专题03 氧化还原反应（期中真题汇编，江苏专用）高一化学上学期

专题03 氧化还原反应 4大高频考点概览 考点01 氧化还原反应的基本概念及表示方法 考点02 氧化剂和还原剂 考点03 氧化性和还原性强弱的比较 考点04 氧化还原反应的相关计算 地 城 考点1 氧化还原反应的基本概念及表示方法 1．(24-25高一上·江苏淮安高中校协作体·期中)下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．属于复分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．属于置换反应，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．不属于四种基本反应类型，碳元素和铁元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C符合题意； D．属于分解反应，锰元素和氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 2．(24-25高一上·江苏淮安高中校协作体·期中)下列关于古籍中的记载说法不正确的是 A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 B．“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应 D．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应 【答案】B 【详解】A．石灰石加热后能制得生石灰，同时生成二氧化碳，该反应为分解反应，A正确； B．升华属于物理变化，丹砂（HgS）烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水银，此过程为化学变化，不属于升华，B错误； C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，发生铁与铜离子的置换反应，该过程发生了氧化还原反应，C正确； D．气溶胶属于胶体，具有胶体的性质，可发生丁达尔效应，D正确； 答案选B。 3．(24-25高一上·江苏宿迁·期中)一种借用的转化，消除、NO气体污染的途径如图所示。下列说法不正确的是 A．反应①是一个非氧化还原反应 B．反应②中只是氧化产物 C．利用上述转化有利于缓解温室效应 D．该过程的总反应可能为 【答案】D 【详解】A．反应①过程中有氧气生成，O元素的化合价在反应过程中发生变化，是一个氧化还原反应，故A错误； B．由图示可知，反应②中反应物NH3、NO中的N元素化合价分别由-3价、+2价变为0价，氮元素的化合价既升高又降低，则N2既是氧化产物又是还原产物，故B错误； C．温室效应主要由二氧化碳引起的，上述转化过程中没有二氧化碳参与转化，不能改变大气中二氧化碳的含量，不能缓解温室效应，故C错误； D．由图示中的转化关系可知，NH3、NO、O2反应生成N2、H2O，根据得失电子守恒和原子守恒配平该过程的总反应为，故D正确； 故选D。 4．(24-25高一上·江苏南京六校·期中)下列工业生产过程中，不涉及氧化还原反应的是 A．由Cl2制备HCl B．由Cl2制备漂白粉 C．由Na制备Na2O2 D．由NaCl制备Na2CO3 【答案】D 【详解】A．由Cl2制备HCl，方程式为，所涉及元素化合价降低，需加入还原剂，A错误； B．由Cl2制备漂白粉，方程式为，所涉及氯元素化合价降低和降低，B错误； C．由Na制备Na2O2，方程式为，所涉及Na元素化合价升高，C错误； D．由NaCl制备Na2CO3，方程式为，可通过候氏制碱法完成，不涉及氧化还原反应，D正确； 故选D。 5．(23-24高一上·天津和平区·期末)下列对图示的解释不正确的是 向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化 光照过程中氯水的变化 A．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 B．降低的原因可能是分解 的形成 溶于水 C． D． A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液的导电性降低，a时刻导电能力几乎为0说明氢氧化钡溶液与稀硫酸恰好完全中和，故A正确； B．光照过程中氯水中的次氯酸会遇光分解生成盐酸和氧气，溶液酸性增强，溶液pH减小，故B正确； C．由方程式可知，2个钠原子失去2个电子形成钠离子，两个氯原子得到2个电子形成氯离子，单线桥：，故C错误； D．NaCl是离子化合物，离子半径：Cl-＞Na+，将其放入水中，在水分子作用下，NaCl晶体表面离子在水分子作用下扩散到水中，形成水合钠离子(带正电，吸引水分子呈负电性的氧原子)、水合氯离子(带负电，吸引水分子呈正电性的氢原子)，简单写为Na+、Cl-，，电离方程式为，故D正确； 故选C。 6．(24-25高一上·江苏徐州第七中学·期中)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。氯元素的“价类二维图”如图所示，下列说法不正确的是 A．物质a可由在b中点燃得到 B．b不能使干燥的有色布条褪色 C．物质d是漂白粉的有效成分 D．f到e的转化属于氧化还原反应 【答案】C 【分析】根据氯元素的“价类二维图”，a是HCl、b是Cl2、c是Cl2O7、d是HClO、e是氯化物、f是氯酸盐。 【详解】A．在Cl2中点燃生成HCl，故A正确；     B．Cl2没有漂白性，Cl2不能使干燥的有色布条褪色，故B正确； C．物质d是HClO，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，故C错误；     D．f到e的转化中氯元素化合价降低，属于氧化还原反应，故D正确； 选C。 7．(24-25高一上·江苏南京第九中学·调研)工业上炼铁中含有下列反应，其中不属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．中元素化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，A符合题意； B．中C元素由0价升高为+2价，由+4价降低为+2价，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．中C元素由+2价升高为+4价，Fe元素由+3价降低为0价，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．中C元素由0价升高为+4价，O元素由0价降低为-2价，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 8．(24-25高一上·江苏扬州中学·期中)氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．属于氧化还原反应，同时不属于四种基本反应中的任意一种，属于阴影部分，A正确； B．不是氧化还原反应，同时属于分解反应，不属于阴影部分，B错误； C．，该反应属于氧化还原反应也是置换反应，不属于阴影部分，C错误； D．是氧化还原反应，也是化合反应，不属于阴影部分，D错误； 选A。 9．(24-25高一上·江苏南京航空航天大学附属高级中学·期中)下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是 A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B．2KClO32KCl+3O2↑ C．H2+Cl22HCl D．CH4+2O2CO2+2H2O 【答案】A 【详解】A．该反应为置换反应，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故A符合题意； B．该反应为分解反应，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B不符合题意； C．该反应为化合反应，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故C不符合题意； D．不属于四种基本反应类型，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故D不符合题意； 故选A。 10．(24-25高一上·江苏扬州大学附属中学·)下列图示与对应的叙述相符的是 A．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 B．溶液中通入生成沉淀的情况 C．溶液中滴加同浓度硫酸溶液导电性的情况 D．等体积等浓度稀硫酸分别与足量铁和镁反应的情况 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．复分解反应一定不属于氧化还原反应，与氧化还原反应不会出现交叉；置换反应一定属于氧化还原反应，应包含在氧化还原反应中；部分的化合反应与分解反应属于氧化还原反应，部分不属于，与氧化还原反应为交叉关系，图象与实际相符，A正确； B．溶液中通入气体，先发生反应，生成碳酸钙沉淀，当氢氧化钙全部生成碳酸钙后，继续通入气体，发生反应，由方程式可知，生成碳酸钙与碳酸钙溶解消耗二氧化碳的物质的量相同，即消耗的体积相同，图象与实际不相符，B错误； C．硫酸和氢氧化钡的反应方程式为，随着硫酸的加入，溶液体积增大，Ba(OH)2溶液中离子的浓度逐渐减小，恰好反应生成硫酸钡和水时，溶液的导电性几乎为0，随后硫酸过量，溶液的导电性逐渐增强，最终几乎变成硫酸溶液，溶液的导电性几乎不变，图象与实际不相符，C错误； D．等体积等浓度稀硫酸中含有的硫酸相等，分别与足量铁和镁反应，硫酸完全反应，生成氢气的体积相等，Mg与硫酸反应速率较快，图象与实际不相符，D错误； 故选A。 11．(23-24高一上·江苏泰州中学·期中)历史上曾利用HCl、CuCl2和O2制取氯气，反应原理如图所示。下列推断不正确的是 A．反应Ⅰ的化学方程式为 B．反应Ⅱ属于复分解反应 C．上述反应原理图中有2种元素化合价发生变化 D．