专题03 化学计量-备战2026年高考化学真题题源解密（全国通用）

专题03 化学计量 三年考情概览：解读近三年命题思路和内容要求，统计真题考查情况。 典型真题精析：代表性真题分类精讲并点评命题规律，设置仿照题目。 近年真题精选：分类精选近年真题，把握命题趋势。 易错易错速记：归纳串联解题必备知识，总结易错易混点。 高考模拟探源：精选适量最新模拟题，发掘高考命题之源。 命题解读 考向 近三年考查统计 分析近三年的高考试题可知，化学计量的必考内容包括物质的量（n）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（Vm）、阿伏加德罗常数（NA）及物质的量浓度（c）的计算。通过阿伏加德罗常数将微粒数目与宏观质量、体积联系；与氧化还原反应（电子转移数）、电化学（电极产物计算）、实验操作（溶液配制误差分析）等结合，结合工业流程或 STSE 热点的计算，体现 “化学服务社会” 的学科价值。选择题中阿伏加德罗常数（NA)）的判断仍是经典题型，非选择题中以化学方程式为载体的定量计算（如过量问题、产率计算）成为主流，难度中等偏上。预计2026年将以化学方程式为载体的定量计算（如过量问题、产率计算）成为主流，难度中等偏上。结合物理（能量转化）、生物（酶催化）等知识，例如通过反应热计算物质的量变化，或利用生物分子结构分析化学键数目。 考向一 有关阿伏加德罗常数（NA）的综合应用 2025·广东卷T10 2025·湖南卷T3 2024·安徽卷T2 2024·广东卷T10 2023·全国甲卷T10 2023·辽宁卷T5 考向二 物质的量在化学反应定量计算、实验与工业流程中的应用 2025·黑吉辽蒙卷T4 2025·湖南卷T8 2024·北京卷T14 2024·黑吉辽卷T2 2024·河北卷T2 2023·北京卷T12 2023·重庆卷T4 2023·辽宁卷T5 2023·河北卷T15 考向一 有关阿伏加德罗常数（NA）的综合应用 【典题1】（2025·广东卷）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的中子数，比的多 B．与水蒸气完全反应，生成的数目为 C．在的溶液中，的数目为 D．标准状况下的与足量反应，形成的共价键数目为 【答案】D 【解析】A．的中子数为10，的中子数为8，每个O2分子含2个O原子，1mol比1mol多4NA个中子，A错误；B．Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，1mol Fe生成mol H2，数目为NA，B错误；C．在水中会水解，溶液中的数目小于0.1NA，C错误；D．1mol Cl2与H2反应生成2mol HCl，形成2mol H-Cl键，共价键数目为2NA，D正确；故选D。 ◆一句话点评：本题以物质结构与物质变化为载体，考查阿伏加德罗常数（NA）的综合应用。 【仿照题】（2025·安徽马鞍山·一模）表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有的中子数和电子数均为 B．常温下的溶液，由水电离出的数目为 C．一定条件下，1mol氢气与1mol碘单质充分反应后，分子总数为 D．50g质量分数为的甲醇水溶液中含氢原子数目为 【答案】C 【解析】A．每个OD-有9个中子，每个OD-中有10个电子，则1mol OD-含中子数为，电子数为，A错误；B．常温下pH=9时，CH3COONa溶液中水电离出的OH-浓度为，但题目未给出溶液体积，无法计算物质的量，B错误；C．反应为可逆反应，反应前后气体分子总数不变，无论反应程度如何，分子总数始终为，C正确；D．50g质量分数为64%的甲醇水溶液中，含甲醇32g，物质的量为1mol，1molCH3OH中含有4molH，水的质量为18g，1molH2O中含有2molH，则总氢原子数为，D错误；故选C。 【典题2】（2025·北京卷）（2025·湖南卷）加热时，浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含质子数为 B．常温常压下，含σ键数目为 C．的稀硫酸中含数目为 D．与充分反应得到的分子数为 【答案】A 【解析】A．12g的12C的物质的量为1mol，每个12C原子含有6个质子，因此总质子数为6NA，A正确；B．常温常压下，6.72L CO2的物质的量小于0.3mol，每个CO2分子含2个σ键，总σ键数小于0.6NA，B错误；C．pH=1的稀硫酸中，浓度为0.1mol/L，1L溶液中数目为0.1NA，而非0.2NA，C错误；D．SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO3分子数小于NA，D错误；故选A。 ◆一句话点评：本题以化学反应为载体，考查阿伏加德罗常数（NA）的综合应用，涉及物质结构和物质变化。 【仿照题2】（2025·河北沧州·一模）已知过硫酸钾和水的反应：及过硫酸根的结构如图所示．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中电子数目为 B．中含极性共价键数目为 C．固体中阴阳离子总数目为 D．标准状况下，生成，转移电子数目为 【答案】B 【解析】A．标准状况下，不是气体，不确定其物质的量，A错误； B．过氧键中氧氧键为非极性键，由结构可知，1个过硫酸根中含有12个极性共价键，中含极性共价键，B正确；C．固体中含有和两种离子，则固体中阴阳离子总数为2，C错误；D．反应中过氧根中氧转化为氧气，电子转移为，标准状况下，生成（为1mol），反应转移电子数目为，D错误；故选B。 考向二 物质的量在化学反应定量计算、实验与工业流程中的应用 【典题1】（2025·湖南卷）是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为。下列说法错误的是 A．中元素的化合价为 B．的空间结构为平面三角形 C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 D．反应中消耗，转移 【答案】C 【解析】A．NaSbO3中Na为+1，O为-2，根据电荷守恒，Sb的化合价为+5，A正确；B．的中心N原子价层电子对数是，采用杂化，无孤电子对，空间结构为平面三角形，B正确；C．反应中氧化剂为NaNO3中的N（4mol）和O2（3mol），总物质的量7mol；还原剂为Sb（4mol）。氧化剂与还原剂物质的量之比为7:4，而非4:7，C错误；D．O2、NaNO3同时做氧化剂，3mol O2参与反应，有4molSb做还原剂，整个反应总电子转移为20mol（Sb的氧化，化合价：0→+5），D正确；故选C。 ◆一句话点评：以制备为载体，考查涉及氧化剂、还原剂、电子转移数目的计算。 【仿照题】（2025·河南驻马店·三模）将3.52g镁铜合金投入40mL一定浓度的硝酸中，合金完全溶解，产生NO和的混合气体1.792L(不考虑其他气体，体积折算为标准状况下，假设此条件下为气态)，反应结束后向溶液中加入溶液，恰好使溶液中的金属阳离子全部转化为沉淀且质量为6.24g。若将盛有1.792L该混合气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化。下列说法中，不正确的是 A．Mg与Cu的物质的量比值为 B．原硝酸的浓度为 C．NO和的体积比为 D．通入的的体积为896mL(标准状况) 【答案】C 【分析】由题意可知，镁铜合金与一定浓度的硝酸反应得到硝酸铜和硝酸镁的混合溶液、一氧化氮和二氧化氮混合气体，向混合溶液中加入氢氧化钠溶液，将溶液中的镁离子和铜离子恰好转化为氢氧化镁和氢氧化铜沉淀；向混合气体中通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化硝酸；设镁铜合金中镁、铜的物质的量分别为xmol、ymol，由合金质量可得：24x+64y=3.52，由沉淀的质量可得：58x+98y=6.24，解的x=y=0.04mol；由溶液中镁离子和铜离子恰好转化为氢氧化镁和氢氧化铜沉淀得到的溶液为硝酸钠溶液，由原子个数和电荷守恒可知，未反应硝酸的物质的量为2mol/L×0.12L—0.04mol×2×2=0.08mol；设混合气体中一氧化氮、二氧化氮的物质的量分别为amol、bmol，由混合气体的体积可得：22.4a+22.4b=1.792，由得失电子数目守恒可得：3a+b=0.16，解得a=b=0.04mol。 【解析】A．由分析可知，镁铜合金中镁、铜的物质的量都为0.04mol，则两者的物质的量比值为1：1，A正确；B．金属离子恰好完全沉淀时，溶液的溶质为，则未被还原的的物质的量为，因此根据N原子守恒，原硝酸的物质的量为n(气体)+n(未被还原的)，即，则原硝酸的浓度为=8mol/L，B正确；C．由分析可知，混合气体中一氧化氮、二氧化氮的物质的量都为0.04mol，则两者的物质的量比值为1：1，C错误；D．NO、与氧气、水反应又转化为，反应的化学方程式为，，NO、的物质的量都是0.04mol，因此根据方程式可知，标准状况下通入氧气的体积为：，即896mL，D正确；故选C。 【典题2】（2024·浙江卷）利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：(未配平)。下列说法正确的是 A．X表示 B．可用替换 C．氧化剂与还原剂物质的量之比为 D．若生成标准状况下的气体，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值) 【答案】C 【解析】A．由题中信息可知，利用可将废水中的转化为对环境无害的物质X后排放，则X表示，仍然是大气污染物，A不正确；B．中C元素的化合价由-2价升高到+4价，是该反应的还原剂，有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用替换，B不正确；C．该反应中，还原剂中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，氧化剂中N元素的化合价由+5价降低到0价，降低了5个价位，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C正确；D．中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，若生成标准状况下的气体，即生成0.5mol，反应转移的电子数为0.5×6=，D不正确；综上所述，本题选C。 ◆一句话点评：以氧化还原反应为载体，考查物质的量在化学反应定量计算，涉及氧化剂、还原剂、电子转移数目的计算。 【仿照题】（2025·浙江杭州·三模）反应，只有一种元素的化合价发生了变化，下列说法不正确的是 A．发生反应，转移5mol电子 B．既是氧化剂又是还原剂 C．是还原产物，是氧化产物 D．不能与大量共存 【答案】A 【解析】A．发生反应生成2mol和1mol，反应中I元素部分被还原（+1→-1，每mol得）和部分被氧化（+1→+5，每mol失），总反应中2mol对应得到4mole⁻，1mol对应失去4mole⁻，总转移电子数为4mol，而非5mol，故A错误；B．中的I元素既被氧化又被还原，因此既是氧化剂又是还原剂，故B正确；C．是I被还原的产物（+1→-1），是I被氧化的产物（+1→+5），故C正确；D．中的I处于中间价态，具有氧化性，而具有还原性，两者会发生反应，不能共存，故D正确；故选A。 【典题3】（2025·重庆卷·节选）硒(Se)广泛应用于农业和生物医药等领域，一种利用H2Se热解制备高纯硒的流程如下： 已知H2Se的沸点为231K，回答下列问题： （4）Se的含量可根据行业标准YS/T 226.12-2009进行测定，测定过程中Se的化合价变化如下： 称取粗硒样品0.1000g，经过程①将其溶解转化为弱酸H2SeO3，并消除测定过程中的干扰。在酸性介质中，先加入0.1000mol·L-1 Na2S2O3标准溶液40.00mL，在加入少量KI和淀粉溶液，继续用Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色消失为终点(原理为)，又消耗8.00mL。过程②中Se(IV)与Na2S2O3反应的物质的量之比为1：4，且反应最快。过程③的离子方程式为 。该样品中Se的质量分数为 。 【答案】（4） 94.8% 【解析】（4）反应③是被KI还原为Se的过程，离子方程式为：； 第一次加入40.00mL的溶液和KI溶液，二者同时做还原剂，将还原为Se，第二次再加入同浓度的滴定上一步生成的碘单质，整个过程相当于48mL 0.1mol/L的溶液与反应，根据已知条件Se(IV)与反应的物质的量之比为，则，样品中Se的含量：。 ◆一句话点评：以K+的鉴定反应为载体，考查物质的量在化学反应定量计算，涉及产率的计算。 【仿照题】（2025·山东青岛·一模·节选）碲(Te)是重要的半导体材料，被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”。工业上以电解精炼铜渣(含)为主要原料提取和的工艺流程如下： （5）若生产得到“碲粉”2.56t，理论上至少需加入纯度为93.6%的固体的质量为 t(保留两位小数)。 【答案】（5）4.44 【解析】（5）根据电子守恒列关系式，解得，故答案为：4.44。 考向一 有关阿伏加德罗常数（NA）的综合应用 1．（2025·云南卷）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中原子的数目为 B．所含中子的数目为 C．粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 D．盐酸与足量反应，生成的数目为 【答案】B 【解析】A．未指明气体是否处于标准状况，22.4L CH4的物质的量无法确定为1mol，因此原子数目无法确定为5NA，A错误；B．18O的中子数为18-8=10，1mol18O含10mol中子，数目为10NA，B正确；C．28g Fe（0.5mol）与S反应生成FeS，Fe的氧化态为+2，转移电子数为0.5×2=1mol=1NA，而非1.5NA，C错误；D．浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值0.3mol，D错误；故选B。 2．（2025·河北卷）设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．晶体内氢键的数目为 B．的NaF溶液中阳离子总数为 C．28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 D．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为 【答案】B 【解析】A．每个水分子在冰中形成4个氢键，但每个氢键被两个分子共享，故每个分子贡献2个氢键。，氢键数目为，A正确；B．溶液中阳离子包括。，根据电荷守恒：，钠离子不会水解，并且水电离出少量氢离子，则有，所以阳离子总数大于，B错误；C．环己烷和戊烯的最简式均为，混合物含单元，对应碳原子，碳原子数目为，C正确；D．铅酸蓄电池负极反应为。增重对应生成，转移电子，数目为：，D正确；故选B。 3.（2025·黑吉辽蒙卷）钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C．反应③中与足量反应转移电子的数目为 D．溶液中，的数目为 【答案】A 【解析】A．反应①电解熔融NaCl生成，标准状况下11.2L为0.5mol，含0.5×2=1mol原子，即，A正确；B．2.3g Na（0.1mol）与氧气加热反应生成0.05mol，每个含1个O-O非极性键，所以非极性键数目为，B错误；C．与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为，1mol与水反应转移1mol电子，数目为，C错误；D．ClO⁻在水中会水解，故数目小于，D错误；故选A。 4．（2024·福建卷）我国科学家预测了稳定的氮单质分子(结构如图)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．的键电子数为 B．的(价层)孤电子对数为 C．的杂化N原子数为 D．完全分解，产生的分子数为 【答案】B 【解析】A．1个分子中有8个键，每个键含有2个电子，共16个电子，的键电子数为，A正确；B．分子中所有原子共面可知1个分子1~6处的6个N原子采取sp2杂化，7、8两处N原子采取sp杂化，其中8、1、3、4、5、6六处N原子各有一对孤电子对即1个分子有6对孤电子对，的(价层)孤电子对数为，B错误；C．分子中所有原子共面可知，1个分子有6个N原子采取sp2杂化，的杂化N原子数为，C正确；D．为，含有8molN，根据氮原子守恒，完全分解产生4mol ，产生的N2分子数为4NA，D正确；故答案为：B。 5．（2024·海南卷）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．超重水()所含的电子数目为 B．溶液中的数目为 C．过量C与充分反应转移电子数目为 D．与足量发生取代反应生成HCl分子的数目为 【答案】A 【解析】A．超重水(为)所含的电子为0.1mol×10=1mol，电子数目为，A正确；B．次氯酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解生成次氯酸和氢氧根离子，故溶液中的数目小于，B错误；C．过量C与充分生成硅单质和CO，硅化合价由+4变为0，则反应转移电子数目为4，C错误；D．甲烷与氯气发生取代反应为连锁反应，同时得到四种氯代产物和HCl，结合氯守恒，与足量发生取代反应生成HCl分子的数目为，D错误；故选A。 6．（2024·江西卷）我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N=C=N]2﹣离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 15N2+C(石墨)+2LiHLi2[15NC15N]+H2 A．22.4L15N2含有的中子数为16NA B．12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA C．1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为4NA D．生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA 【答案】D 【解析】A．22.4L15N2的温度压强不知，不能计算物质的量，故A错误；B．12gC（石墨）物质的量n1mol，C原子的杂化轨道上3个电子，有一个电子未参与杂化，sp2杂化轨道含有的电子数为3NA，故B错误；C．双键中一个σ键，一个π键，则1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为2NA，故C错误；D．该反应中氮元素化合价0价降低到﹣3价，碳元素化合价0价升高到+4价，氢元素化合价﹣1价升高到0价，电子转移总数6e﹣，生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA，故D正确；故选D。 7．（2024·贵州卷）二氧化氯可用于自来水消毒。实验室用草酸和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的中子数为 B．每生成，转移电子数为 C．溶液中含有的数目为 D．标准状况下，中含键数目为 【答案】D 【解析】A．分子中H原子无中子，原子的中子数为10，则中含有的中子数为，故A错误；B．由反应方程式可知，每生成2mol转移电子数为2mol，则每生成，即1mol转移电子数为，故B错误；C．未给出草酸溶液的体积，无法计算氢离子的物质的量，故C错误；D．1个二氧化碳分子中含有2个键和2个π键，则标准状况下，即1mol中含键数目为，故D正确；故选D。 8．（2023·辽宁卷）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含键数目为 B．每生成转移电子数目为 C．晶体中含离子数目为 D．溶液中含数目为 【答案】C 【解析】A．分子含有2个键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算键个数，A项错误；B．2.8g的物质的量，1mol生成转移的电子数为12，则0.1mol转移的电子数为1.2，B项错误；C．0.1mol晶体含有离子为、，含有离子数目为0.2，C项正确；D．因为水解使溶液中的数目小于0.1，D项错误；答案选C。 9．（2024·河北卷）超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中键的数目为 B．晶体中离子的数目为 C．溶液中的数目为 D．该反应中每转移电子生成的数目为 【答案】A 【解析】A．(即)中键的数目为，A正确；B．由和构成，晶体中离子的数目为，B错误；C．在水溶液中会发生水解：，故溶液中的数目小于，C错误；D．该反应中部分氧元素化合价由价升至0价，部分氧元素化合价由价降至价，则每参加反应转移电子，每转移电子生成的数目为，D错误；故选A。 10．（2024·吉林卷）硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中原子总数为 B．溶液中，数目为 C．反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D．反应②每生成还原产物，转移电子数目为 【答案】D 【解析】A．标况下SO2为气体，11.2L SO2为0.5mol，其含有1.5mol原子，原子数为1.5NA，A错误；B．SO为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL 0.1mol L-1 Na2SO3溶液中SO数目小于0.01NA，B错误；C．反应①的方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O，反应中每生成3mol S消耗2mol H2S，3.4g H2S为0.1mol，故可以生成0.15mol S，生成的原子数目为0.15NA，C错误；D．反应②的离子方程式为3S+6OH-=SO+2S2-+3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成2mol S2-共转移4mol电子，因此，每生成1mol S2-，转移2mol电子，数目为2NA，D正确；故答案选D。 考向二 物质的量在化学反应定量计算、实验与工业流程中的应用 11．（2024·北京卷）不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ I2 ② 中性 0.001 10n MnO2 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是 A．反应①， B．对比反应①和②， C．对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱 D．随反应进行，体系变化：①增大，②不变 【答案】B 【解析】A．反应①中Mn元素的化合价由+7价降至+2价，I元素的化合价由-1价升至0价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应①的离子方程式是：10I-+2+16H+=2Mn2++5I2+8H2O，故n(Mn2+)∶n(I2)=2∶5，A项错误；B．根据反应①可得关系式10I-~2，可以求得n=0.0002，则反应②的n(I-)∶n()=0.001∶(10×0.0002)=1∶2，反应②中Mn元素的化合价由+7价降至+4价，反应②对应的关系式为I-~2~MnO2~~6e-，中I元素的化合价为+5价，根据离子所带电荷数等于正负化合价的代数和知x=3，反应②的离子方程式是：I-+2+H2O=2MnO2↓++2OH-，B项正确；C．已知的氧化性随酸性减弱而减弱，对比反应①和②的产物，I-的还原性随酸性减弱而增强，C项错误；D．根据反应①和②的离子方程式知，反应①消耗H+、产生水、pH增大，反应②产生OH-、消耗水、pH增大，D项错误；答案选B。 12.（2025·全国卷·节选）我国的蛇纹石资源十分丰富，它的主要成分是，伴生有少量、、等元素。利用蛇纹石转化与绿矾分解的耦合回收并矿化固定二氧化碳的实验流程如图所示。 （6）蛇纹石“矿化”固定，得到，相当于固定 L(标准状况)。 【答案】（6）89.6 【解析】（6）物质的量为，根据C原子守恒，固定为，标准状况下的体积为，故答案为：89.6。 13.（2025·河北卷）氢碘酸常用于合成碘化物。某化学兴趣小组用如图装置(夹持装置等略)制备氢碘酸。 步骤如下： ⅰ．在A中加入和，快速搅拌，打开通入，反应完成后，关闭，静置、过滤得滤液； ⅱ．将滤液转移至B中，打开通入，接通冷凝水，加热保持微沸，直至除尽； ⅲ．继续加热蒸馏，C中收集沸点为间的馏分，得到117mL氢碘酸(密度为，HI质量分数为57%)。 （6）列出本实验产率的计算表达式： 。 【答案】（6）[(117×1.7×57)/128]% 【解析】（6）127gI2的物质的量为0.5mol，n理论(HI)=2×0.5mol=1mol，m理论(HI)=1mol×128g/mol=128g、 m实际(HI)=117mL×1.7g/mol×57%，故HI的产率=[(117mL×1.7g/mol×57%)/128g]×100%=[(117×1.7×57)/128]%。 14．（2025·湖南卷·节选）苯胺是重要的有机化工原料，其实验室制备原理如下： 相关信息如下： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/ 溶解性 硝基苯 123 5.9 210.9 1.20 不溶于水，易溶于乙醚 苯胺 93 184.0 1.02 微溶于水，易溶于乙醚 乙酸 60 16.6 117.9 1.05 与水互溶 乙醚 74 34.5 0.71 微溶于水 反应装置Ⅰ和蒸馏装置Ⅱ(加热、夹持等装置略)如下： 实验步骤为： ①向装置Ⅰ双颈烧瓶中加入铁粉、水及乙酸，加热煮沸； ②稍冷后，通过恒压滴液漏斗缓慢滴入硝基苯，再加热回流； ③将装置Ⅰ改成水蒸气蒸馏装置，蒸馏收集苯胺-水馏出液； ④将苯胺-水馏出液用饱和后，转入分液漏斗静置分层，分出有机层；水层用乙醚萃取，分出醚层；合并有机层和醚层，用粒状氢氧化钠干燥，得到苯胺醚溶液； ⑤将苯胺醚溶液加入圆底烧瓶(装置Ⅱ)，先蒸馏回收乙醚，再蒸馏收集馏分，得到苯胺。 （7）苯胺的产率为 。 【答案】（7）75% 【解析】（7）根据反应原理可知，0.08mol硝基苯，理论上制备0.08mol苯胺，理论产量：0.08 mol × 93 g/mol = 7.44 g，实际产量：5.58 g，产率：(5.58g/7.44g)×100%=75% 。 15.（2023·河北卷·节选）配合物在分析化学中用于K+的鉴定，其制备装置示意图(夹持装置等略)及步骤如下： （5）已知：(亮黄色)足量与产品反应生成亮黄色沉淀，产品纯度为 %。 【答案】（5）80.0 【解析】（5）已知：(亮黄色)足量与产品反应生成亮黄色沉淀，则，，产品纯度为； 一、有关化学计量概念的易错易混点提醒 1、物质的量相关概念 （1）对物质的量(n)的理解 ①易错点：将物质的量单纯等同于物质的质量或物质的数量。物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，单位是摩尔(mol),它是联系微观粒子和宏观可称量物质的桥梁。 ②易混点：常与日常生活中说的“数量”概念混淆，比如会错误认为1 mol就是1个或者是1堆等随意的概念，而忽略其严谨的科学定义，即1 mol任何粒子所含的粒子数与0.012 kg¹²C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023个。 （2）阿伏伽德罗常数(NA) ①易错点：在进行有关微粒数目计算时，忽略微粒的组成情况。例如计算一定量的物质中所含原子、电子、质子等微粒数目时，容易漏算或者重复计算。比如1 mol氧气(O₂)含有的分子数是N.个，但含有的原子数是2N,个，很多同学容易误算成N。个原子。 ②易混点：对于阿伏伽德罗常数的近似值(6.02×10²³mol⁻¹)的使用条件不清楚，不是所有的微粒计算都能直接用这个近似值来简单处理，有些需要考虑微粒所处的具体环境(如是否存在水解、电离等情况影响微粒实际数量)。 2、摩尔质量(M) （1）概念理解 ①易错点：认为摩尔质量就是相对分子(原子)质量，忽略了单位的区别。相对分子(原子)质量是一个比值，单位为“1”,而摩尔质量的单位是g/mol,数值上等于该物质的相对分子(原子)质量。比如水(H₂O)的相对分子质量是18,其摩尔质量是18 g/mol,学生容易在书写单位时出错或者混淆二者概念。 ②易混点：对于混合物的平均摩尔质量的计算方法掌握不扎实，不清楚如何根据各组分的物质的量、质量等条件来准确计算平均摩尔质量，在遇到诸如混合气体等求平均摩尔质量的问题时容易出错。 3、气体摩尔体积(Vm) （1）适用条件 ①易错点：忽略气体摩尔体积的使用条件是标准状况(0℃,101kPa)以及适用对象是气体。在非标准状况下，不能随意使用22.4 L/mol这个数值来计算气体体积。例如常温常压下(25℃,101 kPa),1 mol气体的体积就不是22.4 L,不少同学会因忽略条件而误算。 ②易混点：对于一些容易混淆的物质状态判断不准确，像水在标准状况下是液态、三氧化硫在标准状况下是固态等，错误地将它们当作气体去用气体摩尔体积的相关知识计算体积等物理量。 （2）阿伏伽德罗定律及其推论 ①易错点：在运用阿伏伽德罗定律及其推论进行计算和推理时，记错或用错推论公式。比如同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比(V₁/N₂=n/n₂)等这些推论，容易记错分子分母对应的物理量，导致计算错误。 ②易混点：不能灵活根据题目所给条件判断该用哪条推论，对不同条件(如同温同体积、同温同压等)下各物理量之间的关系梳理不清，无法准确建立解题思路。 4、物质的量浓度(c) （1）概念与计算 ①易错点：在进行物质的量浓度计算时，溶液体积的单位换算容易出错，物质的量浓度的单位是mol/L,要准确将溶液体积换算成升(L),例如给出溶液体积是多少毫升(mL)时，忘记换算成升而直接代入计算导致错误。 ②易混点：混淆物质的量浓度与质量分数等其他表示溶液组成的概念，不清楚它们之间相互换算的方法，在题目涉及不同溶液组成表示方式的转换时无法准确进行计算。 （2）溶液配制 ①易错点：在配制一定物质的量浓度的溶液过程中，对实验步骤的操作细节不规范，比如称量固体药品时没有考虑药品的性质(是否易潮解等),未使用合适的称量仪器(如氢氧化钠固体易潮解，需放在小烧杯中称量);转移溶液时没有用玻璃棒引流，导致溶液洒出，使配制的溶液浓度不准确等。 ②易混点：对误差分析掌握不好，不清楚哪些操作失误会导致溶液物质的量浓度偏高或偏低，例如定容时仰视刻度线会使溶液体积偏大，导致物质的量浓度偏低，而俯视刻度线则会使溶液体积偏小，浓度偏高，很多同学容易记混这类误差分析的情况。 二、有关阿伏加德罗常数应用的易错易混点提醒 1.要特别注意单位“L”的陷阱。如果见到题中出现单位“L”，一定要细查三个陷阱:“是否标况、是否气体、最后检查数值对否”。而其它单位如“g”，则不必考虑上述问题，常考热点是:在标况时，苯、戊烷、溴、SO3、H2O、CCl4、CHCl3、CH2Cl2、HF、NO2不是气，而HCHO、SO2、C4H10等为气态。 2.要特别注意题目中设置与计算无关的一些干扰条件，题目常常给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断。要注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度、压强”外界条件的影响。 3.要注意溶液的陷阱。如果见到题中考查的对象是溶液，一定要细查三个陷阱:“是否给出溶液体积、是否考虑水的量、都需考虑哪些平衡”。所以判断电解质溶液中粒子数目时注意“三看”：①是否存在弱电解质的电离或盐类水解。②已知浓度，是否指明体积，是否能用公式“n＝cV”计算。③在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。如溶剂水中的H、O原子常被忽略（如100 g 46%乙醇水溶液含H原子数≠6NA）。‌ 4.要注意化学反应过程中的陷阱。如果见到题中考查的对象是化学反应，一定要细查三个陷阱:“是否是可逆反应、是否有条件变化、是谁真正得失电子”。常考热点是:教材中常见的可逆反应、自身氧化还原反应，以及浓HSO4、HCl、HNO3在反应过程中浓度变稀等。电子转移得失数目的问题分析，要做到“三注意”：一要注意是否发生歧化反应，如Cl2与H2O或NaOH发生歧化反应时，消耗1 mol Cl2转移1 mol电子；二要注意变价元素，如1 mol Fe与足量盐酸反应转移2 mol电子，而与足量硝酸反应转移3 mol电子；三要注意氧化还原的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同；四要注意可逆反应，反应物不能完全转化。 5.要注意物质结构中的陷阱。如果遇到题考查的对象是关于物质的微观结构，一定细查三个陷阱:“是求什么粒子、是求什么键、是否最简式相同”。常考热点是:求质子数、中子数、电子数、最外层电子数、离子数比、共价健数等。当两种混合物最简式相同时，可以设定最简式为一种“基团”，然后计算“基团的物质的量，从而简化计算过程和难度。 ①要记住特殊物质中所含微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）的数目，如Ne、D2O、18O2、-OH、OH－等，理清整体与部分的关系。 ②要记住最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）等。 ③要记住摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。 ④要记住物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1，SiO2中Si—O键的数目为4，苯环中不含双键等。 三、避免在物质的量相关计算中出错 1、扎实掌握基础概念 （1）深入理解物质的量(n)：透彻明晰物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体这一概念，牢记其单位是摩尔(mol),且1 mol任何粒子所含的粒子数与0.012 kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023个。避免将物质的量与物质的质量、数量等概念相混淆，通过多做对比练习题来强化对概念的区分理解。 （2）明确阿伏伽德罗常数(NA)：清楚阿伏伽德罗常数的数值(约6.02×1023mol-¹)及其适用范围，知晓它用于计量微观粒子的数目。在涉及微粒数目计算时，比如计算原子、电子、质子等数目，一定要仔细分析微粒的组成情况，避免漏算或重复计算。例如对于一个由多原子分子组成的物质，计算原子数目时要根据其分子组成准确乘以相应原子个数。 2、精准把握相关物理量及关系 （1）摩尔质量(M):牢记摩尔质量单位是g/mol,数值上等于物质的相对分子(原子)质量这一要点，在计算和书写时注意单位的正确使用。对于混合物的平均摩尔质量，要熟练掌握其计算方法，如根据各组分的物质的量分数与摩尔质量乘积之和来计算等，多做相关的练习题来巩固运用。 （2）气体摩尔体积(Vm) ①牢记使用条件：明确气体摩尔体积(标准状况下约为22.4 L/mol)的适用条件是标准状况(0℃,101kPa)且对象是气体，在做题时首先判断物质状态和所处条件是否符合要求，避免在非标准状况下错误使用该数值进行气体体积计算。 ②熟悉阿伏伽德罗定律及其推论：花时间准确记忆同温同压、同温同体积等不同条件下各物理量(如体积、物质的量、压强等)之间的关系推论，并且通过大量的实例分析练习，学会根据题目给定的具体条件灵活选用合适的推论进行计算和推理，避免用错推论公式。 3、规范计算过程与步骤 （1）仔细审题：认真读题，圈出题目中给出的关键物理量及其单位，比如物质的量、质量、体积等的具体数值和单位，确定是已知哪些量求哪些量，梳理出清晰的解题思路，避免盲目下笔计算。 （2）单位换算：在涉及不同单位的物理量计算时，要严格按照单位换算规则进行换算，尤其是像溶液体积在计算物质的量浓度时，若给出的是毫升(mL)一定要换算成升(L)后再代入公式计算，养成先统一单位再计算的好习惯。 （3）书写规范：在书写计算过程中，要清晰地列出所依据的公式，将数值代入公式时要对应准确，逐步进行计算，避免跳步导致的错误，同时计算结果要注意有效数字的保留等细节问题。 4、强化错题整理与分析 （1）整理错题：准备专门的错题本，将每次做物质的量相关计算题目出错的地方整理下来，详细记录错误的题目、自己的错误解法以及正确的解题思路和过程。 （2）分析错因：定期回顾错题本，分析出错的原因，是概念理解不清、公式用错、计算失误还是其他问题，针对不同的错因进行有针对性的强化复习，比如概念问题就重新复习相关概念，计算失误就多做一些计算练习来提高计算的准确性和熟练度。 1．（2025·江西上饶·一模）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．(如图所示)分子中含有共价键的数目为 B．1 mol苯乙烯分子中含有碳碳双键的数目为 C．56 g铁与1 mol氯气充分反应，转移的电子数为 D．标准状况下，将溶于水配成1 L溶液，溶液中含有的数为 【答案】B 【解析】A．一个分子中有6个S-F共价键，0.1 mol分子中含有的共价键数目为，A错误；B．一个苯乙烯分子中只有一个碳碳双键，1 mol苯乙烯分子中含有的碳碳双键的数目为 ，B正确；C．56 g铁与1 mol氯气充分反应生成三氯化铁，反应中铁过量，氯元素的化合价从0价降到-1价，1 mol氯气全部反应转移的电子数为，C错误；D．SO3在标准状况下不是气体，无法计算标准状况下11.2 LSO3的物质的量，也无法计算标准状况下11.2 LSO3溶于1 L水所形成的溶液中H+的数目，D错误；故答案选B。 2．（2025·新疆乌鲁木齐·一模）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．12g金刚石中含有的共价键数目为4 B．7.8g 和的混合物中含有的离子总数为0.3 C．标准状况下，2.24L氦气所含原子数目为0.2 D．0.2mol溶于水电离出0.6个 【答案】B 【解析】A．金刚石中每个碳原子形成4个共价键，但每个键被2个原子共享，故1mol碳原子对应2mol共价键。12g金刚石（1mol C）含共价键数目为2NA，A错误；B．Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，7.8g混合物总物质的量为0.1mol。每摩尔物质均含3mol离子（2mol Na+和1mol S2−/），总离子数为0.3NA，B正确；C．标准状况下，2.24L氦气为0.1mol，氦为单原子分子，原子数目为0.1NA，C错误；D．中仅外界1个Cl−电离，0.2mol该物质电离出0.2NA个Cl−，D错误；故选B。 3．（2025·湖南邵阳·一模）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol 分子中含有的σ键数目一定为 B．2.8 g 和的混合物中，含有的碳原子数目为 C．1 mol NO与0.5 mol在密闭容器中充分反应后，容器中含有的分子数目为 D．在常温下，1 L =10的溶液中，由水电离出来的数目为 【答案】B 【解析】A．C5H10可能为环烷烃或烯烃，每个分子均含15个σ键（如环戊烷：5个C-C单键+10个C-H键；戊烯：3个C-C单键+1个双键中的σ键+10个C-H键），故1 mol C5H10的σ键数目介于与之间，A错误；B．C2H4和C3H6的最简式均为CH2，总质量2.8 g对应物质的量为，每个CH2含1个碳原子，故碳原子总数为，B正确；C．反应2NO+ O2= 2NO2，为可逆反应，1 mol NO与0.5 molO2完全反应，生成1 mol的NO2，而NO2与N2O4存在可逆反应且为分子数减少的反应，所以分子总数应小于，C错误；D．Na2CO3溶液中碳酸根水解，水电离的c(H⁺)=c(OH⁻)=10-4mol/L，1 L溶液中由水电离出来的H⁺数目为，而非，D错误；故答案选B。 4．（2025·安徽芜湖·一模）代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有σ键数目最少为 B．标准状况下，与充分反应，生成分子数目为 C．向溶液通氨气至中性，铵根离子数目为 D．和的固体混合物中共含有0.2mol阳离子，则混合物中总质子数目为 【答案】D 【解析】A．C2H4O的摩尔质量为44g/mol，8.8gC2H4O的物质的量为0.2mol，无论结构如何（如环氧乙烷或乙醛），每个分子至少含6个σ键（如C-H、C-O、C-C等），则总σ键数目最少为1.2NA，A错误；B．标准状况下，1.12L N2（0.05mol）与3.36L H2（0.15mol）按1:3反应生成NH3，理论上生成0.1mol NH3，但该反应为可逆反应，实际生成量小于理论值，故NH3分子数小于0.1N A，B错误；C．向1L 0.1mol/L CH3COOH溶液通氨气至中性，根据电荷守恒：，中性溶液中，则，再根据物料守恒：，则铵根离子数目小于0.1NA，C错误；D．CaCO3和KHCO3的质子数均为50，若阳离子总物质的量为0.2mol，则混合物中总质子数目为10NA，D正确；故选D。 5．（2025·河北·三模）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中心原子上的孤电子对数目为 B．与溶液完全反应，转移电子的数目为 C．溶液中的数目小于 D．标准状况下，2.24L环己烷中所含氢原子的数目为 【答案】A 【解析】A．分子中N的孤电子对数为1，物质的量为1mol，1mol含个孤电子对，A正确；B．反应方程式为：，，物质的量为0.1mol，O化合价从-1升高到0，反应生成，转移电子，B错误；C．未提供溶液体积，无法判断数目，C错误；D．环己烷在标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算，D错误；故答案选A。 6．（2025·安徽黄山·一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，和的混合气体所含电子数为 B．常温下，的溶液中，所含数目为 C．足量与浓盐酸共热生成分子数为 D．1mol白磷和1mol甲烷中所含的共价键数均为 【答案】A 【解析】A．每个CO2和N2O分子均含22个电子，则标准状况下，和的混合气体所含电子数为，A正确；B．会发生水解，则常温下，的溶液中，所含数目小于1 mol/L×1 L=1 mol，即小于NA，B错误；C．与浓盐酸共热发生反应：，但浓盐酸随反应的进行变稀后不再与MnO2反应，则足量与浓盐酸共热生成分子数小于，即小于0.1NA，C错误；D．1个P4、CH4分子分别含有6个、4个共价键，则1 mol白磷和1 mol甲烷中所含的共价键数分别为6NA、4NA，D错误；故选A。 7．（2025·河南信阳·二模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．电解饱和食盐水，当电路中转移2mol电子时，制得金属钠2mol B．固体中含有的阳离子数为 C．将标准状况下通入足量水中，溶液中粒子数之和为 D．NaCl和的固体混合物中含，则混合物中质子数为 【答案】D 【解析】A．电解饱和食盐水时，阴极析出H2而非金属钠，转移2mol电子生成1mol H2，A错误；B．12g NaHSO4固体物质的量为=0.1mol，仅含0.1mol Na+（阳离子），B错误；C．Cl2与水的反应是可逆的，大部分Cl₂未反应，溶液中Cl-、HClO、ClO-的粒子数总和小于2NA，C错误；D．一个NaCl和NH4Cl化学式单元中均含有28个质子，NaCl和的固体混合物中含，总物质的量为1mol，则混合物中质子数为，D正确；故选D。 8．（2025·山西临汾·一模）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，体积均为的和发生反应，生成的气体分子数为 B．中键的数目为 C．的醋酸溶液中的数目为 D．晶体中阴、阳离子的数目之和为 【答案】C 【解析】A．标准状况下，和发生取代反应，产物有、、、和，其中、、在标准状况下不是气体，所以生成的气体分子数不是，故A错误；B．在中，与4个之间形成4个配位键（属于σ键），每个分子中有3个σ键，所以1个中含有的σ键数目为，中σ键的个数为，故B错误；C．的醋酸溶液中氢离子的浓度为，溶液的体积为，所以数目为，故C正确；D．未指明晶体的物质的量，其阴、阳离子的数目之和不一定为，故D错误；故选C。 9．（2025·内蒙古·三模）将3.52g镁铜合金投入40mL一定浓度的硝酸中，合金完全溶解，产生NO和NO2的混合气体1.792L(不考虑其他气体，体积折算为标准状况下，假设此条件下NO2为气态)，反应结束后向溶液中加入120mL2mol/LNaOH溶液，恰好使溶液中的金属阳离子全部转化为沉淀且质量为6.24g。若将盛有1.792L该混合气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化。下列说法中，不正确的是 A．Mg与Cu的物质的量比值为1:1 B．原硝酸的浓度为 C．NO和NO2的体积比为3:1 D．通入的O2的体积为896mL(标准状况) 【答案】C 【解析】A．设Mg为x mol，Cu为y mol，根据合金质量24x +64y=3.52g和沉淀质量58x +98y=6.24g，解得x=0.04mol，y=0.04mol，故镁与铜的物质的量比值为1:1，A正确；B．由题干信息结合A项分析和电子守恒可知，总硝酸的物质的量=溶液剩余的+被还原的N=n(Na+)+被还原的N)=0.12L×2mol/L+=0.32mol，浓度=0.32mol/0.04L=8mol/L，即原硝酸的浓度为8mol·L-1，B正确；C．气体总物质的量为=0.08mol，设其中NO为amol，NO2为bmol，由电子守恒得3a +b=2×(0.04+0.04)=0.16，结合a +b=0.08，解得a=0.04mol，b=0.04mol，NO和NO₂的体积比为1:1，C错误；D．由C项分析可知，总失去电子0.16mol，O2需=0.04mol，则在标准状况下体积=0.04mol×22.4L/mol=0.896L=896mL，即通入的O₂体积为896mL，D正确；故答案为：C。 10．（2025·山东·二模）在恒压密闭容器中，过量铜粉、铁粉分别和混合，实验记录如下： 实验编号 金属 现象、操作 i 铁粉 立即产生无色气体，遇空气不变色，经检验为；向溶液加入足量，得到灰绿色沉淀，煮沸，蒸汽使湿润红色石蕊试纸变蓝 ii 铜粉 溶液变蓝，经检验无产生 下列分析正确的是 A．实验i中产生的物质的量为 B．推测实验i中产生，硝酸只能将氧化为 C．根据上述实验推断，该浓度的硝酸中的氧化性强于 D．由上述实验可知，的还原速率大于的还原速率 【答案】C 【解析】A．实验i中产生H2，说明发生了反应Fe+2H+=Fe2++H2↑，试纸变蓝，说明产生了NH3，则溶液中有，说明Fe与HNO3反应生成了，这步反应会消耗H+，则与过量Fe反应的H+的物质的量少于总的HNO3的物质的量：0.5mol/L×2×10-3L=1×10-3mol，所以生成的H2少于5×10-4mol，故A错误；B．由试纸变蓝可知，实验i产生了，由于铁粉过量，过量得铁粉会将Fe3+还原为Fe2+，因此该实验无法确定0.5mol/L硝酸只将Fe氧化为Fe2+，故B错误；C．实验ii中，无H2产生，但溶液变蓝，说明Cu与HNO3反应生成了Cu2+，而H+并未与Cu反应生成H2，说明该浓度的硝酸中的氧化性强于H+，故C正确；D．由实验i、ii现象及A、B、C分析可知，在有、H+同时存在时，Cu只与发生氧化还原反应，而不与H+反应，说明H+的还原速率小于的还原速率，故D错误；故答案为C。 11．（2025·四川绵阳·一模）TiN是一种新型的耐热材料，和高温条件下反应可制备TiN，同时生成环境友好的气体。某研究小组称取8g采用如下的实验装置制备TiN并测定产率(夹持装置省略)。下列说法错误的是 A．试剂X为碱石灰 B．打开管式炉加热开关前需要先打开装置B中恒压滴液漏斗旋塞一段时间 C．装置F既能对氨气尾气吸收，又能防止空气中水蒸气进入E中干扰实验 D．若反应前后装置E的质量增加3.24g，则TiN的产率为80% 【答案】D 【分析】装置B中利用浓氨水和生石灰反应制备NH3，利用装置C除去NH3中的水蒸气，则试剂X可以是碱石灰，装置D中，NH3和TiO2在800℃下反应生成TiN、N2和H2O，化学方程式：，CaCl2可以吸收生成的水蒸气及过量的NH3，据此分析解题。 【解析】A．根据分析可知，试剂X可以是碱石灰，A正确；B．打开管式炉加热开关前需要先打开装置B中恒压滴液漏斗旋塞一段时间，即先通入NH3排出管式炉中空气后再进行加热，防止干扰实验，B正确；C．根据分析可知，CaCl2可以吸收生成的水蒸气及过量的NH3，C正确；D．若反应前后装置E（吸收生成的水蒸气）质量增加3.24g，则生成水的物质的量为，根据反应方程式可知n(TiN)=n(TiO2反应)=0.18mol/2=0.09mol，理论n(TiN)=，产率=×100%=90%≠80%，则TiN的产率不为80%，D错误；答案选D。 12．（2025·福建·模拟预测）实验室可以通过以下反应和操作制取肉桂酸： 已知：苯甲醛、肉桂酸均难溶于水，苯甲醛的熔点，肉桂酸的熔点，乙酸酐易水解。 操作：①将苯甲醛乙酸酐混合加热回流 ②向回流后的混合液中加入溶液调节溶液至碱性 ③将“②”中溶液装入下图的Ⅱ装置中，并通入水蒸气，Ⅲ中收集到苯甲醛和水 ④……，得到纯净的肉桂酸。 下列有关说法错误的是 A．肉柱酸的产率为 B．回流过程中可能有气泡产生 C．操作③结束时，应先打开弹簧夹再移去热源 D．向Ⅱ中残余溶液中加入盐酸酸化，再过滤、洗涤、干燥可以获得肉桂酸粗品 【答案】A 【分析】将一定量苯甲醛、乙酸酐、K2CO3混合加热回流0.5h；向回流后的混合液中加入K2CO3溶液调节溶液至碱性，将肉桂酸、乙酸、乙酸酐等转化为盐；通入水蒸气进行蒸馏，收集苯甲醛；将蒸馏后剩余溶液中加入酸，重新生成肉桂酸等，肉桂酸难溶于水，过滤后洗涤、干燥，便可获得肉桂酸。 【解析】A．5.3g苯甲醛的物质的量为0.05mol，6.12g乙酸酐的物质的量为0.06mol，理论上生成肉桂酸的物质的量为0.05mol，质量为0.05mol×148g/mol=7.4g，则肉桂酸的产率为≈83.8%，A错误；B．回流过程中生成的乙酸和肉桂酸与碳酸钾可能反应生成二氧化碳气体，因此可能产生气泡，B正确；C．操作③结束时，为防止发生倒吸，应先打开弹簧夹使系统与大气相通，再移去热源，C正确；D．向Ⅱ中残余溶液中加入盐酸酸化，使肉桂酸钾转化为肉桂酸，肉桂酸难溶于水，生成沉淀，再过滤、洗涤、干燥可以获得肉桂酸粗品，D正确；故选A。 13．（2025·浙江·模拟预测）已知芹菜中的铁元素主要以草酸亚铁形式存在，草酸亚铁在常温常压下稳定，加热至190℃以上时开始分解。某实验小组采用两种方案在实验室测定芹菜中铁元素的含量，下列说法正确的是 已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。 方案一： 方案二： A．方案一中加入的酸可以为稀盐酸 B．实验中“灰分”中铁元素的存在形式为 C．方案二中加入足量溶液的作用是除掉过量的H2O2 D．若方案一中标准KMnO4(H+)溶液的浓度为、消耗体积为，则芹菜中铁元素的质量分数为 【答案】D 【分析】根据实验方案设计，方案一芹菜灼烧得到灰分，加酸溶解，加铜将铁元素完全转化为Fe2+，再用酸性高锰酸钾测定；方案二芹菜灼烧得到铁的氧化物，加酸溶解、过滤、洗涤，得到的滤液加足量的H2O2将铁元素转化为Fe3+，Fe3+与I-离子反应得到I2，再用Na2S2O3标准溶液测定。 【解析】A．若方案一中加入的酸为稀盐酸，酸性条件下Cl-与酸性高锰酸钾溶液会发生氧化还原反应，无法利用酸性KMnO4与Fe2+的反应测定Fe含量，A项错误；B．灼烧过程中Fe(Ⅱ)会氧化为Fe(Ⅲ)，根据方案设计可推知“灰分”中铁元素的存在形式有Fe2O3，B项错误；C．方案二中加入双氧水将Fe2+氧化为Fe3+，过量的双氧水加热分解后，加入足量KI溶液的作用是与Fe3+反应，C项错误；D．方案一的待测液中Fe2+与KMnO4反应的离子方程式为5Fe2++MnO+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，根据题意可列计算式，D项正确；故选D。 14．（2025·安徽·三模）用苦卤(含、、、、等离子)可提取溴，其生产流程如图所示： 下列说法不正确的是 A．采用空气吹出、吸收、酸化来获得的溶液，是为了富集溴，提高的浓度 B．若吸收塔中的溶液含，则吸收塔中反应的离子方程式为 C．若将通入浓纯碱溶液，可制得高浓度的HClO溶液 D．用氧化500t(溴元素质量分数为)苦卤制，至少消耗(标准状况)为 【答案】C 【分析】由流程可知，加氯气后发生反应为，在吹出塔中利用空气吹出溴，经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液，其目的是富集溴，提高Br2的浓度，用碳酸钠溶液吸收溴单质发生反应为，加稀硫酸后发生反应为，最后利用蒸馏得到溴，以此来解答。 【解析】A．从I中出来的溶液中溴的含量不高，如果直接蒸馏，产品成本高，所以需要进一步浓缩溴，提高溴的浓度，A正确；B．纯碱是碳酸钠，与反应的离子方程式为，B正确；C．与水反应生成HCl和HClO，由于HClO的酸性强于，故HClO能与反应生成NaClO和，无法制得高浓度的HClO溶液，C错误；D．500t苦卤中溴元素的质量为，则，由可知，处理500t该苦卤需要，则标准状况下的体积为，D正确；故答案选C。 15．（24-25高三上·河南南阳·开学考试·节选）亚硝酸钙广泛应用于钢筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂，其为白色粉末，易潮解、易溶于水。实验室采用下列装置，用干燥的NO与过氧化钙反应制取。 （7）测定所得亚硝酸钙产品中硝酸钙的含量，实验步骤如下： ①除去时，需要煮沸3min，其反应的化学方程式为 。 ②滴定时消耗标准液的体积为VmL，则所得产品中硝酸钙的质量分数为 。 【答案】（7） [或] 【解析】（7）加入NH4Cl，煮沸3min，除去，生成N2、NaCl和H2O，方程式为；还原的反应为，滴定Fe2+的反应为，N由+5价变成+2价，Cr由+6价变成+3价，Fe由+2价变成+3价，根据电子得失守恒可知，，则，，Ca(NO3)2的质量分数为；故答案为：；[或]。 16．（25-26高三上·广西·开学考试·节选）无水CrCl3易潮解，常用于有机合成。设计以下实验制备无水CrCl3并测定产品纯度。 Ⅱ．测定无水CrCl3的纯度。 ①称取m g制备的无水CrCl3，溶于水后定容至100 mL。 ②取25.00 mL溶液于碘量瓶中，加入稍过量的Na2O2充分反应，再加入稀硫酸将转化为；煮沸、冷却后再加入过量KI固体，加塞摇匀。 ③加入少量淀粉溶液，再用c mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗Na2S2O3溶液V mL。 已知：(未配平)；(未配平)。 （6）判断达到滴定终点的依据是 。 （7）样品中无水CrCl3的质量分数为 %(用含m、c、V的代数式表示)。 （8）若步骤②中未煮沸，则测得的无水CrCl3的质量分数将 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（6）当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且30 s内不恢复原来的颜色 （7） （8）偏高 【解析】（6）要测定CrCl3的纯度，可以先将一定质量的CrCl3配制成溶液，然后取出一定体积，向其中加入稍微过量的Na2O2，将Cr3+氧化为，再加入稀硫酸酸化，使转化为，向煮沸并冷却后的CrCl3配制的溶液中加入足量KI固体，充分溶解KI，将溶液中的I-氧化为I2，发生反应：+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。根据I2遇淀粉溶液变为蓝色的性质，向该溶液中加入少量淀粉溶液为指示剂，此时溶液显蓝色，然后用Na2S2O3标准溶液滴定I2，发生反应：I2+2=2I-+。随着溶液中I2反应消耗，I2的浓度逐渐降低，溶液蓝色逐渐变浅，当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且30 s内不恢复原来的颜色，反应完全，滴定达到终点，故滴定达到终点判断方法是：当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且30s内不恢复原来的颜色； （7）根据Cr元素守恒，结合反应+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O、I2+2=2I-+，可得关系式：2CrCl3～～3I2～6，则m g CrCl3配制的100 mL溶液中含有CrCl3的物质的量为n(CrCl3)=n(Na2S2O3)=×c mol/L×V×10-3 L×=，故样品中CrCl3的含量为：=%； （8）步骤②中加入过量Na2O2后，需煮沸以除去过量的Na2O2和可能生成的O2。若未煮沸，溶液中存在的Na2O2、O2可能会继续氧化I-生成I2，导致滴定中消耗的Na2S2O3标准溶液的体积偏多，从而导致计算出的CrCl3质量分数偏高。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 化学计量 三年考情概览：解读近三年命题思路和内容要求，统计真题考查情况。 典型真题精析：代表性真题分类精讲并点评命题规律，设置仿照题目。 近年真题精选：分类精选近年真题，把握命题趋势。 易错易错速记：归纳串联解题必备知识，总结易错易混点。 高考模拟探源：精选适量最新模拟题，发掘高考命题之源。 命题解读 考向 近三年考查统计 分析近三年的高考试题可知，化学计量的必考内容包括物质的量（n）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（Vm）、阿伏加德罗常数（NA）及物质的量浓度（c）的计算。通过阿伏加德罗常数将微粒数目与宏观质量、体积联系；与氧化还原反应（电子转移数）、电化学（电极产物计算）、实验操作（溶液配制误差分析）等结合，结合工业流程或 STSE 热点的计算，体现 “化学服务社会” 的学科价值。选择题中阿伏加德罗常数（NA)）的判断仍是经典题型，非选择题中以化学方程式为载体的定量计算（如过量问题、产率计算）成为主流，难度中等偏上。预计2026年将以化学方程式为载体的定量计算（如过量问题、产率计算）成为主流，难度中等偏上。结合物理（能量转化）、生物（酶催化）等知识，例如通过反应热计算物质的量变化，或利用生物分子结构分析化学键数目。 考向一 有关阿伏加德罗常数（NA）的综合应用 2025·广东卷T10 2025·湖南卷T3 2024·安徽卷T2 2024·广东卷T10 2023·全国甲卷T10 2023·辽宁卷T5 考向二 物质的量在化学反应定量计算、实验与工业流程中的应用 2025·黑吉辽蒙卷T4 2025·湖南卷T8 2024·北京卷T14 2024·黑吉辽卷T2 2024·河北卷T2 2023·北京卷T12 2023·重庆卷T4 2023·辽宁卷T5 2023·河北卷T15 考向一 有关阿伏加德罗常数（NA）的综合应用 【典题1】（2025·广东卷）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的中子数，比的多 B．与水蒸气完全反应，生成的数目为 C．在的溶液中，的数目为 D．标准状况下的与足量反应，形成的共价键数目为 【仿照题】（2025·安徽马鞍山·一模）表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有的中子数和电子数均为 B．常温下的溶液，由水电离出的数目为 C．一定条件下，1mol氢气与1mol碘单质充分反应后，分子总数为 D．50g质量分数为的甲醇水溶液中含氢原子数目为 【典题2】（2025·北京卷）（2025·湖南卷）加热时，浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含质子数为 B．常温常压下，含σ键数目为 C．的稀硫酸中含数目为 D．与充分反应得到的分子数为 【仿照题2】（2025·河北沧州·一模）已知过硫酸钾和水的反应：及过硫酸根的结构如图所示．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中电子数目为 B．中含极性共价键数目为 C．固体中阴阳离子总数目为 D．标准状况下，生成，转移电子数目为 考向二 物质的量在化学反应定量计算、实验与工业流程中的应用 【典题1】（2025·湖南卷）是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为。下列说法错误的是 A．中元素的化合价为 B．的空间结构为平面三角形 C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 D．反应中消耗，转移 【仿照题】（2025·河南驻马店·三模）将3.52g镁铜合金投入40mL一定浓度的硝酸中，合金完全溶解，产生NO和的混合气体1.792L(不考虑其他气体，体积折算为标准状况下，假设此条件下为气态)，反应结束后向溶液中加入溶液，恰好使溶液中的金属阳离子全部转化为沉淀且质量为6.24g。若将盛有1.792L该混合气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化。下列说法中，不正确的是 A．Mg与Cu的物质的量比值为 B．原硝酸的浓度为 C．NO和的体积比为 D．通入的的体积为896mL(标准状况) 【典题2】（2024·浙江卷）利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：(未配平)。下列说法正确的是 A．X表示 B．可用替换 C．氧化剂与还原剂物质的量之比为 D．若生成标准状况下的气体，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值) 【仿照题】（2025·浙江杭州·三模）反应，只有一种元素的化合价发生了变化，下列说法不正确的是 A．发生反应，转移5mol电子 B．既是氧化剂又是还原剂 C．是还原产物，是氧化产物 D．不能与大量共存 【典题3】（2025·重庆卷·节选）硒(Se)广泛应用于农业和生物医药等领域，一种利用H2Se热解制备高纯硒的流程如下： 已知H2Se的沸点为231K，回答下列问题： （4）Se的含量可根据行业标准YS/T 226.12-2009进行测定，测定过程中Se的化合价变化如下： 称取粗硒样品0.1000g，经过程①将其溶解转化为弱酸H2SeO3，并消除测定过程中的干扰。在酸性介质中，先加入0.1000mol·L-1 Na2S2O3标准溶液40.00mL，在加入少量KI和淀粉溶液，继续用Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色消失为终点(原理为)，又消耗8.00mL。过程②中Se(IV)与Na2S2O3反应的物质的量之比为1：4，且反应最快。过程③的离子方程式为 。该样品中Se的质量分数为 。 【仿照题】（2025·山东青岛·一模·节选）碲(Te)是重要的半导体材料，被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”。工业上以电解精炼铜渣(含)为主要原料提取和的工艺流程如下： （5）若生产得到“碲粉”2.56t，理论上至少需加入纯度为93.6%的固体的质量为 t(保留两位小数)。 考向一 有关阿伏加德罗常数（NA）的综合应用 1．（2025·云南卷）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中原子的数目为 B．所含中子的数目为 C．粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 D．盐酸与足量反应，生成的数目为 2．（2025·河北卷）设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．晶体内氢键的数目为 B．的NaF溶液中阳离子总数为 C．28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 D．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为 3.（2025·黑吉辽蒙卷）钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C．反应③中与足量反应转移电子的数目为 D．溶液中，的数目为 4．（2024·福建卷）我国科学家预测了稳定的氮单质分子(结构如图)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．的键电子数为 B．的(价层)孤电子对数为 C．的杂化N原子数为 D．完全分解，产生的分子数为 5．（2024·海南卷）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．超重水()所含的电子数目为 B．溶液中的数目为 C．过量C与充分反应转移电子数目为 D．与足量发生取代反应生成HCl分子的数目为 6．（2024·江西卷）我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N=C=N]2﹣离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 15N2+C(石墨)+2LiHLi2[15NC15N]+H2 A．22.4L15N2含有的中子数为16NA B．12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA C．1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为4NA D．生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA 7．（2024·贵州卷）二氧化氯可用于自来水消毒。实验室用草酸和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的中子数为 B．每生成，转移电子数为 C．溶液中含有的数目为 D．标准状况下，中含键数目为 8．（2023·辽宁卷）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含键数目为 B．每生成转移电子数目为 C．晶体中含离子数目为 D．溶液中含数目为 9．（2024·河北卷）超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中键的数目为 B．晶体中离子的数目为 C．溶液中的数目为 D．该反应中每转移电子生成的数目为 10．（2024·吉林卷）硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中原子总数为 B．溶液中，数目为 C．反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D．反应②每生成还原产物，转移电子数目为 考向二 物质的量在化学反应定量计算、实验与工业流程中的应用 11．（2024·北京卷）不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ I2 ② 中性 0.001 10n MnO2 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是 A．反应①， B．对比反应①和②， C．对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱 D．随反应进行，体系变化：①增大，②不变 12.（2025·全国卷·节选）我国的蛇纹石资源十分丰富，它的主要成分是，伴生有少量、、等元素。利用蛇纹石转化与绿矾分解的耦合回收并矿化固定二氧化碳的实验流程如图所示。 （6）蛇纹石“矿化”固定，得到，相当于固定 L(标准状况)。 13.（2025·河北卷）氢碘酸常用于合成碘化物。某化学兴趣小组用如图装置(夹持装置等略)制备氢碘酸。 步骤如下： ⅰ．在A中加入和，快速搅拌，打开通入，反应完成后，关闭，静置、过滤得滤液； ⅱ．将滤液转移至B中，打开通入，接通冷凝水，加热保持微沸，直至除尽； ⅲ．继续加热蒸馏，C中收集沸点为间的馏分，得到117mL氢碘酸(密度为，HI质量分数为57%)。 （6）列出本实验产率的计算表达式： 。 14．（2025·湖南卷·节选）苯胺是重要的有机化工原料，其实验室制备原理如下： 相关信息如下： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/ 溶解性 硝基苯 123 5.9 210.9 1.20 不溶于水，易溶于乙醚 苯胺 93 184.0 1.02 微溶于水，易溶于乙醚 乙酸 60 16.6 117.9 1.05 与水互溶 乙醚 74 34.5 0.71 微溶于水 反应装置Ⅰ和蒸馏装置Ⅱ(加热、夹持等装置略)如下： 实验步骤为： ①向装置Ⅰ双颈烧瓶中加入铁粉、水及乙酸，加热煮沸； ②稍冷后，通过恒压滴液漏斗缓慢滴入硝基苯，再加热回流； ③将装置Ⅰ改成水蒸气蒸馏装置，蒸馏收集苯胺-水馏出液； ④将苯胺-水馏出液用饱和后，转入分液漏斗静置分层，分出有机层；水层用乙醚萃取，分出醚层；合并有机层和醚层，用粒状氢氧化钠干燥，得到苯胺醚溶液； ⑤将苯胺醚溶液加入圆底烧瓶(装置Ⅱ)，先蒸馏回收乙醚，再蒸馏收集馏分，得到苯胺。 （7）苯胺的产率为 。 15.（2023·河北卷·节选）配合物在分析化学中用于K+的鉴定，其制备装置示意图(夹持装置等略)及步骤如下： （5）已知：(亮黄色)足量与产品反应生成亮黄色沉淀，产品纯度为 %。 一、有关化学计量概念的易错易混点提醒 1、物质的量相关概念 （1）对物质的量(n)的理解 ①易错点：将物质的量单纯等同于物质的质量或物质的数量。物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，单位是摩尔(mol),它是联系微观粒子和宏观可称量物质的桥梁。 ②易混点：常与日常生活中说的“数量”概念混淆，比如会错误认为1 mol就是1个或者是1堆等随意的概念，而忽略其严谨的科学定义，即1 mol任何粒子所含的粒子数与0.012 kg¹²C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023个。 （2）阿伏伽德罗常数(NA) ①易错点：在进行有关微粒数目计算时，忽略微粒的组成情况。例如计算一定量的物质中所含原子、电子、质子等微粒数目时，容易漏算或者重复计算。比如1 mol氧气(O₂)含有的分子数是N.个，但含有的原子数是2N,个，很多同学容易误算成N。个原子。 ②易混点：对于阿伏伽德罗常数的近似值(6.02×10²³mol⁻¹)的使用条件不清楚，不是所有的微粒计算都能直接用这个近似值来简单处理，有些需要考虑微粒所处的具体环境(如是否存在水解、电离等情况影响微粒实际数量)。 2、摩尔质量(M) （1）概念理解 ①易错点：认为摩尔质量就是相对分子(原子)质量，忽略了单位的区别。相对分子(原子)质量是一个比值，单位为“1”,而摩尔质量的单位是g/mol,数值上等于该物质的相对分子(原子)质量。比如水(H₂O)的相对分子质量是18,其摩尔质量是18 g/mol,学生容易在书写单位时出错或者混淆二者概念。 ②易混点：对于混合物的平均摩尔质量的计算方法掌握不扎实，不清楚如何根据各组分的物质的量、质量等条件来准确计算平均摩尔质量，在遇到诸如混合气体等求平均摩尔质量的问题时容易出错。 3、气体摩尔体积(Vm) （1）适用条件 ①易错点：忽略气体摩尔体积的使用条件是标准状况(0℃,101kPa)以及适用对象是气体。在非标准状况下，不能随意使用22.4 L/mol这个数值来计算气体体积。例如常温常压下(25℃,101 kPa),1 mol气体的体积就不是22.4 L,不少同学会因忽略条件而误算。 ②易混点：对于一些容易混淆的物质状态判断不准确，像水在标准状况下是液态、三氧化硫在标准状况下是固态等，错误地将它们当作气体去用气体摩尔体积的相关知识计算体积等物理量。 （2）阿伏伽德罗定律及其推论 ①易错点：在运用阿伏伽德罗定律及其推论进行计算和推理时，记错或用错推论公式。比如同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比(V₁/N₂=n/n₂)等这些推论，容易记错分子分母对应的物理量，导致计算错误。 ②易混点：不能灵活根据题目所给条件判断该用哪条推论，对不同条件(如同温同体积、同温同压等)下各物理量之间的关系梳理不清，无法准确建立解题思路。 4、物质的量浓度(c) （1）概念与计算 ①易错点：在进行物质的量浓度计算时，溶液体积的单位换算容易出错，物质的量浓度的单位是mol/L,要准确将溶液体积换算成升(L),例如给出溶液体积是多少毫升(mL)时，忘记换算成升而直接代入计算导致错误。 ②易混点：混淆物质的量浓度与质量分数等其他表示溶液组成的概念，不清楚它们之间相互换算的方法，在题目涉及不同溶液组成表示方式的转换时无法准确进行计算。 （2）溶液配制 ①易错点：在配制一定物质的量浓度的溶液过程中，对实验步骤的操作细节不规范，比如称量固体药品时没有考虑药品的性质(是否易潮解等),未使用合适的称量仪器(如氢氧化钠固体易潮解，需放在小烧杯中称量);转移溶液时没有用玻璃棒引流，导致溶液洒出，使配制的溶液浓度不准确等。 ②易混点：对误差分析掌握不好，不清楚哪些操作失误会导致溶液物质的量浓度偏高或偏低，例如定容时仰视刻度线会使溶液体积偏大，导致物质的量浓度偏低，而俯视刻度线则会使溶液体积偏小，浓度偏高，很多同学容易记混这类误差分析的情况。 二、有关阿伏加德罗常数应用的易错易混点提醒 1.要特别注意单位“L”的陷阱。如果见到题中出现单位“L”，一定要细查三个陷阱:“是否标况、是否气体、最后检查数值对否”。而其它单位如“g”，则不必考虑上述问题，常考热点是:在标况时，苯、戊烷、溴、SO3、H2O、CCl4、CHCl3、CH2Cl2、HF、NO2不是气，而HCHO、SO2、C4H10等为气态。 2.要特别注意题目中设置与计算无关的一些干扰条件，题目常常给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断。要注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度、压强”外界条件的影响。 3.要注意溶液的陷阱。如果见到题中考查的对象是溶液，一定要细查三个陷阱:“是否给出溶液体积、是否考虑水的量、都需考虑哪些平衡”。所以判断电解质溶液中粒子数目时注意“三看”：①是否存在弱电解质的电离或盐类水解。②已知浓度，是否指明体积，是否能用公式“n＝cV”计算。③在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。如溶剂水中的H、O原子常被忽略（如100 g 46%乙醇水溶液含H原子数≠6NA）。‌ 4.要注意化学反应过程中的陷阱。如果见到题中考查的对象是化学反应，一定要细查三个陷阱:“是否是可逆反应、是否有条件变化、是谁真正得失电子”。常考热点是:教材中常见的可逆反应、自身氧化还原反应，以及浓HSO4、HCl、HNO3在反应过程中浓度变稀等。电子转移得失数目的问题分析，要做到“三注意”：一要注意是否发生歧化反应，如Cl2与H2O或NaOH发生歧化反应时，消耗1 mol Cl2转移1 mol电子；二要注意变价元素，如1 mol Fe与足量盐酸反应转移2 mol电子，而与足量硝酸反应转移3 mol电子；三要注意氧化还原的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同；四要注意可逆反应，反应物不能完全转化。 5.要注意物质结构中的陷阱。如果遇到题考查的对象是关于物质的微观结构，一定细查三个陷阱:“是求什么粒子、是求什么键、是否最简式相同”。常考热点是:求质子数、中子数、电子数、最外层电子数、离子数比、共价健数等。当两种混合物最简式相同时，可以设定最简式为一种“基团”，然后计算“基团的物质的量，从而简化计算过程和难度。 ①要记住特殊物质中所含微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）的数目，如Ne、D2O、18O2、-OH、OH－等，理清整体与部分的关系。 ②要记住最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）等。 ③要记住摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。 ④要记住物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1，SiO2中Si—O键的数目为4，苯环中不含双键等。 三、避免在物质的量相关计算中出错 1、扎实掌握基础概念 （1）深入理解物质的量(n)：透彻明晰物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体这一概念，牢记其单位是摩尔(mol),且1 mol任何粒子所含的粒子数与0.012 kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023个。避免将物质的量与物质的质量、数量等概念相混淆，通过多做对比练习题来强化对概念的区分理解。 （2）明确阿伏伽德罗常数(NA)：清楚阿伏伽德罗常数的数值(约6.02×1023mol-¹)及其适用范围，知晓它用于计量微观粒子的数目。在涉及微粒数目计算时，比如计算原子、电子、质子等数目，一定要仔细分析微粒的组成情况，避免漏算或重复计算。例如对于一个由多原子分子组成的物质，计算原子数目时要根据其分子组成准确乘以相应原子个数。 2、精准把握相关物理量及关系 （1）摩尔质量(M):牢记摩尔质量单位是g/mol,数值上等于物质的相对分子(原子)质量这一要点，在计算和书写时注意单位的正确使用。对于混合物的平均摩尔质量，要熟练掌握其计算方法，如根据各组分的物质的量分数与摩尔质量乘积之和来计算等，多做相关的练习题来巩固运用。 （2）气体摩尔体积(Vm) ①牢记使用条件：明确气体摩尔体积(标准状况下约为22.4 L/mol)的适用条件是标准状况(0℃,101kPa)且对象是气体，在做题时首先判断物质状态和所处条件是否符合要求，避免在非标准状况下错误使用该数值进行气体体积计算。 ②熟悉阿伏伽德罗定律及其推论：花时间准确记忆同温同压、同温同体积等不同条件下各物理量(如体积、物质的量、压强等)之间的关系推论，并且通过大量的实例分析练习，学会根据题目给定的具体条件灵活选用合适的推论进行计算和推理，避免用错推论公式。 3、规范计算过程与步骤 （1）仔细审题：认真读题，圈出题目中给出的关键物理量及其单位，比如物质的量、质量、体积等的具体数值和单位，确定是已知哪些量求哪些量，梳理出清晰的解题思路，避免盲目下笔计算。 （2）单位换算：在涉及不同单位的物理量计算时，要严格按照单位换算规则进行换算，尤其是像溶液体积在计算物质的量浓度时，若给出的是毫升(mL)一定要换算成升(L)后再代入公式计算，养成先统一单位再计算的好习惯。 （3）书写规范：在书写计算过程中，要清晰地列出所依据的公式，将数值代入公式时要对应准确，逐步进行计算，避免跳步导致的错误，同时计算结果要注意有效数字的保留等细节问题。 4、强化错题整理与分析 （1）整理错题：准备专门的错题本，将每次做物质的量相关计算题目出错的地方整理下来，详细记录错误的题目、自己的错误解法以及正确的解题思路和过程。 （2）分析错因：定期回顾错题本，分析出错的原因，是概念理解不清、公式用错、计算失误还是其他问题，针对不同的错因进行有针对性的强化复习，比如概念问题就重新复习相关概念，计算失误就多做一些计算练习来提高计算的准确性和熟练度。 1．（2025·江西上饶·一模）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．(如图所示)分子中含有共价键的数目为 B．1 mol苯乙烯分子中含有碳碳双键的数目为 C．56 g铁与1 mol氯气充分反应，转移的电子数为 D．标准状况下，将溶于水配成1 L溶液，溶液中含有的数为 2．（2025·新疆乌鲁木齐·一模）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．12g金刚石中含有的共价键数目为4 B．7.8g 和的混合物中含有的离子总数为0.3 C．标准状况下，2.24L氦气所含原子数目为0.2 D．0.2mol溶于水电离出0.6个 3．（2025·湖南邵阳·一模）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol 分子中含有的σ键数目一定为 B．2.8 g 和的混合物中，含有的碳原子数目为 C．1 mol NO与0.5 mol在密闭容器中充分反应后，容器中含有的分子数目为 D．在常温下，1 L =10的溶液中，由水电离出来的数目为 4．（2025·安徽芜湖·一模）代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有σ键数目最少为 B．标准状况下，与充分反应，生成分子数目为 C．向溶液通氨气至中性，铵根离子数目为 D．和的固体混合物中共含有0.2mol阳离子，则混合物中总质子数目为 5．（2025·河北·三模）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中心原子上的孤电子对数目为 B．与溶液完全反应，转移电子的数目为 C．溶液中的数目小于 D．标准状况下，2.24L环己烷中所含氢原子的数目为 6．（2025·安徽黄山·一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，和的混合气体所含电子数为 B．常温下，的溶液中，所含数目为 C．足量与浓盐酸共热生成分子数为 D．1mol白磷和1mol甲烷中所含的共价键数均为 7．（2025·河南信阳·二模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．电解饱和食盐水，当电路中转移2mol电子时，制得金属钠2mol B．固体中含有的阳离子数为 C．将标准状况下通入足量水中，溶液中粒子数之和为 D．NaCl和的固体混合物中含，则混合物中质子数为 8．（2025·山西临汾·一模）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，体积均为的和发生反应，生成的气体分子数为 B．中键的数目为 C．的醋酸溶液中的数目为 D．晶体中阴、阳离子的数目之和为 9．（2025·内蒙古·三模）将3.52g镁铜合金投入40mL一定浓度的硝酸中，合金完全溶解，产生NO和NO2的混合气体1.792L(不考虑其他气体，体积折算为标准状况下，假设此条件下NO2为气态)，反应结束后向溶液中加入120mL2mol/LNaOH溶液，恰好使溶液中的金属阳离子全部转化为沉淀且质量为6.24g。若将盛有1.792L该混合气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化。下列说法中，不正确的是 A．Mg与Cu的物质的量比值为1:1 B．原硝酸的浓度为 C．NO和NO2的体积比为3:1 D．通入的O2的体积为896mL(标准状况) 10．（2025·山东·二模）在恒压密闭容器中，过量铜粉、铁粉分别和混合，实验记录如下： 实验编号 金属 现象、操作 i 铁粉 立即产生无色气体，遇空气不变色，经检验为；向溶液加入足量，得到灰绿色沉淀，煮沸，蒸汽使湿润红色石蕊试纸变蓝 ii 铜粉 溶液变蓝，经检验无产生 下列分析正确的是 A．实验i中产生的物质的量为 B．推测实验i中产生，硝酸只能将氧化为 C．根据上述实验推断，该浓度的硝酸中的氧化性强于 D．由上述实验可知，的还原速率大于的还原速率 11．（2025·四川绵阳·一模）TiN是一种新型的耐热材料，和高温条件下反应可制备TiN，同时生成环境友好的气体。某研究小组称取8g采用如下的实验装置制备TiN并测定产率(夹持装置省略)。下列说法错误的是 A．试剂X为碱石灰 B．打开管式炉加热开关前需要先打开装置B中恒压滴液漏斗旋塞一段时间 C．装置F既能对氨气尾气吸收，又能防止空气中水蒸气进入E中干扰实验 D．若反应前后装置E的质量增加3.24g，则TiN的产率为80% 12．（2025·福建·模拟预测）实验室可以通过以下反应和操作制取肉桂酸： 已知：苯甲醛、肉桂酸均难溶于水，苯甲醛的熔点，肉桂酸的熔点，乙酸酐易水解。 操作：①将苯甲醛乙酸酐混合加热回流 ②向回流后的混合液中加入溶液调节溶液至碱性 ③将“②”中溶液装入下图的Ⅱ装置中，并通入水蒸气，Ⅲ中收集到苯甲醛和水 ④……，得到纯净的肉桂酸。 下列有关说法错误的是 A．肉柱酸的产率为 B．回流过程中可能有气泡产生 C．操作③结束时，应先打开弹簧夹再移去热源 D．向Ⅱ中残余溶液中加入盐酸酸化，再过滤、洗涤、干燥可以获得肉桂酸粗品 13．（2025·浙江·模拟预测）已知芹菜中的铁元素主要以草酸亚铁形式存在，草酸亚铁在常温常压下稳定，加热至190℃以上时开始分解。某实验小组采用两种方案在实验室测定芹菜中铁元素的含量，下列说法正确的是 已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。 方案一： 方案二： A．方案一中加入的酸可以为稀盐酸 B．实验中“灰分”中铁元素的存在形式为 C．方案二中加入足量溶液的作用是除掉过量的H2O2 D．若方案一中标准KMnO4(H+)溶液的浓度为、消耗体积为，则芹菜中铁元素的质量分数为 14．（2025·安徽·三模）用苦卤(含、、、、等离子)可提取溴，其生产流程如图所示： 下列说法不正确的是 A．采用空气吹出、吸收、酸化来获得的溶液，是为了富集溴，提高的浓度 B．若吸收塔中的溶液含，则吸收塔中反应的离子方程式为 C．若将通入浓纯碱溶液，可制得高浓度的HClO溶液 D．用氧化500t(溴元素质量分数为)苦卤制，至少消耗(标准状况)为 15．（24-25高三上·河南南阳·开学考试·节选）亚硝酸钙广泛应用于钢筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂，其为白色粉末，易潮解、易溶于水。实验室采用下列装置，用干燥的NO与过氧化钙反应制取。 （7）测定所得亚硝酸钙产品中硝酸钙的含量，实验步骤如下： ①除去时，需要煮沸3min，其反应的化学方程式为 。 ②滴定时消耗标准液的体积为VmL，则所得产品中硝酸钙的质量分数为 。 16．（25-26高三上·广西·开学考试·节选）无水CrCl3易潮解，常用于有机合成。设计以下实验制备无水CrCl3并测定产品纯度。 Ⅱ．测定无水CrCl3的纯度。 ①称取m g制备的无水CrCl3，溶于水后定容至100 mL。 ②取25.00 mL溶液于碘量瓶中，加入稍过量的Na2O2充分反应，再加入稀硫酸将转化为；煮沸、冷却后再加入过量KI固体，加塞摇匀。 ③加入少量淀粉溶液，再用c mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗Na2S2O3溶液V mL。 已知：(未配平)；(未配平)。 （6）判断达到滴定终点的依据是 。 （7）样品中无水CrCl3的质量分数为 %(用含m、c、V的代数式表示)。 （8）若步骤②中未煮沸，则测得的无水CrCl3的质量分数将 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $