题型02 氧化还原反应及离子反应的应用（期中真题汇编，江苏专用）高一化学上学期

题型02 氧化还原反应及离子反应的应用 1．(24-25高一·江苏扬州扬大附中东部分校·期中)氮化铝是一种耐高温陶瓷，制备方法：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO，下列说法正确的是 A．N2做还原剂 B．AlN是氧化产物 C．Al2O3的摩尔质量是102 D．当有1molCO生成，转移的电子数是2mol 2．(24-25高一上·江苏淮安高中校协作体·期中)下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 3．(24-25高一上·江苏镇江·期中)NaCl是一种重要的化工原料，利用其制备烧碱和HCl的原理如图所示，下列说法不正确的是 A．反应①的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ B．反应①中的氧化剂和还原剂的质量比为117:36 C．反应①②均属于氧化还原反应 D．纯净的H2能在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰 4．(24-25高一上·江苏苏州·期中)下列过程中不涉及氧化还原反应的是 A．高炉炼铁 B．粗盐提纯 C．化丹为铅 D．氯碱工业 5．(24-25高一上·江苏苏州·期中)中国古代四大发明之一黑火药爆炸时发生反应为。下列说法正确的是 A．是还原剂 B．黑火药中含有3种单质 C．是氧化产物 D．每消耗，反应转移电子 6．(24-25高一上·江苏南京六校·期中)下列工业生产过程中，不涉及氧化还原反应的是 A．由Cl2制备HCl B．由Cl2制备漂白粉 C．由Na制备Na2O2 D．由NaCl制备Na2CO3 7．(24-25高一上·江苏南京六校·期中)以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是 A．Na2O是淡黄色固体，而Na2O2是白色固体 B．上述转化中含有分解反应和置换反应 C．反应③④表明Na2CO3不能转化为NaOH或NaHCO3 D．反应⑤中Na2O2只做氧化剂 8．(24-25高一上·江苏无锡江苏锡山高级中学·期中)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。Fe2(SO4)3溶液脱除空气中H2S并再生的原理如图所示。下列说法正确的是 A．反应Ⅰ中H2S被还原 B．反应过程中，Fe3+是催化剂 C．反应Ⅱ的离子方程式为： D．脱除1molH2S，标准状况下消耗氧气的体积为22.4L 9．(24-25高一上·江苏江阴一中·期中)次磷酸钠(NaH2PO2)可以用于镀铜，发生反应的离子方程式为。下列说法正确的是 A．中P元素被还原 B．OH-在反应中失去电子 C．Cu为还原产物 D．每0.1 mol Cu2+参加反应，则转移0.4 mol电子 10．(24-25高一上·江苏南京第九中学·调研)下图所示为Cr元素的部分化合物的转化图。下列说法不正确的是 A．转化①可以加入NaOH溶液实现 B．转化②可以加入盐酸实现 C．转化③需要加入氧化剂才能实现 D．转化④中发生还原反应 11．(24-25高一上·江苏南京第九中学·调研)工业上炼铁中含有下列反应，其中不属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 12．(24-25高一上·江苏苏州西安交通大学苏州附属中学纳米班·期中)将一定量的Cl2通入40mL7.5mol/LKOH溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)。测得反应后溶液中有三种含氯元素的离子，其中ClO-的物质的量为0.06mol，的物质的量为0.03mol。下列说法不正确的是 A．该反应总的化学方程式为5Cl2+10KOH=7KCl+2KClO+KClO3+5H2O B．该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：3 C．上述KOH溶液中含有0.3molKOH D．反应后生成的ClO-和两种离子在一定条件下均有氧化性 13．(24-25高一上·江苏无锡锡东高级中学·期中)我国科学家利用化学方法人工合成淀粉，是实现碳的资源化利用的有效途径之一，主要过程如图。下列说法不正确的是 A．和合成甲醇反应一定是氧化还原反应 B．为使反应持续发生，反应I需要不断补充以提供氧气 C．反应I中每生成1分子，转移2个电子 D．反应Ⅱ的化学方程式为： 14．(24-25高一上·江苏无锡锡东高级中学·期中)下列物质转化过程中必须加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 15．(24-25高一上·江苏南京第二十九中学·期中)我国古人曾用反应：制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。下列说法不正确的是 A．青铜属于混合物 B．中铜元素显+1价 C．只作还原剂 D．该反应属于置换反应 16．(24-25高一上·江苏南通海门中学·期中)溶液催化脱除烟气中的反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．“反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 B．“反应Ⅱ”的离子方程式为 C．反应一段时间后，溶液中保持不变 D．反应每脱除转移电子的物质的量为 17．(24-25高一上·江苏南通区启东中学·期中)用作供氧剂，发生反应：。下列说法正确的是 A．是氧化剂，是还原剂 B．约含有个 C．溶液中含 D．反应中每转移电子约生成(标准状况下) 18．(24-25高一上·江苏盐城东台·期中)利用NaClO和尿素[CO(NH2)2]反应制备N2H4·H2O(水合肼)的实验流程如下图，下列说法错误的是 已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应：若温度过高会产生副产物NaClO3； ②N2H4·H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。 A．步骤1中应采用冰水浴 B．步骤Ⅰ制备NaClO洛液时，若溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为5：1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：5 C．步骤Ⅱ中每生成1molN2H4·H2O反应中转移2mol电子 D．步骤Ⅱ中应将NaClO碱性溶液逐滴滴入尿素水溶液中 19．(24-25高一上·江苏无锡第一中学·期中)实验室制备氯气的方法有多种，下列说法错误的是 A．KClO3与浓盐酸制备Cl2时，盐酸既表现酸性又表现还原性 B．Ca(ClO)2与浓盐酸制备Cl2时，Cl2既是氧化产物又是还原产物 C．KMnO4、Ca(ClO)2分别与浓盐酸反应，产生等量Cl2时转移电子数也相同 D．KMnO4和浓盐酸制备Cl2无需加热，因此不能用盐酸来酸化KMnO4溶液 20．(24-25高一上·江苏扬州中学·期中)常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是 A．该反应过程中，M是Fe3+、M'是Fe2+ B．当有1molO2生成时，转移4 mol电子 C．在整个反应过程中，Fe2(SO4)3做催化剂 D．由反应①可知，H2O2的氧化性比Fe3+强 21．(24-25高一上·江苏宿迁·期中)下列方程式书写正确的是 A．钠与水的反应： B．与稀盐酸反应： C．硫酸和溶液反应： D．漂白液与洁厕灵(主要成分HCl)混合生成Cl2： 22．(24-25高一上·江苏常州联盟学校·期中)某无色澄清溶液中可能含有、、、、、、中的几种离子，所含离子的物质的量浓度均相等，依次进行下列实验，所加试剂均稍过量，观察到现象如下： ①取少量原溶液于试管，向其中滴加2～3滴紫色石蕊试液，溶液变红 ②取少量原溶液于试管，向其中滴加溶液生成白色沉淀2.33g ③向②中过滤所得滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 结论错误的是 A．原溶液中一定没有 B．原溶液中一定有 C．原溶液中一定含有 D．②中所取溶液中的物质的量为0.01mol 23．(24-25高一上·江苏苏州·期中)反应可用于污水脱氯。下列说法正确的是 A．中子数为18的氯原子： B．、、互为同位素 C．的结构示意图： D．溶于水的电离方程式： 24．(24-25高一上·黑龙江哈尔滨第七十三中学校·期末)下列离子方程式的书写正确的是 A．放入水中： B．氯化镁溶液与氨水反应： C．溶液中通入少量： D．氧化铁与稀盐酸混合： 25．(24-25高一上·江苏无锡江苏天一中学·期中)实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测得其成强酸性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A． B． C． D． 26．(24-25高一上·江苏徐州第七中学·期中)室温下，通过下列实验探究一定浓度Na2CO3溶液的性质。 实验1：将一块沾有油污的铜片浸入Na2CO3溶液，静置2分钟，用镊子将铜片从溶液中取出，用水冲洗，可清除铜片表面的油污； 实验2：向Na2CO3溶液中滴几滴酚酞，溶液显红色，再继续缓慢滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅，无气体产生； 实验3：向Na2CO3溶液中通入过量的CO2，无明显现象； 实验4：向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。 下列有关说法正确的是 A．由实验1可知Na2CO3溶液呈碱性 B．实验2中溶液红色变浅的原因是：CO+2H+＝H2O+CO2↑ C．由实验3可以推测Na2CO3与CO2没有发生反应 D．实验4中发生反应的离子方程式为：CO+Ba2+＝BaCO3↓ 27．(24-25高一上·江苏南京师范大学附属中学·)下列离子方程式书写正确的是 A．溶液与少量溶液混合： B．溶液和硫酸氢钠溶液反应至中性： C．向氯化铜溶液中滴加氨水： D．稀硫酸滴到片上： 28．(24-25高一上·江苏南京第九中学·调研)向绿矾溶液中滴加过量新制氯水，充分反应后溶液中不能大量存在的离子是 A． B． C． D． 29．(24-25高一上·江苏南京第九中学·调研)下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A．金属活动性： B．的结构示意图： C．中Na的化合价为 D．的电离方程式： 30．(24-25高一上·江苏南京航空航天大学苏州附属中学·期中)已知粗盐中主要有杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，为提纯粗盐设计操作流程如下： 已知：20℃时，Ba(OH)2的溶解度为3.89g/100g水，BaCl2的溶解度为35.7g/100g水。 下列有关说法中，不正确的是 A．除杂试剂①②③都必须过量 B．试剂①、②、③可以是BaCl2、NaOH、Na2CO3 C．从成本和除杂效果考虑，工业生产中可用Ba(OH)2溶液代替BaCl2溶液 D．加入盐酸后获得NaCl固体的方法为蒸发结晶 31．(24-25高一上·江苏无锡锡东高级中学·期中)下列有关物质在水溶液中的电离方程式书写不正确的是 A． B． C． D． 32．(24-25高一上·江苏南京第二十九中学·期中)某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：、、、、、。为确认溶液组成进行如下实验： (1)上述溶液，加入足量溶液，反应后将沉淀过滤4洗涤、干燥，得沉淀6.63，向沉淀中加入过量的盐酸，有沉淀不溶。 (2)向(1)的滤液中加入足量的溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.792L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出，)。 由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是 A．一定存在、、，可能存在、、 B．一定存在、、、，一定不存在、 C．如果上述6种离子都存在，则 D．， 33．(24-25高一上·江苏南京第二十九中学·期中)下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是 A．酸性溶液：、、、 B．加酚酞变红的溶液：、 C．澄清透明的溶液：、、、 D．溶液：、、、 34．(24-25高一上·江苏南通中学·期中)在指定条件下，下列各组离子能大量共存的是 A．新制氯水中：、、、 B．澄清透明的溶液中：、、、 C．滴加酚酞显红色的溶液中：、、、 D．溶液中：、、、 35．(24-25高一上·江苏南通中学·期中)下列化学用语表示正确的是 A．中N的化合价： B．小苏打的化学式： C．的结构示意图： D．的电离方程式： 36．(24-25高一上·江苏南通海门中学·期中)下列指定反应离子方程式正确的是 A．用溶液吸收足量的气体： B．侯氏制碱法在溶液中发生的反应： C．中通足量： D．实验室利用二氧化锰和浓盐酸制备： 37．(24-25高一上·江苏南通海门中学·期中)已知反应：，相关化学用语正确的是 A．是酸性氧化物 B．的电离方程式： C．氯原子的结构示意图： D．的水溶液能导电，因此属于电解质 38．(24-25高一上·江苏南通区启东中学·期中)下列反应的离子方程式书写正确的是 A．硫酸镁溶液和氢氧化钠溶液反应： B．碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应： C．铜和氯化铁溶液反应： D．氯气溶于水： 39．(24-25高一上·江苏南通区启东中学·期中)与反应生成、和。下列说法正确的是 A．的摩尔质量为18 B．中硫元素的化合价为＋4价 C．中阴离子与阳离子的个数之比为1∶2 D．的电离方程式为 40．(24-25高一上·江苏无锡第一中学·期中)下列化学反应表示正确的是 A．氧化镁与硫酸氢钠溶液反应： B．酸性条件下加碘盐中碘元素的检验： C．碳酸钙与盐酸反应： D．钠与水反应： 试卷第8页，共10页 试卷第1页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型02 氧化还原反应及离子反应的应用 1．(24-25高一·江苏扬州扬大附中东部分校·期中)氮化铝是一种耐高温陶瓷，制备方法：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO，下列说法正确的是 A．N2做还原剂 B．AlN是氧化产物 C．Al2O3的摩尔质量是102 D．当有1molCO生成，转移的电子数是2mol 【答案】D 【详解】A．该反应中，氮元素从0价降低为-3价，碳元素从0价升高为+2价，铝元素和氧元素的化合价均无变化，因此，N2是氧化剂，C是还原剂，A错误； B．N2→AlN，氮元素从0价降低为-3价，AlN是还原产物；C→CO，碳元素从0价升高为+2价，CO是氧化产物，B错误； C．Al2O3的摩尔质量是102g/mol，C错误； D．C→CO，碳元素从0价升高为+2价，故当有1molCO生成，转移的电子数是2mol，D正确； 故选D。 2．(24-25高一上·江苏淮安高中校协作体·期中)下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．属于复分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．属于置换反应，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．不属于四种基本反应类型，碳元素和铁元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C符合题意； D．属于分解反应，锰元素和氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 3．(24-25高一上·江苏镇江·期中)NaCl是一种重要的化工原料，利用其制备烧碱和HCl的原理如图所示，下列说法不正确的是 A．反应①的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ B．反应①中的氧化剂和还原剂的质量比为117:36 C．反应①②均属于氧化还原反应 D．纯净的H2能在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰 【答案】B 【分析】NaCl溶于水后制得饱和食盐水，通直流电进行电解，可生成NaOH、Cl2和H2，收集Cl2、H2，然后将H2在Cl2中点燃，可生成HCl。 【详解】A．由分析可知，NaCl溶于水后制得饱和食盐水，通直流电进行电解，可生成NaOH、Cl2和H2，依据得失电子守恒和元素守恒，可得出发生反应①的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，A正确； B．反应①中，水是氧化剂，NaCl是还原剂，若参加反应的NaCl为2mol，则消耗H2O的物质的量为2mol，根据2H2O+2e-=H2↑+2OH-可知，2mol水均作氧化剂，氧化剂和还原剂的质量比为(2mol×18g/mol) : (2mol×58.5g/mol) =36:117，B不正确； C．反应①和②中，均有元素(H、Cl元素)化合价发生变化，都属于氧化还原反应，C正确； D．纯净的H2能在Cl2中安静地燃烧，生成HCl，同时发出苍白色火焰，D正确； 故选B。 4．(24-25高一上·江苏苏州·期中)下列过程中不涉及氧化还原反应的是 A．高炉炼铁 B．粗盐提纯 C．化丹为铅 D．氯碱工业 【答案】B 【详解】A．用CO还原Fe2O3生成Fe，Fe的化合价从+3降至0，C的化合价从+2升至+4，涉及氧化还原，A不符合题意； B．通过物理方法(溶解、过滤、蒸发)和复分解反应(如沉淀Ca2+、Mg2+等)去除杂质，各元素的化合价均未变化，不涉及氧化还原，B符合题意； C．Pb在Pb3O4中部分为+2价，部分为+4价，还原为单质铅(0价)，涉及化合价降低，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．电解食盐水生成Cl2(Cl从-1→0，被氧化)和H2(H从+1→0，被还原)，涉及氧化还原，D不符合题意； 故选B。 5．(24-25高一上·江苏苏州·期中)中国古代四大发明之一黑火药爆炸时发生反应为。下列说法正确的是 A．是还原剂 B．黑火药中含有3种单质 C．是氧化产物 D．每消耗，反应转移电子 【答案】C 【详解】A．中N元素化合价降低，是氧化剂，故A错误； B．黑火药中含有C和S两种单质，B错误； C．C从0价（单质）被氧化为+4价（），是C的氧化产物，C正确； D．S从0价（单质）被还原为-2价（），1mol S获得2mol电子。但整个反应中总电子转移由C的氧化（失去12mol电子）和N的还原（获得10mol电子）共同决定，总转移电子数为12mol。选项D仅考虑S的局部变化，与总反应不符，D错误； 故选C。 6．(24-25高一上·江苏南京六校·期中)下列工业生产过程中，不涉及氧化还原反应的是 A．由Cl2制备HCl B．由Cl2制备漂白粉 C．由Na制备Na2O2 D．由NaCl制备Na2CO3 【答案】D 【详解】A．由Cl2制备HCl，方程式为，所涉及元素化合价降低，需加入还原剂，A错误； B．由Cl2制备漂白粉，方程式为，所涉及氯元素化合价降低和降低，B错误； C．由Na制备Na2O2，方程式为，所涉及Na元素化合价升高，C错误； D．由NaCl制备Na2CO3，方程式为，可通过候氏制碱法完成，不涉及氧化还原反应，D正确； 故选D。 7．(24-25高一上·江苏南京六校·期中)以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是 A．Na2O是淡黄色固体，而Na2O2是白色固体 B．上述转化中含有分解反应和置换反应 C．反应③④表明Na2CO3不能转化为NaOH或NaHCO3 D．反应⑤中Na2O2只做氧化剂 【答案】B 【详解】A．Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，A错误； B．反应④为分解反应，反应②为置换反应，B正确； C．Na2CO3可与CO2、H2O反应生成NaHCO3，Na2CO3可与Ca(OH)2反应生成NaOH，C错误； D．反应⑤的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，D错误； 故选B。 8．(24-25高一上·江苏无锡江苏锡山高级中学·期中)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。Fe2(SO4)3溶液脱除空气中H2S并再生的原理如图所示。下列说法正确的是 A．反应Ⅰ中H2S被还原 B．反应过程中，Fe3+是催化剂 C．反应Ⅱ的离子方程式为： D．脱除1molH2S，标准状况下消耗氧气的体积为22.4L 【答案】B 【分析】反应Ⅰ为H2S与Fe3+反应生成S、Fe2+和H+，发生反应为H2S+2Fe3+=S+2Fe2++2H+；反应Ⅱ为O2、Fe2+和H+反应生成Fe3+和H2O，发生反应为O2+4Fe2++4H+=4Fe3++2H2O。 【详解】A．反应Ⅰ中H2S转化为S，S元素的化合价由-2价升高到0价，失电子被氧化，A不正确； B．将反应Ⅰ、Ⅱ依据得失电子守恒进行加和，可得出总反应方程式为O2+2H2S2S+2H2O，则反应过程中，Fe3+是催化剂，B正确； C．由分析可知，反应Ⅱ的离子方程式为：O2+4Fe2++4H+=4Fe3++2H2O，C不正确； D．依据总反应方程式O2+2H2S2S+2H2O，脱除1molH2S，标准状况下消耗氧气的物质的量为0.5mol，体积为11.2L，D不正确； 故选B。 9．(24-25高一上·江苏江阴一中·期中)次磷酸钠(NaH2PO2)可以用于镀铜，发生反应的离子方程式为。下列说法正确的是 A．中P元素被还原 B．OH-在反应中失去电子 C．Cu为还原产物 D．每0.1 mol Cu2+参加反应，则转移0.4 mol电子 【答案】C 【分析】在氧化还原反应中，氧化剂得到电子，被还原，生成还原产物，元素化合价降低；还原剂失去电子被氧化，生成氧化产物，元素化合价升高。还原剂失去电子等于氧化剂得到电子，等于反应过程中元素化合价升降数目，据此分析解答。 【详解】A．在该反应中P元素化合价由反应前中的+1价变为反应后中的+5价，化合价升高，失去电子被氧化，A错误； B．OH-中的H、O元素化合价在反应前后不变，因此在反应中没有失去电子，B错误； C．Cu元素化合价由反应前Cu2+中的+2价变为反应后Cu单质的0价，化合价降低，得到电子被还原，所以Cu2+为氧化剂，Cu为还原产物，C正确； D．根据反应方程式可知：每有2 mol Cu2+反应，转移4 mol电子，则当有0.1 mol Cu2+参加反应，则转移0.2 mol电子，D错误； 故合理选项是C。 10．(24-25高一上·江苏南京第九中学·调研)下图所示为Cr元素的部分化合物的转化图。下列说法不正确的是 A．转化①可以加入NaOH溶液实现 B．转化②可以加入盐酸实现 C．转化③需要加入氧化剂才能实现 D．转化④中发生还原反应 【答案】D 【详解】A．氯化铬溶液与氢氧化钠溶液反应可生成氢氧化铬沉淀，故转化①可以加入NaOH溶液实现，A正确； B．氢氧化铬与盐酸反应得到氯化铬溶液，转化②可以加入盐酸实现，B正确； C．氯化铬转化为重铬酸钠溶液时，钠元素化合价升高，故转化③需要加入氧化剂才能实现，C正确； D．重铬酸钠转化为铬酸钠时元素化合价没变，未发生氧化还原反应，D错误； 故选D。 11．(24-25高一上·江苏南京第九中学·调研)工业上炼铁中含有下列反应，其中不属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．中元素化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，A符合题意； B．中C元素由0价升高为+2价，由+4价降低为+2价，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．中C元素由+2价升高为+4价，Fe元素由+3价降低为0价，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．中C元素由0价升高为+4价，O元素由0价降低为-2价，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 12．(24-25高一上·江苏苏州西安交通大学苏州附属中学纳米班·期中)将一定量的Cl2通入40mL7.5mol/LKOH溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)。测得反应后溶液中有三种含氯元素的离子，其中ClO-的物质的量为0.06mol，的物质的量为0.03mol。下列说法不正确的是 A．该反应总的化学方程式为5Cl2+10KOH=7KCl+2KClO+KClO3+5H2O B．该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：3 C．上述KOH溶液中含有0.3molKOH D．反应后生成的ClO-和两种离子在一定条件下均有氧化性 【答案】B 【详解】A．根据题给信息，氯气与KOH溶液反应生成氯化钾、氯酸钾、次氯酸钾和水，根据得失电子守恒，生成的n(Cl-)=0.06×1+0.03×5=0.21mol，加入的KOH的物质的量为0.04L×7.5mol/L=0.3mol，所以反应中n(KOH):n(Cl-):n(ClO-):n()=0.3:0.21:0.06:0.03=10:7:2:1，再根据原子守恒，反应的离子方程式为5Cl2+10KOH=7KCl+2KClO+KClO3+5H2O，A正确； B．结合A分析，氯气既做氧化剂，又做还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为7:3， B错误； B．加入的KOH的物质的量为0.04L×7.5mol/L=0.3mol，C正确； D．反应后生成的ClO-和两种离子中氯元素的化合价分别是+1价和+5价，均能得电子生成低价含氯化合物，即在一定条件下均有氧化性，D正确； 故选B。 13．(24-25高一上·江苏无锡锡东高级中学·期中)我国科学家利用化学方法人工合成淀粉，是实现碳的资源化利用的有效途径之一，主要过程如图。下列说法不正确的是 A．和合成甲醇反应一定是氧化还原反应 B．为使反应持续发生，反应I需要不断补充以提供氧气 C．反应I中每生成1分子，转移2个电子 D．反应Ⅱ的化学方程式为： 【答案】D 【分析】由图示可知，反应Ⅰ为过氧化氢分解生成水和氧气：2H2O2=2H2O+O2↑，反应Ⅱ为甲醇在一定条件下被氧气氧化为甲醛，同时生成过氧化氢，化学方程式为； 【详解】A．CO2和H2合成CH3OH的反应中，C元素的化合价降低，H元素的化合价升高，一定是氧化还原反应，A正确； B．反应Ⅱ为，反应Ⅰ为2H2O2=2H2O+O2↑，反应Ⅱ每消耗1molO2生成1molH2O2，而反应Ⅰ每消耗1molH2O2只生成0.5molO2，故为使反应持续发生，反应Ⅰ需要不断补充H2O2以提供氧气，B正确； C．反应Ⅰ为2H2O2=2H2O+O2↑，反应中部分氧化合价由-1变为0生成氧气、部分化合价由-1变为-2生成水，电子转移为，则反应I中每生成1分子，转移2个电子，C正确； D．由分析，反应Ⅱ化学方程式为，D错误； 故选D。 14．(24-25高一上·江苏无锡锡东高级中学·期中)下列物质转化过程中必须加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．双氧水自身分解放出氧气，不须加入氧化剂就能实现，故不选A；     B．，铁化合价升高发生氧化反应，必须加入氧化剂才能实现，故选B； C．，铜元素化合价降低发生还原反应，必须加入还原剂才能实现，故不选C； D．次氯酸自身分解生成盐酸和氧气，不须加入氧化剂就能实现，故不选D； 选B。 15．(24-25高一上·江苏南京第二十九中学·期中)我国古人曾用反应：制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。下列说法不正确的是 A．青铜属于混合物 B．中铜元素显+1价 C．只作还原剂 D．该反应属于置换反应 【答案】C 【详解】A．青铜是铜、锡合金，属于混合物，故A正确； B．Cu2S中硫元素-2价，铜元素显+1价，故B正确； C．Cu2S硫元素升高，铜元素降低，既作还原剂又作氧化剂，故C错误； D．置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，故D正确； 答案选C。 16．(24-25高一上·江苏南通海门中学·期中)溶液催化脱除烟气中的反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．“反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 B．“反应Ⅱ”的离子方程式为 C．反应一段时间后，溶液中保持不变 D．反应每脱除转移电子的物质的量为 【答案】B 【详解】A．由图可知，反应I的方程式为，该反应中氧气中氧元素化合价降低，氧化剂是氧气，铁元素化合价升高，还原剂是硫酸亚铁，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶4，A错误； B．反应Ⅱ是铁离子和二氧化硫发生氧化还原反应生成二价铁离子和硫酸的过程，反应的离子方程式为，B正确； C．由图示可知，总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，硫酸的浓度会增大，C错误； D．没有标况，不能计算二氧化硫的物质的量，不确定转移电子的量，D错误； 故选B。 17．(24-25高一上·江苏南通区启东中学·期中)用作供氧剂，发生反应：。下列说法正确的是 A．是氧化剂，是还原剂 B．约含有个 C．溶液中含 D．反应中每转移电子约生成(标准状况下) 【答案】D 【详解】A．中的氧元素的平均价态为价，在该反应中，中的氧元素的价态即升高为0价，又降低为－2价，所以该反应的氧化剂和还原剂都是，故A错误； B．的物质的量，含有2mol的O，即个，故B错误； C．由于不知溶液的体积，故无法确定溶液中所含的物质的量，故C错误； D．中的氧元素的平均价态为价，部分化合价升高为0价，由每生成标准状况下，即转移电子物质的量为，故D正确； 故选D。 18．(24-25高一上·江苏盐城东台·期中)利用NaClO和尿素[CO(NH2)2]反应制备N2H4·H2O(水合肼)的实验流程如下图，下列说法错误的是 已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应：若温度过高会产生副产物NaClO3； ②N2H4·H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。 A．步骤1中应采用冰水浴 B．步骤Ⅰ制备NaClO洛液时，若溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为5：1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：5 C．步骤Ⅱ中每生成1molN2H4·H2O反应中转移2mol电子 D．步骤Ⅱ中应将NaClO碱性溶液逐滴滴入尿素水溶液中 【答案】B 【分析】由流程可知，步骤Ⅰ中发生，温度过高时易发生；步骤Ⅱ中发生，且将NaClO溶液逐滴滴加到尿素中，可防止过量的NaClO溶液将氧化，步骤Ⅲ中分离出碳酸钠、水合肼，以此来解答。 【详解】A．步骤Ⅰ中温度过高发生副反应，为避免温度过高，可采用冰水浴，A正确； B．步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，测得产物中NaClO与NaClO3的物质的量之比为5：l，设NaClO与NaClO3的物质的量分别为5 mol、1mol，根据电子守恒可知Cl失去电子为5 mol×(1-0)+1 mol×(5-0)=10 mol，由电子守恒可知得到电子数为10 mol，由原子守恒可知参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为10 mol：(5 mol+1 mol) =5：3，B错误； C．步骤Ⅱ发生的反应为，每生成1mol，则有1mol的得到2mol电子生成1mol，故转移电子的物质的量为2mol，C正确； D．在步骤Ⅱ中，为防止过量的NaClO溶液将氧化，应将NaClO溶液逐滴滴加到尿素中，D正确； 故选B。 19．(24-25高一上·江苏无锡第一中学·期中)实验室制备氯气的方法有多种，下列说法错误的是 A．KClO3与浓盐酸制备Cl2时，盐酸既表现酸性又表现还原性 B．Ca(ClO)2与浓盐酸制备Cl2时，Cl2既是氧化产物又是还原产物 C．KMnO4、Ca(ClO)2分别与浓盐酸反应，产生等量Cl2时转移电子数也相同 D．KMnO4和浓盐酸制备Cl2无需加热，因此不能用盐酸来酸化KMnO4溶液 【答案】C 【详解】A．KClO3与浓盐酸制备Cl2，KClO3＋6HCl(浓)＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O，盐酸既表现酸性又表现还原性，A正确； B．Ca(ClO)2＋4HCl(浓)＝2Cl2↑＋CaCl2＋2H2O，氯气既是氧化产物又是还原产物，B正确； C．2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2＋8H2O，每生成1mol氯气转移电子2mol，Ca(ClO)2＋4HCl(浓)＝2Cl2↑＋CaCl2＋2H2O，每生成1mol氯气转移电子1mol，C错误； D．若用盐酸来酸化KMnO4溶液，则盐酸会和KMnO4反应生成氯气，因此不能用盐酸来酸化KMnO4溶液，D正确； 故选C。 20．(24-25高一上·江苏扬州中学·期中)常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是 A．该反应过程中，M是Fe3+、M'是Fe2+ B．当有1molO2生成时，转移4 mol电子 C．在整个反应过程中，Fe2(SO4)3做催化剂 D．由反应①可知，H2O2的氧化性比Fe3+强 【答案】C 【详解】A．反应②中H2O2中氧元素化合价降低生成水，则铁元素化合价升高，所以该反应过程中，M是Fe2+、M'是Fe3+，A错误； B．总反应为2H2O2=2H2O+O2，氧元素化合价由-1升高为0，当有1molO2生成时，转移2mol电子，B错误； C．根据图示，在整个反应过程中，Fe2(SO4)3是反应①的反应物、反应②的生成物，反应前后没有发生变化，因此Fe2(SO4)3做催化剂，C正确； D．反应①中H2O2是还原剂，Fe3+是氧化剂；在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于还原剂。由反应①可知，Fe3+的氧化性比H2O2强，D错误； 答案选C。 21．(24-25高一上·江苏宿迁·期中)下列方程式书写正确的是 A．钠与水的反应： B．与稀盐酸反应： C．硫酸和溶液反应： D．漂白液与洁厕灵(主要成分HCl)混合生成Cl2： 【答案】D 【详解】A．该离子方程式未配平，正确的离子方程式为：，A错误； B．碳酸钙难溶，不可拆，离子方程式为：，B错误； C．硫酸和溶液反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：，C错误； D．漂白液与洁厕灵(主要成分HCl)发生氧化还原反应生成Cl2，离子方程式正确，D正确； 故选D。 22．(24-25高一上·江苏常州联盟学校·期中)某无色澄清溶液中可能含有、、、、、、中的几种离子，所含离子的物质的量浓度均相等，依次进行下列实验，所加试剂均稍过量，观察到现象如下： ①取少量原溶液于试管，向其中滴加2～3滴紫色石蕊试液，溶液变红 ②取少量原溶液于试管，向其中滴加溶液生成白色沉淀2.33g ③向②中过滤所得滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 结论错误的是 A．原溶液中一定没有 B．原溶液中一定有 C．原溶液中一定含有 D．②中所取溶液中的物质的量为0.01mol 【答案】B 【分析】无色澄清溶液中不含Cu2+，①向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，溶液呈酸性，则不含有，含有H+；②取少量原溶液滴加BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀，则含有，不含Ba2+，且n()=n(BaSO4)==0.01mol；③向②中过滤所得的滤液中加入AgNO3溶液，有白色AgCl沉淀生成，但②中加入BaCl2溶液时引入了氯离子，则不能确定原溶液中是否含有Cl-；所含离子的物质的量浓度均相等，则c(H+)=c()；根据溶液不显电性可知，原溶液中一定含有Na+，一定不含有Cl-，据此分析解答； 【详解】A．由上述分析可知，原溶液中一定不含有Cu2+，A不符合题意； B．经过分析原溶液中一定不含有Cl-，B符合题意； C．由上述分析可知，原溶液中一定含有Na+， C不符合题意； D．由上述分析可知，原溶液中一定含有，②中所取溶液含的物质的量为0.01mol，D不符合题意； 答案选B。 23．(24-25高一上·江苏苏州·期中)反应可用于污水脱氯。下列说法正确的是 A．中子数为18的氯原子： B．、、互为同位素 C．的结构示意图： D．溶于水的电离方程式： 【答案】D 【详解】A．中子数为18的氯原子质量数为18+17=35，表示为：，A错误； B．、、均为化合物，不能互为同位素，B错误； C．核内有8个质子，结构示意图为：，C错误； D．溶于水电离出两个钠离子和一个硫酸根离子，电离方程式正确，D正确； 故选D。 24．(24-25高一上·黑龙江哈尔滨第七十三中学校·期末)下列离子方程式的书写正确的是 A．放入水中： B．氯化镁溶液与氨水反应： C．溶液中通入少量： D．氧化铁与稀盐酸混合： 【答案】D 【详解】A．将Na2O2投入水中：，A错误； B．氨水是弱碱，氯化镁溶液与氨水反应：，B错误； C．次氯酸是弱酸，向漂白粉溶液中通入少量CO2：，C错误； D．氧化铁与稀盐酸混合生成氯化铁和水，离子方程式正确，D正确； 故选D。 25．(24-25高一上·江苏无锡江苏天一中学·期中)实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测得其成强酸性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．无色溶液，强酸性条件下，该组离子可以大量共存，A符合题意； B．，这是不共存的离子组，氢离子和碳酸根离子反应，B不符合题意； C．强酸性溶液中碳酸氢根离子不能共存，C不符合题意； D．该组离子可以在酸性条件下共存，但铁离子是有色离子，D不符合题意； 故选A。 26．(24-25高一上·江苏徐州第七中学·期中)室温下，通过下列实验探究一定浓度Na2CO3溶液的性质。 实验1：将一块沾有油污的铜片浸入Na2CO3溶液，静置2分钟，用镊子将铜片从溶液中取出，用水冲洗，可清除铜片表面的油污； 实验2：向Na2CO3溶液中滴几滴酚酞，溶液显红色，再继续缓慢滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅，无气体产生； 实验3：向Na2CO3溶液中通入过量的CO2，无明显现象； 实验4：向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。 下列有关说法正确的是 A．由实验1可知Na2CO3溶液呈碱性 B．实验2中溶液红色变浅的原因是：CO+2H+＝H2O+CO2↑ C．由实验3可以推测Na2CO3与CO2没有发生反应 D．实验4中发生反应的离子方程式为：CO+Ba2+＝BaCO3↓ 【答案】A 【详解】A．油脂可在碱性环境中发生水解，由实验1的现象，可知Na2CO3溶液呈碱性，A项正确； B．由实验现象：溶液红色变浅，无气体产生，可知，生成了碱性弱于Na2CO3的物质，说明加入了少量盐酸发生的反应为CO+H+＝HCO，B项错误； C．向Na2CO3溶液中通入过量的CO2，生成NaHCO3，该实验无明显现象，并不能说明二者没有发生反应，C项错误； D．实验3所得溶液为NaHCO3溶液，向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。反应的离子方程式为：2HCO+Ba2++2OH-＝BaCO3↓+CO+2H2O，D项错误； 答案选A。 27．(24-25高一上·江苏南京师范大学附属中学·)下列离子方程式书写正确的是 A．溶液与少量溶液混合： B．溶液和硫酸氢钠溶液反应至中性： C．向氯化铜溶液中滴加氨水： D．稀硫酸滴到片上： 【答案】A 【详解】A．溶液与少量溶液混合，以少定多，离子方程式为：，A正确； B．溶液和硫酸氢钠溶液反应至中性，反应最终生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，正确的离子方程式为：，B错误； C．向氯化铜溶液中滴加氨水，一水合氨为弱电解质，需要写分子式，正确的离子方程式为：，C错误； D．稀硫酸滴到片上，生成亚铁离子，正确的离子方程式为：，D错误； 故选：A。 28．(24-25高一上·江苏南京第九中学·调研)向绿矾溶液中滴加过量新制氯水，充分反应后溶液中不能大量存在的离子是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．氯水过量，溶液呈酸性，溶液中存在大量，A错误； B．氯水过量，被氧化成，溶液中不能大量存在，B正确； C．不与氯水反应，在溶液中能够大量共存，C错误； D．不与氯水反应，在溶液中能够大量共存，D错误； 故选B。 29．(24-25高一上·江苏南京第九中学·调研)下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A．金属活动性： B．的结构示意图： C．中Na的化合价为 D．的电离方程式： 【答案】A 【详解】A．常温下钠与水剧烈反应而铜不反应，故金属活动性：，A正确； B．的结构示意图：，B错误； C．中Na的化合价为+1价，O为-1价，C错误； D．完全电离产生钠离子和硫酸根，电离方程式：，D错误； 故选A。 30．(24-25高一上·江苏南京航空航天大学苏州附属中学·期中)已知粗盐中主要有杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，为提纯粗盐设计操作流程如下： 已知：20℃时，Ba(OH)2的溶解度为3.89g/100g水，BaCl2的溶解度为35.7g/100g水。 下列有关说法中，不正确的是 A．除杂试剂①②③都必须过量 B．试剂①、②、③可以是BaCl2、NaOH、Na2CO3 C．从成本和除杂效果考虑，工业生产中可用Ba(OH)2溶液代替BaCl2溶液 D．加入盐酸后获得NaCl固体的方法为蒸发结晶 【答案】C 【分析】加入过量氢氧化钠溶液是除去镁离子，加入过量氯化钡溶液是除去硫酸根离子，加入过量碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量钡离子，则加入氢氧化钠和氯化钡溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠必须在加入氯化钡之后；待杂质转化为沉淀后，过滤，向滤液中加入适量盐酸，除去过量氢氧根离子和碳酸根离子，则操作顺序可以是NaOH 、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3； 【详解】A．为了能完全除去杂质，除杂试剂要过量，A正确； B．由分析，试剂①、②、③可以是BaCl2、NaOH、Na2CO3，B正确； C．由已知，Ba(OH)2的溶解度低，添加Ba(OH)2的溶液的体积远远大于需要添加的BaCl2溶液的体积，大大增加了蒸发的能耗，C错误； D．滤液中加入盐酸，经蒸发结晶，待有大量固体析出时停止加热，利用余热蒸干可得到NaCl固体，D正确； 故选C。 31．(24-25高一上·江苏无锡锡东高级中学·期中)下列有关物质在水溶液中的电离方程式书写不正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．硫酸氢钠是强电解质，在水溶液完全电离为钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为，故A正确； B．次氯酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子、次氯酸根离子，电离方程式为，故B错误； C．硝酸铵是强电解质，在水溶液中完全电离为铵根离子、硝酸根离子，电离方程式为，故C正确；     D．氯酸钾是强电解质，在水溶液中完全电离为钾离子、氯酸根离子，电离方程式为，故D正确； 选B。 32．(24-25高一上·江苏南京第二十九中学·期中)某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：、、、、、。为确认溶液组成进行如下实验： (1)上述溶液，加入足量溶液，反应后将沉淀过滤4洗涤、干燥，得沉淀6.63，向沉淀中加入过量的盐酸，有沉淀不溶。 (2)向(1)的滤液中加入足量的溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.792L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出，)。 由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是 A．一定存在、、，可能存在、、 B．一定存在、、、，一定不存在、 C．如果上述6种离子都存在，则 D．， 【答案】C 【分析】(1)取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4，质量一共是6.63g，则溶液中含有、，向沉淀中加入过量的盐酸，有沉淀不溶，则硫酸钡的质量是4.66g，所以的物质的量是4.66g÷233g/mol=0.02mol，所以碳酸钡的质量是6.63g-4.66g=1.97g，的物质的量是1.97g÷197g/mol=0.01mol； (2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，物质的量是1.792L÷22.4L/mol=0.08mol，说明溶液中的物质的量是0.08mol，据此分析解题。 【详解】A．溶液中一定存在、、，根据电荷守恒，一定存在Cl-，不能确定是否存在Na+、K+，A错误； B．溶液中一定存在、、，根据电荷守恒，一定存在Cl-，不能确定是否存在Na+、K+，B错误； C．如果溶液里只存在、、和Cl-，根据电荷守恒可知：n(Cl-)=n()×1-n()×2-n()×2=0.08mol-0.02mol×2-0.01mol×2=0.02mol，此时c(Cl-)=c()，若K+和Na+也存在，则c(Cl-)>c()，C正确； D．的物质的量是0.02mol，浓度是0.04mol/L，铵根离子浓度是=0.16mol/L，，D错误； 故选：C。 33．(24-25高一上·江苏南京第二十九中学·期中)下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是 A．酸性溶液：、、、 B．加酚酞变红的溶液：、 C．澄清透明的溶液：、、、 D．溶液：、、、 【答案】C 【详解】A．酸性条件下，H+和HCO反应生成H2O和CO2，不能大量共存，A错误； B．使酚酞变红的溶液呈碱性，铵根及镁离子在碱性下不能大量共存，B错误； C．该组各离子相互间不反应，在溶液中能大量共存，C正确； D．次氯酸钠具有强氧化性，碘离子具有还原性，二者会发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故选：C。 34．(24-25高一上·江苏南通中学·期中)在指定条件下，下列各组离子能大量共存的是 A．新制氯水中：、、、 B．澄清透明的溶液中：、、、 C．滴加酚酞显红色的溶液中：、、、 D．溶液中：、、、 【答案】B 【详解】A．新制氯水中含有，能与生成氯化银沉淀，不能大量共存，A不选； B．、、、相互之间不反应，且均为澄清透明，B选； C．滴加酚酞显红色的溶液中含有大量的，会与反应生成水，不能大量共存，C不选； D．溶液会与反应，不能大量共存，D不选； 故选B。 35．(24-25高一上·江苏南通中学·期中)下列化学用语表示正确的是 A．中N的化合价： B．小苏打的化学式： C．的结构示意图： D．的电离方程式： 【答案】A 【详解】A．中阳离子为，其中H为+1价，则N为-3价，A正确； B．小苏打为碳酸氢钠，其化学式为，B错误； C．的质子数为13，结构示意图为，C错误； D．的电离方程式为，D错误； 故选A。 36．(24-25高一上·江苏南通海门中学·期中)下列指定反应离子方程式正确的是 A．用溶液吸收足量的气体： B．侯氏制碱法在溶液中发生的反应： C．中通足量： D．实验室利用二氧化锰和浓盐酸制备： 【答案】B 【详解】A．用溶液吸收足量的气体生成亚硫酸氢钠，离子方程式为：，A错误； B．侯氏制碱法为向饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳气体，离子方程式为：，B正确； C．中通足量完全反应生成氯化铁和单质溴，离子方程式为：，C错误； D．氯化锰为可溶性盐，能拆分，该离子方程式为，D错误； 故选B。 37．(24-25高一上·江苏南通海门中学·期中)已知反应：，相关化学用语正确的是 A．是酸性氧化物 B．的电离方程式： C．氯原子的结构示意图： D．的水溶液能导电，因此属于电解质 【答案】A 【详解】A．与水反应生成亚硫酸，与碱反应生成对应盐和水，故是酸性氧化物，A正确； B．是强电解质，完全电离，电离方程式：，B错误； C．氯原子的核电荷数为17，核外电子总数为17，其正确的原子结构示意图为：，C错误； D．的水溶液能导电，是由于与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子和亚硫酸氢根离子等，不是本身电离，属于非电解质，D错误； 故选A。 38．(24-25高一上·江苏南通区启东中学·期中)下列反应的离子方程式书写正确的是 A．硫酸镁溶液和氢氧化钠溶液反应： B．碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应： C．铜和氯化铁溶液反应： D．氯气溶于水： 【答案】A 【详解】A．硫酸镁溶液和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，其离子方程式为，故A正确； B．碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，其离子方程式为，故B错误； C．铜和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，其离子方程式为，故C错误； D．次氯酸是弱酸，应写化学式形式，所以氯气溶于水的离子方程式为，故D错误； 故选A。 39．(24-25高一上·江苏南通区启东中学·期中)与反应生成、和。下列说法正确的是 A．的摩尔质量为18 B．中硫元素的化合价为＋4价 C．中阴离子与阳离子的个数之比为1∶2 D．的电离方程式为 【答案】C 【详解】A．的摩尔质量为，A错误； B．中，H的化合价为+1价，O的化合价为-2价，由化合价代数和为0可知，硫元素的化合价为＋6价，B错误； C．由钠离子和过氧根离子()构成，因此固体中阴阳离子个数比为1∶2，C正确； D．为强电解质，电离出钠离子和硫酸根，电离方程式为，D错误； 故选C。 40．(24-25高一上·江苏无锡第一中学·期中)下列化学反应表示正确的是 A．氧化镁与硫酸氢钠溶液反应： B．酸性条件下加碘盐中碘元素的检验： C．碳酸钙与盐酸反应： D．钠与水反应： 【答案】D 【详解】A．氧化镁与硫酸氢钠溶液反应的离子方程式：，A错误； B．酸性条件下加碘盐中碘元素的检验不会生成OH-离子，正确的方程式为，B错误； C．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，碳酸钙难溶，故不能拆成离子形式，反应的离子方程式是，C错误； D．钠与水反应生成NaOH和氢气，方程式为，D正确； 故选D。 试卷第16页，共17页 试卷第1页，共22页 学科网（北京）股份有限公司 $