题型01 以物质的量为中心的化学计算（期中真题汇编，江苏专用）高一化学上学期

题型01 以物质的量为中心的化学计算 1．(24-25高一上·江苏响水中学，清源高中·期中)用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4 L含有的分子数为 B．28 g 和组成的混合气体中含有的原子数为 C．0.2 mol⋅L 溶液含有个 D．与足量完全反应，转移的电子数为3NA 【答案】B 【详解】A．标准状况下，水不是气体，22.4 LH2O的物质的量大于1mol，含有的分子数大于，A错误； B．N2和N4均由N原子组成，28g该混合气体中所含N原子的物质的量为28g÷14g/mol=2mol，所含N原子数为，B正确； C．未给出溶液的体积，无法计算Na+的物质的量，C错误； D．与足量完全反应，氯气完全反应，氯化合价由0变为-1，转移2mol电子，电子数为，D错误； 故选B。 2．(24-25高一上·江苏苏州苏州工业园区星海实验高级中学·期中)某科研团队报道了一种新“光合作用”，将二氧化碳转化为甲烷，其催化机理如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．44gC18O2中含中子数为26NA B．La2O2没有参加反应 C．CO2转化为CH4利用了CO2的还原性 D．该历程的总反应方程式为CO2+4H2CH4+2H2O 【答案】D 【详解】A．44gC18O2中含中子，中子数不是26NA，A错误； B．该反应过程涉及La2O3的消耗和形成，La2O3参加反应，B错误； C．CO2转化为CH4，二氧化碳中碳化合价降低，体现了二氧化碳的氧化性，C错误； D．该反应过程中La2O3先消耗，后形成，是该反应的催化剂，由图可知，该历程的总反应为二氧化碳和氢气催化生成甲烷和水，方程式为CO2+4H2CH4+2H2O，D正确； 故选D。 3．(24-25高一上·江苏南京航空航天大学苏州附属中学·期中)下列以物质的量为中心的计算正确的是 A．1mol中含有11mol电子 B．22g干冰中约含有3.01×1023个CO2分子 C．常温常压下，11.2LO2的质量为16g D．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1mol 【答案】B 【详解】A．1mol中含有10mol电子，A错误； B．22g干冰为22g÷44g/mol=0.5mol CO2，约含有3.01×1023个CO2分子，B正确； C．常温常压下不是标况，不确定11.2LO2的物质的量， C错误； D．1个镁原子失去2个电子变为镁离子，2.4g金属镁（为0.1mol）变成镁离子时失去的电子0.2mol，D错误； 故选B。 4．(24-25高一上·江苏盐城东台·期中)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．7.1gCl2完全溶于水，转移电子数为0.1NA B．标准状况下，22.4L水中含有10NA个质子 C．在1mol/L的盐酸中，含有NA个H+ D．常温常压下，32gO2中含有个NA个氧分子 【答案】D 【详解】A．氯气与水的反应为可逆反应，不确定氯气反应的量，无法计算转移电子数，A错误； B．标准状况下，水不是气态，22.4L水中含有质子数远远大于10NA，B错误； C．未给出溶液体积，无法通过浓度求算H+的物质的量，即无法求算H+的个数，C错误； D．常温常压下，32gO2的物质的量为，故含有氧气分子数目为1NA，D正确； 故选D。 5．(24-25高一上·江苏无锡辅仁高级中学·期中)设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有个氩原子的氩气在标准状况下的体积约为 B．中含有的原子个数为 C．盐酸中含有的氯化氢分子数为 D．在常温常压下，含有的分子数为 【答案】B 【详解】A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的物质的量是1mol，体积约为22.4L，故A错误； B．1molH2O的物质的量是1mol，含有3mol原子，含有的原子数为3NA，故B正确； C．未指明溶液体积，无法计算HCl的物质的量，HCl溶于水后完全电离，不存在HCl分子，故C错误； D．不是标准状况下，无法计算其物质的量，无法得出11.2LCO2含有的分子数，故D错误； 故答案选B。 6．(24-25高一上·江苏扬州邗江区·期中)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA B．14gN2和N4组成的混合气体中含有的原子数为NA C．0.1mol·L-1Na2SO4溶液含有0.1NA个 D．0.1 molCl2与足量水反应，转移的电子数目为0.1NA 【答案】B 【详解】A．标况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，A错误； B．N2和N4均只含有氮原子，氮原子的物质的量为，所以含有的原子数为NA，B正确； C．溶液的体积未知，无法计算硫酸根离子数目，C错误； D．Cl2与水的反应为可逆反应，反应进行不完全，0.1 molCl2与足量水反应，转移的电子数目小于0.1NA，D错误； 故选B。 7．(24-25高一上·江苏南京师范大学附属中学·)用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是 A．金属钠由原子完全变成离子时，得到的电子数为 B．个硫酸分子与磷酸含有相同的氧原子数 C．氮气所含的原子数为 D．个氧气分子与个氢气分子的质量比为 【答案】B 【详解】A．金属钠由原子完全变成离子时，是钠失电子变为阳离子，而不是得到电子，，A错误； B．个硫酸分子与磷酸含有相同分子数，硫酸分子式为H2SO4，磷酸分子式为：H3PO4，相同分子数的两种酸具有相同的氧原子个数，B正确； C．氮气的物质的量，含有的原子数为2，C错误； D．个氧气分子与个氢气分子的物质的量相等，其质量比等于相对分子质量之比，个氧气分子与个氢气分子的质量比为：32∶2=16∶1，D错误； 故选B。 8．(23-24高一下·江苏徐州铜山区·期中)若NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．0.1 mol N2和0.3 mol H2充分反应后分子总数等于0.2NA B．0.1 mol NaNO3固体中，所含的Na+总数为0.1NA C．2.24 LNO气体中，所含的氧原子总数为0.1NA D．0.1 mol/LFe(NO3)3溶液中，所含的氮原子总数为0.3NA 【答案】B 【详解】A．N2与H2反应生成NH3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此0.1 mol N2和0.3 mol H2充分反应后生成NH3的物质的量小于0.2 mol，还有未反应的N2、H2，则反应后气体总物质的量大于0.2 mol，则混合气体的总分子总数大于0.2NA，A错误； B．1个NaNO3只能电离产生1个Na+，故0.1 mol NaNO3固体中，所含的Na+总数为0.1NA，B正确； C．只有气体体积，缺少气体所处的温度、压强，不能确定其物质的量，因此也就不能计算NO气体中所含有的O原子数目，C错误； D．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算其中所含有的N原子数目，D错误； 故合理选项是B。 9．(23-24高一下·江苏泰州中学·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，和混合气体中含有的原子数为 B．溶液中含有的离子数为 C．中含有的质子数为 D．和足量反应，转移的电子数为 【答案】A 【详解】A．CO和的摩尔质量都是28g/mol，则2.8g混合气体的物质的量为，含原子数为，A正确； B．的物质的量为n=cV=0.1mol，HClO是弱酸，不能完全电离，含有离子数小于，B错误； C．H3O+含11个质子，中含有的质子数为1.1，C错误； D．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠发生歧化反应，反应转移1mol电子，转移的电子数为，D错误； 故选：A。 10．(24-25高一·江苏扬州扬大附中东部分校·期中)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA B．0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中，含有钠离子的数目为NA C．25°C，1.01×105Pa，48gO3中含有的氧原子数为3NA D．7.1 g Cl2与足量水反应，转移的电子数目为0.1NA 【答案】C 【详解】A．标准状况下，水不是气体，无法计算其物质的量，故A错误； B．溶液的体积未知，无法计算其物质的量，故B错误； C．48gO3中含有的氧原子的物质的量为=3mol，故氧原子个数为3NA，故C正确； D．Cl2与水反应为可逆反应，氯气不能完全反应，故转移的电子数目小于0.1NA，故D错误； 故选C。 11．(24-25高一上·江苏淮安高中校协作体·期中)下列说法中，正确的是(表示阿伏加德罗常数的值) A．的摩尔质量是64 B．含有的氧原子数为 C．常温常压，体积为 D．溶液中的物质的量为 【答案】B 【详解】A．摩尔质量的单位通常为g/mol，则的摩尔质量是64g/mol，A错误； B．已知一个H2O分子含有1个O原子，故1molH2O含有的氧原子数为NA，B正确； C．常温常压不是标准状况，故无法计算常温常压下1molO2体积，C错误； D．已知CaCl2=Ca2++2Cl-，故1molCaCl2溶液中Cl-的物质的量为2mol，D错误； 故选B。 12．(24-25高一上·江苏无锡北高级中学·期中)设表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 A．标准状况下，和的混合气体中所含分子数为 B．常温下，含有的原子数为 C．常温常压下，和的体积不相同 D．标准状况下，参加反应转移电子数目一定是 【答案】B 【详解】A．标准状况下，22.4 L由N2和O2组成的混合气体的物质的量是1 mol，则其中所含分子数为NA，A错误； B．常温下，物质的量是0.5mol，含有的原子数为，B正确； C．常温常压下，物质的量是0.5mol，物质的量为0.5mol，二者所处于的环境相同，则二者的的体积相同，C错误； D．标准状况下，22.4 L 为1mol，1mol氯气自身氧化还原反应电子转移为1mol，如氯气和氢氧化钠溶液反应，D错误； 故选B。 13．(24-25高一上·江苏苏州·期中)用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，的体积约为 B．常温常压下，溶液中含有的数目为 C．标准状况下，氦气中含有的氦原子数为 D．常温常压下，与的混合气体中含有的原子总数为 【答案】D 【详解】A．在标准状况下为液态，无法使用气体摩尔体积22.4 L/mol计算物质的量，A错误； B．未给出溶液体积，无法计算Cl⁻的具体数目，B错误； C．11.2 L氦气（标准状况）对应物质的量为0.5 mol，氦为单原子分子，原子数为0.5NA，C错误； D．CO和N2的摩尔质量均为28 g/mol，28 g混合气体总物质的量为1 mol。每分子含2个原子，总原子数为2NA，D正确； 故选D。 14．(24-25高一上·江苏徐州第七中学·期中)硫酸是一种重要的化工产品，接触法制硫酸中的关键工序是的催化氧化： 。下列有关说法正确的是 A．的摩尔质量为64 B．22.4L中的物质的量为1mol C．等质量的与中氧原子数之比为 D．中含有氧原子的物质的量为1mol 【答案】D 【详解】A．的摩尔质量为64g/mol，故A错误； B．没有明确是否为标准状况，22.4L中的物质的量不一定为1mol，故B错误； C．等质量的与中氧原子数之比为，故C错误； D．中含有氧原子的物质的量为1mol，故D正确； 选D。 15．(24-25高一上·江苏江阴一中·期中)下列化学用语表示正确的是 A．中氧的化合价为-2 B．氧原子的结构示意图： C．的摩尔质量为：18g/mol D．NaClO的电离方程式： 【答案】D 【详解】A．中钠为+1价，则氧的化合价为-1，A错误； B．氧原子的原子核内8个质子，核外2个电子层，分别容纳2、6个电子，氧原子的结构示意图为，B错误；； C．的摩尔质量为：20g/mol，C错误；   D．NaClO水溶液中完全电离出钠离子和次氯酸根离子，电离方程式：，D正确； 故选D。 16．(24-25高一上·江苏南京第九中学·调研)关于常温常压下，0.1molHCl气体，下列说法不正确的是 A．约含个HCl分子 B．质量为3.65g C．体积为2.24L D．溶于水配成100mL溶液，则HCl的物质的量浓度为 【答案】C 【详解】A．0.1molHCl含0.1NA个HCl分子，约为个，A正确； B．0.1molHCl气体的质量为：，B正确； C．常温常压下，0.1molHCl气体不是2.24L，C错误； D．溶于水配成100mL溶液，溶液的体积为0.1L，溶质的物质的量为0.1mol，则HCl的物质的量浓度为，D正确； 故选C。 17．(24-25高一上·江苏无锡江苏锡山高级中学·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．同温同压下，原子数相同的SO2与O2，体积比为 B．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为NA D．过氧化钠与CO2反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA 【答案】C 【详解】A．同温同压下，气体摩尔体积相同，原子数相同的SO2与O2，物质的量之比为=2:3，依据阿伏加德罗定律的推论，气体的体积之比等于物质的量之比，则应为2:3，A不正确； B．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则2.24LCO和CO2混合气体的物质的量小于0.1mol，含有的碳原子数目小于0.1NA，B不正确； C．钠在空气中燃烧可生成Na2O、Na2O2等多种氧化物，23g钠的物质的量为1mol，充分燃烧时Na由0价转化为+1价，则转移电子数为NA，C正确； D．过氧化钠与CO2发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由此可建立关系式：2Na2O2~O2~2e-，则生成0.1mol氧气时转移的电子数为0.2NA，D不正确； 故选C。 18．(24-25高一上·江苏南京第九中学·调研)常温常压，含有相同分子数的和，体积相同的原因是 A．该条件下和的质量相同 B．该条件下和的密度相同 C．该条件下分子间距离相同 D．该条件下和分子的大小相同 【答案】C 【详解】有阿伏伽德罗定律可知，在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，故常温常压下，含有相同分子数的和的分子数相同，体积相同这是因为在常温常压下，气体分子间的距离远远大于分子本身的大小，所以气体的体积主要取决于分子间的距离，而与分子的大小、密度和质量无关； 故选C。 19．(24-25高一上·江苏常州金坛区·期中)1956年，科学家已在实验室中制得了。由罗马大学的Fulvio Cacace及其同事在2002年发现，下列说法正确的是 A．、、具有相同的化学性质 B．相同质量的和原子个数比为4:3 C．同温同压下，和的密度之比为3:4 D．与之间的转化属于物理变化 【答案】C 【详解】A．、、为3种不同的物质，化学性质不相同，A错误； B．和分子中均只含有氮原子，则相同质量的和中原子个数比为1:1，B错误； C．根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，和的密度之比等于其摩尔质量之比，为3:4，C正确；   D．与之间的转化有新物质生成，属于化学变化，D错误； 故选C。 20．(24-25高一上·江苏扬州第一中学·期中)同温同压下，等质量的和相比较，下列叙述正确的是 A．体积比为 B．分子个数之比为 C．物质的量之比为 D．原子个数之比为 【答案】C 【分析】根据，等质量的和物质的量之比为3∶2。 【详解】A．同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等质量的O2和O3的体积之比=3∶2，故A错误； B．分子数目之比等于物质的量之比，故等质量的O2和O3的分子个数之比=3∶2，故B错误； C．等质量的和物质的量之比为3∶2，故C正确； D．等质量的和的含有原子数目之比=(3×2)∶(2×3)=1∶1，故D错误； 故选C。 21．(24-25高一上·江苏扬州第一中学·期中)三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为，下列说法正确的是 A．同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和4gZ气体，则其压强比为1∶1 B．相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是Z C．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol D．原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z 【答案】A 【详解】A．同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和4gZ气体，Mr(Y)=0.5Mr(Z)，则二者的物质的量之比是1∶1，同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，Y、Z气体所承受的压强比为1∶1，A正确； B．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，则三种气体密度最小的是X，B错误； C．没有明确是否为标准状况，三种气体体积均为2.24L，物质的量不一定是0.1mol，C错误； D．不知道三种气体为单原子、双原子还是多原子，无法确定分子数目，所以无法确定质量的大小，D错误； 故选A。 22．(24-25高一上·江苏无锡江阴六校大联考·期中)下列有关说法正确的是 A．将5.85gNaCl固体完全溶于1L水中，所得氯化钠溶液物质的量浓度为0.1mol/L B．0.1mol/LMgCl2溶液中含有 C．标准状况下18g水的体积约为22.4L D．同温同压下，等质量的CO与CO2的体积之比为11∶7 【答案】D 【详解】A．5.85gNaCl物质的量为，溶剂体积不等于溶液体积，NaCl固体加入1L水中溶液体积不是1L，氯化钠溶液物质的量浓度不是0.1mol/L，故A错误； B．溶液体积未知，无法计算氯离子的物质的量，故B错误； C．标况下水不是气体，不能使用22.4L/mol计算体积，故C错误； D．由，同温同压下，气体摩尔体积Vm相同，相同质量的CO和CO2的体积之比与摩尔质量成反比，即体积之比为44∶28=11∶7，故D正确； 故选：D。 23．(24-25高一上·江苏淮安高中校协作体·期中)用固体配制的溶液，下列操作或说法正确的是 A．称量时，将固体直接放在天平左盘上 B．将固体溶于1L水中可配成的溶液 C．固体直接转移到容量瓶中，并加水稀释到刻度线 D．若在移液过程中，溶液溅出容量瓶，则应重新配制溶液 【答案】D 【详解】A．称取氯化钠固体，应放在滤纸上称量，故A错误； B．托盘天平的准确度为0.1g，称量时只能称量5.9g氯化钠；将氯化钠溶于1L水得到的溶液体积不是1L，故B错误； C．容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体，应先在烧杯中溶解，故C错误； D．在移液过程中，溶液溅出容量瓶，溶质的物质的量偏小，实验失败，必须重新配制，故D正确； 故选D。 24．(24-25高一上·江苏江阴一中·期中)将加氢制甲醇，可实现资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A．反应①中，电解水生成的和的物质的量之比为2：1 B．反应②中，生产理论上要消耗标准状况下 C．转化过程中，和循环转化，无需额外补充 D．制取等质量的甲醇时消耗的与燃烧时生成的相等，实现“零碳”排放 【答案】C 【详解】A．反应①中反应为，电解水生成的和的物质的量之比为2：1，A正确； B．反应②为3H2+CO2=H2O+CH3OH，每生成1.6kg甲醇消耗CO2，消耗标准状况下 ，B正确； C．转化过程总反应为4H2O+2CO2=2CH3OH+3O2，反应过程消耗，需额外补充水，C错误；   D．根据碳守恒，制取等质量的甲醇时消耗的与燃烧时生成的相等，实现“零碳”排放，D正确； 故选C。 25．(24-25高一上·江苏江阴一中·期中)下列溶液中的物质的量浓度最大的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】B 【详解】A．溶液中的物质的量浓度为2×0.2mol/L =0.4mol/L； B．溶液中的物质的量浓度为1×0.6mol/L =0.6mol/L； C．溶液中的物质的量浓度为2×0.25mol/L =0.5mol/L；   D．溶液中的物质的量浓度为2×0.1mol/L =0.2mol/L； 故选B。 26．(24-25高一上·江苏苏州苏州工业园区星海实验高级中学·期中)实验室模拟捕捉回收CO2，假设需要480mL1.000mol·L-1NaOH溶液，现进行溶液配制。下列说法正确的是 A．用托盘天平称量19.2gNaOH固体 B．在转移溶液后，可以不用洗涤玻璃棒 C．容量瓶洗涤后没有干燥，不影响所配溶液浓度 D．如果加水定容时超过刻度线，用滴管将多余溶液吸出，不影响所配溶液浓度 【答案】C 【详解】A．实验室模拟捕捉回收CO2，需要480mL1.000mol•L-1NaOH溶液，应选择500mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量为：m=nM=cVM=0.5×1.000mol/L×40g/mol=20.0g，故A错误； B．在转移溶液后，必须洗涤玻璃棒和烧杯，否则导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B错误； C．容量瓶洗涤后没有干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故C正确； D．如果加水定容时超过刻度线，用滴管将多余溶液吸出，会导致溶质变少，所配溶液浓度偏低，故D错误； 答案选C。 27．(24-25高一上·江苏盐城东台·期中)下列溶液中，与200mL0.5mol/LMgCl2溶液中所含的Cl-物质的量浓度相同的是 A．100mL1mol/LNaCl溶液 B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液 C．100mL0.5mol/LHCl溶液 D．400mL0.5mol/LNH4Cl溶液 【答案】A 【分析】200mL0.5mol/LMgCl2溶液中所含的Cl-物质的量浓度为1mol/L，据此回答。 【详解】A．100mL1mol/LNaCl溶液中Cl-物质的量浓度为1mol/L，与200mL0.5mol/LMgCl2溶液中所含的Cl-物质的量浓度相同，A正确； B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度为0.75mol/L，与200mL0.5mol/LMgCl2溶液中所含的Cl-物质的量浓度不同，B错误； C．100mL0.5mol/LHCl溶液中Cl-物质的量浓度为0.5mol/L，与200mL0.5mol/LMgCl2溶液中所含的Cl-物质的量浓度不同，C错误； D．400mL0.5mol/LNH4Cl溶液中Cl-物质的量浓度为0.5mol/L，与200mL0.5mol/LMgCl2溶液中所含的Cl-物质的量浓度不同，D错误； 故选A。 28．(24-25高一上·江苏无锡第一中学·期中)现有下列四种溶液：①400mL2.5 mol·L-1HCl溶液，②250mL4.0mol·L-1HCl溶液，③200mL2.0 mol·L-1MgCl2溶液，④600mL 1.0 mol·L-1 CuCl2溶液，下列说法正确的是 A．溶液的导电能力：①=② B．Cl-的物质的量：③>④ C．②④中分别加入足量的铁粉，消耗Fe的质量比为5：6 D．标准状况下，将22.4LHCl溶于400mL水中可得① 【答案】C 【详解】A．由题干可知①400mL2.5 mol·L-1HCl溶液，②250mL4.0mol·L-1HCl溶液，前者溶液中自由移动的离子浓度小于后者，故溶液的导电能力：①小于②，A错误； B．③200 mL2.0 mol⋅L-1MgCl2溶液中Cl-的物质的量为：0.2L×2.0mol⋅L-1×2=0.8mol，④600 mL1.0 mol⋅L-1CuCl2溶液中Cl-的物质的量为：0.6L×1.0mol⋅L-1×2=1.2mol，故Cl-的物质的量：③<④，B错误； C．②250 mL4.0mol⋅L-1HCl溶液中加入足量的铁粉，发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，消耗Fe的物质的量为0.25L×4.0mol⋅L-1×=0.5mol，④600 mL1.0mol⋅L-1CuCl2溶液加入足量的铁粉，发生反应Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，消耗Fe的物质的量为0.6L×1.0mol⋅L-1=0.6mol，故②④中消耗的Fe的质量比为5:6，C正确； D．将标况下22.4L(1mol) HCl溶于400 mL水后，溶液的体积不为400mL，所得溶质物质的量浓度不为2.5 mol⋅L-1，故不可得①，D错误； 故选C。 29．(24-25高一上·江苏南京航空航天大学附属高级中学·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．物质的量浓度为的溶液中，含个 B．标准状况下，水所含分子数为 C．常温常压下，71gCl2含有个Cl原子 D．常温常压下，11.2LN2中含有的分子数为 【答案】C 【详解】A．体积未知，不能用物质的量浓度计算微粒个数，A错误； B．标准状况下，水不是气态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的分子数，B错误； C．，1molCl2含有的氯原子数为2NA，C正确； D．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，不能根据22.4L/mol计算气体分子数，D错误； 答案选C。 30．(24-25高一上·江苏长泾中学·期中)下列溶液中，Cl-物质的量浓度最大的是 A．200mL 0.5 mol·L-1NaCl 溶液 B．100mL 0.8mol·L-1 NaClO 溶液 C．800mL 0.3mol·L-1NaCl 溶液 D．1000mL 0.6 mol·L-1NaClO3 溶液 【答案】A 【详解】A．200mL 0.5 mol·L-1NaCl 溶液中Cl-物质的量浓度为0.5 mol·L-1；     B．100mL 0.8mol·L-1 NaClO 溶液中不含Cl-； C．800mL 0.3mol·L-1NaCl 溶液中Cl-物质的量浓度为0.3 mol·L-1； D．1000mL 0.6 mol·L-1NaClO3溶液中不含Cl-； Cl-物质的量浓度最大的是200mL 0.5 mol·L-1NaCl 溶液，选A。 31．(24-25高一上·江苏长泾中学·期中)下列说法正确的是 A．0.1molNa2O2固体中含有的阴阳离子数目之比为1：1 B．标准状况下，4.48LH2O的分子数约为1.2041023 C．0.1mol•L-1Na2SO4溶液中含有 D．在标准状况下，等体积的NH3和O2中所含分子数之比为1∶1 【答案】D 【详解】A．Na2O2由Na+、 构成，0.1molNa2O2固体中含有的阴阳离子数目之比为1：2，故A错误； B．标准状况下H2O是不是气体，4.48LH2O的物质的量不是0.2mol，所以分子数不是1.204×1023，故B错误； C．没有明确溶液体积，不能计算0.1mol•L-1Na2SO4溶液中的Na+数目，故C错误； D．同温、同压、同体积的气体所含分子数一定相等，在标准状况下，等体积的NH3和O2中所含分子数之比为1∶1，故D正确； 选D。 32．(24-25高一上·江苏连云港新海高中·月考)现代农业之无土栽培所用某营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200mL样品加水稀释，测得NH的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙所示。下列有关判断错误的是 A．图甲中X是SO B．图乙中c1为8.0 C．营养液中K2SO4与NH4Cl的物质的量之比为1：2 D．营养液中KCl的物质的量浓度是 5.0mol/L 【答案】D 【详解】根据图乙，200mL样品加水稀释到1L时，NH的浓度为1.6mol/L，则原溶液中NH的浓度为8.0mol/L，营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，离子主要有NH、SO、K+、Cl-，则图甲中X是SO； A．根据分析，图甲中X是SO，A正确； B．原溶液中NH的浓度为8.0mol/L，图乙中c1为8.0，B正确； C．营养液中K2SO4浓度等于SO浓度为4.0mol/L，KCl浓度为(9.0-4.0×2)mol/L=1.0 mol/L，NH4Cl浓度为(9.0-1.0)mol/L=8.0mol/L，则营养液中K2SO4与NH4Cl的物质的量之比为1：2，C正确； D．根据C中解析，营养液中KCl的物质的量浓度是1.0mol/L，D错误； 故选D。 33．(23-24高一上·江苏南京六校联合体·调研)科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。下列说法正确的是 （） 用NA表示阿伏加德罗常数的值 A．C18的摩尔质量为216 B．C18与石墨都是碳的同素异形体 C．216gC18含有的原子总数是1NA D．1molC20O2转化为C18过程中反应生成44.8LCO 【答案】B 【详解】A．C18的摩尔质量为216 g∙mol−1，A错误； B．C18与石墨都是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，B正确； C．216gC18的物质的量为1mol，其中含有的原子总数是18NA，C错误； D．C20O2→C18＋2CO，1mol C20O2转化为C18过程中生成2molCO，即标准状况下生成44.8LCO，但题中没有说明标准状况，D错误； 故选B。 34．(23-24高一上·江苏常州金坛区·期中)下列溶液与20mL2mol/LNaNO3溶液中物质的量浓度相等的是 A．10mL2mol/LMg(NO3)2溶液 B．50mL0.8mol/LAl(NO3)3溶液 C．40mL0.5mol/LCu(NO3)2溶液 D．10mL2mol/LAgNO3溶液 【答案】D 【分析】20mL 2mol/LNaNO3溶液中物质的量浓度=2mol/L×1=2mol/L； 【详解】A．10mL2mol/LMg(NO3)2溶液中物质的量浓度=2mol/L×2=4mol/L；故A不选； B．50mL0.8mol/LAl(NO3)3溶液中物质的量浓度=0.8mol/L×3=2.4mol/L；故B不选； C．40mL0.5mol/LCu(NO3)2溶液中物质的量浓度=0.5mol/L×2=1mol/L；故C不选； D．10mL2mol/LAgNO3溶液中物质的量浓度=2mol/L×1=2mol/L；故D选； 答案选D。 35．(23-24高一下·江苏盐城大丰高级中学·)向13.6 g由Cu和组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250 mL，当固体物质完全溶解后生成和NO气体。在所得溶液中加入1.0 L 0.5 mol/L NaOH溶液，生成沉淀质量为19.6 g，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。下列说法正确的是 A．原固体混合物中Cu与的物质的量之比为1∶1 B．原稀硝酸中的物质的量浓度为1.3 mol/L C．产生的NO的体积在标况下为3.36 L D．Cu、与硝酸反应后剩余为0.1 mol 【答案】D 【详解】A．向所得溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液1L，溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，，沉淀为，质量为19.6g，其物质的量为：，根据铜元素守恒有，所以反应后的溶液中。设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量有，根据铜元素守恒有，联立方程解得x＝0.1，y＝0.05，则：n（Cu）：n（Cu2O）＝0.1mol：0.05mol＝2：1，A错误； B．根据N元素守恒可知，根据电子转移守恒可知：，所以，解得，根据Na元素可知，所以，所以原硝酸溶液的浓度为：0.6mol÷0.25L＝2.4mol/L，B错误； C．由B中计算可知，即NO的体积为0.1mol×22.4L/mol＝2.24L，C错误； D．反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中知，所以，D正确； 答案选D。 试卷第16页，共17页 试卷第17页，共17页 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型01 以物质的量为中心的化学计算 一、单选题 1．(24-25高一上·江苏响水中学，清源高中·期中)用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4 L含有的分子数为 B．28 g 和组成的混合气体中含有的原子数为 C．0.2 mol⋅L 溶液含有个 D．与足量完全反应，转移的电子数为3NA 2．(24-25高一上·江苏苏州苏州工业园区星海实验高级中学·期中)某科研团队报道了一种新“光合作用”，将二氧化碳转化为甲烷，其催化机理如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．44gC18O2中含中子数为26NA B．La2O2没有参加反应 C．CO2转化为CH4利用了CO2的还原性 D．该历程的总反应方程式为CO2+4H2CH4+2H2O 3．(24-25高一上·江苏南京航空航天大学苏州附属中学·期中)下列以物质的量为中心的计算正确的是 A．1mol中含有11mol电子 B．22g干冰中约含有3.01×1023个CO2分子 C．常温常压下，11.2LO2的质量为16g D．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1mol 4．(24-25高一上·江苏盐城东台·期中)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．7.1gCl2完全溶于水，转移电子数为0.1NA B．标准状况下，22.4L水中含有10NA个质子 C．在1mol/L的盐酸中，含有NA个H+ D．常温常压下，32gO2中含有个NA个氧分子 5．(24-25高一上·江苏无锡辅仁高级中学·期中)设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有个氩原子的氩气在标准状况下的体积约为 B．中含有的原子个数为 C．盐酸中含有的氯化氢分子数为 D．在常温常压下，含有的分子数为 6．(24-25高一上·江苏扬州邗江区·期中)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA B．14gN2和N4组成的混合气体中含有的原子数为NA C．0.1mol·L-1Na2SO4溶液含有0.1NA个 D．0.1 molCl2与足量水反应，转移的电子数目为0.1NA 7．(24-25高一上·江苏南京师范大学附属中学·)用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是 A．金属钠由原子完全变成离子时，得到的电子数为 B．个硫酸分子与磷酸含有相同的氧原子数 C．氮气所含的原子数为 D．个氧气分子与个氢气分子的质量比为 8．(23-24高一下·江苏徐州铜山区·期中)若NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．0.1 mol N2和0.3 mol H2充分反应后分子总数等于0.2NA B．0.1 mol NaNO3固体中，所含的Na+总数为0.1NA C．2.24 LNO气体中，所含的氧原子总数为0.1NA D．0.1 mol/LFe(NO3)3溶液中，所含的氮原子总数为0.3NA 9．(23-24高一下·江苏泰州中学·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，和混合气体中含有的原子数为 B．溶液中含有的离子数为 C．中含有的质子数为 D．和足量反应，转移的电子数为 10．(24-25高一·江苏扬州扬大附中东部分校·期中)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA B．0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中，含有钠离子的数目为NA C．25°C，1.01×105Pa，48gO3中含有的氧原子数为3NA D．7.1 g Cl2与足量水反应，转移的电子数目为0.1NA 11．(24-25高一上·江苏淮安高中校协作体·期中)下列说法中，正确的是(表示阿伏加德罗常数的值) A．的摩尔质量是64 B．含有的氧原子数为 C．常温常压，体积为 D．溶液中的物质的量为 12．(24-25高一上·江苏无锡北高级中学·期中)设表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 A．标准状况下，和的混合气体中所含分子数为 B．常温下，含有的原子数为 C．常温常压下，和的体积不相同 D．标准状况下，参加反应转移电子数目一定是 13．(24-25高一上·江苏苏州·期中)用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，的体积约为 B．常温常压下，溶液中含有的数目为 C．标准状况下，氦气中含有的氦原子数为 D．常温常压下，与的混合气体中含有的原子总数为 14．(24-25高一上·江苏徐州第七中学·期中)硫酸是一种重要的化工产品，接触法制硫酸中的关键工序是的催化氧化： 。下列有关说法正确的是 A．的摩尔质量为64 B．22.4L中的物质的量为1mol C．等质量的与中氧原子数之比为 D．中含有氧原子的物质的量为1mol 15．(24-25高一上·江苏江阴一中·期中)下列化学用语表示正确的是 A．中氧的化合价为-2 B．氧原子的结构示意图： C．的摩尔质量为：18g/mol D．NaClO的电离方程式： 16．(24-25高一上·江苏南京第九中学·调研)关于常温常压下，0.1molHCl气体，下列说法不正确的是 A．约含个HCl分子 B．质量为3.65g C．体积为2.24L D．溶于水配成100mL溶液，则HCl的物质的量浓度为 17．(24-25高一上·江苏无锡江苏锡山高级中学·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．同温同压下，原子数相同的SO2与O2，体积比为 B．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为NA D．过氧化钠与CO2反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA 18．(24-25高一上·江苏南京第九中学·调研)常温常压，含有相同分子数的和，体积相同的原因是 A．该条件下和的质量相同 B．该条件下和的密度相同 C．该条件下分子间距离相同 D．该条件下和分子的大小相同 19．(24-25高一上·江苏常州金坛区·期中)1956年，科学家已在实验室中制得了。由罗马大学的Fulvio Cacace及其同事在2002年发现，下列说法正确的是 A．、、具有相同的化学性质 B．相同质量的和原子个数比为4:3 C．同温同压下，和的密度之比为3:4 D．与之间的转化属于物理变化 20．(24-25高一上·江苏扬州第一中学·期中)同温同压下，等质量的和相比较，下列叙述正确的是 A．体积比为 B．分子个数之比为 C．物质的量之比为 D．原子个数之比为 21．(24-25高一上·江苏扬州第一中学·期中)三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为，下列说法正确的是 A．同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和4gZ气体，则其压强比为1∶1 B．相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是Z C．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol D．原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z 22．(24-25高一上·江苏无锡江阴六校大联考·期中)下列有关说法正确的是 A．将5.85gNaCl固体完全溶于1L水中，所得氯化钠溶液物质的量浓度为0.1mol/L B．0.1mol/LMgCl2溶液中含有 C．标准状况下18g水的体积约为22.4L D．同温同压下，等质量的CO与CO2的体积之比为11∶7 23．(24-25高一上·江苏淮安高中校协作体·期中)用固体配制的溶液，下列操作或说法正确的是 A．称量时，将固体直接放在天平左盘上 B．将固体溶于1L水中可配成的溶液 C．固体直接转移到容量瓶中，并加水稀释到刻度线 D．若在移液过程中，溶液溅出容量瓶，则应重新配制溶液 24．(24-25高一上·江苏江阴一中·期中)将加氢制甲醇，可实现资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A．反应①中，电解水生成的和的物质的量之比为2：1 B．反应②中，生产理论上要消耗标准状况下 C．转化过程中，和循环转化，无需额外补充 D．制取等质量的甲醇时消耗的与燃烧时生成的相等，实现“零碳”排放 25．(24-25高一上·江苏江阴一中·期中)下列溶液中的物质的量浓度最大的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 26．(24-25高一上·江苏苏州苏州工业园区星海实验高级中学·期中)实验室模拟捕捉回收CO2，假设需要480mL1.000mol·L-1NaOH溶液，现进行溶液配制。下列说法正确的是 A．用托盘天平称量19.2gNaOH固体 B．在转移溶液后，可以不用洗涤玻璃棒 C．容量瓶洗涤后没有干燥，不影响所配溶液浓度 D．如果加水定容时超过刻度线，用滴管将多余溶液吸出，不影响所配溶液浓度 27．(24-25高一上·江苏盐城东台·期中)下列溶液中，与200mL0.5mol/LMgCl2溶液中所含的Cl-物质的量浓度相同的是 A．100mL1mol/LNaCl溶液 B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液 C．100mL0.5mol/LHCl溶液 D．400mL0.5mol/LNH4Cl溶液 28．(24-25高一上·江苏无锡第一中学·期中)现有下列四种溶液：①400mL2.5 mol·L-1HCl溶液，②250mL4.0mol·L-1HCl溶液，③200mL2.0 mol·L-1MgCl2溶液，④600mL 1.0 mol·L-1 CuCl2溶液，下列说法正确的是 A．溶液的导电能力：①=② B．Cl-的物质的量：③>④ C．②④中分别加入足量的铁粉，消耗Fe的质量比为5：6 D．标准状况下，将22.4LHCl溶于400mL水中可得① 29．(24-25高一上·江苏南京航空航天大学附属高级中学·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．物质的量浓度为的溶液中，含个 B．标准状况下，水所含分子数为 C．常温常压下，71gCl2含有个Cl原子 D．常温常压下，11.2LN2中含有的分子数为 30．(24-25高一上·江苏长泾中学·期中)下列溶液中，Cl-物质的量浓度最大的是 A．200mL 0.5 mol·L-1NaCl 溶液 B．100mL 0.8mol·L-1 NaClO 溶液 C．800mL 0.3mol·L-1NaCl 溶液 D．1000mL 0.6 mol·L-1NaClO3 溶液 31．(24-25高一上·江苏长泾中学·期中)下列说法正确的是 A．0.1molNa2O2固体中含有的阴阳离子数目之比为1：1 B．标准状况下，4.48LH2O的分子数约为1.2041023 C．0.1mol•L-1Na2SO4溶液中含有 D．在标准状况下，等体积的NH3和O2中所含分子数之比为1∶1 32．(24-25高一上·江苏连云港新海高中·月考)现代农业之无土栽培所用某营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200mL样品加水稀释，测得NH的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙所示。下列有关判断错误的是 A．图甲中X是SO B．图乙中c1为8.0 C．营养液中K2SO4与NH4Cl的物质的量之比为1：2 D．营养液中KCl的物质的量浓度是 5.0mol/L 33．(23-24高一上·江苏南京六校联合体·调研)科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。下列说法正确的是 （） 用NA表示阿伏加德罗常数的值 A．C18的摩尔质量为216 B．C18与石墨都是碳的同素异形体 C．216gC18含有的原子总数是1NA D．1molC20O2转化为C18过程中反应生成44.8LCO 34．(23-24高一上·江苏常州金坛区·期中)下列溶液与20mL2mol/LNaNO3溶液中物质的量浓度相等的是 A．10mL2mol/LMg(NO3)2溶液 B．50mL0.8mol/LAl(NO3)3溶液 C．40mL0.5mol/LCu(NO3)2溶液 D．10mL2mol/LAgNO3溶液 35．(23-24高一下·江苏盐城大丰高级中学·)向13.6 g由Cu和组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250 mL，当固体物质完全溶解后生成和NO气体。在所得溶液中加入1.0 L 0.5 mol/L NaOH溶液，生成沉淀质量为19.6 g，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。下列说法正确的是 A．原固体混合物中Cu与的物质的量之比为1∶1 B．原稀硝酸中的物质的量浓度为1.3 mol/L C．产生的NO的体积在标况下为3.36 L D．Cu、与硝酸反应后剩余为0.1 mol 试卷第6页，共7页 试卷第7页，共7页 学科网（北京）股份有限公司 $