第1章 第2周 离子反应-【一本】2025-2026学年高中化学必修第一册周末小测卷（人教版）

相连的电极附近红褐色颜色加深，D正确。(4)向 Fe(OH),胶体中逐滴滴加稀硫酸至过量，分散质粒子先聚 沉形成Fe(OH)3红褐色沉淀，而后Fe(OH)3与稀硫酸发 生中和反应，沉淀溶解，溶液变成棕黄色。(5)胶体能稳定 存在是因为分散质粒子带同种电荷而相互排斥，可利用电 泳实验来证明胶体的分散质粒子带电，B符合题意。 第②周离子反应 1.A葡萄糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电 解质，A符合题意。 方法总结 电解质与非电解质的判断 看种类 混合物和单质既不是电解质，也 不是非电解质 电解质：活泼金属氧化物、酸、 看具体 碱、盐等化合物 物质 非电解质：非金属氧化物、非酸性气 态氢化物、大多数有机物等化合物 看自身能 在水溶液里或熔融状态下，可自 否电离 身发生电离的化合物属于电解质 2.BH2CO,是弱电解质，且为二元弱酸，部分电离，第一步 电离方程式为HCO3一H+十HCO,A错误；Ca(NO)2 是强电解质，应电离出2个NO3,电离方程式为Ca(NO3)2 =Ca2++2NO5,C错误；CIO2不能拆开，D错误。 3.DC0还原氧化铜是气体与固体反应，没有离子参加，不属 于离子反应，A不符合题意；硫酸与KC1不发生反应，B不 符合题意；金属活动性顺序为Zn>Cu,Cu片放入ZnSO4溶 液中不发生反应，C不符合题意；KOH与CuSO4反应，其中 OH与Cu+反应生成Cu(OH)2沉淀，D符合题意。 4.C灯泡发光需形成闭合电路，则物质a能导电。蔗糖、乙 醇是非电解质，食盐是固体，离子不能自由移动，它们均不 导电，A、BD不符合题意；陈醋中含醋酸，含有自由移动的 离子，能导电，C符合题意。 5.A NaCl溶液为混合物，电解质一定是化合物，因此NaCl 溶液不是电解质，B错误；由题图可知，Na与水分子中的氧 原子结合形成水合离子，C与水分子中的氢原子结合形成 水合离子，C错误；氯化钠溶解时钠离子和氯离子从固体表 面脱离进入溶液中，同时Na和CI也会受NaCl表面的氯 离子和钠离子的吸引回到固体表面，D错误。 6.D铁与盐酸反应生成的是FeCl2,离子方程式为Fe十 2H+一Fe2+十H2◆，A错误；离子方程式需遵守电荷守 恒，B错误；醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆分，离子方 程式应为2 CH COOH+CO一2 CH COO-+CO2个+ H2O,C错误。 7.B含Fe3+的溶液呈棕黄色，A不符合题意；Ba2+和CO 反应生成BaCO,沉淀，C不符合题意；pH>7的溶液呈碱 性，溶液中存在大量OH,OH能与Cu+反应生成 Cu(OH)2沉淀，D不符合题意。 8.(每空2分)(1)③→⑥→⑩+⑦→①→@(2)②⑤③ (3)Na COCO+2H-H,O+CO2 0 (4)NaHCO=HCO+Na 【解析】(1)盐酸若想走出迷官，需走不与盐酸反应的物质所 在的路线出去，不与盐酸反应的物质分别为③CO2、 ⑥NaCl、⑩SO2、⑦Cu、①H2SO4、②Ag,因此盐酸走出迷宫 的路线为③→⑥→0→⑦→①→②。(2)Zn是金属单质， NaOH溶液为混合物，两者既不是电解质，也不是非电解 质；N2CO3属于盐，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电 解质；CO2是非金属氧化物，在水溶液中和熔融状态下不能 导电，属于非电解质；Fe2O3在熔融状态下可以导电，属于 电解质。(3)能与盐酸反应的盐只有N2CO3,碳酸钠与足 量盐酸反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl一2NaCl十 H2O+CO2个，其中Na2CO3、HCl、NaCl可拆。 (4)NaHCO3为弱酸的酸式盐，电离时弱酸的酸式酸根不 能拆。 9.D溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关。 离子浓度越大，所带电荷数越多，导电能力越强。向硫酸铜 溶液中加入硫酸铜固体后，溶液导电能力增强，说明溶液中 离子浓度增大，即溶液可继续溶解硫酸铜固体，所以原硫酸 铜溶液一定不是饱和溶液，A合理。M点后加入的硫酸铜 固体变成胆矾晶体(CuSO4·5H2O),析出过程中带出了 水，故溶液质量减小，B合理。N点时导电能力几乎为O,说 明溶液中几乎没有离子，此时CuSO4和Ba(OH)2恰好完 全反应，C合理。若将Ba(OH)2固体换成BaC2固体，刚开 始生成BaSO,沉淀，虽然消耗了SO,但未参加反应的C】 也进入溶液中，故开始时导电能力基本不变，沉淀完全后继 续加入BaC2固体，溶液中Ba+与CI浓度增大，导电能力增 强，因此曲线整体变化应是先基本不变后上升，D不合理。 10.A向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性，即 H与OH恰好完全反应，则对应的关系式为2H~ 2OH~Ba+SO,反应的离子方程式为2H+十 SO?+Ba2++2OH一2H20十BaSO4￥，B错误；CuO 与硫酸反应的化学方程式为CuO十H2SO4一CuSO4十 H2O,CuO、H2O为氧化物，均不能拆，故离子方程式为 CuO十2Ht一Cu++HzO,C错误；氢氧化钠溶液与过量 二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为 NaOH+CO2一NaHCO,离子方程式为OH+ CO2一HCO3,D错误。 方法总结与量有关的离子方程式的书写 (1)根据相对量将少量物质系数定为“1”，若少量物 质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离 子量之比与物质组成之比相符。 (2)依据少量物质中的离子量，确定过量物质中实际 参加反应的离子量。 (3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。 11.BCMg2+十2OH一Mg(OH)2Y表示可溶性盐与可溶 性强碱反应生成Mg(OH)2沉淀的反应，而MgSO十 Ba(OHD2一Mg(OH)2￥+BaSO4Y反应的离子方程式 为Ba++SO+g++2OH一Mg(OHD2￥+BaSO,￥， A错误；CO2十2OH一CO十H2O表示二氧化碳与可 溶性强碱反应生成可溶性碳酸盐和水，而反应C○2十 Ca(OH)2CaCO3￥十H2O中碳酸钙为难溶性盐，离子 方程式为C02十Ca++2OH一CaC0￥十H2O,D 错误。 12.(除标注外，每空2分)(1)BaS0,(1分)BaC0(1分) Ba(OH)2(1分)K2C03(1分) (2)①C0g+Ca+-CaC0,↓ ②BaCO3+2H++SO?-BaSO4十CO2N+H2O ③HCO,+Ba2++OH-BaCO,↓+H2O ④2HCO万+2OHr+Ba+-BaC03Y+COg+2H,O 【解析】(1)A不溶于水和盐酸，则A为硫酸钡；由B不溶于 水但溶于盐酸并放出无色无臭的气体E可知，B为碳酸 钡、E为二氧化碳；由C的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生 成A可知，C为氢氧化钡；由D可溶于水，与稀硫酸反应时 放出气体E,E可使澄清石灰水变浑浊可知，D为碳酸钾。 (2)③Ba(OH)2与少量的KHCO3溶液反应时，将KHCO 的个数定为“1”，1个HCO与1个OH反应生成1个 CO,1个CO与1个Ba+结合生成1个BaCO3,因此 离子方程式为HCO?十Ba+十OH一BaCO十HO; ④Ba(OH)2与过量的KHCO3溶液反应生成碳酸钡沉淀 碳酸钾和水，离子方程式为2HCO3十2OH+Ba2+ BaCO3Y+CO+2H2O。 13.B向溶液X中加入足量Na2SO4溶液后，生成的白色沉 淀1不溶于稀硝酸，说明白色沉淀1为BaS04,则溶液X 中存在Ba+,根据离子共存原则可知，X中一定不存在 SO、CO?。由于Ba2+带两个单位的正电荷，设溶液中 Ba+的数目为a,则Ba+所带的正电荷数为2a。为使溶液 保持电中性，负电荷数也应为2a,且溶液中离子数目相等， 则X中一定存在OH、Cl,此时a个OH与a个C1所 带的负电荷数为2a,溶液呈电中性，因此溶液X中一定不 存在Cu+、Na+,C、D正确；溶液呈碱性，滴加酚酞试剂后， 溶液变红，A正确；X中不含Cu2+,向溶液X中加入了 Na2SO4溶液后，溶液1中的阳离子为Na,B错误。 14.D粗盐中含有Ca2+、Mg+和S0等杂质，其中Ca2+用 NaCO,除去，Mg+用NaOH除去，SO用BaCl2除去， 除杂时为保证杂质沉淀完全，加入的试剂需过量，而加入 的过量的除杂试剂也需除去，过量的Na2CO,与NaOH可 通过盐酸除去，但过量的BaCl2需用Na2CO3除杂，因此只 需保证BaCl2在Na2CO3之前加入，便可达到除杂的目的， A正确；实验中涉及的操作步骤有溶解、过滤和蒸发结晶， 其中均需要用到玻璃棒，作用分别是搅拌、引流、搅拌，D 错误。 15.(除标注外，每空2分)(1)盐(1分)(2)c(1分) (3)①HCO万+H+=CO2N+H2O②NaHSO. Na十H++SO不正确，NaHSO4在溶液中完全电离 出Na,H和SO?,这些离子均不能和盐酸反应产生气 体、沉淀或者水，故不与盐酸反应(4)①NaHSO.离子 浓度发生变化(1分)②Na、OHT(1分)③ad④先 向溶液中加入盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若有 白色沉淀生成，则证明含有S0,反之则无 【解析】(1)由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化 合物是盐。NaHSO4与NaHCO3类似，含有Ht,均属于 酸式盐。(2)实验1中溶液变红色，说明溶液呈酸性， NaHSO4.可电离出H;实验iⅱ中溶液先变成紫色，说明 H+被中和，从而说明NaHSO4能和氢氧化钠反应，预测 a、c中，正确的是c。(3)实验m中有气泡产生说明HCO3 和H反应，则NaHSO,溶液中含有H+;实验iV中有沉淀 产生，该沉淀为BaSO4,说明NaHSO4溶液中含有SO; 因此，NaHSO4在溶液中完全电离出Na+、H+和SO,这 些离子均不能和盐酸反应产生气体、沉淀或者水，故与盐 酸不反应，预测b错误。(4)某水溶液或熔融电解质导电 的原因是存在自由移动的离子，H2SO4和Ba(OH)2反应 生成H2O和BaSO4沉淀，导致溶液中离子浓度减小，导电 能力减弱；二者恰好完全反应时，溶液导电能力几乎为0； 继续滴加H2SO,溶液，离子浓度增大，溶液导电能力增 强，故曲线I代表滴加H2SO,溶液的变化，曲线Ⅱ代表滴 加NaHSO4溶液的变化。曲线Ⅱ为向Ba(OH)2溶液中 滴加NaHSO,溶液，刚开始由于NaHSO4为少量，发生反 应的化学方程式为NaHSO,+Ba(OH)2一BaSO,↓+ HO十NaOH,则Ba+沉淀完全时对应b点，此时溶质为 NaOH,接下来继续滴加NaHSO4溶液，发生NaOH与硫 酸氢钠的反应，即NaHSO4十NaOH一Na2SO4十H2O, 恰好完全反应时对应d点。 第③周氧化还原反应 1.D“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明自然界中存在 游离态的金，利用金密度大的特点可以获得金，该过程没有 新物质生成，未涉及化学变化，D错误。 2.A被氧化和被还原的物质可能是同一种物质，B错误。一 种物质得到电子或电子对偏向，则该物质被还原、发生还原 反应，元素的化合价降低；一种物质失去电子或电子对偏 离，则该物质被氧化、发生氧化反应，元素的化合价升高，C、 D错误。 3.D图中阴影部分为不属于四种基本类型的反应的氧化还原反 应。A属于置换反应，B属于分解反应，C属于化合反应，A、B、 C不符合题意；D中O元素的化合价发生变化，为氧化还原反 应，且不属于四种基本类型的反应，D符合题意。 4,D水中H原子得到4e,O原子失去4e,双线桥上应分 别标注得到4×e、失去2×2e,A错误；双线桥应由反应 物中的变价元素指向对应生成物中的变价元素，因此应由 FeO.中的Fe指向单质Fe,B错误；Cl2中的2个Cl原子， 1个得电子，1个失电子，得、失电子数为1×e,C错误。 5.AFe→FeCl2中Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化 剂，A符合题意；SO,→HSO4中没有元素化合价发生变 化，不是氧化还原反应，B不符合题意；KCIO在加热条件 下可分解生成氧气，KCO3既作氧化剂又作还原剂，不需要 再加入氧化剂，C不符合题意；CO2中C元素的化合价降 低，发生了还原反应，需要加入还原剂，D不符合题意。 3一本高中化学周末小测卷 第2 周 离子反应 ⊙时间：60分钟 8总分：100分 8得分： ☑答案：P02 基础测·查漏补缺 弥 1.(2025·河北保定唐县一中期中，5分)在2024年巴黎奥运会中，运动员们饮用的运动饮料中含有 多种物质。下列物质不属于电解质的是 () n A葡萄糖 B.氯化钠 C.水 D.柠檬酸钠 2.(2025·辽宁朝阳联考期中改编，5分)下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A.H2CO3—H++HCO3 B.H2SO-2H++SO C.Ca(NOa)z-Ca2++(NO3)z D.KC1O3—K++C1-+3O2 3.(2025·河北张家口尚义一中月考，5分)下列实验能发生离子反应的是 A.CO还原氧化铜 B.硫酸与KCl溶液混合 C.Cu片放人ZnSO4溶液 D.KOH溶液与CuSO4溶液混合 4新考法跨学科(2024·江苏泗洪中学月考，5分)某同学利用生活中常见的物品检 区陶瓷水杯 毁 验物质的导电性，实验装置如图所示，加入物质a后，观察到灯泡发光，a最可能是 封 ( A.蔗糖 B.食盐 C.陈醋 D.白酒 5.(2025·湖北部分高中协作体一模，5分)NaCl固体在水中溶解和形成水合离子的微观示意图如图 所示。仔细观察，下列相关说法正确的是 蟹 aa 0 q H20-Q O 6 CI 咖8888股： 线 ⊙⊙⊙ 将NaCI固体加入水中 水分子与NaCI固体作用NaCI固体溶解并形成水合离子 A该过程通常表示为NaCl=Na+十CI B.因为NaCl在水中发生电离，故NaCl溶液为电解质 C.Na+和CI-均与水分子中的氧原子结合形成水合离子 D.Na+和CI从固体表面脱离后不会再回到固体表面 6.(2025·江苏无锡一中月考，5分)下列反应中，离子方程式书写正确的是 A.Fe和盐酸反应：Fe十2H+—Fe3+十H2个 必修第一册RJ版 B.将铜片插入硝酸银溶液中：Cu十Ag+—Cu+十Ag C.醋酸和碳酸钠溶液反应：2H+十CO?一H2O十CO2个 D.石灰石和盐酸反应：CaCO3十2H+一Ca2++CO2个十H2O 7.(2025·广东江门鹤山一中月考，5分)下列离子在溶液中一定能大量共存的是 ( ) A.无色澄清溶液：K+、Fe3+、SO、Mg2+ B.使石蕊变红色的溶液：NO3、CI-、K+、SO C.含有大量Ba2+的溶液：NH、Na+、CO、I厂D.pH>7的溶液：Ba2+、Cu+、NO3、C 8.(2025·河南封丘一中改编，12分)“探险队员”—盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出 来，因为迷宫中有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或溶液），盐酸必须避开它们，否则就 无法通过。 ①Zn ⑤FeOg ⑦Cu ⑨MgO e HCI H2SO ②Na,CO3 ⑥NaCl⑧Ca(OH2②Ag ③C0 ④NaOH (1)请你帮助它走出迷宫： (用图中物质前的序号连接起来表示)。 (2)①Zn、②Na2CO3固体、③CO2、④NaOH溶液、⑤Fe2O3中属于电解质的是 (填序 号，下同)，属于非电解质的是 (3)在迷宫中能“吃掉”盐酸的盐是 (写化学式)，写出该盐“吃掉”足量盐酸的离子方程 式 (4)往②Na2CO3的溶液中通人③CO2,会反应生成NaHCO3。请写出NaHCO3溶于水时的电离 方程式： 0 能力测·迁移运用 9.(2025·北京顺义一中月考，5分)常温下，向某硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和Ba(OH)2固 体，随着二者的加入，溶液的导电能力变化如图所示。下列分析不合理的是 A.原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液 M BM点后曲线表征的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体，使溶液三 硫酸铜固体 质量减小 Ba(OH2固体 C.N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应 加入量 D.若将Ba(OH)2固体换成BaC2固体，曲线变化可能完全重叠 10.(2025·湖北宜昌一中月考改编，5分)下列离子方程式书写正确的是 A.向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液：Ca2+十HCO3+OH一CaCO3十H2O B.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OHD2溶液至呈中性：H++SO+Ba++OH一H2O+ BaSO C.氧化铜与硫酸混合：Cu2++SO?—CuSO, D.向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2:2OH-十CO2=CO?+H2O 。03● 一本高中化学周末小测卷 11.(2025·山东潍坊一中开学考，5分)（双选）下列离子方程式改写成化学方程式正确的是() A.Mg2++2OH-Mg(OH)2V改写成MgSO4+Ba(OH)2—Mg(OH)2V+BaSO4Y B.Fe+Cu+—Fe+十Cu改写成Fe十CuSO4—FeSO4十Cu C.Ag++CI-—AgC1N改写成AgNO3+HCl=AgCl+HNOg D.CO2+2OH-—CO?+H2O改写成CO2+Ca(OH)2-CaCO3Y+H2O 12.(2024·陕西西北工业大学附属中学月考，12分)有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+ SO、CO?、OH中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水但溶 于盐酸并放出无色无臭的气体E;③C的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成A;④D可溶于水，与 稀硫酸反应时放出气体E,E可使澄清石灰水变浑浊。 (1)推断化学式：A ;B C :D (2)写出下列反应的离子方程式。 ①D与氯化钙溶液反应： ②B与稀硫酸反应： ③C与少量的KHCO3溶液反应： ④C与过量的KHCO3溶液反应： 拓展测·创新突破 13.(2025·陕西名校联考月考，5分)某溶液X的溶质可能由OH、CI、SO、CO?、Cu+、Ba2+ Na+中的两种或两种以上组成，且各种离子数目相同，某同学进行了如图所示的实验来判断溶液 X的组成。下列说法错误的是 () 足量NazSOa 白色沉淀1 足量稀硝酸 沉淀不溶解 溶液X 溶液 操作① 溶液1 A.向溶液X中滴加酚酞试剂，溶液变红 B.溶液1中的阳离子为Cu+、Na+ C.溶液X中含有的阴离子为CI、OH D.溶液X中阴、阳离子数目之比为2：1 14.(2025·浙江“9+1”高中联盟期中考，5分)某实验小组利用化学沉淀法去除粗盐中的Ca+、Mg2+ 和SO?,实验过程如下：先将粗盐溶解，然后依次加入过量的BaCL2溶液、NaOH溶液和Na2CO3 溶液，待沉淀完全后过滤，向滤液中加入盐酸使溶液呈中性，最后蒸发结晶得到精盐。下列说法 不正确的是 () A.若依次加人过量的NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，也能达到同样的目的 B.判断Mg+已沉淀完全的方法：向上层清液中继续滴加2~3滴NaOH溶液，若溶液不出现浑 浊，则表明Mg2+沉淀完全 C,当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，然后用坩埚钳将蒸发 皿夹持到陶土网上冷却，得到精盐 D.实验中涉及的操作步骤有溶解、过滤和蒸发结晶，其中有两步操作需要用到玻璃棒 。04. 必修第一册RJ版 15.(2025·广东茂名田家炳中学月考改编，16分)某兴趣小组对NaHSO4的性质进行了如下的 探究： (1)从组成上看，它与NaHCO3类似，属于（填“酸”“碱”或“盐”）。 【作出预测】 a.NaHSO4溶液呈碱性b.NaHSO4溶液能与盐酸反应c.NaHSO4溶液能与 NaOH溶液反应 【实验设计】 弥 序号 实验操作 实验现象 取少量的NaHSO4溶液，滴加2~3滴石蕊溶液 溶液变红 i 向上述溶液中逐滴加入NaOH溶液 溶液先变成紫色，后变成蓝色 【得出结论】(2)预测a、c中，正确的是 (填字母)。 为探究预测b的正确性，他们设计了如下三个实验。 【补充实验】 序号 实验操作 实验现象 讯 向NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液 有气泡产生 iv 向NaHSO4溶液中滴加BaCl2溶液 有白色沉淀生成 V 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液 有白色沉淀生成 封 (3)①实验川中发生反应的离子方程式为 ②通过上述三个实验可知，NaHSO4在溶液中的电离方程式为 则预测b是否正确？ (写出答案及解释)。 【拓展探究】 (4)向两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴加相同浓度的H2SO4溶液和NaHSO4溶液，其导电 能力与滴加溶液体积的关系如图所示： 线 滴加溶液的体积 ①图中Ⅱ代表滴加 (填化学式)溶液的曲线，导电能力变化的原因是 0 ②b点溶液中大量存在的离子是 ③ (填字母)点对应的溶液呈中性。 ④实验室检验某溶液中是否含有SO?的方法是 (写出实验操作、现象及结论)。