CuO是整个过程的催化剂 【答案】D 【分析】从图中可以看出，反应Ⅰ为O2+2CuCl2=2CuO+2Cl2，反应Ⅱ为CuO+2HCl=CuCl2+H2O。 【详解】A．由分析可知，反应Ⅰ的化学方程式为O2+2CuCl2=2CuO+2Cl2，A正确； B．反应Ⅱ为CuO+2HCl=CuCl2+H2O，属于复分解反应，B正确； C．上述反应原理图中，反应Ⅰ为氧化还原反应，元素O、Cl化合价发生变化，C正确； D．从原理图中看，反应物为O2、HCl，生成物为Cl2、H2O，CuCl2出现在第一个反应中，则CuCl2是整个过程的催化剂，D不正确； 故选D。 12．(23-24高一上·江苏南京师范大学附属中学·期中)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为： 下列有关该反应的说法中，正确的是 A．该反应属于置换反应 B．H2O中的氢元素都被还原 C．NaH 被氧化， 作还原剂 D．每生成标况下22.4L H2， 转移2mol电子 【答案】C 【分析】NaH+H2O═NaOH+H2↑反应中，NaH中H的化合价由-1价升高为0价，失电子，H2O中H的化合价由+1价降低到0价，得电子。 【详解】A． 反应物NaH、H2O均为化合物，该反应不属于置换反应，故A错误； B． H2O中的氢元素部分被还原，故B错误； C． 反应过程中NaH中H元素化合价升高，被氧化，H2O中H元素部分降低，被还原，水是氧化剂，故C正确； D． 该反应中每生成1molH2时转移1mol电子，每生成标况下22.4L H2， 转移1mol电子，故D错误； 故选C。 13．(24-25高一上·江苏梅村高级中学·期中)现有下列8种物质：①CO  ②氨水  ③次磷酸  ④酒精  ⑤铝丝  ⑥过氧化钠  ⑦氧化钙  ⑧苏打。根据要求，回答下列问题： (1)以上物质属于电解质的是 （填序号，下同）；属于碱性氧化物的是 。 (2)已知次磷酸是一种一元中强酸，在工业上次磷酸常用于化学镀银，发生的反应如下： ①配平该方程式，并用单线桥表示该反应的电子转移： 。 ②该反应中表现 性；该反应的还原产物是 。 ③与过量NaOH溶液反应的化学方程式为 。 【答案】(1) ③⑥⑦⑧ ⑦ (2) 还原 Ag 【分析】①CO非电解质，不成盐氧化物；②氨水是混合物；③次磷酸是电解质，酸类；④酒精的非电解质，有机物；⑤铝丝是金属单质；⑥过氧化钠是活泼金属氧化物，是电解质；⑦氧化钙是电解质，碱性氧化物；⑧苏打是电解质，盐类； 【详解】（1）根据分析属于电解质的：③⑥⑦⑧；属于碱性氧化物的：⑦； （2） ①Ag+得1个电子生成Ag，H3PO2中P元素由于+1升高到+5，失去电子4个电子，生成H3PO4，用单线桥表示为：； ②该反应中H3PO2中P元素失电子化合价升高，做还原剂，表现还原性，Ag+得电子发生还原反应，还原产物为Ag； ③次磷酸是一种一元中强酸，与过氧氢氧化钠反应生NaH2PO2，离子方程式为：。 地 城 考点2 氧化剂和还原剂 1．(24-25高一·江苏扬州扬大附中东部分校·期中)氮化铝是一种耐高温陶瓷，制备方法：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO，下列说法正确的是 A．N2做还原剂 B．AlN是氧化产物 C．Al2O3的摩尔质量是102 D．当有1molCO生成，转移的电子数是2mol 【答案】D 【详解】A．该反应中，氮元素从0价降低为-3价，碳元素从0价升高为+2价，铝元素和氧元素的化合价均无变化，因此，N2是氧化剂，C是还原剂，A错误； B．N2→AlN，氮元素从0价降低为-3价，AlN是还原产物；C→CO，碳元素从0价升高为+2价，CO是氧化产物，B错误； C．Al2O3的摩尔质量是102g/mol，C错误； D．C→CO，碳元素从0价升高为+2价，故当有1molCO生成，转移的电子数是2mol，D正确； 故选D。 2．(24-25高一上·湖北宜昌第一中学·)下列物质的转化中，必须加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．中S元素化合价由-2价上升到+4价被氧化，需要加入氧化剂才能实现，A不选； B．中I元素化合价由-1价上升到0价被氧化，需要加入氧化剂才能实现，B不选； C．中Fe元素化合价由+3价下降到+2价，必须加入还原剂才能实现，C选； D．中没有元素化合价发生变化，不需要加入还原剂才能实现，D不选； 故选C。 3．(24-25高一上·江苏南京汉开书院学校·期中)酸性条件下脱除的原理如图所示，下列说法中正确 A．反应1时，作为氧化剂 B．发生反应2时，溶液的酸性减弱 C．反应过程中需要随时补充 D．反应中消耗，理论上脱去 【答案】A 【详解】A．发生反应1时，被还原生成Mn2+，锰元素化合价降低，作为氧化剂，A正确； B．反应2的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+，即发生反应2时生成H+，则溶液的酸性增强，B错误； C．反应1消耗Fe2+，反应2生成Fe2+，Fe2+是该反应的催化剂，则反应过程中Fe2+不需要补充，C错误； D．二氧化锰中锰元素化合价由+4价降低至+2价，二氧化硫中硫元素化合价由+4价升高至+6价，根据得失电子守恒，反应中消耗1molMnO2 ，理论上可脱去1molSO2，但没有明确是否为标准状况下，则不一定脱去22.4LSO2，D错误； 故选A。 4．(24-25高一上·江苏无锡第一中学·期中)实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能完成的是 A．SO3→H2SO4 B． C．CO→CO2 D． 【答案】D 【详解】A．元素化合价没变，不需要加还原剂，A错误； B．铜元素化合价由0价升高为+2价，需要加入氧化剂，B错误； C．碳元素由+2价升高为+4价，需要加入氧化剂，C错误； D．N元素化合价由+5价降低为+2价，需要加入还原剂，D正确； 故选D。 5．(24-25高一上·江苏南京六校·期中)以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是 A．Na2O是淡黄色固体，而Na2O2是白色固体 B．上述转化中含有分解反应和置换反应 C．反应③④表明Na2CO3不能转化为NaOH或NaHCO3 D．反应⑤中Na2O2只做氧化剂 【答案】B 【详解】A．Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，A错误； B．反应④为分解反应，反应②为置换反应，B正确； C．Na2CO3可与CO2、H2O反应生成NaHCO3，Na2CO3可与Ca(OH)2反应生成NaOH，C错误； D．反应⑤的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，D错误； 故选B。 6．(24-25高一上·江苏苏州·期中)中国古代四大发明之一黑火药爆炸时发生反应为。下列说法正确的是 A．是还原剂 B．黑火药中含有3种单质 C．是氧化产物 D．每消耗，反应转移电子 【答案】C 【详解】A．中N元素化合价降低，是氧化剂，故A错误； B．黑火药中含有C和S两种单质，B错误； C．C从0价（单质）被氧化为+4价（），是C的氧化产物，C正确； D．S从0价（单质）被还原为-2价（），1mol S获得2mol电子。但整个反应中总电子转移由C的氧化（失去12mol电子）和N的还原（获得10mol电子）共同决定，总转移电子数为12mol。选项D仅考虑S的局部变化，与总反应不符，D错误； 故选C。 7．(23-24高一上·江苏南京金陵中学河西分校·)“价—类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价—类二维图”如题图所示，下列说法不正确的是 A．a是HCl，从元素价态看，HCl只具有还原性 B．b与水反应可以得到d C．d与NaOH溶液发生反应 D．可溶性e溶液中的阴离子可用AgNO3溶液和稀硝酸检验 【答案】A 【分析】根据氯元素的“价—类二维图”可知：a是HCl，b是Cl2，c是Cl2O7，d是HClO，e是含Cl-的盐，然后根据问题分析解答。 【详解】A．a是HCl，从氯元素价态看，Cl处于最低化合价，HCl具有还原性；从氢元素看，H为+1价，又同时具有氧化性，A错误； B．b是Cl2，d是HClO，Cl2能溶于水，并有少量与水反应产生HCl、HClO，故b与水反应可以得到d，B正确； C．d是HClO，其与NaOH溶液发生酸碱中和反应，生成次氯酸钠和水，C正确； D．e是含Cl-的盐，可溶性e溶于水电离产生Cl-，Cl-能够与AgNO3溶液反应产生AgCl白色沉淀，该物质既不溶于水，也不溶于稀硝酸，因此可用AgNO3溶液和稀硝酸检验，D正确； 故选A。 8．(24-25高一上·江苏南通中学·期中)我国古人曾用反应制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。下列说法不正确的是 A．青铜属于金属材料 B．只作还原剂 C．和是氧元素的同素异形体 D．该反应属于置换反应 【答案】B 【详解】A．青铜是铜、锡合金，属于金属材料，A正确； B．该反应中Cu2S中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，所以既是氧化剂又是还原剂，B错误； C．O2和O3是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，C正确； D．该反应中一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，D正确； 综上所述答案为B。 9．(24-25高一上·河北石家庄第四十三中学·月考)下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是 A．Cl2+H2OHCl+HClO B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．SO3+H2O=H2SO4 【答案】A 【详解】A．Cl2+H2OHCl+HClO反应中Cl2所含的氯元素的化合价既有升高也有降低，因此Cl2既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂又不是还原剂，故A符合题意； B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应中水所含的氢元素化合价降低，水作氧化剂，故B不符合题意； C．2F2+2H2O=4HF+O2反应中水所含的氧元素化合价升高，水作还原剂，故C不符合题意； D．SO3+H2O=H2SO4反应中水所含的元素化合价不变，水既不是氧化剂又不是还原剂，但该反应中也没有其他元素的化合价发生改变，该反应为非氧化还原反应，故D不符合题意； 故答案选A。 10．(24-25高一上·江苏南京第九中学·调研)下图所示为Cr元素的部分化合物的转化图。下列说法不正确的是 A．转化①可以加入NaOH溶液实现 B．转化②可以加入盐酸实现 C．转化③需要加入氧化剂才能实现 D．转化④中发生还原反应 【答案】D 【详解】A．氯化铬溶液与氢氧化钠溶液反应可生成氢氧化铬沉淀，故转化①可以加入NaOH溶液实现，A正确； B．氢氧化铬与盐酸反应得到氯化铬溶液，转化②可以加入盐酸实现，B正确； C．氯化铬转化为重铬酸钠溶液时，钠元素化合价升高，故转化③需要加入氧化剂才能实现，C正确； D．重铬酸钠转化为铬酸钠时元素化合价没变，未发生氧化还原反应，D错误； 故选D。 地 城 考点3 氧化性和还原性强弱的比较 1．(24-25高一上·江苏镇江·期中)下列实验操作得出实验结论不正确的是 选项 实验操作与现象 实验结论 A 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得淡蓝色透明液体，用激光笔照射，有光亮的通路 淡蓝色液体属于胶体 B 湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝 氯气的氧化性比碘强 C 向某溶液中加入盐酸酸化，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 D 用洁净铂丝蘸取某样品在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰显紫色 样品一定为钾盐 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．胶体具有丁达尔效应，该液体有丁达尔效应，说明为胶体，A正确； B．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝，说明生成了碘单质，即氯气的氧化性比碘强，B正确； C．向某溶液中加入盐酸酸化，无明显现象，说明没有银离子、碳酸根、磷酸根、亚硫酸根等离子，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明该溶液中一定含有，C正确； D．用洁净铂丝蘸取某样品在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰显紫色，说明一定含有钾元素，但是不一定是钾盐，D错误； 故选D。 2．(24-25高一上·江苏南京六校·期中)室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 某盐焰色试验火焰呈黄色，溶于水后滴加BaCl2溶液无现象；若溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该盐是NaHCO3 B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀 溶液X中一定含有SO C 向某溶液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生 溶液中一定含有Cl- D 向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 Fe2＋的氧化性强于Cu2＋的氧化性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．某盐焰色试验火焰呈黄色，说明含有钠元素，溶于水后滴加溶液无现象，说明没有碳酸钠，若溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该气体是二氧化碳，则钠盐是碳酸氢钠，A正确； B．先滴加稀硝酸，可氧化亚硫酸根离子，后滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，不能确定溶液 X 中是否含有，B错误； C．向某溶液中滴入 AgNO3溶液有白色沉淀产生，硫酸银和氯化银都是白色沉淀，不一定只有Cl－，C错误； D．向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，发生反应，Fe2+是氧化产物，Cu2+是氧化剂，氧化剂的氧化性强于氧化产物，Fe2+的氧化性弱于Cu2+的氧化性，D错误； 故选A。 3．(24-25高一上·江苏苏州苏州工业园区星海实验高级中学·期中)下列有关实验操作、现象和结论都正确的是 A．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含有 B．向KI的酸性溶液中滴加几滴NaNO2溶液，再滴加淀粉液后变蓝色，可以证明此条件下的氧化性比I2强 C．将钠投入到硫酸铜溶液中，有红色的固体生成，说的Na的还原性强于Cu D．向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体，出现黑色沉淀，可以证明氢硫酸的酸性比H2SO4强 【答案】B 【详解】A．溶液中银离子能与氯离子反应生成不溶于盐酸的氯化银白色沉淀，则向溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失不能说明溶液中含有硫酸根离子，A错误； B．加淀粉液后变蓝色，则氧化碘离子生成碘单质，可以证明此条件下的氧化性比I2强，B正确； C．钠和水生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠又和硫酸铜生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，不会生成红色固体，C错误； D．出现黑色沉淀，是因为发生复分解反应生成了难溶的硫化铜沉淀，不可以证明氢硫酸的酸性比H2SO4强，D错误； 故选B。 4．(24-25高一上·江苏苏州西安交通大学苏州附属中学纳米班·期中)下列离子方程式书写正确的是 A．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：+CO2+H2O=2 B．向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液，+6价铬元素被还原为Cr3+：3++5H+=3+2Cr3++4H2O C．FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- D．NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+H2O+ClO-=+Cl-+2H+ 【答案】B 【详解】A．已知Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，故饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2将析出NaHCO3沉淀，故该反应的离子方程式为：2Na+++CO2+H2O=2NaHCO3↓，A错误； B．向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液，+6价铬元素被还原为Cr3+，根据氧化还原反应配平可得该反应的离子方程式为：3++5H+=3+2Cr3++4H2O，B正确； C．已知I-的还原性比Fe2+强，故FeI2溶液中通入少量Cl2先氧化I-，故离子方程式为：Cl2+2I-=I2+2Cl-，C错误； D．已知HClO是弱电解质，故NaClO溶液中通入少量SO2的离子方程式为：SO2+H2O+3ClO-=+Cl-+2HClO，D错误； 故答案为：B。 5．(24-25高一上·江苏无锡锡东高级中学·期中)交警查酒驾时：所用仪器中橙红色的重铬酸钾()变为蓝绿色的铬离子，其原理为：，下列说法正确的是 A．还原剂是，还原产物是 B．发生氧化反应，发生还原反应 C．的氧化性小于的氧化性 D．反应每消耗1个，转移6个电子 【答案】D 【详解】A．反应，碳元素化合价升高发生氧化反应，还原剂是，是氧化产物，故A错误； B．反应，Cr元素化合价降低发生还原反应，发生还原反应，碳元素化合价升高发生氧化反应，发生氧化反应，故B错误； C．反应，Cr元素化合价降低，是氧化剂，碳元素化合价升高，是还原剂，的氧化性大于的氧化性，故C错误； D．中Cr元素化合价由+6降低为+3，反应每消耗1个，转移6个电子，故D正确； 选D。 6．(24-25高一上·江苏南通海门中学·期中)根据下列实验操作和现象及所得到的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 取少量，向其中滴加过量盐酸 产生气泡 已变质 B 向溶液中滴加氯水 产生黄色沉淀 氧化性： C 用洁净的铂丝蘸取某待测液在酒精酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察 火焰呈紫色 待测液一定含有钾盐 D 向某钠盐溶液中加入澄清石灰水 溶液变浑浊 一定是溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．向少量的Na2O2中滴加过量的盐酸，过氧化钠、碳酸钠均与盐酸反应生成无色气体，不能确定是否变质，A错误； B．向硫化钠溶液中滴加氯水，产生黄色沉淀，反应的化学方程式为，为氧化剂，硫单质为氧化产物，所以氧化性：，B正确； C．火焰为紫色只能说明一定含有钾元素，但不一定是钾盐，有可能是氢氧化钾等，C错误； D．向某钠盐溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，溶液中还可能含有的是、、中的一种或几种，D错误； 故选B。 7．(24-25高一上·江苏连云港东海县·期中)某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在和六种粒子，在反应过程中测得的含量随时间变化的曲线如图所示，下列判断正确的是 A．还原性： B．被还原，发生氧化反应 C．反应过程中基本不变 D．氧化剂与还原剂的个数之比为1：8 【答案】D 【分析】由曲线变化图可知，随反应进行NO的物质的量减小，而Fe3+的物质的量从0开始增加，故Fe3+是生成物，则Fe2+和NO应是反应物，N元素化合价应该是降低，其还原产物为NH，结合化合价升降守恒，则反应的方程式应为8Fe2++ NO+10H+=8Fe3++ NH+3H2O，以此解答该题。 【详解】A．根据还原剂的还原性大于还原产物，可知还原性 Fe2+> NH，故A错误； B．在反应中NO被还原，发生还原反应，故B错误； C．由上述分析可知反应过程中消耗氢离子，氢离子浓度减小，故C错误； D．氧化剂是NO，还原剂是Fe2+，氧化剂与还原剂的个数之比为1：8，故D正确； 故选：D。 8．(24-25高一上·江苏无锡第一中学·期中)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下： 下列说法错误的是 A．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2：1 B．反应①中NaClO3是氧化剂，NaHSO4是氧化产物 C．反应②中的H2O2可用NaClO4代替 D．反应②条件下，ClO2的氧化性大于 【答案】C 【分析】由制备流程可知，①中NaClO3在酸性条件下与二氧化硫发生氧化还原反应生成NaHSO4和ClO2，反应为2NaClO3+H2SO4+SO2＝2ClO2+2NaHSO4；②中ClO2与过氧化氢在碱性条件下反应生成NaClO2，反应为2NaOH+2ClO2+H2O2＝O2↑+2H2O+2NaClO2，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到NaClO2，以此解答该题。 【详解】A．反应①为2NaClO3+H2SO4+SO2＝2ClO2+2NaHSO4，反应中NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1，A正确； B．反应①为2NaClO3+H2SO4+SO2＝2ClO2+2NaHSO4，该反应中氯酸钠中得到电子，是氧化剂，其中二氧化硫被氧化为NaHS，是氧化产物，B正确； C．反应②为2NaOH+2ClO2+H2O2＝O2↑+2H2O+2NaClO2，H2O2作还原剂，NaClO4中Cl元素是最高价态，没有还原性，反应②中的H2O2不能用NaClO4代替，C错误； D．由分析可知，②中ClO2与过氧化氢在碱性条件下反应生成NaClO2，反应为2NaOH+2ClO2+H2O2＝O2↑+2H2O+2NaClO2，该反应中ClO2中Cl元素化合价下降，H2O2中O元素化合价上升，ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂，则ClO2的氧化性大于H2O2，D正确； 故选C。 9．(24-25高一上·江苏长泾中学·期中)下列装置、操作和实验目的不正确的是 A．图1装置可检验纯碱中是否含有钾元素 B．观察图2中澄清石灰水是否变浑浊可鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 C．图3滴水生火可证明过氧化钠与水反应放热 D．图4装置若蘸有溴化钠溶液的棉球变成橙色，蘸有淀粉KI溶液的棉球变成蓝色，可验证氧化性： 【答案】D 【详解】A．用铂丝蘸取待测液，透过蓝色钴玻璃观察，可滤去黄光，若焰色呈紫色，可证明含有钾元素，A正确； B．碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，碳酸钠热稳定性较强，加热不易分解，澄清石灰水不变浑浊，可鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，B正确； C．滴水生火，说明反应放出热量，达到脱脂棉的着火点，可证明过氧化钠与水反应放热，C正确； D．蘸有溴化钠溶液的棉球变成橙色，氯气将溴单质置换出来，证明氧化性：，蘸有淀粉KI溶液的棉球变成蓝色，不能排除是氯气氧化碘离子生成碘单质，无法证明氧化性，D错误； 故选D。 10．(24-25高一上·江苏无锡江阴六校大联考·期中)下列化学实验事实的结论不正确的是 选项 实验事实 结论 A 将CO2通入含Ca(ClO)2的溶液中生成HClO H2CO3的酸性比HClO强 B 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定含钠元素 C 向某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含Cl- D 向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 Fe2+的氧化性比Cu2+的氧化性弱 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．CO2通入含Ca(ClO)2的溶液中生成HClO，为强酸制取弱酸的反应，可知H2CO3的酸性比HClO强，故A正确； B．钠元素的焰色为黄色，由实验操作和现象可知，该溶液一定含钠元素，故B正确； C．白色沉淀可能为氯化银或碳酸银等，由实验操作和现象可知，溶液中不一定含Cl-，故C错误； D．Fe与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和Cu，有红色固体析出，Cu2+是氧化剂，Fe2+是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则Fe2+的氧化性比Cu2+的氧化性弱，故D正确； 故选：C。 11．(23-24高一上·江苏南通·期末)锰(Mn)元素的化合物存在下列转化关系： 溶液固体(棕黑色) 溶液(黑色)溶液(紫色) 下列说法不正确的是 A．反应①②③中锰元素的化合价均发生了变化 B．反应①的离子方程式为 C．碱性条件下的氧化性强于 D．反应③同时生成棕黑色沉淀，则该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为2∶1 【答案】D 【详解】A．中锰元素为+2价，中锰元素为+4价，中锰元素为+6价，中锰元素为+7价，反应①②③中锰元素的化合价均发生了变化，A正确； B．反应①与二氧化氯反应生成，离子方程式为，B正确； C．由题中可知，碱性条件下将氧化生成，则碱性条件下的氧化性强于，C正确； D．反应③同时生成棕黑色沉淀，锰元素化合价由+6价升高到+7价，由+6价降低到+4价，则该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶2，D错误； 故选D。 12．(23-24高一上·江苏常州教育学会·期末)从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应如下： ① ② 下列说法错误的是 A．碘元素在反应①中被氧化 B．反应②中是还原剂 C．在上述反应条件下，氧化性强弱顺序为： D．当反应①和②生成等量的时，转移电子数之比为 【答案】D 【详解】A．反应①中碘元素化合价升高被氧化，A正确； B．反应②中中硫元素化合价升高，发生氧化反应，为还原剂，B正确； C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应②可知氧化剂为：，氧化产物为：，所以氧化性：，C正确； D．反应①中生成1mol I2转移2mol电子，反应②中生成1mol I2转移10mol电子，转移电子数之比为1∶5，D错误； 答案选D。 13．(23-24高一上·江苏南通如东县·期中)高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：。下列说法错误的是 A．氧化剂是，还原剂是 B．发生氧化反应 C．氧化性： D．生成转移的电子数为 【答案】C 【详解】A．该反应中Fe(OH)3中Fe元素化合价升高，为还原剂，KClO中Cl元素化合价降低，为氧化剂，A正确； B．该反应中Fe(OH)3中Fe元素化合价升高，失电子发生氧化反应，B正确； C．氧化剂的氧化性强于氧化产物，KClO为氧化剂，K2FeO4为氧化产物，则氧化性：KClO >K2FeO4，C错误； D．根据Fe元素的化合价变化可知每生成1 mol K2FeO4转移3 mol电子，D正确； 综上所述答案为C。 14．(24-25高一上·江苏南京第九中学·调研)含锰化合物在电池和催化剂等领域应用广泛。 (1)将碳酸锰在一定温度与氧气反应，可以制取。每生成，反应中转移电子的数目是 。 (2)控制恒温，向溶液鼓入空气可制得沉淀和硫酸。 ①写出该反应的化学方程式并用单线桥表示反应中电子转移的方向和数目： 。 ②由反应可知该条件下粒子的氧化性大小： > 。 (3)是实验室常用的强氧化剂，氧化性大于在酸性(或通入酸性气体)条件下可转化为和。实验室制取的一种方法是向的溶液中通入气体，反应后有和生成。 ①反应中生成的和的物质的量之比为 。 ②实验中可通入气体制，但不能改为加入盐酸制。不能加入盐酸制的原因是 。 【答案】(1)2NA (2) O2 (3) 2:1 KMnO4能氧化HCl生成Cl2，Cl2有毒，会污染环境 【详解】（1）MnCO3与氧气反应生成MnO2，Mn元素的化合价由+2价升高到+4价，每生成1mol MnO2，反应中转移电子的数目是2NA； （2） ①MnSO4溶液鼓入空气可制得沉淀和硫酸，Mn元素的化合价由+2价升高到+2价和+3价，O元素的化合价由0价降低到-2价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为，用单线桥表示反应中电子转移的方向和数目为； ②由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，该条件下粒子的氧化性大小:O2>； （3）①根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为，则反应中生成的KMnO4和MnO2的物质的量之比为2:1； ②不能加入盐酸制KMnO4的原因是KMnO4能氧化HCl生成Cl2，Cl2有毒，会污染环境。 地 城 考点4 氧化还原反应的相关计算 1．(24-25高一上·江苏镇江·期中)NaCl是一种重要的化工原料，利用其制备烧碱和HCl的原理如图所示，下列说法不正确的是 A．反应①的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ B．反应①中的氧化剂和还原剂的质量比为117:36 C．反应①②均属于氧化还原反应 D．纯净的H2能在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰 【答案】B 【分析】NaCl溶于水后制得饱和食盐水，通直流电进行电解，可生成NaOH、Cl2和H2，收集Cl2、H2，然后将H2在Cl2中点燃，可生成HCl。 【详解】A．由分析可知，NaCl溶于水后制得饱和食盐水，通直流电进行电解，可生成NaOH、Cl2和H2，依据得失电子守恒和元素守恒，可得出发生反应①的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，A正确； B．反应①中，水是氧化剂，NaCl是还原剂，若参加反应的NaCl为2mol，则消耗H2O的物质的量为2mol，根据2H2O+2e-=H2↑+2OH-可知，2mol水均作氧化剂，氧化剂和还原剂的质量比为(2mol×18g/mol) : (2mol×58.5g/mol) =36:117，B不正确； C．反应①和②中，均有元素(H、Cl元素)化合价发生变化，都属于氧化还原反应，C正确； D．纯净的H2能在Cl2中安静地燃烧，生成HCl，同时发出苍白色火焰，D正确； 故选B。 2．(24-25高一上·江苏江阴一中·期中)次磷酸钠(NaH2PO2)可以用于镀铜，发生反应的离子方程式为。下列说法正确的是 A．中P元素被还原 B．OH-在反应中失去电子 C．Cu为还原产物 D．每0.1 mol Cu2+参加反应，则转移0.4 mol电子 【答案】C 【分析】在氧化还原反应中，氧化剂得到电子，被还原，生成还原产物，元素化合价降低；还原剂失去电子被氧化，生成氧化产物，元素化合价升高。还原剂失去电子等于氧化剂得到电子，等于反应过程中元素化合价升降数目，据此分析解答。 【详解】A．在该反应中P元素化合价由反应前中的+1价变为反应后中的+5价，化合价升高，失去电子被氧化，A错误； B．OH-中的H、O元素化合价在反应前后不变，因此在反应中没有失去电子，B错误； C．Cu元素化合价由反应前Cu2+中的+2价变为反应后Cu单质的0价，化合价降低，得到电子被还原，所以Cu2+为氧化剂，Cu为还原产物，C正确； D．根据反应方程式可知：每有2 mol Cu2+反应，转移4 mol电子，则当有0.1 mol Cu2+参加反应，则转移0.2 mol电子，D错误； 故合理选项是C。 3．(24-25高一上·江苏南通海门中学·期中)溶液催化脱除烟气中的反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．“反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 B．“反应Ⅱ”的离子方程式为 C．反应一段时间后，溶液中保持不变 D．反应每脱除转移电子的物质的量为 【答案】B 【详解】A．由图可知，反应I的方程式为，该反应中氧气中氧元素化合价降低，氧化剂是氧气，铁元素化合价升高，还原剂是硫酸亚铁，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶4，A错误； B．反应Ⅱ是铁离子和二氧化硫发生氧化还原反应生成二价铁离子和硫酸的过程，反应的离子方程式为，B正确； C．由图示可知，总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，硫酸的浓度会增大，C错误； D．没有标况，不能计算二氧化硫的物质的量，不确定转移电子的量，D错误； 故选B。 4．(24-25高一上·江苏南通区启东中学·期中)用作供氧剂，发生反应：。下列说法正确的是 A．是氧化剂，是还原剂 B．约含有个 C．溶液中含 D．反应中每转移电子约生成(标准状况下) 【答案】D 【详解】A．中的氧元素的平均价态为价，在该反应中，中的氧元素的价态即升高为0价，又降低为－2价，所以该反应的氧化剂和还原剂都是，故A错误； B．的物质的量，含有2mol的O，即个，故B错误； C．由于不知溶液的体积，故无法确定溶液中所含的物质的量，故C错误； D．中的氧元素的平均价态为价，部分化合价升高为0价，由每生成标准状况下，即转移电子物质的量为，故D正确； 故选D。 5．(24-25高一上·江苏连云港赣榆区·期中)碘在加碘盐中以的形式存在，在酸性条件下能发生如下反应：。已知能使淀粉溶液变蓝。下列说法正确的是 A．上述反应中的碘元素被氧化 B．上述反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是 C．每完全反应时转移电子 D．实验室可选用淀粉试纸、白醋、蒸馏水检验加碘盐中碘的存在 【答案】D 【详解】A．反应中的碘元素化合价降低，被还原，A错误； B．反应中中的碘元素化合价降低，得到的Ⅰ2为还原产物，I−化合价升高，得到的Ⅰ2为氧化产物，依据升降价守恒，可得氧化产物与还原产物的物质的量之比是5:1，B错误； C．I−化合价升高，得到Ⅰ2，故每1mol I−完全反应时转移1mol电子，C错误； D．加碘盐中碘以KIO3的形式存在，由方程式可知，KIO3和KI在酸性情况下生成Ⅰ2，淀粉遇碘变蓝，故实验室可选用KI−淀粉试纸、白醋、蒸馏水检验加碘盐中碘的存在，D正确； 故答案选D。 6．(24-25高一上·江苏扬州中学·期中)常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是 A．该反应过程中，M是Fe3+、M'是Fe2+ B．当有1molO2生成时，转移4 mol电子 C．在整个反应过程中，Fe2(SO4)3做催化剂 D．由反应①可知，H2O2的氧化性比Fe3+强 【答案】C 【详解】A．反应②中H2O2中氧元素化合价降低生成水，则铁元素化合价升高，所以该反应过程中，M是Fe2+、M'是Fe3+，A错误； B．总反应为2H2O2=2H2O+O2，氧元素化合价由-1升高为0，当有1molO2生成时，转移2mol电子，B错误； C．根据图示，在整个反应过程中，Fe2(SO4)3是反应①的反应物、反应②的生成物，反应前后没有发生变化，因此Fe2(SO4)3做催化剂，C正确； D．反应①中H2O2是还原剂，Fe3+是氧化剂；在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于还原剂。由反应①可知，Fe3+的氧化性比H2O2强，D错误； 答案选C。 7．(24-25高一上·江苏扬州第一中学·期中)俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂。下述反应能产生：。下列关于该反应的说法正确的是 A．被还原 B．发生氧化反应 C．是氧化剂 D．常温常压下，生成转移电子 【答案】A 【详解】A．中N元素化合价降低发生还原反应生成，被还原，故A正确；     B．中N元素化合价降低发生还原反应，故B错误； C．中C元素化合价升高，CO是还原剂，故C错误； D．常温常压下， 的物质的量不是0.3mol，故D错误； 选A。 8．(23-24高一下·江苏徐州·期中)硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物()。常温下，将烟气与H2的混合气体通入与的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示，下列说法正确的是 A．反应Ⅰ的离子方程式为 B．反应Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：4 C．该转化过程的实质是NO被H2氧化 D．反应过程中混合溶液内和离子总数一定保持不变 【答案】D 【分析】由图可知，过程Ⅰ发生的反应为H2+2Ce4+=2H++2Ce3+，过程Ⅱ发生的反应为2NO+4H++4Ce3+=2H2O+N2↑+4Ce4+，总反应为2NO+2H2=2H2O+N2↑，则Ce(SO4)2是反应的催化剂，Ce2(SO4)3是反应的中间产物。 【详解】A．由分析可知，反应Ⅰ为Ce4+与氢气反应生成Ce3+和氢离子，反应的离子方程式为H2+2Ce4+=2H++2Ce3+，故A错误； B．由分析可知，过程Ⅱ发生的反应为2NO+4H++4Ce3+=2H2O+N2↑+4Ce4+，反应中氮元素的化合价降低被还原，一氧化氮是氧化剂、氮气为氧化产物，铈元素的化合价升高被氧化，Ce3+是还原剂、Ce4+是氧化产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1，故B错误； C．由分析可知，总反应为2NO+2H2=2H2O+N2↑，反应中氮元素的化合价降低被还原，氢元素化合价升高被氧化，则该转化过程的实质是一氧化氮被氢气还原，故C错误； D．由分析可知，Ce(SO4)2是反应的催化剂，Ce2(SO4)3是反应的中间产物，所以反应过程中混合溶液内和离子总数一定保持不变，故D正确； 故选D。 9．(23-24高一下·江苏镇江十校联考·期中)向含、、的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b-a=5，线段IV表示一种含氧酸，且I和IV表示的物质中含有相同的元素。下列说法不正确的是 A．原溶液中 B．线段II表示的变化情况 C．线段IV表示的变化情况 D．根据图像可计算出a=5 【答案】D 【分析】向含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，还原性I-＞Fe2+＞Br-，首先发生反应2I-+Cl2=I2+2Cl-，I-反应完毕，再反应反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，最后发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故线段I代表I-的变化情况，线段Ⅱ代表Fe2+的变化情况，线段Ⅲ代表Br-的变化情况；通入氯气，根据反应离子方程式可知溶液中n(I-)=2n(Cl2)=2mol，溶液中n(Fe2+)=2n(Cl2)=2×(3mol-1mol)=4mol，Fe2+反应完毕，根据电荷守恒可知n(I-)+n(Br-)=2n(Fe2+)，故n(Br-)=2n(Fe2+)-n(I-)=2×4mol-2mol=6mol，据此分析解答； 【详解】A．n(FeBr2):n(FeI2)=n(Br-):n(I-)=6mol:2mol=3:1，故A正确； B．根据分析可知，线段Ⅱ为亚铁离子被氯气氧化为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B正确； C．线段IV表示一种含氧酸，且I和IV表示的物质中含有相同的元素，该元素为I元素，则a点后发生氯气氧化碘单质的反应，已知碘单质的物质的量为1mol，反应消耗氯气的物质的量为5mol，根据电子守恒，则该含氧酸中碘元素的化合价为+5价，则该含氧酸为HIO3，HIO3是一元强酸，则线段Ⅳ可表示的变化情况，故C正确； D．由分析可知，溶液中n(Br-)=2n(Fe2+)-n(I-)=2×4mol-2mol=6mol，根据2Br-+Cl2=Br2+2Cl-可知，溴离子反应需要氯气的物质的量为3mol，故a=3+3=6，又b-a=5，所以b=a+5=6+5=11，故D错误； 本题选D。 10．(23-24高一上·江苏启东东南中学·)我国科学家利用化学方法人工合成淀粉，是实现碳的资源化利用的有效途径之一，主要过程如图。下列说法不正确的是 A．CO2和H2合成甲醇(CH3OH)反应一定是氧化还原反应 B．为使反应持续发生，反应Ⅰ需要不断补充H2O2以提供氧气 C．反应Ⅰ中生成1molO2，转移2mol电子 D．反应Ⅱ的化学方程式为2CH3OH+O22HCHO+2H2O 【答案】D 【详解】A．CO2和H2合成CH3OH的反应中，C元素的化合价降低，H元素的化合价升高，一定是氧化还原反应，A项正确； B．反应Ⅱ为CH3OH+O2HCHO+H2O2，反应Ⅰ为2H2O2=2H2O+O2↑，反应Ⅱ每消耗1molO2生成1molH2O2，而反应Ⅰ每消耗1molH2O2只生成0.5molO2，故为使反应持续发生，反应Ⅰ需要不断补充H2O2以提供氧气，B项正确； C．反应Ⅰ为2H2O2=2H2O+O2↑，反应中O元素的化合价部分由-1价升至0价、部分由-1价降至-2价，反应中生成1molO2、转移2mol电子，C项正确； D．由图示可知，反应Ⅱ的化学方程式为CH3OH+O2HCHO+H2O2，D项错误； 答案选D。 11．(23-24高一上·江苏南京第九中学·期中)硫酸亚铁溶液可用于脱除烟气中的二氧化硫等有害气体。FeSO4溶液催化脱除烟气中SO2的反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．“反应Ⅰ” 中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 4：1 B．“反应Ⅱ” 的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O= 2Fe2+++ 4H+ C．反应一段时间后，溶液中c (H2 SO4)保持不变 D．反应中每脱除 11.2L SO2 (标准状况)，转移 2 mol 电子 【答案】B 【详解】A．由图可知，反应Ⅰ的方程式为，该反应中氧化剂是氧气，还原剂是硫酸亚铁，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4，A错误； B．反应Ⅱ是铁离子和二氧化硫发生氧化还原反应生成二价铁离子和硫酸的过程，反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O= 2Fe2+++ 4H+，B正确； C．反应过程中不断向体系中通入二氧化硫，最终转化成硫酸，硫酸的浓度会增大，C错误； D．根据反应式可知，S的化合价由+4价升高到+6价，则11.2L SO2 (标准状况，为0.5mol)反应转移0.5mol×2=1mol电子，D错误； 故选B。 12．(24-25高一上·江苏南通中学·期中)铁及其化合物应用非常广泛。 (1)向溶液中滴加碱性溶液，(B元素的化合价为+3)与反应生成纳米铁粉、和。该反应中是唯一氧化剂，且(表示物质的量)，则生成的纳米铁粉与的质量比为 。 (2)纳米铁粉与废水反应离子方程式为 ①a、b的值依次为 。 ②若废水中偏大，将会导致的去除率下降，其可能原因是 。 (3)利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示。 ①反应器I中化合价发生改变的元素有 。 ②含CO和各20.16L(标准状况)的混合气通过该方法制氢，理论上可获得 。 【答案】(1)28：1 (2) 2、10 纳米铁粉与氢离子反应生成氢气，导致硝酸根离子去除率下降 (3) C、H、Fe 1.6 【分析】反应器Ⅰ中发生反应及，反应器Ⅱ中发生反应，反应器Ⅲ中发生反应； 【详解】（1）(B元素的化合价为+3)与反应生成纳米铁粉、和，该反应的离子方程式：，则生成的纳米铁粉与的质量比为56×2：2×2=28：1； （2）①该反应中N的化合价由+5价降低到-3价，转移了8个电子，则Fe的化合价总共升高了8价，根据铁的系数可知，a=2，根据电荷守恒可知，b=10，根据H守恒可知，d=3，该反应的离子方程式为； ②氢离子浓度偏大，则纳米铁粉与氢离子反应生成氢气，导致硝酸根离子去除率下降； （3）①反应器Ⅰ中发生反应及，所以化合价改变的有C、H、Fe三种元素； ②含CO和各20.16L(标准状况)的混合气，则两种气体物质的量均为0.9mol，反应器Ⅰ中发生反应及，0.9mol和0.9mol参与反应可生成Fe共，反应器Ⅱ中发生反应，Fe参与反应理论上可获得 。 13．(24-25高一上·江苏南通海门中学·期中)按照要求回答下列问题： 已知： (1)反应中氧化剂和还原剂的质量之比为 。 (2)请用单线桥法标出电子转移的方向和数目： 。 (3)等质量的下列气体、、三种气体中，在同温同压条件下，体积最大的是 。 (4)标准状况下，和的混合气体，其质量为15.5g，则混合气体中和的体积比为 。 (5)标准状况下，溶解在1L水中(水的密度近似为)所得溶液的密度为，则所得氨水物质的量浓度为 。 【答案】(1)231：34 (2) (3)NH3 (4)3：1 (5) 【详解】（1）该反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，N元素化合价由-3价→0价，氨气作为还原剂，Cl元素化合价由0价→-1价，氯气作为氧化剂，发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为3：8，有的氨气作还原剂，所以发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为=3：8×=3：2，反应中氧化剂和还原剂质量之比为：371：217=231：34。 （2） 根据分析可知，N元素化合价由-3价→0价，Cl元素化合价由0价→-1价，因此单线桥法标出电子转移的方向和数目为：。 （3）已知：M(NH3)=17g/mol，M(Cl2)=71g/mol，M(N2)=28g/mol， 由pV=nRT可知，pV=RT，即同温、同压、同质量时，摩尔质量越大，气体体积越小，所以体积最大的是NH3。 （4）在标准状况下，由N2和Cl2组成的8.96L混合气体的物质的量为，质量为15.5g，设此混合物中N2和Cl2物质的量分别为xmol、ymol，则x+y=0.4，28x+71y=15.5，解得x=0.3mol，y=0.1mol，根据PV=nRT可知，同温同压体积比等于物质的量之比，因此混合物中N2和Cl2的体积之比是0.3mol：0.1mol=3：1。 （5）在标准状况下，VLNH3溶解在1L水中，则NH3的物质的量是，质量为，则溶液质量是1000g+，所得溶液的密度为，则所得溶液的体积是，所以物质的量浓度mol/L。 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 氧化还原反应 4大高频考点概览 考点01 氧化还原反应的基本概念及表示方法 考点02 氧化剂和还原剂 考点03 氧化性和还原性强弱的比较 考点04 氧化还原反应的相关计算 地 城 考点1 氧化还原反应的基本概念及表示方法 1．(24-25高一上·江苏淮安高中校协作体·期中)下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 2．(24-25高一上·江苏淮安高中校协作体·期中)下列关于古籍中的记载说法不正确的是 A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 B．“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应 D．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应 3．(24-25高一上·江苏宿迁·期中)一种借用的转化，消除、NO气体污染的途径如图所示。下列说法不正确的是 A．反应①是一个非氧化还原反应 B．反应②中只是氧化产物 C．利用上述转化有利于缓解温室效应 D．该过程的总反应可能为 4．(24-25高一上·江苏南京六校·期中)下列工业生产过程中，不涉及氧化还原反应的是 A．由Cl2制备HCl B．由Cl2制备漂白粉 C．由Na制备Na2O2 D．由NaCl制备Na2CO3 5．(23-24高一上·天津和平区·期末)下列对图示的解释不正确的是 向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化 光照过程中氯水的变化 A．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 B．降低的原因可能是分解 的形成 溶于水 C． D． A．A B．B C．C D．D 6．(24-25高一上·江苏徐州第七中学·期中)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。氯元素的“价类二维图”如图所示，下列说法不正确的是 A．物质a可由在b中点燃得到 B．b不能使干燥的有色布条褪色 C．物质d是漂白粉的有效成分 D．f到e的转化属于氧化还原反应 7．(24-25高一上·江苏南京第九中学·调研)工业上炼铁中含有下列反应，其中不属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 8．(24-25高一上·江苏扬州中学·期中)氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A． B． C． D． 9．(24-25高一上·江苏南京航空航天大学附属高级中学·期中)下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是 A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B．2KClO32KCl+3O2↑ C．H2+Cl22HCl D．CH4+2O2CO2+2H2O 10．(24-25高一上·江苏扬州大学附属中学·)下列图示与对应的叙述相符的是 A．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 B．溶液中通入生成沉淀的情况 C．溶液中滴加同浓度硫酸溶液导电性的情况 D．等体积等浓度稀硫酸分别与足量铁和镁反应的情况 A．A B．B C．C D．D 11．(23-24高一上·江苏泰州中学·期中)历史上曾利用HCl、CuCl2和O2制取氯气，反应原理如图所示。下列推断不正确的是 A．反应Ⅰ的化学方程式为 B．反应Ⅱ属于复分解反应 C．上述反应原理图中有2种元素化合价发生变化 D．CuO是整个过程的催化剂 12．(23-24高一上·江苏南京师范大学附属中学·期中)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为： 下列有关该反应的说法中，正确的是 A．该反应属于置换反应 B．H2O中的氢元素都被还原 C．NaH 被氧化， 作还原剂 D．每生成标况下22.4L H2， 转移2mol电子 13．(24-25高一上·江苏梅村高级中学·期中)现有下列8种物质：①CO  ②氨水  ③次磷酸  ④酒精  ⑤铝丝  ⑥过氧化钠  ⑦氧化钙  ⑧苏打。根据要求，回答下列问题： (1)以上物质属于电解质的是 （填序号，下同）；属于碱性氧化物的是 。 (2)已知次磷酸是一种一元中强酸，在工业上次磷酸常用于化学镀银，发生的反应如下： ①配平该方程式，并用单线桥表示该反应的电子转移： 。 ②该反应中表现 性；该反应的还原产物是 。 ③与过量NaOH溶液反应的化学方程式为 。 地 城 考点2 氧化剂和还原剂 1．(24-25高一·江苏扬州扬大附中东部分校·期中)氮化铝是一种耐高温陶瓷，制备方法：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO，下列说法正确的是 A．N2做还原剂 B．AlN是氧化产物 C．Al2O3的摩尔质量是102 D．当有1molCO生成，转移的电子数是2mol 2．(24-25高一上·湖北宜昌第一中学·)下列物质的转化中，必须加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 3．(24-25高一上·江苏南京汉开书院学校·期中)酸性条件下脱除的原理如图所示，下列说法中正确 A．反应1时，作为氧化剂 B．发生反应2时，溶液的酸性减弱 C．反应过程中需要随时补充 D．反应中消耗，理论上脱去 4．(24-25高一上·江苏无锡第一中学·期中)实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能完成的是 A．SO3→H2SO4 B． C．CO→CO2 D． 5．(24-25高一上·江苏南京六校·期中)以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是 A．Na2O是淡黄色固体，而Na2O2是白色固体 B．上述转化中含有分解反应和置换反应 C．反应③④表明Na2CO3不能转化为NaOH或NaHCO3 D．反应⑤中Na2O2只做氧化剂 6．(24-25高一上·江苏苏州·期中)中国古代四大发明之一黑火药爆炸时发生反应为。下列说法正确的是 A．是还原剂 B．黑火药中含有3种单质 C．是氧化产物 D．每消耗，反应转移电子 7．(23-24高一上·江苏南京金陵中学河西分校·)“价—类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价—类二维图”如题图所示，下列说法不正确的是 A．a是HCl，从元素价态看，HCl只具有还原性 B．b与水反应可以得到d C．d与NaOH溶液发生反应 D．可溶性e溶液中的阴离子可用AgNO3溶液和稀硝酸检验 8．(24-25高一上·江苏南通中学·期中)我国古人曾用反应制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。下列说法不正确的是 A．青铜属于金属材料 B．只作还原剂 C．和是氧元素的同素异形体 D．该反应属于置换反应 9．(24-25高一上·河北石家庄第四十三中学·月考)下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是 A．Cl2+H2OHCl+HClO B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．SO3+H2O=H2SO4 10．(24-25高一上·江苏南京第九中学·调研)下图所示为Cr元素的部分化合物的转化图。下列说法不正确的是 A．转化①可以加入NaOH溶液实现 B．转化②可以加入盐酸实现 C．转化③需要加入氧化剂才能实现 D．转化④中发生还原反应 地 城 考点3 氧化性和还原性强弱的比较 1．(24-25高一上·江苏镇江·期中)下列实验操作得出实验结论不正确的是 选项 实验操作与现象 实验结论 A 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得淡蓝色透明液体，用激光笔照射，有光亮的通路 淡蓝色液体属于胶体 B 湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝 氯气的氧化性比碘强 C 向某溶液中加入盐酸酸化，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 D 用洁净铂丝蘸取某样品在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰显紫色 样品一定为钾盐 A．A B．B C．C D．D 2．(24-25高一上·江苏南京六校·期中)室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 某盐焰色试验火焰呈黄色，溶于水后滴加BaCl2溶液无现象；若溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该盐是NaHCO3 B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀 溶液X中一定含有SO C 向某溶液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生 溶液中一定含有Cl- D 向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 Fe2＋的氧化性强于Cu2＋的氧化性 A．A B．B C．C D．D 3．(24-25高一上·江苏苏州苏州工业园区星海实验高级中学·期中)下列有关实验操作、现象和结论都正确的是 A．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含有 B．向KI的酸性溶液中滴加几滴NaNO2溶液，再滴加淀粉液后变蓝色，可以证明此条件下的氧化性比I2强 C．将钠投入到硫酸铜溶液中，有红色的固体生成，说的Na的还原性强于Cu D．向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体，出现黑色沉淀，可以证明氢硫酸的酸性比H2SO4强 4．(24-25高一上·江苏苏州西安交通大学苏州附属中学纳米班·期中)下列离子方程式书写正确的是 A．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：+CO2+H2O=2 B．向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液，+6价铬元素被还原为Cr3+：3++5H+=3+2Cr3++4H2O C．FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- D．NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+H2O+ClO-=+Cl-+2H+ 5．(24-25高一上·江苏无锡锡东高级中学·期中)交警查酒驾时：所用仪器中橙红色的重铬酸钾()变为蓝绿色的铬离子，其原理为：，下列说法正确的是 A．还原剂是，还原产物是 B．发生氧化反应，发生还原反应 C．的氧化性小于的氧化性 D．反应每消耗1个，转移6个电子 6．(24-25高一上·江苏南通海门中学·期中)根据下列实验操作和现象及所得到的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 取少量，向其中滴加过量盐酸 产生气泡 已变质 B 向溶液中滴加氯水 产生黄色沉淀 氧化性： C 用洁净的铂丝蘸取某待测液在酒精酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察 火焰呈紫色 待测液一定含有钾盐 D 向某钠盐溶液中加入澄清石灰水 溶液变浑浊 一定是溶液 A．A B．B C．C D．D 7．(24-25高一上·江苏连云港东海县·期中)某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在和六种粒子，在反应过程中测得的含量随时间变化的曲线如图所示，下列判断正确的是 A．还原性： B．被还原，发生氧化反应 C．反应过程中基本不变 D．氧化剂与还原剂的个数之比为1：8 8．(24-25高一上·江苏无锡第一中学·期中)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下： 下列说法错误的是 A．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2：1 B．反应①中NaClO3是氧化剂，NaHSO4是氧化产物 C．反应②中的H2O2可用NaClO4代替 D．反应②条件下，ClO2的氧化性大于 9．(24-25高一上·江苏长泾中学·期中)下列装置、操作和实验目的不正确的是 A．图1装置可检验纯碱中是否含有钾元素 B．观察图2中澄清石灰水是否变浑浊可鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 C．图3滴水生火可证明过氧化钠与水反应放热 D．图4装置若蘸有溴化钠溶液的棉球变成橙色，蘸有淀粉KI溶液的棉球变成蓝色，可验证氧化性： 10．(24-25高一上·江苏无锡江阴六校大联考·期中)下列化学实验事实的结论不正确的是 选项 实验事实 结论 A 将CO2通入含Ca(ClO)2的溶液中生成HClO H2CO3的酸性比HClO强 B 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定含钠元素 C 向某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含Cl- D 向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 Fe2+的氧化性比Cu2+的氧化性弱 A．A B．B C．C D．D 11．(23-24高一上·江苏南通·期末)锰(Mn)元素的化合物存在下列转化关系： 溶液固体(棕黑色) 溶液(黑色)溶液(紫色) 下列说法不正确的是 A．反应①②③中锰元素的化合价均发生了变化 B．反应①的离子方程式为 C．碱性条件下的氧化性强于 D．反应③同时生成棕黑色沉淀，则该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为2∶1 12．(23-24高一上·江苏常州教育学会·期末)从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应如下： ① ② 下列说法错误的是 A．碘元素在反应①中被氧化 B．反应②中是还原剂 C．在上述反应条件下，氧化性强弱顺序为： D．当反应①和②生成等量的时，转移电子数之比为 13．(23-24高一上·江苏南通如东县·期中)高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：。下列说法错误的是 A．氧化剂是，还原剂是 B．发生氧化反应 C．氧化性： D．生成转移的电子数为 14．(24-25高一上·江苏南京第九中学·调研)含锰化合物在电池和催化剂等领域应用广泛。 (1)将碳酸锰在一定温度与氧气反应，可以制取。每生成，反应中转移电子的数目是 。 (2)控制恒温，向溶液鼓入空气可制得沉淀和硫酸。 ①写出该反应的化学方程式并用单线桥表示反应中电子转移的方向和数目： 。 ②由反应可知该条件下粒子的氧化性大小： > 。 (3)是实验室常用的强氧化剂，氧化性大于在酸性(或通入酸性气体)条件下可转化为和。实验室制取的一种方法是向的溶液中通入气体，反应后有和生成。 ①反应中生成的和的物质的量之比为 。 ②实验中可通入气体制，但不能改为加入盐酸制。不能加入盐酸制的原因是 。 ②不能加入盐酸制KMnO4的原因是KMnO4能氧化HCl生成Cl2，Cl2有毒，会污染环境。 地 城 考点4 氧化还原反应的相关计算 1．(24-25高一上·江苏镇江·期中)NaCl是一种重要的化工原料，利用其制备烧碱和HCl的原理如图所示，下列说法不正确的是 A．反应①的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ B．反应①中的氧化剂和还原剂的质量比为117:36 C．反应①②均属于氧化还原反应 D．纯净的H2能在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰 2．(24-25高一上·江苏江阴一中·期中)次磷酸钠(NaH2PO2)可以用于镀铜，发生反应的离子方程式为。下列说法正确的是 A．中P元素被还原 B．OH-在反应中失去电子 C．Cu为还原产物 D．每0.1 mol Cu2+参加反应，则转移0.4 mol电子 3．(24-25高一上·江苏南通海门中学·期中)溶液催化脱除烟气中的反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．“反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 B．“反应Ⅱ”的离子方程式为 C．反应一段时间后，溶液中保持不变 D．反应每脱除转移电子的物质的量为 4．(24-25高一上·江苏南通区启东中学·期中)用作供氧剂，发生反应：。下列说法正确的是 A．是氧化剂，是还原剂 B．约含有个 C．溶液中含 D．反应中每转移电子约生成(标准状况下) 5．(24-25高一上·江苏连云港赣榆区·期中)碘在加碘盐中以的形式存在，在酸性条件下能发生如下反应：。已知能使淀粉溶液变蓝。下列说法正确的是 A．上述反应中的碘元素被氧化 B．上述反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是 C．每完全反应时转移电子 D．实验室可选用淀粉试纸、白醋、蒸馏水检验加碘盐中碘的存在 6．(24-25高一上·江苏扬州中学·期中)常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是 A．该反应过程中，M是Fe3+、M'是Fe2+ B．当有1molO2生成时，转移4 mol电子 C．在整个反应过程中，Fe2(SO4)3做催化剂 D．由反应①可知，H2O2的氧化性比Fe3+强 7．(24-25高一上·江苏扬州第一中学·期中)俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂。下述反应能产生：。下列关于该反应的说法正确的是 A．被还原 B．发生氧化反应 C．是氧化剂 D．常温常压下，生成转移电子 8．(23-24高一下·江苏徐州·期中)硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物()。常温下，将烟气与H2的混合气体通入与的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示，下列说法正确的是 A．反应Ⅰ的离子方程式为 B．反应Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：4 C．该转化过程的实质是NO被H2氧化 D．反应过程中混合溶液内和离子总数一定保持不变 9．(23-24高一下·江苏镇江十校联考·期中)向含、、的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b-a=5，线段IV表示一种含氧酸，且I和IV表示的物质中含有相同的元素。下列说法不正确的是 A．原溶液中 B．线段II表示的变化情况 C．线段IV表示的变化情况 D．根据图像可计算出a=5 10．(23-24高一上·江苏启东东南中学·)我国科学家利用化学方法人工合成淀粉，是实现碳的资源化利用的有效途径之一，主要过程如图。下列说法不正确的是 A．CO2和H2合成甲醇(CH3OH)反应一定是氧化还原反应 B．为使反应持续发生，反应Ⅰ需要不断补充H2O2以提供氧气 C．反应Ⅰ中生成1molO2，转移2mol电子 D．反应Ⅱ的化学方程式为2CH3OH+O22HCHO+2H2O 11．(23-24高一上·江苏南京第九中学·期中)硫酸亚铁溶液可用于脱除烟气中的二氧化硫等有害气体。FeSO4溶液催化脱除烟气中SO2的反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．“反应Ⅰ” 中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 4：1 B．“反应Ⅱ” 的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O= 2Fe2+++ 4H+ C．反应一段时间后，溶液中c (H2 SO4)保持不变 D．反应中每脱除 11.2L SO2 (标准状况)，转移 2 mol 电子 12．(24-25高一上·江苏南通中学·期中)铁及其化合物应用非常广泛。 (1)向溶液中滴加碱性溶液，(B元素的化合价为+3)与反应生成纳米铁粉、和。该反应中是唯一氧化剂，且(表示物质的量)，则生成的纳米铁粉与的质量比为 。 (2)纳米铁粉与废水反应离子方程式为 ①a、b的值依次为 。 ②若废水中偏大，将会导致的去除率下降，其可能原因是 。 (3)利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示。 ①反应器I中化合价发生改变的元素有 。 ②含CO和各20.16L(标准状况)的混合气通过该方法制氢，理论上可获得 。 13．(24-25高一上·江苏南通海门中学·期中)按照要求回答下列问题： 已知： (1)反应中氧化剂和还原剂的质量之比为 。 (2)请用单线桥法标出电子转移的方向和数目： 。 (3)等质量的下列气体、、三种气体中，在同温同压条件下，体积最大的是 。 (4)标准状况下，和的混合气体，其质量为15.5g，则混合气体中和的体积比为 。 (5)标准状况下，溶解在1L水中(水的密度近似为)所得溶液的密度为，则所得氨水物质的量浓度为 。 （5）在标准状况下，VLNH3溶解在1L水中，则NH3的物质的量是，质量为，则溶液质量是1000g+，所得溶液的密度为，则所得溶液的体积是，所以物质的量浓度mol/L。 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $