上海市华东师范大学第二附属中学2025-2026学年高二上学期第一次月考 化学试题

华东师大二附中2025学年第一学期9月阶段检测 高二化学 (考试时间：60分钟卷面满分：100分) 可能用到的相对原子质量H-1C-12 N-14 0-16F-19 Na-23A-27 Si-28 S-32 Cl-35.5Fe-56Cu-64 Br-80 Ag-108-127 考生注意： 选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项 的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分：未特别标注的试 题，每小题只有1个正确选项。 一、原子结构和化学键 1.下列化学式能真正表示该物质分子组成的是() A.P B.SiO2 C.Fe D.He 2.下列物质中只含有非极性共价键的是() A.Br2 B.KOH C.NaCl D.H20 3.比较下列各组性质不正确的是() A.金属性：K>Na>Mg B.电负性：F>O>S C.热稳定性：HO<NH<CH D.嵌性：HCIO4>L2SO4>HCIO 4.偶极矩是电荷量与正、负电荷重心间的距离的乘积。用偶极矩可判断分子的极性：一般 来说极性分子的偶极矩不为零；非极性分子的偶极矩为零。下列分子中偶极矩不为零的 是(）（不定项) A.CS2 B.BF3 C.PCl3 D.CCI4 5.硒是人体必需的微量元素，右图是硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法 34 Se 硒 正确的是（)（不定项） 4s24p A.位于I族 B.质量数为34 78.96 C.位于第6族 D.相对原子质量为78.96 6.右图是自然界巾一种常见矿物的晶胞结构，该物质的化学式可表 示为 若该立方晶胞参数为apm,正负离子的核间距 最小为 pm 7.硅和卤素单质反应可以得到SiX4 SiX4的熔、沸点 SiF4 SiCl4 SiBr4 Sil4 熔点K 183.0 203.2 278.6 393.7 沸点K 187.2 330.8 427.2 560.7 ①0℃时，呈液态的是( A.Si证F4 B.SiCl C.SiBr4 D.Sil4 ②沸点依次升高的原因是 气态SiX4分子的空 间结构是 试卷第1页，共8页 二、金属及其化合物 8.以下关于金属钠的说法正确的是()（不定项） A.钠可以保存在四氯化碳巾 B.钠的金属性比钾强，工业上用钠制钾的原理为N十KC格聪K+aC C.钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化 D.金属钠具有强还原性，可与TiCl,反应制取金属Ti 9.化学让生活更美好。下列说法不正确的是() A.FCzO,能够与水反应生成氢氧化铁 B.常温下，铁的氧化物都难溶于水 C.故宫是中国最大的古代文化艺术博物馆，氧化铁可作故宫红色外墙的涂料 D.氢氧化亚铁在空气中会被迅速氧化成氢氧化铁 利用铝灰（主要成分为Al、AlO、AIN、FeO等）制备铝鞣剂[主要成分为AI(OH)2CI的一种 工艺如下： 水 盐酸源白液纯碱 灰的岛应®剂图鞋州 气体AH2 度渣C02 10.铝灰在90℃时与水反应生成A,检验气体A的方法是 “水 解”采用90℃而不在室温下进行的原因是 11.某同学设计如下方案测定铝鞣剂样品中AI(OH)2C1质量分数。 操作上：准确称取所制备的铝鞣剂mg放入烧杯中。 操作Ⅱ：加入稀硝酸，并用玻璃棒搅拌至固体全部溶解。 操作Π：加入足量硝酸银溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体g。 根据所测数据即可计算出样品中A(OH田2C1质量分数为 工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠N2S2O5,能溶于水)的工艺流程如下： NH、G02 H0、C0, C02 加热 碳酸氢钠 NaC溶液 反应I 反应Ⅱ 反应Ⅲ F燥 -+NaS203 6C03 Y溶液 50, H,0 硫酸 CuS空气 灼烧 黑色周固体 →溶液乙→结品 12.反应I的化学方程式是 13.关于上述流程，下列说法不正确的是( 不定项) A.氨气溶于水使浴液呈碱性的原因是： NH3+H2O=NH3·H2O,NH3·H2O=NH+OH B.反应Ⅱ是分解反应 C.该流程中，C02可以循环使用 D.溶液乙经过蒸发结晶得到硫酸铜晶体 14.反应Ⅲ包含多步反应： 试卷第2页，共8页 第一步：… 第二步：2NaHS0,=Na2Sz0,+H0 为了减少产品N,Sz0,中的杂质含是，理论上需控制第步反应中气体反应物与固体反应物 的物质的量之比为 15.下列变化中的离子方程式书写不正确的是()不定项) A.向氯化铝溶液中滴加过量氨水：3NHHO+AI'一A(OH),↓十3NH B.NH4AI(SOa2溶液中滴加少量NaOH溶液：A*+3OH一AI(OH) C.向明矾溶液中加入过量的Ba(OH2溶液：A3++2S0+2Ba2*+4OH一2BaS0 +[AI(OH)4] D.向Na[AI(OH)溶液中通入足量CO2:CO+2[AI(OH)厂=2AI(OH)+CO3+H,O i6.某无色溶液中可能含有Na、Ba+、Fe、CI、C2、SO中的几种离子，为确定其组 成，向该溶液中滴加过量稀盐酸有气体产生，继续加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色 沉淀生成。上述离子中一定存在的是 ,一定不存在的是 试卷第3页，共8页 三、化学反应的热效应 17.下列说法不正确的是()（不定项） A,‘浓HSO,稀释是放热过程 B.石是转变为金刚石是吸热反应，则金刚石比石墨更稳定 C.热化学方程式中的△H与反应是否可逆无关 D吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于产物形成化学键放出的总能量 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化 湿度计、北 玻璃 撞拌器 搅拌 温度计 温度计 稀盐酸与稀 怀蓝 NaOH溶液 铝片 的混合液 Ba(OH2·8H,0 隔热层 盐酸 和NHL,O (a) ) (c) 18.下列判断正确的是( )(不定项) A.由实验可知，(、(c)所涉及的反应都是放热反应 B.将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C.实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果没有影响 D.若用NaOH固体测定中和反应的焓变，则测定结果偏低 1913年，德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化生产，被称作解教世界粮食危机的化 学天才。现将ImolN:2和3molH投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用如下反应模拟哈 伯合成氦的工业化生产：N2(g)t3H(g)=2NH(g)△H<0。 19.己知：①NH(I=NH(g)△H,②N(g3H(g)=2NH()H:则反应 N:(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH/= (用含△H、△H的代数式表示)： 20.若将1molN2和3molH2分别投入起始容积为1L的密闭容器中，实验条件和平衡时的 相关数据如表所示： 容器编号 实验条件 平衡时反应中的能量变化 1 恒温恒容 放热QkJ 小 恒温恒压 放热QkJ m 恒容绝热 放热Q3kJ 下列判断正确的是( )(不定项) A放出热量：Q<Q2<△H训 B,N2的转化率：1>m c.平衡常数：Ⅱ>I D.达平衡时氨气的体积分数：I>Ⅱ 21.科学家首次用X射线激光技术观察到C0与0在催化剂表面形成化学键的过程。反应 过程的示意图如下。下列说法中正确的是()（不定项） 试卷第4项，共8页 cen 状本引 状5■ 状态■ 反度议屋 ●表示CG衣示0表示厘化剂 A.状态1→状态Ⅲ表示C0与O,反应的过程B.在该过程中，C0断键形成C和O C、使用催化剂后，反应的△H变小 D.C0和O生成CO2是放热反应 22.S0,尾气回收后可以用于制硫酸，工业上一凝以硫黄戎其他含疏硫矿物（如黄铁矿)为原 料制取硫酸。 ①已知：12.0gFS,固体与氧气完全反应生成红色粉末和S0,气体，放出热量为85.3kJ.写出 热化学方程式： ②$0，尾气可以在通空气条件下用石灰石浆液吸收，生成石音，写出反应的化学方程 式： ③两种制备硫酸的途径如下图（反应条件略），下列说法正确的是() 途径① S0(g+H02(aq广HS0(ag)△Hh H.O(ag) S02(g)0x(g)-S0(g)△h S O:5O.(g) H:SO.(aq) Og) H.O0) S0g) SO3(g)+H2O(g)=H2SO4(aq) △H 途径② A.己知S(sH0(g)-SO2()H:SsHO2(gFS02(g),则△H>△ B.若△H,<△H2+H,则2molH02(aq)的能量小于2molH200)和1mol02(g)的总能量 C.若△H<0,则1molS02和0.5mol02的键能之和大于1molS0,的键能 D.工业制硫酸时用98.3%的浓疏酸吸收S0,目的是提高S0的吸收率 试卷第5页，共8页 四、化学反应的方向、限度和速率 23.对于反应mA(g)户pC(g),从反应开始进行到达到平衡后，保持温度、体积不变，达平 衡后再加入A(g),平衡向 (“正”、“逆”)反应方向移动，并请指出达到平衡后， A的转化率和体积分数如何变化 ①m>p,A的转化率 （填选项，下同)，体积分数 A.增大 B.减小 ②m<p,A的转化率 ， 体积分数 A.增大 B.减小 24.向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B, Id(mol L-) 发生如下反应：xA(g)+2B(s)C(g)k0. 050 平I 在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随8树 平有 时间变化的曲线如图所示，该反应在00 条件下可自发进行（填“高温低 025 020 温任意温度”)。推测第10min引起曲线变化 的反应条件可能是 (填选项，不定项， 02468101214161820222426/min 下同)：第16min引起曲线变化的反应条件可能 是 A.增大A的浓度 B.升温 C.降温 D.加催化剂 已知反应CO(g+C(g)三COCl(g),反应过程中能量的变化如图所示 25.下列有关该反应的△H、△S的说法中正确的是() A.△H<0 △S<0 B.△H>0 △S<0 C.△H<0 △S>0 D.△H>0 △S>0 反应过程 26.在低于100℃时，在活性炭催化作用下，在1.0L密闭容器中自发进行反应： Cl(g+CO(g)=COC1(g)。反应过程中的有关数据如表： U/min 0 5 10 15 c(CL2)/(mol-L-) 2 0.6 0.6 c(CO)/(mol-L-) 1.8 0.4 c(COCI2)/(mol-L) 0.6 下列说法正确的是( )(不定项) A.该反应在高温下自发进行 B.10min内，用C0Cl2表示的化学反应速率约为0.0233mol/(Ls) C.若保持温度不变，在第15min向容器中加入三种物质各0.4mol,则平衡逆向移动 D.保持其他条件不变，变为恒压容器，平衡时气体总物质的量小于2.4mol 试卷第6页，共8页 合成或工艺（流位如图所示）是人工因氦最重要的途径。 N,和H,生成NH,的反应为：N(g)+3H,(g)=2NH,(g)H,=-92Jmol在Fe住化剂 作用下的反应历程为（表示明附态） 化学吸附：N,(g)→2N:H2(g)→2H: 压路机 冷却 表面反应：N+H≠NH:NH+H=NH,; 未反应的 NH2◆+H"≠NH,* H,和N, 催化剂 既附：NH,=NH,(g) 加地 其中，N,的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合 成气的整体反应速率。请回答： 不断移去 液氨 加乐原科气 27.实际生产中，常用工艺条件，F心作催化剂，控制温 度773K,压强3.0x10Pa,原料中N2和H,物质的量之比为1：2.8。 ①分析说明原料气中N,过量的理由一· ②关于合成氨工艺的下列理解，正确的是()（不定项） A:合成氨工艺采用循环操作，主要为了增大化学反应速率 B.分离空气可得N:,通过天然气和水蒸气转化可得H,原料气须经过净化处理，以 防止催化剂中毒和安全事故发生。 C.当温度、压强一定时，在原料气(N2和H,的比例不变)中添加少量惰性气体，有利 于提高平衡转化率 D.可利用热交换器实现合成氨工业生产的绿色低碳化 在TC、压强为0.9MPa条件下，向一恒压密 3 n(H2） n(各组分) 闭容器中通入 =3的混合气体，体系中各气 n(N.) n(总) d203: 体的含量与时问变化关系如图所示。已知：分压= 总压×体积分数。 (20.) 28.以下叙述不能说明该条件下反应达到平衡状态 (20,5) .-2 的是()（不定项） A.3w(H)=v(N2) (20,) 510152025303540tmin &容器中n) 保持不变 n(N,) C.气体平均相对分子质量保持不变 D.气体密度保持不变 29.反应20min时达到平衡，则0~20min内NH)= MPa·minl,Kp=_MPar2, (K,为以分压表示的平衡常数，用小数表示，精确到小数点后3位) 30.若起始条件相同，任恒容容器中发生反应，则达到平衡时H,的含量符合图中点一 (填“dmeP或“g") 试卷第7页，共8页 五、水的电离和溶液的酸碱性 已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲钱如图所示。 c(OH/mol-L-1 10 10 1010c0/molL-' 31.25℃时水的电离平衡曲线应为 (填“A“或“B”),请说明理由 32.25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的HS04溶液混合，若所得混合溶液的pH-7, 则NaOH溶液与HSO4溶液的体积比为 33.100C时，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中 性，则a与b之间应满足的关系是 34.下列关于水的说法不正确的是()（不定项） A.100C时，0.01 moVL NaOH溶液中由水电离出的H浓度为10 Imol/L B.纯水在加热过程中， c(O可增大 C.将纯水加热到100℃时，水的离子积变大，pH减小，呈酸性 D.将pH=12的NaOH溶液由100℃降温至25℃，溶液的pH将增大 35.25℃，plH=1的溶液中含浓度都为0.1moL的NH4*、NOˉ、S02、CI和X离子，X 可能是() A.Ap+ B.Mg2+ C.Ag" D.Fe2+ 36.曲线A所对应的温度下，pH=2的HC1溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程 度分别用a、a表示，则a1_a2（填选项) A.大于 B.小于 C.等于 D.无法确定 若将二者等休积混合，则混合溶液的pH7（填选项)，判断的理由是 A.大于 B.小于 C.等于 D.无法确定 37.100C时，某溶液由水电离出的H*的浓度为108olL,则该溶液的pH为 试卷第8页，共8页