江苏省南京市中华中学2026届高三上学期8月学情调研 化学试题

2026届南京市高三学情调研模拟考试 高三化学参考答案 一、单项选择题：本题共13题，每小题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1～5 ACDCB 6～10 DBCBD 11～13 ABC 二、非选择题：共4小题，共61分。 14．（15分） （1）与Zn2＋反应生成[Zn(NH3)4]2＋，促进S2O氧化ZnS反应正向进行 NH3·H2O分解、(NH4)2S2O8分解 （2）S2－＋[Zn(NH3)4]2＋4NH3＋ZnS （或）S2－＋[Zn(NH3)4]2＋＋4H2O4NH3·H2O＋ZnS （3）4 （4）Fe(OH)3 （5）c(OH－)增大，c(A2－)增大，反应PbSO4＋A2－PbA＋SO正向进行程度增大 （6）Pb[OOC(CHOH)2COO]或Pb(C4H4O6)或PbAPb＋4CO↑＋2H2O↑ 15．（15分） （1）(酮)羰基 （2） （3）加成反应 （4） （5） （6） 16．（15分） （1）①NO＋NO2＋Na2CO32NaNO2＋CO2 ②除去NO、NO2尾气（要指出 NO、NO2） （2）①生成了可溶于水的配合物 ②2NO＋2I－＋4H＋2NO↑＋I2＋2H2O ③取2 mL 0.01 mol·L－1 NaNO3溶液（选0.1 mol·L－1 NaNO2溶液熔断），滴加2 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液（含淀粉），再滴加三滴1 mol·L－1 硫酸溶液，与题16图－3所示实验反应相同时间，若溶液变蓝，则该结论正确 17．（16分） Ⅰ．CH3OH－6e－＋H2OCO2↑＋6H＋ Ⅱ．（1）5 （2）①几乎只发生反应2，反应2前后气体分子数相等，压强对其平衡无影响 ②或0.0096或9.6×10－3 （3）①ΔH1＜0，反应1进行程度减小，CH3OH生成量减小；ΔH2＞0，反应2进行程度增大，CO生成量增加 ②分子筛膜可将H2O(g)从体系中分离，反应1正向进行程度增大 ③N点催化剂催化反应1的活性增大；N点分子筛膜分离出H2O的速率增大 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届南京市高三学情调研模拟考试 高三化学 本卷考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 一、单项选择题：本题共13题，每小题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．侯氏制碱法制得的“碱”是指 A．Na2CO3 B．Na2S2O3 C．NaHCO3 D．NaOH 2．NaBH4是重要的储氢材料，其水解生氢反应为NaBH4＋4H2ONa[B(OH)4]+4H2↑。下列说法不正确的是 A．BH的空间结构为正四面体 B．H2O电子式为 C．NaBH4中H元素的化合价是＋1价 D．[B(OH)4]－中B采取sp3杂化 3．二氯异氰尿酸钠（结构如题3图所示）是一种重要的消毒剂。下列说法正确的是 题3图 A．电负性：χ(N)＞χ(O) B．键极性：C－N＞C－O C．第一电离能：I1(C)＞I1(N) D．离子半径：r(O2－)＞r(Na＋) 4．实验室制取、收集SO2并进行性质验证、尾气处理等能达到实验目的的是 A．制取SO2 B．验证SO2漂白性 C．收集SO2 D．尾气处理 阅读下列材料，完成5～7题： 氯气在生产、生活中应用广泛。实验室用KMnO4和浓盐酸常温下反应制取Cl2，工业上用电解饱和食盐水制备Cl2，也可用地康法制备Cl2。450℃，以CuCl2作催化剂，地康法原理如图所示。氨气可以检验Cl2是否发生泄露，遇Cl2上泄漏时反应有白烟生成。Cl2可用于制备氯水或含KClO等成分的消毒剂，也可用于处理含氰(CN－)废水。 5．关于地康法制Cl2，下列说法正确的是 A．反应的平衡常数可表示为K＝ B．其他条件不变，升高温度HCl的平衡转化率降低说明该反应ΔH＜0 C．CuCl2的使用可以增大反应的活化能 D．每生成22.4 L Cl2时，转移电子的数目为2×6.02×1023 6．下列反应表示正确的是 A．HClO在水中见光分解：HClO＋H2OO2↑＋3H＋＋Cl－ B．惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑ C．Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2OCaSO3↓＋2HClO D．NaClO碱性溶液与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： 3ClO－＋4OH－＋2Fe(OH)32FeO＋3Cl－＋5H2O 7．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．CCl4具有挥发性，可用于萃取碘水中碘 B．盐酸有强酸性，可用于除去铁锈 C．FeCl3易水解，可用于刻蚀覆铜板 D．HClO不稳定，可用于自来水消毒剂 8．暖贴是一种便捷的自发热保暖产品，具有发热快、持续时间久等优点。它主要由铁粉、活性炭、食盐、水等成分组成，如题8图所示。下列有关说法不正确的是 题8图 A．暖贴生效时，将化学能转化为热能 B．水与食盐、活性炭共同作用可加快铁粉的腐蚀速率 C．正极反应式为2H2O＋2e－H2↑＋2OH－ D．透气膜的透氧速率可控制暖贴的发热时间和温度 9．3－丙基－5，6－二羟基异香豆素(X)制备中间体Z的转化如下： X Z 下列有关说法正确的是 A．X分子存在顺反异构体 B．Y试剂可以选择K2CO3 C．1 mol X与浓溴本反应, 最多消耗2 mol Br2 D．1 mol Z最多能与2 mol NaOH反应 10．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．金属Al制备：Al(OH)3AlCl3溶液Al B．硝酸制备：NH3—→ (O2 )NOHNO3 C．无水FeCl3制备： FeCl2溶液—→ (Cl2 )FeCl3溶液无水FeCl3 D．高纯硅制备：粗硅SiHCl3高纯硅 11．室温下，根据下列实验探究方案与现象干能达到探究目的的是 选项 探究方案与现象 探究目的 A 室温下，向一定量饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体，观察到有晶体析出 室温下固体在水中溶解性：Na2CO3＞NaHCO3 B 向10 mL 0.1 mol·L－1 FeBr2溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加2滴新制氢水，溶液变红 Fe2＋的还原性比Br－的强 C 用pH计测量相同温度、相同浓度NaClO溶液与Na2CO3溶液的pH，后者pH更大 Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3) D 向10 mL浓度均为0.1 mol·L－1 NaCl和KI的混合溶液中滴入2滴0.1 mol·L－1 AgNO3 溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) 12．一种利用K2CO3捕集水煤气中CO2的工艺如题12图所示。[已知该温度下Ka1(H2CO3)＝4.6×10－7，Ka2(H2CO3)＝5.0×10－11]。下列说法正确的是 题12图 A．K2CO3溶液中：2c(K＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3) B．吸收塔中溶液pH＝10时，c(CO)∶c(HCO)＝1∶2 C．再生塔所得到 溶液中可能存在：c(H2CO3)＞c(HCO) D．再生塔中发生反应的化学方程式：KHCO3＋KOH＝K2CO3＋H2O＋CO2 13．利用甲醇催化脱氢法制备甲酸甲酯主要涉及如下化学反应： 反应Ⅰ：2CH3OH(g)HCOOCH3(g)＋2H2(g) ΔH1  反应Ⅱ：CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g) ΔH2＝＋90.6 kJ·mol－1  反应Ⅲ：HCOOCH3(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH3＝＋136.3 kJ·mol－1  恒压下，将甲醇蒸气以一定流速通过催化反应器，甲醇转化率和甲酸甲酯选择性随反应温度的变化如题13图所示。下列说法不正确的是 题13图 A．ΔH1＝＋44.9 kJ·mol－1  B．甲醇转化率随温度升高而增大的可能原因：反应Ⅰ、Ⅱ速率均加快 C．其他条件不变，563K时，增大甲醇蒸气流速可提高甲醇的转化率 D．当温度高于563K时，甲酸甲酯选择性下降的原因：反应Ⅲ消耗甲酸甲酯的速率大 于反应Ⅰ生成甲酸甲酯的速率 二、非选择题：共4小题，共61分。 14．（15分）利用某废渣(含ZnS、PbSO4、FeS和CuCl)制备ZnS与纯Pb的流程如下： 已知：①(NH4)2S2O8中S2O的结构式为： ②“滤液1”中主要含[Zn(NH3)4]2＋、[Cu(NH3)4]2＋、NH等阳离子 ③酒石酸钠(Na2A)结构简式为NaOOC(CHOH)2COONa 回答下列问题： （1）“氧化浸出”时加入NH3·H2O能提高Zn元素浸出率的原因是 ▲ 。温度过高，Zn元素浸出率反而减小的原因可能有：[Zn(NH3)4]2＋分解、 ▲ 。题14图 （2）“沉锌”步骤的离子方程式为 ▲ 。 （3）一种ZnS的晶胞如题14图所示，则1个ZnS晶胞拥有 ▲ 个Zn2＋。 （4）“滤渣1”的主要成分为PbSO4、 S、 ▲ (填化学式)。 （5）“浸铅”过程中，PbA的产率随体系pH升高先增大后减小。先增大的原因是 ▲ 。 （6）290℃“真空热解”生成2种气态氧化物，该反应的化学方程式为 ▲ 。 15．（15分）化合物F是治疗实体瘤的潜在药物，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A的含氧官能团名称是 ▲ 。 （2）B的结构简式是 ▲ 。 （3）C→D的反应类型是 ▲ 。 （4）C→E会产生与E互为同分异构体且含五元环的副产物，其结构简式为 ▲ 。 （5）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。 ①有3种不同化学环境的氢原子且所有碳源子杂化类型相同：②碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种有机物，n(X)∶n(Y)＝2∶1，Y含苯环且能与FeCl3溶液发生显色反应。 （6）写出以和H2C＝CH－COOCH3为原料合成的合成路线(无机试剂和溶剂任选)。 16．（15分）亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂。某实验小组制备NaNO2并对其性质进行探究。 （1）NaNO2的制取。如题16图－1所示，向装置A中通入一段时间N2，再通入NO和NO2混合气体，待Na2CO3反应完全后，将所得溶液经蒸发结晶，得到白色固体。 题16图－1 ①装置A中发生主要反应的化学方程式为 ▲ 。 ②酸性KMnO4溶液的作用是 ▲ 。 ③将0.7750 g白色固体配成200.00 mL溶液，取20.00 mL溶液，用0.02000 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点(2MnO＋5NO＋6H＋2Mn2＋＋5NO＋3H2O)，消耗KMnO4溶液20.00 mL。计算白色固体中n(NaNO2)∶(NaNO3)的值（设白色固体不含其他物质，NaNO2与NaNO3的相对分子质量分别为69和85，写出计算过程）。 （2）NaNO2性质探究。将上述实验制取的白色固体配制成约0.1 mol·L－1 NaNO2溶液，分别进行如题16图－2、题16图－3所示实验。[已知Ksp(AgNO2)＝2.8×10－8] 题16图－2 题16图－3 ①进行题16图－2所示实验时，发现开始没有白色沉淀生成，其原因可能是 ▲ 。 ②题16图－3所示实验中，若NaNO2参与反应生成NO，该反应的离子方程式为 ▲ 。③题16图－3所示实验不能证明“该实验条件下，NO氧化了”。为证明该结论正确，设计的实验方案是 ▲ 。 [可选用的试剂：蒸馏水、0.1 mol·L－1 NaNO2溶液、0.1 mol·L－1 NaNO3溶液、0.01 mol·L－1 NaNO3溶液、0.1 mol·L－1 KI溶液（含淀粉）、1 mol·L－1硫酸溶液] 17．（16分）CH3OH可用作燃料电池的燃料，可由CO2加氢制备。 Ⅰ．某甲醇燃料电池的工作原理如题17图－1所示。负极的电极反应式为 ▲ 。 题17图－1 题17图－2 Ⅱ．工业上制备CH3OH发生如下反应： 反应1：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＜0 反应2：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2＞0 （1）计算反应Ⅱ的ΔH值，需查询 ▲ 种（填数字）化学键键能数据。 （2）n起始(CO)∶n起始(H2)＝1∶3的混合气体在恒压分别为1 MPa、3 MPa、 5MPa下反应达到平衡时CO2的转化率(α)（曲线a、b、c）以及3MPa时生成CH3OH、CO选择性(S)[S(CH3OH)＝×100%，S(CO)＝×100%]的变化如题17图－2所示。 ①350℃以后，a、b、c三条曲线几乎重合的原因是： ▲ 。 ②250℃时，反应2的平衡常数K＝ ▲ 。 （3）恒压下，n起始(CO)∶n起始(H2)＝1∶3的混合气体以一定流速通装有催化剂和分子筛膜 的反应管[分子筛膜能选择性分离出H2O(g)]，反应相同时间，甲醇的选择性、产率随温度的变化分别如题17图－3、题17图－4所示。 题17图－3 题17图－4 结合图示回答： ①甲醇的平衡选择性随温度升高而降低的原因是 ▲ 。 ②X点高于Y点的主要原因是 ▲ 。 ③N点高于M点的可能原因有：N点温度更高、 ▲ 。 1 学科网（北京）股份有限公司 $