精品解析：四川省部分学校2026届高三上学期9月开学考试化学试题

2026届高三考试 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：O 16 Mg 24 Al 27 Ga 70 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 新材料的研发和应用是推动科技进步的重要驱动力。下列叙述错误的是 A. 碳纤维复合材料可使飞机减重30%，碳纤维属于有机高分子材料 B. 纳米碳酸钙可增强塑料的成型性，纳米碳酸钙属于无机非金属材料 C. 利用生物基材料制成的一次性餐具可在环境中自然降解 D. 新一代半导体材料碳化硅属于共价晶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳纤维由碳元素组成的一种单质，属于无机非金属材料，而非有机高分子材料，A错误； B．纳米碳酸钙(CaCO3)为无机物，属于无机非金属材料，B正确； C．生物基材料(如聚乳酸)可被微生物分解，自然降解，C正确； D．碳化硅(SiC)结构与金刚石类似，原子间以共价键结合，属于共价晶体，D正确； 故答案为：A。 2. 下列关于生物大分子的说法错误的是 A. 纤维素与淀粉均用表示，但不互为同分异构体 B. 天然蛋白质的完全水解产物均有对映异构体 C. DNA和RNA水解得到的戊糖和碱基不同 D. 酶对生物体内进行的复杂反应具有高效催化作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．纤维素与淀粉均用表示，但二者的ｎ值不同（即聚合度不同），二者不互为同分异构体，A正确； B．天然蛋白质的完全水解会得到甘氨酸，甘氨酸并没有对映异构体，B错误； C．DNA和RNA水解得到的戊糖分别是脱氧核糖、核糖；DNA和RNA水解得到的碱基也有不同，前者含有胸腺嘧啶（T），后者含有尿嘧啶（U），C正确； D．酶对生物体内进行的复杂反应具有高效催化作用，生物体内几乎所有的生化反应都是在酶的催化作用下完成，D正确； 故答案选B。 3. 加热时，浓硫酸与木炭发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 是由极性键形成的极性分子 B. 含有的中子数为 C. 的电子式为： D. 和的空间结构相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2SO4中S-O键、O-H键均为极性键，分子结构不对称，正负电荷中心不重合，是极性分子，A正确； B．12C的质子数为6，中子数=12-6=6，1 mol12C含中子数6NA，B正确； C．CO2的电子式应为（每个O原子有两对孤对电子），C错误； D．SO2中S的价层电子对数为3，为sp2杂化，有1对孤对电子，空间构型为V形；H2O中O为sp3杂化，有2对孤对电子，空间构型也为V形，二者空间结构相同，D正确； 答案选C。 4. 金丝桃苷(X)具有抗炎、解痉、利尿、止咳、降压、降低胆固醇等多种作用，是一种重要的天然产物，其结构简式如图所示。下列关于X的说法正确的是 A. 能发生水解反应 B. 能与氯化铁溶液发生显色反应 C. 分子中所有碳原子可能共平面 D. 1molX最多可与8molNaOH反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．金丝桃苷分子中不含能水解的官能团，不能发生水解反应，A错误； B．分子中有多个酚羟基，能与氯化铁溶液发生显色反应，B正确； C．分子中存在由多个成4个共价单键的饱和碳原子形成的碳环，所有碳原子不可能共平面，C错误； D．分子中含4个酚羟基，1mol X最多消耗4mol NaOH，D错误； 故选B。 5. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A. 测定的分解速率 B. 除去中的 C. 比较碳酸与硅酸的酸性强弱 D. 验证与水的反应为放热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．测定H2O2分解速率需通过测量单位时间内生成气体体积。装置中使用普通漏斗，气体可能从漏斗逸出，无法准确测量气体体积，A错误； B．除去Cl2中的HCl应使用饱和食盐水（Cl-抑制Cl2溶解），而饱和NaHCO3溶液会与Cl2反应（Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑），引入新杂质CO2且消耗Cl2，B错误； C．比较碳酸与硅酸酸性时，稀盐酸与碳酸钠反应生成的CO2中混有挥发出的HCl，HCl也能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，干扰实验，需先通过饱和NaHCO3溶液除HCl，C错误； D．Na与水反应放热使试管内温度升高，气体膨胀导致压强增大，U型管中红墨水出现左低右高的液面差，可验证反应放热，D正确； 答案选D。 6. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的电子数与其电子层数相等，基态Y、Z原子的未成对电子数之比为，X与W同主族。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 离子半径： D. 最简单气态氢化物的沸点： 【答案】B 【解析】 【分析】X的电子数等于电子层数，X为H，W与X同主族（IA族），且原子序数最大，W为Na，Y和Z的未成对电子数比为3:2。基态Y有3个未成对电子（如N，2p3），Z有2个（如O，2p4），故Y为N，Z为O，据此分析； 【详解】A．同周期从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，电负性O＞N＞H，顺序应为Z＞Y＞X，A错误； B．第一电离能：同周期从左到右呈增大趋势（ⅡA、ⅤA特例除外），同主族从上到下减小，第一电离能N＞O＞Na，B正确； C．电子层数相同，原子序数越大半径越小，离子半径N3-＞O2-＞Na+，顺序应为Y＞Z＞W，C错误； D．水分子之间有氢键，氨分子间也有氢键，氧的电负性比氮强，且1个H2O可以形成2个氢键，1个NH3可以形成一个氢键，则水分子间的氢键比氨分子间的强，最简单气态氢化物的沸点：，D错误； 故选B。 7. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 与浓盐酸共热： B. Cu溶于溶液中： C. 加入稀硝酸中： D. 用NaOH溶液吸收少量： 【答案】A 【解析】 【详解】A．与浓盐酸共热生成氯气：，A正确； B．Cu溶于溶液中生成铜离子和亚铁离子：，B错误； C．稀硝酸具有强氧化性，加入稀硝酸中生成一氧化氮：，C错误； D．用NaOH溶液吸收少量：，D错误； 故选A。 8. 化合物Q的合成路线如下，下列说法错误的是 A. 反应①为加成反应 B. 反应②中有生成 C. 不能用溴的四氯化碳溶液鉴别P和Q D. P、Q中采取杂化的原子只有C原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中M与HCHO反应生成N（含-OH和-CHO），过程中形成新的C-C键且无小分子生成，属于加成反应，A正确； B．反应②为N（醛基）与（活泼亚甲基化合物）的缩合反应，通过脱水形成碳碳双键，有生成，B正确； C．P和Q均含碳碳双键，均可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使其褪色，无法鉴别，C正确； D．P中羟基O、酯基O，Q中内酯环O的价层电子对数均为4（2个成键电子对+2个孤对电子对），均为杂化，故杂化原子不仅有C原子，还有O原子，D错误； 故答案选D。 9. 按如图装置进行实验，向烧瓶中滴加浓盐酸，搅拌一段时间后。不同反应阶段的预期现象及其相应推理不合理的是 A. 烧瓶壁会发烫，说明存在的反应 B. 湿润的淀粉碘化钾试纸会变蓝，说明氯的非金属性强于碘 C. 湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明氯气有漂白性 D. 实验过程中，气球会一直变大，不能说明体系的压强增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．烧瓶壁会发烫，说明存在放热的反应，A正确； B．湿润的淀粉碘化钾试纸会变蓝，说明高锰酸钾与盐酸反应生成的氯气将碘离子氧化为碘单质，可证明氯的非金属性强于碘，B正确； C．湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，是应为氯气与水发生反应生成HCl和HClO，HClO使指示剂褪色，与氯气无关，氯气自身不具有漂白性，C错误； D．向烧瓶中滴加的浓盐酸与KMnO4反应生成氯气，气球体积增大，但生成的氯气会反应消耗，因此气球的不会一直变大，D正确； 答案选C。 10. 以铅精矿(含PbS、等)为原料提取金属Pb的工艺流程如下。下列说法错误的是 已知：①“热浸”时，难溶的PbS和转化为和及单质硫。 ②将滤液稀释降温，转化为沉淀。 A. “热浸”时，被还原 B. 滤液可再和铅精矿反应 C. 在溶液中的稳定性： D. “电解”时，铅在阴极析出 【答案】C 【解析】 【分析】本题以铅精矿(含PbS、Ag2S等)为主要原料提取金属Pb，“热浸”时，难溶的PbS和Ag2S转化为和及单质硫，Fe3+被还原为Fe2+，过滤除掉单质硫滤渣，滤液在稀释降温的过程中，转化为沉淀，然后用饱和食盐水热溶，增大Cl-浓度，使PbCl2又转化为，电解得到Pb。 【详解】A．由分析可知，“热浸”时，PbS和Ag2S中-2价S被氧化为单质S（0价），则需氧化剂参与反应，加入的Fe3+具有氧化性，会被还原为Fe2+，A正确； B．稀释冷却后得到的滤液含和Cl-，其中Cl-可循环到“热浸”步骤提供Cl-，故滤液可再与铅精矿反应，B正确； C．稀释降温时，转化为PbCl2沉淀，说明其在Cl-浓度降低时易解离，而仍稳定存在于滤液中，表明更稳定，故稳定性：，C错误； D．“电解”时，Pb的配离子（为）在阴极得到电子被还原为Pb单质，故铅在阴极析出，D正确； 故选C。 11. 下列有关物质性质的解释不合理的是 选项 性质 解释 A 等浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸的导电能力强 盐酸中的离子浓度大于醋酸中的离子浓度 B 碳化硅硬度小于金刚石 碳原子的半径比硅原子的半径小 C 金属有良好的延展性 自由电子的存在使金属原子滑动时，金属键不断裂 D H2O的热稳定性高于H2S H2O分子间存在氢键 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸为强酸完全电离，醋酸部分电离，等浓度时盐酸离子浓度更大，导电性强，解释合理，A不符合题意； B．碳化硅硬度小于金刚石是因C-C键键长短、键能大，而C原子半径比Si小，解释正确，B不符合题意； C．金属延展性源于自由电子在原子滑动时维持金属键的连续性，解释合理，C不符合题意； D．H2O的热稳定性高是因O电负性大、O-H键能强，而非氢键，解释错误，D符合题意； 故选D。 12. 我国科研团队设计的一种镁/海水电池具有开放式结构，既可在深海长期使用中摆脱厚重的保护外壳，又可组装成镁/海水电池驱动的自供电海水电解系统(原理如图)，实现在深海环境下连续制氢。下列说法正确的是 A. 该装置工作时，向M、P极移动 B. Q电极上产生氢气，N极上发生氧化反应 C. 左侧装置总反应为 D. 理论上，电路中每通过2mol电子，可产生22.4L 【答案】C 【解析】 【分析】根据题意，金属镁在M电极由镁变为氢氧化镁，故左侧为原电池，M极为负极，发生反应为：Mg-2e⁻+2 OH⁻= Mg(OH) 2，N为正极，发生反应为：2H2O+2e⁻=H2↑+2OH⁻，右侧为电解池，P为阳极，发生反应：2H2O-4e⁻=O2↑+4H⁺，Q为阴极，发生反应为：2H2O+2e⁻=H2↑+2OH⁻； 【详解】A．原电池中阳离子向正极移动（左侧N极），电解池中阳离子向阴极移动（右侧Q极），Na⁺应向N、Q极移动，而非M、P极，A错误； B．Q极为电解池阴极（连接原电池负极M），H₂O得电子生成H2（产生氢气）；N极为原电池正极，发生还原反应，而非氧化反应，B错误； C．左侧为原电池，负极Mg氧化为Mg2+（Mg-2e⁻=Mg2+），正极N极H₂O得电子生成H₂和OH⁻（2H2O+2e⁻=H2↑+2OH⁻），Mg2+与OH⁻结合为Mg(OH) 2，总反应为：Mg+2H2O=Mg(OH) 2+H2↑，C正确； D．电解池阳极（P极）生成O₂，反应为2H2O-4e⁻=O2↑+4H⁺，转移2mol电子时生成0.5mol O2，且未说明标准状况，无法计算体积，D错误； 故选C 13. 在催化剂作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯的反应历程及丙烷脱氢进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态)。下列说法错误的是 A. 反应是放热反应 B. 以氘标记反应物丙烷，可探究的来源 C. 在丙烷脱氢历程中起催化剂作用 D. 脱氢进程中的决速步骤为 【答案】D 【解析】 【详解】A．判断该反应是否为放热反应需比较反应物和产物的相对能量。产物C3H6(g)+2H2O*的相对能量低于反应物C3H8(g)+2OH*，ΔH<0，为放热反应，A正确； B．用氘标记丙烷C3D8后，若生成的H2中含D（如D2或HD)，可证明H2中的H来自丙烷，从而探究H2来源，B正确； C．催化剂需参与反应且反应前后再生。H2O在历程中可能通过分解提供OH*，参与脱氢后又重新生成H2O，循环使用，起催化剂作用，C正确； D．决速步骤是活化能最大(Ea最大)的步骤。能量图中显示两步活化能，Ea=0.68 eV远大于0.09 eV，故决速步为活化能0.68 eV的第二步反应，而非选项D中的第一步反应，D错误； 答案选D。 14. 镁铝合金具有优异的强度、刚性和尺寸稳定性。某种镁铝合金的晶胞结构如图，已知晶胞边长为nm，为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. Mg与Al之间的最短距离为 B. p原子坐标为 C. Mg原子的配位数为8 D. 该晶体的密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题干晶胞图示信息可知，Mg和Al的最近距离为体对角线的四分之一，即为，A正确； B．由题干晶胞图示信息结合m点坐标可知，p原子为Al，处于晶胞中对称的四面体空隙位置，其坐标，B正确； C．Mg原子位于顶点和面心，面心Mg最近邻的Al有8个(上下两层各4个)，即配位数为8，C正确； D．晶胞中含4个Mg（=4）和8个Al（8×1=8），则一个晶胞的质量为：g，体积V=(a×10⁻⁷ cm)³=a³×10⁻²¹ cm³，密度ρ= ，D错误； 故答案为：D。 15. 乙二胺(，简写为Y)可结合转化为(简写为)、(简写为)。常温下，溶液中[或]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ对应的是随pH的变化关系 B. 常温下，Y的第二步电离常数 C. 常温下，pH=8时， D. 点对应的纵坐标为2.07 【答案】C 【解析】 【分析】常温下，溶液中 ，同理-lg=，由于Kb1>Kb2，则曲线Ⅰ对应的是随pH的变化关系，曲线Ⅱ对应的是随pH的变化关系，以此解答。 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ对应的是随pH的变化关系，A正确； B．由分析可知，曲线Ⅱ对应的是随pH的变化关系，-lg=，由N点(12，5.15)数据可知，pH=12时，故-lgKb2=5.15 - (-2)=7.15，，B正确； C． 由分析可知，曲线Ⅰ对应的是随pH的变化关系，由M点(13，3.07)数据可知，pH=13时，故-lgKb1=14-13 +3.07=4.07，，pH=8时，[OH-]=10-6，，则，=，则，，则c(H2Y2+)＞c(Y)，c(HY+)＞c(H2Y2+)＞c(Y)，C错误； D．曲线Ⅰ：=，点对应的横坐标为pH=12，则纵坐标为-14+12+4.07=2.07，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品，具有广泛的用途。一种以钼精矿(主要含，还有少量Cu、Fe的化合物及等)为原料制备四钼酸铵的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）已知钼与铬处于同一族，钼为第五周期元素，则基态钼原子的价层电子排布式为_______。 （2）“焙烧”时，转化为，写出该反应的化学方程式：_______。 （3）“浸出”时，转化为，则该反应的离子方程式为_______；相同时间内温度对钼浸出率的影响如图，最佳的浸出温度为60℃~80℃，温度低于60℃时，钼浸出率低的原因为_______。 （4）“浸出”工序中，浸渣的主要成分为铁的氧化物、_______(填化学式)。 （5）“净化”时，浸出液中残留的、转化为沉淀除去。研究表明，该溶液中和pH的关系为。为了使该溶液中的杂质离子浓度为，应控制溶液的pH为_______。(已知：；和的分别为35.2和17.2) （6）“沉淀”时，加入的作用是_______；从母液中可回收的主要物质为_______(填化学式)。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 温度低，反应速率慢，所以相同时间内的浸出率低 （4）CuO、 （5）2.9 （6） ①. 增大的浓度，使充分转化为沉淀析出 ②. 、 【解析】 【分析】钼精矿(主要含，还有少量Cu、Fe的化合物及等)，通入氧气焙烧得到、、、和，焙烧产生的气体主要为；、、、加、浸出，转化为，、、作为浸渣滤出，浸出液含和少量、，加净化，、转化、沉淀，滤渣为、，滤液主要含，滤液中加、进行沉淀得到。 【小问1详解】 钼与铬处于同一族，铬位于第四周期第VIB族，基态铬原子的价层电子排布式为，钼位于第五周期第VIB族，基态钼原子的价层电子排布式为； 【小问2详解】 “焙烧”时，氧气作为氧化剂，使转化为，根据原子个数守恒和转移电子数守恒，写出该反应的化学方程式：； 【小问3详解】 “浸出”时，转化为，同时产生，根据原子个数守恒和电荷守恒，该反应的离子方程式为：；化学反应速率随温度升高而增大，温度低于60℃时，反应速率慢，单位时间内的浸出率低； 【小问4详解】 由分析得“浸出”工序中，浸渣的主要成分为、、； 【小问5详解】 、的分别为35.2和17.2，则， ，要使浓度为，则，要使浓度为，则， 所以，，，综上：为了使该溶液中的杂质离子浓度为，应控制溶液的pH为2.9； 【小问6详解】 由流程可知“沉淀”时，产生的沉淀为，为反应物，因此加入的目的是提供，使充分转化为沉淀析出；由分析可得滤液主要含，滤液中加、进行沉淀得到，母液中主要的溶质为、，从母液中可回收的主要物质为、。 17. 是一种透明的氧化物半导体材料，在光电子器件方面有广阔的应用前景。某兴趣小组用发光二极管(LED)的生产废料(主要成分为难溶于水的GaN，含少量In、Mg金属)制备，过程如下。 已知：，In难溶于NaOH溶液。 （1）进行过滤操作时，下列仪器中需要用到的有_______(填名称)。 （2）步骤Ⅰ中使用的装置如图(加热及夹持装置省略)。 ①该步骤中适宜的加热方式为_______。 ②冷凝管中冷凝水的进水口为_______(填“上口”或“下口”)。 ③稀硫酸和倒置漏斗的作用分别为_______、_______。 （3）步骤Ⅲ中加硫酸调节溶液pH时，生成反应的离子方程式为_______。 （4）产品的晶体结构可用_______(填仪器名称)测定。 （5）纯度测定：称取样品1.0000g，经处理配制成100mL溶液，从中移取25.00mL于锥形瓶中，一定条件下，加入40.00mL溶液{此时镓以存在}，再加入PAN作指示剂，用标准溶液滴定过量的，平行滴定3次，平均消耗标准溶液17.50mL。已知：。 ①样品中纯度为_______%。 ②滴定时会导致所测纯度偏低的情况有_______(填标号)。 a．量取待测液时，未用待测液润洗滴定管 b．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定终点时气泡消失 c．滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数 【答案】（1）漏斗、烧杯 （2） ①. 水浴加热 ②. 下口 ③. 吸收氨气 ④. 防止倒吸 （3） （4）X射线衍射仪 （5） ①. 84.6 ②. ab 【解析】 【分析】LED生产废料的主要成分为难溶于水的GaN，含少量In、Mg金属，LED生产废料中加入2mol/L的NaOH溶液并加热80℃，In、Mg都不溶于NaOH溶液，GaN溶于NaOH溶液得到Na[Ga(OH)4]和NH3，过滤后得到的沉淀1为In、Mg，滤液中加入H2SO4然后过滤得到Ga(OH)3和滤液，滤液中含有Na2SO4和过量的H2SO4，Ga(OH)3受热分解生成Ga2O3和H2O。 【小问1详解】 过滤操作需要用到烧杯、漏斗、玻璃棒，则图中需要用到的有烧杯、漏斗。 【小问2详解】 ①温度低于100℃，可以水浴加热，该步骤中适宜的加热方式为水浴加热。 ②冷凝管中冷凝水下进上出，进水口为下口。 ③稀硫酸和倒置漏斗的作用分别为吸收氨气、防止倒吸。 【小问3详解】 步骤Ⅲ中加硫酸调节溶液pH时，生成反应的离子方程式为。 【小问4详解】 X射线衍射可以检测晶体结构，产品的晶体结构可用X射线衍射仪测定。 【小问5详解】 ①终点时消耗CuSO4溶液17.50mL，根据反应Cu2++H2Y2-=[CuY]2-+2H+可知，过量的Na2H2Y的物质的量为：0.10×17.50×10-3mol=1.75×10-3mol，则与Ga3+反应的Na2H2Y的物质的量为：(0.10×40.00×10-3-1.75×10-3) ×mol=9×10-3mol，原样品中含有Ga2O3的物质的量为：(9×10-3mol)= 4.5×10-3mol，则Ga2O3纯度为：=84.6%。 ②a．量取待测液时，未用待测液润洗滴定管，待测液被稀释，纯度偏低，a选； b．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定终点时气泡消失，消耗标准液体积偏小，纯度偏低，b选； c．滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，标准液体积偏大，纯度偏高，c不选； 故选ab。 18. 丙烯是重要的化工原料，主要用于生产聚丙烯，广泛应用于塑料、医药、农业等领域。可通过催化异丙醇脱水制取丙烯，涉及反应如下： I. II. 回答下列问题： （1）已知和的燃烧反应如下： 则_______，反应I的_______(填“>”“<”或“=”)0；有利于反应Ⅰ自发进行的条件为_______(填“高温”或“低温”)。 （2）在恒温恒容密闭容器中，反应I、II均达到平衡的判据是_______(填标号)。 a.混合气体的密度不变 b.混合气体的平均摩尔质量不变 c.混合气体的总压强不变 （3）在一定条件下，若某时刻测得反应I、II的转化率分别为95%和32%，则丙烯的产率为_______%。 （4）反应I、II达到平衡时与温度的关系曲线如图。已知：对于可逆反应，任意时刻的，式中的表示物质X的分压。 在350 ℃恒压平衡体系中充入少量稀有气体，此时反应Ⅱ的状态可能对应图中的_______(填“甲”“乙”或“丙”)点，判断依据是_______。 （5）T℃下，在压强恒为的密闭容器中加入，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，体系达到平衡后，测得的转化率为90%，的物质的量为。则T℃下，反应Ⅰ的平衡常数_______(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） ①. +52 ②. > ③. 高温 （2）bc （3）64.6 （4） ①. 乙或甲 ②. 反应II对应的曲线为M，恒压时充入稀有气体瞬间，体系体积增大，各组分分压降低，则反应II的，所以为乙或甲 （5）540 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可知；反应I的气体分子数和种类都增加，所以反应I的＞0；，＞0，高温下自发。 【小问2详解】 a．恒容体系，气体总质量不变，气体密度恒定，不能用于判断平衡，a错误；b．气体总质量不变，两个反应均为非等体积反应，气体总物质的量在平衡前不断改变，气体平均摩尔质量也不断改变，可以用于判断平衡，b正确；c．恒温恒容，气体压强由气体物质的量决定，气体总物质的量在平衡前不断改变，可以用气体压强判断平衡，c正确；故答案为：bc。 【小问3详解】 反应I的转化率为95%，则反应I中丙烯产率为95%，反应II的转化率分为32%，则丙烯的消耗率为95%×32%=30.4%，则剩余丙烯产率为：95%-30.4%=64.6%。 【小问4详解】 反应II是放热反应，所以会随温度升高而降低，所以曲线M代表反应II，恒压体系在350 ℃恒压平衡体系中充入少量稀有气体，充入稀有气体瞬间，体系体积增大，各组分分压降低，则反应II的，所以为乙或甲。 【小问5详解】 T℃下，在压强恒为，体系达到平衡后，测得的转化率为90%，的物质的量为。此时 故装置内气体总物质的量为0.1 mol+0.9 mol+0.6 mol+0.15 mol=1.75 mol， 故。 19. M是合成某药物的中间体。其合成路线如图。 已知信息：。(芳基) 回答下列问题： （1）A的化学名称为_______(用系统命名法命名)。 （2）用*标出NBP中的手性碳原子_______。 （3）C中官能团的名称为_______、_______。 （4）C→D的反应类型为_______；在转化过程中的作用是_______。 （5）G的结构简式为_______；在G的同分异构体中，能同时满足下列条件的结构有_______种。 ①苯环上只有两个相同的取代基 ②可发生银镜反应 （6）W()是合成某种抗疟疾药物的中间体类似物，其合成路线如图。 写出最后一步反应的化学方程式：_______。 【答案】（1）1，2-二甲苯 （2） （3） ①. 羟基 ②. 羧基 （4） ①. 取代反应 ②. 吸收生成的HCl，使反应向正反应方向进行，增大原料利用率 （5） ①. ②. 9 （6） 【解析】 【分析】A（）与O2在V2O5作催化剂并加热条件下生成，B在一定条件下反应生成NBP，NBP()中酯基在碱性条件下发生水解反应生成HPBA，经过酸化后生成C()；C与ClCH2COCl在流程条件下发生取代反应生成D（），D在题干条件下生成E（），E发生信息反应生成F，F→G过程中与NaOH的水溶液反应，其中酯基、羧基能与NaOH反应生成；再经酸化得到G，G与Br(CH2)Br发生取代反应生成H，H硝酸银发生取代反应生成M，据此分析； 【小问1详解】 A为，名称为：邻二甲苯（或1，2-二甲苯）； 【小问2详解】 手性碳原子连接四个不同基团，如图：； 【小问3详解】 C()中官能团的名称为羟基、羧基； 【小问4详解】 C与ClCH2COCl在流程条件下发生取代反应生成D（）；能与HCl反应，转化过程中吸收生成的HCl，使反应向正反应方向进行，增大原料利用率； 【小问5详解】 根据分析可知，G的结构简式为；在G的同分异构体中，能同时满足①苯环上只有两个相同的取代基，②可发生银镜反应，则取代基可以为-CH2-OOCH、CH(OH)-CHO、-O-CH2-CHO，各两个，在邻间对3种位置，共有3×3=9种； 【小问6详解】 与发生信息反应得到W，化学方程式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三考试 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：O 16 Mg 24 Al 27 Ga 70 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 新材料的研发和应用是推动科技进步的重要驱动力。下列叙述错误的是 A. 碳纤维复合材料可使飞机减重30%，碳纤维属于有机高分子材料 B. 纳米碳酸钙可增强塑料的成型性，纳米碳酸钙属于无机非金属材料 C. 利用生物基材料制成的一次性餐具可在环境中自然降解 D. 新一代半导体材料碳化硅属于共价晶体 2. 下列关于生物大分子的说法错误的是 A. 纤维素与淀粉均用表示，但不互为同分异构体 B. 天然蛋白质的完全水解产物均有对映异构体 C. DNA和RNA水解得到的戊糖和碱基不同 D. 酶对生物体内进行的复杂反应具有高效催化作用 3. 加热时，浓硫酸与木炭发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 是由极性键形成的极性分子 B. 含有的中子数为 C. 的电子式为： D. 和的空间结构相同 4. 金丝桃苷(X)具有抗炎、解痉、利尿、止咳、降压、降低胆固醇等多种作用，是一种重要的天然产物，其结构简式如图所示。下列关于X的说法正确的是 A. 能发生水解反应 B. 能与氯化铁溶液发生显色反应 C. 分子中所有碳原子可能共平面 D. 1molX最多可与8molNaOH反应 5. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A. 测定的分解速率 B. 除去中的 C. 比较碳酸与硅酸的酸性强弱 D. 验证与水的反应为放热反应 6. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的电子数与其电子层数相等，基态Y、Z原子的未成对电子数之比为，X与W同主族。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 离子半径： D. 最简单气态氢化物的沸点： 7. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 与浓盐酸共热： B. Cu溶于溶液中： C. 加入稀硝酸中： D. 用NaOH溶液吸收少量： 8. 化合物Q的合成路线如下，下列说法错误的是 A. 反应①为加成反应 B. 反应②中有生成 C. 不能用溴的四氯化碳溶液鉴别P和Q D. P、Q中采取杂化的原子只有C原子 9. 按如图装置进行实验，向烧瓶中滴加浓盐酸，搅拌一段时间后。不同反应阶段的预期现象及其相应推理不合理的是 A. 烧瓶壁会发烫，说明存在的反应 B. 湿润的淀粉碘化钾试纸会变蓝，说明氯的非金属性强于碘 C. 湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明氯气有漂白性 D. 实验过程中，气球会一直变大，不能说明体系的压强增大 10. 以铅精矿(含PbS、等)为原料提取金属Pb的工艺流程如下。下列说法错误的是 已知：①“热浸”时，难溶的PbS和转化为和及单质硫。 ②将滤液稀释降温，转化为沉淀。 A. “热浸”时，被还原 B. 滤液可再和铅精矿反应 C. 在溶液中的稳定性： D. “电解”时，铅在阴极析出 11. 下列有关物质性质的解释不合理的是 选项 性质 解释 A 等浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸的导电能力强 盐酸中的离子浓度大于醋酸中的离子浓度 B 碳化硅硬度小于金刚石 碳原子的半径比硅原子的半径小 C 金属有良好的延展性 自由电子的存在使金属原子滑动时，金属键不断裂 D H2O的热稳定性高于H2S H2O分子间存在氢键 A. A B. B C. C D. D 12. 我国科研团队设计的一种镁/海水电池具有开放式结构，既可在深海长期使用中摆脱厚重的保护外壳，又可组装成镁/海水电池驱动的自供电海水电解系统(原理如图)，实现在深海环境下连续制氢。下列说法正确的是 A. 该装置工作时，向M、P极移动 B. Q电极上产生氢气，N极上发生氧化反应 C. 左侧装置总反应为 D. 理论上，电路中每通过2mol电子，可产生22.4L 13. 在催化剂作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯的反应历程及丙烷脱氢进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态)。下列说法错误的是 A. 反应是放热反应 B. 以氘标记反应物丙烷，可探究的来源 C. 在丙烷脱氢历程中起催化剂作用 D. 脱氢进程中的决速步骤为 14. 镁铝合金具有优异的强度、刚性和尺寸稳定性。某种镁铝合金的晶胞结构如图，已知晶胞边长为nm，为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. Mg与Al之间的最短距离为 B. p原子坐标为 C. Mg原子的配位数为8 D. 该晶体的密度为 15. 乙二胺(，简写为Y)可结合转化为(简写为)、(简写为)。常温下，溶液中[或]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ对应的是随pH的变化关系 B. 常温下，Y的第二步电离常数 C. 常温下，pH=8时， D. 点对应的纵坐标为2.07 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品，具有广泛的用途。一种以钼精矿(主要含，还有少量Cu、Fe的化合物及等)为原料制备四钼酸铵的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）已知钼与铬处于同一族，钼为第五周期元素，则基态钼原子的价层电子排布式为_______。 （2）“焙烧”时，转化为，写出该反应的化学方程式：_______。 （3）“浸出”时，转化为，则该反应的离子方程式为_______；相同时间内温度对钼浸出率的影响如图，最佳的浸出温度为60℃~80℃，温度低于60℃时，钼浸出率低的原因为_______。 （4）“浸出”工序中，浸渣的主要成分为铁的氧化物、_______(填化学式)。 （5）“净化”时，浸出液中残留的、转化为沉淀除去。研究表明，该溶液中和pH的关系为。为了使该溶液中的杂质离子浓度为，应控制溶液的pH为_______。(已知：；和的分别为35.2和17.2) （6）“沉淀”时，加入的作用是_______；从母液中可回收的主要物质为_______(填化学式)。 17. 是一种透明的氧化物半导体材料，在光电子器件方面有广阔的应用前景。某兴趣小组用发光二极管(LED)的生产废料(主要成分为难溶于水的GaN，含少量In、Mg金属)制备，过程如下。 已知：，In难溶于NaOH溶液。 （1）进行过滤操作时，下列仪器中需要用到的有_______(填名称)。 （2）步骤Ⅰ中使用的装置如图(加热及夹持装置省略)。 ①该步骤中适宜的加热方式为_______。 ②冷凝管中冷凝水的进水口为_______(填“上口”或“下口”)。 ③稀硫酸和倒置漏斗的作用分别为_______、_______。 （3）步骤Ⅲ中加硫酸调节溶液pH时，生成反应的离子方程式为_______。 （4）产品的晶体结构可用_______(填仪器名称)测定。 （5）纯度测定：称取样品1.0000g，经处理配制成100mL溶液，从中移取25.00mL于锥形瓶中，一定条件下，加入40.00mL溶液{此时镓以存在}，再加入PAN作指示剂，用标准溶液滴定过量的，平行滴定3次，平均消耗标准溶液17.50mL。已知：。 ①样品中纯度为_______%。 ②滴定时会导致所测纯度偏低的情况有_______(填标号)。 a．量取待测液时，未用待测液润洗滴定管 b．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定终点时气泡消失 c．滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数 18. 丙烯是重要的化工原料，主要用于生产聚丙烯，广泛应用于塑料、医药、农业等领域。可通过催化异丙醇脱水制取丙烯，涉及反应如下： I. II. 回答下列问题： （1）已知和的燃烧反应如下： 则_______，反应I的_______(填“>”“<”或“=”)0；有利于反应Ⅰ自发进行的条件为_______(填“高温”或“低温”)。 （2）在恒温恒容密闭容器中，反应I、II均达到平衡的判据是_______(填标号)。 a.混合气体的密度不变 b.混合气体的平均摩尔质量不变 c.混合气体的总压强不变 （3）在一定条件下，若某时刻测得反应I、II的转化率分别为95%和32%，则丙烯的产率为_______%。 （4）反应I、II达到平衡时与温度的关系曲线如图。已知：对于可逆反应，任意时刻的，式中的表示物质X的分压。 在350 ℃恒压平衡体系中充入少量稀有气体，此时反应Ⅱ的状态可能对应图中的_______(填“甲”“乙”或“丙”)点，判断依据是_______。 （5）T℃下，在压强恒为的密闭容器中加入，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，体系达到平衡后，测得的转化率为90%，的物质的量为。则T℃下，反应Ⅰ的平衡常数_______(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 19. M是合成某药物的中间体。其合成路线如图。 已知信息：。(芳基) 回答下列问题： （1）A的化学名称为_______(用系统命名法命名)。 （2）用*标出NBP中的手性碳原子_______。 （3）C中官能团的名称为_______、_______。 （4）C→D的反应类型为_______；在转化过程中的作用是_______。 （5）G的结构简式为_______；在G的同分异构体中，能同时满足下列条件的结构有_______种。 ①苯环上只有两个相同的取代基 ②可发生银镜反应 （6）W()是合成某种抗疟疾药物的中间体类似物，其合成路线如图。 写出最后一步反应的化学方程式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $