO4作电解质)充电时的阴极反应：PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O 【答案】C 【详解】A．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定稳定的物质时放出的热量，故已知H2的标准燃烧热为-285.8kJmol，则H2燃烧的热化学方程式可表示为2H2(g)+O2(g)2H2O(1)；△H=-571.6kJ/mol，A错误； B．CuSO4溶液显酸性，没有大量的OH-，故用惰性电极电解CuSO4溶液的离子方程式为2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+，B错误； C．H2CO3是二元弱酸，其电离是分步进行的，故H2CO3在水溶液中电离的离子方程式：H2CO3+H2OH3O++；+H2OH3O++，C正确； D．铅蓄电池(H2SO4作电解质)中放电时Pb为负极，PbO2为正极，故充电时Pb为阴极，则阴极反应：PbSO4+2e-=Pb+，D错误； 故答案为：C。 5．(24-25上·江苏南京协同体七校·期中)下列化学反应表示正确的是 A．少量通入溶液中： B．向饱和食盐水中通入氨气和过量二氧化碳： C．用惰性电极电解饱和溶液： D．稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应： 【答案】B 【详解】A．二氧化硫具有还原性，能与过量的次氯酸钠溶液反应生成氯化钠、硫酸钠和次氯酸，反应的离子方程式为，故A错误； B．向饱和食盐水中通入氨气和过量二氧化碳发生的反应为二氧化碳与氯化钠溶液和氨气反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为，故B正确； C．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的离子方程式为，故C错误； D．稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应硫酸钾和水，反应的热化学方程式为，故D错误； 故选B。 6．(24-25高二上·江苏扬州邗江区·期中)一定温度下，反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)  ΔH=-206.3 kJ/mol，下列说法正确的是 A．反应中，4E(C-H) + 2E(O-H)＜E(CO) + 3E(H-H) (E表示键能，CO中为键) B．向容器中充入1mol和1mol，充分反应放出的热量等于206.3kJ C．CH4与H2O合成CO的反应原子利用率达100％ D．在固定体积容器中达平衡后，再加入少量H2O(g)，重新达平衡后H2O的平衡转化率增大 【答案】A 【详解】A．反应中，ΔH=E(反应物)-E(生成物)=[4E(C-H)+2E(O-H)]-[E(CO)+3E(H-H)]＜0，所以4E(C-H)+2E(O-H)＜E(CO)+3E(H-H)，A正确； B．向容器中充入1mol和1mol，由于反应可逆，所以充分反应放出的热量小于206.3kJ，B不正确； C．CH4与H2O合成CO的反应，在生成CO的同时，还有H2O生成，所以原子的利用率小于100％，C不正确； D．在固定体积容器中达平衡后，再加入少量H2O(g)，虽然平衡正向移动，但重新达平衡后H2O的平衡转化率减小，D不正确； 故选A。 7．(23-24高二上·江苏苏州吴江高级中学·月考)下列关于能量变化的说法在确的是 A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种 C．已知，则金刚石比石墨稳定 D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒 【答案】D 【详解】A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量比水更低，故A错误； B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式除吸热和放热外，还有光能、电能等形式，故B错误； C．石墨转化为金刚石的反应为吸热反应，说明金刚石的能量比石墨高，能量越高越不稳定，则金刚石稳定性弱于石墨，故C错误； D．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，所以化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒，故D正确； 故选D。 8．(22-23高二上·河北张家口·期末)下，关于反应的相关叙述正确的是 A．的燃烧热为 B．和的总键能之和大于的键能之和 C． D． 【答案】C 【详解】A．燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；生成液态水时才能计算的燃烧热，A错误； B．该反应为放热反应，所以和的总键能之和小于的键能之和，B错误； C．根据信息可知，C正确； D．生成液态水时放热更多，所以存在，D错误； 故选C。 9．(23-24高一下·江苏南京第十二中学·期中)甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。 Ⅰ.甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料 (1)汽油的主要成分之一是辛烷。已知：25℃、101kPa时，0.2mol辛烷完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出1103.6kJ热量。该反应的热化学方程式为 。 25℃、101kPa，  ，相同质量的甲醇和辛烷分别燃烧释放热量多的是 (填“甲醇”或“辛烷”)。 (2)的结构式为   ，该反应相关化学键键能数据如下表 化学键 O=O C—O C≡O H—O C—H 496 343 1076 X 413 则 。 Ⅱ.甲醇的合成 (3)以和为原料合成甲醇，反应的能量变化如图。 ①补全图：图中A处应填入 。 ②该反应需要加入铜锌基催化剂。 加入催化剂后，该反应的 (填“变大”“变小”或“不变”)。 ③已知：CO的燃烧热为       以和为原料合成甲醇的热化学方程式为 。 【答案】(1) 辛烷 (2)465 (3) 1molCO2(g)+3molH2(g) 不变 【详解】（1）25℃，101kPa时，0.2mol辛烷完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出1103.6kJ热量，则1mol C8H18(l)完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出热量，热化学方程式为：； 物质的量与热量成正比，等质量辛烷和甲醇燃烧时，有，则放热多的为C8H18，故答案为：；辛烷。 （2）ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和，有，解得X=465，故答案为：465。 （3）①A为反应物，结合生成物及原子守恒可知，A处为，故答案为：； ②催化剂不改变反应的始终态，则加入催化剂后，该反应的ΔH不变，故答案为：不变； ③已知热化学方程式：Ⅰ Ⅱ   Ⅲ 结合盖斯定律可知，Ⅰ+Ⅱ×2-Ⅲ得到CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，根据盖斯定律可得，，故答案为：。 地 城 考点3 从微观角度解释化学反应中的能量变化 1．(24-25高二上·江苏连云港灌云县第一中学·期中)催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，反应过程与能量关系如图1所示。研究发现，在以为主的催化剂上可能发生的反应过程如图2所示。下列说法正确的是 A．催化还原NO为吸热反应 B．过程Ⅱ中NO为氧化剂 C．过程I中断裂离子键 D．图2脱硝的总反应为： 【答案】B 【详解】A．反应物总能量大于生成物总能量，故NH3催化还原NO为放热反应，A错误； B．过程Ⅱ中，发生反应NO+NH2=N2+H2O，NO为氧化剂，NH2为还原剂，B正确； C．NH3中只含有极性键，不含有离子键，则过程I中NH3断裂极性键，C错误； D．从图2中可以看出，NH3、NO、O2为反应物，N2、H2O为生成物，则脱硝的总反应为，D错误； 故选B。 2．(24-25高二上·江苏如皋中学·调研)HCl是重要的化工原料，可由反应制得，该反应为放热反应。关于该反应，下列说法正确的是 A．可用如图表示物质的能量变化 B．断开键会释放能量 C．断开键会吸收能量 D．形成键会吸收能量 【答案】C 【详解】A．图中表示的是反应物和生成物的能量变化图，A错误； B．断开H－H键会吸收能量，B错误； C．断开Cl－Cl键会吸收能量，C正确； D．形成H−Cl键会释放能量，D错误； 故选C。 3．(24-25高二上·江苏镇江三校、泰州部分学校·期中)接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化，该反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应的热化学方程式为： B．该反应断裂反应物中化学键消耗的能量比形成生成物中化学键放出的能量少 C．使用高效催化剂可使反应的值增大 D． 【答案】B 【详解】A．由图示可知该反应属于放热反应，则ΔH小于零，则该反应的热化学反应方程式为： ，故A错误； B．该反应为放热反应，所以该反应断裂反应物中化学键消耗的能量比形成生成物中化学键放出的能量少，故B正确； C．催化剂只能降低反应物的活化能，不能改变反应的焓变，故C错误； D．由图示可知该反应为放热反应，且产物为气态三氧化硫，由气态转化为固态需要放热，则 ΔH＜－98 kJ·mol－1，故D错误。 答案选B。 4．(23-24高二上·陕西汉中多校联考·月考)多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时(各物质均为气态)，与水在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图： 下列说法正确的是 A．该过程的决速步骤为反应Ⅱ B．和的总能量大于和的总能量 C．反应Ⅱ的热化学方程式为   D．选择合适的催化剂可降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，改变总反应的焓变 【答案】C 【详解】A．由图知，反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ的活化能，故反应Ⅰ为该过程的决速步，A错误； B．从能量图看1molCH3OH(g) 和1molH2O(g)的总能量低于1molCO2(g)和3H2(g)的总能量，B错误； C．催化机理看，CO(g)和H2O为该反应的中间产物，从能量图看CO(g)和H2O(g)的总能量高于H2(g)和CO2(g)，所以该反应的热化学方程式为反应Ⅱ的热化学方程式为  ，C正确； D．催化剂改变反应历程从而降低活化能，所以选择合适的催化剂可降低反应Ⅰ和反应Ⅱ的活化能，但不能改变总反应的焓变值，D错误； 故选C。 5．(21-22高二下·江苏响水中学·期中)最近科学家研究的一种在酸性介质中利用电解原理电化学固氮的示意图如下，氨气在催化剂电极表面产生。有关说法不正确的是 A．电化学固氮的条件比原合成氨的条件更温和 B．电化学固氮过程中催化剂电极与电源正极相连 C．电化学固氮法所得氨气中可能含有少量N2H4 D．电化学固氮法生产时会有大量热量放出 【答案】B 【详解】A．电化学固氮是在酸性介质中电解得到，合成氨是高温高压催化剂，因此前者的条件更温和，故A正确； B．根据氢离子变为氢原子，化合价降低得到电子，说明电化学固氮过程中催化剂电极为阴极即与电源负极相连，故B错误； C．电化学固氮法过程中N2H4可能脱离催化剂表面，因此电化学固氮法所得氨气中可能含有少量N2H4，故C正确； D．电化学固氮法生产时氮氮三键逐根断裂，不断形成氮氢键，形成氮氢键释放的能量大于断裂时消耗的能量，电化学固氮法生产时主要是电能转化为化学能，在转化过程中可能有部分能量转变为热量放出，因此电化学固氮法生产时会有大量热量放出，故D正确。 综上所述，答案为C。 6．(21-22高三上·江苏盐城·期中)二氧化碳甲烷化技术被认为是二氧化碳循环再利用最有效的技术之一、一种CO2直接加氢甲烷化的典型反应历程如图所示，在甲烷化过程中CO2不发生解离而直接与H2解离出的H原子反应生成甲烷。下列有关说法正确的是 A．在CO2直接加氢甲烷化的过程中，原子利用率为100% B．H2在Pd作用下发生解离，H-H断裂并放出能量 C．二氧化碳甲烷化反应中催化剂只有Pd D．二氧化碳甲烷化过程中没有CO生成 【答案】D 【详解】A．由该转化示意图可知，总反应式为：CO2+4H2CH4+2H2O，故在CO2直接加氢甲烷化的过程中，原子利用率不为100%，A错误； B．化学键断裂需要吸收能量，H2在Pd作用下发生解离，H-H断裂并吸收能量，B错误； C．由该转化示意图可知，二氧化碳甲烷化反应中催化剂为Pd和MgO，C错误； D．由该转化示意图可知，二氧化碳甲烷化过程中始终没有CO生成，D正确； 故答案为：D。 7．(24-25高二上·江苏扬州大学附属中学东部分校·期中)下列图示变化为吸热反应的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．A项中生成物的总能量高于反应物的总能量，只能通过吸收能量才能实现，A正确； B．B项生成物的总能量低于反应物的总能量，属于放热反应，B错误； C．浓硫酸溶于水要放出热量，但此过程是物理变化，没有发生化学反应，C错误； D．金属与酸反应大多数属于放热反应，D错误； 答案选A。 地 城 考点4 中和反应反应热的测量 1．(24-25高二上·江苏苏州西安交通大学苏州附属中学·期中)下列实验操作合理或能达到实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．构成锌铜原电池 C．离子交换膜为阳离子交换膜 D．用于粗铜的电解精炼 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．金属的导热性良好，图示仪器中不能用环形铜丝，应该用环形玻璃搅拌器，A不合题意； B．图示装置将Zn与CuSO4放在同一侧仪器，将导致Zn与CuSO4直接发生化学反应，而不能形成原电池，B不合题意； C．用惰性电解电解饱和食盐水时阳极反应为：2Cl- -2e-=Cl2↑，阴极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，离子交换膜为阳离子交换膜，C符合题意； D．铜的精炼时粗铜应该与电源正极相连作阳极，纯铜与电源负极相连作阴极，D不合题意； 故答案为：C。 2．(24-25高二上·江苏苏州西安交通大学苏州附属中学·期中)下列化学反应表示正确的是 A．铅蓄电池放电时的负极反应式为；Pb-2e-=Pb2+ B．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=-57.4kJ/mol，则0.5L1mol/L的氨水与足量稀盐酸完全中和，放出的热量大于28.7 kJ D．以硫酸为电解质，通过催化电解可将N2转化为N2H4的阴极反应：N2+4H++4e-=N2H4 【答案】D 【详解】A．铅蓄电池放电时负极生成PbSO4固体，则负极反应式为：Pb-2e-+=PbSO4(s)，A错误； B．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定稳定的物质(H2O为液体水)时放出的热量，故已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热大于241.8kJ/mol，B错误； C．由于氨水是弱电解质，弱电解质电离是一个吸热过程，故已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=-57.4kJ/mol，则0.5L1mol/L的氨水与足量稀盐酸完全中和，放出的热量小于28.7 kJ，C错误； D．电解池中阴极发生还原反应，故以硫酸为电解质，通过催化电解可将N2转化为N2H4的阴极反应：N2+4H++4e-=N2H4，D正确； 故答案为：D。 3．(24-25高二上·江苏镇江第一中学·期中)下列有关实验装置或图示的说法正确的是 A．图甲模拟金属腐蚀，a上没有气泡产生说明铁棒未被腐蚀 B．图乙组装的铜锌原电池，能得到持续稳定的电流 C．图丙用25ml滴定管量取20.00ml酸性溶液 D．图丁中若用同浓度、同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的△H会偏小 【答案】C 【详解】A．甲中Fe作负极失电子被腐蚀，石墨作正极，氧气在石墨表面得电子，发生的是吸氧腐蚀，a上没有气泡产生不能说明铁棒未被腐蚀，故A错误； B．乙中Zn与硫酸铜直接在左侧反应，不能得到持续稳定的电流，故B错误； C．丙中酸性溶液具有强氧化性，应该用酸式滴定管量取，故C正确； D．醋酸是弱酸，电离吸热，同浓度、同体积的醋酸溶液代替盐酸，△H会偏大，故D错误； 答案选C。 4．(24-25高二上·江苏海安高级中学·期中)下列说法正确的是 A．软脂酸燃烧热的热化学方程式为： B．和两个反应的相同 C．，则和的总能量高于的能量 D．已知，则稀硫酸与稀溶液反应生成水，放出的热量 【答案】C 【详解】A．燃烧热是指101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，H元素变为，不是，A错误； B．的大小跟计量系数有关，两个反应的计量系数不同，则反应热不同，B错误； C．该反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，即和的总能量高于的能量，C正确； D．已知中和热可表示为，生成2molH2O(l)放出热量，析出硫酸钡沉淀会放热，则稀硫酸与稀反应生成水放出的热量大于，D错误； 故选：C。 5．(24-25高二上·江苏扬州中学·期中)下列关于燃烧热和中和热的描述中正确的是 A．HCl和NaOH反应中和热ΔH=-57.3kJ/mol，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)反应的ΔH=2×(-57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH=＋(2×283.0)kJ/mol C．反应热有正负之分，燃烧热ΔH全部是正值 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 【答案】B 【详解】A．H2SO4和Ba(OH)2反应生成难溶的BaSO4反应还会发出热量，则反应热ΔH小于2×(－57.3)kJ·mol－1，A错误； B．CO(g)的燃烧热可用热化学方程式表示为：CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝-283.0kJ/mol，则逆反应的热化学方程式表示为：2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)ΔH＝＋2×283.0kJ·mol-1，B正确； C．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，由定义知燃烧热恒为正值，但燃烧热ΔH是负值，C错误； D．燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，生成气态水不是稳定氧化物，甲烷的燃烧热应生成稳定的液态水和气态二氧化碳，D错误； 故选：B。 6．(24-25高二上·江苏常州高级中学·期中)下列说法正确的是 A．测定盐酸与氢氧化钠反应的焓变，保温效果不好会使所测偏大 B．太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置 C．常温下，能够自发进行，则该反应的 D．通过用试纸检测出溶液的，就可以判断是否发生了水解 【答案】A 【详解】A．测定盐酸与氢氧化钠反应的焓变，保温效果不好，热量损失多，焓变为负值，会使所测偏大，故A正确； B．太阳能电池是一种将光能转化为电能的装置，故B错误； C．常温下，反应△S<0，能够自发进行，，说明该反应的，故C错误； D．溶液具有漂白性，不能用试纸检测溶液的，故D错误； 选A。 7．(23-24高二下·江苏盐城东台第一中学·期中)下列实验装置使用不正确的是 A．常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量锌粉发生反应②为醋酸 B．一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，导电能力变化如图，a、b、c三点醋酸的电离程度：a < b < c C．装置用于测定中和反应的反应热 D．装置盐桥中阳离子向CuSO4溶液中迁移 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．pH相同的醋酸和盐酸反应，与锌粉反应开始放出H2的速率相同，醋酸溶液中随着H+的消耗，促进CH3COOH的电离，反应过程中与醋酸反应的速率较快，pH相同的醋酸和盐酸溶液物质的量浓度：c(CH3COOH)＞c(HCl)，相同体积分别与足量锌粉反应，最终放出H2较多的为醋酸，①为醋酸，②为盐酸，A项错误； B．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+，加水稀释促进CH3COOH的电离，故a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＞b＞a，B项正确； C．图示保温效果很好，可用于测定中和反应的反应热，C项正确； D．该原电池，Zn为原电池的负极，Cu为原电池的正极，故盐桥中阳离子向CuSO4溶液中迁移，D项正确； 故选A。 8．(22-23高二上·安徽宣城·期中)下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．验证浓硫酸稀释放出热量 B．测定中和热 C．探究对和反应速率的影响 D．酸式滴定管的使用 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，若浓硫酸溶于水放出热量，放出的热量会使氢氧化钙饱和溶液的温度升高，会有氢氧化钙固体析出，则题给装置能达到验证浓硫酸稀释放出热量的实验目的，故A正确； B．由图可知，测定中和热的装置中大小烧杯口不相平，且没有用碎纸条塞满大小烧杯的空隙，会造成热量散失，所以题给装置不能达到测定中和热的实验目的，故B错误； C．等浓度的氯化铁溶液和硫酸铁溶液中铁离子浓度不相等，则题给实验装置不符合变量唯一化的原则，不能达到探究氯离子对铁离子与硫代硫酸根离子反应速率影响的实验目的，故C错误； D．为防止酸式滴定管使用时，玻璃活塞因旋转而脱落，不能用右手控制活塞，应用左手控制活塞，所以若用题给装置使用酸式滴定管会造成活塞脱落，导致实验失败，故D错误； 故选A。 9．(24-25高二上·江苏海门中学·期中)下列各装置能够达到相应实验目的的是 A．图甲所示装置定量测定中和反应热效应 B．图乙所示装置测定该化学反应速率 C．图丙所示装置探究固体表面积对反应速率的影响 D．图丁所示装置吸收尾气中的氯气 【答案】D 【详解】A．铜丝会导热，热量损失较多，中和反应的反应热测定应用玻璃搅拌器，故A不符合题意； B．反应产生的氧气会从长颈漏斗管口逸出，无法定量测量反应速率，故B不符合题意； C．探究固体表面积对反应速率的影响应选用浓度相同的稀盐酸，故C不符合题意； D．氯气有毒，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，故D符合题意； 故选D。 10．(24-25高二上·江苏无锡惠山区江苏锡山高级中学·期中)Ⅰ．中和反应的反应热测定 已知：。 将50mL0.50mol/L的盐酸与的NaOH溶液加入如图所示的装置中，测定中和反应的反应热。 (1)从实验装置图上看，量热器中缺少的一种仪器是 （填仪器名称）。 (2)将量筒中的NaOH溶液倒入内筒中的正确操作是 （填字母）。 a．缓慢倒入    b．分少量多次倒入    c．一次性迅速倒入 (3)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热应该 （填“相等”或“不相等”）。 (4)若实验中多次测得中和热数值总是偏小，可能的原因是 （答出一条即可）。 Ⅱ．反应热的计算。 乙烷、二甲醚燃烧热较大，可用作燃料，其燃烧过程中能量变化如图所示。 (5)图中a、b、c分别表示化学计量数，其中 mol。 (6)写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式 。 (7)反应的 。 【答案】(1)环形玻璃搅拌器 (2)c (3)相等 (4)装置保温、隔热效果差（量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓或温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4 测温度） (5) (6) (7) 【分析】测定中和热，需要用的主要玻璃仪器有：两个大小相同的烧杯、两只大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌器。 【详解】（1）从实验装置图上看，量热器中缺少环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器； （2）将量筒中的NaOH溶液倒入内筒中，实验过程中将NaOH溶液一次性快速倒入盛有盐酸的小烧杯中，防止热量损失，故答案为：c； （3）中和热指在稀溶液中强酸和强碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量，中和热计算结果与用反应物多少没有关系，应相等，故答案为：相等； （4）实验中热量散失，导致测得中和热数值总是偏小， 可能是装置保温、隔热效果差、量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓、温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4 测温度，故答案为：装置保温、隔热效果差（量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓或温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4 测温度）； （5）根据原子守恒分析可知氢原子守恒，6a=2，a=，故答案为：； （6）根据图象分析可知mol二甲醚完全燃烧放热485kJ，则1mol二甲醚完全燃烧放热=485kJ×3=1455kJ，反应的热化学方程式为：，故答案为； （7）根据图a=可知，所以，故答案为：。 地 城 考点5 盖斯定律及其应用 1．已知反应：①；② ③，则反应的为 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】根据盖斯定律，将方程式①×3+②×2－2×③得2NH3 (g) +O2 (g) = 2NO2 (g) + 3H2O (g)，则△H=3△H1+2△H2－2△H3，故选D。 2．(24-25高二上·江苏连云港灌云县第一中学·期中)反应：机理如下，下列说法正确的是 反应I： 反应II： A．反应I的 B． C．该反应速率主要由反应I决定 D．通入过量空气，可提高的平衡转化率 【答案】D 【详解】A．反应I的的情况下反应I可以发生，说明，则其，A错误； B．反应可由2反应I+反应II得到，由盖斯定律知，，B错误； C．反应的活化能越大，反应速率越慢，从图上可以看出反应II的活化能大于反应I的活化能，故反应速率由反应II决定，C错误； D．通入过量空气，氧气浓度增大，平衡向正反应方向移动，二氧化硫的转化率增大，D正确； 故选D。 3．(24-25高二上·江苏泰州中学·期中)各相关物质的燃烧热数据如表。下列热化学方程式正确的是 物质 -1559.8 -1411 -285.8 A．   B．   C．   D．   【答案】B 【详解】A．为气态，不是稳定的氧化物，A错误； B．由的燃烧热为-1559.8、的燃烧热为-1411、的燃烧热为-285.8分别可得：①，②，③，根据盖斯定律，①-②-③，可得 ，B正确； C．由的燃烧热为-285.8，可得，则 ，C错误； D．由的燃烧热为-1559.8可得：，则 ，D错误； 故答案为：B。 4．(24-25高二上·江苏江阴长泾中学·期中)已知：①C6H12O6(s) =2C2H5OH(l)＋2CO2(g)　　ΔH1 ② 6CO2(g)+6H2O(g) =C6H12O6(s)+6O2(g)　      ΔH2 ③ 2H2O(g) =2H2(g)＋O2(g)　                 ΔH3 ④ 2CO2(g)+6H2(g)=C2H5OH(l)+3H2O(g)　     ΔH4 下列有关说法正确的是 A．H2的燃烧热为- B．反应②为放热反应 C．标准状况下，反应②生成1.12 L O2，转移的电子数为0.1×6.02×1023 D．2ΔH4=ΔH1+ΔH2-6ΔH3 【答案】D 【详解】A．根据2H2O(g) =2H2(g)＋O2(g)反应可知，H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ，∆H=ΔH3，但是氢气的燃烧热指的是生成液态水，所以，∆H=ΔH3，不是氢气的燃烧热，A错误； B．反应②6CO2(g)+6H2O(g) =C6H12O6(s)+6O2(g)为光合作用的反应，该反应是吸热反应，B错误； C．反应②每生成6molO2转移电子24mol，则在标准状况下，生成1.12LO2即，转移电子数为0.2×6.02×1023，C错误； D．根据盖斯定律：反应2×④=①+②-6×③，得反应4CO2(g)＋12H2(g)=2C2H5OH(l)＋6H2O(g)　2ΔH4=ΔH1+ΔH2-6ΔH3，D正确； 正确选项D。 5．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。下列说法正确的是 已知：① ② ③ A． B．锡在常温下以灰锡状态存在 C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D．锡制器皿长期处在低于的环境中，会自行毁坏 【答案】D 【详解】A． 吸热，反应①和反应②都放热，根据盖世定律，故A错误； B．常温为20℃， 锡在常温下以白锡状态存在，故B错误； C．灰锡转化为白锡的反应是吸热反应，故C错误； D．锡制器皿长期处在低于的环境中，会变成灰锡，灰锡是粉末，所以锡制器皿长期处在低于的环境中会自行毁坏，故D正确； 故选：D。 6．(22-23高二上·江苏南通·期末)催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术。催化加氢主要反应有： 反应I.   反应II.   压强分别为、时，将的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中的平衡转化率和、CO的选择性如图所示。 (或CO)的选择性 下列说法正确的是 A．反应为吸热反应 B．曲线③、④表示CO的选择性，且 C．相同温度下，反应I、II的平衡常数 D．一定温度下，调整，可提高的平衡转化率 【答案】B 【分析】随着温度的升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，则CH3OH的选择性随温度的升高而减小，CO的选择性随温度的升高而增大，故曲线①、②表示CH3OH的选择性，曲线③、④表示CO的选择性，同时压强增大，反应Ⅰ平衡正向移动，反应物浓度减小，促使反应Ⅱ化学平衡逆向移动，使CO选择性减小，故p1>p2。 【详解】A．可由反应Ⅰ-反应Ⅱ得到，ΔH=-49.4kJ/mol-41.2kJ/mol<0，故该反应为放热反应，A错误； B．随着温度的升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，则CH3OH的选择性随温度的升高而减小，CO的选择性随温度的升高而增大，故曲线③、④表示CO的选择性，压强增大，反应Ⅰ平衡正向移动，反应物浓度减小，促使反应Ⅱ化学平衡逆向移动，使CO选择性减小，故p1>p2，B正确； C．随着温度的升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，在未给定具体温度的情况下，无法比较反应Ⅰ、Ⅱ的化学平衡常数大小，C错误； D．调整，氢气的起始浓度减小，则CO2的平衡转化率减小，D错误； 故答案选B。 7．(22-23高二上·江苏扬州邗江区·期中)利用CH4和CO2重整技术可获得合成气(主要成分为CO、H2)，重整过程中部分反应的热化学方程式： 反应I： 反应II：       反应III：     不同配比随温度变化对出口合成气中的影响如图所示。 下列说法不正确的是 A．ΔH3 = +206 kJ·mol-1 B．700℃时，M点的大于N点的是反应II导致的 C．使用合适的催化剂可以提高合成气的产率 D．当=2.5时，温度高于900℃后减小是由与反应III平衡逆向移动 【答案】D 【分析】根据盖斯定律，反应Ⅲ等于反应Ⅰ-反应Ⅱ，即； 【详解】A．根据盖斯定律，反应Ⅲ等于反应Ⅰ-反应Ⅱ，即，故A正确； B．700℃时，M点，N点，此时越大，反应Ⅱ程度越大，生成的CO越多，所以越小，故B正确； C．使用合适的催化剂可以提高合成气的选择性，可以提高合成气的产率，故C正确； D．由已知可知反应Ⅰ和Ⅲ中CO和均为生成物，反应Ⅱ中为反应物，升高温度到900℃以后，以反应Ⅱ为主消耗，使得物质的量减小，减小，故D错误； 故选D。 8．(20-21高二下·浙江杭州（含周边）重点中学·期中)下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是      A．由图1可知H2的标准燃烧热为241.8kJ·mol－1 B．图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的反应过程中的能量变化 C．反应热与途径无关，由图3可知△H3>△H2 D．由图4可知该反应△H＝(E2－E1)kJ·mol－1 【答案】C 【详解】A. 1mol氢气生成液态水放出的热量为燃烧热，图中生成气态水，不能判断燃烧热，故A错误； B. 图中反应物总能量大于反应物总能量，为放热反应，故B错误； C. 由盖斯定律可知，反应一步完成与分步完成的热效应相同，则图中△H3=△H1+△H2，可得△H3>△H2，故C正确； D. 反应热为反应物的键能总和与生成物的键能总和的差值，由图4可知该反应△H＝(E1－E2)kJ·mol－1，故D错误； 答案选C。 9．(24-25高二上·江苏泰州中学·期中)“碳中和”目标如期实现的关键技术之一是CO2的再资源化利用。 (1)天然气中普遍含有H2S，需回收处理并加以利用。 ①已知下列反应的热化学方程式： 反应Ⅰ：    反应Ⅱ：    反应Ⅲ：    计算H2S热分解反应Ⅳ：的 。 ②较普遍采用处理H2S的方法是克劳斯工艺，即利用反应Ⅰ和Ⅱ生成硫单质。相比克劳斯工艺，利用反应Ⅳ处理H2S的优点是 ，缺点是 。 (2)CO2和H2在催化剂作用下可合成CH4，已知： 化学键 C—H H—H C=O H—O 键能(kJ·mol-1) a b c d 则反应的 。 (3)工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素。 反应分两步： ⅰ．CO2和NH3生成NH2COONH4； ⅱ．NH2COONH4分解生成尿素。 反应过程中能量变化如图所示： ①反应ⅰ为 反应；反应ⅱ为 反应。(填“吸热”或“放热”) ②写出CO2和NH3合成尿素总反应的热化学方程式 。 【答案】(1) +170kJ⋅mol-1 获得的H2可作燃料 能耗较高 (2) (3) 放热 吸热    【详解】（1）①根据盖斯定律，将×(反应Ⅰ+反应Ⅱ-3×反应Ⅲ)可得，2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)  ∆H4=×[(-1036kJ/mol)+(+94kJ/mol)-3×(-484kJ/mol)]=+170kJ/mol。 ②较普遍采用处理H2S的方法是克劳斯工艺，即利用反应Ⅰ和Ⅱ生成硫单质。相比克劳斯工艺，利用反应Ⅳ处理H2S的优点是生成硫单质、同时生成H2，获得的H2可作燃料；缺点是反应Ⅳ是吸热反应、能耗较高。 （2）根据∆H=反应物的键能总和-生成物的键能总和，则反应CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)的∆H=(2c+4b-4a-4d)kJ/mol。 （3）①由图可知，反应ⅰ反应物的总能量大于生成物的总能量，反应ⅰ为放热反应；反应ⅱ反应物的总能量小于生成物的总能量，反应ⅱ为吸热反应。 ②由图可知，反应ⅰ的热化学方程式为CO2(l)+2NH3(l)=NH2COONH4(l)  ∆H=E1-E2；反应ⅱ的热化学方程式为NH2COONH4(l)=CO(NH2)2(l)+H2O(l)  ∆H=E3-E4；将反应ⅰ+反应ⅱ可得总反应的热化学方程式为CO2(l)+2NH3(l)= CO(NH2)2(l)+H2O(l)  ∆H=E1-E2+E3-E4。 10．(24-25高二上·江苏宿迁·期中)合成氨及其应用在工业生产上有着重要作用。 (1)已知：反应I： 反应Ⅱ： 则反应Ⅲ： 。 (2)氮元素常见单质有、、、中原子之间只形成键，且均达到最外层8电子稳定结构。分子的结构式为 。 (3)在纳米的催化下，常压下即可用和合成(X、Y为惰性电极)，工作原理如图1，则Y极的电极反应式是 。 (4)在密闭容器中进行合成氨反应，在相同时间内，测得混合气体中氨气的体积分数与温度的关系如图2所示。 ①P点对应的速率(正) (逆)(填“>”“<”或“=”)。 ②在气相催化反应中，催化剂吸附是影响反应速率的主要原因。、在催化剂作用下初始生成的机理可能是如下两种(、表示被吸附于催化剂表面的、)： 机理I：催化剂对、双吸附，表示为：；； 机理Ⅱ：催化剂对单吸附，表示为：； 保持温度和浓度不变，测得生成速率与浓度变化关系如图3所示。你认为生成的反应机理是 (填“I”或“Ⅱ”)；原因是 。 【答案】(1)+1266.8 (2) (3) (4) ＜ Ⅰ 反应速率与和的吸附量有关，当浓度较小时，增加浓度，吸附量增大，反应速率加快；当催化剂活性位点一定，增加浓度，吸附量增大，导致吸附量减小，反应速率反而减慢 【详解】（1）由盖斯定律可知2×反应Ⅰ－3×反应Ⅱ得到反应Ⅲ，； （2）中原子之间只形成键，且均达到最外层8电子稳定结构，则每个N原子形成3条键，还存在一对孤对电子，其结构为四面体形，结构式为； （3）电极Y上氮元素发生还原反应生成氨气，则电极Y是阴极，电极反应为：； （4）①随着温度升高氨气的体积分数先增大后减小，则最高点是平衡点，继续升温平衡逆向移动导致氨气的体积分数减小，p点时时平衡逆向移动，则(正)＜(逆)； ②根据图像可知，反应速率与和的吸附量有关。当浓度较小时，增加浓度，吸附量增大，反应速率加快；当催化剂活性位点一定，增加浓度，吸附量增大，导致吸附量减小，反应速率反而减慢，因此机理Ⅰ符合。 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 化学反应的热效应 5大高频考点概览 考点01 反应热 考点02 热化学方程式 考点03 从微观角度解释化学反应中的能量 考点04 中和反应反应热的测量 考点05 盖斯定律及其应用 地 城 考点1 反应热 1．(24-25高二上·江苏扬州大学附属中学东部分校·期中)下列图示变化为吸热反应的是 A． B． C． D． 2．(24-25高二上·江苏无锡惠山区江苏锡山高级中学·期中)下列反应属于吸热反应的是 A．苯、液溴与铁屑制溴苯 B．乙醇制乙烯 C．甲醇燃烧 D．苯酚与烧碱反应 3．(24-25高二上·江苏江阴长泾中学·期中)乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理如下，能量与反应进程的关系如图所示，下列说法正确的是 A．A中所有碳原子的杂化方式均为sp3 B．第①步反应只断裂了碳碳键 C．总反应的ΔH<0，说明反应物的键能总和小于生成物的键能总和 D．乙烯在酸催化下水合制乙醇一定不需要加热就能进行 4．(24-25高二上·江苏盐城射阳县陈洋中学·期中)下列反应过程中的能量变化情况符合下图的是 A．NaOH与H2SO4发生中和反应 B．氧化钙和水反应 C．红热的炭和水蒸气反应 D．一氧化碳气体的燃烧 5．(23-24高一下·福建莆田第十五中学·期中)甲烷合成反应：4H2+CO22H2O+CH4是一种重要的工业化学反应，正反应为一放热反应。下列说法正确的是 A．H2→2H这个过程需要放出能量 B．断开反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量 C．该反应先发生物质变化后发生能量变化 D．正反应过程的能量变化可用如图表示 6．反应M+N→Q(放热)分两步进行：①M+N→X(吸热)；②X→Q(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A． B． C． D． 7．下列图示变化为吸热反应的是 A． B． C． D． 8．(22-23高二上·江苏苏州中学·期中)已知：①，其反应过程与能量变化如图所示。    ② 断开共价键所需能量 460 500 176 下列说法正确的是 A．晶体硅光伏发电是将化学能转化为电能 B．二氧化硅的稳定性弱于硅的稳定性 C． D． 地 城 考点2 热化学方程式 1．(24-25高二上·江苏海门中学·期中)下列说法或表示方法正确的是 A．N2H4的燃烧热是624.0kJ/mol，则N2H4(l)+3O2(g)=2NO2(g)+H2O(l)  ΔH=-624.0kJ/mol B．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)  ΔH=-92.4kJ/mol，某容器中起始充入1molN2(g)和3molH2(g)达到平衡时放出92.4kJ热量 C．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出的热量多 D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)  ΔH=-57.3kJ/mol，若将含0.5mol的稀H2SO4与含0.5molBa(OH)2的溶液混合，则放出的热量为57.3kJ 2．(24-25高二上·江苏无锡第三高级中学·期中)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．800℃、30MPa下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，则其热化学方程式为 B．已知：，则稀和稀完全反应生成时，放出热量 C．已知：，则的燃烧热为 D．已知：；，则 3．(24-25高二上·江苏连云港灌云县第一中学·期中)下列说法正确的是 A．向溶液中加入少量NaOH固体，溶液pH减小 B．时，的溶液中，由水电离出的 C．在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源正极相连 D．标准状况下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热15.2kJ，则其热化学方程式为： 4．(24-25高二上·江苏苏州苏州大学附属中学·期中)下列有关化学用语表示正确的是 A．已知H2的标准燃烧热为-285.8kJmol，则H2燃烧的热化学方程式可表示为2H2(g)+O2(g)2H2O(1)；△H=-285.8kJ/mol B．用惰性电极电解CuSO4溶液的离子方程式为2Cu2++4OH-2Cu+O2↑+H2O C．H2CO3在水溶液中电离的离子方程式：H2CO3+H2OH3O++；+H2OH3O++ D．铅蓄电池(H2SO4作电解质)充电时的阴极反应：PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O 5．(24-25上·江苏南京协同体七校·期中)下列化学反应表示正确的是 A．少量通入溶液中： B．向饱和食盐水中通入氨气和过量二氧化碳： C．用惰性电极电解饱和溶液： D．稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应： 6．(24-25高二上·江苏扬州邗江区·期中)一定温度下，反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)  ΔH=-206.3 kJ/mol，下列说法正确的是 A．反应中，4E(C-H) + 2E(O-H)＜E(CO) + 3E(H-H) (E表示键能，CO中为键) B．向容器中充入1mol和1mol，充分反应放出的热量等于206.3kJ C．CH4与H2O合成CO的反应原子利用率达100％ D．在固定体积容器中达平衡后，再加入少量H2O(g)，重新达平衡后H2O的平衡转化率增大 7．(23-24高二上·江苏苏州吴江高级中学·月考)下列关于能量变化的说法在确的是 A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种 C．已知，则金刚石比石墨稳定 D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒 8．(22-23高二上·河北张家口·期末)下，关于反应的相关叙述正确的是 A．的燃烧热为 B．和的总键能之和大于的键能之和 C． D． 9．(23-24高一下·江苏南京第十二中学·期中)甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。 Ⅰ.甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料 (1)汽油的主要成分之一是辛烷。已知：25℃、101kPa时，0.2mol辛烷完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出1103.6kJ热量。该反应的热化学方程式为 。 25℃、101kPa，  ，相同质量的甲醇和辛烷分别燃烧释放热量多的是 (填“甲醇”或“辛烷”)。 (2)的结构式为   ，该反应相关化学键键能数据如下表 化学键 O=O C—O C≡O H—O C—H 496 343 1076 X 413 则 。 Ⅱ.甲醇的合成 (3)以和为原料合成甲醇，反应的能量变化如图。 ①补全图：图中A处应填入 。 ②该反应需要加入铜锌基催化剂。 加入催化剂后，该反应的 (填“变大”“变小”或“不变”)。 ③已知：CO的燃烧热为       以和为原料合成甲醇的热化学方程式为 。 地 城 考点3 从微观角度解释化学反应中的能量变化 1．(24-25高二上·江苏连云港灌云县第一中学·期中)催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，反应过程与能量关系如图1所示。研究发现，在以为主的催化剂上可能发生的反应过程如图2所示。下列说法正确的是 A．催化还原NO为吸热反应 B．过程Ⅱ中NO为氧化剂 C．过程I中断裂离子键 D．图2脱硝的总反应为： 2．(24-25高二上·江苏如皋中学·调研)HCl是重要的化工原料，可由反应制得，该反应为放热反应。关于该反应，下列说法正确的是 A．可用如图表示物质的能量变化 B．断开键会释放能量 C．断开键会吸收能量 D．形成键会吸收能量 3．(24-25高二上·江苏镇江三校、泰州部分学校·期中)接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化，该反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应的热化学方程式为： B．该反应断裂反应物中化学键消耗的能量比形成生成物中化学键放出的能量少 C．使用高效催化剂可使反应的值增大 D． 4．(23-24高二上·陕西汉中多校联考·月考)多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时(各物质均为气态)，与水在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图： 下列说法正确的是 A．该过程的决速步骤为反应Ⅱ B．和的总能量大于和的总能量 C．反应Ⅱ的热化学方程式为   D．选择合适的催化剂可降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，改变总反应的焓变 5．(21-22高二下·江苏响水中学·期中)最近科学家研究的一种在酸性介质中利用电解原理电化学固氮的示意图如下，氨气在催化剂电极表面产生。有关说法不正确的是 A．电化学固氮的条件比原合成氨的条件更温和 B．电化学固氮过程中催化剂电极与电源正极相连 C．电化学固氮法所得氨气中可能含有少量N2H4 D．电化学固氮法生产时会有大量热量放出 6．(21-22高三上·江苏盐城·期中)二氧化碳甲烷化技术被认为是二氧化碳循环再利用最有效的技术之一、一种CO2直接加氢甲烷化的典型反应历程如图所示，在甲烷化过程中CO2不发生解离而直接与H2解离出的H原子反应生成甲烷。下列有关说法正确的是 A．在CO2直接加氢甲烷化的过程中，原子利用率为100% B．H2在Pd作用下发生解离，H-H断裂并放出能量 C．二氧化碳甲烷化反应中催化剂只有Pd D．二氧化碳甲烷化过程中没有CO生成 7．(24-25高二上·江苏扬州大学附属中学东部分校·期中)下列图示变化为吸热反应的是 A． B． C． D． 地 城 考点4 中和反应反应热的测量 1．(24-25高二上·江苏苏州西安交通大学苏州附属中学·期中)下列实验操作合理或能达到实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．构成锌铜原电池 C．离子交换膜为阳离子交换膜 D．用于粗铜的电解精炼 A．A B．B C．C D．D 2．(24-25高二上·江苏苏州西安交通大学苏州附属中学·期中)下列化学反应表示正确的是 A．铅蓄电池放电时的负极反应式为；Pb-2e-=Pb2+ B．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=-57.4kJ/mol，则0.5L1mol/L的氨水与足量稀盐酸完全中和，放出的热量大于28.7 kJ D．以硫酸为电解质，通过催化电解可将N2转化为N2H4的阴极反应：N2+4H++4e-=N2H4 3．(24-25高二上·江苏镇江第一中学·期中)下列有关实验装置或图示的说法正确的是 A．图甲模拟金属腐蚀，a上没有气泡产生说明铁棒未被腐蚀 B．图乙组装的铜锌原电池，能得到持续稳定的电流 C．图丙用25ml滴定管量取20.00ml酸性溶液 D．图丁中若用同浓度、同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的△H会偏小 4．(24-25高二上·江苏海安高级中学·期中)下列说法正确的是 A．软脂酸燃烧热的热化学方程式为： B．和两个反应的相同 C．，则和的总能量高于的能量 D．已知，则稀硫酸与稀溶液反应生成水，放出的热量 5．(24-25高二上·江苏扬州中学·期中)下列关于燃烧热和中和热的描述中正确的是 A．HCl和NaOH反应中和热ΔH=-57.3kJ/mol，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)反应的ΔH=2×(-57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH=＋(2×283.0)kJ/mol C．反应热有正负之分，燃烧热ΔH全部是正值 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 6．(24-25高二上·江苏常州高级中学·期中)下列说法正确的是 A．测定盐酸与氢氧化钠反应的焓变，保温效果不好会使所测偏大 B．太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置 C．常温下，能够自发进行，则该反应的 D．通过用试纸检测出溶液的，就可以判断是否发生了水解 7．(23-24高二下·江苏盐城东台第一中学·期中)下列实验装置使用不正确的是 A．常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量锌粉发生反应②为醋酸 B．一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，导电能力变化如图，a、b、c三点醋酸的电离程度：a < b < c C．装置用于测定中和反应的反应热 D．装置盐桥中阳离子向CuSO4溶液中迁移 A．A B．B C．C D．D 8．(22-23高二上·安徽宣城·期中)下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．验证浓硫酸稀释放出热量 B．测定中和热 C．探究对和反应速率的影响 D．酸式滴定管的使用 A．A B．B C．C D．D 9．(24-25高二上·江苏海门中学·期中)下列各装置能够达到相应实验目的的是 A．图甲所示装置定量测定中和反应热效应 B．图乙所示装置测定该化学反应速率 C．图丙所示装置探究固体表面积对反应速率的影响 D．图丁所示装置吸收尾气中的氯气 10．(24-25高二上·江苏无锡惠山区江苏锡山高级中学·期中)Ⅰ．中和反应的反应热测定 已知：。 将50mL0.50mol/L的盐酸与的NaOH溶液加入如图所示的装置中，测定中和反应的反应热。 (1)从实验装置图上看，量热器中缺少的一种仪器是 （填仪器名称）。 (2)将量筒中的NaOH溶液倒入内筒中的正确操作是 （填字母）。 a．缓慢倒入    b．分少量多次倒入    c．一次性迅速倒入 (3)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热应该 （填“相等”或“不相等”）。 (4)若实验中多次测得中和热数值总是偏小，可能的原因是 （答出一条即可）。 Ⅱ．反应热的计算。 乙烷、二甲醚燃烧热较大，可用作燃料，其燃烧过程中能量变化如图所示。 (5)图中a、b、c分别表示化学计量数，其中 mol。 (6)写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式 。 (7)反应的 。 地 城 考点5 盖斯定律及其应用 1．已知反应：①；② ③，则反应的为 A． B． C． D． 2．(24-25高二上·江苏连云港灌云县第一中学·期中)反应：机理如下，下列说法正确的是 反应I： 反应II： A．反应I的 B． C．该反应速率主要由反应I决定 D．通入过量空气，可提高的平衡转化率 3．(24-25高二上·江苏泰州中学·期中)各相关物质的燃烧热数据如表。下列热化学方程式正确的是 物质 -1559.8 -1411 -285.8 A．   B．   C．   D．   4．(24-25高二上·江苏江阴长泾中学·期中)已知：①C6H12O6(s) =2C2H5OH(l)＋2CO2(g)　　ΔH1 ② 6CO2(g)+6H2O(g) =C6H12O6(s)+6O2(g)　      ΔH2 ③ 2H2O(g) =2H2(g)＋O2(g)　                 ΔH3 ④ 2CO2(g)+6H2(g)=C2H5OH(l)+3H2O(g)　     ΔH4 下列有关说法正确的是 A．H2的燃烧热为- B．反应②为放热反应 C．标准状况下，反应②生成1.12 L O2，转移的电子数为0.1×6.02×1023 D．2ΔH4=ΔH1+ΔH2-6ΔH3 5．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。下列说法正确的是 已知：① ② ③ A． B．锡在常温下以灰锡状态存在 C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D．锡制器皿长期处在低于的环境中，会自行毁坏 6．(22-23高二上·江苏南通·期末)催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术。催化加氢主要反应有： 反应I.   反应II.   压强分别为、时，将的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中的平衡转化率和、CO的选择性如图所示。 (或CO)的选择性 下列说法正确的是 A．反应为吸热反应 B．曲线③、④表示CO的选择性，且 C．相同温度下，反应I、II的平衡常数 D．一定温度下，调整，可提高的平衡转化率 7．(22-23高二上·江苏扬州邗江区·期中)利用CH4和CO2重整技术可获得合成气(主要成分为CO、H2)，重整过程中部分反应的热化学方程式： 反应I： 反应II：       反应III：     不同配比随温度变化对出口合成气中的影响如图所示。 下列说法不正确的是 A．ΔH3 = +206 kJ·mol-1 B．700℃时，M点的大于N点的是反应II导致的 C．使用合适的催化剂可以提高合成气的产率 D．当=2.5时，温度高于900℃后减小是由与反应III平衡逆向移动 8．(20-21高二下·浙江杭州（含周边）重点中学·期中)下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是      A．由图1可知H2的标准燃烧热为241.8kJ·mol－1 B．图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的反应过程中的能量变化 C．反应热与途径无关，由图3可知△H3>△H2 D．由图4可知该反应△H＝(E2－E1)kJ·mol－1 9．(24-25高二上·江苏泰州中学·期中)“碳中和”目标如期实现的关键技术之一是CO2的再资源化利用。 (1)天然气中普遍含有H2S，需回收处理并加以利用。 ①已知下列反应的热化学方程式： 反应Ⅰ：    反应Ⅱ：    反应Ⅲ：    计算H2S热分解反应Ⅳ：的 。 ②较普遍采用处理H2S的方法是克劳斯工艺，即利用反应Ⅰ和Ⅱ生成硫单质。相比克劳斯工艺，利用反应Ⅳ处理H2S的优点是 ，缺点是 。 (2)CO2和H2在催化剂作用下可合成CH4，已知： 化学键 C—H H—H C=O H—O 键能(kJ·mol-1) a b c d 则反应的 。 (3)工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素。 反应分两步： ⅰ．CO2和NH3生成NH2COONH4； ⅱ．NH2COONH4分解生成尿素。 反应过程中能量变化如图所示： ①反应ⅰ为 反应；反应ⅱ为 反应。(填“吸热”或“放热”) ②写出CO2和NH3合成尿素总反应的热化学方程式 。 10．(24-25高二上·江苏宿迁·期中)合成氨及其应用在工业生产上有着重要作用。 (1)已知：反应I： 反应Ⅱ： 则反应Ⅲ： 。 (2)氮元素常见单质有、、、中原子之间只形成键，且均达到最外层8电子稳定结构。分子的结构式为 。 (3)在纳米的催化下，常压下即可用和合成(X、Y为惰性电极)，工作原理如图1，则Y极的电极反应式是 。 (4)在密闭容器中进行合成氨反应，在相同时间内，测得混合气体中氨气的体积分数与温度的关系如图2所示。 ①P点对应的速率(正) (逆)(填“>”“<”或“=”)。 ②在气相催化反应中，催化剂吸附是影响反应速率的主要原因。、在催化剂作用下初始生成的机理可能是如下两种(、表示被吸附于催化剂表面的、)： 机理I：催化剂对、双吸附，表示为：；； 机理Ⅱ：催化剂对单吸附，表示为：； 保持温度和浓度不变，测得生成速率与浓度变化关系如图3所示。你认为生成的反应机理是 (填“I”或“Ⅱ”)；原因是 。 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $