精品解析：辽宁沈阳市第二十中学2027届高三上学期二模 化学试卷

27届高三二模化学试卷 考试时间：75分钟 分数：100分 试卷说明：试卷共两部分：第一部分：选择题型(1-15题45分)，第二部分：非选择题型(16-19题55分) 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 第Ⅰ卷 (选择题 共45分) 在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 人类生活水平的提高和科技的进步离不开化学。下列说法正确的是 A. 高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分，属于油脂 B. 载人飞船返回舱表面使用的玻璃纤维属于有机材料 C. 祝融号火星车使用的热控保温材料纳米二氧化硅气凝胶可产生丁达尔效应 D. 磁悬浮列车使用双氧铜钡钇作为超导材料，Cu位于元素周期表的d区 【答案】C 【解析】 【详解】A．油脂是高级脂肪酸与甘油（丙三醇）形成的酯类物质，高级脂肪酸乙酯是高级脂肪酸与乙醇形成的酯，不属于油脂，A错误； B．玻璃纤维主要成分为二氧化硅等无机非金属物质，属于无机非金属材料，不属于有机材料，B错误； C．纳米二氧化硅气凝胶属于胶体分散系，胶体具有丁达尔效应，因此该材料可产生丁达尔效应，C正确； D．位于元素周期表第ⅠB族，属于区，不属于区，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 的化学名称是3-甲基-2-戊烯 B. 用电子式表示CsCl的形成过程： C. p-p π键电子云轮廓图： D. 的价层电子对互斥(VSEPR)模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．该键线式对应的烯烃选择含双键的最长碳链为主链（共5个碳），从靠近双键的一端编号，双键位于2、3号碳之间，3号碳连有1个甲基，命名为3-甲基-2-戊烯，A正确； B．是离子化合物，形成过程的电子式中产物需标注阴阳离子，正确写法为，选项中将产物写为共价化合物的共用电子对形式，B错误； C．题图对应的是p轨道头碰头重叠形成的p-p 键的电子云轮廓图，p-p 键是p轨道肩并肩重叠，p-p π键电子云轮廓图为，C错误； D．中心原子的价层电子对数，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，题图中中心原子含1对孤电子对，不符合结构，D错误； 故选A。 3. 已知反应：，设为阿伏加德罗常数的值，下列有关该反应的说法正确的是 A. 4.48 L中原子的数目为 B. 0.2 mol由、组成的混合气体中σ键的数目为 C. 将3.4 g完全溶于水中，所得溶液中、之和为 D. 当反应中有1.2 mol电子转移时，生成氧化产物分子的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．题目未说明气体体积是否在标准状况下，无法确定4.48 L 的物质的量，因此原子数目无法计算，A错误； B．和均为双原子分子，每个分子含1个σ键。0.2 mol混合气体中总分子数为0.2，σ键数目为，B正确； C．3.4 g （0.2 mol）溶于水后，部分转化为和，但溶液中还存在少量游离，因此为和之和小于，C错误； D．反应中每生成2 mol 转移12 mol电子，转移1.2 mol电子时生成0.2 mol （），而非，D错误； 故答案为：B。 4. 下列离子方程式正确的是 A. 向NaHSO4溶液中滴加过量溶液： B. 向羟基乙酸溶液中滴入足量酸性高锰酸钾溶液： C. 向氢氧化二氨合银溶液中加入稀硝酸： D. 向Na2SO3溶液中通入少量Cl2： 【答案】D 【解析】 【详解】A．为少量时，电离出的与物质的量之比为1:1，仅1个参与反应，正确离子方程式为，A错误； B．足量酸性高锰酸钾可将中间产物乙二酸（）进一步氧化为，离子方程式为，B错误； C．氢氧化二氨合银为强电解质，在溶液中完全电离为和，离子方程式为，C错误； D．少量将部分氧化为，生成的与过量的结合为，离子方程式为，D正确； 故选D。 5. 物质的结构决定其性质。对下列实例解释错误的个数为 选项 实例 解释 A 烷基磺酸根离子在水中能形成胶束 超分子具有分子识别的特征 B 一种分子式为Pt(CN)2Cl2的配合物是非极性分子 该分子空间结构为平面四边形结构 C Be的第一电离能大于B Be失去的是2s能级上的电子，B失去的是2p能级上的电子，该能级上的电子的能量比2s能级上的电子的能量高 D 相同温度下，电离平衡常数Ka()＜Ka() 中形成分子内氢键，使其更难电离出H+ E O3在CCl4中的溶解度大于在H2O中的溶解度 O3是由非极性键组成的非极性分子 F 沸点：顺-2-丁烯＞反-2-丁烯 分子极性：顺-2-丁烯＞反-2-丁烯 G 铁丝在酒精喷灯上灼烧，火焰颜色无明显变化 铁原子核外电子在灼烧时没有发生跃迁 H P能形成PCl3和PCl5，N只能形成NCl3 P有3d轨道，N没有 I 标准状况下，S8是固体，O2是气体 键能：O=O＞S-S A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 【答案】B 【解析】 【分析】各项实例与解释之间的因果关系需逐一核对：胶束的形成源于疏水作用下的自组装；平面四边形的反式构型使分子正负电荷中心重合；第一电离能取决于失去的是哪个能级上的电子；分子内氢键会削弱酸的酸性；臭氧是极性分子；顺式烯烃的极性大于反式；焰色由电子跃迁产生；3d空轨道使磷能形成PCl5；物质的状态取决于分子间作用力而非键能。 【详解】A．烷基磺酸根离子在水中形成胶束，是疏水基相互靠拢、亲水基朝向水的自组装过程，体现的是超分子的自组装特征而不是分子识别，A错误； B．若Pt(CN)2Cl2中为平面四边形结构，有顺反异构，当两个CN与两个Cl分别处于反位，分子具有对称中心、正负电荷中心重合，属于非极性分子；若Pt(CN)2Cl2为四面体结构，则不存在同分异构体，分子一定是极性分子，故该实例解释正确，B正确； C．Be的价电子排布为2s2，失去的是2s能级上的电子；B的价电子排布为2s2 2p1，失去的是2p能级上的电子，2p能级能量高于2s能级，电子更易失去，故Be的第一电离能大于B，C正确； D．邻羟基苯甲酸根中，酚羟基的H氢原子可以与相邻的羧酸根形成分子内氢键，从而使酚羟基的极性减弱，更难电离出，因此邻羟基苯甲酸根的Ka小于苯酚的Ka，D正确； E．O3分子结构为V形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，且分子中除极性键外还含有离域的大π键，故“由非极性键组成的非极性分子”的说法错误，E错误； F．顺-2-丁烯的两个甲基位于双键同侧，分子有较大偶极矩，极性强于反-2-丁烯，分子间作用力更大，沸点更高，F正确； G．焰色是原子中的电子吸收能量后发生跃迁、再回到较低能级时以光的形式释放能量形成的，铁丝灼烧时火焰颜色无明显变化是因为铁的焰色很弱，并非电子没有发生跃迁，G错误； H．P原子的价电子层有3d空轨道，可容纳更多电子对，因而能形成PCl5；N原子只有2s、2p轨道，不能扩展配位，只能形成NCl3，H正确； I．标准状况下S8为固体、O2为气体，取决于分子间作用力的强弱（S8分子体积大、色散力强），与O=O键和S—S键的键能大小无直接关系，I错误； 错误的共四个，故答案为B。 6. 实验装置为实验提供必要条件和测量手段。下图装置不能达到实验目的的是 A. 图a收集SO2，并进行尾气处理 B. 图b测定醋酸溶液的浓度 C. 图c用NaOH溶液除去溴苯中的溴单质 D. 图d验证酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．密度大于空气，用向上排空气法收集时应该长进短出，A错误； B．聚四氟乙烯活塞不会被NaOH腐蚀，可用于装NaOH溶液，B正确； C．溴单质可与溶液反应生成易溶于水的盐类，溴苯不溶于水且与不反应，可用分液操作分离，图中为分液装置，操作合理，C正确； D．稀硫酸与反应生成，可证明酸性；稀硫酸难挥发，生成的中不含硫酸杂质，通入溶液生成硅酸沉淀，可证明酸性，能验证酸性顺序，D正确； 故选A。 7. 下列操作能达到相应检验目的的是 选项 检验物质 操作 A 葡萄酒中的二氧化硫 取少量葡萄酒加热，将产生的气体通入酸性溶液，观察溶液是否褪色 B 医用酒精中的水 取少量医用酒精加入金属钠，观察是否产生气体 C 黑木耳中的铁元素 取少量干黑木耳灼烧，加酸溶解后过滤，向滤液中加入溶液，观察溶液是否变红 D 鸡皮中的脂肪 取一块鸡皮放于表面皿中，将浓滴到鸡皮上，并加热，观察是否变黄 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．葡萄酒中含有乙醇，加热时逸出的乙醇蒸气也可还原酸性，能使溶液褪色，无法证明二氧化硫存在，A不能达到目的； B．医用酒精中的乙醇本身就能和金属钠反应生成氢气，无论是否含水，加入钠后都会产生气体，无法检验水的存在，B不能达到目的； C．取少量干黑木耳灼烧，加酸溶解后过滤，向滤液中加入KSCN溶液，若溶液变成红色，说明滤液中含Fe3+，说明黑木耳中含有铁元素，C能达到目的； D．浓硝酸与鸡皮中的蛋白质发生颜色反应，使固体变黄，该反应是蛋白质的特征反应，不能用于检验脂肪，D不能达到目的； 故选C。 8. “类比”是预测物质结构、性质等的重要方法之一，下列有关类比合理的是 A. NH3与HCl反应生成NH4Cl，则N2H4可与HCl反应生成N2H6Cl2 B. 铊(Tl)与铝同主族，其氢氧化物既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 C. FeS与稀盐酸反应生成H2S，则CuS与稀盐酸也能反应生成H2S D. 浓硫酸可与NaCl反应制HCl，则浓硫酸也可与NaI反应制取HI 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH3作为碱性气体与HCl反应生成NH4Cl，N2H4(联氨)与氨分子结构类似，也可与HCl反应生成N2H6Cl2，类比合理，A正确； B．铊与铝同主族，但金属性更强，其氢氧化物呈强碱性，无法与强碱反应，类比不合理，B错误； C．FeS可溶于稀盐酸生成H2S，但CuS难溶于水难溶于氢离子，无法与稀盐酸反应，类比不合理，C错误； D．浓硫酸与NaCl反应生成HCl(高沸点酸制低沸点酸)，但I⁻会被浓硫酸氧化为I2而非生成HI，类比不合理，D错误； 故答案为：A。 9. 咖啡酸肉桂酯(CAC)是蜂胶的成分之一，下列关于CAC的说法正确的是 A. 有2种官能团 B. 苯环上的一溴代物有8种 C. 与足量H2加成所得产物分子中含有4个手性碳原子 D. 1 mol CAC与溴水反应最多消耗5molBr2 【答案】D 【解析】 【详解】A．该分子含有酚羟基、碳碳双键、酯基共3种官能团，A错误； B．左侧苯环有3种不同化学环境的氢，右侧单取代苯环有3种不同化学环境的氢，苯环上的一溴代物共种，B错误； C．与足量加成时酯基羰基不参与反应，则加成产物如图所示，，共3个手性碳原子，C错误； D．酚羟基邻对位共有3个可被取代的氢原子，发生取代反应消耗，2个碳碳双键发生加成反应消耗，最多消耗，D正确； 故选D。 10. 某离子液体结构如图所示(0＜n＜4)，元素W、X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q是元素周期表中电负性最大的元素，R与Q位于同一主族。下列说法正确的是 A. 键角Y−Y−Z：α＞β B. 同周期第一电离能介于X和Q间的元素有4种 C. 共价晶体熔点：X＞Y D. CaY2和CaQ2中阴、阳离子个数比均为2：1 【答案】B 【解析】 【分析】Q是周期表电负性最大的元素，故Q为F（氟）；R与Q同主族且为短周期主族元素，故R为Cl（氯）。结合结构中W只形成1个共价键，且原子序数最小，得W为H（氢）；Y可形成4个单键/双键，成键特征符合C，故Y为C（碳）；Z在五元环中形成2个共价键且带正电荷（满足8电子稳定结构），故Z为N（氮）；阴离子中X形成4个键且为+3价（整体带1个负电），原子序数介于Y(6)和Q(9)之间，故X为B（硼）。 【详解】A．α对应的中心C为杂化，键角约为109°28′；β对应的中心C为杂化，键角约为120°，因此键角α＜β，A错误； B．第二周期第一电离能介于B和F之间的元素有Be、C、N、O，共4种，B正确； C．X的共价晶体是晶体硼，Y的共价晶体是金刚石，金刚石的熔点（约3550℃）高于晶体硼（约2076℃），即熔点Y＞X，C错误； D．是​，由和构成，阴阳离子个数比为1：1；是，阴阳离子个数比为2：1，D错误； 故选B。 11. 合成新型聚氨酯的重要原料化合物G可由如下反应制备。下列说法正确的是 A. ，化合物X为乙醇 B. 化合物F分子中最多有8个原子共平面 C. 与足量溶液反应，理论上最多可消耗 D. 该合成反应为缩聚反应，且化合物E易形成分子内氢键 【答案】C 【解析】 【详解】A．结合原子守恒可知，X为乙醇，n个E分子和n个F分子脱去2n个乙醇分子，链端的两端都留了一个发生缩聚的官能团，故，A错误； B．单键可以旋转，甲基上的三个氢原子最多可以有一个与分子共面，化合物F分子中最多有10个原子共平面，B错误； C．水解会生成，与足量溶液反应，理论上最多可消耗，C正确； D．该反应有小分子的乙醇生成，是缩聚反应，化合物E两个羟基较远，不能形成分子内氢键，易形成分子间氢键，D错误； 故选C。 12. 纳米硫化锌是一种具有优异光学特性的半导体材料，实验室制备步骤如下所示。下列说法正确的是 已知：碱性条件下，硫代乙酰胺(CH3CSNH2)水解生成S2-。 A. 操作(ⅰ)需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶 B. 操作(ⅱ)滴加氨水仅为了提供碱性环境 C. 操作(ⅲ)生成物中除了ZnS外，还含有CH3COO-和NH3 D. 操作(ⅳ)可换成减压过滤 【答案】C 【解析】 【详解】A．配制溶液为一定物质的量浓度溶液配制，除给出的仪器外还需要胶头滴管用于定容，所列仪器不全，A错误； B．滴加氨水除提供碱性环境外，还可作为配体与形成，通过控制浓度得到纳米ZnS，并非仅提供碱性环境，B错误； C．碱性条件下硫代乙酰胺发生水解反应：，生成的与结合得到ZnS，故生成物中还有和，C正确； D．纳米ZnS颗粒粒径过小，减压过滤时易发生穿滤或堵塞滤纸的问题，不能换成减压过滤，D错误； 故选C。 13. 氢能作为一种绿色的低碳能源，是解决能源危机的一种潜在资源。某储氢材料的晶胞结构如图所示，已知：的键长为，A、B原子的分数坐标分别为、。下列说法错误的是 A. 该晶体的化学式为 B. 的配位数为6，围绕形成八面体 C. 该晶胞密度为 D. C点的分数坐标为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据“均摊法”计算，8个位于晶胞的顶点，1个位于体内，Mg数目为；4个H位于面上，2个H位于体内，H数目为，故该晶体的化学式为，A正确； B．观察晶胞结构，以体心的Mg原子（B原子）为中心，周围直接相连的H原子共6个，6个H原子在Mg周围呈正八面体分布，即Mg的配位数为6，B正确； C．晶胞含2个​单元，总质量 ，晶胞底面为边长的正方形，高为，体积 ，则该晶胞密度为，C正确； D．如图所示，的键长为，即，则，可求出C点的分数坐标中、，则C点的分数坐标为，D错误； 故选D。 14. 可用于制造景德镇搪瓷颜料，用原钴矿粉(主要成分)制备流程如下。 已知：有机胺试剂不溶于水，溶于有机胺试剂，、、和均不溶于有机胺试剂。 下列叙述正确的是 A. 与浓盐酸反应： B. 步骤①加入NaCl固体目的是提高在有机胺试剂中的浓度 C. 步骤②的实验操作为过滤，“沉钴”时温度不宜过高 D. “煅烧”时氧化剂与还原剂物质的量之比为 【答案】B 【解析】 【分析】原钴矿粉()用浓盐酸浸取，浸取液含有、、、；加入NaCl固体增大Cl-浓度，促进平衡正向移动；再加有机胺试剂，依据已知条件，溶于有机胺，杂质离子不溶，通过萃取分液分离杂质，洗脱得到CoCl2溶液；加入碳酸铵沉钴得到，最后煅烧得到目标产物，据此分析； 【详解】A．具有强氧化性，会将浓盐酸中的氧化为，反应生成，给出的离子方程式不符合反应事实，A错误； B．加入固体可提高溶液中浓度，促进平衡正向移动，从而提高在有机胺试剂中的浓度，B正确； C．步骤②是分离水相和不溶于水的有机相，实验操作为分液，不是过滤，C错误； D．煅烧反应配平为，氧化剂与还原剂物质的量之比为，D错误； 故选B。 15. Cu的配合物，可催化过氧化物氧化乙苯的反应，其反应机理如下图所示。 下列说法错误的是 A. 过程中有非极性共价键断裂 B. 过程中铜与、ROOH等形成了配位键 C. 中铜的化合价为+2 D. 可继续被·继续氧化为 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应机理中过氧化物中存在非极性共价键，第一步结合后，加热分解时键发生断裂，所以过程中有非极性共价键断裂，A正确； B．里有空轨道，中的、中的含有孤电子对，可以提供孤电子对与的空轨道形成配位键，机理中出现、等配位结构，B正确； C．由历程图可知，起始活性物种为，初始化合价为价；在循环中均与中性配体结合或脱去中性配体，在整个过程中始终保持价，并没有升高到价，故中铜的化合价为+1价，C错误； D．中的羟基相连碳上还有原子，在自由基作用下，可继续脱去氢、被氧化，最终生成，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷 (非选择题共55分) 16. 单质及化合物在生产生活中有广泛应用。 Ⅰ． （1）某元素的单质及其化合物的转化关系如图1所示。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是_________(填字母)。 A．图1中有5种物质在一定条件下能与NaOH溶液反应 B．图1中物质G、H、J、M既有氧化性又有还原性 C．图1中物质G、H、J在一定条件下能与浓硫酸反应 D．1 mol G与足量的J反应，转移电子数为NA E．图1中涉及的9种物质，若在纯净状态下，属于电解质的有7种 Ⅱ．钕铁硼永磁合金因其具有优异的磁性能而被称为“磁王”。回答下列问题： （2）基态Fe原子价层电子排布式为_________，基态Fe原子与基态Fe3+未成对电子数之比为_________。 （3）电镀镍等金属进行表面涂层处理可防止钕铁硼磁铁锈蚀。一种含镍配合物L的结构如图2所示，1 mol该含镍配合物L中，与镍配位的配体个数为_________ NA． Ⅲ．碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题： （4）的一种制备方法如下图所示： ①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为____________________________。 ②通入Cl2的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为_______；若反应物用量比时，氧化产物为_________。 （5）KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和，若生成1mol ，消耗的KI至少为_________mol。 【答案】（1）AB （2） ①. ②. 4：5 （3）3 （4） ①. ②. ③. 、 （5）4 【解析】 【分析】J是有漂白性的无色气体，为，结合连续氧化关系推得G为、H为S、K为；J和少量NaOH反应生成M为，J和足量NaOH反应生成N为，N被氧化为L，L为。 【小问1详解】 A．能和NaOH反应的物质为，共5种，A正确； B．中S为-2价（硫元素的最低价，可升价体现还原性）、H为+1价（可降价体现氧化性）；S中S为0价、中S为+4价、中S为+4价，均处于S的中间价态，既有氧化性又有还原性，B正确； C．、S可被浓硫酸氧化，但和浓硫酸不反应，C错误； D．与足量反应的化学方程式为，1 mol反应时，S从-2价升到0价，转移2 mol电子，转移电子数为，D错误； E．9种物质中，电解质为共5种，S、为单质，、为非电解质，E错误； 故选AB。 【小问2详解】 基态Fe原子的核外电子排布为，价层电子排布式为；基态Fe原子3d轨道有4个未成对电子，基态价层排布为，3d轨道有5个未成对电子，二者未成对电子数之比为4：5。 【小问3详解】 根据化合物结构可知，配合物L中，与镍配位的有两个和一个三齿配体的有机物，因此镍的配体数为3，1 mol该配合物中配位的配体个数为。 【小问4详解】 ①富集步骤生成的悬浊液为AgI，加入Fe粉发生置换反应，生成Ag沉淀和，对应离子方程式为； ②还原性，优先氧化，若氧化产物只有一种，则仅被氧化，反应生成和，反应的化学方程式为； 当时，2 mol完全被氧化需要1mol ，剩余0.5 mol 恰好将1 mol 完全氧化为，因此氧化产物为和。 【小问5详解】 反应的化学方程式为，生成1 mol 时，有2 mol 被氧化为，另有2 mol 进入CuI沉淀中，总共消耗KI至少为4 mol。 17. 钒和铬是重要的战略金属。我国研发了国际领先的亚熔盐法清洁生产工艺，实现在温和条件下钒和铬的高效提取。主要流程如下： 已知：钒渣主要含、、SiO2和少量CaO、MgO等。 回答下列问题： （1）Cr在元素周期表中位于第_______周期第_______族，V原子核外电子的空间运动状态有_________种。 （2）氧化工序通常采用较大的O2流量，其目的是________________________；补全并配平化学方程式：________________________。 ______+________+___________+_____+________。 （3）滤渣的主要成分有Fe2O3、_________、_________(填化学式)。 （4）80℃和40℃时，Na3VO4和Na2CrO4的溶解度随NaOH质量分数变化如图所示。结合图像分析NaOH质量分数为30%时，冷却结晶工序降温至40℃有利于实现钒和铬有效分离的原因：___________________。 （5）母液返回________工序。 （6）还原工序中，反应的离子方程式为______________________。 【答案】（1） ①. 四 ②. ⅥB ③. 13 （2） ①. 提高氧气浓度，加快反应速率，使反应更充分（或提高钒、铬的浸出率等，合理即可） ②. （3） ①. MgO ②. CaSiO3 （4）与80℃时相比，40℃时的溶解度接近0，而的溶解度几乎不变 （5）氧化 （6） 【解析】 【分析】该亚熔盐法提钒铬工艺以钒渣为原料，在140~180℃下加入50%NaOH溶液并通入足量O2进行氧化，将钒、铬元素转化为可溶性钠盐Na3VO4、Na2CrO4，铁元素转化为Fe2O3；之后在80℃加水、加CaO沉淀除去体系中的硅酸根、剩余铬酸根等杂质，过滤得到含Fe2O3、CaSiO3、CaCrO4的滤渣；随后将滤液降温至40℃冷却结晶，利用高NaOH浓度下Na3VO4溶解度远低于Na2CrO4的特性析出钒酸盐，进一步加工得到V2O5；分离钒后的含铬母液经蒸发结晶后，向体系加入稀硫酸和Na2SO3将还原为Cr3+，调pH水解沉淀后最终得到Cr2O3，蒸发结晶得到的高浓度NaOH母液可返回氧化工序循环利用，实现钒铬温和高效清洁提取。 【小问1详解】  Cr是24号元素，位于元素周期表第四周期第ⅥB族；V是23号元素，核外电子排布式为，电子的空间运动状态由原子轨道数决定：1个1s、1个2s、3个2p、1个3s、3个3p、3个3d、1个4s，共13种； 【小问2详解】 较大O2流量可以提升体系中O2浓度，既加快氧化反应速率，也能保证钒渣中的Fe(Ⅱ)、V(Ⅲ)被完全氧化为高价态，保证后续钒的转化效率；根据得失电子守恒：Fe从+2→+3、V从+3→+5，每个共失去5个电子，每个O2得到4个电子，确定系数为4、O2系数为5，再结合Na、H原子守恒补入反应物NaOH、生成物H2O并配平所有系数，化学方程式为； 【小问3详解】 钒渣中的SiO2在强碱性氧化工序中转化为可溶性硅酸盐，加入CaO后生成难溶的CaSiO3；钒渣中杂质不参与反应，与反应生成的、共同构成滤渣； 【小问4详解】 结合溶解度图像，30%NaOH体系下，降温到40℃时Na3VO4溶解度大幅降低，充分析出，而Na2CrO4仍保持较高溶解度不会析出，从而实现钒、铬的有效分离； 【小问5详解】 蒸发结晶后的母液含有高浓度的未反应NaOH，返回氧化工序可以循环利用碱液，提升原料利用率，减少废液排放； 【小问6详解】 酸性条件下，​中的Cr(+6价)被​还原为Cr3+，被氧化为​，离子方程式为。 18. 肼(N2H4)是无色、油状液体，能很好地混溶于水；肼是一种强还原剂；也是一种应用广泛的化工原料，具有很高的燃烧热，可用作火箭和燃料电池的燃料。制备N2H4·H2O的流程如下图所示，回答下列问题： Ⅰ．肼的性质 （1）肼(N2H4)常温下呈液体，能很好地混溶于水，其原因除与水生成N2H4·H2O外，还有_________。 Ⅱ．流程图中步骤Ⅰ制备NaClO的装置如图1所示： （2）仪器a的名称为_________，装置D中盛装的试剂是_________。 （3）为了提高NaClO的产率，防止副反应发生，装置E需要采用冰水浴，实验中除控制温度外还需采取的措施是_________________________。 Ⅲ．由步骤Ⅱ和步骤Ⅲ获得N2H4·H2O的装置如图2所示： 利用NaClO和NaOH混合液、尿素[CO(NH2)2]溶液在三颈烧瓶中合成N2H4·H2O，再通过减压蒸馏在锥形瓶H中收集。 （4）实验中通过仪器c缓慢滴加的溶液是__________，主要原因是____________________________。 （5）三颈烧瓶中合成N2H4·H2O的化学方程式是_______________________。 （6）产品水合肼含量的测定：称取样品液体0.3000 g，加入适量NaHCO3固体，配成溶液，滴入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的标准I2溶液滴定。实验测得消耗标准I2溶液的体积为72.00 mL，则样品中N2H4·H2O的质量分数为_______________(已知：)。 【答案】（1）N2H4为极性分子且可与水形成氢键 （2） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 饱和NaCl溶液 （3）缓慢滴加浓盐酸 （4） ①. NaClO和NaOH混合液 ②. N2H4∙H2O易被过量的NaClO氧化 （5） （6）60% 【解析】 【分析】本题考查水合肼的制备及纯度测定。流程分为两步核心反应：第一步在装置E中利用氯气与冷氢氧化钠溶液反应制备次氯酸钠，反应为；第二步在装置G中利用碱性条件下次氯酸钠氧化尿素合成水合肼，反应为。最后利用水合肼的还原性，与碘单质发生定量反应，通过氧化还原滴定计算其质量分数。 【小问1详解】 根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂，且肼（）分子中含有N-H键，能与水分子间形成氢键，从而极大地增加了其在水中的溶解度。 【小问2详解】 根据仪器a的结构特征，可知为恒压分液漏斗；装置B中制得的氯气中混有挥发出的气体，会消耗E中的，故需用装置D中的饱和食盐水除去。 【小问3详解】 制备的反应是放热反应，温度过高会导致分解生成。除了用冰水浴控制温度外，还应控制反应速率以减少热量产生，具体措施为缓慢滴加浓盐酸（或控制通入氯气的速率）。 【小问4详解】 水合肼具有强还原性，具有强氧化性。若将尿素和混合液滴入溶液中，生成的水合肼会处于过量的环境中而被氧化，导致产率降低。因此，应将溶液缓慢滴加到尿素和的混合液中。 【小问5详解】 根据题意，尿素、和反应生成水合肼、和，化学方程式为。 【小问6详解】 根据滴定反应方程式可知，存在定量关系：。消耗的，则。样品中水合肼的质量为，故其质量分数为。 19. 我国研发的新药凯普拉生(化合物H)，合成路线如下(部分试剂、反应条件省略)。 已知：。 回答下列问题： （1）A中官能团的名称是_______________。 （2）B的结构简式为_______________。 （3）由C转变为D的反应类型是_______________。 （4）写出一种满足下列条件的C的同分异构体的结构简式_________________(不考虑立体异构)。 ①硝基与苯环直接相连 ②含有3种不同化学环境的氢原子 ③不含-O-O-键。 （5）由D转变为E的过程中经历了两步反应，第一步反应的化学方程式是_________________________(要求配平)。 （6）下列关于F的说法正确的有_________。 A. F可能存在分子内氢键 B. F能发生银镜反应 C. 已知醛基吸引电子能力较强，与相比F的N-H键极性更小 D. 以上路线中E+F→G的反应产生了氢气 （7）结合合成H的相关信息，以、和含一个碳原子的有机物(无机试剂任选)为原料，设计化合物的合成路线如下图所示。 M和N的结构简式分别为__________________、__________________。 【答案】（1）硝基、（酚）羟基 （2） （3）还原反应 （4）(写出一种即可) （5）+NaNO2+2HCl→+NaCl+2H2O （6）ABD （7） ①. ②. 【解析】 【分析】A和B发生反应生成C，的作用是与A和B反应生成的HBr反应，促进反应正向进行，结合B的分子式，以及C的结构简式，可知B的结构简式为，C中硝基还原为氨基生成D，D经历两步反应生成E，E与F发生取代反应生成G，据此解答。 【小问1详解】 结合A的结构简式可知，官能团的名称是，硝基、（酚）羟基； 【小问2详解】 由分析可知，B的结构简式为； 【小问3详解】 C中硝基还原为氨基生成D，反应类型是还原反应； 【小问4详解】 C的分子式，①硝基与苯环直接相连，②含有3种不同化学环境的氢原子，说明分子高度对称，③不含-O-O-键，满足条件的结构简式：。 【小问5详解】 由D转变为E的第一步反应是已知条件的反应，化学方程式为：+NaNO2+2HCl→+NaCl+2H2O； 【小问6详解】 A．F中亚氨基上的H原子与F原子距离较近，能形成分子内氢键，A正确； B．F中含有醛基，能发生银镜反应，B正确； C．F中的氟原子以及醛基都是吸电子基，则F的N-H键极性更大，C错误； D．E与F发生取代反应生成HCl，，故有氢气生成，D正确； 故选ABD。 【小问7详解】 目标产物的结构简式与G类似，则其是由和发生取代反应而合成，而可由苯胺发生D→E的反应合成，可由苯甲醛发生G→H的反应合成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 27届高三二模化学试卷 考试时间：75分钟 分数：100分 试卷说明：试卷共两部分：第一部分：选择题型(1-15题45分)，第二部分：非选择题型(16-19题55分) 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 第Ⅰ卷 (选择题 共45分) 在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 人类生活水平的提高和科技的进步离不开化学。下列说法正确的是 A. 高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分，属于油脂 B. 载人飞船返回舱表面使用的玻璃纤维属于有机材料 C. 祝融号火星车使用的热控保温材料纳米二氧化硅气凝胶可产生丁达尔效应 D. 磁悬浮列车使用双氧铜钡钇作为超导材料，Cu位于元素周期表的d区 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 的化学名称是3-甲基-2-戊烯 B. 用电子式表示CsCl的形成过程： C. p-p π键电子云轮廓图： D. 的价层电子对互斥(VSEPR)模型： 3. 已知反应：，设为阿伏加德罗常数的值，下列有关该反应的说法正确的是 A. 4.48 L中原子的数目为 B. 0.2 mol由、组成的混合气体中σ键的数目为 C. 将3.4 g完全溶于水中，所得溶液中、之和为 D. 当反应中有1.2 mol电子转移时，生成氧化产物分子的数目为 4. 下列离子方程式正确的是 A. 向NaHSO4溶液中滴加过量溶液： B. 向羟基乙酸溶液中滴入足量酸性高锰酸钾溶液： C. 向氢氧化二氨合银溶液中加入稀硝酸： D. 向Na2SO3溶液中通入少量Cl2： 5. 物质的结构决定其性质。对下列实例解释错误的个数为 选项 实例 解释 A 烷基磺酸根离子在水中能形成胶束 超分子具有分子识别的特征 B 一种分子式为Pt(CN)2Cl2的配合物是非极性分子 该分子空间结构为平面四边形结构 C Be的第一电离能大于B Be失去的是2s能级上的电子，B失去的是2p能级上的电子，该能级上的电子的能量比2s能级上的电子的能量高 D 相同温度下，电离平衡常数Ka()＜Ka() 中形成分子内氢键，使其更难电离出H+ E O3在CCl4中的溶解度大于在H2O中的溶解度 O3是由非极性键组成的非极性分子 F 沸点：顺-2-丁烯＞反-2-丁烯 分子极性：顺-2-丁烯＞反-2-丁烯 G 铁丝在酒精喷灯上灼烧，火焰颜色无明显变化 铁原子核外电子在灼烧时没有发生跃迁 H P能形成PCl3和PCl5，N只能形成NCl3 P有3d轨道，N没有 I 标准状况下，S8是固体，O2是气体 键能：O=O＞S-S A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 6. 实验装置为实验提供必要条件和测量手段。下图装置不能达到实验目的的是 A. 图a收集SO2，并进行尾气处理 B. 图b测定醋酸溶液的浓度 C. 图c用NaOH溶液除去溴苯中的溴单质 D. 图d验证酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3 7. 下列操作能达到相应检验目的的是 选项 检验物质 操作 A 葡萄酒中的二氧化硫 取少量葡萄酒加热，将产生的气体通入酸性溶液，观察溶液是否褪色 B 医用酒精中的水 取少量医用酒精加入金属钠，观察是否产生气体 C 黑木耳中的铁元素 取少量干黑木耳灼烧，加酸溶解后过滤，向滤液中加入溶液，观察溶液是否变红 D 鸡皮中的脂肪 取一块鸡皮放于表面皿中，将浓滴到鸡皮上，并加热，观察是否变黄 A. A B. B C. C D. D 8. “类比”是预测物质结构、性质等的重要方法之一，下列有关类比合理的是 A. NH3与HCl反应生成NH4Cl，则N2H4可与HCl反应生成N2H6Cl2 B. 铊(Tl)与铝同主族，其氢氧化物既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 C. FeS与稀盐酸反应生成H2S，则CuS与稀盐酸也能反应生成H2S D. 浓硫酸可与NaCl反应制HCl，则浓硫酸也可与NaI反应制取HI 9. 咖啡酸肉桂酯(CAC)是蜂胶的成分之一，下列关于CAC的说法正确的是 A. 有2种官能团 B. 苯环上的一溴代物有8种 C. 与足量H2加成所得产物分子中含有4个手性碳原子 D. 1 mol CAC与溴水反应最多消耗5molBr2 10. 某离子液体结构如图所示(0＜n＜4)，元素W、X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q是元素周期表中电负性最大的元素，R与Q位于同一主族。下列说法正确的是 A. 键角Y−Y−Z：α＞β B. 同周期第一电离能介于X和Q间的元素有4种 C. 共价晶体熔点：X＞Y D. CaY2和CaQ2中阴、阳离子个数比均为2：1 11. 合成新型聚氨酯的重要原料化合物G可由如下反应制备。下列说法正确的是 A. ，化合物X为乙醇 B. 化合物F分子中最多有8个原子共平面 C. 与足量溶液反应，理论上最多可消耗 D. 该合成反应为缩聚反应，且化合物E易形成分子内氢键 12. 纳米硫化锌是一种具有优异光学特性的半导体材料，实验室制备步骤如下所示。下列说法正确的是 已知：碱性条件下，硫代乙酰胺(CH3CSNH2)水解生成S2-。 A. 操作(ⅰ)需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶 B. 操作(ⅱ)滴加氨水仅为了提供碱性环境 C. 操作(ⅲ)生成物中除了ZnS外，还含有CH3COO-和NH3 D. 操作(ⅳ)可换成减压过滤 13. 氢能作为一种绿色的低碳能源，是解决能源危机的一种潜在资源。某储氢材料的晶胞结构如图所示，已知：的键长为，A、B原子的分数坐标分别为、。下列说法错误的是 A. 该晶体的化学式为 B. 的配位数为6，围绕形成八面体 C. 该晶胞密度为 D. C点的分数坐标为 14. 可用于制造景德镇搪瓷颜料，用原钴矿粉(主要成分)制备流程如下。 已知：有机胺试剂不溶于水，溶于有机胺试剂，、、和均不溶于有机胺试剂。 下列叙述正确的是 A. 与浓盐酸反应： B. 步骤①加入NaCl固体目的是提高在有机胺试剂中的浓度 C. 步骤②的实验操作为过滤，“沉钴”时温度不宜过高 D. “煅烧”时氧化剂与还原剂物质的量之比为 15. Cu的配合物，可催化过氧化物氧化乙苯的反应，其反应机理如下图所示。 下列说法错误的是 A. 过程中有非极性共价键断裂 B. 过程中铜与、ROOH等形成了配位键 C. 中铜的化合价为+2 D. 可继续被·继续氧化为 第Ⅱ卷 (非选择题共55分) 16. 单质及化合物在生产生活中有广泛应用。 Ⅰ． （1）某元素的单质及其化合物的转化关系如图1所示。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是_________(填字母)。 A．图1中有5种物质在一定条件下能与NaOH溶液反应 B．图1中物质G、H、J、M既有氧化性又有还原性 C．图1中物质G、H、J在一定条件下能与浓硫酸反应 D．1 mol G与足量的J反应，转移电子数为NA E．图1中涉及的9种物质，若在纯净状态下，属于电解质的有7种 Ⅱ．钕铁硼永磁合金因其具有优异的磁性能而被称为“磁王”。回答下列问题： （2）基态Fe原子价层电子排布式为_________，基态Fe原子与基态Fe3+未成对电子数之比为_________。 （3）电镀镍等金属进行表面涂层处理可防止钕铁硼磁铁锈蚀。一种含镍配合物L的结构如图2所示，1 mol该含镍配合物L中，与镍配位的配体个数为_________ NA． Ⅲ．碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题： （4）的一种制备方法如下图所示： ①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为____________________________。 ②通入Cl2的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为_______；若反应物用量比时，氧化产物为_________。 （5）KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和，若生成1mol ，消耗的KI至少为_________mol。 17. 钒和铬是重要的战略金属。我国研发了国际领先的亚熔盐法清洁生产工艺，实现在温和条件下钒和铬的高效提取。主要流程如下： 已知：钒渣主要含、、SiO2和少量CaO、MgO等。 回答下列问题： （1）Cr在元素周期表中位于第_______周期第_______族，V原子核外电子的空间运动状态有_________种。 （2）氧化工序通常采用较大的O2流量，其目的是________________________；补全并配平化学方程式：________________________。 ______+________+___________+_____+________。 （3）滤渣的主要成分有Fe2O3、_________、_________(填化学式)。 （4）80℃和40℃时，Na3VO4和Na2CrO4的溶解度随NaOH质量分数变化如图所示。结合图像分析NaOH质量分数为30%时，冷却结晶工序降温至40℃有利于实现钒和铬有效分离的原因：___________________。 （5）母液返回________工序。 （6）还原工序中，反应的离子方程式为______________________。 18. 肼(N2H4)是无色、油状液体，能很好地混溶于水；肼是一种强还原剂；也是一种应用广泛的化工原料，具有很高的燃烧热，可用作火箭和燃料电池的燃料。制备N2H4·H2O的流程如下图所示，回答下列问题： Ⅰ．肼的性质 （1）肼(N2H4)常温下呈液体，能很好地混溶于水，其原因除与水生成N2H4·H2O外，还有_________。 Ⅱ．流程图中步骤Ⅰ制备NaClO的装置如图1所示： （2）仪器a的名称为_________，装置D中盛装的试剂是_________。 （3）为了提高NaClO的产率，防止副反应发生，装置E需要采用冰水浴，实验中除控制温度外还需采取的措施是_________________________。 Ⅲ．由步骤Ⅱ和步骤Ⅲ获得N2H4·H2O的装置如图2所示： 利用NaClO和NaOH混合液、尿素[CO(NH2)2]溶液在三颈烧瓶中合成N2H4·H2O，再通过减压蒸馏在锥形瓶H中收集。 （4）实验中通过仪器c缓慢滴加的溶液是__________，主要原因是____________________________。 （5）三颈烧瓶中合成N2H4·H2O的化学方程式是_______________________。 （6）产品水合肼含量的测定：称取样品液体0.3000 g，加入适量NaHCO3固体，配成溶液，滴入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的标准I2溶液滴定。实验测得消耗标准I2溶液的体积为72.00 mL，则样品中N2H4·H2O的质量分数为_______________(已知：)。 19. 我国研发的新药凯普拉生(化合物H)，合成路线如下(部分试剂、反应条件省略)。 已知：。 回答下列问题： （1）A中官能团的名称是_______________。 （2）B的结构简式为_______________。 （3）由C转变为D的反应类型是_______________。 （4）写出一种满足下列条件的C的同分异构体的结构简式_________________(不考虑立体异构)。 ①硝基与苯环直接相连 ②含有3种不同化学环境的氢原子 ③不含-O-O-键。 （5）由D转变为E的过程中经历了两步反应，第一步反应的化学方程式是_________________________(要求配平)。 （6）下列关于F的说法正确的有_________。 A. F可能存在分子内氢键 B. F能发生银镜反应 C. 已知醛基吸引电子能力较强，与相比F的N-H键极性更小 D. 以上路线中E+F→G的反应产生了氢气 （7）结合合成H的相关信息，以、和含一个碳原子的有机物(无机试剂任选)为原料，设计化合物的合成路线如下图所示。 M和N的结构简式分别为__________________、__________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $