4.3 化学方程式课件--2025-2026学年九年级化学科粤版（2024）上册

化学方程式 1 定义：用化学式表示化学反应的式子。 表示的意义： 表示反应物、生成物以及反应条件。 表示反应物、生成物之间的质量关系（质量比）。 表示反应物、生成物之间的粒子个数关系。 （粒子个数比）（化学计量数之比） 什么是化学方程式 2 读法： 碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。 1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下反应，生成1个二氧化碳分子。 例如：C + O2 CO2 每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下反应，生成44份质量的二氧化碳。 什么是化学方程式 点燃 3 这种式子只能表示哪些物质发生反应，生成了什么物质，但不能表示反应过程的质量关系，而且不简明，不利于国际交流。因此化学家们采用国际通用的化学式来表示化学反应。例如，上述反应可表示为：C + O2 CO2 1. 化学方程式的概念 点燃 碳 + 氧气 二氧化碳 点燃 这种用化学式表示化学反应的式子，叫作化学方程式，又叫反应方程式，简称反应式。其中，参加反应的物质，叫作反应物；化学反应后产生的物质，叫作生成物。 2. 化学方程式的意义 化学方程式的意义 定性： 表示反应物、生成物和反应条件 定量 反应物、生成物之间的质量比 [即相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数的乘积之比 反应物、生成物之间的粒子个数比（即化学式前面的化学计量数之比） 示例 C + O2 CO2 点燃 定性：反应物为碳和氧气，生成物为二氧化碳；反应条 件为点燃。 反应物间之间的质量比： 12 : 32 : 44 C + O2 CO2 点燃 反应物间之间的粒子个数比： 1 : 1 : 1 C + O2 CO2 点燃 新课导入 写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式,并标出各物质的质量比等于各物质的相对分子(原子)质量与化学计量数的乘积之比。 2H2 + O2 ===== 2 H2O 2×1×2 ：16×2 ： 2 ×(2+16） 4 ： 32 ： 36 若 4克 ：（ ）克 ： （ ）克 点燃 若（ ）克 ：（ ）克 ：18克 32 36 16 2 一、化学方程式计算的理论依据 新课讲解 36 4 32 36g 4 g 32g 各物质之间按一定的质量比发生化学反应，利用化学方程式中各物质之间的质量关系可以进行物质间质量的计算。 化学方程式的意义 化学方程式表明了反应物、生成物和反应条件。 例如，上面列出的反应，表示反应物是碳和氧气，生成物是二氧 化碳，反应条件为“点燃”。 定性角度 化学方程式的意义 微观上化学方程式表示了反应中构成各物质的微观粒子间的数量 关系，宏观上表示质量关系。 定量角度 构成各物质的微观粒子： 一个碳原子 两个氧原子构成一个氧分子 两个氧原子和一个碳原子构成一个二氧化碳分子 新知学习 H原子个数： H2 + o2 H2o 点燃 2 2 O原子个数： 2 1 原子总个数： 4 3 氢气与氧气反应 这个式子是化学方程式吗？ 新知学习 H原子个数： H2 + o2 H2o 点燃 2 2 O原子个数： 2 1 原子总个数： 4 3 氢气与氧气反应 这时为使式子两边的每种元素原子的总数相等，就需要配平，即在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数。 新课讲解 化学方程式计算的四种类型 已知反应物的质量求生成物的质量； 01 02 已知生成物的质量求反应物的质量； 03 已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量； 04 已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。 新课讲解 化学方程式计算的三个要领和三个关键 三个要领 1.步骤要完整； 2.格式要规范； 3.得数要准确。 三个关键 1.准确书写化学式； 2.化学方程式要配平； 3.准确计算相对分子质量。 化合价记忆口诀 顺口溜 一价氢氯钾钠银； 二价氧镁钙钡锌； 三五磷氮三铝金； 二四六七锰记心； 二四六硫二四碳； 铜一二来铁二三； 最后还有氟溴碘， 负一牢记在心间。 金属正，非金属负， 酸根负价要记住， 铵根正，氢氧根负， 正价总数等负数 。 -1氢氧、硝酸根 -2硫酸、碳酸根 -3只有磷酸根 +1价的是铵根 (1)在单质里，元素的化合价为0。 (2)化合价有正负之分，在化合物里： ① 金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价， 非金属元素显负价。 ②一些元素在不同（或相同）物质中可显不同的化合价。 (3)在化合物里正负化合价的代数和为0。 3.化合价规则 化学方程式的书写步骤 写化学式。根据实验事实，在左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，中间用“ ”连接（若反应物或生成物不止一种，用“+”连接） 写 以磷与氧气反应生成五氧化二磷为例 P +O2 P2O5 化学方程式的书写步骤 配平。根据质量守恒定律，在有关化学式前配上适当的化学计量数，使反应前后各元素的原子个数相等，把“ ”改成“ ” 配 4P + 5O2 2P2O5 标明反应条件和生成物状态 标 4P + 5O2 2P2O5 点燃 检查化学式书写是否正确，化学方程式是否配平，反应条件标注是否正确，生成物状态符号是否正确 查 化学方程式的配平方法——最小公倍数法 ①左边写反应物化学式，右边写生成物化学式 ②配平 ③标明反应条件 P2O5前配2，O2前配5 求最小公倍数: 2×5=10 求化学计量数 配平其它化学计量数 右边是5个O原子，左边是2个O原子，最小公倍数是10 因而P前配4 适用范围：适用于左右两边某种原子个数差异较大的化学方程式 化学方程式的配平方法——奇数配偶法 左右两端的原子总数为一奇一偶，在其含有奇数个原子的化学式前配上一个偶数2，变奇数为偶数，然后依次配平与其相关的其他元素原子。 FeS2+ O2 Fe2O3 + SO2 点燃 2 4 8 11 适用范围：适用于方程式两边某一元素多次出现，并且式子两边该元素原子的数目为一奇一偶。 （3）计算化学式中某元素或某原子团的化合价 解：(1)先标已知； (2)再设未知； (3)列等式计算； Na2 S O4 例:求Na2SO4中S的化合价。 -2 +1 (4)代入检查。 解：设Na2SO4中S的化合价为x (+1) ×2+x+ (-2)×4=0 x=+6 (5)作答。 答：Na2SO4中S的化合价为+6。 (+1) ×2+（+6）+ (-2)×4=0 B 小试牛刀 1.标出下列物质中标红元素的化合价。 同种元素在同种 物质里可以有 不同的化合价。 CO KMnO4 MnO2 NH4NO3 SO42- 2.求出R的化合价。 RO2 H2RO3 RO42- R2O32- +2 +7 +4 -3 +5 +6 +4 +4 +6 +2 CO + Fe2O3 —— Fe + CO2 高温 1 2 CO + Fe3O4 —— Fe+ CO2 三、化学方程式的配平 X X 原子守恒 O原子 X+1*3=X*2 X=3 3 3 高温 1 3 X X 原子守恒 O原子 X+1*4=X*2 X=4 4 4 最小公倍数法升级版 23 Fe2O3 + H2SO4 === Fe2(SO4)3 + H2O 1 3 1 3 高温 2 3 3 4 Fe2O3 + C === Fe + CO2↑ 练习 Al+ FeSO4 === Al2(SO4)3 + Fe 1 3 3 2 $