第1章 物质及其变化 综合检测·培优卷-【一本】2025-2026学年高中化学必修第一册周末小测卷（人教版）

一高中化学周末小测卷 第 章 综合检测·培优卷 ⊙时间：75分钟 色总分：100分 8得分： ☑答案：P07 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给 出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 弥 1.新考法传统文化化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不 正确的是 p A.“雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应 B.“方家以磁石磨针锋，则能指南”，此过程属于化学变化 C.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”诗句中涉及氧化还原反应 D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 2.下列实验中能发生离子反应的是 A.CO还原氧化铜 B.稀硫酸与KCI溶液混合 C.Cu片放入ZnSO4溶液D.KOH溶液与CuSO4溶液混合 3.北宋名画《千里江山图》用到了矿物颜料石青[C(OH)2(CO)2] 下列有关石青的说法中正确的是 () I A物质分类角度：属于碱 B物理性质角度：能溶于水 封 C.化学性质角度：高温下能稳定存在 D.物质制备角度：可用于制备胆矾 4.下表是常见的几种酸、盐、碱在水溶液中电离出离子的情况， 根据表中信息分析正确的是 ( ) 酸 盐 碱 溶质 HCI H,SO NaCl NaHSO NH CI NaOH NH·H2O Na+ 电离出 H、 H、 Na、 NHt、 H Nat、 NH、 蟹 的离子 Cr SO Cl C OH OH SO A.在水溶液中电离出H+的物质一定是酸 B.在水溶液中电离出金属离子和酸根离子的物质一定是盐 C.盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是金属离子 线 D.碱在水溶液中电离出的离子一定是金属离子和OH 5.构建知识网络，理清物质间的相互关系，是化学学习中的一种 重要方法。如图中直线相连的两物质可以发生化学反应。下 列选项中，与图相符的是 ① ② ③ Ca(OH)2 HCI Fe A.①NaHCO3②CO2③BaC2 B.①Na2CO3②Zn③K2CO3 C.①Fe2O3②CO③Ba(NO3) D.①Ca(HCO3)2②SO2③Na2CO3 6.下列叙述正确的有 ( ①金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性 氧化物 ②由同种元素组成的物质均为纯净物 ③根据树状分类法分析，MgSiO3属于正盐 ④由同种元素组成的物质互为同素异形体 ⑤根据能否产生丁达尔效应可将分散系分为胶体、溶液和 浊液 ⑥BaSO4、NazO、CO2按顺序分类依次为电解质、电解质、非电 解质 A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 7.下列离子方程式书写正确的是 ( A稀硫酸滴在铜片上：Cu十2H+—Cu++H2个 B.铜片插入硝酸银溶液中：Cu十2Ag+一2Ag十Cu+ C.向NaOH溶液中通入少量CO2:OH+CO2一HCO3 D.向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3+Ca++ 2OH-=CaC03↓+H2O+CO 8.下列各选项中的两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方 程式表示的是 ( A.NaOH与盐酸、NaOH与醋酸 B.Fe与CuSO4、Fe与CuCl2 C.BaCl2与CuSO4、Ba(OH)2与CuSO4 D.NaHCO3与硫酸、Na2CO3与硫酸 9.有下列三个反应：①Cl2+2Br一Br2+2CI;②Br2+2Fe2+ =2Fe3++2Br;③Co2O3+6HCl=2CoC2+Cl2个+ 3H2O,下列说法正确的是 () A.①②③中的氧化产物分别是CI、Br、CoCl2 B.氧化性：Co2O3>Cl2>Br2>Fe3+ C.反应③中氧化剂与还原剂的个数比为1：6 D.将少量Cl2通入FeBr2溶液中发生的反应：Cl2+2Br Br2+2C1 10.在指定环境中，下列离子能大量共存的是 A.FeCl3溶液中：Na+、H+、OH-、I B.稀硫酸中：Mg2+、Ba2+、S2-、CI C.纯碱溶液中：Ca2+、K+、NO3、OH D.澄清透明的溶液中：H+、K+、MnO4、SO 必修第一册RJ版 11.某学习小组用电导率传感器完成了两个实验。实验I:向 Ba(OH)2溶液中滴入稀硫酸。实验Ⅱ：向Ba(OH)2溶液中 滴入NaHSO4溶液。两个实验的导电能力变化情况如图所 示。下列相关说法正确的是 () ① ·② 滴入溶液的体积 A曲线②代表的是实验Ⅱ的测定结果 B.ae段和bd段的离子方程式均为H+十OHH2O C.ab段的离子方程式为Ba++2OH-+SO+2H+ BaSO+2H2O D.b、e两，点的溶质成分相同 12.元素铬(Cr)的几种化合物存在如图所示的转化关系，下列判 断正确的是 () Cr,0,KOH溶液KC0H,O,溶液K,CrO4HSO,K,Cr,O, 固体 溶液 ·溶液 溶液 ① （绿色) ②（黄色）③（橙红色）】 A.Cr2O3是碱性氧化物 B.反应②应在高温下进行 C.反应②③是氧化还原反应 D.反应②的离子方程式为2CrO2+3H2O2十2OH 2CrO+4H2O 13.硫化氢(H2S)是一种有毒的气体。处理某废气中的H2S,是 将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其 转化的流程如图所示。下列说法正确的是 () Fe Cu2 Fe2 H2S Fe3 CuS A转化过程中参与循环的离子只有Cu+、Fe3+ B转化过程有四种元素的化合价发生了变化 C.氧化性由强到弱的顺序：S>Fe3+>O2 D.过程Ⅲ中发生的反应为CuS+2Fe3+一S+2Fe2++Cu+ 。09。 一本高中化学周末小测卷 14.直接排放工业生产中产生的NO、SO2会对大气 造成严重污染，利用化学原理吸收NO和SO2,同 时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的工艺流程如 图所示(Ce为铈元素，装置Ⅱ、Ⅲ中为酸性环境)： NaOH溶液 Ce+ NH3、O2 O-装痘面9装立S心O登新O装N-NHN0, NO 电解槽NO HSO S20 下列说法正确的是 A装置I、Ⅱ、Ⅲ、V中发生的反应均是氧化还原反应 B.装置Ⅱ中每消耗1个Ce4+,同时吸收1个NO C.装置Ⅲ中发生的反应可用双线桥表示为 失2Xe 电解 2Ce*++2H++2HSO3 2Ce++S2O2H2O 个 得2Xe D.向装置V所得溶液中滴加稀NaOH溶液，没有产生能使湿 润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则未生成NHNO3 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)科学家在研究化学物质时常对其进行分类，以便对同 类物质的性质进行深入研究，物质分类及转化思想贯穿整个 化学学科的学习。 现有下列物质： ①纯硫酸；②硝酸钾溶液；③铜；④Na2O固体；⑤Ba(OH)2 固体；⑥K2CO3固体；⑦二氧化碳；⑧熔融KHSO4;⑨氨气。 (1)能导电的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 ,属于非电解质的是 (2)写出⑧在水溶液中的电离方程式： 其中阴离子的检验方法为 (3)从物质的组成看KNO3、K2CO3、KHSO4都属于钾盐，其 分类标准依据是 (4)向⑤的水溶液中通入过量的⑦发生反应的离子方程式为 16.(16分)(1)向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCL3饱和溶 液；继续煮沸至溶液呈红褐色再停止加热，可以制得 Fe(OH)3胶体。试回答下列问题： 。10. ①写出此过程中发生反应的化学方程式： ②确定Fe(OH)3胶体已成功制得的最简单的操作是 ③向所得Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸的现象： 写出相关的离子方程式： (2)鸡蛋的内膜是一种半透膜，某同学拟用这种半透膜进行 除去淀粉溶液中所含食盐的实验。设计步骤如下： a把鸡蛋的一头敲破，倒出蛋清、蛋黄，洗净蛋膜内部，将另一头 浸泡在稀酸中溶去部分蛋壳（中间的蛋壳留着，起固定作用）； .在一只小烧杯中加入适量蒸馏水，蛋壳 蛋壳缺口 将洗净了蛋膜外部的蛋壳架在小烧杯 蛋膜 上，蛋膜浸入蒸馏水中（如图所示）； ·蒸馏水 c.向蛋膜内加入淀粉和食盐的混合溶液，静置一段时间； d.拿走蛋膜，检验小烧杯中有无淀粉和食盐。 ①步骤a中溶解蛋壳（主要成分为CaCO3)的酸最好是 (填“盐酸”“硫酸”或“醋酸”)。 ②检验小烧杯中有无淀粉的操作是 ③检验是否达到渗析目的的操作方法：不断更换小烧杯中的 蒸馏水，更换若干次后，取少量小烧杯中的水于试管中， ,则证明NaCl已完全除去。 (3)下列说法中，不能用胶体知识解释的是 (填字母)。 A用石膏或盐卤点制豆腐 B.江河人海口，容易形成三角洲 C.硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，生成淡黄色沉淀 D.一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水（墨水是胶体），易出现堵塞 17.(14分)某透明溶液中可能含有HCO3、Na+、Ba2+、Cu2+、 CO、C、H+中的一种或几种离子。某同学欲通过下列实 验确定溶液中有哪些离子。回答下列问题： ①用玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH试纸上测定该溶液的酸、 碱性，pH试纸显红色； ②取少量溶液于试管中滴加过量NaOH溶液，有蓝色沉淀 产生； ③取②中的滤液并加入少量的稀硫酸，有白色沉淀产生。 (1)由操作①可知，溶液中一定不含 (填离子 符号，下同)。 必修第一册RJ版 (2)由操作②可知，溶液中一定含有 ,生成蓝色沉淀 的离子方程式为 (3)操作③检验的是溶液中的 (填离子符号)， 该操作发生反应的离子方程式为 (4)综上所述，溶液中一定含有 (填离子符号，下同)，不能确定是否含有 0 18.(14分)以黄铜矿(CuFeS2)为主要原料的炼铜方法有火法炼 弥 铜、氧化浸出、生物浸出等。 I.火法炼铜：8 CuFeS.+21O,高温8Cu十4Fc0+ 2Fe2O3十16S02,已知该反应为放热反应。 (1)反应中被氧化的元素是 (填元素 符号)。 (2)实际生产是在沸腾炉中进行，反应温度为600~620℃。 控制反应温度的方法为 (3)冶炼过程中产生大量SO2,下列处理方案中合理的是 (填字母)。 A.高空排放B.制备硫酸C.用烧碱溶液吸收制Na2SO3 Ⅱ.氧化浸出：在酸性条件下用H2O2溶液将黄铜矿氧化，测封 得有SO?生成。 (4)配平该反应的离子方程式： CuFeS2+ H2O2十 H+- Cu2++ Fe3++ S02+ H2O (5)该反应在25~50℃下进行，实际生产中H2O2溶液的消 耗量要远远高于理论值，除温度较高H2O2溶液分解之外，还 可能的原因是 Ⅲ.新考法跨学科生物浸出：在反应釜中加入黄铜矿、硫酸 铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中 各物质的转化关系如图所示。 微生物 微生物 线 02 02 Fe2+ Fe3+ Fe2 CuFeS2 H2S SO 微生物 Cu2 H O2+H20 (6)在微生物的作用下，可以循环使用的物质有 (填化学式)。 (7)假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为Fe3+,当有2个 SO生成时，理论上消耗O2的个数为15.(除标注外，每空2分)(1)十6(1分)(2)碱性(3)c (4)①NaClO NaCl 6e 22Fe(OH)+4NaOH+3NaClO-2Na,FeO3NaCl+ 5H20(⑤)104302◆8（全对2分，有错误不得分） 【解析】(1)设Fe元素的化合价为x,根据化合物中各元素 化合价的代数和为0，得2×(+1)+x十4×（一2）=0，解 得x=十6。(3)高铁酸钾中的铁元素处于高价态，具有强 氧化性，a正确；根据题意高铁酸钾能与水反应可知，应干 燥保存，b正确；由题意可知，K2FO4的消毒原理是氧化 还原反应，净水原理是利用胶体的吸附作用，℃错误； K2FeO,通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，K2FeO,净 水的优点为作用快且产物无污染，因此安全性好、无异味， d正确。(4)①根据元素化合价变化可知，Fe元素的化合 价从十3变为+6，C1元素的化合价从+1变为一1，故氧化 剂为NaClO,还原产物为NaC。②Fe元素的化合价从十3 变为+6,2个Fe(OH)3失去6个电子，Cl元素的化合价 从十1变为一1,3个NaClO得到6个电子。(5)根据铁元 素化合价变化推断O元素化合价升高，生成O2,结合得失 电子守恒和元素守恒，配平化学方程式为4K2FO4十 10H2O—4Fe(OH)3(胶体)+3O2个十8KOH。 第一章综合检测·培优卷 1.B磨制磁石制造指南针的过程中没有新物质生成，属于物 理变化，B符合题意。 2.DCO还原氧化铜，没有离子参加反应，A不发生离子反 应；稀硫酸与KCl溶液不发生反应，Cu片放入ZnSO4溶液 中不发生反应，B、C均不发生离子反应。 3.DCu3(OH)2(CO3)2属于盐，是一种矿物颜料，不溶于水， A、B错误；Cu(OH)2(CO3)2是碳酸盐，高温下易分解为氧 化铜、二氧化碳和水，C错误；Cu(OH)2(CO)2属于铜盐， 和硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，可用于制备胆矾，D 正确。 4.B在水溶液中电离出H的物质不一定是酸，如 NaHSO4,A错误；在水溶液中电离出金属离子和酸根离子的 物质一定是盐，但盐在水溶液中电离出来的阳离子不一定是金 属离子，如(NH)2SO,B正确，C错误；碱在水溶液中电离出 的阳离子不一定是金属离子，如NH·HO,D错误。 5.D NaHCO3能和盐酸、Ca(OH)2反应，CO2能和Ca(OH) 反应，氯化钡不和Ca(OH)2、氯化铜反应，A不符合题意；碳 酸钠能和盐酸、Ca(OH)2反应，Zn不和Ca(OH)2反应，碳 酸钾能和Ca(OH)2、氯化铜反应，B不符合题意；氧化铁不 和Ca(OH)2反应，CO不和Ca(OH)2反应，硝酸钡不和 Ca(OH)2、氯化铜反应，C不符合题意；Ca(HCO3)2能和 Ca(OH)2、盐酸反应，二氧化硫能和Ca(OH)2反应，碳酸钠 能和Ca(OH)2、氯化铜反应，D符合题意。 6.B金属氧化物不一定是碱性氧化物，如M2O,是酸性氧 化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO是不成 盐氧化物，①错误；由同种元素组成的物质不一定为纯净 ●0 物，如由氧元素组成的臭氧和氧气的混合气体是混合物，② 错误；根据树状分类法分析，MgSiO3属于纯净物、化合物、 盐、正盐，③正确；由同种元素组成的物质不一定互为同素 异形体，如C0、CO2,同素异形体均为单质，④错误；根据分 散质粒子直径的大小将分散系分为胶体、溶液和浊液，不是 根据能否产生丁达尔效应进行分类，⑤错误；BaSO4、Na2O、 CO2按顺序分类依次为电解质、电解质、非电解质，⑥正确， B符合题意。 7.B铜与稀硫酸不反应，违背客观事实，A错误；向NaOH 溶液中通入少量CO2反应生成Na2CO3,离子方程式为 2OH+CO2CO+H2O,C错误；向小苏打溶液中加 入过量的澄清石灰水，将NaHCO3个数定为“1”，对应关系 为HCO方~OHΓ~CO~Ca+,则离子方程式为HCO方十 Ca2++OH--CaCO3↓+H2O,D错误。 8.B NaOH与盐酸反应的离子方程式是H+十OH H2O,NaOH与醋酸反应的离子方程式是CH COOH十 OH一H2O+CH COO,A错误；两个反应的实质都是 Cu+与Fe反应生成Cu和Fe+,能够用同一离子方程式 Cu2++FeCu十Fe2+表示，B正确；BaCl2与CuSO4反应 的离子方程式是SO?十Ba+一BaSO4Y,Ba(OH)2与 CuSO.反应的离子方程式是Ba+十Cu+十SO?十 2OH-BaSO4￥十Cu(OH)2￥，C错误；NaHCO与硫 酸反应的离子方程式是HCO5十H+一H2O十CO2◆， NaCO,与硫酸反应的离子方程式是CO?十2H+ H2O十CO2A,D错误。 9B氧化剂得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，得 到还原产物；还原剂失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化 反应，得到氧化产物。①中C2为氧化剂，Br为还原剂， Br2为氧化产物，CI为还原产物；②中Br2为氧化剂，Fe+ 为还原剂，Br为还原产物，Fe3+为氧化产物；③中Co2O 为氧化剂，HCl为还原剂，CoCl2为还原产物，Cl2为氧化产 物，A错误。根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性 可知，氧化性强弱顺序为CoO3>Cl2>Br2>Fe3+,B正确。 反应③中氧化剂(Co,O)与还原剂(6个HC1中有2个HCI 参与氧化还原反应)的个数比为1：2，C错误。因氧化性强 弱顺序为Co2O3>Cl2>Br2>Fe3+,则还原性强弱顺序为 Fe+>Br>CI>CoCl2,则当将少量Cl通入FeBr2溶液 中时，Fe+优先与C2反应，D错误。 方法总结向含a个FeBr2的溶液中通入x个CL, 时，先后发生的反应为 ①Cl2+2Fe+—2Fe3++2CI、②Cl2+2Br-Br2+ 20,后与反应情况的关系可用戴轴表示如下： Fe3++CI- Fe*++Br2+Cl Fe+Br2+Cl- Fe2+ Fe2+完全反应 有剩余 Br有剩余 Cl2过量 0只发生0.5反应①完全反应1.5反应①、②完全音 反应① 反应②不完全反应反应3Cl2+2Fe2+ 4Br--6Cl-+2Fe3*+ 2Br2 10.DFe3+能和OH反应生成Fe(OH)3沉淀，H能和 OH反应生成水，Fe3+能和I发生氧化还原反应生成 Fe2+和L2,A不能大量共存；SO?能和Ba2+反应生成 BaSO4沉淀，H+能与S2-反应形成弱酸H2S,B不能大量 共存；纯碱溶液中的CO能和Ca+反应生成CaCO,沉 淀，C不能大量共存。 11.A当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反 应时，因其组成比例不协调（一般为复盐或酸式盐）使一种 组成离子恰好完全反应，另一种组成离子不能恰好完全反 应（有剩余或不足）时，首先要分析离子反应完全的顺序， 从而判断转折点处对应溶液的成分。H2SO4和Ba(OH)2 反应生成水和硫酸钡沉淀，溶液中自由移动的离子浓度减 小，导电能力减弱；二者恰好完全反应时，溶液导电能力几 乎为0，继续滴加稀硫酸，自由移动的离子浓度增大，溶液 导电能力增强，故曲线①代表的是实验I的测定结果，曲 线②代表的是实验Ⅱ的测定结果，A正确；曲线②为向 Ba(OHD2溶液中滴入NaHSO溶液，刚开始由于 NaHSO4少量，发生反应的离子方程式为H+十SO十 Ba++OH-BaSO4↓+H2O(ab段)，由离子方程式看 出Ba+沉淀完全时对应曲线b点，此时溶液中还有OH, 继续滴加NaHSO,溶液，发生反应的离子方程式为H+十 OH一H2O(bd段)，当恰好完全反应时对应曲线d点， d点之后，随着NaHSO4的不断加入，溶液中离子浓度不 断增大，导电能力增强，C、D错误；由曲线①可知，ae段反 应的离子方程式为Ba2++2OH+2H+十S0? BaSO4Y十2H2O,与bd段的离子方程式不同，B错误。 12.D碱性氧化物能和酸反应生成盐和水，酸性氧化物能与 碱反应生成盐和水，由反应①可知，Cr2O3能与KOH发生 反应生成KCrO2(盐)和H2O,故Cr2O3属于酸性氧化物， A错误；HO2受热易分解，反应②的温度不宜太高，B错 误；反应③中元素的化合价不变，故反应③是非氧化还原 反应，C错误。 13.D由题图可知，反应I为Fe2+被氧气氧化为Fe3+;反应 Ⅱ为Cu+和H2S反应，生成CuS沉淀和H+;反应Ⅲ为 Fe3+氧化CuS,生成Fe+、Cu+和S,总反应为2HS十O2 催化剂2SY十2H,0,参与循环的离子有C+、Fe+和 Fe+,A错误；由题图可知，转化过程有O、S、Fe三种元素 的化合价发生了变化，B错误；氧化性由强到弱的顺序为 O2>Fe3+>S,C错误。 14.C根据题图可知，装置I中SO2与NaOH反应生成 HSO5,反应的离子方程式为SO2十OH一HSO3,反应 前后元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，A错误； 装置Ⅱ中，在酸性条件下，NO和Ce+发生的氧化还原反 应为NO+H2O+Ce+一Ce3++NO2+2Ht、NO+ 2H2O+3Ce+-3Ce3++NO+4H+,NO的氧化产物 有NO2、NO3,因此每消耗1个Ce4+,同时吸收NO的个 数在1~3之间，B错误；装置IN中发生反应的离子方程式 为2NO2+O2+2H+十2NH3=2NHt+2NO5,向其中 滴加稀NaOH溶液，加热才能产生氨气，D错误。 0 15.(每空2分)(1)②③⑧①④⑤⑥⑧⑦⑨(2)KHS0 一K+十H++SO?取少许待测液于试管中，先加入足 量稀盐酸，无明显现象，再加入适量氯化钡溶液，产生白色 沉淀(3)阳离子都是钾离子，阴离子都是酸根离子 (4)OH-+CO,-HCO 【解析】(1)①纯硫酸中不含离子，不导电，硫酸的水溶液能 导电，硫酸是电解质；②硝酸钾溶液中含有自由移动的离 子，能导电，但硝酸钾溶液是混合物，既不是电解质也不是 非电解质；③铜是金属单质，能导电，既不是电解质也不是 非电解质；④Na2O固体中没有自由移动的离子，不导电， 其熔融状态能导电，属于电解质；⑤Ba(OH)2固体中没有 自由移动的离子，不导电，其水溶液能导电，属于电解质； ⑥KCO固体中没有自由移动的离子，不导电，其水溶液 能导电，属于电解质；⑦二氧化碳自身不能电离，不能导 电，属于非电解质；⑧熔融KHSO4中有自由移动的离子， 能导电，属于电解质；⑨氨气自身不能电离，不能导电，属 于非电解质。 16.(每空2分)(1)①FeC,+3H,0△Fe(OHD,(胶体)+ 3HC】②用激光笔照射，若产生一条光亮的“通路”，则证 明F(OHD,胶体已成功制得③开始产生红褐色沉淀， 继续滴加，沉淀消失且得到棕黄色溶液3H+十Fe(OH) 一P©3++3Hz0(2)①醋酸②取少量小烧杯中的液 体，滴加碘水，观察溶液是否变蓝③滴加硝酸酸化的硝 酸银溶液，若无白色沉淀生成(3)C 【解析】(1)③向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，开始时 因胶体的聚沉而产生红褐色沉淀，继续滴加，由于碱可以 与酸反应，沉淀消失且得到棕黄色(Fe+)溶液。(2)胶体 可以透过滤纸，但是不能透过半透膜，溶液中的阴、阳离子 或者分子可透过半透膜，因此半透膜可用来分离胶体与溶 液，此方法为渗析。①溶解蛋壳（主要成分为CaCO3)的酸 最好是醋酸，强酸会使蛋白质发生变性，盐酸、硫酸均为强 酸。②淀粉遇碘水变蓝，因此检验小烧杯中有无淀粉的操 作是取少量小烧杯中的液体，滴加碘水，观察溶液是否变 蓝。(3)用石膏或盐卤点制豆腐利用的是胶体的聚沉原 理，豆浆是胶体，加入电解质（石膏或盐卤）后，胶体粒子发 生聚沉，形成豆腐，A不符合题意；江河入海口容易形成三 角洲，是因为河水中的泥沙胶体遇到海水中的电解质发生 聚沉，从而逐渐堆积形成三角洲，B不符合题意；硝酸银溶 液与溴化钠溶液混合，生成淡黄色沉淀是因为发生了复分 解反应AgNO3+NaBr一AgBr十NaNO3,生成的 AgBr是沉淀，不能用胶体知识解释，C符合题意；一支钢 笔使用两种不同的蓝黑墨水（墨水是胶体），易出现堵塞， 是因为不同墨水的胶体粒子所带电荷可能不同，混合后会 发生聚沉，导致堵塞，D不符合题意。 17.(每空2分)(1)HC05、C0 (2)Cu2+Cu2++20H-Cu(OH)2 (3)Ba2 H+OH-HO,Ba+SO-BaSO (4)Ba2+、Cu2+、C-、H+Na 【解析】(1)由操作①中pH试纸显红色可知，溶液呈酸性， 即含有H+,则HCO方、CO?在酸性溶液中不能大量存在。 (2)操作②中有蓝色沉淀产生，则此蓝色沉淀为氢氧化铜， 故一定含有Cu+。(3)操作③中有白色沉淀产生，则此白 色沉淀为硫酸钡，故溶液中含有Ba+。(4)由以上分析可 知，溶液中一定含有Ba+、Cu+、H,由溶液呈电中性可 知，溶液中也一定含有C1,不能确定的离子是Na。 18.(除标注外，每空2分)(1)Fe、S(2)控制加入CuFeS2的 速度(3)BC(4)217222418(共2分) (⑤)产物中有能催化H,O,分解的物质 6)Fe2(S0)3、H2s0(7) 【解析】(2)火法炼铜是放热反应，在实际生产中，可通过控 制加入CuFeS的速度达到控制反应温度的效果。(3)高 空排放会对环境造成污染，A不符合题意；SO2可用于制 备硫酸，是对二氧化硫的废物再利用，B符合题意；SO2为 酸性氧化物，可以与碱反应，C符合题意。(5)H2O2溶液 在加热或者催化剂作用下可以分解，H2O2溶液的消耗量 远远高于理论值，可能是因为H2O2受热分解或产物中有 能催化H2O2分解的物质。(7)根据题图可知，CuFS2最 终被O2氧化成Fe3+和SO,1个CuFeS2参与反应失去 17个电子：氧元素的化合价由0变为一2，每个02得4个 电子，对应关系为CuFeS,~Fe+~2S0~17e~402 第二章海水中的重要元素 —钠和氯 第⑤周钠及其化合物 1.D烟花中添加了一些金属盐，燃放时金属元素的焰色使烟 花呈现出绚丽多彩的颜色，A正确；钠元素的焰色为黄色，B 正确；焰色是金属元素的原子或离子在灼烧时，电子跃迁释 放能量产生不同颜色的光，没有新物质生成，属于物理性 质，C正确；进行焰色试验时，需先用稀盐酸洗涤铂丝或铁 丝，因为盐酸易挥发，能将杂质带出，而稀硫酸难挥发，残留 的硫酸会影响后续的焰色试验，D错误。 2.D钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，属于置换反应，A正 确；钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠为谈黄色固 体，B正确；钠的硬度小，质软，可用小刀切割，C正确：钠保 存在煤油中说明钠的密度比煤油的大，沉在煤油底部，隔绝 空气从而防止被氧气氧化，D错误。 3.DNa是活泼金属，具有强还原性，可用于和TiCL反应制 备Ti,反应的化学方程式为4Na十TiCl4(熔融)一4NaCl十 Ti,A正确；钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与CO2可反应 生成碳酸钠和O2,O2具有助燃性，故钠着火时，不能用泡沫 灭火器灭火，B正确；金属钠遇水会剧烈反应，放出大量热， 易发生安全事故，所以取用后剩余的钠要放回原试剂瓶，C 正确；钠元素的焰色为黄色，黄色的光穿透能力强，因此可 用于制作高压钠灯，与还原性无关，D错误。 4.B①金属钠投入MgCl2溶液中，钠先和水反应生成NaOH 和H2,NaOH和MgCl2反应生成白色沉淀Mg(OH)2; ②Na2O2投入CuSO4溶液中，Na2O2和水反应生成NaOH ●0 和O2,NaOH和CuSO4反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2; ③Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应生成白色沉淀 CaCO3;④CaCl2与CO2不反应，故选B。 方法总结钠与溶液的反应，遇酸溶液反应顺序 为“先酸后水”，遇盐溶液反应顺序为“先水后盐”。 5.D 【思路导引】 Na 空气中的0 NazO 空气中的H,0 NaOH 潮解 ① ② ③ 出现NaOH液滴 空气中的C02 @ NaCO3·xH2O 华NaCO ⑤ 6.C向NaCO粉末中加入少量水，伴随放热现象，A错误； 向Na2CO3溶液中慢慢滴加少量稀盐酸，先生成NaHCO3, 不能立即产生气泡，B错误；向Na2CO3溶液中通入过量 CO2,可将NaCO,转化为NaHCO.,C正确；NaCO3稳定， 受热不分解，而NaHCO,不稳定，受热会分解，要证明二者 的热稳定性强弱，要把热稳定性强的Na2CO,放在外管，把 热稳定性差的NaHCO3放在内管，D错误。 7.C甲反应为2Na十2H2O一2NaOH十H2个，丙反应为 2Na2O2十2H2O一4NaOH十O2◆，反应前后均有元素化 合价的变化，为氧化还原反应，乙反应为Na2O十H2O 2NaOH,反应前后无元素化合价的变化，不是氧化还原反 应，A错误；根据价态规律“只靠近不交叉”，丙反应中 Na2O2既是氧化剂又是还原剂，每消耗2个Na2O2转移 2个电子，B错误；NaO2由2个Na+和1个O片构成， Na2O由2个Na+和1个O-构成，阴、阳离子个数比均为 1：2,C正确；Na与O2分别在常温和加热条件下完全反应 生成Na2O和Na2O2,钠均是从0价变成十1价，等量的钠 转移的电子数相同，D错误。 8.(除标注外，每空2分)(1)①2Na+2H2O—2NaOH+H◆ ②ABCD(1分) (2)①CaC0,+2H+—Ca2++C02◆+H20 ②2Naz02+2C02-2NaC03+O2、2NaO2+2H20 4NaOH+O2A(4分)③NaOH溶液 (3)①NaCO3、NaHCO②HCO方+Ht-COA+HO 【解析】(2)A装置中大理石与稀盐酸反应生成二氧化碳气 体，HC1易挥发，故用饱和碳酸氢钠溶液除去混合气体中的 HC1,将混合气体通入过氧化钠中，混合气体中二氧化碳和 水蒸气均能与过氧化钠反应生成氧气，在D装置中用氢氧 化钠溶液除去未完全反应的二氧化碳，在E装置中用排水 法收集氧气。(3)①NaOH溶液与一定量的CO2反应，反 应后溶质可能为NaOH和Na2CO3,Naz CO3,NaHCO3和 Na2CO3,NaHCO3;向反应后的溶液中加入盐酸，根据题图 2可知，OA段消耗盐酸的体积小于AB段消耗盐酸的体 积，则溶质为Na2CO3和NaHCO3,OA段的反应为CO十 H一HCO,AB段的反应为HCO,+H+ CO24+H2O。