期中综合检测·冲刺卷-【一本】2025-2026学年高中化学必修第一册周末小测卷（人教版）

一本高中化学周末小测卷 期中综合检测·冲刺卷 ⑤时间：75分钟 B总分：100分8得分： ☑答案：P34 可能会用到的相对原子质量：H一1C-12N一14O-16Na一23S-32C1-35.5 弥 Ca-40Mn-55Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 剂 目要求的。 1.新考法传统文化下列有关化学的文献或诗文，理解错误的是 () A《本草经集注》中记载：“强烧之，紫青烟起…云是真硝石也。”利用的是焰色试验区分硝石 (KNO3)和朴硝(Na2SO4) B《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味 极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指过滤 C.《浪淘沙》中记载：“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”雾 毁 的分散质粒子直径范围是1~100nm 封 D.《淮南万毕术》中记载有“曾青得铁则化为铜”，铁为还原剂 2.进行化学实验时应强化安全意识。对下列事故或试剂的处理正确的是 A酒精不小心洒在实验台上，并燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖 B.金属钠着火时用泡沫灭火器灭火 C.不慎将浓碱溶液沾在皮肤上，要立即用硫酸冲洗 D.大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，顺风向地势低处逃离 爱 3.下列说法中正确的个数为 ①根据丁达尔效应将分散系分为溶液、浊液和胶体 ②元素处于最高化合价时不一定具有强氧化性 线 ③有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应 ④在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质 ⑤强酸溶液的导电能力一定强 ⑥汽油属于有机物，是非电解质；生石灰可作食品干燥剂，是电解质 ⑦过氧化钠中阴、阳离子个数比为1：1 ⑧能电离出H+的纯净物属于酸 A.1 B.2 C.3 D.4 必修第一册RJ版 4.分类是学习和研究化学的常用手段，下列物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A HNO2 碱石灰 KCI C02 Na2 O2 HCI 熟石灰 CaCO S03 生石灰 HCIO Cuz (OH)2COs 胆矾 cO Na2O D HF 纯碱 NaHSO SiO2 Mn2Oz 5.实验是化学研究的基础。利用下列装置（夹持装置已省略）进行实验，能达到实验目的的是() NaHCO NazCO3 FeCl 饱和溶液 NaOH 溶液 澄清石灰水 ① ② A利用装置①比较碳酸钠及碳酸氢钠的热稳定性 B.利用装置②验证Na和水反应时放出热量 C.利用装置③制备Fe(OH)3胶体 D.利用装置④转移溶液 6新考法定量离子方程式下列用来解释事实的方程式中正确的是 A.向NaCIO溶液中通入少量CO2:2CO+CO2+H2O=CO+2HClO B.向含有36.5gHCl的稀盐酸中加入2 mol Na:2Na十2H+一2Na++H2个 C.向含有a mol FeBr2的溶液中通入a mol Cl2:2Fe2++2CL2+2Br—2Fe3++4CI+Br2 D.CO2通入CaCl2溶液：Ca2++CO2+H2O=CaCO3V+2H+ 7.若NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 () A.常温常压下，28gN2和CO的混合气体中含有2NA个原子 B.1molC2与足量NaOH溶液充分反应，转移电子数为2NA C.含4 mol HCI的浓盐酸与足量的MnO2在加热条件下反应可生成22.4L(标准状况下)氯气 D.0.1mol·L1的Na2SO4溶液中，Na+的个数为0.2NA 8.现有下列3个氧化还原反应： ①2B+Z2—B2+2Z; ②2A2++B2—2A3++2B; 。39· 一本高中化学周末小测卷 ③2XO4+10Z+16H+-2X2++5Z2+8H2O。 根据上述反应，判断下列结论中正确的是 A要除去含有A2+、Z和B混合溶液中的A2+,而不氧化Z和B,应加人B2 B.氧化性强弱顺序为XO4>Z2>A3+>B2 C.反应③中，X2+是XO4的氧化产物 D.在溶液中不可能发生反应：XO4+5A2++8H+—X2+十5A3+十4H2O 9.新考法图像与离子共存向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的体积随盐 酸体积的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 C d a b 0 V(稀盐酸)》 A.a点对应的溶液中：Na+、OH、SO?、NO3 B.b点对应的溶液中：K+、H+、Mg2+、CI C.c点对应的溶液中：Na+、Ca+、NO3、CI D.d点对应的溶液中：C1、NO3、ClO、Mg2+ 10.工业制备锰(Mn)单质的过程中会产生高浓度SO2。酸性条件下，用MnO2进行脱硫处理的原理 如图所示。下列说法中正确的是 () Mn2 Fe SO. MnO,反应1 Fe2 SO 反应2 A.反应过程中Fe2+需要随时补充 B.反应1的离子方程式为MnO2十2Fe2+十2H2O—2Fe3+十Mn+十4OH C.由反应1和反应2可知，氧化性：MnO2>SO2>Fe3+ D.反应中消耗87gMnO2,理论上可脱去64gSO2 11.新考法创新图像在“价一类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观分析部分物质间的转化及其定量关系。 氯元素的“价一类”二维图如图所示，其中字母代表氯及其化合物。下列说法正确的是 单质 酸 d 氢化物 -10+1 +5+7氯元素 化合价 ·40· 必修第一册RJ版 A若b、e均为钠盐，b与e在酸性条件下能以物质的量之比5：1反应生成c B.c、d均具有强氧化性和漂白性 C.反应c→a十d中，氧化剂与还原剂的质量比为1：2 D.a、d都属于一元强酸 12.“侯氏制碱法”与“氨碱法”是世界上生产a2CO3的两种主要方法，其流程如图所示： 食盐水 弥 食盐水、NH C02 X 石灰石 X NH: 循环Ⅱ 循环Ⅱ 合成氨厂 沉淀池 煅烧炉 →NaCO3 CO, 煅烧 沉淀池， 煅烧炉一→Na,CO Z 4 NH 循环I Cao →母液 →母液 循环I 食盐细粉 →NHCI →排出液W 侯氏制碱法 氨碱法 下列说法不正确的是 A.氨碱法中母液的成分为NH,CI B.氨碱法中循环Ⅱ的物质X主要是CO2,排出液W中主要溶质是CaCl2和NaCl 封 C.氨碱法与联合制碱法沉淀池中均是先通入NH?至饱和再通入CO2 D.与氨碱法相比，联合制碱法提高了食盐的利用率 13.如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入CO2、H2和O2的混合气体（已知CO2体积 占整个容器容积的五分之一)，将H2和O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复至室温后，活 塞右滑并停留于容器的中央。下列说法错误的是 ( CO, H,和O2的混合气体 线 活塞 A.反应前，活塞左右两侧气体原子数之比为3：8 B.反应结束恢复至室温后，活塞左右两边气体的物质的量相等 C.活塞移动情况说明H2、O2燃烧放热，且该反应气体的物质的量减小 D.原来H2和O2的体积之比可能为4：5或7：2 一本高中化学周末小测卷 14.新考法创新实验某化学小组欲通过测定混合气体中O2的含量来计算2g已变质的N2O2样品 中Na2C0O3的含量。实验装置如图所示(Q为弹性良好的气囊)。 稀硫酸 弥 Q(含样品) 开 忽略气体在I和Ⅳ中的溶解。下列说法正确的是 A.b的作用是除去气体中的CO2,故b中应装有无水CaCl2 B.测定气体总体积必须关闭K2,打开K1、K3 C.量筒I用于测量产生CO2的体积，量筒Ⅱ用于测量产生O2的体积 D.若量筒Ⅱ收集的气体的物质的量为0.01mol,则2g已变质的样品中的Na2O2的质量为1.56g 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)I.现有下列12种物质：①铜、②熔融KC1、③Ba(OH)2、④CO2、⑤NaHCO3晶体、⑥胆 毁 矾、⑦碳酸钙、⑧NaHSO4、⑨盐酸、⑩酒精、①金刚石、②石墨。 封 (1)上述物质中属于电解质的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 能导电的是 ,互为同素异形体的是 (2)⑧在熔融状态下电离的方程式为 (3)将少量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为 (4)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为 ,然后继续滴加NaHSO4溶液，此时发生反应的离 子方程式为 蜜 Ⅱ.氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，如图所示的物质转化中实现了Cr循 环，减少了有害物质向环境的排放。 ① ② Na,Cr,O, CrCl. Cr(OH). 线 ⑥ ⑤ ⊙ ⑦ Na,CrO NaCrO, (5)浓盐酸能实现反应①的转化，在浓盐酸和Na2Cr2O,的反应中，Na2Cr2O,发生 (填 亲 “氧化”或“还原”)反应，该反应有黄绿色气体生成，写出反应的化学方程式并画出反应的双线桥： (6)反应④在碱性条件下发生的反应为ClO?十CrO2十→C1十CrO十H2O,请写出该 反应的离子方程式： 必修第一册RJ版 16.(15分)研究小组制备次氯酸钠(NaC1O)、探究其性质并测定其物质的量浓度的实验如下。 I.制备NaCIO 实验装置如图所示： 雯浓盐酸 /温度计 20%NaOH 溶液 -MnO 冰水浴 饱和NaCl磁力搅拌器 安全瓶浓NaOH溶液 溶液 B C (1)A为氯气发生装置，反应的化学方程式为MnO,十4HCI(浓)△MnCl2十C2个十2H,O,氧化 剂与还原剂的物质的量之比为 (2)B中饱和NaCl溶液的作用是 (3)C为NaClO制备装置，反应的离子方程式为 Ⅱ.探究NaClO的性质 (4)从物质类别看，NaClO属于 ,可能与某些酸反应。小组同学将红色纸条浸入NaClO 溶液后，观察到红色纸条褪色，向溶液中通入CO2后，褪色更加明显，说明NaClo与CO2和H2O 反应生成了 (填化学式)。 (5)NaClO具有氧化性，预测依据是 。 小组同学向NaClO 溶液中加入过量的KI溶液、适量稀硫酸、淀粉，溶液变蓝，无黄绿色气体产生。该反应的离子方 程式为 Ⅲ.测定NaClO溶液的物质的量浓度 步骤i:配制240mL0.1mol·L1的Na2S2O3(摩尔质量为158g·mol-1)标准溶液。 (6)计算：需要Na2S2O3固体的质量是 g。 (7)用到的仪器有天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 (8)下列情况中，会使所配溶液浓度偏小的是 (填字母)。 a.配制溶液所用的容器中有蒸馏水 b.转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒 c.定容时，眼睛仰视刻度线 d摇匀后发现凹液面最低处低于刻度线 步骤i:用Na2S2O3标准溶液通过实验测得250 mL NaC1O溶液与足量KI反应生成L2的物质的 量为0.05mol。 (9)计算：NaClO溶液的物质的量浓度c(NaC1O)= mol·L-1。 。41· 一本高中化学周末小测卷 17.(15分)物质的量这一物理量为我们提供了一个定量认识物质组成以及把一定量物质的宏观量与 其所含粒子的数量联系起来的新视角。 宏观 质量 标准状况下的体积 0.5 mol CO, 分子数原子数 电子的物质的量 微观 I.利用“物质的量”相关知识完成以下问题。 (1)标准状况下有①44.8LCH4、②9.03×1023个NH3分子、③85gH2S三种气体，这三种气体的 物质的量从大到小的顺序是 (用序号表示)。 (2)在标准状况下，等质量的O2和CO2的密度之比为 ,分子数之比为 (3)将一定量的CO2和S02混合，测得混合气体中碳元素和硫元素的质量之比为3：8，则该混合 气体中CO2与SO2的物质的量之比为 ,该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的 倍。 Ⅱ.某1L待测溶液中除含有0.2mol·L1的Na+外，还可能含有下表离子中的一种或多种。 阳离子 K+、NHt、Fe3+、Ba2+ 阴离子 CI、CO?、HCO3、SO?、SO 现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）： 气体B(标准状况下为2.24L) NaOH 溶液 △ 白色沉淀B(19.7g) A 溶液B AgNO、HNO,白色沉淀C BaCl,溶液 液 沉 无色气体D石灰水白色沉淀E10.0g 稀硝酸 白色沉淀D(11.65g) 已知：ONHt+OH△NH+H,O; ②Ba2++SO?—BaSO3↓； ③3BaSO3+2HNO3(稀)一3BaSO4+2NO个+H2O(NO无色且不与石灰水反应). 。42。 必修第一册RJ版 (4)气体B的化学式是 (5)写出生成白色沉淀B的离子方程式： (6)待测液中一定不存在的阳离子是 定存在的阴离子是 (7)若无色气体D是单一气体；则待测液中 (填“存在”或“不存在”)K+。若存在，写出其 物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由： 18.(14分)四氧化三钴(C03O4)可作催化剂等。某项目小组模拟研究以含钴高炉渣（主要成分有 弥 Co2O3、Al2O3、FeO4、SiO2、Fe2O3)制备Co3O4的过程如下。 (1)成分研究：化合物 为不溶于强酸的非金属氧化物。 (2)化学处理：样品经研磨后进行分离处理，实验流程如图1所示。 H,S04H,0, NaHCO,(NH)C2O 研磨后的样品 酸溶 中和、沉淀一C02 →CoC,04 滤渣1 滤渣2 图1 ①研磨的目的是 ②“酸溶”中，与C02O3反应时，H2O2作 (填“氧化”或“还原”)剂，所得溶液中含有的阳离封 子为A13+、 不用盐酸是因为C02O3能与盐酸作用产生黄绿色气体，反应的 化学方程式为 (3)离子分离：查阅资料，几种金属离子(0.01mol·L1)以氢氧化物形式沉淀的pH如表所示。 金属离子 Fe3+ A13+ Co2+ Fe2+ 开始沉淀的pH 2.3 4.0 7.6 7.5 沉淀完全的pH 4.1 5.2 9.2 9.7 ①加入NaHCO3中和酸，调高pH,除去部分离子，pH的范围是 ≤pH< ②为了完全除去杂质，H2O2 (填“能”或“不能”)用铁粉代替，原因是 线 (4)CoC2O4中碳元素的化合价为 在空气中焙烧CoC2O4可制备C03O4,如图2所示，每 制得1 mol Co3O4转移电子的物质的量为 mol。 C02 CoC,0,一焙烧一Co,0, 图2核外电子排布相同，原子序数越小半径越大，则简单离子 中离子半径最小的是AI+;④为Na,⑧为K,Na的密度较 大。(4)镓(Ga)与A1同主族，A1的氢氧化物为两性氢氧 化物，采用类推法，可得出氢氧化稼为两性氢氧化物，与 NaOH反应的化学方程式为Ga(OH)3+NaOH Na[Ga(OHD4]。(5)KH中K的金属性强于H的，H的化 合价为一1，具有强还原性，与水反应生成氢气和KOH。 (6)元素④和⑥分别为Na和A1,金属性较强的是Na。金 属性强弱与失去电子的个数无关，与失电子能力有关，A 错误；Na的单质能与冷水剧烈反应而AI的单质不能与水 反应，则表明Na置换出水中氢的能力比Al的强，即Na的 金属性比A1的强，B正确；Na的最高价氧化物对应水化物 的碱性比A1的强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强， 金属性越强，故Na的金属性比A1的强，C正确；金属的熔 点高低与金属性强弱无必然联系，D错误。(7)Y与N同 主族且相邻，Y应为P,该酸为HPO,由其结构式可知， 有2个羟基氢，故为二元酸。 17.(每空2分)(1)过氧化钠离子键和（极性）共价键 (2)HCI Na2 O2、Na2CO (3)①2NaO2+2C02=2Na2C03+O2 ②CO十2HC02◆+H2O (4)C 【解析】化合物G的焰色呈黄色，含有钠元素，F能与二氧 化碳反应得到气体单质B与化合物G,可推知F为 Na2O2,B为O2,G为NaCO3,而A(金属)与B反应得到 F,则A为Na,C在工业上可用来制漂白粉，应为Cl,G与 E反应得到CO2,E为HCl,C与D生成E,D为H2。 (3)①既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极 性键、非极性键生成的化学反应，为过氧化钠与二氧化碳 的反应。(4)C2能转化成液态或固态与分子间作用力有 关，与共价键无关，A错误；B和D中对应元素形成的化合 物可为过氧化氢，过氧化氢含有极性键和非极性键，B错 误；钠和氯气反应生成氯化钠，只含离子键，C正确；范德 华力、氢键是分子间作用力，不是化学键，D错误。 18.(除标注外，每空2分)(1)浓盐酸(1分)M02(1分) MnO,+4H++2CI-A-Mn++Ck+2H2O (2)饱和食盐水除去Cl2中混有的HC1(1分) (3)A有黄色沉淀生成C2+S-—S↓+2C1 (4)B 【解析】为了验证氯元素的非金属性比硫元素的强，可采用 比较单质氧化性强弱的方法。(3)非金属性强的物质可以 从非金属性弱的化合物中置换出非金属性弱的物质。氯 气的非金属性强于硫单质的，可以从硫化钠溶液中置换出 硫，硫为黄色沉淀，离子方程式为C2+S-一S↓+ 2C1。(4)判断非金属性强弱的方法有比较对应元素单质 的氧化性、比较最高价氧化物对应水化物的酸性、比较对 应元素阴离子的还原性、比较气态氢化物的稳定性等。含 氧酸的稳定性与非金属性无关，①不符合题意；高氯酸的 酸性比硫酸的强，最高价含氧酸的酸性越强，元素非金属 ●3 性越强，②符合题意；S2-比CI易被氧化，说明S2-还原性 更强，阴离子还原性越强，元素非金属性越弱，③符合题 意；HCI比H2S稳定，氢化物稳定性越强，元素非金属性越 强，④符合题意；铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应，说 明浓硫酸的氧化性更强，但不能证明氯比硫的非金属性 强，⑤不符合题意；铁与氯气加热生成氯化铁，铁与硫加热 生成硫化亚铁，同样条件下氯气能将铁氧化成三价铁，说 明氯气的氧化性强于硫单质的，单质氧化性越强，非金属 性越强，⑥符合题意。 期中综合检测·冲刺卷 1.B钾元素的焰色试验为紫色，钠元素的焰色试验为黄色， 因此可利用焰色试验区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4),A 正确；“蒸令气上”，是利用互溶混合物的沸点差异分离，此 法为蒸馏，B错误；雾是气溶胶，分散质粒子直径范围是1~ 100nm,C正确；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁为 还原剂，D正确。 2.A钠着火会生成Na2O2,Na2O2会与泡沫灭火器产生的 CO2反应生成O2,所以不能用泡沫灭火器灭火，应用专用 的灭火剂或干砂灭火，B错误；减液沾到皮肤上，要用较多 的水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或盐酸冲洗，硫酸 和盐酸也有腐蚀性，会造成二次伤害，C错误；氯气的密度 比空气的大，应该逆风向高处逃离，D错误。 3.A依据分散质粒子直径大小，将分散系分为溶液、胶体和 浊液，①错误；元素处于最高化合价时不一定具有强氧化 性，如$O,②正确；氧化还原反应一定有化合价变化，有 单质参加的反应或有单质生成的反应不一定是氧化还原反 应，如同素异形体之间的转化是非氧化还原反应，③错误； 歧化反应的氧化剂和还原剂是同一物质，④错误；电解质溶 液的导电能力与自由移动的离子浓度和自由移动离子带的 电荷数有关，与是否为强酸无关，⑤错误；汽油属于混合物， 既不是电解质，也不是非电解质，生石灰为金属氧化物，为 电解质，⑥错误；过氧化钠由Na和O2构成，阴、阳离子个 数比为1：2，⑦错误；电离产生的阳离子都是H+的化合物 为酸，如NaHSO4也能电离出H,但不属于酸，⑧错误。 综上所述，A符合题意。 4.B碱石灰是NaOH和CaO的混合物，不是碱，NazO2不是 碱性氧化物，A错误；Cu2(OH)2CO3是碱式盐，CO是不成 盐氧化物，C错误；纯碱属于盐，M2O,是酸性氧化物，D 错误。 5.B应该将碳酸氢钠放在小试管中，在较低温度下碳酸氢钠 分解而较高温度下碳酸钠不分解，以此得出热稳定性强弱 顺序为碳酸钠>碳酸氢钠，A错误。Na与水反应放热，试 管中空气受热膨胀，U形管中红墨水左低右高可证明，B正 确。FeCl3饱和溶液和NaOH溶液生成Fe(OH)3沉淀，得 不到Fe(OH)3胶体；制取Fe(OH)3胶体应向煮沸的蒸馏 水中滴加氯化铁饱和溶液至液体变红褐色，C错误。转移 溶液时玻璃棒下端应该靠在容量瓶颈部刻度线以下，D 错误。 6.C酸性强弱顺序为HCO5<HC1O<H2CO3,CO2通入 NaCIO溶液中生成NaHCO,和HClO,离子方程式为CO十 CO2十H2O一HCO+HCIO,A不正确；Na与稀盐酸反 应，会优先与酸反应，若酸过量则继续与水反应，36.5g的 HCl消耗23gNa即1 mol Na,过量的钠会继续与水反应，B 不正确；还原性强弱顺序为Fe2+>Br>CI,Fe+、Br均 能与Cl2发生反应，n(Fe+)=n(C2)=amol,n(Br)= 2amol,根据氧化还原反应的先后规律，通入a mol Cl2,先 氧化F2+,将参与反应的物质的物质的量作为化学计量数， 则反应的离子方程式为aFe++号Ck一aFe+十aC, 此时剩余n(Cl)=?mol,C,继续氧化Br,则反应的离 子方程式为2C十aBr一号B:十aCr,将两个离子方 程式相加并化简，得2Fe2++2CL2十2Br一2Fe3++ 4Cl+Br2,C正确；CO2与CaCl2不反应，D不正确。 7.AN2和CO的摩尔质量均为28g·mol-1,则28gN2和 CO的混合气体的物质的量为1mol,N2和CO均为双原子 分子，则含有2NA个原子，A正确：Cl2与NaOH反应的双 得e 线桥为Cl2+2NaOH一NaC+NaClO+H2O,该反应中Cl2 失e 作氧化剂和还原剂，1 mol Cla2完全反应，转移电子数为 NA,B错误；MnO2与浓盐酸反应一段时间后，浓盐酸变为 稀盐酸，稀盐酸不与MnO2发生反应，含4 mol HCI的浓盐 酸与足量MnO2加热充分反应生成的Cl2的物质的量小于 1mol,即标准状况下的体积小于22.4L,C错误；未告知溶 液的体积，无法计算，D错误。 8A根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物 的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，所以根 据反应①②③可知，氧化性强弱顺序为XO>Z2>B2> A3+,还原性强弱顺序为A+>B>Z>X+,B错误；要除 去A+,可加入氧化性比A+强的XO:、Z2、B,但XO:能 氧化Z和B,Z能氧化B,所以只能加入B2,A正确；反 应③中X+是XO,的还原产物，C错误；因为氧化性强弱 顺序为XO,>A3+,所以反应XO:十5A+十8Ht X+十5A3++4H20可以发生，D错误。 9.C 图像点 溶质 a Na2CO3、NaHCO3、NaCl b NaHCO、NaCl c NaCl NaCl、HCl 向Na2CO,、NaHCO,混合溶液中逐滴加人稀盐酸，Ob段发 生的反应为CO十H+一HCO、bc段发生的反应为 HCO5+H一H2O+CO2个。a点溶液中含有HCO5, OH厂与HCO5不能大量共存，A不符合题意；b点溶液中 含有HCO,HCO与Ht不能大量共存，B不符合题意； ·35 d点溶液呈酸性，CIO厂与H不能大量共存，D不符合 题意。 10.D由题图得反应1的离子方程式为MnO2十4H+十 2Fe2+—Mn2++2H2O十2Fe+,反应2的离子方程式为 2Fe3++S02+2H20—2Fe2++4Ht+S0?,可看出 Fe+既消耗又生成且物质的量相等，不需要补充，A、B错 误；反应2中，SO2中硫元素化合价升高，被氧化，体现 SO2的还原性，Fe3+体现氧化性，因此氧化性强弱顺序为 Fe3+>SO2,C错误；该反应中存在关系MnO2~SO2,87g MnO2理论上可脱去64gSO2,D正确。 11.A若b、e均为钠盐，则b为NaCl,e为NaCIO3,反应的离 子方程式为5C1+C1O+6H一3Cl2个十3H2O,A正 确；c为C12,d为HClO,Cl2具有强氧化性无漂白性，HCIO 具有强氧化性和漂白性，B错误；反应c→a十d中发生的 变化为Cl→C1厂十HCO,氯气发生歧化反应，既作氧化 剂又作还原剂，根据得失电子守恒可知，氧化剂与还原剂 的质量比为1：1，C错误；d为HCIO,是一元弱酸，D 错误。 12.A氨碱法以NaCl、NH和煅烧石灰石得到的CaO、CO2 为原料，在沉淀池中反应生成NaHCO3,反应为NH3+ NaC1+H2O+CO2-NaHCO3Y+NHCl,过滤得到 NaHCO,固体，母液中主要含有NHC、NaCl,还含有少 量NaHCO,A错误；煅烧NaHCO,生成的CO2可循环利 用，即物质X主要为CO2,氨碱法在母液中加入CaO后， CaO与水反应生成Ca(OH)2,Ca(OH)2与母液反应，Y为 NH3,排出液W中主要含CaCl2和NaCl,B正确；侯氏制 碱法又称联合制碱法，利用NaCl、NH3、CO2为原料制备 纯碱，NH的溶解度大于CO2的，氨碱法与联合制碱法沉 淀池中均是先通入NH,至饱和以营造碱性环境，再通入 CO2以增大其吸收率，C正确；联合制碱法在母液中通入 NH3后溶质为NHCl、Na2CO3、(NH)2CO3、NaCl,加入 食盐细粉析出NHCl晶体，Z主要为NaCl、NaCO3和少 量NH3·H2O,可循环利用，与氨碱法相比，联合制碱法得 到的母液中通入NH得到NHCl和NaCl,NHCl结晶分 离出来作氨肥，母液中的NaCl可循环使用，提高了食盐的 利用率，D正确。 13.DCO2体积占整个容器容积的五分之一，说明H2和O2 的混合气体占整个容器容积的五分之四，左室与右室分子 数目之比为1：4，C02为三原子分子，而H2、O2为双原子 分子，故反应前活塞左右两边气体原子数之比为(1×3)： (4×2)=3:8,A正确。反应结束恢复至室温后，活塞右 滑并停留于容器的中央，左右两边气体的体积相等，则气 体的物质的量相等，B正确。点然引爆时，右室气体膨胀， 说明H2、O2然烧放热，最终活塞右滑并停留于容器的中 央，说明该反应气体的物质的量减小，C正确。令CO2的 物质的量为1mol,则开始H2、O2的总物质的量为4mol, 反应后右室剩余气体为1mol,则参加反应的气体共 4mol-1mol=3mol。若剩余的气体为氢气，由2H2十 0,点燃2H,0可知，氧气的物质的量为3mol×号 1 1mol,故氢气的物质的量为3mol,H2、O2的体积之比为 【解析】A中MnO2和浓盐酸反应制取氯气，B中的饱和 3:1;若剩余的气体为氧气，由2H十0，点燃2H,0可知， NaCl溶液除去氯气中的HCl,C中NaOH和氯气反应制 备次氯酸钠，D是安全瓶，浓NaOH溶液吸收剩余的氯气。 氢气的物质的量为30lX号-2ml,故氧气的物质的量 (1)反应中锰元素化合价降低，MnO2是氧化剂，得2个电 为2mol,H2、O2的体积之比为1：1，D错误 子，氯元素化合价升高，HC1是还原剂，失去1个电子，根 14.D加入稀硫酸后Q中发生反应产生O2和CO2,球形干 据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 燥管b中应装有碱石灰，用于除去气体中的CO2,A错误； 1：2。(5)向NaClO溶液中加入过量的KI溶液、适量稀 反应产生的O2和CO2使气囊变大，将Ⅲ中的气体排出， 硫酸、淀粉，溶液变蓝，说明I厂被氧化为I2,无黄绿色气体 水进入量筒I中，所以量筒I中水的体积即为产生O2和 产生，说明C1O被还原为C,该反应的离子方程式为 CO2的总体积，所以滴加稀硫酸前必须关闭K、K2,打开 C10十2I+2H+=C1+L2+H2O。(6)配制240mL K,B、C错误；量筒Ⅱ中收集的气体的物质的量为 0.1mol·L1Na2S2O3(摩尔质量为158g·mol-1)标准溶 0.01mol,即O2的物质的量为0.01mol,根据2Na2○2~ 液，根据“大而近”原则，容量瓶容积应选择250L,需要 O2可知，已变质的样品中NaO2的物质的量为0.02mol, Na2S2O3固体的质量m=cM=0.1mol·L-1×0.25L× 质量为1.56g,D正确。 158g·mol-1=3.95g。(8)配制溶液所用的容器中有蒸 15.(除标注外，每空1分)(1)②③⑤⑥⑦⑧④⑩ 馏水，不影响溶液的体积和溶质的物质的量，对所配溶液 ①②⑨12①② 浓度无影响，a不符合题意；转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒， (2)NaHSO=Na+HSO 溶质偏少，所配溶液浓度偏小，b符合题意；定容时，仰视刻 (3)C02+Ba2++2OH—BaC0,￥+H20 度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，℃符合题意；摇匀 (4)Ba2++OH+SO?+Ht一BaSO,￥+H,O(2分) 后发现凹液面最低处低于刻度线，对所配溶液浓度无影 OH-+H+-H,O 响，d不符合题意。(9)用N2S2O3标准溶液通过实验测 (5)还原 得250 mL NaClO溶液与足量KI反应生成I2的物质的量 得2×3e 为0.05mol。根据(5)可得关系式ClO~12,因此 Na Cr2 O,+14HCI()-2CrCl+3Cl2+7H2 O2NaCl n(NaClO)=0.05mol,NaClO溶液的物质的量浓度 失3×2×e c(NaCIO)=0.05mol÷0.25L=0.2mol·L-1。 (2分) 知识拓展 配制一定物质的量浓度溶液过程中误差 (6)C1O5+2Cr0+20H 2CrO+CI+H2 O 分析的思维流程 (2分) 【解析】(1)铜能导电，但铜是单质，既不是电解质也不是非 误差的引入 电解质；熔融KCl能导电，是电解质；Ba(OH)2是碱，属于 电解质，固体状态下不导电；CO2不能导电，是非电解质； 操作不当 药品中含有杂质 定量仪器使用不当 NaHCO3晶体、胆矾、碳酸钙、NaHSO,是盐，属于电解质， 固体状态下不导电；盐酸能导电，但盐酸是混合物，既不是 牢记：c=”=m ,分析m和V的变化 电解质也不是非电解质；酒精不能导电，是非电解质；金刚 V MV 石、石墨都是碳单质，既不是电解质也不是非电解质，石墨 可导电。(3)少量CO2和Ba(OH)2溶液反应生成BaCO 17.(除标注外，每空1分)(1)③>①>②(2)8：1111：8 沉淀和H2O。(4)向Ba(OH)2溶液逐滴加入NaHSO4溶 (3)1：127(2分)(4)NH 液至Ba+恰好完全沉淀，即n(Ba+)与n(SO?)之比为 (5)HC03+Ba2++OH-BaC0,↓+H2O(2分) 1：l,此时溶质为NaOH;继续滴加NaHSO4,NaHSO4电 (6)Fe3+、Ba2+COg、HCO(2分) 离出的H+和剩余的OH反应生成H2O。(5)反应中络 (7)存在0.1mol·L1(2分) 元素化合价降低，被还原，1个Nae Cr2O,得6个电子，HCI 【解析】I.(1)标准状况下，44.8LCH的物质的量为 生成黄绿色气体氯气，14个HC1中只有6个CI失电子生 2mol,9.03×10个NH分子的物质的量为1.5mol,85g 成氯气。 H2S的物质的量为2.5mol,物质的量从大到小的顺序为 16.(除标注外，每空1分)(1)1：2(2)除去氯气中的HC1 ③>①>②。(2)根据理想气体状态方程V=RT→M= (3)C2+20H一C+C10+H20(2分) RT可知，在标准状况下，等质量的O2和CO2的密度之 (4)盐HC1O (5)NaClO中Cl的化合价为+1，可降低C10十2I+ 比等于摩尔质量之比即为8：11；根据n一M可知，等质量 2H+=C1+I2+H2O(2分) 的O2和CO2的物质的量与摩尔质量成反比，则二者的物 (6)3.95(7)250mL容量瓶(8)bc(2分) 质的量之比为11：8，即分子数之比为11：8。(3)混合气 (9)0.2(2分) 体中CO2和SO2的物质的量之比等于碳元素和硫元素的 36● 3 8 物质的量之比即2g·mo:32g,mo=1:1;同温 同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比，混合气体的平 均摩尔质量为 1×44g·mol1+1×64g·mol1 2 mol 54g·mol1,该混合气体的密度是同温同压下氢气密度 的54g·mol1 2g·mol=27倍。 Ⅱ. NH, 0.1mol(标准状况下为2.24L) NaOH 滤 溶液 BaCO,(0.1 mol) 液 (19.7g) (可能有K+) A △ NaCl、 AgNO. 待 ]BaCl. NaOH HNO. AgCl 溶液 (可能有K) 液 CO,(可能有灰 CaCo. 沉 稀硝酸 NO) (0.1mo1) 淀 (10.0g) BaSO. (0.05mol) (11.65g) 由沉淀A与稀硝酸反应生成无色气体D和11.65g白色 沉淀D以及已知信息②可知，白色沉淀D为BaSO4,则待 测液中有SO和SO中的一种或两种，则待测液中 定不含Ba+;由无色气体D能与石灰水反应生成白色沉 淀E可知，无色气体D含CO2,可能含有NO,白色沉淀E 为CaCOa,则待测液中有CO号；由滤液A与NaOH溶液 加热反应生成气体B和已知信息①可知，气体B为NH3， 待测液中有NH止；由于加入的BaCL2溶液过量，由滤液A 与NaOH溶液加热反应生成白色沉淀可知，白色沉淀B为 BaCO,则待测液中有HCO,发生反应的离子方程式为 HCO3十OH+Ba2+-BaCO,￥十H2O,待测液中没有 Fe+,否则加入NaOH溶液后产生红褐色Fe(OHD,沉淀； 由每次实验所加试剂均过量可知，溶液B中一定有NaC】 和NaOH,则白色沉淀C为AgCl,由于加入氯化钡溶液， 不能确定原溶液中是否含有CI。(6)由上述分析可知，溶 液中一定不存在的阳离子是Fe+、Ba+,一定存在的阴离 子是CO号、HCO。(7)根据上述分析可知，不能确定原 溶液中是否含有CI,若无色气体D是单一气体，则D为 CO2,白色沉淀E为CaCO,白色沉淀D为BaSO4,则溶液 中一定没有SO,一定含有CO、SO,n(CO?)= 10.0g n(CaC0)=-100g·mo=0.1mol,则n(HCO)= m19.7g (BaCO,)m,1 mol,(HCO)- c(C0)=0.1molL1,n(S0)=n(BaS0,)- 11.65g 233g·m0l7=0.05mol,c(S0)=0.05mol·L, V 2.24L n(NH)=n(NH.)=立=22.4：mo7=0.1mol,则 cNH)=01ol·L1。综上，溶液中c()=0.2ol·L1, 。37 c(HCO3)=c(CO)=c(NH)=0.1 mol.L, c(SO)=0.05mol·L1。根据溶液呈电中性，溶液阳离 子NH攻、Na+所带正电荷浓度为1×0.1mol·L1+1× 0.2mol·L1=0.3mol·L1,溶液阴离子HCO、CO%、 S0?所带负电荷浓度为1×0.1mol.L1+2×0.1mol·L1+ 2X0.05mol·L1=0.4mol·L1,则溶液中正电荷浓度<负 正电荷浓度，故一定含有K+,当溶液中没有C时，K+离 子浓度最小，根据电荷守恒可知，最小的c(K+)=(0.4一 0.3)mol·L1=0.1mol·L-1。 18.(除标注外，每空1分)(1)Si02 (2)①增大样品与H2SO,和H2O2的接触面积，加快反应 速率②还原Fe3+、H+、Co2+(2分)CoO+6HCl —2CoC12+C12A+3H2O(2分) (3)①5.27.6②不能若用铁粉代替H2O2,会使溶液 中含有大量Fe+,中和沉淀步骤中不能完全除去Fe+,最 终使制备的C0O,中含有铁元素(2分)(4)十38 【思路导引】 H,SO,H.O NaHCO,(NH),C,O Co,O、Al,O Fe,O,、SiO,、 Co2+、H 中和、沉淀C02一→CoC,0, Fe,O、 Fe3、Al AI(OH). Sio, Fe(OH), 【解析】以含钴高炉渣（主要成分有Co2O3、Al2O3、Fe3O4、 SiO2、Fe2O3)制备CoO4,结合题图1可知，最终得到含钴 元素的物质，因此铁、铝、硅元素均需以某种方式除去。具 体流程为先将样品“酸溶”，FeO4、Fe2O3、Co2O、Al2O3 转化为Fe3+、Fe2+、Co3+、A1+,HzO2将Co+还原为 Co2+,Fe+被氧化为Fe+,所得溶液中含有的阳离子为 A1+、Fe+、H、Co2+,向溶液中加入NaHCO,中和Ht, 使A13+、Fe3+转化为A1(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去，滤 渣2的主要成分为Fe(OH)3和Al(OH)3,滤液的主要成 分为CoSO4,向滤液中加入(NH)2C2O,得到CoC2O,沉 淀，经培烧得到Co3O4。(3)①加入NaHCO3中和酸，调高 pH,除去A1+、Fe+的同时不能沉淀Co2+,结合题表给出 的数据得出pH的范围是5.2≤pH<7.6。②H2O2的主要 作用是将Co+还原为Co2+,HzO2被氧化为O2逸出，若 用铁粉代替HzO2,会使溶液中含有大量Fe+,Fe+与 Co2+转化成氢氧化物沉淀的pH范围接近，会导致中和、 沉淀步骤中不能完全除去Fe+,最终使制得的CoO,中 含有铁元素。 期末综合检测·冲刺卷 1.D La-Ni合金储氢量大，金属氢化物既容易形成，稍稍加 热又容易分解，室温下吸、放氢的速率快，是一种新型储氢 合金材料，合金是混合物，D错误。 2.B酸性氧化物是与碱反应只生成盐和水的氧化物，SO2是 酸性氧化物，NazO为碱性氧化物，CO为不成盐氧化物，故 选B。 3.C氢气还原氧化铜，H2失去电子，CuO得到电子，即为 2e CuO+H,△C十H,O,A错误；氯化镁为离子化合物，镁离