专题04 氧化还原反应-备战2026年高考化学真题题源解密（全国通用）

专题04 氧化还原反应 三年考情概览：解读近三年命题思路和内容要求，统计真题考查情况。 典型真题精析：代表性真题分类精讲并点评命题规律，设置仿照题目。 近年真题精选：分类精选近年真题，把握命题趋势。 易错易错速记：归纳串联解题必备知识，总结易错易混点。 高考模拟探源：精选适量最新模拟题，发掘高考命题之源。 命题解读 考向 近三年考查统计 氧化还原反应贯穿整个高中化学，是历年高考的必考内容，考查较为频繁，既有单纯的氧化还原反应基本概念与规律的考查，也有工业生产中氧化还原反应相关知识的考查，考查形式多样，填空题、简答题均有可能出现。命题常以元素化合物或 STSE 为载体，综合考查氧化还原的概念理解、氧化还原反应规律、定量计算等。从命题趋势来看，将来的高考题中，对于氧化还原反应的考查，难度大时，会更倾向于将工业生产流程和氧化还原反应相结合，难度小时，则会简单考查氧化还原反应的识别和简单应用。另外，将氧化还原反应与实验的设计与探究或化学反应机理图相结合，也会是常考查的命题形式。 考向一 氧化还原反应基础概念与简单应用 2025·山东卷T1 2025·湖北卷T7 2024·湖北卷T2 2023·山东卷T1 2023·北京卷T6 2023·辽宁卷T6 考向二 氧化还原反应的规律与计算 2025·浙江6月卷T6 2024·北京卷T12 2024·湖南卷T10 2023·湖南卷T9 2023·浙江6月卷T10 考向三 氧化还原反应与实验探究、设计相结合 2025·甘肃卷T11 2025·黑吉辽蒙卷T12 2024·吉林卷T6 2024·甘肃卷T11 2023·福建卷T5 2023·江苏卷T11 考向四 氧化还原反应与化学反应机理相结合 2025·北京卷T10 2025·四川卷T11 2025·江苏卷T10 2025·山东卷T9 2024·北京卷T10 2023·江苏卷T10 考向五 氧化还原反应在实际工业生产中的应用及陌生氧化还原反应方程式的书写 2025·北京卷T7 2025·甘肃卷T11 2025·黑吉辽蒙卷T11 2024·山东卷T13 2024·福建卷T5 2023·山东卷T13 考向一 氧化还原反应基础概念与简单应用 【典题1】（2025·山东卷）下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A．侯德榜发明了以，和为原料的联合制碱法 B．戴维电解盐酸得到和，从而提出了酸的含氢学说 C．拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说 D．哈伯发明了以和为原料合成氨的方法 【仿照题】（2025·山东聊城·二模）化学与生活、生产联系密切，下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A．利用铝热剂焊接钢轨 B．水果罐头中添加维生素C防变质 C．利用油脂皂化生产肥皂 D．地下钢铁输水管用导线连接镁块防腐蚀 【典题2】（2025·北京卷）下列反应中，体现还原性的是 A．加热分解有生成 B．和的混合溶液加热有生成 C．固体在溶液中溶解 D．溶液中滴加溶液出现白色沉淀 【仿照题2】（2025·辽宁东北育才学校模拟）ClO2可用于处理含的污水，2ClO2＋=2CO2＋N2＋。下列说法正确的是 A．该反应中ClO2被氧化 B．生成物中有一种既非氧化产物，也非还原产物 C．由该反应可判断还原性强弱：＜ D．如下方程式可表示反应中电子转移情况： 考向二 氧化还原反应的规律与计算 【典题1】（2025·浙江卷）关于溴的性质，下列说法不正确的是 A．可被氧化为 B．与水溶液反应的还原产物为 C．，说明氧化性： D．与足量溶液反应生成和，转移电子 【仿照题】（2025·浙江杭州·三模）反应，只有一种元素的化合价发生了变化，下列说法不正确的是 A．发生反应，转移5mol电子 B．既是氧化剂又是还原剂 C．是还原产物，是氧化产物 D．不能与大量共存 【典题2】（2024·浙江卷）汽车尾气中的和在催化剂作用下发生反应：，下列说法不正确的是(为阿伏加德罗常数的值) A．生成转移电子的数目为 B．催化剂降低与反应的活化能 C．是氧化剂，是还原剂 D．既是氧化产物又是还原产物 【仿照题】（2025·甘肃白银·三模）除去铀矿中镉的反应之一为(未配平)。下列说法错误的是 A．作氧化剂，CdS作还原剂 B．配平后S的化学计量数为3 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D．生成，转移的电子数为 考向三 氧化还原反应与实验探究、设计相结合 【典题1】（2025·黑吉辽蒙卷）化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量(单位为)来表示。碱性不与反应，可用于测定含Cl⁻水样的COD，流程如图。 下列说法错误的是 A．Ⅱ中发生的反应有 B．Ⅱ中避光、加盖可抑制被氧化及的挥发 C．Ⅲ中消耗的越多，水样的COD值越高 D．若Ⅰ中为酸性条件，测得含水样的COD值偏高 【仿照题】（2025·北京海淀·二模）为研究浓硝酸与Cu的反应，进行如图所示实验。下列说法不正确的是 A．滴入浓硝酸后，无需加热即可反应 B．反应开始后，试管中产生红棕色气体，说明浓硝酸具有氧化性 C．反应消耗0.05mol Cu时，转移电子数约为 D．若将铜片换成铝片，无明显现象，说明还原性：Al<Cu 【典题2】（2024·北京卷）不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ I2 ② 中性 0.001 10n MnO2 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是 A．反应①， B．对比反应①和②， C．对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱 D．随反应进行，体系变化：①增大，②不变 【仿照题】（2025·辽宁·三模）某同学进行如下兴趣实验： 反应原理：① ② ③(橙红) 现象：立即产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色 下列说法不正确的是 A．反应①中的VSEPR构型和氨气的分子构型不相同 B．可以利用②反应的原理在厨房中实现检验食盐加碘(淀粉碘化钾试纸额外提供) C．该实验条件下，反应速率：③>② D．若用溶液代替溶液进行上述实验，现象相同 考向四 氧化还原反应与化学反应机理相结合 【典题1】（2025·江苏卷）与通过电催化反应生成，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法正确的是 A．过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 B．过程Ⅱ中发生了氧化反应 C．电催化与生成的反应方程式： D．常温常压、无催化剂条件下，与反应可生产 【仿照题】（2025·辽宁·三模）去除酸性废水中的反应机理如图所示(图中“”为自由基)。下列说法错误的是 A．X为极性分子 B．中的硫原子均是杂化 C．步骤Ⅲ反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．步骤Ⅳ除砷的方程式为 【典题2】（2025·四川卷）钒催化剂对氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如图所示，其中步骤③为放热反应。 下列说法错误的是 A．步骤①反应为 B．步骤③正、逆反应的活化能关系为 C．在催化循环中起氧化作用 D．步骤③生成的物质Z是 【仿照题】（2025·安徽蚌埠·三模）我国科研团队研究发现使用双金属氧化物可形成氧空位，具有催化氧化性能，可实现加氢制甲醇。其反应机理如图所示，用“*”表示吸附在催化剂表面的物质。下列说法不正确的是 A．增大压强和催化剂的表面积均能提高甲醇的平衡产率 B．转化过程中涉及极性键的断裂和形成以及非极性键的断裂 C．氢化步骤的反应为 D．每生成甲醇将有电子发生转移 考向五 氧化还原反应在实际工业生产中的应用及陌生氧化还原反应方程式的书写 【典题1】（2025·甘肃卷）处理某酸浸液(主要含)的部分流程如下： 下列说法正确的是 A．“沉铜”过程中发生反应的离子方程式： B．“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，沉淀越完全 C．“氧化”过程中铁元素化合价降低 D．“沉锂”过程利用了的溶解度比小的性质 【仿照题】（2025·黑龙江哈尔滨·二模）从废旧CPU中回收的部分流程如下： 已知，下列说法正确的是 A．酸溶时，从消耗硝酸物质的量角度看，用浓硝酸比稀硝酸好 B．向过滤所得滤液中加入过量浓氨水，可以使和分离 C．NaCl促进了Au和的反应，其原因之一是降低了，生成了稳定性更好的 D．向含的溶液中加入过量Zn使其完全还原为Au，需消耗 【典题2】（2025·黑吉辽蒙卷）某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含和少量)中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下，下列说法错误的是 A．硫酸用作催化剂和浸取剂 B．使用生物质的优点是其来源广泛且可再生 C．“浸出”时，3种金属元素均被还原 D．“沉钴”后上层清液中 【仿照题】（2025·湖南长沙·二模）一种铂铼废催化剂(，含、积碳等杂质)中金属元素的综合回收利用的工艺流程如下。 已知：①高铼酸(铵NH4ReO4)微溶于冷水，易溶于热水；②室温下：。 下列说法正确的是 A．“滤渣Ⅰ”的成分为积碳、，滤渣Ⅱ的成分为 B．“操作Ⅰ”为：过滤、洗涤、干燥。 C．“溶解Ⅲ”中反应的离子方程式为： D．理论上获得铼粉，理论上需要标准状况下的体积至少为。 考向一 氧化还原反应基础概念与简单应用 1．（2025·重庆卷）抗日战争时期，根据地物资紧缺，军民自力更生，就地取材，采用下列方法生产化工产品，其中利用了氧化还原反应原理的是 A．用石磨代替打浆机碾碎硝化棉 B．用陶缸作反应器以硫黄为原料生产硫酸 C．通过蒸馏法以自酿的白酒为原料生产工业酒精 D．通过水解法以植物油和熟石灰为原料生产甘油 2．（2025·北京卷）我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿()存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是 A．月壤钛铁矿中存在活泼氢 B．将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气 C．月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应 D．将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量 3．（2024·山东卷）中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A．竹管、动物尾毫→湖笔 B．松木→油烟→徽墨 C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D．端石→端砚 4．（2025·陕晋青宁卷）某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A．G、K均能与溶液反应 B．H、N既具有氧化性也具有还原性 C．M和N溶液中的离子种类相同 D．与足量的J反应，转移电子数为 考向二 氧化还原反应的规律与计算 5．（2025·浙江1月卷）关于溴的性质，下列说法不正确的是 A．可被氧化为 B．与水溶液反应的还原产物为 C．，说明氧化性： D．与足量溶液反应生成和，转移电子 5．（2024·浙江6月卷）利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：(未配平)。下列说法正确的是 A．X表示 B．可用替换 C．氧化剂与还原剂物质的量之比为 D．若生成标准状况下的气体，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值) 7．（2023·北京卷）离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A．中均有非极性共价键 B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 8．（2023·湖南卷）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：    下列说法正确的是 A．和的空间结构都是正四面体形 B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素和S都被氧化 C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ<Ⅱ D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为3∶7 考向三 氧化还原反应与实验探究、设计相结合 9．（2024·吉林卷）分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①溶液；②淀粉、丙二酸和混合溶液；③、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是 A．无色→蓝色：生成 B．蓝色→无色：转化为化合态 C．起漂白作用 D．淀粉作指示剂 10．（2024·甘肃卷）兴趣小组设计了从中提取的实验方案，下列说法正确的是 A．还原性： B．按上述方案消耗可回收 C．反应①的离子方程式是 D．溶液①中的金属离子是 11．（2023·福建卷）稀有气体氙的氟化物与溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应式如下： 与水反应 与溶液反应 i． ii． iii． iv． 下列说法错误的是 A．具有平面三角形结构 B．的还原性比强 C．反应i～iv中有3个氧化还原反应 D．反应iv每生成，转移电子 考向四 氧化还原反应与化学反应机理相结合 12．（2025·山东卷）用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．是还原反应的产物 B．还原性： C．处理后溶液的增大 D．图示反应过程中起催化作用的是 13．（2024·北京卷）可采用催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法不正确的是 A．Y为反应物，W为生成物 B．反应制得，须投入 C．升高反应温度，被氧化制的反应平衡常数减小 D．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 14．（2023·江苏卷）金属硫化物()催化反应，既可以除去天然气中的，又可以获得。下列说法正确的是 A．该反应的 B．该反应的平衡常数 C．题图所示的反应机理中，步骤Ⅰ可理解为中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用 D．该反应中每消耗，转移电子的数目约为 考向五 氧化还原反应在实际工业生产中的应用及陌生氧化还原方程式的书写 15．（2025·云南卷）稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是 A．可与NaOH溶液反应 B．盐酸在该工艺中体现了还原性 C．高纯Si可用于制造硅太阳能电池 D．制备纳米Si： 16．（2024·吉林卷）某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备，流程如下“脱氯”步骤仅元素化合价发生改变。下列说法正确的是 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰) 离子 浓度 145 0.03 1 A．“浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全 B．“浸铜”反应： C．“脱氯”反应： D．脱氯液净化后电解，可在阳极得到 17.（2024·福建卷）从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如下： 已知“滤液2”主要含和。下列说法正确的是 A．“机械粉碎”将铅锡合金转变为铅和锡单质 B．“酸溶”时产生和离子 C．“碱溶”时存在反应： D．“电解精炼”时，粗铜在阴极发生还原反应 18．（2023·山东卷）一种制备的工艺路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液在3~4之间，反应Ⅲ需及时补加以保持反应在条件下进行。常温下，的电离平衡常数。下列说法正确的是 A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 B．低温真空蒸发主要目的是防止被氧化 C．溶液Y可循环用于反应Ⅱ所在操作单元吸收气体Ⅰ D．若产量不变，参与反应Ⅲ的与物质的量之比增大时，需补加的量减少 一、氧化还原反应基本概念易混点 1.在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定是另一种元素被还原，也可能是同一种元素即被氧化又被还原。如在反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，Na2O2中氧元素的化合价既升高又降低。 2.含有最高价元素的化合物不一定具有最强的氧化性，如氯的含氧酸，价态越高氧化性越弱。 3.某些元素的原子在氧化还原反应中得到或失去电子的数目越多，其氧化性或还原性不一定越强。物质氧化性或还原性得强弱取决于得失电子的难易程度，而不是得失电子数目的多少。 4.在氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂，但氧化剂和还原剂不一定是不同种物质，也可以是同一种物质。 5.有单质参加或生成的反应不一定都是氧化还原反应，如氧气和臭氧之间的转化；有单质参加的化合反应及有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。 6.某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。因为元素处于化合态时其化合价可能为正价也可能为负价。如水的电解，氢元素由正价变为0价，被还原，氧元素由负价变为0价，被氧化。 7.在氧化还原反应中，非金属元素的单质不一定是氧化剂。大部分非金属单质往往既有氧化性又有还原性，只是以氧化性为主。 8.具有氧化性的物质和具有还原性的物质不一定都能发生反应。如SO2具有还原性，浓H2SO4具有氧化性，但二者不发生氧化还原反应。 9.对于氧化剂来说，同主族元素的非金属原子，它们的最外层电子数相同而电子层数不同，电子层数越多，原子半径越大，就越不容易得到电子。因此，它们单质的氧化性就越弱。 10.对于还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，即越位于后面的金属，越不容易失去电子，其还原性就越弱。 11.元素处于高化合价的物质具有氧化性，在一定条件下可与还原剂反应，在生成的新物质中该元素的化合价降低。 12.元素处于低化合价的物质具有还原性，在一定条件下可与氧化剂反应，在生成的新物质中该元素的化合价升高。 13.稀硫酸与活泼金属单质反应时是氧化剂，起氧化作用的是正一价H，反应后生成H2。浓硫酸是强氧化剂，与还原剂反应时，起氧化作用的是正六价S，反应后一般生成SO2。 14.无论是稀硝酸还是浓硝酸都是强氧化剂，几乎能与所有的金属或非金属发生氧化还原反应。反应时，主要是正五价N得到电子，被还原成NO2、 NO等。 15.具有多种可变化合价的金属元素，一般是处于最高化合价时的氧化性较强，随着化合价的降低，其氧化性减弱，还原性增强。 16.单质的还原性弱，则其阳离子的氧化性不一定强，比如Cu的还原性弱于铁的，而Cu2＋的氧化性同样弱于Fe3＋。 17.有单质参加或生成的化学反应，不一定是氧化还原反应，如3O22O3。 二、识记常见氧化剂、还原剂及产物预测 （1）常见的氧化剂及还原产物预测 氧化剂 还原产物 KMnO4 Mn2＋(酸性)；MnO2(中性)；MnO(碱性) K2Cr2O7(酸性) Cr3＋ 浓硝酸 NO2 稀硝酸 NO X2(卤素单质) X－ H2O2 OH－(碱性)；H2O(酸性) Na2O2 NaOH(或Na2CO3) NaClO(或ClO－) Cl－、Cl2 NaClO3 Cl2、ClO2 PbO2 Pb2＋ （2）常见的还原剂及氧化产物预测 还原剂 氧化产物 Fe2＋ Fe3＋(酸性)；Fe(OH)3(碱性) SO2(或H2SO3、SO) SO S2－(或H2S) S、SO2(或SO)、SO H2C2O4 CO2 H2O2 O2 I－(或HI) I2、IO CO CO2 金属单质(Zn、Fe、Cu等) Zn2＋、Fe2＋(与强氧化剂反应生成Fe3＋)、Cu2＋ 三、氧化还原反应解题中的易错易混点 1、氧化还原反应基本概念方面 （1）氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物判断 ①易错点： a.不能准确根据元素化合价的升降来判定氧化剂、还原剂以及对应的氧化产物和还原产物。例如在反应中，只关注物质本身，而忽略其所含元素化合价变化情况，把化合价升高的物质误判为氧化剂等。 b.对于一些具有多种可变化合价的元素参与的反应，容易判断失误。比如铁元素在不同反应中可能呈现+2价、+3价等多种价态变化，判断其在具体反应中充当的角色时易出错。 ②易混点：混淆氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物的概念，错误地认为氧化剂得到的产物就是氧化产物，还原剂失去的产物就是还原产物，而实际是氧化剂得电子，对应还原产物；还原剂失电子，对应氧化产物。 （2）氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 ①易错点：简单粗暴地认为置换反应一定是氧化还原反应，而化合反应、分解反应、复分解反应就一定不是氧化还原反应，忽略了有特殊情况存在。例如有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应是氧化还原反应，而像碳酸钙高温分解这种没有元素化合价变化的分解反应就不属于氧化还原反应，容易判断不准确。 ②易混点：对二者关系的界定模糊，不能清晰地举例说明哪些具体的反应类型属于氧化还原反应，哪些不属于，在判断一些复杂的、综合的反应所属类别时容易混淆不清。 2、氧化还原反应方程式书写方面 （1）反应物、生成物判断 ①易错点： a.根据题目所给信息，不能准确推断出氧化还原反应中的反应物和生成物，遗漏关键物质。比如在涉及陌生情境下的氧化还原反应书写时，没有充分考虑反应环境(如溶液的酸碱性)对反应物、生成物的影响，导致书写错误。 b.对一些氧化还原反应中隐含的产物判断不准确，例如在有金属单质参与反应且溶液呈酸性的情况下，可能会生成金属离子和氢气，但容易忽略氢气这个产物。 ②易混点：在多个可能发生的反应同时存在时，分不清主次反应，将不是主要发生的物质当作反应物或生成物写进方程式，造成书写的方程式不符合实际反应情况。 （2）电子转移情况标注及配平 ①易错点： a.标注电子转移时，方向和数目错误。要么弄错电子是从还原剂转移到氧化剂的方向，要么计算电子转移数目不准确，尤其对于一些变价元素原子个数较多或者化合价变化较复杂的情况，容易算错得失电子总数。 b.在配平氧化还原反应方程式时，不能正确运用得失电子守恒、原子守恒等原则，导致方程式配平失败。例如只关注了原子个数守恒，而忽略了电子得失必须相等这一关键，配出的方程式不符合氧化还原反应规律。 ②易混点：在使用不同的配平方法(如化合价升降法、离子-电子法等)时，不清楚各自的适用范围和具体操作步骤，随意选用方法，结果配平过程中出现混乱，无法准确配平方程式。 3、氧化还原反应规律方面 （1）氧化性、还原性强弱比较 ①易错点： a.根据化学反应判断氧化性、还原性强弱时，误把反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性、还原剂的还原性强于还原产物的还原性这一规律记错，得出相反的结论。 b.忽略反应条件对氧化性、还原性强弱判断的影响，不同的反应条件(如温度、浓度、酸碱度等)下，物质的氧化性、还原性强弱可能会发生变化，不能单纯依据一个反应就简单判定强弱关系。 ②易混点：不能很好地综合运用多种方法(如根据金属活动性顺序、氧化还原反应、元素周期表等)来比较氧化性、还原性强弱，在遇到较为复杂的物质比较时，无法准确判断它们之间的强弱关系。 （2）氧化还原反应先后顺序 ①易错点： a.在判断多种氧化剂与一种还原剂或者多种还原剂与一种氧化剂反应时的先后顺序上出现错误，不清楚氧化性越强的氧化剂优先与还原剂反应，还原性越强的还原剂优先与氧化剂反应这一规律，导致分析反应过程和结果出错。 b.对于实际情境中存在多个氧化还原反应同时竞争发生的情况，不能准确梳理出先后发生的顺序，在计算产物的量等方面产生偏差。 ②易混点：混淆先后顺序与反应速率的概念，认为先发生反应的就是反应速率快的，而实际上先后顺序是基于氧化性、还原性强弱，和反应速率并无必然联系，容易错误理解二者关系。 4、氧化还原反应与其他知识结合方面 （1）氧化还原反应与电化学 ①易错点： a.在分析原电池和电解池的电极反应时，不能准确判断出正负极、阴阳极发生的是氧化反应还是还原反应，把正负极、阴阳极对应的反应类型弄反，进而写错电极反应式。 b.无法将氧化还原反应中的电子转移情况与电化学中的电流、电量等概念有机联系起来，在涉及电化学相关的定量计算(如根据电量计算电极产物的量等)时出现错误。 ②易混点：分不清原电池和电解池在氧化还原反应原理运用上的区别与联系，混淆二者的工作原理、电极反应特点以及相关的应用场景，在解决综合性的电化学与氧化还原反应问题时容易陷入困境。 （2）氧化还原反应与化学实验 ①易错点： a.在以氧化还原反应为背景设计的实验中，观察实验现象不准确，不能根据氧化还原反应原理去解释实验现象产生的原因。例如在有颜色变化的氧化还原反应实验中，对颜色变化对应的物质转化情况不清楚，无法正确分析实验结果。 b.设计实验方案验证氧化性或还原性强弱时，实验设计不合理，没有控制好变量，不能有效地通过对比实验来得出正确的结论。 ②易混点：不能将氧化还原反应知识灵活运用到实验操作、现象分析、结论推导等各个实验环节中，对实验与理论知识的结合掌握不扎实，在实验类的氧化还原反应题目中频繁出错。 1．（2025·北京西城区·二模）下列变化过程与氧化还原反应无关的是 A．推动盛有的密闭针筒的活塞，压缩气体，气体颜色变深 B．将酸性溶液滴入乙醇溶液中，溶液紫色褪去 C．将溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀 D．向包有粉末的脱脂棉上滴几滴蒸馏水，脱脂棉燃烧 2．（2025·吉林省联考·期中）化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，利用了其氧化性 D．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”，涉及到化学变化 3．（2025·辽宁东北育才学校·一模）在下列几个氧化还原反应中，所起的作用完全相同的是 ①　　　　　② ③　　　④ A．①② B．②③ C．①④ D．②④ 4．（2025·吉林·一模）次氟酸是应用性极强的新颖氧化剂，可用氟气在细冰上制得，其反应原理为：F2＋H2O = HOF＋HF。下列有关说法正确的是 A．次氟酸的强氧化性是F元素表现出来的 B．该反应中的水和铁与水蒸气反应制氢气中的水作用相同 C．若生成标准状况下3.36 L HF，则转移0.3 mol电子 D．温度高于0℃，次氟酸会分解为O2与HF，该分解反应可归类为非氧化还原反应 5．（2025·山东菏泽·二模）高纯度(氧元素的化合价为价)是锂电池重要的电极材料。工业利用一定比例的超细二氧化锰与氢氧化锂共热生成高纯和一种气体。下列说法正确的是 A．中Mn的价态为价 B．锂电池放电时，高纯度发生氧化反应 C．制备反应中，理论上氧化产物与还原产物的物质的量比为 D．若用碳酸锂代替氢氧化锂，则会产生三种气体 6．（2025·北京市二中模拟）氮的氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是 A．过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1 B．过程中涉及的反应均为氧化还原反应 C．过程Ⅰ中发生的化学反应： D．整个过程中Ni2+作催化剂 7．（2025·山东济宁·二模）Fe2(SO4)3溶液脱除空气中H2S并再生的原理如图所示，下列说法错误的是 A．氧化性：O2＞Fe3+＞S B．理论上脱硫过程Fe2(SO4)3不需要额外补充 C．标准状况下消耗5.6L氧气时，可生成0.5molS D．脱硫过程中溶液的pH逐渐减小 8．（2025·江苏连云港·一模）含Ru(钌)化合物可催化CO2转化为HCOOH，其反应机理如图所示。 下列说法不正确的是 A．该催化剂不能提高CO2的平衡转化率 B．过程1中CO2发生还原反应 C．过程3中有1molH2O生成时有2mol电子转移 D．整个转化过程中Ru和O元素的化合价不变 9．（2025·北京海淀·三模）氢化亚铜（CuH）是一种红棕色的难溶物，可在40℃~50℃时用溶液和“另一种反应物”制取，在中能燃烧生成和；跟盐酸反应生成难溶物和。下列推断不正确的是 A．“另一种反应物”在反应中表现还原性 B．与反应的化学方程式为： C．与反应时，氧化产物为和 D．与盐酸反应的离子方程式为： 10．（2025·浙江嘉兴·三模）高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的一种方法为：，下列说法不正确的是(为阿伏伽德罗常数的值) A．是还原剂，是还原产物 B．生成，转移电子的数目为 C．作消毒剂，是因为与水反应后生成了胶体 D．由反应知，该条件下氧化性： 11．（2025·天津·一模）化学改变生活，化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法错误的是 A．化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S-S键位置来实现头发的定型 B．药剂A具有还原性 C．①②过程若有键断裂，则转移4mol电子 D．②③过程若药剂B是，其还原产物为 12．（2025·湖北襄阳·模拟预测）K2[HgI4]的KOH溶液称为奈斯勒(Nessler)试剂，其制备流程及特色反应如图所示。 下列说法错误的是 A．反应①中稀硝酸既体现了强氧化性又体现了酸性 B．虽然存在②反应，但不能用KI溶液除去AgNO3溶液中的Hg(NO3)2 C．反应③中消耗的和OH-的物质的量之比为1：3 D．可用奈斯勒试剂检验NaHCO3中微量的NH4HCO3 13．（2025·山东泰安·模拟预测）某工厂采用辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含有FeS2、SiO2杂质)与软锰矿(主要成分为MnO2)联合焙烧法制备BiOCl，工艺流程如图所示。已知焙烧时Bi2S3和FeS2分别转化为Bi2O3、Fe2O3。下列说法正确的是 A．“联合焙烧”时每转化1molBi2S3消耗12molMnO2 B．“酸浸”时为减少盐酸挥发，应在低温条件下进行 C．“转化”过程中可知Fe3+氧化性强于Bi3+ D．“水解”时发生的反应为：Bi3++2OH-+Cl-=BiOCl+H2O 14．（2025·山东泰安·模拟预测）某小组检验补铁剂中铁元素的价态，实验如下。 已知：SCN−中硫元素的化合价为–2价。 下列说法正确的是 A．为使③中现象明显，试剂a可以选用过量氯水 B．KMnO4褪色的原因一定是5Fe2+ + + 8H+ = 5Fe3++ Mn2+ + 4H2O C．用邻二氮菲()检测Fe2+时，需先调节滤液pH，pH过大或过小均会影响测定 D．该实验可证实补铁剂中的铁元素以Fe2+和Fe3+形式存在 15．（2025·北京海淀·二模）小组同学设计如下实验探究溶液与S的反应。 资料ⅰ.溶液中与S反应可能得到、或 资料ⅱ.不与6盐酸反应，和在6盐酸中均发生沉淀的转化。 根据实验推测，下列说法不正确的是 A．无色溶液a中不含或 B．固体b和c均为 C．银元素的价态不变，推测对S的氧化还原反应无影响 D．若增大溶液浓度和硫粉的用量，固体b中可能混有 16．（2025·北京石景山区一模）某小组测定食用精制盐（、抗结剂）的碘含量（以I计，）。 Ⅰ．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； Ⅱ．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使与KI反应完全； Ⅲ．以淀粉为指示剂，逐滴加入的溶液10.00mL，恰好反应完全。 已知： 下列说法正确的是 A．与KI反应时，氧化剂和还原剂物质的量之比为5：1 B．食盐中含有的 C．Ⅲ中滴定终点的现象是：溶液由无色恰好变为蓝色，且30s内不变色 D．所测精制盐的碘含量是 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 氧化还原反应 三年考情概览：解读近三年命题思路和内容要求，统计真题考查情况。 典型真题精析：代表性真题分类精讲并点评命题规律，设置仿照题目。 近年真题精选：分类精选近年真题，把握命题趋势。 易错易错速记：归纳串联解题必备知识，总结易错易混点。 高考模拟探源：精选适量最新模拟题，发掘高考命题之源。 命题解读 考向 近三年考查统计 氧化还原反应贯穿整个高中化学，是历年高考的必考内容，考查较为频繁，既有单纯的氧化还原反应基本概念与规律的考查，也有工业生产中氧化还原反应相关知识的考查，考查形式多样，填空题、简答题均有可能出现。命题常以元素化合物或 STSE 为载体，综合考查氧化还原的概念理解、氧化还原反应规律、定量计算等。从命题趋势来看，将来的高考题中，对于氧化还原反应的考查，难度大时，会更倾向于将工业生产流程和氧化还原反应相结合，难度小时，则会简单考查氧化还原反应的识别和简单应用。另外，将氧化还原反应与实验的设计与探究或化学反应机理图相结合，也会是常考查的命题形式。 考向一 氧化还原反应基础概念与简单应用 2025·山东卷T1 2025·湖北卷T7 2024·湖北卷T2 2023·山东卷T1 2023·北京卷T6 2023·辽宁卷T6 考向二 氧化还原反应的规律与计算 2025·浙江6月卷T6 2024·北京卷T12 2024·湖南卷T10 2023·湖南卷T9 2023·浙江6月卷T10 考向三 氧化还原反应与实验探究、设计相结合 2025·甘肃卷T11 2025·黑吉辽蒙卷T12 2024·吉林卷T6 2024·甘肃卷T11 2023·福建卷T5 2023·江苏卷T11 考向四 氧化还原反应与化学反应机理相结合 2025·北京卷T10 2025·四川卷T11 2025·江苏卷T10 2025·山东卷T9 2024·北京卷T10 2023·江苏卷T10 考向五 氧化还原反应在实际工业生产中的应用及陌生氧化还原反应方程式的书写 2025·北京卷T7 2025·甘肃卷T11 2025·黑吉辽蒙卷T11 2024·山东卷T13 2024·福建卷T5 2023·山东卷T13 考向一 氧化还原反应基础概念与简单应用 【典题1】（2025·山东卷）下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A．侯德榜发明了以，和为原料的联合制碱法 B．戴维电解盐酸得到和，从而提出了酸的含氢学说 C．拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说 D．哈伯发明了以和为原料合成氨的方法 【答案】A 【解析】A．联合制碱法的反应中，化学方程式为：和，各元素（Na、Cl、N、C、H、O）的化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应，A符合题意；B．电解盐酸生成和，H和Cl的化合价均发生变化（H从+1→0，Cl从-1→0），涉及氧化还原反应，B不符合题意；C．金属与反应生成氧化物，金属被氧化（化合价升高），O被还原（化合价降低），涉及氧化还原反应，C不符合题意；D．合成氨反应中的N化合价从0→-3，的H从0→+1，涉及氧化还原反应，D不符合题意；故选A。 ◆一句话点评：判断所给化学反应是否属于氧化还原反应，考查氧化还原反应的本质。 【仿照题】（2025·山东聊城·二模）化学与生活、生产联系密切，下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A．利用铝热剂焊接钢轨 B．水果罐头中添加维生素C防变质 C．利用油脂皂化生产肥皂 D．地下钢铁输水管用导线连接镁块防腐蚀 【答案】C 【解析】A．利用铝热剂焊接钢轨，Al与Fe2O3在高温下反应生成Fe和Al2O3,属于氧化还原反应，A错误；B．维生素C具有还原性，可以防止食品被氧化，涉及了氧化还原反应，B错误；C．利用油脂皂化生产肥皂，属于皂化反应，没有元素化合价改变，不是氧化还原反应，C正确；D．地下钢铁输水管用导线连接镁块防腐蚀，构成了原电池，发生了氧化还原反应，D错误；故答案选C。 【典题2】（2025·北京卷）下列反应中，体现还原性的是 A．加热分解有生成 B．和的混合溶液加热有生成 C．固体在溶液中溶解 D．溶液中滴加溶液出现白色沉淀 【答案】B 【解析】A．NH4HCO3分解生成NH3，氮的氧化态保持-3，未发生氧化还原反应，A不符合题意；B．中的N(-3价)与中的N(+3价)反应生成N2(0价)，被氧化，体现还原性，B符合题意；C．水溶液中，铵根离子可以直接结合氢氧化镁弱电离的氢氧根离子，使沉淀溶解平衡向正向移动，则该氢氧化镁溶解过程，无化合价变化，没有体现其还原性，C不符合题意；D．(NH4)2SO4与BaCl2的沉淀反应属于复分解反应，未参与氧化还原，D不符合题意；故选B。 ◆一句话点评：考查氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化性和还原性等概念。 【仿照题2】（2025·辽宁东北育才学校模拟）ClO2可用于处理含的污水，2ClO2＋=2CO2＋N2＋。下列说法正确的是 A．该反应中ClO2被氧化 B．生成物中有一种既非氧化产物，也非还原产物 C．由该反应可判断还原性强弱：＜ D．如下方程式可表示反应中电子转移情况： 【答案】D 【解析】A．反应中ClO2被的化合价由+4价降低为-1价，被还原，A错误；B．根据反应，生成物中和为氧化产物，为还原产物，没有非氧化产物和非还原产物，B错误；C．在氧化还原反应中，还原剂的还原性强弱规律为：还原剂>还原产物，根据反应，还原剂为，还原产物为，所以还原性强弱为：，C错误；D．反应中电子转移情况实际为：2个C原子由+2价升高到+4价失去4个电子，2个N原子由-3价升高到0价失去6个电子，共失去10个电子，用单线桥法表示的电子转移符合反应情况，D正确；故答案为：D。 考向二 氧化还原反应的规律与计算 【典题1】（2025·浙江卷）关于溴的性质，下列说法不正确的是 A．可被氧化为 B．与水溶液反应的还原产物为 C．，说明氧化性： D．与足量溶液反应生成和，转移电子 【答案】D 【解析】A．氯气具有强氧化性，可将氧化为，A项正确；B．与水溶液反应，生成和，还原产物为，B项正确；C．根据反应可知，氧化剂为，氧化产物为，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：，C项正确；D．与足量溶液反应生成和，反应方程式为：，3mol参与反应，电子转移5mol，D项错误；答案选D。 ◆一句话点评：以溴的性质为载体考查氧化还原反应规律的应用及计算。 【仿照题】（2025·浙江杭州·三模）反应，只有一种元素的化合价发生了变化，下列说法不正确的是 A．发生反应，转移5mol电子 B．既是氧化剂又是还原剂 C．是还原产物，是氧化产物 D．不能与大量共存 【答案】A 【解析】A．发生反应生成2mol和1mol，反应中I元素部分被还原（+1→-1，每mol得）和部分被氧化（+1→+5，每mol失），总反应中2mol对应得到4mole⁻，1mol对应失去4mole⁻，总转移电子数为4mol，而非5mol，故A错误；B．中的I元素既被氧化又被还原，因此既是氧化剂又是还原剂，故B正确；C．是I被还原的产物（+1→-1），是I被氧化的产物（+1→+5），故C正确；D．中的I处于中间价态，具有氧化性，而具有还原性，两者会发生反应，不能共存，故D正确；故选A。 【典题2】（2024·浙江卷）汽车尾气中的和在催化剂作用下发生反应：，下列说法不正确的是(为阿伏加德罗常数的值) A．生成转移电子的数目为 B．催化剂降低与反应的活化能 C．是氧化剂，是还原剂 D．既是氧化产物又是还原产物 【答案】D 【分析】NO中N的化合价为+2价，降低为0价的N2，1个NO得2个电子，作氧化剂，发生还原反应，CO中C为+2价，化合价升高为+4价的CO2，失去2个电子，作还原剂发生氧化反应；【解析】A．根据分析，1molCO2转移2NA的电子，A正确；B．催化剂通过降低活化能，提高反应速率，B正确；C．根据分析，NO是氧化剂，CO是还原剂，C正确；D．根据分析，N2为还原产物，CO2为氧化产物，D错误；故选D。 ◆一句话点评：以汽车尾气中的和在催化剂作用下发生反应为载体考查氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断及计算。 【仿照题】（2025·甘肃白银·三模）除去铀矿中镉的反应之一为(未配平)。下列说法错误的是 A．作氧化剂，CdS作还原剂 B．配平后S的化学计量数为3 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D．生成，转移的电子数为 【答案】D 【分析】该反应中S元素化合价由-2价上升到0价，N元素由+5价下降到+2价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：，以此解答。 【解析】A．该反应中S元素化合价由-2价上升到0价，N元素由+5价下降到+2价，中N被还原，作氧化剂；CdS中S被氧化，作还原剂，A正确；B．由分析可知，该反应为，S的化学计量数为3，B正确；C．该反应中S元素化合价由-2价上升到0价，N元素由+5价下降到+2价，氧化产物为S，还原产物为NO，该反应为，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，C正确；D．未说明所处的温度和压强，无法计算其物质的量和转移的电子数，D错误；故选D。 考向三 氧化还原反应与实验探究、设计相结合 【典题1】（2025·黑吉辽蒙卷）化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量(单位为)来表示。碱性不与反应，可用于测定含Cl⁻水样的COD，流程如图。 下列说法错误的是 A．Ⅱ中发生的反应有 B．Ⅱ中避光、加盖可抑制被氧化及的挥发 C．Ⅲ中消耗的越多，水样的COD值越高 D．若Ⅰ中为酸性条件，测得含水样的COD值偏高 【答案】C 【分析】I中KMnO4与水样中的有机物在碱性条件下反应得到MnO2，溶液中剩余有KMnO4，II中在酸性条件下KMnO4、MnO2与I-反应得到I2单质和Mn2+，III中生成的I2再用Na2S2O3滴定。 【解析】A．II中和MnO2在酸性条件下与过量的KI反应得到I2和Mn2+，存在MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O，A正确；B．II中避光防止I2升华挥发，加盖防止I-被氧气氧化，B正确；C．整个反应中，KMnO4得电子生成Mn2+，有机物和碘离子失去电子数目与KMnO4得电子数目相等，III中消耗的Na2S2O3越多，说明生成的I2单质越多，也说明有机物消耗的KMnO4的量少，水样中的COD值越低，C错误；D．若I中为酸性条件，Cl-会与KMnO4反应，水样中的COD值偏高，D正确；答案选C。 ◆一句话点评：以测定水体化学需氧量(COD)为载体，考查氧化还原反应方程式的书写、实验结果分析及误差分析。 【仿照题】（2025·北京海淀·二模）为研究浓硝酸与Cu的反应，进行如图所示实验。下列说法不正确的是 A．滴入浓硝酸后，无需加热即可反应 B．反应开始后，试管中产生红棕色气体，说明浓硝酸具有氧化性 C．反应消耗0.05mol Cu时，转移电子数约为 D．若将铜片换成铝片，无明显现象，说明还原性：Al<Cu 【答案】D 【解析】A．浓硝酸具有强氧化性，与铜片接触后，无需加热即可发生反应，方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，A 正确；B．反应开始后，试管中产生红棕色气体NO2，HNO3中氮元素化合价降低，得到电子，说明浓硝酸具有氧化性，B 正确；C．铜与浓硝酸反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，铜元素化合价从0价升高到 + 2价，消耗1mol铜转移2mol电子，当反应消耗0.05molCu时，转移电子数为0.05mol×2×6.02×1023mol-1 = 6.02×1022，C正确；D．若将铜片换成铝片，无明显现象，是因为常温下铝在浓硝酸中发生钝化，在铝表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止反应进一步进行，而不是因为还原性Al<Cu，实际上铝的还原性比铜强，D 错误；故答案为：D。 【典题2】（2024·北京卷）不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ I2 ② 中性 0.001 10n MnO2 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是 A．反应①， B．对比反应①和②， C．对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱 D．随反应进行，体系变化：①增大，②不变 【答案】B 【解析】A．反应①中Mn元素的化合价由+7价降至+2价，I元素的化合价由-1价升至0价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应①的离子方程式是：10I-+2+16H+=2Mn2++5I2+8H2O，故n(Mn2+)∶n(I2)=2∶5，A项错误；B．根据反应①可得关系式10I-~2，可以求得n=0.0002，则反应②的n(I-)∶n()=0.001∶(10×0.0002)=1∶2，反应②中Mn元素的化合价由+7价降至+4价，反应②对应的关系式为I-~2~MnO2~~6e-，中I元素的化合价为+5价，根据离子所带电荷数等于正负化合价的代数和知x=3，反应②的离子方程式是：I-+2+H2O=2MnO2↓++2OH-，B项正确；C．已知的氧化性随酸性减弱而减弱，对比反应①和②的产物，I-的还原性随酸性减弱而增强，C项错误；D．根据反应①和②的离子方程式知，反应①消耗H+、产生水、pH增大，反应②产生OH-、消耗水、pH增大，D项错误；答案选B。 ◆一句话点评：以不同条件下，KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比不同进行反应为载体考查氧化还原反应规律的应用，涉及氧化还原反应产物的判断、还原性强弱的比较及相关计算。 【仿照题】（2025·辽宁·三模）某同学进行如下兴趣实验： 反应原理：① ② ③(橙红) 现象：立即产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色 下列说法不正确的是 A．反应①中的VSEPR构型和氨气的分子构型不相同 B．可以利用②反应的原理在厨房中实现检验食盐加碘(淀粉碘化钾试纸额外提供) C．该实验条件下，反应速率：③>② D．若用溶液代替溶液进行上述实验，现象相同 【答案】D 【解析】A．中I的价层电子对数为（含1对孤电子对），VSEPR构型为四面体形，中N的价层电子对数为（含1对孤电子对），分子构型为三角锥形，A正确；B．厨房中可用食醋提供，淀粉碘化钾试纸提供和淀粉，加碘盐中的在酸性条件下与反应生成，淀粉遇变蓝，可检验加碘盐，B正确；C．实验中立即产生橙红色沉淀（反应③），几秒钟后溶液变蓝（反应②生成），说明反应③速率大于②，C正确；D．溶液呈酸性（的电离程度大于水解程度），溶液因水解呈碱性，反应①需酸性环境，碱性条件下氧化性减弱，可能无法与快速反应生成，导致反应③和②无法按原现象发生，D错误；故答案选D。 考向四 氧化还原反应与化学反应机理相结合 【典题1】（2025·江苏卷）与通过电催化反应生成，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法正确的是 A．过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 B．过程Ⅱ中发生了氧化反应 C．电催化与生成的反应方程式： D．常温常压、无催化剂条件下，与反应可生产 【答案】A 【解析】A．过程Ⅱ为：和在酸性条件下被还原为和的反应，生成了N—H等极性共价键；过程Ⅲ为与生成的反应，生成了C—N极性共价键，A正确；B．过程Ⅱ是得电子的还原反应，N元素的化合价由降为，C元素的化合价由降为，B错误；C．所给离子方程式电荷不守恒，根据反应机理图可知，过程Ⅱ需要外界提供电子，则正确的反应方程式为，C错误；D．常温常压、无催化剂条件下，与反应生成或，D错误；故选A。 ◆一句话点评：以与通过电催化反应生成的反应机理为载体考查陌生氧化还原方程式的书写，还涉及反应类型及产物的判断。 【仿照题】（2025·辽宁·三模）去除酸性废水中的反应机理如图所示(图中“”为自由基)。下列说法错误的是 A．X为极性分子 B．中的硫原子均是杂化 C．步骤Ⅲ反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．步骤Ⅳ除砷的方程式为 【答案】C 【分析】与氢离子在紫外线照射条件下可以生成，两个可以结合生成，分解得到和，与发生反应生成。 【解析】A．根据分析可知，X为（二硫化氢），其结构为，结合为折线形的极性分子，推断分子呈折线形，正负电荷中心不重合，为极性分子，故A正确；B．中原子价层电子对数=，杂化；分子皇冠形结构，每个原子形成2个σ键，价层电子对数=，杂化；中原子价层电子对数=，杂化，三者硫原子均为杂化，故B正确；C．步骤Ⅲ中X为，发生歧化反应生成（为0价，氧化产物）和（为-2价，还原产物）。反应为，氧化剂（得电子的）与还原剂（失电子的）物质的量之比为1:1，而非1:2，故C错误；D．步骤Ⅳ中与反应生成沉淀和，方程式为，原子守恒且符合反应逻辑，故D正确；故答案选C。 【典题2】（2025·四川卷）钒催化剂对氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如图所示，其中步骤③为放热反应。 下列说法错误的是 A．步骤①反应为 B．步骤③正、逆反应的活化能关系为 C．在催化循环中起氧化作用 D．步骤③生成的物质Z是 【答案】D 【分析】结合反应机理图可知和反应生成、、，步骤①反应为，和苯生成，和、反应生成、和水，据此解答。 【解析】A．结合反应机理图可知和反应生成、、，步骤①反应为，故A正确；B．步骤③为放热反应，，即正反应的活化能小于逆反应的活化能，故B正确；C．在催化循环中V的化合价由+5降低到+3，所以起氧化作用，故C正确；D．根据分析，步骤③生成的物质Z是，故D错误；答案选D。 ◆一句话点评：以钒催化剂对氧化苯制备苯酚的反应的反应机理为载体考查陌生氧化还原方程式的书写，还涉及反应类型及产物的判断。 【仿照题】（2025·安徽蚌埠·三模）我国科研团队研究发现使用双金属氧化物可形成氧空位，具有催化氧化性能，可实现加氢制甲醇。其反应机理如图所示，用“*”表示吸附在催化剂表面的物质。下列说法不正确的是 A．增大压强和催化剂的表面积均能提高甲醇的平衡产率 B．转化过程中涉及极性键的断裂和形成以及非极性键的断裂 C．氢化步骤的反应为 D．每生成甲醇将有电子发生转移 【答案】A 【解析】A．增大压强，对于气体分子数减少的反应（CO2+3H2CH3OH+H2O），平衡正向移动，可提高甲醇平衡产率；但催化剂仅加快反应速率，不影响平衡移动，催化剂表面积增大也不能提高平衡产率，A错误；B．反应中H2的H-H非极性键断裂，CO2的C=O极性键断裂，同时生成CH3OH中的C-H、C-O、O-H极性键及H2O的H-O极性键，涉及极性键的断裂和形成、非极性键的断裂，B正确；C．根据机理图，氢化步骤中2H2参与反应，生成H3CO*H（甲醇吸附态）和H2O，反应式HCOO*H+2H2→H3CO*H+H2O合理，C正确；D．总反应为CO2+3H2CH3OH+H2O，C元素由+4价降为-2价，生成1mol甲醇转移6mol电子，则生成0.5mol甲醇转移3mol电子，D正确；故选A。 考向五 氧化还原反应在实际工业生产中的应用及陌生氧化还原反应方程式的书写 【典题1】（2025·甘肃卷）处理某酸浸液(主要含)的部分流程如下： 下列说法正确的是 A．“沉铜”过程中发生反应的离子方程式： B．“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，沉淀越完全 C．“氧化”过程中铁元素化合价降低 D．“沉锂”过程利用了的溶解度比小的性质 【答案】D 【分析】酸浸液(主要含)加入铁粉“沉铜”，置换出Cu单质，溶液加入NaOH碱浸，过滤得到Al(OH)3沉淀，滤液加入H2O2，把Fe2+氧化为Fe(OH)3沉淀，在经过多步操作，最后加入Na2CO3，得到Li2CO3沉淀。 【解析】A．“沉铜”过程中铁置换出铜单质，发生反应的离子方程式：，A错误；B．Al(OH)3是两性氢氧化物，NaOH过量，则Al(OH)3会溶解，B错误；C．“氧化”过程中将Fe2+氧化为Fe3+，铁元素化合价升高，C错误；D．加入Na2CO3得到Li2CO3沉淀，利用了的溶解度比小的性质，D正确；答案选D。 ◆一句话点评：以实际工业流程为载体考查陌生氧化还原方程式的书写，还涉及到元素化合价变化的判断。 【仿照题】（2025·黑龙江哈尔滨·二模）从废旧CPU中回收的部分流程如下： 已知，下列说法正确的是 A．酸溶时，从消耗硝酸物质的量角度看，用浓硝酸比稀硝酸好 B．向过滤所得滤液中加入过量浓氨水，可以使和分离 C．NaCl促进了Au和的反应，其原因之一是降低了，生成了稳定性更好的 D．向含的溶液中加入过量Zn使其完全还原为Au，需消耗 【答案】C 【分析】CPU中的银和铜与硝酸可以反应，金没有溶解，过滤后滤液中含银离子和铜离子，金用硝酸和氯化钠可以溶解得到但溶液，加锌粉还原得到金。从流程中可以看出，在氢离子、氯离子、硝酸根同时存在时金可溶解。 【解析】A．酸溶步骤溶解Cu和Ag，浓硝酸与Cu反应为，1mol Cu消耗4mol ，稀硝酸与Cu反应为，1mol Cu消耗≈2.67mol ，稀硝酸消耗更少；同理Ag与稀硝酸反应消耗硝酸也更少，故从消耗硝酸量角度，稀硝酸更好，A错误；B．滤液含、，加入过量浓氨水，生成可溶的，生成可溶的，二者均溶于氨水，无法分离，B错误；C．Au与反应生成，加入NaCl后，与结合生成稳定的，降低了，促使Au的溶解平衡正向移动，从而促进反应进行，C正确；D．中Au为+3价，2mol 还原需6mol电子，Zn被氧化为，1mol Zn失2mol电子，需3mol Zn还原 ，电离出，过量Zn会与反应生成，实际消耗Zn更多，D错误。故选C。 【典题2】（2025·黑吉辽蒙卷）某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含和少量)中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下，下列说法错误的是 A．硫酸用作催化剂和浸取剂 B．使用生物质的优点是其来源广泛且可再生 C．“浸出”时，3种金属元素均被还原 D．“沉钴”后上层清液中 【答案】C 【分析】矿石(含MnO2、Co3O4、Fe2O3)经过硫酸和稻草浸出过滤得到滤液，滤液含有Fe3+、Mn2+、Co2+，加入Na2CO3沉铁得到FeOOH，过滤，滤液再加入Na2S沉钴得到CoS，过滤最后得到硫酸锰溶液。 【解析】A．根据分析可知，加入硫酸和稻草浸出，硫酸作催化剂和浸取剂，A正确；B．生物质(稻草)是可再生的，且来源广泛，B正确；C．根据图示可知，“浸出”时，Fe的化合价没有变化，Fe元素没有被还原，C错误；D．“沉钴”后的上层清液存在CoS的沉淀溶解平衡，满足Q=Ksp=c(Co2+)·c(S2-)=10-20.4，D正确；答案选C ◆一句话点评：以实际工业流程为载体考查氧化还原规律的应用。 【仿照题】（2025·湖南长沙·二模）一种铂铼废催化剂(，含、积碳等杂质)中金属元素的综合回收利用的工艺流程如下。 已知：①高铼酸(铵NH4ReO4)微溶于冷水，易溶于热水；②室温下：。 下列说法正确的是 A．“滤渣Ⅰ”的成分为积碳、，滤渣Ⅱ的成分为 B．“操作Ⅰ”为：过滤、洗涤、干燥。 C．“溶解Ⅲ”中反应的离子方程式为： D．理论上获得铼粉，理论上需要标准状况下的体积至少为。 【答案】C 【分析】铂铼废催化剂(，含、积碳等杂质)经焙烧除去积碳，铼转化为Re2O7，加入NaOH溶液将Al2O3转化为Na[Al(OH)4]，Re2O7转化为NaReO4，Pt、Fe3O4不和NaOH溶液反应，过滤后存在于滤渣I中，向滤液中通入过量CO2，将Na[Al(OH)4]转化为Al(OH)3，过滤后存在于滤渣Ⅱ中，再向滤液中加入氯化铵，得到NH4ReO4晶体，通入H2高温还原得到铼粉；滤渣I用硫酸溶液溶解后，Pt不溶于硫酸溶液，过滤得到粗Pt，再加入HCl-NaClO3溶液溶解Pt，加入NH4Cl沉铂，经过一系列操作得到海绵铂，据此解答。 【解析】A．“焙烧”可除去积碳（转化为CO2气体），则“滤渣Ⅰ”的成分为不与NaOH溶液反应的Pt、Fe3O4，而不含积碳，“调pH”后生成的滤渣Ⅱ的成分为Al(OH)3，A错误；B．“操作Ⅰ”目的是获得NH4ReO4晶体，因NH4ReO4微溶于冷水、易溶于热水，需经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，仅“过滤、洗涤、干燥”不完整，B错误；C．“溶解Ⅲ”中，酸性环境下Pt被氧化为，Pt元素化合价从0价升至+4价，中Cl元素化合价从+5价降至-1价，根据得失电子守恒，Pt与系数之比为3∶2，结合电荷守恒和原子守恒配平其反应的离子方程式为：，C正确；D．3.72 gRe的物质的量为，Re元素化合价从+7价降至0价需得0.14mole⁻，H2中氢元素化合价从0价升至+1价，理论上需要H20.07mol，标准状况下其体积为0.07mol×22.4L/mol=1.568L≠1.344L，D错误；故选C。 考向一 氧化还原反应基础概念与简单应用 1．（2025·重庆卷）抗日战争时期，根据地物资紧缺，军民自力更生，就地取材，采用下列方法生产化工产品，其中利用了氧化还原反应原理的是 A．用石磨代替打浆机碾碎硝化棉 B．用陶缸作反应器以硫黄为原料生产硫酸 C．通过蒸馏法以自酿的白酒为原料生产工业酒精 D．通过水解法以植物油和熟石灰为原料生产甘油 【答案】B 【解析】A．研磨硝化棉是物理粉碎过程，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，A错误；B．硫磺（S）转化为硫酸（H2SO4）时，硫的化合价从0升至+6，发生氧化反应，涉及氧化还原反应，B正确；C．蒸馏法分离酒精是物理过程，无新物质生成，不涉及氧化还原反应，C错误；D．植物油水解生成甘油和脂肪酸盐，属于水解反应，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，D错误；故选B。 2．（2025·北京卷）我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿()存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是 A．月壤钛铁矿中存在活泼氢 B．将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气 C．月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应 D．将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量 【答案】B 【解析】A．月壤钛铁矿中的氢来自太阳风，以原子态吸附，属于活泼氢，A正确；B．地球上的钛铁矿若未吸附足够氢原子，根据原子守恒可知，加热可能无法生成水蒸气，因此“一定生成”的说法错误，B错误；C．生成水时H被氧化（0→+1），Fe被还原（如+3→0），存在化合价变化，属于氧化还原反应，C正确；D．水蒸气液化是物理变化，但会释放热量，D正确；故选B。 3．（2024·山东卷）中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A．竹管、动物尾毫→湖笔 B．松木→油烟→徽墨 C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D．端石→端砚 【答案】B 【解析】A．湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A不符合题意；B．松木中的C元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B符合题意；C．宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C不符合题意；D．端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D不符合题意；故选B。 4．（2025·陕晋青宁卷）某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A．G、K均能与溶液反应 B．H、N既具有氧化性也具有还原性 C．M和N溶液中的离子种类相同 D．与足量的J反应，转移电子数为 【答案】D 【分析】 根据转化关系：，常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性，J为SO2，K为SO3，G为H2S，H为S，M为NaHSO3，N为Na2SO3，L为Na2SO4。 【解析】A．H2S和SO3均能与NaOH溶液反应，A正确；B．S和Na2SO3中S的化合价处于S的中间价态，既具有氧化性又有还原性，B正确；C．M为NaHSO3，N为Na2SO3，二者的溶液中离子种类相同，C正确；D．1mol H2S和足量的SO2反应生成S单质和水，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，1mol H2S参加反应，转移2mol电子，转移2NA个电子，D错误；答案选D。 考向二 氧化还原反应的规律与计算 5．（2025·浙江1月卷）关于溴的性质，下列说法不正确的是 A．可被氧化为 B．与水溶液反应的还原产物为 C．，说明氧化性： D．与足量溶液反应生成和，转移电子 【答案】D 【解析】A．氯气具有强氧化性，可将氧化为，A项正确；B．与水溶液反应，生成和，还原产物为，B项正确；C．根据反应可知，氧化剂为，氧化产物为，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：，C项正确；D．与足量溶液反应生成和，反应方程式为：，3mol参与反应，电子转移5mol，D项错误；答案选D。 5．（2024·浙江6月卷）利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：(未配平)。下列说法正确的是 A．X表示 B．可用替换 C．氧化剂与还原剂物质的量之比为 D．若生成标准状况下的气体，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值) 【答案】C 【解析】A．由题中信息可知，利用可将废水中的转化为对环境无害的物质X后排放，则X表示，仍然是大气污染物，A不正确；B．中C元素的化合价由-2价升高到+4价，是该反应的还原剂，有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用替换，B不正确；C．该反应中，还原剂中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，氧化剂中N元素的化合价由+5价降低到0价，降低了5个价位，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C正确；D．中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，若生成标准状况下的气体，即生成0.5mol，反应转移的电子数为0.5×6=，D不正确；综上所述，本题选C。 7．（2023·北京卷）离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A．中均有非极性共价键 B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 【答案】C 【解析】A．Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键面不含非极性键，A错误；B．①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误；C．Na2O2由Na+和组成．阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH2由Ca2+和H-组成，阴、阳离子个数之比为2∶1，C正确；D．①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D错误； 故选C。 8．（2023·湖南卷）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：    下列说法正确的是 A．和的空间结构都是正四面体形 B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素和S都被氧化 C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ<Ⅱ D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为3∶7 【答案】D 【解析】A．的中心原子S形成的4个σ键的键长不一样，故其空间结构不是正四面体形，A错误；B．中As的化合价为+3价，反应Ⅰ产物中As的化合价为+3价，故该过程中As没有被氧化，B错误；C．根据题给信息可知，反应I的方程式为：，反应Ⅱ的方程式为：，则反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ>Ⅱ，C错误；D．中As为+3价，S为-2价，在经过反应Ⅰ后，As的化合价没有变，S变为+2价，则1mol失电子3×4mol=12mol；在经过反应Ⅱ后，As变为+5价，S变为+6价，则1mol失电子2×2mol+3×8mol=28mol，则反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为3∶7，D正确；故选D。 考向三 氧化还原反应与实验探究、设计相结合 9．（2024·吉林卷）分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①溶液；②淀粉、丙二酸和混合溶液；③、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是 A．无色→蓝色：生成 B．蓝色→无色：转化为化合态 C．起漂白作用 D．淀粉作指示剂 【答案】C 【分析】分析该“碘钟”反应的原理：①在Mn2+的催化下H2O2与IO反应生成I2，在淀粉指示剂的作用下溶液变蓝色；②生成的I2又会与H2O2反应生成IO，使溶液变回无色；③生成的I2可以与丙二酸反应生成琥珀色的ICH(COOH)2，溶液最终会变成蓝色。 【解析】A．根据分析，溶液由无色变为蓝色说明有I2生成，A正确；B．根据分析，溶液由蓝色变为无色，是将I2转化为IO，I2转化为为化合态，B正确；C．根据分析，H2O2在此过程中参加反应，不起到漂白作用，C错误；D．在此过程中，因为有I2的生成与消耗，淀粉在这个过程中起到指示剂的作用，D正确；故答案选C。 10．（2024·甘肃卷）兴趣小组设计了从中提取的实验方案，下列说法正确的是 A．还原性： B．按上述方案消耗可回收 C．反应①的离子方程式是 D．溶液①中的金属离子是 【答案】C 【分析】从实验方案可知，氨水溶解了氯化银，然后用铜置换出银，滤液中加入浓盐酸后得到氯化铜和氯化铵的混合液，向其中加入铁、铁置换出铜，过滤分铜可以循环利用，并通入氧气可将亚铁离子氧化为铁离子。 【解析】A．金属活动性越强，金属的还原性越强，而且由题中的实验方案能得到证明，还原性从强到弱的顺序为 Fe > Cu > Ag，A不正确；B．由电子转移守恒可知，1 mol Fe可以置换1 mol Cu，而1 mol Cu可以置换2 mol Ag，因此，根据按上述方案消耗1 mol Fe可回收2 mol Ag，B不正确；C．反应①中，氯化四氨合铜溶液与浓盐酸反应生成氯化铜和氯化铵，该反应的离子方程式是，C正确；D．向氯化铜和氯化铵的混合液中加入铁，铁置换出铜后生成，然后被通入的氧气氧化为，氯化铵水解使溶液呈酸性，在这个过程中，溶液中的氢离子参与反应，因此氢离子浓度减少促进了铁离子水解生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁存在沉淀溶解平衡，因此，溶液①中的金属离子是，D不正确；综上所述，本题选C。 11．（2023·福建卷）稀有气体氙的氟化物与溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应式如下： 与水反应 与溶液反应 i． ii． iii． iv． 下列说法错误的是 A．具有平面三角形结构 B．的还原性比强 C．反应i～iv中有3个氧化还原反应 D．反应iv每生成，转移电子 【答案】A 【解析】A．Xe原子以sp3杂化轨道成键，分子为三角锥形分子，A错误；B．由iii、iv两组实验对比可知，在氢氧化钠溶液中，可以发生还原反应，而在水中则发生非氧化还原反应，故可知：的还原性比强，B正确；C．i、ii、iv三组化学反应均为氧化还原反应，C正确；D．分析iv可知，每生成一个，整个反应转移6个电子，故每生成，转移电子，D正确；故选A。 考向四 氧化还原反应与化学反应机理相结合 12．（2025·山东卷）用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．是还原反应的产物 B．还原性： C．处理后溶液的增大 D．图示反应过程中起催化作用的是 【答案】C 【分析】由图中信息可知，和反应生成的是和反应的催化剂，是中间产物，该反应的离子方程式为，是还原剂，是氧化剂，是还原产物。 【解析】A．该反应中，中N元素的化合价升高被氧化，因此，是氧化反应的产物，A不正确；B．在同一个氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，因此，还原性的强弱关系为，B不正确；C．由反应的离子方程式可知，该反应消耗，处理后溶液的增大，C正确；D．根据循环图可知，图示反应过程中起催化作用的是，D不正确；综上所述，本题选C。 13．（2024·北京卷）可采用催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法不正确的是 A．Y为反应物，W为生成物 B．反应制得，须投入 C．升高反应温度，被氧化制的反应平衡常数减小 D．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 【答案】B 【分析】由该反应的热化学方程式可知，该反应涉及的主要物质有HCl、O2、CuO、Cl2、H2O；CuO与Y反应生成Cu(OH)Cl，则Y为HCl；Cu(OH)Cl分解生成W和Cu2OCl2，则W为H2O；CuCl2分解为X和CuCl，则X为Cl2；CuCl和Z反应生成Cu2OCl2，则Z为O2；综上所述，X、Y、Z、W依次是、、、。 【解析】A．由分析可知，Y为反应物，W为生成物，A正确；B．在反应中作催化剂，会不断循环，适量即可，B错误；C．总反应为放热反应，其他条件一定，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，C正确；D．图中涉及的两个氧化还原反应是和，D正确；故选B。 14．（2023·江苏卷）金属硫化物()催化反应，既可以除去天然气中的，又可以获得。下列说法正确的是 A．该反应的 B．该反应的平衡常数 C．题图所示的反应机理中，步骤Ⅰ可理解为中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用 D．该反应中每消耗，转移电子的数目约为 【答案】C 【解析】A．左侧反应物气体计量数之和为3，右侧生成物气体计量数之和为5， ，A错误；B．由方程形式知，，B错误；C．由题图知，经过步骤Ⅰ后，中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间形成了作用力，C正确；D．由方程式知，消耗同时生成，转移，数目为，D错误；故选C。 考向五 氧化还原反应在实际工业生产中的应用及陌生氧化还原方程式的书写 15．（2025·云南卷）稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是 A．可与NaOH溶液反应 B．盐酸在该工艺中体现了还原性 C．高纯Si可用于制造硅太阳能电池 D．制备纳米Si： 【答案】B 【分析】稻壳在一定条件下制备纳米SiO2，纳米SiO2和Mg在650℃发生置换反应生成MgO和纳米Si，加盐酸将MgO转化为MgCl2，过滤、洗涤、干燥得到纳米Si。 【解析】A．SiO2是酸性氧化物，与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O，A正确；B．盐酸参与的反应为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，该反应是非氧化还原反应，盐酸体现酸性，没有体现还原性，B错误；C．高纯硅可以将太阳能转化为电能，故可用于制硅太阳能电池，C正确；D．SiO2和Mg在650℃条件下发生置换反应得到MgO和纳米Si，反应的化学方程式为，D正确；答案选B。 16．（2024·吉林卷）某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备，流程如下“脱氯”步骤仅元素化合价发生改变。下列说法正确的是 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰) 离子 浓度 145 0.03 1 A．“浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全 B．“浸铜”反应： C．“脱氯”反应： D．脱氯液净化后电解，可在阳极得到 【答案】C 【分析】铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反应的离子方程式为：，再加入锌浸出液进行“脱氯”，“脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变，得到CuCl固体，可知“脱氯”步骤发生反应的化学方程式为：，过滤得到脱氯液，脱氯液净化后电解，Zn2+可在阴极得到电子生成Zn。 【解析】A．由分析得，“浸铜”时，铜屑不能溶解完全，Cu在“脱氯”步骤还需要充当还原剂，故A错误；B．“浸铜”时，铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反应的离子方程式为：，故B错误；C．“脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变，得到CuCl固体，即Cu的化合价升高，Cu2+的化合价降低，发生归中反应，化学方程式为：，故C正确；D．脱氯液净化后电解，Zn2+应在阴极得到电子变为Zn，故D错误；故选C。 17.（2024·福建卷）从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如下： 已知“滤液2”主要含和。下列说法正确的是 A．“机械粉碎”将铅锡合金转变为铅和锡单质 B．“酸溶”时产生和离子 C．“碱溶”时存在反应： D．“电解精炼”时，粗铜在阴极发生还原反应 【答案】C 【分析】废线路板先机械粉碎，可以增加其反应的接触面积，加入稀盐酸后铝、锌、铁溶解，进入滤液，通入氧气和加氢氧化钠，可以溶解锡和铅，最后电解精炼得到铜。 【解析】A．机械粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，A错误；B．酸溶的过程中Al、Zn、Fe转化为对应的和离子，B错误；C．“碱溶”时根据产物中，存在反应：，故C正确；D．电解精炼时粗铜在阳极发生氧化反应，逐步溶解，故D错误；故选C。 18．（2023·山东卷）一种制备的工艺路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液在3~4之间，反应Ⅲ需及时补加以保持反应在条件下进行。常温下，的电离平衡常数。下列说法正确的是 A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 B．低温真空蒸发主要目的是防止被氧化 C．溶液Y可循环用于反应Ⅱ所在操作单元吸收气体Ⅰ D．若产量不变，参与反应Ⅲ的与物质的量之比增大时，需补加的量减少 【答案】CD 【分析】铜和浓硫酸反应(反应Ⅰ)生成二氧化硫气体(气体Ⅰ)和硫酸铜，生成的二氧化硫气体与碳酸钠反应(反应Ⅱ)，所得溶液在3~4之间，溶液显酸性，根据的电离平衡常数，可知溶液显酸性(电离大于水解)，则反应Ⅱ所得溶液成分是，调节溶液pH值至11，使转化为Na2SO3，低温真空蒸发(防止Na2SO3被氧化)，故固液分离得到Na2SO3晶体和Na2SO3溶液，Na2SO3和CuSO4反应的离子方程式是+2Cu2＋+2H2O=+ Cu2O+4H+,反应过程中酸性越来越强，使Na2SO3转化成SO2气体，总反应方程式是2CuSO4+3Na2SO3= Cu2O+2SO2↑+3Na2SO4，需及时补加以保持反应在条件下进行，据此分析解答。 【解析】A．反应Ⅰ是铜和浓硫酸反应，生成二氧化硫，是氧化还原反应，反应Ⅱ是SO2和碳酸钠溶液反应，生成、水和二氧化碳，是非氧化还原反应，反应Ⅲ是Na2SO3和CuSO4反应生成Cu2O，是氧化还原反应，故A错误；B．低温真空蒸发主要目的是防止被氧化，而不是，故B错误；C．经分析溶液Y的成分是Na2SO3溶液，可循环用于反应Ⅱ的操作单元吸收SO2气体(气体Ⅰ)，故C正确；D．制取总反应方程式是2CuSO4+3Na2SO3= Cu2O+2SO2↑+3Na2SO4，化合物X是指Na2SO3，若产量不变，增大比，多的Na2SO3会消耗氢离子，用于控制pH值，可减少的量，故D正确；答案CD。 一、氧化还原反应基本概念易混点 1.在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定是另一种元素被还原，也可能是同一种元素即被氧化又被还原。如在反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，Na2O2中氧元素的化合价既升高又降低。 2.含有最高价元素的化合物不一定具有最强的氧化性，如氯的含氧酸，价态越高氧化性越弱。 3.某些元素的原子在氧化还原反应中得到或失去电子的数目越多，其氧化性或还原性不一定越强。物质氧化性或还原性得强弱取决于得失电子的难易程度，而不是得失电子数目的多少。 4.在氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂，但氧化剂和还原剂不一定是不同种物质，也可以是同一种物质。 5.有单质参加或生成的反应不一定都是氧化还原反应，如氧气和臭氧之间的转化；有单质参加的化合反应及有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。 6.某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。因为元素处于化合态时其化合价可能为正价也可能为负价。如水的电解，氢元素由正价变为0价，被还原，氧元素由负价变为0价，被氧化。 7.在氧化还原反应中，非金属元素的单质不一定是氧化剂。大部分非金属单质往往既有氧化性又有还原性，只是以氧化性为主。 8.具有氧化性的物质和具有还原性的物质不一定都能发生反应。如SO2具有还原性，浓H2SO4具有氧化性，但二者不发生氧化还原反应。 9.对于氧化剂来说，同主族元素的非金属原子，它们的最外层电子数相同而电子层数不同，电子层数越多，原子半径越大，就越不容易得到电子。因此，它们单质的氧化性就越弱。 10.对于还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，即越位于后面的金属，越不容易失去电子，其还原性就越弱。 11.元素处于高化合价的物质具有氧化性，在一定条件下可与还原剂反应，在生成的新物质中该元素的化合价降低。 12.元素处于低化合价的物质具有还原性，在一定条件下可与氧化剂反应，在生成的新物质中该元素的化合价升高。 13.稀硫酸与活泼金属单质反应时是氧化剂，起氧化作用的是正一价H，反应后生成H2。浓硫酸是强氧化剂，与还原剂反应时，起氧化作用的是正六价S，反应后一般生成SO2。 14.无论是稀硝酸还是浓硝酸都是强氧化剂，几乎能与所有的金属或非金属发生氧化还原反应。反应时，主要是正五价N得到电子，被还原成NO2、 NO等。 15.具有多种可变化合价的金属元素，一般是处于最高化合价时的氧化性较强，随着化合价的降低，其氧化性减弱，还原性增强。 16.单质的还原性弱，则其阳离子的氧化性不一定强，比如Cu的还原性弱于铁的，而Cu2＋的氧化性同样弱于Fe3＋。 17.有单质参加或生成的化学反应，不一定是氧化还原反应，如3O22O3。 二、识记常见氧化剂、还原剂及产物预测 （1）常见的氧化剂及还原产物预测 氧化剂 还原产物 KMnO4 Mn2＋(酸性)；MnO2(中性)；MnO(碱性) K2Cr2O7(酸性) Cr3＋ 浓硝酸 NO2 稀硝酸 NO X2(卤素单质) X－ H2O2 OH－(碱性)；H2O(酸性) Na2O2 NaOH(或Na2CO3) NaClO(或ClO－) Cl－、Cl2 NaClO3 Cl2、ClO2 PbO2 Pb2＋ （2）常见的还原剂及氧化产物预测 还原剂 氧化产物 Fe2＋ Fe3＋(酸性)；Fe(OH)3(碱性) SO2(或H2SO3、SO) SO S2－(或H2S) S、SO2(或SO)、SO H2C2O4 CO2 H2O2 O2 I－(或HI) I2、IO CO CO2 金属单质(Zn、Fe、Cu等) Zn2＋、Fe2＋(与强氧化剂反应生成Fe3＋)、Cu2＋ 三、氧化还原反应解题中的易错易混点 1、氧化还原反应基本概念方面 （1）氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物判断 ①易错点： a.不能准确根据元素化合价的升降来判定氧化剂、还原剂以及对应的氧化产物和还原产物。例如在反应中，只关注物质本身，而忽略其所含元素化合价变化情况，把化合价升高的物质误判为氧化剂等。 b.对于一些具有多种可变化合价的元素参与的反应，容易判断失误。比如铁元素在不同反应中可能呈现+2价、+3价等多种价态变化，判断其在具体反应中充当的角色时易出错。 ②易混点：混淆氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物的概念，错误地认为氧化剂得到的产物就是氧化产物，还原剂失去的产物就是还原产物，而实际是氧化剂得电子，对应还原产物；还原剂失电子，对应氧化产物。 （2）氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 ①易错点：简单粗暴地认为置换反应一定是氧化还原反应，而化合反应、分解反应、复分解反应就一定不是氧化还原反应，忽略了有特殊情况存在。例如有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应是氧化还原反应，而像碳酸钙高温分解这种没有元素化合价变化的分解反应就不属于氧化还原反应，容易判断不准确。 ②易混点：对二者关系的界定模糊，不能清晰地举例说明哪些具体的反应类型属于氧化还原反应，哪些不属于，在判断一些复杂的、综合的反应所属类别时容易混淆不清。 2、氧化还原反应方程式书写方面 （1）反应物、生成物判断 ①易错点： a.根据题目所给信息，不能准确推断出氧化还原反应中的反应物和生成物，遗漏关键物质。比如在涉及陌生情境下的氧化还原反应书写时，没有充分考虑反应环境(如溶液的酸碱性)对反应物、生成物的影响，导致书写错误。 b.对一些氧化还原反应中隐含的产物判断不准确，例如在有金属单质参与反应且溶液呈酸性的情况下，可能会生成金属离子和氢气，但容易忽略氢气这个产物。 ②易混点：在多个可能发生的反应同时存在时，分不清主次反应，将不是主要发生的物质当作反应物或生成物写进方程式，造成书写的方程式不符合实际反应情况。 （2）电子转移情况标注及配平 ①易错点： a.标注电子转移时，方向和数目错误。要么弄错电子是从还原剂转移到氧化剂的方向，要么计算电子转移数目不准确，尤其对于一些变价元素原子个数较多或者化合价变化较复杂的情况，容易算错得失电子总数。 b.在配平氧化还原反应方程式时，不能正确运用得失电子守恒、原子守恒等原则，导致方程式配平失败。例如只关注了原子个数守恒，而忽略了电子得失必须相等这一关键，配出的方程式不符合氧化还原反应规律。 ②易混点：在使用不同的配平方法(如化合价升降法、离子-电子法等)时，不清楚各自的适用范围和具体操作步骤，随意选用方法，结果配平过程中出现混乱，无法准确配平方程式。 3、氧化还原反应规律方面 （1）氧化性、还原性强弱比较 ①易错点： a.根据化学反应判断氧化性、还原性强弱时，误把反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性、还原剂的还原性强于还原产物的还原性这一规律记错，得出相反的结论。 b.忽略反应条件对氧化性、还原性强弱判断的影响，不同的反应条件(如温度、浓度、酸碱度等)下，物质的氧化性、还原性强弱可能会发生变化，不能单纯依据一个反应就简单判定强弱关系。 ②易混点：不能很好地综合运用多种方法(如根据金属活动性顺序、氧化还原反应、元素周期表等)来比较氧化性、还原性强弱，在遇到较为复杂的物质比较时，无法准确判断它们之间的强弱关系。 （2）氧化还原反应先后顺序 ①易错点： a.在判断多种氧化剂与一种还原剂或者多种还原剂与一种氧化剂反应时的先后顺序上出现错误，不清楚氧化性越强的氧化剂优先与还原剂反应，还原性越强的还原剂优先与氧化剂反应这一规律，导致分析反应过程和结果出错。 b.对于实际情境中存在多个氧化还原反应同时竞争发生的情况，不能准确梳理出先后发生的顺序，在计算产物的量等方面产生偏差。 ②易混点：混淆先后顺序与反应速率的概念，认为先发生反应的就是反应速率快的，而实际上先后顺序是基于氧化性、还原性强弱，和反应速率并无必然联系，容易错误理解二者关系。 4、氧化还原反应与其他知识结合方面 （1）氧化还原反应与电化学 ①易错点： a.在分析原电池和电解池的电极反应时，不能准确判断出正负极、阴阳极发生的是氧化反应还是还原反应，把正负极、阴阳极对应的反应类型弄反，进而写错电极反应式。 b.无法将氧化还原反应中的电子转移情况与电化学中的电流、电量等概念有机联系起来，在涉及电化学相关的定量计算(如根据电量计算电极产物的量等)时出现错误。 ②易混点：分不清原电池和电解池在氧化还原反应原理运用上的区别与联系，混淆二者的工作原理、电极反应特点以及相关的应用场景，在解决综合性的电化学与氧化还原反应问题时容易陷入困境。 （2）氧化还原反应与化学实验 ①易错点： a.在以氧化还原反应为背景设计的实验中，观察实验现象不准确，不能根据氧化还原反应原理去解释实验现象产生的原因。例如在有颜色变化的氧化还原反应实验中，对颜色变化对应的物质转化情况不清楚，无法正确分析实验结果。 b.设计实验方案验证氧化性或还原性强弱时，实验设计不合理，没有控制好变量，不能有效地通过对比实验来得出正确的结论。 ②易混点：不能将氧化还原反应知识灵活运用到实验操作、现象分析、结论推导等各个实验环节中，对实验与理论知识的结合掌握不扎实，在实验类的氧化还原反应题目中频繁出错。 1．（2025·北京西城区·二模）下列变化过程与氧化还原反应无关的是 A．推动盛有的密闭针筒的活塞，压缩气体，气体颜色变深 B．将酸性溶液滴入乙醇溶液中，溶液紫色褪去 C．将溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀 D．向包有粉末的脱脂棉上滴几滴蒸馏水，脱脂棉燃烧 【答案】A 【解析】A．推进盛有NO2的密闭针筒的活塞，增大压强，反应2NO2N2O4的平衡正向移动，NO2的浓度增大，气体颜色变深，不涉及氧化还原反应，故A正确；B．乙醇有还原性，高锰酸钾有氧化性，两者发生氧化还原反应使紫色褪去，涉及氧化还原反应，故B错误；C．Fe2+与NaOH生成Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3红褐色沉淀，涉及氧化还原反应，故C错误；D．Na2O2加水生成氧气，涉及氧化还原反应，故D错误；故答案为A。 2．（2025·吉林省联考·期中）化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，利用了其氧化性 D．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”，涉及到化学变化 【答案】D 【解析】A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及石蜡的燃烧，属于氧化还原反应，A正确；B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，涉及的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该过程发生了置换反应，B正确；C．高铁酸钠(Na2FeO4)中铁元素化合价为+6价，具有强氧化性，是一种新型绿色消毒剂，C正确；D．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”说明的是人们利用金密度大的特点进行淘金，没有发生化学变化，是物理方法，D错误；故选D。 3．（2025·辽宁东北育才学校·一模）在下列几个氧化还原反应中，所起的作用完全相同的是 ①　　　　　② ③　　　④ A．①② B．②③ C．①④ D．②④ 【答案】C 【解析】①中中O元素化合价由-1价降为-2价被还原，作为氧化剂；②中中O元素化合价由-1价降为-2价被还原，同时由-1价升高为0价被氧化，即为氧化剂也为还原剂；③中O元素化合价由-1价升为0价被氧化，作为还原剂；④中O元素化合价由-1价降为-2价被还原，作为氧化剂；综上，①④中均为氧化剂，所起的作用完全相同；答案选C。 4．（2025·吉林·一模）次氟酸是应用性极强的新颖氧化剂，可用氟气在细冰上制得，其反应原理为：F2＋H2O = HOF＋HF。下列有关说法正确的是 A．次氟酸的强氧化性是F元素表现出来的 B．该反应中的水和铁与水蒸气反应制氢气中的水作用相同 C．若生成标准状况下3.36 L HF，则转移0.3 mol电子 D．温度高于0℃，次氟酸会分解为O2与HF，该分解反应可归类为非氧化还原反应 【答案】D 【解析】A．次氟酸中O为0价，其强氧化性是由0价的O元素表示出来的，A错误；B．该反应中的水中的O由-2升高为0价，为还原剂，铁与水蒸气反应制氢气中的水为氧化剂，作用不相同，B错误；C．该反应中F由0价降低为-1价，若生成标准状况下3.36 L HF，参加反应的F2为0.3mol，则转移0.6 mol电子，C错误；D．HOF中H为+1价，O为0价，F为-1价，分解过程各元素化合价不变，可归类为非氧化还原反应，D正确；故选D。 5．（2025·山东菏泽·二模）高纯度(氧元素的化合价为价)是锂电池重要的电极材料。工业利用一定比例的超细二氧化锰与氢氧化锂共热生成高纯和一种气体。下列说法正确的是 A．中Mn的价态为价 B．锂电池放电时，高纯度发生氧化反应 C．制备反应中，理论上氧化产物与还原产物的物质的量比为 D．若用碳酸锂代替氢氧化锂，则会产生三种气体 【答案】C 【解析】A．在中， Li为+1价， O为-2价，设Mn的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可得，解得x=+3.5价，A错误；B．锂电池放电时，锂元素化合价升高，中Mn元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，B错误；C．工业上利用一定比例的超细二氧化锰与氢氧化锂共热生成高LiMn2O4、H2O和一种气体，反应的化学方程式为 ，在该反应中，O2是氧化产物， LiMn2O4是还原产物，理论上氧化产物与还原产物的物质的量比为1:4，C正确；D．若用碳酸锂代替氢氧化锂，反应为，会产生两种气体，D错误；故选C。 6．（2025·北京市二中模拟）氮的氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是 A．过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1 B．过程中涉及的反应均为氧化还原反应 C．过程Ⅰ中发生的化学反应： D．整个过程中Ni2+作催化剂 【答案】A 【解析】A．过程Ⅱ的化学反应方程式为，元素化合价降低，是氧化剂，O元素化合价升高，是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1，A项错误；B．过程Ⅰ中发生的化学反应，过程Ⅱ的化学反应方程式为，均有元素化合价变化，均为氧化还原反应，B项正确；C．根据图中物质间转化，过程Ⅰ中发生的化学反应为，C项正确；D．整个过程中先参加过程Ⅰ作反应物，后又在过程Ⅱ被生成作生成物，是催化剂，D项正确；答案选A。 7．（2025·山东济宁·二模）Fe2(SO4)3溶液脱除空气中H2S并再生的原理如图所示，下列说法错误的是 A．氧化性：O2＞Fe3+＞S B．理论上脱硫过程Fe2(SO4)3不需要额外补充 C．标准状况下消耗5.6L氧气时，可生成0.5molS D．脱硫过程中溶液的pH逐渐减小 【答案】D 【分析】由图可知：一共发生的反应有H2S+2Fe3+=2H++2Fe2++S、4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，由此可以推出总反应2H2S+O2=2S↓+2H2O，再结合氧化还原反应中的基本概念来解决问题。 【解析】A．由分析可知，反应历程中发生了：H2S+2Fe3+=2H++2Fe2++S、4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性：O2＞Fe3+＞S，A正确； B．由分析可知，总反应为：2H2S+O2=2S↓+2H2O，Fe2(SO4)3是催化剂，故理论上脱硫过程Fe2(SO4)3不需要额外补充，B正确；C．由分析可知，总反应为：2H2S+O2=2S↓+2H2O，根据化学方程式计算可得，标准状况下消耗5.6L即=0.25mol氧气时，可生成0.5molS，C正确；D．由分析可知，脱硫过程发生的离子方程式为：H2S+2Fe3+=2H++2Fe2++S，4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，总反应方程式为：2H2S+O2=2S↓+2H2O，可见脱硫过程中由于反应产生水，使Fe2(SO4)3溶液的浓度逐渐降低，因此溶液的pH逐渐增大，D错误；故答案为：D。 8．（2025·江苏连云港·一模）含Ru(钌)化合物可催化CO2转化为HCOOH，其反应机理如图所示。 下列说法不正确的是 A．该催化剂不能提高CO2的平衡转化率 B．过程1中CO2发生还原反应 C．过程3中有1molH2O生成时有2mol电子转移 D．整个转化过程中Ru和O元素的化合价不变 【答案】C 【解析】A．催化剂不能使化学平衡发生移动，只能改变反应速率，所以不能提高CO2的平衡转化率，A正确；B．Ru的化合物与二氧化碳反应，产物增加了氧原子，发生了氧化反应，二氧化碳被还原，B正确；C．由图可知，反应方程式为，反应中钌元素的化合价没有变化，氢元素的化合价既升高被氧化，又降低被还原，氢气既是反应的氧化剂也是反应的还原剂，所以当转化为时，氢气得到2mol电子，并没有电子得失，所以当生成时有电子转移，C错误；D．由图可知，元素在化合物中的化学式分别为；氧元素均形成含氧化合物，没有形成过氧化物，由化合价代数和为可知，元素的化合价不变，D正确；故选C。 9．（2025·北京海淀·三模）氢化亚铜（CuH）是一种红棕色的难溶物，可在40℃~50℃时用溶液和“另一种反应物”制取，在中能燃烧生成和；跟盐酸反应生成难溶物和。下列推断不正确的是 A．“另一种反应物”在反应中表现还原性 B．与反应的化学方程式为： C．与反应时，氧化产物为和 D．与盐酸反应的离子方程式为： 【答案】D 【解析】A．氢化亚铜(CuH)是一种红棕色的难溶物，可在40℃~50℃时用CuSO4溶液和“另一种反应物”制取，硫酸铜中铜元素化合价降低，则“另一种反应物”在反应中有元素化合价升高，因此在反应中表现还原性，A正确；B．根据CuH在Cl2中能燃烧生成CuCl2和HCl，因此反应的化学方程式为：，B正确；C．CuH与Cl2反应时，铜、氢化合价升高，因此在反应中氧化产物为和，C正确；D．CuH跟盐酸反应生成CuCl难溶物和H2，因此反应的离子方程式为：，D错误；故选D。 10．（2025·浙江嘉兴·三模）高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的一种方法为：，下列说法不正确的是(为阿伏伽德罗常数的值) A．是还原剂，是还原产物 B．生成，转移电子的数目为 C．作消毒剂，是因为与水反应后生成了胶体 D．由反应知，该条件下氧化性： 【答案】C 【解析】A．在反应中，铁的价态从＋3价升高为＋6，所以作还原剂，氯元素化合价降低被还原为氯离子，是还原产物，A正确；B．铁的价态从＋3价升高为＋6，则生成，转移3mol电子，电子数目为，B正确；C．具有强氧化性，可消毒杀菌，用作消毒剂，C错误；   D．反应中氧化剂氧化性大于氧化产物，则该条件下氧化性：，D正确；故选C。 11．（2025·天津·一模）化学改变生活，化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法错误的是 A．化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S-S键位置来实现头发的定型 B．药剂A具有还原性 C．①②过程若有键断裂，则转移4mol电子 D．②③过程若药剂B是，其还原产物为 【答案】D 【解析】A．通过图中①→②过程和②→③过程，蛋白质中S-S键位置发生了改变，因此化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S-S键位置来实现头发的定型，A正确；B．①②过程中S-S键断裂形成S-H键，该过程属于加氢还原反应，因此药剂A是还原剂，具有还原性，B正确；C．①②过程中S元素的价态由−1价变为−2价，若有2molS-S键断裂，则转移4mol电子，C正确；D．②③过程中若药剂B是，则是氧化剂，O元素化合价应降低，其还原产物为H2O，D错误；答案选D。 12．（2025·湖北襄阳·模拟预测）K2[HgI4]的KOH溶液称为奈斯勒(Nessler)试剂，其制备流程及特色反应如图所示。 下列说法错误的是 A．反应①中稀硝酸既体现了强氧化性又体现了酸性 B．虽然存在②反应，但不能用KI溶液除去AgNO3溶液中的Hg(NO3)2 C．反应③中消耗的和OH-的物质的量之比为1：3 D．可用奈斯勒试剂检验NaHCO3中微量的NH4HCO3 【答案】C 【分析】根据制备流程可看出，汞和过量的稀硝酸反应生成硝酸汞，硝酸汞再和过量的碘化钾溶液反应生成K2[HgI4]，K2[HgI4]再加入氢氧化钾溶液和微量的反应生成红色沉淀。 【解析】A．反应①为汞和过量的稀硝酸反应生成硝酸汞、一氧化氮和水，氮元素化合价部分降低得到一氧化氮，部分氮元素化合价不变生成硝酸汞，则稀硝酸既体现了强氧化性又体现了酸性，A不符合题意；B．KI溶液与AgNO3溶液、Hg(NO3)2均能反应，则不能用KI溶液除去AgNO3溶液中的Hg(NO3)2，B不符合题意；C．反应③离子方程式为2[HgI4]2-++4OH-=+7I-+3H2O，则反应③中消耗的和OH-的物质的量之比为1：4，C符合题意；D．据分析，奈斯勒(Nessler)试剂与微量铵离子反应生成红色沉淀，故可用奈斯勒试剂检验NaHCO3中微量的NH4HCO3，D不符合题意；故选C。 13．（2025·山东泰安·模拟预测）某工厂采用辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含有FeS2、SiO2杂质)与软锰矿(主要成分为MnO2)联合焙烧法制备BiOCl，工艺流程如图所示。已知焙烧时Bi2S3和FeS2分别转化为Bi2O3、Fe2O3。下列说法正确的是 A．“联合焙烧”时每转化1molBi2S3消耗12molMnO2 B．“酸浸”时为减少盐酸挥发，应在低温条件下进行 C．“转化”过程中可知Fe3+氧化性强于Bi3+ D．“水解”时发生的反应为：Bi3++2OH-+Cl-=BiOCl+H2O 【答案】C 【分析】联合焙烧：发生转化：、、，故联合焙烧后得到、、和；水浸：进入滤液，滤渣为、、和多余的MnO2；酸浸：加入过量浓盐酸后，和发生转化：、，因有氧化性，会与浓盐酸发生氧化还原反应：，气体X为，滤渣主要为不溶于浓盐酸的，滤液中金属离子为、、；转化：加入Bi将转化为，调节pH得到BiOCl，据此分析解题； 【解析】A．“联合焙烧”时，、，每转化1molBi2S3消耗3molMnO2，A错误；B．与浓盐酸反应生成氯气需要加热，B错误；C．加入Bi将转化为，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故可知Fe3+氧化性强于Bi3+，C正确；D．“水解”时溶液为酸性，发生的反应为：，D错误；故选C。 14．（2025·山东泰安·模拟预测）某小组检验补铁剂中铁元素的价态，实验如下。 已知：SCN−中硫元素的化合价为–2价。 下列说法正确的是 A．为使③中现象明显，试剂a可以选用过量氯水 B．KMnO4褪色的原因一定是5Fe2+ + + 8H+ = 5Fe3++ Mn2+ + 4H2O C．用邻二氮菲()检测Fe2+时，需先调节滤液pH，pH过大或过小均会影响测定 D．该实验可证实补铁剂中的铁元素以Fe2+和Fe3+形式存在 【答案】C 【分析】 补铁剂与盐酸反应，分成三份，第一份加入KSCN，溶液微红，滴加试剂a后，溶液红色加深，说明③中生成的硫氰化铁浓度大，②中生成的硫氰化铁浓度很小，则a为氧化剂，将亚铁离子氧化为铁离子；第二份加入高锰酸钾，现象为褪色，说明发生氧化还原反应；第三份加入邻二氮菲()检测Fe2+时，溶液变橙红色，据此分析； 【解析】A．SCN−中硫元素的化合价为–2价，具有还原性，试剂a选用过量氯水，可能会与SCN−发生氧化还原反应，不能使现象明显，A错误；B．因之前加入盐酸，其中氯离子具有还原性，也可能使KMnO4褪色，B错误；C．用邻二氮菲检测Fe2+时，需先调节滤液pH，pH过大会形成氢氧化亚铁沉淀，pH过小邻二氮菲中的N优先与H+形成配位键，均会影响测定，C正确；D．补铁剂加入盐酸后，滴加KSCN后微微变红说明有少量Fe3+，滴加邻二氮菲变橙红色，说明有Fe2+，但Fe3+可能是部分二价铁被空气氧化所得，D错误；故选C。 15．（2025·北京海淀·二模）小组同学设计如下实验探究溶液与S的反应。 资料ⅰ.溶液中与S反应可能得到、或 资料ⅱ.不与6盐酸反应，和在6盐酸中均发生沉淀的转化。 根据实验推测，下列说法不正确的是 A．无色溶液a中不含或 B．固体b和c均为 C．银元素的价态不变，推测对S的氧化还原反应无影响 D．若增大溶液浓度和硫粉的用量，固体b中可能混有 【答案】C 【分析】与S反应可能生成、或，过滤，滤液中加入KMnO4验证是否存在+4价S，滤渣可能为、或，加入盐酸，过滤，有沉淀则存在则，滤液体加入氯化钡和过氧化氢，验证是否存在或，若存在则有白色沉淀，据此分析； 【解析】A．无色溶液a加入KMnO4依然为紫红色，可知不存在还原性离子，故不含或，A正确；B．不与6盐酸反应，固体b加6盐酸过滤得固体c，为，滤液加氯化钡和过氧化氢，无现象，说明无和，故固体b为，B正确；C．与的亲和力较高结合生成反应趋向生成稳定硫化物，对S的氧化还原反应有影响，C错误；D．若增大溶液浓度和硫粉的用量，则溶液中的硝酸根和氢离子可以氧化S生成，固体b中可能混有，D正确；故选D。 16．（2025·北京石景山区一模）某小组测定食用精制盐（、抗结剂）的碘含量（以I计，）。 Ⅰ．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；Ⅱ．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使与KI反应完全；Ⅲ．以淀粉为指示剂，逐滴加入的溶液10.00mL，恰好反应完全。 已知： 下列说法正确的是 A．与KI反应时，氧化剂和还原剂物质的量之比为5：1 B．食盐中含有的 C．Ⅲ中滴定终点的现象是：溶液由无色恰好变为蓝色，且30s内不变色 D．所测精制盐的碘含量是 【答案】D 【解析】A．KIO3与KI反应的化学方程式为：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，反应中氧化剂(KIO3)和还原剂(KI)物质的量之比为1：5，故A错误；B．KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，得到定量关系KIO3～3I2～6Na2S2O3，n(KIO3)==，故B错误；C．以淀粉为指示剂，碘单质遇到淀粉变蓝色，终点现象是滴入最后半滴Na2S2O3溶液，溶液由蓝色变为无色且半分钟不变色；故C错误；D．准确称取wg食盐，碘含量==，故D正确；答案选D。 / 学科网（北京）股份有限公司 $