专题06 物质的量（期中真题汇编，陕晋青宁专用）高一化学上学期

专题06 物质的量 4大高频考点概览 考点01 阿伏伽德罗常数、摩尔质量 考点02 气体摩尔体积 考点03 物质的量浓度 考点04 配制一定物质的量浓度的溶液 地 城 考点01 阿伏伽德罗常数、摩尔质量 1．(24-25高一上·陕西西安庆安高级中学·期中)设为阿伏加德罗常数的值。7.9gNH4HCO3中H的数目为 A． B． C． D． 2．(24-25高一上·陕西榆林八校·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有的电子数目为 B．含有的氧原子数目为 C．含有的分子数目为 D．中含有的质子数目为 3．(24-25高一上·陕西商洛洛南中学·期中)用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1mol钠含有的电子数为 B．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 C．16g氧气中所含的氧原子数为 D．的摩尔质量是28g 4．(24-25高一上·陕西西安陕西师范大学附属中学·期中)设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1molFe与1mol充分反应，转移的电子数为 B．0.01mol⋅L-1溶液中含有的的数目为 C．1L1mol⋅L-1NaCl溶液中含有个电子 D．500mL12mol⋅L-1浓盐酸与15mol充分反应，生成的分子数目为 地 城 考点02 气体摩尔体积 5．(24-25高一上·陕西汉中普通高中十校联盟·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，个分子所占的体积为 B．标准状况下，含有的氧原子数为 C．常温常压下，气体中原子总数为 D．等物质的量的与，其原子总数均为 6．(24-25高一上·陕西西安高新第一中学·期中)设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．7.8 gNa2O2与CO2反应转移的电子数为0.2NA B．4.8 gO2和O3的混合气体中所含氧原子数为0.2NA C．1 mol氯气与足量铁反应时得到的电子数为3NA D．2.3 g Na在过量的空气中燃烧，生成产物有Na2O、Na2O2，转移的电子数为0.1NA 7．(24-25高一上·陕西咸阳实验中学·)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．在空气中燃烧生成和转移的电子个数为 B．中含有的电子数为 C．常温常压下，与混合气体所含的原子数为 D．通入足量水中，生成的的数目为 8．(24-25高一上·陕西咸阳武功县普集高级中学·期中)侯氏制碱法的第一步反应为。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有的分子数为 B．中含有的氢原子数为 C．固体中含有的数目为 D．标准状况下，含有的分子数为 9．(24-25高一上·陕西西安陕西师范大学附属中学·期中)三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为，下列说法正确的是 A．同温同压下，三种气体密度最大的是X B．原子数目相同的三种气体，质量最大的是Z C．25℃、101kPa条件下，三种气体体积均为2.24L。则它们的物质的量均为0.1mol D．同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，则其压强比为4∶1 10．(24-25高一上·甘肃酒泉金塔县等4地·期中)设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．11.2L的物质的量为0.5 B．101、4℃时，18水(水的密度为1)和202、27℃时32g所含的分子数均为 C．的摩尔质量等于个氧原子的质量之和 D．标准状况下，0.1个水分子所占的体积约为2.24L 11．(24-25高一上·陕西汉中普通高中十校联盟·期中)按要求填写下列空白： (1)我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。黑火药爆炸的反应为，在该反应中，还原剂是 (填化学式)，还原产物是 (填化学式)。 (2)绿矾(七水合硫酸亚铁，)能够用于处理工业废水中具有强氧化性的离子重铬酸根()，反应原理为：该反应中，氧化剂是 (填离子符号)，被氧化的是 (填离子符号)。 (3)用表示阿伏加德罗常数，请回答下列问题。 ①的物质的量是 ，含有 个甲烷分子； ②标准状况下， 和占有相同的体积，均为 。 ③相同温度和压强下，等质量的和所含的原子个数之比为 ，密度之比为 。 地 城 考点03 物质的量浓度 12．(24-25高一上·甘肃酒泉金塔县等4地·期中)下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1.0的是 A．将10.0g固体溶于250水 B．将1加入适量水中形成1L溶液 C．将102.0的溶液加水稀释至20 D．2.24L气体溶于水，配成100溶液 13．(24-25高一上·陕西咸阳武功县普集高级中学·期中)在形成的混合溶液中，，则为 A． B． C． D． 14．(24-25高一上·陕西西安庆安高级中学·期中)25℃时，将14.2gNa2SO4固体溶于水中恰好形成2L溶液，Na+的物质的量浓度为 A．0.05mol·L-1 B．0.1mol·L-1 C．0.2mol·L-1 D．0.4mol·L-1 15．(24-25高一上·陕西渭南蒲城县蒲城中学·期中)在、、形成的混合溶液中，，，，则为 A．0.05 B．0.20 C．0.30 D．0.40 16．(24-25高一上·陕西西安庆安高级中学·期中)计算填空： (1)H2SO4的摩尔质量为 g·mol-1。质量为9.8g的H2SO4的物质的量是 mol。 (2)1.204×1024个CO2的物质的量是 mol，在标准状况下的体积约为 L。同温同压下，相同体积的CO2和O2的原子个数之比为 。 (3)将100mL0.5mol·L-1Na2CO3溶液加水稀释到250mL，稀释后 mol·L-1。 (4)将0.1molNa2O2溶于足量水中充分反应后，所得溶液体积为100mL，则该反应放出的气体在标准状况下的体积约为 L，反应后溶液中 mol·L-1。 17．(24-25高一上·青海湟川中学·期中)回答下列问题： (1)在质量分数为的水溶液中，与数目之比是 。 (2)由硫酸钾、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液，其中，，，则为 。 (3)相同物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液，分别与硝酸银溶液反应，当生成沉淀的质量之比为时，消耗三种盐溶液的体积比为 。 (4)将质量比为的和混合，则混合气体中的和的物质的量之比为 ，该混合气体的平均摩尔质量为 。 (5)与标准状况下 含有相同数目的氢原子。 18．(24-25高一上·宁夏银川二中·期中)按要求回答下列问题。 (1)有以下物质：①石墨；②铝；③乙醇；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。其中该状态下能导电的是 ；属于电解质的是 。 (2)在表中状况下15g CO与CO2的混合气体，体积为11.2L。则：混合气体的平均摩尔质量是 ，CO2和CO的体积之比是 ，CO2和CO的质量之比是 。 (3)将448L(标准状况下)HCl气体溶于1L水中(水的密度为)，所得溶液的密度为，则该溶液中HCl的物质的量浓度为 。(计算结果保留三位有效数字)。 19．(24-25高一上·青海西宁第二中学教育集团·期中)根据所学知识，回答下列问题，用NA表示阿伏加德罗常数： (1)分子中所含原子数与 个分子中所含原子数相等。 (2)在同温、同压下，相同体积的与气体A的密度之比为1：4，A的摩尔质量为 。 (3)等质量的和中氧原子个数之比为 。 (4)溶液和溶液混合后(混合体积变化忽略不计)，溶液中的物质的量浓度为 。 (5)若某原子的摩尔质量是，则一个该原子的真实质量是 g。 (6)和的混合气体20g，完全燃烧后测得体积为11.2L(标准状况)， ①混合气体中的质量是 g； ②混合气体中在标准状况下的体积是 L； ③混合气体在标准状况下的密度是 。(计算结果保留两位小数) (7)某元素G的一种含氧酸化学式为H3GO3，属于二元酸，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为 (填“酸式盐”或“正盐”)。 地 城 考点04 配制一定物质的量浓度的溶液 20．(24-25高一上·陕西·期中)配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A．容量瓶用蒸馏水洗净后需经干燥后再用于配制溶液 B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用10mL量筒量取9.82mL浓盐酸 C．配制1L0.1mol/L的氯化钠溶液时，用托盘天平称量5.9g氯化钠固体 D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 21．(23-24高一下·陕西多校·)某学习小组成员欲用胆矾配制溶液，下列说法正确的是 A．配制该溶液需称取胆矾 B．上图为配制溶液所需的部分仪器，只需要增加玻璃棒即可完成实验 C．定容时，俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏小 D．摇匀后，发现液面低于刻度线，需要补加少水以重新达到刻度线 22．(23-24高一上·甘肃永昌县第一高级中学·期中)化学计量在化学中占有重要地位。请回答下列问题： (1)青蒿素的摩尔质量为 。 (2) 中含有，含有 。 (3)在标准状况下，由和组成的混合气体中，含有的分子总数约为 。 (4)在标准状况下，含有个氦原子的氦气的体积约为 。 (5)某消毒小组人员用的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为 ；所配溶液中的的物质的量浓度为 。 (6)如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成I、II两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。时向I中充入，II中充入，则当活塞不再移动时，I、II两部分体积比为 。 23．(24-25高一上·陕西西安庆安高级中学·期中)NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。 回答下列问题： (1)电解饱和NaCl溶液(足量)的化学方程式为。该反应中被氧化的元素为 (填元素符号)，每转移0.2mol电子，理论上可产生标准状况下气体的总体积约为 L。 (2)请写出NaHCO3晶体受热分解的化学方程式： 。Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，可加适量的NaOH溶液除杂，发生反应的离子方程式为 。 (3)配制450mL0.2mol·L-1的NaCl溶液，用托盘天平称量NaCl g。该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还有 。实验中，定容时仰视，则所配NaCl溶液浓度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 24．(24-25高一上·陕西咸阳武功县普集高级中学·期中)某溶液可能大量含有、、、、、、中的若干种，取适量溶液进行实验。回答下列问题： (1)气体1的化学式为 。经过第一步操作推断原溶液中一定含有的离子为 。 (2)生成白色沉淀1的离子方程式为 。 (3)某同学根据生成白色沉淀2推断原溶液中一定含有，该同学的结论 (填“正确”或“错误”)，判断的理由： 。 (4)实验中使用的盐酸是的溶液，该溶液是利用浓盐酸稀释而成，浓盐酸的标签如图所示。 盐酸 分子式： 相对分子质量： 密度： 的质量分数： ①若要配制溶液，需用量筒量取 浓盐酸。 ②下列操作的正确顺序是 (用字母与箭头表示)。 a．上下颠倒摇匀；B．量取；C．洗涤；D．定容；E．稀释；F．移液；G．装瓶 ③进行配制操作时，下列仪器中不需要用到的是 (填字母，下同)。 ④下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 。 a．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 b．量取盐酸读数时，仰视刻度线 c．量取盐酸后，洗涤量筒倒入烧杯中 d．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面 25．(24-25高一上·青海西宁第二中学教育集团·期中)Ⅰ.完成下列问题 (1)在水溶液中的电离方程式为 。 (2)实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式为 。 Ⅱ.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的一种方法对应的离子方程式为 (3)配平该离子方程式： 。 Ⅲ.配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，操作步骤如下： 用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g·cm-3)配制成1mol·L-1的稀盐酸。现实验室需这种盐酸220mL，试回答下列问题： (4)计算浓盐酸的物质的量浓度为 。 (5)在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。 ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是 (填序号)。 (6)从溶液改变角度分析产生的误差。 ①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 。 A．偏大 　　　B．偏小 　　　 C．无影响 ②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 。 A．偏大 　　　 B．偏小 　　　 C．无影响 ③容量瓶中原有少量蒸馏水 。 A．偏大 　　　 B．偏小 　　　　 C．无影响 26．(24-25高一上·宁夏银川二中·期中)高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。 (1)实验室里欲用KMnO4固体来配制240mL 0.1mol/L的KMnO4溶液。 ①需用的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 、 。 ②实验需要称取KMnO4固体的质量为： g。 ③下列操作对实验结果的影响偏大的是 。 A．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上 B．未用蒸馏水洗涤烧杯内壁 C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 D．加水定容时俯视刻度线 (2)酸性KMnO4溶液与浓盐酸反应的方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 ①反应中氧化产物是 ，HCl表现 性和 性。 ②若有73gHCl被氧化，则该反应转移的电子数目为 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 物质的量 4大高频考点概览 考点01 阿伏伽德罗常数、摩尔质量 考点02 气体摩尔体积 考点03 物质的量浓度 考点04 配制一定物质的量浓度的溶液 地 城 考点01 阿伏伽德罗常数、摩尔质量 1．(24-25高一上·陕西西安庆安高级中学·期中)设为阿伏加德罗常数的值。7.9gNH4HCO3中H的数目为 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】NH4HCO3的摩尔质量为79g/mol，1个NH4HCO3中含有5个氢原子，7.9g NH4HCO3的物质的量为0.1mol，其中含有氢原子的数目为：； 故选D。 2．(24-25高一上·陕西榆林八校·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有的电子数目为 B．含有的氧原子数目为 C．含有的分子数目为 D．中含有的质子数目为 【答案】C 【详解】A．1个钠离子含有10个电子，含有的电子数目为，A项错误； B．的物质的量为含有的氧原子数目为，B项错误； C．含有的分子数目为，C项正确； D．1个H原子含有1个质子，中含有的质子数目为，D项错误； 故答案为：C。 3．(24-25高一上·陕西商洛洛南中学·期中)用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1mol钠含有的电子数为 B．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 C．16g氧气中所含的氧原子数为 D．的摩尔质量是28g 【答案】C 【详解】A．1mol钠含有的电子数为11NA，故A错误； B．摩尔是物质的量的单位，故B错误； C．16g氧气中所含的氧原子数为 ，故C正确； D．的摩尔质量是28g/mol，故D错误； 选C。 4．(24-25高一上·陕西西安陕西师范大学附属中学·期中)设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1molFe与1mol充分反应，转移的电子数为 B．0.01mol⋅L-1溶液中含有的的数目为 C．1L1mol⋅L-1NaCl溶液中含有个电子 D．500mL12mol⋅L-1浓盐酸与15mol充分反应，生成的分子数目为 【答案】A 【详解】A．2Fe+3Cl2=2FeCl3，根据反应物的用量可知，铁过量，1mol氯气转化为FeCl3得到2mol电子，因此转移的电子数为2NA，A正确； B．选项中并未说明氢氧化钡溶液的体积，无法计算氢氧根离子的数目，B错误； C．1L1mol/L的NaCl溶液中含有1mol钠离子和1mol氯离子，两者所含电子数总和为28NA，但是水中也含有电子，因此含有的电子总数大于28NA，C错误； D．500mL12mol/L的浓盐酸物质的量为6mol，根据方程式4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，MnO2的量充足，若是HCl完全反应生成氯气1.5mol，但是随着反应进行，盐酸被稀释，稀盐酸与MnO2不反应，因此生成的氯气少于1.5mol，D错误； 故答案选A。 地 城 考点02 气体摩尔体积 5．(24-25高一上·陕西汉中普通高中十校联盟·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，个分子所占的体积为 B．标准状况下，含有的氧原子数为 C．常温常压下，气体中原子总数为 D．等物质的量的与，其原子总数均为 【答案】C 【详解】A．常温常压下，气体摩尔体积Vm≠22.4L/mol，个分子物质的量为1mol，但体积不为22.4L，A错误； B．标准状况下，不是气体，不能用Vm=22.4L/mol计算物质的量，2.24L⽔含有的氧原⼦数⼤于，B错误； C．44gCO2的物质的量为=1mol，1个含3个原子，总原子数为，C正确； D．未明确与的物质的量具体数值，无法确定原子总数为，D错误； 故答案选C。 6．(24-25高一上·陕西西安高新第一中学·期中)设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．7.8 gNa2O2与CO2反应转移的电子数为0.2NA B．4.8 gO2和O3的混合气体中所含氧原子数为0.2NA C．1 mol氯气与足量铁反应时得到的电子数为3NA D．2.3 g Na在过量的空气中燃烧，生成产物有Na2O、Na2O2，转移的电子数为0.1NA 【答案】D 【详解】A．7.8gNa2O2的物质的量是0.1mol，根据Na2O2与CO2反应的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知：每有2 molNa2O2发生反应，转移电子的物质的量是2mol，则0.1mol Na2O2的与CO2反应转移的电子数为0.1NA，A错误； B．O2和O3都是由O原子构成，4.8gO2和O3的混合物中含有O原子的物质的量是n(O)==0.3 mol，则混合气体中所含氧原子数为0.3NA，B错误； C．Cl2与Fe在加热时反应产生FeCl3，1 mol Cl2与足量Fe反应时得到电子2 mol，转移电子的数目是2NA，C错误； D．2.3 gNa的物质的量是0.1 mol，由于Na是+1价金属，故2.3 g Na在过量的空气中燃烧，生成产物有Na2O、Na2O2时，转移的电子数为0.1NA，D正确； 故合理选项是D。 7．(24-25高一上·陕西咸阳实验中学·)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．在空气中燃烧生成和转移的电子个数为 B．中含有的电子数为 C．常温常压下，与混合气体所含的原子数为 D．通入足量水中，生成的的数目为 【答案】D 【详解】A．Mg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2时，Mg均由0价升高为+2价，2.4gMg的物质的量为0.1mol，因此2.4gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2转移的电子个数为0.2NA，故A正确； B．的物质的量为0.1mol，1个OH-含有的电子为10个，故0.1molOH-含有的电子为个，故B正确； C．28g CO与N2的混合气体为1mol，二者都是双原子分子，所含的原子数为2NA，故C正确； D．Cl2与水的反应是可逆反应，通入足量水中，生成的的数目小于，故D错误； 答案选D。 8．(24-25高一上·陕西咸阳武功县普集高级中学·期中)侯氏制碱法的第一步反应为。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有的分子数为 B．中含有的氢原子数为 C．固体中含有的数目为 D．标准状况下，含有的分子数为 【答案】C 【详解】A．44 g CO2含有的物质的量为1mol，分子数为1 NA，A错误； B．1 mol NH3含有的氢原子数为3NA，B错误； C．的物质的量为1mol，1 mol NaCl固体中含有的Na+数目为NA，C正确； D．标准状况下 H2O不是气体，不可用气体摩尔体积进行计算，D错误； 故选C。 9．(24-25高一上·陕西西安陕西师范大学附属中学·期中)三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为，下列说法正确的是 A．同温同压下，三种气体密度最大的是X B．原子数目相同的三种气体，质量最大的是Z C．25℃、101kPa条件下，三种气体体积均为2.24L。则它们的物质的量均为0.1mol D．同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，则其压强比为4∶1 【答案】D 【详解】A．同温同压下，密度与摩尔质量成正比，三种气体密度最大的是Z，故A错误； B．没有明确分子构成，原子数目相同的三种气体，不能确定物质的量大小，则不能确定质量大小，故B错误； C．25℃、101kPa条件下，三种气体体积均为2.24L。则它们的物质的量均小于0.1mol；0℃、101kPa条件下，三种气体体积均为2.24L，它们的物质的量均为0.1mol，故C错误； D．2gY气体的物质的量为， 1gZ气体的物质的量，2gY气体和1gZ气体的物质的量比为4:1，同温同体积，其压强比为4∶1，故D正确； 选D。 10．(24-25高一上·甘肃酒泉金塔县等4地·期中)设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．11.2L的物质的量为0.5 B．101、4℃时，18水(水的密度为1)和202、27℃时32g所含的分子数均为 C．的摩尔质量等于个氧原子的质量之和 D．标准状况下，0.1个水分子所占的体积约为2.24L 【答案】B 【详解】A．没有明确是否为标准状况，11.2 L CO2的物质的量不一定为0.5 mol，故A错误； B．101 kPa、4 ℃时，18 mL水的质量为18g，物质的量为1mol，含水分子数为NA，202 kPa、27 ℃时32 g O2物质的量为1mol，含分子数也为NA，故B正确； C．O2的摩尔质量为32g/mol，NA个氧原子的物质的量为1mol，质量为16g，其数值不相同，故C错误； D．标准状况下水是液体，0.1NA个水分子所占的体积不是2.24 L，故D错误； 故选B。 11．(24-25高一上·陕西汉中普通高中十校联盟·期中)按要求填写下列空白： (1)我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。黑火药爆炸的反应为，在该反应中，还原剂是 (填化学式)，还原产物是 (填化学式)。 (2)绿矾(七水合硫酸亚铁，)能够用于处理工业废水中具有强氧化性的离子重铬酸根()，反应原理为：该反应中，氧化剂是 (填离子符号)，被氧化的是 (填离子符号)。 (3)用表示阿伏加德罗常数，请回答下列问题。 ①的物质的量是 ，含有 个甲烷分子； ②标准状况下， 和占有相同的体积，均为 。 ③相同温度和压强下，等质量的和所含的原子个数之比为 ，密度之比为 。 【答案】(1) C 、 (2) (3) 0.5mol 0.5 64 44.8 5:1 1:2 【详解】（1）在反应中：的化合价从0 升高到+4，被氧化，是还原剂，故①填； 和被还原，对应的还原产物为和，故②填、。 （2）反应中：中的化合价从+6 降低到+3，是氧化剂，故①填；中的化合价从+2 升高到+3，被氧化，故②填。 （3）①的物质的量：，分子数为，故①填，②填； ② 标准状况下，的体积为，与体积相同，的质量为，故③填64，④填44.8； ③ 等质量和的物质的量之比为，原子个数比为；同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，即16:32 = 1:2，故⑤填5:1，⑥填1:2。 地 城 考点03 物质的量浓度 12．(24-25高一上·甘肃酒泉金塔县等4地·期中)下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1.0的是 A．将10.0g固体溶于250水 B．将1加入适量水中形成1L溶液 C．将102.0的溶液加水稀释至20 D．2.24L气体溶于水，配成100溶液 【答案】C 【详解】A．将10.0gNaOH固体溶于250mL水中，250mL为水的体积，溶液的体积无法计算，因此浓度无法计算，A错误； B．根据钠元素守恒，1molNa2O与水反应生成的NaOH的物质的量为2mol，但是溶液的体积1L，浓度为2mol/L，不是1mol/L，B错误； C．将10mL2.0mol·L-1的NaNO3溶液加水稀释至20mL，体积增大一倍，硝酸钠的浓度变为之前溶液浓度的一半，为1.0mol/L，C正确； D．没有指明HCl的体积是否为标准状况下，不能计算HCl的物质的量，D错误； 故答案选C。 13．(24-25高一上·陕西咸阳武功县普集高级中学·期中)在形成的混合溶液中，，则为 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】形成的混合溶液中大量存在的离子为与，根据溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷数相等即，D项正确，故选D。 14．(24-25高一上·陕西西安庆安高级中学·期中)25℃时，将14.2gNa2SO4固体溶于水中恰好形成2L溶液，Na+的物质的量浓度为 A．0.05mol·L-1 B．0.1mol·L-1 C．0.2mol·L-1 D．0.4mol·L-1 【答案】B 【详解】Na+的物质的量浓度为。故选B。 15．(24-25高一上·陕西渭南蒲城县蒲城中学·期中)在、、形成的混合溶液中，，，，则为 A．0.05 B．0.20 C．0.30 D．0.40 【答案】D 【详解】根据电荷守恒得：，则 ，=0.40，故D正确； 故选：D。 16．(24-25高一上·陕西西安庆安高级中学·期中)计算填空： (1)H2SO4的摩尔质量为 g·mol-1。质量为9.8g的H2SO4的物质的量是 mol。 (2)1.204×1024个CO2的物质的量是 mol，在标准状况下的体积约为 L。同温同压下，相同体积的CO2和O2的原子个数之比为 。 (3)将100mL0.5mol·L-1Na2CO3溶液加水稀释到250mL，稀释后 mol·L-1。 (4)将0.1molNa2O2溶于足量水中充分反应后，所得溶液体积为100mL，则该反应放出的气体在标准状况下的体积约为 L，反应后溶液中 mol·L-1。 【答案】(1) 98 0.1 (2) 2 44.8 3∶2 (3)0.4 (4) 1.12 2 【详解】（1）摩尔质量在数值上等于相对分子质量，故H2SO4的摩尔质量为98g/mol；质量9.8g的H2SO4的物质的量是9.8g÷98g/mol=0.1mol； （2）1mol微粒的粒子数约为6.02×1023，故1.204×1024个CO2的物质的量是2mol；在标准状况下的体积约为2mol×22.4L/mol=44.8L；同温同压下，相同体积的CO2和O2的分子数相等，故原子个数之比为3:2； （3）将100mL0.5mol/LNa2CO3溶液加水稀释到250mL，稀释后c(Na2CO3)= 0.1L×0.5mol/L÷0.25L=0.2mol/L，故c(Na+)=0.4mol/L； （4）将0.1molNa2O2溶于足量水中充分反应后，生成0.2molNaOH和0.05molO2，所得溶液体积为100mL，则该反应放出的气体在标准状况下的体积约为0.05mol×22.4L/mol=1.12L；反应后溶液中c(NaOH)=0.2mol÷0.1L=2mol/L。 17．(24-25高一上·青海湟川中学·期中)回答下列问题： (1)在质量分数为的水溶液中，与数目之比是 。 (2)由硫酸钾、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液，其中，，，则为 。 (3)相同物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液，分别与硝酸银溶液反应，当生成沉淀的质量之比为时，消耗三种盐溶液的体积比为 。 (4)将质量比为的和混合，则混合气体中的和的物质的量之比为 ，该混合气体的平均摩尔质量为 。 (5)与标准状况下 含有相同数目的氢原子。 【答案】(1)1:8 (2) (3) (4) 1:1 29g/mol (5)67.2 【详解】（1）在质量分数为的水溶液中，设总质量为m，含的物质的量为，在水溶液中电离出的物质的量是，同时，含的物质的量是，粒子数目之比等于物质的量之比，则与数目之比是，故答案是1:8。 （2）根据H2SO4的组成，由，则硫酸电离出的，由Fe2(SO4)3的组成可知，，，溶液中硫酸根粒子总量为，则K2SO4在水中解离出的，则为。 （3）氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液，分别与硝酸银溶液反应，都生成氯化银沉淀，当生成沉淀的质量之比为时，则生成沉淀的物质的量之比也是，可知氯化钠、氯化镁、氯化铝的物质的量之比为，三份溶液浓度相同，则消耗三种盐溶液的体积比为。 （4）根据，将质量比为的和混合，则混合气体中的和的物质的量之比为，该混合气体是1:1混合，则平均摩尔质量为。 （5）含氢原子的物质的量是，则含有相同数目的氢原子的的物质的量是3mol，标况下体积是67.2L。 18．(24-25高一上·宁夏银川二中·期中)按要求回答下列问题。 (1)有以下物质：①石墨；②铝；③乙醇；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。其中该状态下能导电的是 ；属于电解质的是 。 (2)在表中状况下15g CO与CO2的混合气体，体积为11.2L。则：混合气体的平均摩尔质量是 ，CO2和CO的体积之比是 ，CO2和CO的质量之比是 。 (3)将448L(标准状况下)HCl气体溶于1L水中(水的密度为)，所得溶液的密度为，则该溶液中HCl的物质的量浓度为 。(计算结果保留三位有效数字)。 【答案】(1) ①②④⑦ ⑥⑧⑨⑩ (2) 30g/mol 1：7 11：49 (3)13.9mol/L 【详解】（1）①石墨为单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电； ②铝为单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电； ③乙醇在水中或熔融状态下不能导电，为非电解质，不导电； ④氨水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电； ⑤二氧化碳在水中或熔融状态下不能电离，为非电解质，不导电； ⑥碳酸钠固体在水中或熔融状态下能导电，为电解质，不导电； ⑦氢氧化钡溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电； ⑧纯醋酸在水中能导电，为电解质，不导电； ⑨氧化钠固体在熔融状态下能导电，为电解质，不导电； ⑩氯化氢气体为在水中能导电，电解质，不导电； 综上所述，该状态下导电的为：①②④⑦；属于电解质：⑥⑧⑨⑩； （2）平均摩尔质量为；同温、同压下，气体的体积比为物质的量之比，根据十字交叉原理，，则CO2和CO的体积之比2：14=1：7；CO2和CO的质量之比是； （3）；。 19．(24-25高一上·青海西宁第二中学教育集团·期中)根据所学知识，回答下列问题，用NA表示阿伏加德罗常数： (1)分子中所含原子数与 个分子中所含原子数相等。 (2)在同温、同压下，相同体积的与气体A的密度之比为1：4，A的摩尔质量为 。 (3)等质量的和中氧原子个数之比为 。 (4)溶液和溶液混合后(混合体积变化忽略不计)，溶液中的物质的量浓度为 。 (5)若某原子的摩尔质量是，则一个该原子的真实质量是 g。 (6)和的混合气体20g，完全燃烧后测得体积为11.2L(标准状况)， ①混合气体中的质量是 g； ②混合气体中在标准状况下的体积是 L； ③混合气体在标准状况下的密度是 。(计算结果保留两位小数) (7)某元素G的一种含氧酸化学式为H3GO3，属于二元酸，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为 (填“酸式盐”或“正盐”)。 【答案】(1) (2) (3)11：14 (4) (5) (6) 3.5 8.4 (7)正盐 【详解】（1）分子中所含原子数为，1个分子中所含原子数为3，则与个分子中所含原子数相等，故答案为：。 （2）根据阿伏伽德罗定律，同温、同压下，相同体积，气体摩尔质量之比等于密度之比，即，则A的摩尔质量=，故答案为：。 （3）根据，等质量的和物质的量之比=，则和中氧原子个数之比为11：14，故答案为：11：14。 （4）溶液中，溶液中，混合后溶液中的物质的量浓度=，故答案为：。 （5）根据摩尔质量知，1mol该原子的质量是Mg，1mol原子有阿伏加德罗常数NA个(NA=6.02×1023)，即NA个原子的质量是Mg，则一个该原子的真实质量约为，故答案为：。 （6）CO燃烧发生反应：，CO的体积与生成的体积相等，燃烧后的总体积为11.2L，故20g和的混合气体的总体积为11.2L，在标准状况下，20g和的混合气体的物质的量为0.5mol，设CO的物质的量为x mol，的物质的量为y mol，则，、，解得，。 ①混合气体中的质量=，故答案为：3.5； ②混合气体中在标准状况下的体积=，故答案为：8.4； ③混合气体在标准状况下的密度=，故答案为：。 （7）H3GO3属于二元酸，因为氢氧化钠过量，若为酸式盐则还会与氢氧化钠反应，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物为正盐，故答案为：正盐。 地 城 考点04 配制一定物质的量浓度的溶液 20．(24-25高一上·陕西·期中)配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A．容量瓶用蒸馏水洗净后需经干燥后再用于配制溶液 B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用10mL量筒量取9.82mL浓盐酸 C．配制1L0.1mol/L的氯化钠溶液时，用托盘天平称量5.9g氯化钠固体 D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 【答案】C 【详解】A．因定容过程还需要加蒸馏水，故容量瓶用蒸馏水洗净后不需干燥可直接用于配制溶液，A错误； B．量筒的精确度为0.1mL，故不能用10mL量筒量取9.82mL浓盐酸，B错误； C．配制1L0.1mol/L的氯化钠溶液时，氯化钠的质量为：，托盘天平的精确度为0.1g，故称量5.9g氯化钠固体，C正确； D．定容时，胶头滴管应竖直悬滴，不能紧贴容量瓶内壁，D错误； 故选C。 21．(23-24高一下·陕西多校·)某学习小组成员欲用胆矾配制溶液，下列说法正确的是 A．配制该溶液需称取胆矾 B．上图为配制溶液所需的部分仪器，只需要增加玻璃棒即可完成实验 C．定容时，俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏小 D．摇匀后，发现液面低于刻度线，需要补加少水以重新达到刻度线 【答案】A 【详解】A．实际上配制的是500mL 0.1mol/L的CuSO4溶液，需要胆矾的质量为：250g/mol×0.1mol/L×0.5L=12.5g，故A正确； B．用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，还缺少胶头滴管和玻璃棒，故B错误； C．定容时，俯视容量瓶刻度线，溶液体积减少，会导致所配溶液溶度偏大，故C错误； D．定容后摇匀，液面低于刻度线，又补加少量水，溶液体积增大，浓度会减小，故不需要补加少量水以重新达到刻度线，故D错误； 故选：A。 22．(23-24高一上·甘肃永昌县第一高级中学·期中)化学计量在化学中占有重要地位。请回答下列问题： (1)青蒿素的摩尔质量为 。 (2) 中含有，含有 。 (3)在标准状况下，由和组成的混合气体中，含有的分子总数约为 。 (4)在标准状况下，含有个氦原子的氦气的体积约为 。 (5)某消毒小组人员用的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为 ；所配溶液中的的物质的量浓度为 。 (6)如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成I、II两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。时向I中充入，II中充入，则当活塞不再移动时，I、II两部分体积比为 。 【答案】(1)282g/mol (2) 0.25 0.75 (3) (4)11.2L (5) 100 6.8mol/L (6)1：2 【详解】（1）由分子式可知，青蒿素的摩尔质量为(15×12+22×1+5×16)g/mol=282g/mol，故答案为：282g/mol； （2）由化学式可知，含有1mol氧原子的四氧化三铁的物质的量为1mol×=0.25mol，含有的铁原子的物质的量为1mol×=0.75mol，故答案为：0.25；0.75； （3）标准状况下，22.4L氧气和氮气组成的混合气体中，含有的分子总数约为×6.02×1023mol—1=6.02×1023，故答案为：6.02×1023； （4）标准状况下，含有3.01×1023个氦原子的氦气的体积约为×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2L； （5）实验室没有480mL容量瓶，所以配制480mL3.4mol/L的硫酸溶液时，应选用500mL容量瓶，则由稀释定律可知，需取用17mol/L浓硫酸的体积为×103mL/L=100mL，则溶所配溶液中氢离子的浓度为3.4mol/L×2=6.8mol/L，故答案为：100；6.8mol/L； （6）由阿伏加德罗定律可知，温度压强一定时，气体体积和气体的物质的量成正比，则当I中充入8g二氧化硫、II中充入8g氧气活塞不再移动时，两部分体积比为：=1：2，故答案为：1：2。 23．(24-25高一上·陕西西安庆安高级中学·期中)NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。 回答下列问题： (1)电解饱和NaCl溶液(足量)的化学方程式为。该反应中被氧化的元素为 (填元素符号)，每转移0.2mol电子，理论上可产生标准状况下气体的总体积约为 L。 (2)请写出NaHCO3晶体受热分解的化学方程式： 。Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，可加适量的NaOH溶液除杂，发生反应的离子方程式为 。 (3)配制450mL0.2mol·L-1的NaCl溶液，用托盘天平称量NaCl g。该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还有 。实验中，定容时仰视，则所配NaCl溶液浓度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】(1) Cl 4.48 (2) 2 NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 (3) 5.9 胶头滴管、500mL容量瓶 偏高 【详解】（1）该反应中氯的化合价升高被氧化，则该反应中被氧化的元素为Cl；根据电解方程式可知，每生成2mol气体，转移电子2mol，则每转移0.2mol电子，共产生标准状况下气体的总体积是V=nVm=4.48L； （2）NaHCO3晶体受热分解生成碳酸钠，水和二氧化碳，方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：； （3）为配制450mL0.2的NaCl溶液，选用500mL容量瓶，需要NaCl的质量是0.5L×0.2mol/L×58.5g/mol=5.85g，用托盘天平称量精确到0.1g，则称量5.9g。该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还有胶头滴管、500mL容量瓶。定容时仰视刻度线，则溶液体积偏小，所配偏高。 24．(24-25高一上·陕西咸阳武功县普集高级中学·期中)某溶液可能大量含有、、、、、、中的若干种，取适量溶液进行实验。回答下列问题： (1)气体1的化学式为 。经过第一步操作推断原溶液中一定含有的离子为 。 (2)生成白色沉淀1的离子方程式为 。 (3)某同学根据生成白色沉淀2推断原溶液中一定含有，该同学的结论 (填“正确”或“错误”)，判断的理由： 。 (4)实验中使用的盐酸是的溶液，该溶液是利用浓盐酸稀释而成，浓盐酸的标签如图所示。 盐酸 分子式： 相对分子质量： 密度： 的质量分数： ①若要配制溶液，需用量筒量取 浓盐酸。 ②下列操作的正确顺序是 (用字母与箭头表示)。 a．上下颠倒摇匀；B．量取；C．洗涤；D．定容；E．稀释；F．移液；G．装瓶 ③进行配制操作时，下列仪器中不需要用到的是 (填字母，下同)。 ④下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 。 a．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 b．量取盐酸读数时，仰视刻度线 c．量取盐酸后，洗涤量筒倒入烧杯中 d．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面 【答案】(1) CO2 (2) (3) 错误 第一步加入过量的盐酸引入了 (4) 42.3 E→F→C→D→A b d 【分析】原溶液加入过量盐酸，产生气体1为CO2，则发生反应，则一定存在，根据离子共存原则，一定不存在、、，向滤液中加入Ba(OH)2，产生白色沉淀1，则原溶液一定存在，白色沉淀1为BaSO4，向滤液2加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能判断原溶液是否含有，因为第一步加入过量的盐酸引入了，溶液呈电中性，因此阳离子必须存在，综上所述一定含有、、，一定没有、、，可能存在。 【详解】（1）由分析可知，气体1为CO2；经过第一步操作推断原溶液中一定含有的离子为； （2）白色沉淀1为BaSO4，离子方程式为 （3）该同学的结论错误，由分析可知，不能判断原溶液是否含有，因为第一步加入过量的盐酸引入了； （4）①若要配制溶液，溶质物质的量=0.5L×1mol/L=0.5mol，设所需浓盐酸体积为 V mL，根据稀释前后物质的量不变 ，解得所需浓盐酸体积V=42.37mL，量筒精确度为 0.1mL，所以需要量取浓盐酸 42.3mL； ②溶液配制步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、上下颠倒摇匀、装瓶，所以操作的正确顺序是 B→E→F→C→D→A→G； ③配制溶液需要500mL容量瓶进行定容，需要烧杯进行稀释，需要玻璃棒引流，不需要蒸发皿，故选b； ④a．若容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量和溶液体积，对配制溶液的浓度无影响，故不选a； b．量取盐酸读数时，仰视刻度线，溶液体积偏大，溶质的物质的量变大，则最终导致配制溶液的浓度偏高，故不选b； c．量取盐酸后，洗涤量筒倒入烧杯中，所配溶液中溶质的物质的量变大，则最终导致配制溶液的浓度偏高，故不选c； d．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面，导致溶质减少，由于溶液的体积不变，最终导致配制溶液的浓度偏低，故选d； 选d。 25．(24-25高一上·青海西宁第二中学教育集团·期中)Ⅰ.完成下列问题 (1)在水溶液中的电离方程式为 。 (2)实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式为 。 Ⅱ.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的一种方法对应的离子方程式为 (3)配平该离子方程式： 。 Ⅲ.配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，操作步骤如下： 用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g·cm-3)配制成1mol·L-1的稀盐酸。现实验室需这种盐酸220mL，试回答下列问题： (4)计算浓盐酸的物质的量浓度为 。 (5)在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。 ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是 (填序号)。 (6)从溶液改变角度分析产生的误差。 ①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 。 A．偏大 　　　B．偏小 　　　 C．无影响 ②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 。 A．偏大 　　　 B．偏小 　　　 C．无影响 ③容量瓶中原有少量蒸馏水 。 A．偏大 　　　 B．偏小 　　　　 C．无影响 【答案】(1) (2) (3) (4)11.6 mol·L-1 (5)③①④② (6) A B C 【详解】（1）属于弱酸的酸式盐，在水溶液中电离生成和，电离方程式为：； （2）实验室制备氢氧化铁胶体是将饱和的溶液加入沸水中，加热直至液体变为红褐色，化学方程式为：； （3）铁元素化合价由+3价升高到+6价，氯元素化合价由+1价降到-1价，根据化合价升降守恒得配平后得方程式为：； （4）质量分数为36.5%的浓盐酸，密度为1.16g·cm-3，浓度为； （5）利用浓盐酸配稀盐酸时，先将量取的浓盐酸放入烧杯中，在烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀，待温度冷却至室温后，将溶液沿玻璃棒注入容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶，往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切，故正确的顺序为：③①④②； （6）①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却，立即转移到容量瓶中并定容，溶液体积缩小，导致所配溶液浓度偏大，答案选A； ②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线，溶液体积增大，导致所配溶液浓度偏小，答案选B； ③容量瓶中原有少量蒸馏水，定容时加水量减少，但不影响溶液浓度，答案选C。 26．(24-25高一上·宁夏银川二中·期中)高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。 (1)实验室里欲用KMnO4固体来配制240mL 0.1mol/L的KMnO4溶液。 ①需用的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 、 。 ②实验需要称取KMnO4固体的质量为： g。 ③下列操作对实验结果的影响偏大的是 。 A．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上 B．未用蒸馏水洗涤烧杯内壁 C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 D．加水定容时俯视刻度线 (2)酸性KMnO4溶液与浓盐酸反应的方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 ①反应中氧化产物是 ，HCl表现 性和 性。 ②若有73gHCl被氧化，则该反应转移的电子数目为 。 【答案】(1) 250mL容量瓶 胶头滴管 4.0 D (2) Cl2 还原 酸 2NA 【详解】（1）①配制240mL 0.1mol/L的KMnO4溶液，需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管； ②需要称取KMnO4固体的质量为； ③A．摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上，相当于对溶液进行稀释，故浓度偏小，A不符合题意； B．未洗涤烧杯，导致进入容量瓶的溶质偏小，配制的溶液浓度偏小，B不符合题意； C．定容时需要向容量瓶中加水，故容量瓶不需要干燥，C不符合题意； D.俯视刻度线，导致液体体积偏小，所配溶液浓度偏大，D符合题意； 故答案为D； （2）KMnO4中Mn元素化合价由+7降低为+2，1个Mn得5个电子，HCl中10个Cl的化合价升高失电子，6个Cl的化合价不变； ①HCl中的Cl元素得电子，发生氧化反应，则Cl2为氧化产物；Cl化合价升高，失去电子的HCl体现还原性，化合价不变的HCl体现酸性； ②，，转移电子数2NA。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $