专题05 氯及其化合物（期中真题汇编，陕晋青宁专用）高一化学上学期

专题05 氯及其化合物 3大高频考点概览 考点01 氯气的性质 考点02 新制氯水 考点03 氯及其化合物 考点04 实验室制氯气 地 城 考点01 氯气的性质 1．(24-25高一上·陕西榆林八校·期中)氯主要用于化学工业尤其是有机合成工业上，以生产塑料、合成橡胶及其他化学制品的中间体，下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A．氯气能使湿润的有色布条褪色，因为氯气有漂白性 B．洁厕灵(主要成分)与“84”消毒液混用，效果会增强 C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均能得到含氯消毒剂 D．具有强还原性，可用作自来水消毒剂 2．(24-25高一上·陕西商洛洛南中学·期中)下列描述对应的离子方程式书写正确的是 A．氯气溶于水： B．用治疗胃酸过多： C．钠与水反应： D．向溶液中滴加溶液： 3．(24-25高一上·甘肃多校·期中)下列物质久置在空气中，不因发生氧化还原反应而变质的是 A．NaOH B．氯水 C． D．钠 4．(24-25高一上·陕西汉中普通高中十校联盟·期中)下列关于金属钠、氯气和氯水的说法正确的是 A．金属钠着火，可用二氧化碳灭火器灭火 B．金属钠通常保存在煤油或石蜡油中 C．纯净的氯气能使干燥的有色布条褪色 D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，都属于纯净物 5．(24-25高一上·甘肃酒泉金塔县等4地·期中)回答下列问题： (1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，根据本实验的现象写出相关反应的化学方程式： ，与该实验现象有关的物质是 。 (2)为防止氯气尾气污染空气，实验室通常用烧碱溶液吸收多余的氯气，反应原理是 (用化学方程式表示)。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是 (填化学式)，漂白粉溶于水后，与空气中的作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，该反应的化学方程式为 ，产生的次氯酸见光易分解，写出该反应的化学方程式： ，因此漂白粉保存的方法是 。 (3)一旦发生氯气泄漏和爆炸事故，周围群众应紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住口鼻，最适宜使用的物质是___________(填字母)。 A． B． C． D． 6．(24-25高一上·陕西榆林八校·期中)某化学兴趣小组设计了如图装置，用于制取并进行相关性质实验。回答下列问题： (1)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K， (填字母)。 A．先点燃A处酒精灯，再点燃E处酒精灯 B．先点燃E处酒精灯，再点燃A处酒精灯 C．同时点燃A、E处酒精灯 (2)仪器a的名称为 ，装置A中发生反应的化学方程式为 。 (3)氧化性：，装置C中的实验现象为 ；装置D中紫色石蕊溶液先变红后褪色，是因为通入后，溶液中生成 (填微粒符号)的缘故。 (4)装置E中生成固体的化学式为 ；装置F中溶液与发生反应的离子方程式为 。 (5)装置B中盛装的溶液为饱和氯化钠溶液，故装置B的作用为 。 7．(24-25高一上·甘肃多校·期中)某化学兴趣小组设计了如下图装置，该装置能制取，并进行相关性质实验。(提示：氯气几乎不溶于饱和食盐水，氧化性：) 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 。 (2)关闭活塞K后，装置G可以储存多余的，对装置的基本要求是 ，储气瓶b内盛放的试剂是 。 (3)A中发生反应的离子方程式为 。 (4)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，然后再点燃E处酒精灯。 ①在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为和HCl，则E中发生反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目： 。 ②装置F中球形干燥管的作用是 。 (5)淀粉溶液遇变蓝，故C中颜色最终变为 。 (6)漂白液与洁厕灵(主要成分为HCl)同时使用会产生，请用离子方程式表示该反应 。 8．(24-25高一上·陕西汉中期中联考·期中)化学兴趣小组在实验室利用下列装置制备纯净、干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。 (1)仪器a的名称为 ，装置B中所盛试剂为 。 (2)装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为 。根据氯气的物理性质分析，装置D中的收集装置应选择 （填序号）。 (3)装置E和F观察到的现象分别是 。 (4)某同学认为该实验装置存在一处明显不足，其改进措施为 。 (5)小组同学还利用收集的氯气进行了“在中燃烧”的实验（如图），实验过程中观察到在中安静燃烧，发出 色火焰，发生反应的化学方程式为 。 (6)甲同学用足量和含146g HCl的浓盐酸反应制氯气，乙同学用87g 和足量浓盐酸反应制氯气，两者制得氯气的质量：甲 （填“>”、“<”或“=”）乙。 地 城 考点02 新制氯水 9．(24-25高一上·陕西汉中期中联考·期中)某同学在pH试纸上滴了几滴新制氯水后出现了如图所示的实验现象，有关该实验说法正确的是 A．该实验说明具有强氧化性，能漂白试纸 B．该实验说明扩散速度比HClO快 C．实验结束后，将pH试纸用水冲洗再干燥可以恢复原色 D．若用久置的氯水进行实验，现象相同 10．(24-25高一上·甘肃多校·期中)下列有关说法错误的是 A．常温下，干燥的氯气可用钢瓶储运 B．液氯、氯气不是同种物质 C．氯气泄漏时应指挥人群向高处疏散 D．氯水置于棕色试剂瓶中密封保存 11．(24-25高一上·宁夏银川二中·期中)下列对新制氯水性质的描述与所含有的微粒，对应不正确的是 选项 氯水的性质 对应微粒 A 氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色 H+、Cl2 B 氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生 Cl- C 氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生 H+ D 氯水使淀粉碘化钾溶液的混合溶液变蓝 Cl2 A．A B．B C．C D．D 12．(24-25高一上·甘肃张掖部分学校·期中)下列关于氯气和氯水的叙述正确的是 A．若Cl2泄露，应向下风向地区转移，并用湿毛巾护住口鼻 B．氯水久置一段时间，溶液的酸性逐渐减弱 C．氯气、氯水、液氯是同一种物质，都属于纯净物 D．新制氯水为浅黄绿色，原因是溶解了Cl2分子 13．(24-25高一上·宁夏银川一中·期中)下列选项描述与对应图像相符的是 A．图①为Na2CO3、NaHCO3混合液中滴加盐酸产生CO2的图像 B．图②为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl-浓度随着时间变化的曲线 C．图③为FeBr2、FeI2混合液，各离子的数目随氯气通入的变化图像，b代表的是Cl- D．图④为向Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液的导电能力变化图像 14．(24-25高一上·陕西商洛洛南中学·期中)化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，向其溶液中逐滴滴入稀HCl，立即产生气泡 B．氯气、氯水、液氯是同一种物质，都属于纯净物 C．常温下干燥的能用钢瓶贮运，所以不与铁反应 D．氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气 15．(24-25高一上·陕西商洛洛南中学·期中)下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．比较与的热稳定性 B．收集且防止逸出，减少污染 C．验证Na和水反应是否放热 D．测新制氯水的pH值 A．A B．B C．C D．D 16．(24-25高一上·陕西·期中)含氯物质在生产生活中发挥着重要作用。 Ⅰ．氯气的制备 1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。1810年，戴维将该气体命名为chlorine(氯气)。 (1)实验室沿用舍勒的方法制备的化学方程式为 。 (2)某同学拟用该原理制备并收集纯净的氯气，虚线框内应选用发生装置 (填“甲”“乙”或“丙”)。试剂X是 。NaOH溶液的作用是 。 (3)用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气___________。 A．②比①多 B．①比②多 C．一样多 D．无法比较 Ⅱ．探究氯水的性质 1785年，法国化学家贝托莱发现氯气的水溶液具有漂白性，露置在日光下会失去漂白能力，同时产生氧气，因此他推断氯气是一种含氧化合物。 (4)验证氯水中HClO光照分解的产物。将氯水转移至三颈烧瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈烧瓶中(如图)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。 若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则下图中纵坐标可以表示的物理量是 (填字母)。注：酸性溶液中，越大，pH越小，溶液酸性越强。 a．氯水的pH    b．氢离子的浓度    c．氯离子的浓度 d．氧气的体积分数   e．溶液的颜色 据此数据可知，HClO在光照下发生反应的化学方程式为 。 Ⅲ．知识拓展： (5)已知氯气和溶液在一定温度下能同时发生反应：，。某温度下，将氯气通入溶液中，反应得到和的混合溶液，该反应中，氧化反应的产物为和 (填化学式)，经测定与的个数比为2：3，则氯气与氢氧化钙反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为 。 地 城 考点03 氯及其化合物 17．(24-25高一上·陕西西安庆安高级中学·期中)化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是 A．ClO2——自来水消毒剂 B．烧碱——治疗胃酸过多 C．次氯酸钙——漂白粉 D．小苏打——制作馒头和面包的膨松剂 18．(24-25高一上·甘肃兰州外国语高级中学·期中)下列有关钠和氯及其化合物的实验描述都正确的是 A．钠银白色切口在空气中变暗，氧气不足生成氧化钠，若氧气过量生成过氧化钠 B．工业上用和烧碱制备的漂白液有效成分是NaClO C．分别向液氯和氯水两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生 D．工业上利用和直接化合制成HCl，若HCl发生泄漏，车间里将会弥漫白烟 19．(24-25高一上·宁夏银川一中·期中)在学习了氯及其化合物的知识后，某学生绘制了如图所示的“价—类”二维图，下列叙述不正确的是 A．c可以用于自来水的杀菌消毒，f可以用于环境杀菌消毒 B．f露置于空气中会转化成d C．将b通入热的石灰乳中，即制得以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉 D．a的浓溶液与f反应生成1个b分子，转移的电子为1个 20．(24-25高一上·陕西西安陕西师范大学附属中学·期中)数形结合思想是化学学科的重要思维模式，如图为含氯元素物质的“价类二维图”，下列说法正确的是 A．甲具有漂白性 B．乙可做自来水消毒剂 C．丙的酸性强于碳酸 D．戊→己必须加还原剂才能实现 21．(24-25高一上·陕西西安陕西师范大学附属中学·期中)下列过程最终存在白色沉淀的是 A．向氯化钙溶液中通入少量二氧化碳 B．将金属钠投入到溶液中 C．向饱和的纯碱溶液中通入足量二氧化碳气体 D．向漂白粉溶液中通入过量二氧化碳气体 22．(24-25高一上·陕西咸阳武功县普集高级中学·期中)工业上氯及其化合物的用途非常广泛。回答下列问题： (1)实验室利用与浓盐酸制取氯气的化学方程式为 。 (2)下表是研究氯水性质实验的部分活动记录。 实验内容 实验现象 解释原因(文字或反应) 观察氯水颜色 ① 氯水中含有氯气分子 向氯水中滴入溶液 有无色气体生成 ② (写离子方程式) 用玻璃棒蘸取氯水，点在品红试纸上 红色褪去 ③ (3)“价-类”二维图是研究元素的重要方法，如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。 ①二维图缺失的类别A是 ；B的化学式为 ；C的焰色试验呈紫色，则C为 (填化学式)。 ②是 (填“酸性”或“碱性”)氧化物。 ③“84”消毒液露置于空气中，其有效成分在空气中的作用下生成两种物质，其中一种是，另一种是酸式盐，写出该反应的化学方程式： 。 (4)如图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标(y)代表的物理量与图像相符的是 (填字母)。 a．溶液颜色的变化        b．瓶中氧气的体积分数 c．溶液的导电能力        d．溶液的漂白能力 23．(24-25高一上·陕西咸阳实验中学·期中)某化学兴趣小组设计实验探究“84”消毒液的漂白性。 I．在“84”消毒液中加入水，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色； Ⅱ．在“84”消毒液中加入醋酸（醋酸不具有漂白性），放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色； Ⅲ．在不同温度时，测得“84”消毒液值随时间的变化曲线如图所示。 已知：表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱，值越大，氧化性越强。 下列解释合理的是 A．“84”消毒液能导电，属于电解质 B．可以用试纸测定浓次氯酸钠溶液的值 C．实验Ⅱ迅速褪色是因为和醋酸发生了氧化还原反应 D．实验Ⅲ中，值迅速降低可能是由于次氯酸分解加速 24．(24-25高一上·甘肃兰州外国语高级中学·期中)氯的化合物有多种用途，根据内容要求填空。 (1)现有如下含氯元素的物质：①液氯；②新制氯水；③盐酸；④；⑤漂白粉，这些物质中，属于纯净物的是(填编号，下同) ，含有Cl2的有 。 (2)久置的氯水变为 ，实验室饱和氯水是保存于 (填“棕色试剂瓶”或“透明试剂瓶”)。 (3)漂白粉的有效成分是 ，制取漂白粉的化学方程式是 ，漂白粉在使用时的漂白原理是 。(用化学方程式表示) 25．(24-25高一上·陕西咸阳实验中学·)回答下列问题： I．双氧水和“84”消毒液是生活中常用的两种消毒剂。 (1)某同学设计如下实验研究的性质，请补全实验现象b． ，根据实验2现象写出该反应的离子方程式： 。 序号 实验 实验现象 1 向溶液中滴加酸性溶液 a．溶液紫色褪去 b．________ 2 向含的酸性溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c．溶液变蓝 (2)某届奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性： （填“>”或“<”）；当有生成时，转移电子的个数为 。 (3)将“84”消毒液滴在水中，在空气中放置一会儿，杀菌效果更好，用化学方程式表示原因： 。 II．亚硝酸钠是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：________________________________。 (4)请完成该化学方程式并配平： 。 (5)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目： 。 地 城 考点04 实验室制氯气 26．(24-25高一上·青海海南州·期中)利用下列装置制备干燥、纯净的氯气。下列装置不能达到实验目的的是 A．制备 B．除杂 C．收集 D．尾气处理 27．(24-25高一上·青海西宁第二中学教育集团·期中)化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题： (1)氯气是制备含氯化合物的主要原料，实验室固液加热装置制取Cl2的化学反应方程式为 。 (2)如图所示是有关的实验： ①图Ⅰ是验证氯气性质的实验，为除去HCl，A瓶中应装入的试剂是 ；能说明氯气与水发生反应的实验现象是 ，烧杯中NaOH溶液的作用是 (用离子方程式表示)。 ②图Ⅱ是纯净的氢气在氯气中燃烧的实验，可观察到的现象是 。 (3)漂白粉的有效成分是 (填化学式)，漂白粉溶于水受空气中的作用，具有漂白、杀菌作用，发生反应的化学方程式为 。 (4)人们常用“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混用的原因是 (用离子方程式表示)。 (5)使用氯气消毒易产生危害人体健康的有机氯化物。用氯气和亚氯酸钠()溶液可制备新的绿色消毒剂二氧化氯()，反应中还可得到氯化钠。该反应的化学方程式为 。 28．(24-25高一上·甘肃张掖部分学校·期中)某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。 (1)A中发生反应的化学方程式为 。 (2)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题： ①在装置D中能看到的实验现象是 。 ②由C中出现的现象为 ，可以得到结论：还原性强弱为 。 ③在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，F中的NaOH溶液除了吸收E中生成的CO2和HCl外，还可吸收未反应的Cl2.则吸收Cl2 时的离子反应方程式为 。 (3)储气瓶b可以收集多余氯气，其内盛放的试剂是 。 (4)装置B中Fe2+被氧化为Fe3+，反应的离子方程式为 。 29．(24-25高一上·宁夏银川一中·期中)I．实验室常用软锰矿(主要成分是MnO2)和浓盐酸混合加热制备氯气，除此之外下列方法也可制备氯气： (1)KClO3+6HCl(浓)= KCl+3Cl2↑+3H2O，请用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目 。 (2)K2Cr2O7 +14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O该反应中氧化剂与还原剂个数之比为 ，表现还原性的HCl和表现酸性的HCl的个数比为 。 (3)若实验室MnO2用完了，我们可以用高锰酸钾替代制取氯气，请写出该反应的化学方程式 。 Ⅱ．“84消毒液”与硫酸溶液反应制取氯气的反应方程式为。为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置。 请回答： (4)在该实验中，制取氯气的装置是 (填字母)。 (5)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是 ，请提出合理的改进方法 。 (6)D中现象是 。 (7)写出F中氯气被氢氧化钠溶液吸收的离子方程式 。 30．(24-25高一上·甘肃兰州城关区甘肃兰州第一中学·期中)如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B(氢硫酸)C(溴化亚铁溶液)D(碘化钾淀粉溶液)E(混有二氧化硫的氯化钡溶液)F(水)H(紫色石蕊试液) (1)A是氯气发生装置，其化学反应方程式可以是： ； ； 。 (2)Ⅰ中b瓶内宜加入的液体一般是 。关闭Ⅰ中的活塞，在选取试剂正确且适量的前提下，制取氯气时c中的液面不明显上升，估计可能的原因是 。检查原因的简单方法是 ；怎样检验这一部分装置的气密性 。 (3)用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？ 。简要说明理由 。 (4)实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题： a．怎样证明氯气已充满了整个装置 。 b．各处装置中的现象是B ；C ；D ；E ；F 。 (5)G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳、和氯化氢，写出G中的反应的化学方程式 。装置F的作用是 。 (6)在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是 。 (7)若将H处的烧杯中的溶液改为澄清的石灰水，反应过程中的现象为 (选填标号) A．有白色沉淀              B．无现象                C．先生成白色沉淀而后消失 31．(24-25高一上·陕西汉中普通高中十校联盟·期中)某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取，并进行相关性质实验，且可利用装置储存多余的氯气。 (1)中发生反应的化学方程式为 。 (2)盛装的仪器的名称是 。 (3)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞，点燃处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃处酒精灯。 ①由中出现的现象为 ，可以得到结论：氧化性强弱为 (填“>”或“<”)。 ②在装置中能看到的实验现象是 。 ③在装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为和，中的溶液除了吸收中生成的和外，还可吸收未反应的。则吸收时的离子反应方程式为 。 (4)储气瓶可以收集多余氯气，其内盛放的试剂是 。 (5)装置中发生反应的离子方程式为 。 32．(24-25高一上·甘肃永昌县第一高级中学·期中)氯气是一种杀菌消毒剂，某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备氯气，并进行相关实验。回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ；实验室利用浓盐酸和二氧化锰制取氯气应选用装置 (填“A”或“B”)，发生反应的化学方程式为 。 (2)上述方法制备的中含少量HCl气体，可通过洗气瓶除去HCl，则洗气瓶中应盛放的试剂为 (填“水”或“饱和食盐水”)。 (3)装置D的作用为 。 (4)次氯酸光照分解的产物可以设计成数字化实验，利用装置C中溶液进行实验。将装置C中溶液平均分成两份，用强光照射，同时开始采集数据，数字化实验中氯水的pH和氯离子浓度变化与时间的关系如图所示。 ①由图中曲线变化可知在光照过程中溶液的导电能力 (填“增强”“不变”或“减弱”)，主要原因是 (用化学反应方程式表示)。 ②检验一瓶氯水是否已经完全变质可选用的试剂是 (填字母)。 A．硝酸银溶液    B．酚酞溶液    C．碳酸钠溶液    D．紫色石蕊溶液 33．(24-25高一上·陕西商洛洛南中学·期中)海水中存在大量的氯元素，通过对海水中氯元素的提取，可制取单质氯气，也可制取氯的多种化合物。氯气、“84”消毒液、漂白粉、、等都是含氯的消毒剂。某校化学兴趣小组为研究的性质，利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。回答下列问题： (1)盛装固体仪器的名称为 ，装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为 。 (2)装置Ⅱ的作用是 ；若产生足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象 。 (3)将氯气通入装置Ⅴ中制备“84”漂白液，则装置Ⅴ中发生反应的化学方程式为 ；84消毒液可作家庭消毒剂，但不能与洁厕精(主要成分是盐酸)混合使用，原因是 (用离子反应方程式表示)。同学认为装置Ⅴ还有一个作用，该作用为 。 (4)装置Ⅴ中可盛装石灰乳用来制备漂白粉，漂白粉在空气中失效的化学方程式为 ； 。 (5)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的 装置(填序号)。 (6)与类似，是一种酸性氧化物。由此写出与水反应的化学方程式 。 (7)二氧化氯()现已被世界卫生组织(WHO)列为Al级高效安全灭菌消毒剂。对酸性污水中的也有明显的去除效果。配平以下方程式： 。 _________________________________________ 34．(24-25高一上·青海湟川中学·期中)在实验室制备、收集氯气，并进行相关探究，请回答下列问题。 (1)制备：净化。装置II中溶液的作用 。 (2)收集：装置III中气体应该从集气瓶的 (选“”或“”)口进入。 (3)氯水的性质探究。和水反应的离子方程式为 。 ①若装置IV中试剂为，制得氯水。氯水呈黄绿色是由于其中含有 。 ②若装置IV中试剂为，可制得的溶液(可溶于，且不与反应)。取新制氯水、的溶液、 (仅填一种试剂)，分别滴在三张红色纸条上，可观察到只有新制的氯水使红纸褪色，证明氯水中具有漂白性作用。 (4)同学们在用二氧化锰与过量浓盐酸反应制备氯气过程中发现，二氧化锰仍有剩余时就观察到反应停止，对此现象开展探究。 [提出猜想] ⅰ.随着反应进行，反应混合液中降低，不能被二氧化锰氧化 ⅱ.随着反应进行，…… [进行实验] 将反应后的固液混合物倒出，平均分在2个试管中，分别进行以下实验，证实了猜想不成立。 序号 实验操作 实验现象 I 将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口，加热试管；_______，充分振荡，继续加热 试纸未变蓝 II 将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口，加热试管；滴入2滴浓硫酸，充分振荡，继续加热 滴入浓硫酸前，试纸不变蓝；滴入浓硫酸后，试纸变蓝 ①将I中操作补充完整： 。 ②II中试纸变蓝说明试管中的反应产生了 (填化学式)。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 氯及其化合物 3大高频考点概览 考点01 氯气的性质 考点02 新制氯水 考点03 氯及其化合物 考点04 实验室制氯气 地 城 考点01 氯气的性质 1．(24-25高一上·陕西榆林八校·期中)氯主要用于化学工业尤其是有机合成工业上，以生产塑料、合成橡胶及其他化学制品的中间体，下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A．氯气能使湿润的有色布条褪色，因为氯气有漂白性 B．洁厕灵(主要成分)与“84”消毒液混用，效果会增强 C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均能得到含氯消毒剂 D．具有强还原性，可用作自来水消毒剂 【答案】C 【详解】A．氯气能使湿润的有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成的具有漂白性，氯气没有漂白性，A项错误； B．洁厕灵(主要成分)与“84”消毒液混用，会发生反应生成有毒的氯气：，同时使得效果减弱，B项错误； C．氯气与烧碱溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠，与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙，次氯酸钠、次氯酸钙均有氧化性，能杀菌消毒，C项正确； D．具有强氧化性，可用作自来水消毒剂，D项错误； 故答案为：C。 2．(24-25高一上·陕西商洛洛南中学·期中)下列描述对应的离子方程式书写正确的是 A．氯气溶于水： B．用治疗胃酸过多： C．钠与水反应： D．向溶液中滴加溶液： 【答案】C 【详解】A．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为，故A错误； B．用治疗胃酸过多生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故B错误； C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，故C正确； D．向溶液中滴加溶液(少量)生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，反应的离子方程式为，故D错误； 选C。 3．(24-25高一上·甘肃多校·期中)下列物质久置在空气中，不因发生氧化还原反应而变质的是 A．NaOH B．氯水 C． D．钠 【答案】A 【详解】A．NaOH久置在空气中，与二氧化碳反应生成碳酸钠，属于非氧化还原反应，故选A； B．氯水久置在空气中，次氯酸分解为盐酸和氧气，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故不选B； C．Na2O2久置在空气中，与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故不选C； D．钠久置在空气中，与氧气反应生成氧化钠，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故不选D； 选A。 4．(24-25高一上·陕西汉中普通高中十校联盟·期中)下列关于金属钠、氯气和氯水的说法正确的是 A．金属钠着火，可用二氧化碳灭火器灭火 B．金属钠通常保存在煤油或石蜡油中 C．纯净的氯气能使干燥的有色布条褪色 D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，都属于纯净物 【答案】B 【详解】A．金属钠着火时，不可用二氧化碳灭火器灭火，因为钠能在二氧化碳中继续燃烧，甚至可能发生爆炸，A错误； B．金属钠通常保存在煤油或石蜡油中，这是正确的，因为钠的化学性质非常活泼，容易与空气中的氧气和水反应，保存在煤油或石蜡油中可以隔绝空气和水，B正确； C．纯净的氯气实际上不能使干燥的有色布条褪色。氯气本身不具有漂白性，只有当氯气与水反应生成次氯酸时，才表现出漂白作用，C错误； D．氯气、氯水、液氯不是同一种物质。氯气（Cl2）是单质，氯水是氯气的水溶液，含有多种成分（如Cl₂、HClO、HCl等），属于混合物。液氯是氯气的液态形式，是纯净物，D错误； 故选B。 5．(24-25高一上·甘肃酒泉金塔县等4地·期中)回答下列问题： (1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，根据本实验的现象写出相关反应的化学方程式： ，与该实验现象有关的物质是 。 (2)为防止氯气尾气污染空气，实验室通常用烧碱溶液吸收多余的氯气，反应原理是 (用化学方程式表示)。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是 (填化学式)，漂白粉溶于水后，与空气中的作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，该反应的化学方程式为 ，产生的次氯酸见光易分解，写出该反应的化学方程式： ，因此漂白粉保存的方法是 。 (3)一旦发生氯气泄漏和爆炸事故，周围群众应紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住口鼻，最适宜使用的物质是___________(填字母)。 A． B． C． D． 【答案】(1) Cl2+ H2O HClO+ HCl HClO (2) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Ca(ClO)2 Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO 2HClO2HCl+O2↑ 避光置于阴凉处密闭保存 (3)D 【详解】（1）干燥的氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸才具有漂白性，故实验现象为：干燥的有色布条不褪色而湿润的有色布条褪色，则相关的化学方程式为：Cl2+ H2O HClO+ HCl；与该实验现象有关的物质是HClO(次氯酸)。 （2）为了防止氯气尾气污染空气，可用NaOH溶液吸收，该反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，石灰乳吸收氯气生成氯化钙、次氯酸钙，可用于工业上制漂白粉，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O，漂白粉的有效成分为次氯酸钙Ca(ClO)2，次氯酸钙Ca(ClO)2溶于水后和空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，同时碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO；次氯酸见光分解为盐酸和氧气，则分解的化学方程式为：2HClO2HCl+O2↑；次氯酸钙容易和空气中的水蒸气以及二氧化碳作用，生成的次氯酸见光易分解，则漂白粉应避光置于阴凉处密闭保存。 （3）氯气泄漏群众应紧急疏散时，由于氯气能够与碱反应，又由于NaOH腐蚀性强不适宜与口鼻接触，因而用浸有碱性物质Na2CO3的毛巾捂住口鼻最合适，故选D。 6．(24-25高一上·陕西榆林八校·期中)某化学兴趣小组设计了如图装置，用于制取并进行相关性质实验。回答下列问题： (1)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K， (填字母)。 A．先点燃A处酒精灯，再点燃E处酒精灯 B．先点燃E处酒精灯，再点燃A处酒精灯 C．同时点燃A、E处酒精灯 (2)仪器a的名称为 ，装置A中发生反应的化学方程式为 。 (3)氧化性：，装置C中的实验现象为 ；装置D中紫色石蕊溶液先变红后褪色，是因为通入后，溶液中生成 (填微粒符号)的缘故。 (4)装置E中生成固体的化学式为 ；装置F中溶液与发生反应的离子方程式为 。 (5)装置B中盛装的溶液为饱和氯化钠溶液，故装置B的作用为 。 【答案】(1)A (2) 圆底烧瓶 (3) 装置C中浅绿色溶液逐渐变黄 (4) (5)储存反应结束后多余的氯气 【分析】装置A主要用于制取氯气，由于浓盐酸易挥发，导致产生的气体中混有HCl气体，根据题意可知，装置B中盛装的溶液为饱和氯化钠溶液，该装置用于储存反应结束后多余的氯气，装置C、D均用来检验氯气的性质，装置F为尾气处理装置。 【详解】（1）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K、点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯；故答案为：A； （2）根据仪器构造可知，仪器a的名称为：圆底烧瓶； 装置A主要用于制取氯气，装置A中二氧化锰和浓盐酸发生反应生成氯化锰、水和氯气；故答案为：圆底烧瓶；； （3）氧化性：，氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，因此装置C中的实验现象为：装置C中浅绿色溶液逐渐变黄； 氯气溶于水产生HCl(酸性)和HClO(漂白性)，所以将氯气通入紫色石蕊溶液的现象为：溶液先变为红色然后褪色，因此导致紫色石蕊溶液变化的微粒是H+，导致紫色石蕊溶液褪色的微粒是HClO；故答案为：装置C中浅绿色溶液逐渐变黄；H+、HClO； （4）氯气与铜加热生成氯化铜；F中氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；故答案为：CuCl2； （5）根据分析可知，氯气在饱和食盐水中溶解度较低，装置B的作用为：储存反应结束后多余的氯气；故答案为：储存反应结束后多余的氯气。 7．(24-25高一上·甘肃多校·期中)某化学兴趣小组设计了如下图装置，该装置能制取，并进行相关性质实验。(提示：氯气几乎不溶于饱和食盐水，氧化性：) 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 。 (2)关闭活塞K后，装置G可以储存多余的，对装置的基本要求是 ，储气瓶b内盛放的试剂是 。 (3)A中发生反应的离子方程式为 。 (4)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，然后再点燃E处酒精灯。 ①在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为和HCl，则E中发生反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目： 。 ②装置F中球形干燥管的作用是 。 (5)淀粉溶液遇变蓝，故C中颜色最终变为 。 (6)漂白液与洁厕灵(主要成分为HCl)同时使用会产生，请用离子方程式表示该反应 。 【答案】(1)圆底烧瓶 (2) 装置G气密性良好 饱和食盐水 (3) (4) 防止倒吸 (5)蓝色 (6) 【分析】装置A中浓盐酸与MnO2在加热的条件下发生反应生成Cl2：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，B中氯化亚铁与Cl2反应生成氯化铁，C中的KI与Cl2发生氧化还原反应生成I2，Cl2 +2KI=2KCl+I2，碘遇淀粉变蓝，D中紫色石蕊试液先变红后褪色，因为Cl2与H2O反应生成盐酸和次氯酸，HClO有强氧化性、漂白性，H+使得石蕊试液变红，次氯酸的漂白性则使得红色溶液褪色，E中碳粉、水蒸气和氯气反应，由于Cl2有毒，F装置用来吸收尾气，可使用NaOH等强碱，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，氯气难溶于饱和食盐水，装置G中储气瓶b内有饱和食盐水可以储存多余的。 【详解】（1）仪器a的名称为圆底烧瓶。 （2）关闭活塞K后，装置G可以储存多余的，要避免氯气泄露，则对装置的基本要求是：装置G气密性良好；结合分析可知，储气瓶b内盛放的试剂是：饱和食盐水； （3）A中产生氯气，结合分析可知，发生反应的离子方程式为：； （4）①在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为和HCl，反应中，碳元素从0价升高到+4价、氯元素从0价降低到-1价，则按得失电子数守恒、元素质量守恒得E中发生反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：； ②氯气被碱溶液吸收，会导致装置内压强减小，则装置F中球形干燥管的作用是：防止倒吸； （5）淀粉溶液遇变蓝，据分析，C中颜色最终变为蓝色； （6）漂白液与洁厕灵(主要成分为HCl)同时使用会产生，洁厕灵中氯元素从-1价升高到0价、漂白液中氯元素从+1价降低到0价，则按得失电子数守恒、电荷守恒、元素质量守恒得该反应的离子方程式：Cl−+ClO−+2H+＝Cl2↑⏐+H2O。 8．(24-25高一上·陕西汉中期中联考·期中)化学兴趣小组在实验室利用下列装置制备纯净、干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。 (1)仪器a的名称为 ，装置B中所盛试剂为 。 (2)装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为 。根据氯气的物理性质分析，装置D中的收集装置应选择 （填序号）。 (3)装置E和F观察到的现象分别是 。 (4)某同学认为该实验装置存在一处明显不足，其改进措施为 。 (5)小组同学还利用收集的氯气进行了“在中燃烧”的实验（如图），实验过程中观察到在中安静燃烧，发出 色火焰，发生反应的化学方程式为 。 (6)甲同学用足量和含146g HCl的浓盐酸反应制氯气，乙同学用87g 和足量浓盐酸反应制氯气，两者制得氯气的质量：甲 （填“>”、“<”或“=”）乙。 【答案】(1) 分液漏斗 饱和食盐水 (2) ③ (3)装置E中干燥的红色布条不褪色，装置F中湿润的红色布条褪色 (4)增加一个尾气处理装置（合理即可） (5) 苍白 (6)< 【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置D为向上排空气法收集氯气装置，装置E、F用于验证氯气是否具有漂白性；该装置的缺陷是氯气为有毒气体，没有氯气的尾气处理装置，应在装置F之后连接盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。 【详解】（1）由实验装置图可知，仪器a为分液漏斗；由分析可知，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，故答案为：分液漏斗；饱和食盐水； （2）由分析可知，装置A中发生的反应为二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯气、氯化锰、水，反应的化学方程式为；装置D为向上排空气法收集氯气装置，故选③，故答案为：；③； （3）由分析可知，装置E、F用于验证氯气是否具有漂白性，干燥的氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性，则E中红色布条不褪色、F中红色布条褪色说明氯气不具有漂白性，故答案为：装置E中干燥的红色布条不褪色，装置F中湿润的红色布条褪色； （4）该装置的缺陷是氯气为有毒气体，没有氯气的尾气处理装置，应在装置F之后连接盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，故答案为：增加一个尾气处理装置（合理即可）； （5）氢气在氯气燃烧生成氯化氢，同时有苍白色火焰，方程式为：，故答案为：苍白；； （6）二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯气、氯化锰、水，反应中浓盐酸会变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰共热不反应，则甲同学用足量二氧化锰与含146g氯化氢的浓盐酸反应制氯气时，氯化氢不可能完全反应，由方程式可知，反应生成的氯气的物质的量小于×=1mol；乙同学用87g 二氧化锰与足量浓盐酸反应制氯气时，二氧化锰完全反应，由方程式可知，氯气的物质的量为=1mol，所以甲同学制得的氯气小于乙同学，故答案为：<。 地 城 考点02 新制氯水 9．(24-25高一上·陕西汉中期中联考·期中)某同学在pH试纸上滴了几滴新制氯水后出现了如图所示的实验现象，有关该实验说法正确的是 A．该实验说明具有强氧化性，能漂白试纸 B．该实验说明扩散速度比HClO快 C．实验结束后，将pH试纸用水冲洗再干燥可以恢复原色 D．若用久置的氯水进行实验，现象相同 【答案】B 【分析】氯气与水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+具有酸性，据此分析解答。 【详解】A．氯气分子不具有漂白性，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，故A错误； B．由实验可知，滴加氯水的区域变白色，而周围变成浅红色，可说明H+的扩散速度比HClO分子快，故B正确； C．次氯酸的漂白性不具有可逆性，用水冲洗再干燥不能恢复到原来的颜色，故C错误； D．久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，故D错误； 故答案选B。 10．(24-25高一上·甘肃多校·期中)下列有关说法错误的是 A．常温下，干燥的氯气可用钢瓶储运 B．液氯、氯气不是同种物质 C．氯气泄漏时应指挥人群向高处疏散 D．氯水置于棕色试剂瓶中密封保存 【答案】B 【详解】A．常温下，干燥的氯气与铁不反应，所以可以用钢瓶储运干燥的氯气，A正确； B．液氯、氯气均属于氯气的单质，属于同种物质的不同状态，B错误； C．氯气密度比空气大很多，泄漏时会聚集在比较低的位置，氯气有毒，则氯气泄漏时应指挥人群向高处疏散，C正确； D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光分解为盐酸和氧气，久置的氯水主要成分为盐酸，为了防止氯水变质，应将氯水置于棕色试剂瓶中密封保存，D正确； 故选B。 11．(24-25高一上·宁夏银川二中·期中)下列对新制氯水性质的描述与所含有的微粒，对应不正确的是 选项 氯水的性质 对应微粒 A 氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色 H+、Cl2 B 氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生 Cl- C 氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生 H+ D 氯水使淀粉碘化钾溶液的混合溶液变蓝 Cl2 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【分析】新制氯水中含有三分子四离子共七种微粒，分别是H2O、HClO、Cl2、H+、Cl-、ClO-、OH-，据此分析解答。 【详解】A．紫色石蕊溶液先变红，是因为氯水显酸性，含有H+，后褪色是因为新制氯水中含有HClO，具有漂白性，故A错误； B．氯水中含有Cl-，加入硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，故B正确； C．氯水显酸性，含有H+，加入Na2CO3粉末，有气泡产生，反应生成CO2，故C正确； D．氯水中含有Cl2，加入淀粉碘化钾溶液发生反应：Cl2+2I-= +2Cl-，生成碘单质使淀粉变蓝，故D正确； 故选：A。 12．(24-25高一上·甘肃张掖部分学校·期中)下列关于氯气和氯水的叙述正确的是 A．若Cl2泄露，应向下风向地区转移，并用湿毛巾护住口鼻 B．氯水久置一段时间，溶液的酸性逐渐减弱 C．氯气、氯水、液氯是同一种物质，都属于纯净物 D．新制氯水为浅黄绿色，原因是溶解了Cl2分子 【答案】D 【详解】A．若Cl2泄露，应向上风向地区转移，可以降低氯气的浓度，并用湿毛巾护住口鼻，防止中毒，A错误； B．氯水含有HClO，HClO不稳定，久置过程中会不断分解生成HCl和O2，使溶液酸性增强，B错误； C．氯水是氯气的水溶液，是混合物，与氯气、液氯不是同一种物质，C错误； D．氯气是黄绿色气体，新制氯水为浅黄绿色，是因为溶解了氯气分子所致，D正确； 故选D。 13．(24-25高一上·宁夏银川一中·期中)下列选项描述与对应图像相符的是 A．图①为Na2CO3、NaHCO3混合液中滴加盐酸产生CO2的图像 B．图②为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl-浓度随着时间变化的曲线 C．图③为FeBr2、FeI2混合液，各离子的数目随氯气通入的变化图像，b代表的是Cl- D．图④为向Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液的导电能力变化图像 【答案】D 【详解】A．Na2CO3、NaHCO3混合液中滴加盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量未知，无法计算消耗的盐酸及生成的CO2，A错误； B．新制氯水中存在可逆反应Cl2+H2OHCl+HClO，阳光直射新制氯水时，发生反应2HClO2HCl+O2↑，随着时间的变化，溶液中c(Cl-)逐渐增大，图象不符合，B错误； C．根据还原性强弱为：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-规律可知，氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子，通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，开始时无Cl-，随后Cl-浓度增大，图象不符合，C错误； D．向Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液发生反应生成硫酸钡和氢氧化镁，离子浓度减小导电性减弱，完全反应时导电性接近于0，MgSO4溶液过量后导电能力增强，图象符合，D正确； 故答案为：D。 14．(24-25高一上·陕西商洛洛南中学·期中)化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，向其溶液中逐滴滴入稀HCl，立即产生气泡 B．氯气、氯水、液氯是同一种物质，都属于纯净物 C．常温下干燥的能用钢瓶贮运，所以不与铁反应 D．氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气 【答案】D 【详解】A．苏打是碳酸钠，向碳酸钠溶液中逐滴滴入稀HCl，开始生成碳酸氢钠，没有气泡产生，故A错误； B．氯气、液氯是同一种物质，属于纯净物。氯水是混合物，故B错误； C．常温下不与铁反应，加热条件下铁和氯气反应生成氯化铁，故C错误； D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气，故D正确； 选D。 15．(24-25高一上·陕西商洛洛南中学·期中)下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．比较与的热稳定性 B．收集且防止逸出，减少污染 C．验证Na和水反应是否放热 D．测新制氯水的pH值 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．碳酸钠的稳定性大于碳酸氢钠，比较与的热稳定性，应该把碳酸氢钠放在温度相对较低的小试管底部，故A错误； B．没有出气孔，氯气不能进入集气瓶，故B错误； C．钠与水反应放热，大试管内温度升高，气体膨胀，“U形管”内红墨水左侧液面降低、右侧液面升高，故C正确； D．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故D错误； 选C。 16．(24-25高一上·陕西·期中)含氯物质在生产生活中发挥着重要作用。 Ⅰ．氯气的制备 1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。1810年，戴维将该气体命名为chlorine(氯气)。 (1)实验室沿用舍勒的方法制备的化学方程式为 。 (2)某同学拟用该原理制备并收集纯净的氯气，虚线框内应选用发生装置 (填“甲”“乙”或“丙”)。试剂X是 。NaOH溶液的作用是 。 (3)用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气___________。 A．②比①多 B．①比②多 C．一样多 D．无法比较 Ⅱ．探究氯水的性质 1785年，法国化学家贝托莱发现氯气的水溶液具有漂白性，露置在日光下会失去漂白能力，同时产生氧气，因此他推断氯气是一种含氧化合物。 (4)验证氯水中HClO光照分解的产物。将氯水转移至三颈烧瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈烧瓶中(如图)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。 若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则下图中纵坐标可以表示的物理量是 (填字母)。注：酸性溶液中，越大，pH越小，溶液酸性越强。 a．氯水的pH    b．氢离子的浓度    c．氯离子的浓度 d．氧气的体积分数   e．溶液的颜色 据此数据可知，HClO在光照下发生反应的化学方程式为 。 Ⅲ．知识拓展： (5)已知氯气和溶液在一定温度下能同时发生反应：，。某温度下，将氯气通入溶液中，反应得到和的混合溶液，该反应中，氧化反应的产物为和 (填化学式)，经测定与的个数比为2：3，则氯气与氢氧化钙反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为 。 【答案】(1) (2) 丙 饱和食盐水 吸收氯气，防止污染空气 (3)A (4) bcd (5) 17∶5 【分析】浓盐酸与二氧化锰制备氯气：，反应时需要加热，故选丙装置；制备的氯气中混有HCl和水，先用试剂X除去HCl，试剂X为饱和食盐水，再用浓硫酸吸水，向上排空气法收集，NaOH溶液吸收氯气，防止污染空气。 【详解】（1）浓盐酸与二氧化锰制备氯气的化学方程式为； （2）浓盐酸与二氧化锰制备氯气时需要加热，故选丙装置；试剂X为饱和食盐水，用来除去HCl气体；NaOH溶液的作用是：吸收氯气，防止污染空气； （3）浓盐酸与二氧化锰反应时，①用含氯化氢146g（4mol）的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，浓盐酸浓度变稀后不再反应，制备氯气的物质的量<1mol；②用87g二氧化锰(1mol)与足量的浓盐酸反应，得氯气1mol，故②比①多，选A； （4）氯水中存在：，次氯酸在光照下分解：，由图可知，随着时间的变化，曲线呈上升趋势，故氢离子、氯离子浓度增大，pH值减小，氧气体积分数增大，氯气浓度降低，溶液颜色变浅，故选bcd； （5）和是Cl元素化合价升高得到的氧化产物，故该反应中，氧化反应的产物为和；经测定与的个数比为2∶3，则氯元素化合价升高的总数为：，根据得失电子守恒，则需要17个氯原子由0价的到的-1价，则氯气与氢氧化钙反应时，被还原的氯原子（化合价降低）和被氧化的氯原子（化合价升高）的个数比为17∶5。 地 城 考点03 氯及其化合物 17．(24-25高一上·陕西西安庆安高级中学·期中)化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是 A．ClO2——自来水消毒剂 B．烧碱——治疗胃酸过多 C．次氯酸钙——漂白粉 D．小苏打——制作馒头和面包的膨松剂 【答案】B 【详解】A．ClO2具有强氧化性，可用作自来水消毒剂，故A正确； B．其水溶液具有较强的碱性，对胃具有刺激性，因此纯碱不能治疗胃酸过多，故B错误； C．漂白粉是由氯气与石灰乳制备而成，其主要成分是次氯酸钙和氯化钙，而有效成分为次氯酸钙，故C正确； D．小苏打为NaHCO3，受热生成二氧化碳气体，因此小苏打为制作馒头和面包的膨松剂，故D正确； 故选B。 18．(24-25高一上·甘肃兰州外国语高级中学·期中)下列有关钠和氯及其化合物的实验描述都正确的是 A．钠银白色切口在空气中变暗，氧气不足生成氧化钠，若氧气过量生成过氧化钠 B．工业上用和烧碱制备的漂白液有效成分是NaClO C．分别向液氯和氯水两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生 D．工业上利用和直接化合制成HCl，若HCl发生泄漏，车间里将会弥漫白烟 【答案】B 【详解】A．钠在常温下在空气中氧化生成的是氧化钠，而要得到过氧化钠需要燃烧条件，A错误； B．将和氢氧化钠溶液反应得到漂白液为NaCl和NaClO，漂白液有效成分是NaClO，B正确； C．液氯与锌反应生成氯化锌，没有气体产生，C错误； D．HCl发生泄漏，会吸收空气中水蒸气形成盐酸液滴产生白雾，不是白烟，D错误； 故答案为：B。 19．(24-25高一上·宁夏银川一中·期中)在学习了氯及其化合物的知识后，某学生绘制了如图所示的“价—类”二维图，下列叙述不正确的是 A．c可以用于自来水的杀菌消毒，f可以用于环境杀菌消毒 B．f露置于空气中会转化成d C．将b通入热的石灰乳中，即制得以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉 D．a的浓溶液与f反应生成1个b分子，转移的电子为1个 【答案】C 【分析】如图，根据其物质类别及对应化合价，a为HCl；b为；c为；d为HClO；e为盐酸盐，如NaCl、等；f为次氯酸盐，据此作答。 【详解】A．具有高效的杀菌消毒效果，可用于自来水消毒；次氯酸钠具有很强的氧化性，可用作环境消毒剂，故A正确； B．f为次氯酸盐，d为HClO，次氯酸的酸性弱于碳酸，次氯酸盐露置在空气中，次氯酸盐与CO2、H2O反应生成HClO，故B正确； C．将氯气通入冷的石灰乳中，即制得以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉，故C错误； D．a为HCl，f为次氯酸盐，两者混合发生，即发生归中反应，因此该反应中每生成1个氯气分子，转移电子为1个，故D正确； 故答案选C。 20．(24-25高一上·陕西西安陕西师范大学附属中学·期中)数形结合思想是化学学科的重要思维模式，如图为含氯元素物质的“价类二维图”，下列说法正确的是 A．甲具有漂白性 B．乙可做自来水消毒剂 C．丙的酸性强于碳酸 D．戊→己必须加还原剂才能实现 【答案】B 【分析】根据氯元素的价类二维图可知，甲为氯气，乙为ClO2，丙为HClO，丁为HClO4，戊为KClO3，己为KCl。 【详解】A．氯气本身不具有漂白性，其溶于水生成的HClO具有漂白性，A错误； B．乙为ClO2，具有强氧化性，且产物无污染，可用做自来水消毒剂，B正确； C．NaClO溶液中通入二氧化碳反应生成次氯酸，可见次氯酸的酸性弱于碳酸，C错误； D．KClO3在二氧化锰催化下加热分解可生成KCl，并没有额外加入还原剂，D错误； 故答案选B。 21．(24-25高一上·陕西西安陕西师范大学附属中学·期中)下列过程最终存在白色沉淀的是 A．向氯化钙溶液中通入少量二氧化碳 B．将金属钠投入到溶液中 C．向饱和的纯碱溶液中通入足量二氧化碳气体 D．向漂白粉溶液中通入过量二氧化碳气体 【答案】C 【详解】A．通常情况下弱酸无法制强酸，氯化钙溶液中通入少量二氧化碳，两者不反应，无明显现象，A错误； B．金属钠投入到氯化铜溶液中，钠先与水反应生成NaOH，生成的NaOH与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，无白色沉淀生成，B错误； C．饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体，反应生成碳酸氢钠，因为碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，因此碳酸氢钠结晶析出，存在白色沉淀，C正确； D．漂白粉主要成分为氯化钙和次氯酸钙，通入足量二氧化碳气体，次氯酸钙与二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙，生成的碳酸钙再与二氧化碳反应生成碳酸氢钙，最终无沉淀生成，D错误； 故答案选C。 22．(24-25高一上·陕西咸阳武功县普集高级中学·期中)工业上氯及其化合物的用途非常广泛。回答下列问题： (1)实验室利用与浓盐酸制取氯气的化学方程式为 。 (2)下表是研究氯水性质实验的部分活动记录。 实验内容 实验现象 解释原因(文字或反应) 观察氯水颜色 ① 氯水中含有氯气分子 向氯水中滴入溶液 有无色气体生成 ② (写离子方程式) 用玻璃棒蘸取氯水，点在品红试纸上 红色褪去 ③ (3)“价-类”二维图是研究元素的重要方法，如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。 ①二维图缺失的类别A是 ；B的化学式为 ；C的焰色试验呈紫色，则C为 (填化学式)。 ②是 (填“酸性”或“碱性”)氧化物。 ③“84”消毒液露置于空气中，其有效成分在空气中的作用下生成两种物质，其中一种是，另一种是酸式盐，写出该反应的化学方程式： 。 (4)如图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标(y)代表的物理量与图像相符的是 (填字母)。 a．溶液颜色的变化        b．瓶中氧气的体积分数 c．溶液的导电能力        d．溶液的漂白能力 【答案】(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O (2) 氯水颜色为浅黄绿色 次氯酸具有漂白性，使有色物质褪色 (3) 单质 ClO2 KClO3 酸性 NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO (4)bc 【详解】（1）实验室制取氯气是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O； （2）氯水中存在化学平衡Cl2+H2OHCl+HClO，氯气是黄绿色气体，氯水颜色为浅黄绿色；向氯水中滴入NaHCO3溶液，有无色气体生成，该气体为二氧化碳气体，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：；用玻璃棒蘸取氯水，点在品红试纸上，红色褪去，是因为次氯酸具有漂白性，使有色物质褪色； （3）①A对应的Cl2是单质，B对应的是+4价氯的氧化物，化学式为ClO2，C的焰色试验呈紫色，则C中含有K元素，其中Cl为+5价，则C是含氧酸盐，化学式为KClO3； ②对应的酸为HClO4，它属于酸性氧化物； ③“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，可以和空气中反应生成次氯酸和酸式盐碳酸氢钠，方程式为：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO； （4）a．光照新制氯水，HClO会分解生成HCl，Cl2+H2O⇌HCl+HClO的平衡正向移动，Cl2的浓度减小，溶液颜色会变浅，与图像不相符，故a错误； b．HClO分解生成O2，则瓶中氧气的体积分数增大，与图像相符，故b正确； c．HClO是弱电解质，分解生成强电解质HCl，溶液中离子浓度增大，则溶液的电导率(导电能力)增大，与图像相符，故c正确； d．用强光照射新制氯水，HClO分解生成HCl，次氯酸浓度减小，溶液的漂白能力减弱，图像不符合，故d错误； 故选bc。 23．(24-25高一上·陕西咸阳实验中学·期中)某化学兴趣小组设计实验探究“84”消毒液的漂白性。 I．在“84”消毒液中加入水，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色； Ⅱ．在“84”消毒液中加入醋酸（醋酸不具有漂白性），放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色； Ⅲ．在不同温度时，测得“84”消毒液值随时间的变化曲线如图所示。 已知：表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱，值越大，氧化性越强。 下列解释合理的是 A．“84”消毒液能导电，属于电解质 B．可以用试纸测定浓次氯酸钠溶液的值 C．实验Ⅱ迅速褪色是因为和醋酸发生了氧化还原反应 D．实验Ⅲ中，值迅速降低可能是由于次氯酸分解加速 【答案】D 【详解】A．“84”消毒液能导电，但该溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．次氯酸钠具有强氧化性，能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定次氯酸钠的pH值，B错误； C．相同浓度时，HClO的氧化性强于次氯酸根离子，实验I、Ⅱ说明ClO-的氧化性和c(H+)有关，醋酸和次氯酸钠反应生成HClO，该反应为复分解反应不属于氧化还原反应，C错误； D．实验Ⅲ中，随着时间的变化，ORP值不同的原因可能是次氯酸在较高温度下分解变为盐酸和氧气，D正确； 故选D。 24．(24-25高一上·甘肃兰州外国语高级中学·期中)氯的化合物有多种用途，根据内容要求填空。 (1)现有如下含氯元素的物质：①液氯；②新制氯水；③盐酸；④；⑤漂白粉，这些物质中，属于纯净物的是(填编号，下同) ，含有Cl2的有 。 (2)久置的氯水变为 ，实验室饱和氯水是保存于 (填“棕色试剂瓶”或“透明试剂瓶”)。 (3)漂白粉的有效成分是 ，制取漂白粉的化学方程式是 ，漂白粉在使用时的漂白原理是 。(用化学方程式表示) 【答案】(1) ①④ ①② (2) 稀盐酸 棕色试剂瓶 (3) Ca(ClO)2 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 【详解】（1）①液氯是液态Cl2，为纯净物；②新制氯水是Cl2溶于水的溶液，为混合物；③盐酸是HCl溶于水，为混合物；④HCl为化合物，属于纯净物；⑤漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，为混合物；属于纯净物的是①④，含Cl2的是①②； （2）HClO不稳定，光照易分解，生成氧气和盐酸，因此久置氯水会变成稀盐酸；因为HClO不稳定，光照易分解，所以实验室保存饱和氯水的方法是在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存； （3）石灰乳和氯气反应制备漂白粉，该反应为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分是Ca(ClO)2；漂白粉在使用时的漂白原理是次氯酸钙转化为具有漂白作用的次氯酸，化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。 25．(24-25高一上·陕西咸阳实验中学·)回答下列问题： I．双氧水和“84”消毒液是生活中常用的两种消毒剂。 (1)某同学设计如下实验研究的性质，请补全实验现象b． ，根据实验2现象写出该反应的离子方程式： 。 序号 实验 实验现象 1 向溶液中滴加酸性溶液 a．溶液紫色褪去 b．________ 2 向含的酸性溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c．溶液变蓝 (2)某届奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性： （填“>”或“<”）；当有生成时，转移电子的个数为 。 (3)将“84”消毒液滴在水中，在空气中放置一会儿，杀菌效果更好，用化学方程式表示原因： 。 II．亚硝酸钠是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：________________________________。 (4)请完成该化学方程式并配平： 。 (5)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目： 。 【答案】(1) 生成气泡 (2) > (3) (4) (5) 【分析】H2O2中的O元素显-1价，既可升高表现出还原性，又可降低表现出氧化性，外界环境不同，H2O2表现的性质也不同。实1验中KMnO4被H2O2还原为Mn2+，紫色褪去，同时生成O2，实验2中，H2O2能将KI氧化为I2，使淀粉变蓝色。 【详解】（1）过氧化氢和酸性高锰酸钾反应生成氧气，故现象b为生成气泡；碘单质能使淀粉变蓝色，实验中碘离子和过氧化氢反应生成碘单质和水，反应为H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O。 （2）氧化剂氧化性大于氧化产物，NaClO与H2O2反应生成氧气，过氧化氢中氧元素化合价由-1变为0，化合价升高，发生氧化反应得到氧化产物氧气，NaClO中氯元素化合价降低，发生还原反应，NaClO为氧化剂，故氧化性：NaClO＞H2O2；电子转移为：2e-～O2，当有1mol O2生成时，转移电子的物质的量为2mol，数目为2×6.02×1023=。 （3）将“84”消毒液滴在水中，在空气中放置一会儿，杀菌效果更好，原因是NaClO和空气中的CO2、H2O反应生成HClO和NaHCO3，化学方程式为：。 （4）该反应中氮元素化合价由+3变为+2，碘元素化合价由-1变为0，根据电子守恒、质量守恒配平可得：2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O。 （5） 已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，亚硝酸钠中氮元素化合价降低得到电子生成氮气，氯化铵中氮元素化合价升高失去电子生成氮气，根据电子守恒配平得到：。 地 城 考点04 实验室制氯气 26．(24-25高一上·青海海南州·期中)利用下列装置制备干燥、纯净的氯气。下列装置不能达到实验目的的是 A．制备 B．除杂 C．收集 D．尾气处理 【答案】B 【详解】A．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，能达到实验目的，A正确； B．饱和食盐水的目的是除去氯化氢气体，浓硫酸的目的是除去水，应该先除杂后干燥，不能达到实验目的，B错误； C．氯气的密度比空气大，采用向上排空气法，可以达到实验目的，C正确； D．用氢氧化钠溶液吸收氯气防止污染，可以达到实验目的，D正确； 故选B。 27．(24-25高一上·青海西宁第二中学教育集团·期中)化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题： (1)氯气是制备含氯化合物的主要原料，实验室固液加热装置制取Cl2的化学反应方程式为 。 (2)如图所示是有关的实验： ①图Ⅰ是验证氯气性质的实验，为除去HCl，A瓶中应装入的试剂是 ；能说明氯气与水发生反应的实验现象是 ，烧杯中NaOH溶液的作用是 (用离子方程式表示)。 ②图Ⅱ是纯净的氢气在氯气中燃烧的实验，可观察到的现象是 。 (3)漂白粉的有效成分是 (填化学式)，漂白粉溶于水受空气中的作用，具有漂白、杀菌作用，发生反应的化学方程式为 。 (4)人们常用“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混用的原因是 (用离子方程式表示)。 (5)使用氯气消毒易产生危害人体健康的有机氯化物。用氯气和亚氯酸钠()溶液可制备新的绿色消毒剂二氧化氯()，反应中还可得到氯化钠。该反应的化学方程式为 。 【答案】(1)(浓) (2) 饱和食盐水 湿润的有色布条b褪色，干燥的有色布条a不褪色 纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，集气瓶口有白雾生成 (3) (4) (5) 【分析】含有氯化氢的氯气通入饱和食盐水中，除去氯气中的氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，干燥纯净的氯气通入C中，不能使干燥的有色布条褪色，氯气通入D中，和湿润的有色布条上的水反应生成有漂白性的次氯酸使布条褪色，多余的氯气用NaOH溶液吸收。 【详解】（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，反应的化学反应方程式为：(浓)； （2）①HCl极易溶于水，氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，为除去HCl，A瓶中应装入的试剂是饱和食盐水；干燥的氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以能说明氯气与水发生反应的实验现象是湿润的有色布条b褪色，干燥的有色布条a不褪色；氯气有毒，烧杯中NaOH溶液的作用是吸收未反应的氯气，离子方程式为：Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O； ②纯净的氢气在黄绿色的氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，燃烧生成的氯化氢极易溶于水，形成盐酸小液滴，可看到集气瓶口有白雾生成； （3）漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2溶液与空气中的二氧化碳作用生成具有漂白杀菌作用的次氯酸，反应的化学方程式为：； （4）“84”消毒液的有效成分是NaClO，洁厕灵含盐酸，二者混合发生氧化还原反应生成氯气，该反应的离子方程式为：ClO−+Cl−+2H+=Cl2↑+H2O； （5）氯气和亚氯酸钠反应生成二氧化氯，亚氯酸钠中的氯元素为+3价，反应后化合价升高到ClO2中的+4价，氯气中氯元素的化合价降低到-1价生成NaCl，根据电子守恒和质量守恒写出该反应的化学方程式为：。 28．(24-25高一上·甘肃张掖部分学校·期中)某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。 (1)A中发生反应的化学方程式为 。 (2)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题： ①在装置D中能看到的实验现象是 。 ②由C中出现的现象为 ，可以得到结论：还原性强弱为 。 ③在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，F中的NaOH溶液除了吸收E中生成的CO2和HCl外，还可吸收未反应的Cl2.则吸收Cl2 时的离子反应方程式为 。 (3)储气瓶b可以收集多余氯气，其内盛放的试剂是 。 (4)装置B中Fe2+被氧化为Fe3+，反应的离子方程式为 。 【答案】(1) (2) 溶液先变为红色，然后褪色 溶液变蓝 (3)饱和食盐水 (4) 【分析】置A主要用于制取氯气，其反应为；，装置G用于除去氯气中混有的HCl气体，其中盛放的是饱和食盐水；装置B、C、D均用来检验氯气的性质，装置F为尾气处理装置，据此回答。 【详解】（1）由分析知，装置A中发生反应； （2）①溶于水产生HCl(酸性)和HClO(漂白性)，所以将氯气通入紫色石蕊溶液的现象为：溶液先变为红色然后褪色； ②氯气将碘离子氧化为碘单质，碘单质与淀粉变蓝，故C中变成蓝色，反应的离子方程式为，的化合价升高，为还原剂，为还原产物，故还原性：； ③由于E中生成的HCl及未反应完的有毒，所以需处理尾气，故NaOH溶液的作用是吸收氯化氢和氯气，防止污染空气，离子方程式为：； （3）由分析可知，b收集氯气，其中溶液需尽可能减少氯气与水的反应，故b中盛放的试剂应为饱和食盐水 （4）置B中Fe2+被氧化为Fe3+，其反应的离子方程式为。 29．(24-25高一上·宁夏银川一中·期中)I．实验室常用软锰矿(主要成分是MnO2)和浓盐酸混合加热制备氯气，除此之外下列方法也可制备氯气： (1)KClO3+6HCl(浓)= KCl+3Cl2↑+3H2O，请用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目 。 (2)K2Cr2O7 +14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O该反应中氧化剂与还原剂个数之比为 ，表现还原性的HCl和表现酸性的HCl的个数比为 。 (3)若实验室MnO2用完了，我们可以用高锰酸钾替代制取氯气，请写出该反应的化学方程式 。 Ⅱ．“84消毒液”与硫酸溶液反应制取氯气的反应方程式为。为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置。 请回答： (4)在该实验中，制取氯气的装置是 (填字母)。 (5)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是 ，请提出合理的改进方法 。 (6)D中现象是 。 (7)写出F中氯气被氢氧化钠溶液吸收的离子方程式 。 【答案】(1) (2) 1：6 3：4 (3) (4)c (5) 氯气中混有水蒸气 应在AB装置之间增加盛有浓硫酸的试剂瓶 (6)溶液变蓝 (7) 【分析】Ⅱ．装置A是制取氯气的装置，氯气通入到湿润的有色布条，有色布条褪色，通入到淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝色，通入到饱和碳酸氢钠溶液，有气泡冒出，用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染空气。 【详解】（1） 该反应中，氯酸钾中氯元素的化合价由+5价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂，HCl中Cl元素化合价由﹣1价升高到0价，被氧化，既是氧化产物也是还原产物，只有Cl元素化合价发生变化，当有3molCl2生成时，转移5mol电子，则用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为：。 （2）K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，在该反应中Cr元素化合价由+6价变为+3价，因此K2Cr2O7为氧化剂，HCl中氯元素化合价升高产生氯气，因此HCl作为还原剂，根据反应以及可知，氧化剂与还原剂个数之比为1：6； 该反应中作还原剂的HCl与表现酸性的HCl的物质的量之比为3：4。 （3）高锰酸钾不需要加热快速地制取氯气，反应的化学方程式为：。 （4）实验室制取氯气的药品是二氧化锰和浓盐酸，状态是固体和液体，条件是加热，根据固液加热选择装置是c。 （5）装置B中的布条也褪色，原因可能是氯气中混有水蒸气，生成了次氯酸，应在AB装置之间增加盛有浓硫酸的试剂瓶； 故答案为：氯气中混有水蒸气；应在AB装置之间增加盛有浓硫酸的试剂瓶。 （6）氯气与碘化钾反应生成氯化钾和碘单质，碘单质遇到淀粉会变蓝，则D中的现象是溶液变蓝色。 （7）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式是：。 30．(24-25高一上·甘肃兰州城关区甘肃兰州第一中学·期中)如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B(氢硫酸)C(溴化亚铁溶液)D(碘化钾淀粉溶液)E(混有二氧化硫的氯化钡溶液)F(水)H(紫色石蕊试液) (1)A是氯气发生装置，其化学反应方程式可以是： ； ； 。 (2)Ⅰ中b瓶内宜加入的液体一般是 。关闭Ⅰ中的活塞，在选取试剂正确且适量的前提下，制取氯气时c中的液面不明显上升，估计可能的原因是 。检查原因的简单方法是 ；怎样检验这一部分装置的气密性 。 (3)用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？ 。简要说明理由 。 (4)实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题： a．怎样证明氯气已充满了整个装置 。 b．各处装置中的现象是B ；C ；D ；E ；F 。 (5)G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳、和氯化氢，写出G中的反应的化学方程式 。装置F的作用是 。 (6)在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是 。 (7)若将H处的烧杯中的溶液改为澄清的石灰水，反应过程中的现象为 (选填标号) A．有白色沉淀              B．无现象                C．先生成白色沉淀而后消失 【答案】(1) MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 6 HCl(浓)+ KClO3KCl+ 3H2O+ 3Cl2↑ 2NaCl + 2H2SO4(浓)+MnO2MnSO4 + Na2SO4 + 2H2O+ Cl2↑ (2) 饱和食盐水 装置漏气 用湿润的碘化钾淀粉试纸靠近各接口处，漏气则试纸变蓝 关闭分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，从c中向容器内加饱和食盐水，当c的下端浸入液面下且c中的液面高于b瓶内液面，并长时间不下降，则说明气密性好 (3) Ⅱ可行，Ⅲ不行 Ⅱ与Ⅰ原理相同，而Ⅲ中因c瓶口密封，体积不能改变，增大压强会有危险 (4) 观察当整个装置内充满黄绿色气体时，说明氯气已充满整个装置 有浅黄色沉淀生成 溶液由浅绿色变为深红棕色 溶液变蓝 生成白色沉淀 溶液变为浅黄绿色 (5) C + 2H2O+ 2Cl2 = CO2 ↑+ 4HCl↑ 向G中提供反应所需的水蒸气 (6)生成的HCl使紫色石蕊试液变红色，剩余的氯气又与水作用生成次氯酸，又起漂白作用，使红色褪去 (7)B 【分析】A中用强氧化剂把浓盐酸氧化为氯气，b中盛放饱和食盐水用于储存少量氯气；B处氯气和H2S反应生成氯化氢和S沉淀，C处氯气把溴化亚铁氧化为氯化铁和溴单质；D处氯气和碘化钾反应生成碘单质；E处二氧化硫能被氯气氧化为硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；F向G中提供反应所需的水蒸气，G中C 、H2O、Cl2 反应生成 CO2 ↑、HCl，H中盛放紫色石蕊溶液，盐酸使石蕊变红，氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸使石蕊褪色。 【详解】（1）A是氯气发生装置，A中可以是二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水，也可以是氯酸钾和浓盐酸反应生成氯化钾、氯气、水，还可以是NaCl 、H2SO4(浓)、MnO2反应生成硫酸钠、硫酸锰、氯气、水，其化学反应方程式是MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + 2H2O + Cl2↑；6 HCl(浓)+ KClO3KCl+ 3H2O+ 3Cl2↑；2NaCl + 2H2SO4(浓)+MnO2MnSO4 + Na2SO4 + 2H2O+ Cl2↑。 （2）Ⅰ中b瓶用于储存少量氯气，氯气难溶于饱和食盐水，b内宜加入的液体一般是饱和食盐水。关闭Ⅰ中的活塞，在选取试剂正确且适量的前提下，制取氯气时c中的液面不明显上升，估计可能的原因是装置漏气。检查原因的简单方法是用湿润的碘化钾淀粉试纸靠近各接口处，氯气能置换出碘化钾中的碘，若漏气则试纸变蓝；关闭分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，从c中向容器内加饱和食盐水，当c的下端浸入液面下且c中的液面高于b瓶内液面，并长时间不下降，则说明气密性好。 （3）Ⅱ与Ⅰ原理相同，而Ⅲ中因c瓶口密封，体积不能改变，b中液体无法排入c中，所以Ⅱ可行，Ⅲ不行； （4）a．氯气是黄绿色气体，观察当整个装置内充满黄绿色气体时，说明氯气已充满整个装置。 b．氯气和H2S反应生成氯化氢和S沉淀，B处现象是有浅黄色沉淀生成；氯气能把溴化亚铁氧化为氯化铁和溴单质，C处现象是溶液由浅绿色变为深红棕色；氯气和碘化钾反应生成碘单质，碘单质能使淀粉变蓝，D处现象是溶液变蓝；二氧化硫能被氯气氧化为硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，E处现象是生成白色沉淀；氯气溶于水得到氯水，氯水呈浅黄绿色，F处现象是溶液变为浅黄绿色； （5）G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳、和氯化氢，根据元素守恒，G处有水参与反应，G中的反应的化学方程式C + 2H2O+ 2Cl2 = CO2 ↑+ 4HCl↑。G中反应需要水蒸气，装置F的作用是向G中提供反应所需的水蒸气。 （6）生成的HCI使紫色石蕊试液变红色，剩余的氯气又与水作用生成盐酸和次氯酸，次氯酸又起漂白作用，使红色褪去，所以在H处紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色。 （7）氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙，氢氧化钙和氯气反应生成次氯酸钙、氯化钙，所以若将H处的烧杯中的溶液改为澄清的石灰水，反应过程中无现象，选B。 31．(24-25高一上·陕西汉中普通高中十校联盟·期中)某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取，并进行相关性质实验，且可利用装置储存多余的氯气。 (1)中发生反应的化学方程式为 。 (2)盛装的仪器的名称是 。 (3)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞，点燃处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃处酒精灯。 ①由中出现的现象为 ，可以得到结论：氧化性强弱为 (填“>”或“<”)。 ②在装置中能看到的实验现象是 。 ③在装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为和，中的溶液除了吸收中生成的和外，还可吸收未反应的。则吸收时的离子反应方程式为 。 (4)储气瓶可以收集多余氯气，其内盛放的试剂是 。 (5)装置中发生反应的离子方程式为 。 【答案】(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ (2)圆底烧瓶 (3) 溶液变蓝 > 紫色石蕊试液先变红色后褪色 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (4)饱和食盐水 (5)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 【分析】依据题意可知实验目的：制取氯气并进行氯气性质实验。首先利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，氯气具有强氧化性，能够氧化氯化亚铁生成氯化铁，能够氧化碘化钾溶液生成单质碘，而碘单质遇到淀粉变蓝，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以D中紫色石蕊试液先变红后褪色，E中碳与氯气、水蒸气反应生成二氧化碳和氯化氢，由于氯气有毒，可用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气。 【详解】（1）A是制备氯气的装置，A中的二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气、氯化锰和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑。 （2）盛装MnO2的仪器a的名称是圆底烧瓶。 （3）①C中氯气氧化碘化钾溶液生成单质碘，反应方程式为Cl2+2KI=I2+2KCl，而碘单质遇到淀粉变蓝，故可以得到结论：氧化性强弱为Cl2＞I2； ②氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，故D中的紫色石蕊试液先变红色后褪色； ③由于E中生成的HCl及未反应完的Cl2有毒，所以需处理尾气，故NaOH溶液的作用是吸收氯化氢和氯气，防止污染空气，吸收时的离子反应方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 （4）由分析可知，b收集氯气，其中溶液需尽可能减少氯气与水的反应，故b中盛放的试剂应为饱和食盐水。 （5）氯气具有强氧化性，能把氯化亚铁氧化为氯化铁，自身被还原为氯离子，则装置B中的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。 32．(24-25高一上·甘肃永昌县第一高级中学·期中)氯气是一种杀菌消毒剂，某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备氯气，并进行相关实验。回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ；实验室利用浓盐酸和二氧化锰制取氯气应选用装置 (填“A”或“B”)，发生反应的化学方程式为 。 (2)上述方法制备的中含少量HCl气体，可通过洗气瓶除去HCl，则洗气瓶中应盛放的试剂为 (填“水”或“饱和食盐水”)。 (3)装置D的作用为 。 (4)次氯酸光照分解的产物可以设计成数字化实验，利用装置C中溶液进行实验。将装置C中溶液平均分成两份，用强光照射，同时开始采集数据，数字化实验中氯水的pH和氯离子浓度变化与时间的关系如图所示。 ①由图中曲线变化可知在光照过程中溶液的导电能力 (填“增强”“不变”或“减弱”)，主要原因是 (用化学反应方程式表示)。 ②检验一瓶氯水是否已经完全变质可选用的试剂是 (填字母)。 A．硝酸银溶液    B．酚酞溶液    C．碳酸钠溶液    D．紫色石蕊溶液 【答案】(1) 分液漏斗 B (2)饱和食盐水 (3)吸收多余，防止污染环境 (4) 增强 D 【分析】浓盐酸与二氧化锰在加热条件下生成氯气，生成的氯气含有水蒸气和挥发的氯化氢，通过饱和的食盐水和浓硫酸进行净化，过量的氯气用氢氧化钠溶液进行尾气吸收。 【详解】（1）仪器a是分液漏斗，制备选用浓盐酸与二氧化锰的反应需加热，装置应选用装置为B，该实验中制备的化学方程式为； （2）上述方法制备的Cl2中含少量HCl气体，可通过饱和食盐水的洗气瓶除去； （3）最后用足量的氢氧化钠溶液吸收多余，防止污染环境； （4）①图中氢离子和氯离子浓度增大，导电能力增强；原因是次氯酸在光照的条件下分解生成盐酸和氧气，化学方程式为：； ②变质的氯水和未变质的氯水中都有Cl-，与硝酸银溶液都会产生白色沉淀，A不能检验；变质的氯水和未变质的氯水中都有H+，与酚酞不变色，B不能检验；变质的氯水和未变质的氯水中都有H+，与碳酸钠反应都有CO2产生，C不能检验；氯水完全变质，即溶液中没有次氯酸和氯气分子，不具备强氧化性，可以使用紫色石蕊溶液检验，未变质的氯水与紫色石蕊试液先变红后褪色，与变质的氯水只变红，不褪色，答案选D。 33．(24-25高一上·陕西商洛洛南中学·期中)海水中存在大量的氯元素，通过对海水中氯元素的提取，可制取单质氯气，也可制取氯的多种化合物。氯气、“84”消毒液、漂白粉、、等都是含氯的消毒剂。某校化学兴趣小组为研究的性质，利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。回答下列问题： (1)盛装固体仪器的名称为 ，装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为 。 (2)装置Ⅱ的作用是 ；若产生足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象 。 (3)将氯气通入装置Ⅴ中制备“84”漂白液，则装置Ⅴ中发生反应的化学方程式为 ；84消毒液可作家庭消毒剂，但不能与洁厕精(主要成分是盐酸)混合使用，原因是 (用离子反应方程式表示)。同学认为装置Ⅴ还有一个作用，该作用为 。 (4)装置Ⅴ中可盛装石灰乳用来制备漂白粉，漂白粉在空气中失效的化学方程式为 ； 。 (5)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的 装置(填序号)。 (6)与类似，是一种酸性氧化物。由此写出与水反应的化学方程式 。 (7)二氧化氯()现已被世界卫生组织(WHO)列为Al级高效安全灭菌消毒剂。对酸性污水中的也有明显的去除效果。配平以下方程式： 。 _________________________________________ 【答案】(1) 圆底烧瓶 (2) 除氯气中的氯化氢 紫色石蕊溶液先变红后褪色 (3) 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O 吸收氯气，防止污染 (4) Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 2HClO2HCl+O2↑ (5)④ (6) (7)2565212 【分析】Ⅰ中二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，Ⅱ中用饱和食盐水除氯气中的氯化氢，Ⅲ中a为干燥的品红试纸，验证氯气没有漂白性；b为湿润的品红试纸，验证氯气和水反应生成产物具有漂白性；Ⅳ中紫色石蕊溶液先变红后褪色；Ⅴ中氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染。 【详解】（1）根据装置图，盛装固体仪器的名称为圆底烧瓶，装置Ⅰ中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，发生反应的离子方程式为 。 （2）Ⅰ中制备的氯气中含有杂质氯化氢，装置Ⅱ的作用是除氯气中的氯化氢；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，若产生足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象紫色石蕊溶液先变红后褪色。 （3）装置Ⅴ中氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，发生反应的化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；次氯酸钠和盐酸发生归中反应生成氯化钠氯气、水，所以84消毒液不能与洁厕精混合使用，反应的离子方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O。Ⅴ中氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染。 （4）漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，次氯酸钙吸收二氧化碳生成碳酸钙沉淀和次氯酸，次氯酸分解为盐酸和氧气，漂白粉在空气中失效的化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO2HCl+O2↑。 （5）实验结束后，观察到“干燥的品红试纸褪色”，原因是氯气没有干燥，为了达到这一实验目的，还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加干燥剂，氯气用浓硫酸干燥，不能用碱石灰干燥，故选④。 （6）与类似，是一种酸性氧化物。可知与水反应生成次氯酸，反应的化学方程式。 （7）对酸性污水中的有明显的去除效果。锰元素化合价由+2升高为+4，氯元素化合价由+4降低为-1，根据得失电子守恒、电荷守恒，配平方程式为2565212。 34．(24-25高一上·青海湟川中学·期中)在实验室制备、收集氯气，并进行相关探究，请回答下列问题。 (1)制备：净化。装置II中溶液的作用 。 (2)收集：装置III中气体应该从集气瓶的 (选“”或“”)口进入。 (3)氯水的性质探究。和水反应的离子方程式为 。 ①若装置IV中试剂为，制得氯水。氯水呈黄绿色是由于其中含有 。 ②若装置IV中试剂为，可制得的溶液(可溶于，且不与反应)。取新制氯水、的溶液、 (仅填一种试剂)，分别滴在三张红色纸条上，可观察到只有新制的氯水使红纸褪色，证明氯水中具有漂白性作用。 (4)同学们在用二氧化锰与过量浓盐酸反应制备氯气过程中发现，二氧化锰仍有剩余时就观察到反应停止，对此现象开展探究。 [提出猜想] ⅰ.随着反应进行，反应混合液中降低，不能被二氧化锰氧化 ⅱ.随着反应进行，…… [进行实验] 将反应后的固液混合物倒出，平均分在2个试管中，分别进行以下实验，证实了猜想不成立。 序号 实验操作 实验现象 I 将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口，加热试管；_______，充分振荡，继续加热 试纸未变蓝 II 将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口，加热试管；滴入2滴浓硫酸，充分振荡，继续加热 滴入浓硫酸前，试纸不变蓝；滴入浓硫酸后，试纸变蓝 ①将I中操作补充完整： 。 ②II中试纸变蓝说明试管中的反应产生了 (填化学式)。 【答案】(1)除去氯气中的HCl (2)n (3) 氯气 稀盐酸 (4) 加入少量氯化钠固体 氯气 【分析】装置Ⅰ是利用MnO2和浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，得到的氯气中含HCl、H2O杂质，利用装置Ⅱ除去HCl，溶液为饱和食盐水；装置Ⅲ是收集氯气，由于氯气的密度比空气大，故从n进m出；装置Ⅳ是验证氯气的性质。 【详解】（1）装置II中溶液为饱和食盐水，作用是除去氯气中的HCl。 （2）装置Ⅲ是收集氯气，由于氯气的密度比空气大，故从n进m出； （3）和水反应的离子方程式为。 ①若装置IV中试剂为，制得氯水。氯水呈黄绿色是由于其中含有氯气； ②根据题意可知需要证明氯水中具有漂白性作用，氯水中成分较多，主要含盐酸等，故第三种试剂要排除干扰，控制变量，可加入稀盐酸排除干扰。 （4）通过题意猜想ⅰ.随着反应进行，反应混合液中降低，不能被二氧化锰氧化。故序号Ⅰ实验中，可以加入少量氯化钠固体，增加试管中，通过实验现象，实验未变蓝，猜想ⅰ不对；序号Ⅱ中将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口，加热试管；滴入2滴浓硫酸，，可增加试管溶液的酸性，充分振荡，继续加热，试纸变蓝，发生反应：，证明生成了氯气。故答案是①加少量氯化钠固体；②氯气。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $