第1章 第4周 氧化还原反应的规律与应用-【一本】2025-2026学年高中化学必修第一册周末小测卷（人教版）

一本高中化学周末小测卷 第 4周 氧化还原反应的规律与应用 ©时间：45分钟 8总分：100分8得分： ☑答案：P05 基础测·查漏补缺 1.(2025·浙江七彩阳光联盟期中，5分)同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化 还原反应称为歧化反应。下列反应中属于歧化反应的是 () 洲 A.Cl2+2KOH-KCI+KCIO++H2O B.S02+2H2S=3S+2H2O C.2NaNO3-2NaNO2+O2↑ D.NH4NO3-N2O个+2H2O 2.(2024·广东广州执信中学期中，5分)大苏打(Na2S2O3)在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农 药等方面均有重要作用。现欲制备大苏打，从氧化还原角度分析，下列所选用的制备试剂组合合 理的是 () A.Na2S+S B.Na2SO3+S C.Na2 SO3+Na2 SO D.SO2+Na2SO 3.(2025·四川资阳中学期中改编，5分)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载， “银针验毒”涉及的化学反应是4Ag十2H2S十O2→2X十2H2O,下列说法不正确的是() 封 A.X的化学式为AgS B银针验毒时，空气中氧气得到电子 C.反应中Ag和H2S均是还原剂 D.每生成1个X,反应转移2个e 4.(2025·天津七中月考，5分)NO3+Zn十OH+H2O→NH十[Zn(OH)4]2-配平后，离子方程 式中H2O的化学计量数是 () A.2 B.4 C.6 D.8 5.(2024·江西南昌一中期中，5分)二氧化氯(C1O2)是一种黄绿色气体，在工业上常用作水处理剂、 漂白剂。在处理废水时，CO2可将废水中的CN(其中C元素为十2价)氧化成CO2和N2,其离 子方程式为xCIO2+yCN一2CO2+N2+2CI。下列说法错误的是 () A.x=y=2 B.氧化性：ClO2>CO2 C.氧化产物与还原产物的个数比为3：2 D.每生成1个N2,转移6个电子 6.(2025·四川阆中中学期中，5分)含有氧化剂XO3的溶液与亚硫酸钠(NaSO3)溶液恰好完全反应，已知 线 Na2SO3被氧化为Na2SO4,XO5、NaSO3的个数比为1：2，则还原产物中元素X的化合价是 () A.+1 B.-2 C.+2 D.0 7.(2025·陕西西安田家炳中学期末，5分)已知在酸性溶液中C02O3的还原产物是Co2+,C02O3、 CL2、FeCL3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中正确的是 () A.在酸性溶液中Co2O3易被氧化成Co2+ B.溶液中，Fel能稳定存在 C.FeCL3溶液能将KI溶液中的I厂氧化 D.I2具有较强的氧化性，可以将Co2+氧化成Co2O3 8.(2025·湖南长沙雅礼中学月考节选，8分)查阅资料：NaNO2易溶于水且溶解时吸热，有咸味，遇 酸易放出气体，人误食会中毒。请回答下列问题： 必修第一册RJ版 (1)已知NaNO2能发生反应2NaNO2十4HI一2NO个+2十2NaI+2H2O,该反应中氧化剂是 ,氧化产物是 0 (2)根据上述反应鉴别NaNO2和NaCl,可选择下列物质中的 (填字母，下同)进行实验。 A.食用白醋 B.碘化钾淀粉试纸 C.淀粉 (3)某厂废液中含有3%~6%的NaNO2,直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引 起二次污染的N2的是 A.浓硫酸 B.NH CI C.HNO D.KMnO4 能力测·迁移运用 9.(2025·陕西西安庆安高级中学期中，5分)已知反应：①2BrO3十Cl2一Br2十2ClO3,②C1O3十 5C1-十6H+—3Cl2个+3H2O,③3CL2+I+3H2O—IO3+6C1-+6H+。根据上述反应，判断 下列说法错误的是 () A.CL2在反应①中作还原剂 B.CL2在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C.氧化性：CIO3>BrO3>IO3>Cl2 D.溶液中可发生反应：CIO+I一IO3+CI 10.(2025·天津五十五中月考，5分)在一个氧化还原反应体系中，反应物、生成物共有六种粒子：F3+、 NO3、Fe+、NH、Ht、HO。已知氧化性：NO3(H)>Fe3+。下列叙述不正确的是 A.若有1个NO3参与反应，则转移8个电子 B.该反应中Fe2+是还原剂，NH是还原产物 C.该反应说明F(NO3)2溶液不能用硝酸酸化，可以用盐酸酸化 D.该反应中氧化剂与还原剂的个数比为1：8 11.(2024·北京十四中期中，5分)工业上制备锰(M)单质的过程中会产生高浓度的SO2。酸性条 件下，用MO2进行脱硫处理的原理如图所示。下列说法中，不正确的是 () Mn2 Fe3 SO MnO2 Fe2+4 反应1 反应2 A.反应1中，MnO2作氧化剂 B.反应2的离子方程式为2Fe3++SO2十2H2O—2Fe2++4H++SO? C.脱硫处理的最终产物为MnSO4 D.上述过程中需补充Fe3+ 12.(2025·广东广州中学月考改编，10分)氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和 生活中。 I.配平以下方程式。 (I)将Cl2通入NaOH溶液中，可得到以NaClO为有效成分的漂白液。 Cl2+NaOH- NaCl+」 NaC1O+ H20 。07。 一本高中化学周末小测卷 (2)二氧化硫是造成空气污染、形成酸雨的主要原因，FCL3水溶液可以吸收二氧化硫。 Fe3++ SO2+ H20—Fe2++ SO+H+ Ⅱ.已知铋(Bi)为十3价时比较稳定，铋酸钠(NaBiO3)难溶于水，淀粉溶液遇碘单质变蓝。现取一 定量的硫酸酸化的硫酸锰(MSO4)溶液，向其中依次加入下列试剂，对应的现象如表所示： 试剂 ①适量铋酸钠固体 ②过量的H2O2溶液 ③适量碘化钾淀粉溶液 实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失，产生气泡 溶液变成蓝色 (3)反应②中过氧化氢作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (4)NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性强弱顺序为 (5)反应①在硫酸酸化的环境中进行，发生的离子反应如下，请将其补充完整。 NaBiO+Mn2++ Na++B3+++ 13.(2025·北京十一中月考，14分)氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、实验室、日常生 活中都有广泛的用途。 I饮用水中的NO3对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3的浓度，某饮 用水研究人员提出：在碱性条件下用铝粉将NO3还原为N2,其化学方程式为10A1十 6NaNO3+4NaOH+18H2O-10Na[A1(OH)4]+3N2个。 (1)用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目： Ⅱ.过氧化氢(H2O2)俗称双氧水，医疗上可作外科消毒剂。 (2)H2O2能使湿润的碘化钾(KI)淀粉试纸变蓝（已知淀粉溶液遇碘单质变为蓝色），此时H2O2 表现出 (填“氧化”或“还原”)性。 (3)将H2O2加入H2S溶液中，溶液出现黄色沉淀（生成了S单质），该反应的化学方程式为 Ⅲ.为治理汽车尾气中的O和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生反 应：2N0+2C0催化剂N2十2C0,. (4)氧化剂和还原剂的质量比为 (5)若消耗3gNO,则得到氧化产物的质量为 Ⅳ钒性能优良、用途广泛，有金属“维生素”之称。 (6)将废钒催化剂（主要成分为V2O)与稀硫酸、亚硫酸钾(K2SO3)溶液混合，充分反应后生成 VO+等离子（溶液中仅含有一种阴离子），该反应的化学方程式是 (7)V2O5能与盐酸反应产生VO2+和Cl2(黄绿色气体)，Cl2能与Na2SO3溶液反应而被吸收，则 该实验条件下SO?、CI-、VO2+的还原性强弱顺序是 ·08· 必修第一册RJ版 拓展测·创新突破 14.(2025·山东菏泽一中月考，5分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂。一种制备 亚氯酸钠的流程如图所示： SO, NaOH、HO2 NaCIO3、H2SO4 制C102 还原 操作X…一产品 NaHSO4 弥 已知：“操作X”为蒸发浓缩、冷却结晶。 下列说法正确的是 A.“制C1O2”过程中氧化剂与还原剂的个数比为1：2 B.“还原”过程发生反应的离子方程式为2CIO2+H2O2一2C1O2十O2个+2H C.“操作X”需要用到的仪器为坩埚、酒精灯、玻璃棒 D.NaClO2作氧化剂时，转移电子的量约为等质量Cl2的1.57倍 15.新考法生产生活(2025·山东百师联考，13分)阅读下面一段材料并回答问题。 高铁酸钾使用说明书 [化学式]K2FeO4 [性状]暗紫色，具有金属光泽的粉末，无臭、无味 封 [产品特点]干燥品在室温下稳定。K2FO4在强碱溶液中稳定，随着pH减小，其稳定性下 降，与水反应放出氧气。K2FO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不 会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细 微的悬浮物，有净水作用 [用途]主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 [用量]消毒净化1L水投放5mgK2FeO4即可达到卫生标准。 (1)K2FeO4中铁元素的化合价为 (2)制备K2FeO4需要在 (填“酸性”“碱性”或“中性”)环境中进行。 (3)下列关于K2FeO4的说法中，不正确的是 (填字母)。 a.其是强氧化性的盐 b.固体保存需要防潮 线 c.其消毒和净化水的原理相同 d其净水的优点有作用快、安全性好、无异味 (4)高铁酸钠(Na2zFeO4)是一种新型的净水剂，可通过下述反应制取： 2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2 FeO,+3NaCl+5H2O ①该反应中氧化剂是 (用化学式表示，下同)，还原产物为 ②用单线桥法标出该反应中电子的转移情况： (5)将K2Fe04与水反应的化学方程式补充完整： 4K2FeO4十 H2O= Fe(OH)3(胶体)十十 KOH酸根的氧化性和氯气的相近，则等浓度的K2Cr2O,与稀盐 酸等体积混合后没有大量C2产生，B错误；由电对的标准 电极电势可知，氧化性强弱顺序为Cl2>Br2>Fe3+>I2,则 在含I厂、Br、CI的混合溶液中仅氧化厂，最佳的氧化剂 是Br2,C错误；由电对的标准电极电势可知，氧化性强弱 顺序为Cr2O?>Br2>Fe3+,根据氧化性越强，对应离子 还原性越弱可知，浓度相等时，还原性强弱顺序为C3+< Br<Fe+,D正确。 14.C反应①生成I2,淀粉遇12变蓝，反应②消耗I2,溶液又 变为无色，如此循环，所以会有无色一蓝色一无色一蓝色 重复出现的现象，A正确；反应①中，HIO中I元素的化 合价从十5降低到0，得到电子，所以HIO3是氧化剂，B正 确；KC1O3与KIO3性质不同，KC1O3与HO2反应不能生 成类似的循环反应来实现“碘钟实验”的效果，C错误；将 反应①和反应②相加，可得总反应为2H2O2一O2个十 2H2O,D正确。 15.(除标注外，每空2分)(1)得到电子被还原为NO2得到 电子被还原为N2和NH丈(2)4NH+4NO+ O,催化剂4N,+6H,0(3)FeH（4)①Fe++ PO}一FePO,￥②CI·对去除NHt具有高的选择 性，单独投加FeCl2时，C1浓度较小，导致产生Cl·的量 较少，不足以将NH完全氧化(4分) 【解析】(3)由题图3可知，NO转化为N2或NH的过程 中有两步氧化还原反应，其中第一步反应为NO5被铁还 原为NO2,第二步反应为NO2被吸附在铜和钯表面的活 性氢还原为N2或NH。(4)①由反应机理可知，将溶液 中PO全部转化为FePO4的原因是HSO5具有强氧化 性，酸性条件下能将溶液中的Fe+氧化为Fe3+,反应生成 的Fe3+与溶液中的PO反应生成FePO4沉淀。 第④周氧化还原反应的规律与应用 1.AC1元素的化合价从0变成KC1中的一1和KC1O中 的十1，符合歧化反应的定义，A符合题意；十4价的硫与一2 价的硫发生反应生成0价的硫，属于归中反应，B不符合题 意；N元素化合价降低，O元素化合价升高，不是同一元素 的化合价同时升降，C不符合题意；一3价的N与十5价的 N反应生成十1价的N,属于归中反应，D不符合题意。 2.B Na2 S2O,中硫元素的化合价为十2。NaS中的硫元素 为一2价，S单质中的硫元素为0价，若生成Na2S,O,只有 化合价上升，不符合氧化还原反应的规律，A不合理； Na2SO3中的硫元素为十4价，S单质中的硫元素为0价，可 发生归中反应生成含十2价硫元素的N2S2O3,B合理； Naz SO,中的硫元素为十4价，Naz SO4中的硫元素为十6 价，若生成Na2S2O3,只有化合价下降，不符合氧化还原反 应的规律，C不合理；SO2中的硫元素为十4价，Na2SO3中 的硫元素为十4价，二者化合价相同，不能发生氧化还原反 应，D不合理。 3.C由质量守恒定律可知，X的化学式为Ag2S,A正确；反 应的化学方程式为4Ag十2H2S+O2一2Ag2S十2H2O,氧 ●0 气中O元素化合价降低，得电子发生还原反应，B正确；反 应中H、S元素的化合价均没有变化，H2S不是还原剂，C错 误；X的化学式为Ag2S,反应中Ag元素化合价由0升高 到+1，所以每生成1个X转移2个e,D正确。 4.C在反应NO5+Zn+OH+HO→NH+[Zn(OHD4]2 中，Zn元素的化合价由0升高到+2,1个Zn失去2个电 子，N元素的化合价由十5降低到一3,1个NO5得到8个 电子，由得失电子守恒可知，Zn的化学计量数为4，NO5的 化学计量数为1，即NO3十4Zn十OH+H2O→NH3十 4[Z(OH),]2-,再根据电荷守恒，方程式右侧带8个单位 的负电荷，则方程式左侧也应带8个单位的负电荷，因此 OH的化学计量数为7，即NO+4Zn+7OH+ H2O→NH3十4[Zn(OH)4]2,最后由元素守恒可知， H20的化学计量数为6，即NO。+4Zn+7OH+ 6H2O—NH3十4[Zn(OHD4]2,C正确。 5.D反应xC1O2+yCN-2C02+N2+2C1中，ClO2变 为C1,C1元素由+4价降低为一1价，1个C1O2得5个电 子，ClO2为氧化剂，CI为还原产物；CN变为N2和CO2,C 元素由十2价升高为十4价，N元素由一3价升高为0价， CN厂为还原剂，CO2和N2为氧化产物。根据原子守恒可 知，x=2,y=2,A正确；ClO2是氧化剂，CO2是氧化产物， 氧化剂的氧化性强于氧化产物，故氧化性强弱顺序为C○2> CO2,B正确；该反应中氧化产物是CO2和N2,还原产物是 C1厂，故氧化产物与还原产物的个数比为3：2，C正确；该离 子方程式为2C1O2+2CN一2CO2+N+2CI,每生成 1个N2会有2个C1O2参与反应，得10个电子，即转移电子 数=得电子数=10，D错误。 6.ANa.SOs被氧化为Na2SO4,S元素化合价升高，1个 Na2SO3失去2个电子；已知XO5、Na2SO3的个数比为 1:2,则1个XO5得到4个电子，氧化剂XO5中元素X的 化合价为十5，则还原产物中元素X的化合价是十1。 7.C在酸性溶液中钴元素由十3价降低为十2价，被还原，A 错误；FeC的氧化性强于l2,因此Fe+可以氧化I厂，二者 不能共存，不存在FeL3,B错误，C正确；Co2O3的氧化性比 I2强，I2不能将Co2+氧化成Co2O3,D错误。 8.(每空2分)(1)NaNO2l(2)AB(3)B 【解析】(1)在反应2NaNO2+4HI一2NON+I2+2NaI+ 2H2O中，NaNO2变为NO,N元素由+3价降低为十2价， NaNO2得电子，发生还原反应，为氧化剂，NO为还原产物。 (2)由2NaNO2+4HI-2NON+I2+2NaI+2H2O可知， 酸性条件下亚硝酸钠和广反应生成碘单质，碘单质能使碘 化钾淀粉试纸变蓝，而氯化钠不和I厂反应，故选AB。(3)若 要使NaNO2转化为不引起二次污染的N2,氮元素化合价 降低发生还原反应，需要加人还原剂，浓硫酸、HNO、 KMnO4均为常用的强氧化剂，而NHCl中N元素化合价 为一3，具有一定还原性，故选B。 9.C反应①中氯元素化合价从0升高为十5，Cl2被氧化作还 原剂，A正确；反应②中CIO5中氯元素化合价从十5降低 为0，被还原为Cl2,C1厂中氯元素化合价从一1升高为0，被 5 氧化为C2,C2在反应②中既是氧化产物又是还原产物，B 正确；氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，由① 得氧化性强弱顺序为BO5>CIO,由②得氧化性强弱顺 序为C1O3>Cl2,由③得氧化性强弱顺序为Cl2>IO3,故氧 化性由强到弱的顺序为BrO5>CIO>Cl2>IO5,C错误； 氧化性强弱顺序为CO?>IO,则溶液中可发生反应 C1O3十I=IO3十C1,D正确。 10.C在一个氧化还原反应体系中，反应物、生成物共有六种 粒子：Fe3+、NO、Fe2+、NH时、Ht、HO。反应过程中， NO3转化为NHt,N元素的化合价由+5降低到一3,1 个NO5参与反应，转移8个电子，A正确；已知氧化性为 NO5(H+)>Fe3+,则在该反应中，NO3是氧化剂，Fe3+是 氧化产物，Fe+是还原剂，NH攻是还原产物，B正确；根据 得失电子守恒、质量守恒和电荷守恒，可得出反应的离子 方程式为8Fe2++NO3+10H+一8Fe3++NH对+ 3H2O,氧化剂(NO5)与还原剂(Fe+)的个数比为1：8，D 正确；由反应的离子方程式可知，F+在酸性溶液中能被 NO3氧化，则Fe(NO3)2溶液不能用硝酸酸化，也不能用 盐酸酸化，C错误。 11.D由题图可知，反应1为MnO2+2Fe++4H+ Mn++2Fe++2HO,MnO2中Mn元素化合价降低，作 氧化剂，A正确；反应2为2Fe3+十SO2十2H2O 2F2+十4H+十SO?,B正确；将反应1与反应2两个方程 式相加，得到总反应Mn0,十SO,FeMnSO.,故脱硫处 理的最终产物为MnSO,,C正确；题述过程中Fe2、Fe3+ 可以循环使用，不需要补充Fe3+,D错误。 12.(除标注外，每空2分)(1)12111（全对2分，有错 误不得分) (2)212214(全对2分，有错误不得分) (3)还原剂 (4)NaBiO3>KMO>HO2>L(全对2分，有错误不得分) (5)5214H552MnO7H2O(全对2分，有 错误不得分) 【解析】(1)由题意可知，反应前后C1元素的化合价既升高 又降低，且均变化1，根据得失电子守恒，NaCl与NaClO 的化学计量数均为1，再根据元素守恒配平。(2)FeCl与 SO2反应生成FeCL,和H2SO,反应前后Fe元素化合价 降低1，S元素化合价升高2，根据得失电子守恒，则Fe3+ 的化学计量数为2，S02的化学计量数为1，根据电荷守恒 和元素守恒配平。(3)反应②中KMnO4与H2O2反应，溶 液的紫红色消失，并产生气泡(O2),化学方程式为 2KMnO+5H2 O2+3H2 SO-2MnSO,++K2 SO++ 5O2个十8H2O,过氧化氢中氧元素的化合价升高，作还原 剂。(4)向一定量的硫酸锰(MSO4)溶液中加入适量铋酸 钠固体，溶液呈紫红色，则表明反应生成KMO,由此得 出氧化性强弱顺序为NaBiO3>KMnO4;加入过量的 H2O2溶液，溶液的紫红色消失，并产生气泡(O2),则表明 氧化性强弱顺序为KMO4>H2O2;加入适量碘化钾淀粉 溶液，溶液变成蓝色，说明反应生成I2,则表明氧化性强弱 。06 顺序为H2O2>2,可得氧化性强弱顺序为NaBiO3> KMnO4>H2O2>l2。(5)NaBiO,与硫酸锰溶液在酸性条 件下发生氧化还原反应，NaBiO3把Mn+氧化为MnO 而自身被还原为B+,每个Mn+失5个电子，每个 NaBiO,得2个电子，为使得失电子数相等，则Mn+与 NaBiO的化学计量数分别为2、5，再根据元素守恒和电荷 守恒配平离子方程式。 13.(每空2分)(1) 30e 10AH6NaNO+4NaOH+18H,O-10Na[Al(OH)+ 3N4 (2)氧化(3)H2S+H202—S￥+2H20(4)15：14 (5)4.4(6)V2O,+K2S03+2H2S0—2VOS0+ K2S04+2H20(7)SO->CI>V02 【解析】(1)反应10A1十6NaNO3十4NaOH+18H20 10Na[A1(OH)4]十3N2个中，A1元素化合价由0升高为 +3,10个A1失去30个电子，N元素化合价由+5降低为 0,6个NO得到30个电子。单线桥由反应物中失电子 元素指向得电子元素，线桥上标注转移电子数目。 (2)HzO2能使湿润的碘化钾(KI)淀粉试纸变蓝，说明厂被 HO2氧化为2，此时H2O2表现出氧化性。(3)将H2O2 加入H2S溶液中，溶液出现黄色S沉淀，说明H2S发生氧 化反应生成S,HO2发生还原反应生成水，该反应的化学 方程式为H2S+HO2一S￥十2H2O。(4)由题意知， NO中N元素化合价降低，NO是氧化剂，CO中C元素化 合价升高，CO是还原剂，氧化剂和还原剂的质量比为 (30×2):(28×2)=15：14。(5)由题意知，C0中C元素 化合价升高被氧化，CO2是氧化产物，NO和CO2的质量 比为30：44，若消耗3gNO,则得到氧化产物的质量为 4.4g。(6)由题意知，SO?被氧化为SO?,V2O与稀硫 酸、亚硫酸钾反应生成VOSO,和K2SO,根据得失电子守 恒和元素守恒可得该反应的化学方程式。(7)还原剂的还 原性强于还原产物，V2O5能和盐酸反应生成C2和 VO+,C是还原剂、VO+是还原产物，则还原性强弱顺 序为CI>VO+,氯气可以将SO氧化成SO?、自身被 还原为CI,说明还原性强弱顺序为SO>CI,则 SO、C、VO+的还原性强弱顺序为SO号> C1>VO2+。 14.D“制ClO2”过程中，NaCIO3中氯元素化合价由十5降低 到+4，NaClO3为氧化剂，1个NaClO3得1个电子；SO2 中硫元素化合价由+4升高到+6，SO2为还原剂，1个 S02失2个电子，为使得失电子守恒，两者个数比为2：1， A错误；“还原”过程在碱性条件下（加入NaOH)进行，不 可能生成H十，B错误；“操作X”为蒸发浓缩、冷却结晶，需 要用到的仪器为蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，C错误；NaC1O2 与C2作氧化剂时，均被还原成CI,一个NaCIO2转移4 个电子，一个Cl2转移2个电子，则相同质量NaCIO2与 C12转移电子数的比值为(71×4)：(90.5×2)≈1.57倍，D 正确。 15.(除标注外，每空2分)(1)十6(1分)(2)碱性(3)c (4)①NaClO NaCl 6e 22Fe(OH)+4NaOH+3NaClO-2Na,FeO3NaCl+ 5H20(⑤)104302◆8（全对2分，有错误不得分） 【解析】(1)设Fe元素的化合价为x,根据化合物中各元素 化合价的代数和为0，得2×(+1)+x十4×（一2）=0，解 得x=十6。(3)高铁酸钾中的铁元素处于高价态，具有强 氧化性，a正确；根据题意高铁酸钾能与水反应可知，应干 燥保存，b正确；由题意可知，K2FO4的消毒原理是氧化 还原反应，净水原理是利用胶体的吸附作用，℃错误； K2FeO,通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，K2FeO,净 水的优点为作用快且产物无污染，因此安全性好、无异味， d正确。(4)①根据元素化合价变化可知，Fe元素的化合 价从十3变为+6，C1元素的化合价从+1变为一1，故氧化 剂为NaClO,还原产物为NaC。②Fe元素的化合价从十3 变为+6,2个Fe(OH)3失去6个电子，Cl元素的化合价 从十1变为一1,3个NaClO得到6个电子。(5)根据铁元 素化合价变化推断O元素化合价升高，生成O2,结合得失 电子守恒和元素守恒，配平化学方程式为4K2FO4十 10H2O—4Fe(OH)3(胶体)+3O2个十8KOH。 第一章综合检测·培优卷 1.B磨制磁石制造指南针的过程中没有新物质生成，属于物 理变化，B符合题意。 2.DCO还原氧化铜，没有离子参加反应，A不发生离子反 应；稀硫酸与KCl溶液不发生反应，Cu片放入ZnSO4溶液 中不发生反应，B、C均不发生离子反应。 3.DCu3(OH)2(CO3)2属于盐，是一种矿物颜料，不溶于水， A、B错误；Cu(OH)2(CO3)2是碳酸盐，高温下易分解为氧 化铜、二氧化碳和水，C错误；Cu(OH)2(CO)2属于铜盐， 和硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，可用于制备胆矾，D 正确。 4.B在水溶液中电离出H的物质不一定是酸，如 NaHSO4,A错误；在水溶液中电离出金属离子和酸根离子的 物质一定是盐，但盐在水溶液中电离出来的阳离子不一定是金 属离子，如(NH)2SO,B正确，C错误；碱在水溶液中电离出 的阳离子不一定是金属离子，如NH·HO,D错误。 5.D NaHCO3能和盐酸、Ca(OH)2反应，CO2能和Ca(OH) 反应，氯化钡不和Ca(OH)2、氯化铜反应，A不符合题意；碳 酸钠能和盐酸、Ca(OH)2反应，Zn不和Ca(OH)2反应，碳 酸钾能和Ca(OH)2、氯化铜反应，B不符合题意；氧化铁不 和Ca(OH)2反应，CO不和Ca(OH)2反应，硝酸钡不和 Ca(OH)2、氯化铜反应，C不符合题意；Ca(HCO3)2能和 Ca(OH)2、盐酸反应，二氧化硫能和Ca(OH)2反应，碳酸钠 能和Ca(OH)2、氯化铜反应，D符合题意。 6.B金属氧化物不一定是碱性氧化物，如M2O,是酸性氧 化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO是不成 盐氧化物，①错误；由同种元素组成的物质不一定为纯净 ●0 物，如由氧元素组成的臭氧和氧气的混合气体是混合物，② 错误；根据树状分类法分析，MgSiO3属于纯净物、化合物、 盐、正盐，③正确；由同种元素组成的物质不一定互为同素 异形体，如C0、CO2,同素异形体均为单质，④错误；根据分 散质粒子直径的大小将分散系分为胶体、溶液和浊液，不是 根据能否产生丁达尔效应进行分类，⑤错误；BaSO4、Na2O、 CO2按顺序分类依次为电解质、电解质、非电解质，⑥正确， B符合题意。 7.B铜与稀硫酸不反应，违背客观事实，A错误；向NaOH 溶液中通入少量CO2反应生成Na2CO3,离子方程式为 2OH+CO2CO+H2O,C错误；向小苏打溶液中加 入过量的澄清石灰水，将NaHCO3个数定为“1”，对应关系 为HCO方~OHΓ~CO~Ca+,则离子方程式为HCO方十 Ca2++OH--CaCO3↓+H2O,D错误。 8.B NaOH与盐酸反应的离子方程式是H+十OH H2O,NaOH与醋酸反应的离子方程式是CH COOH十 OH一H2O+CH COO,A错误；两个反应的实质都是 Cu+与Fe反应生成Cu和Fe+,能够用同一离子方程式 Cu2++FeCu十Fe2+表示，B正确；BaCl2与CuSO4反应 的离子方程式是SO?十Ba+一BaSO4Y,Ba(OH)2与 CuSO.反应的离子方程式是Ba+十Cu+十SO?十 2OH-BaSO4￥十Cu(OH)2￥，C错误；NaHCO与硫 酸反应的离子方程式是HCO5十H+一H2O十CO2◆， NaCO,与硫酸反应的离子方程式是CO?十2H+ H2O十CO2A,D错误。 9B氧化剂得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，得 到还原产物；还原剂失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化 反应，得到氧化产物。①中C2为氧化剂，Br为还原剂， Br2为氧化产物，CI为还原产物；②中Br2为氧化剂，Fe+ 为还原剂，Br为还原产物，Fe3+为氧化产物；③中Co2O 为氧化剂，HCl为还原剂，CoCl2为还原产物，Cl2为氧化产 物，A错误。根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性 可知，氧化性强弱顺序为CoO3>Cl2>Br2>Fe3+,B正确。 反应③中氧化剂(Co,O)与还原剂(6个HC1中有2个HCI 参与氧化还原反应)的个数比为1：2，C错误。因氧化性强 弱顺序为Co2O3>Cl2>Br2>Fe3+,则还原性强弱顺序为 Fe+>Br>CI>CoCl2,则当将少量Cl通入FeBr2溶液 中时，Fe+优先与C2反应，D错误。 方法总结向含a个FeBr2的溶液中通入x个CL, 时，先后发生的反应为 ①Cl2+2Fe+—2Fe3++2CI、②Cl2+2Br-Br2+ 20,后与反应情况的关系可用戴轴表示如下： Fe3++CI- Fe*++Br2+Cl Fe+Br2+Cl- Fe2+ Fe2+完全反应 有剩余 Br有剩余 Cl2过量 0只发生0.5反应①完全反应1.5反应①、②完全音 反应① 反应②不完全反应反应3Cl2+2Fe2+ 4Br--6Cl-+2Fe3*+ 2Br2