上海师范大学第二附属中学松江分校2025-2026学年高一上学期9月测试化学试题

2025-2026学年第一学期9月阶段测试 高一化学 考生注意： 1.满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、考生号、所在学校及班级。作答必 须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.标注“不定项”的试题，每小题有一个或两个正确答案；未特别标注的选择类试题，每小题只有一个 正确选项。 相对原子质量：H-1C-120-16S-32Mg-24A1-27Fe-56Cu-64Ca-40Si-28 一.探究化学反应条件（本题共9分） 某小组按下列实验方案探究过氧化氢分解的影响因素，实验用到的H202溶液浓度为30%，催化剂 的用量均相同，0~100秒广口瓶中压强的变化用△p表示 编号 HzO2溶液的体积mL 水的体积/mL 溶液pH 催化剂种类 △p/kPa 15 15 J FeCls 49 10 20 5 FeCls 26 3 5 25 FeCl3 20 5 25 CuCl2 10 数据采集器 压强传感器 电脑 y 1.实验1、2、3用于探究 对过氧化氢分解快慢的影响. 2.依据实验 (填编号)的数据，得出催化能力：FeCl,>CuCl2 研究和调控燃烧能提升化学反应的应用价值.将蜡烛置于空气中，测定从点燃到熄灭过程中气体浓 度（体积分数）的变化，结果如图. 第1页共6页 20 22-e 数据采集器 C02 传感器 16 02传感器 12 电脑 一长日 =C0 015 30456075时间/s 3.某同学探究蜡烛熄灭的原因，用空气占95%、C02占5%的混合气体重做实验，观察到此时蜡烛 点燃，说明氧气浓度降低是蜡烛熄灭的原因. A.能B.不能 4.煤矿井下的空气通常含有甲烷，不断鼓入空气是防止发生燃烧或爆炸的举措之一，其原理是通过 使甲烷燃烧无法达到所需的条件， 二.制备纳米铜粉（本题共23分） 学习小组以高纯铜为原料制备纳米铜粉，实验流程如下： 高纯铜→氧化→C$04溶液→还原→纳米铜粉 I.氧化高纯铜 不断搅拌 学习小组经查阅资料设计了以下两种“氧化”方法。 方法1：Cu+2H,S0,(浓)CS0,+S0,个+2H,0 ordi益 方法2：2Cu+02+2H,S0,(稀)合2CuS0,+2H,0 图1 5.“方法2”的优点有 (任写一点即可) 6.已知浓硫酸密度比水的密度大，且遇水剧烈放热.若用质量分数为98%的浓硫酸配制100g质量分数 为19.6%的稀硫酸，所需浓硫酸的质量为 g.按图1稀释浓硫酸时，量简中盛放的试剂 是 Ⅱ.铁粉还原硫酸铜 学习小组取30L“方法2”所得溶液于小烧杯中，加入0.5g还原铁粉，搅拌，观察到有无色气体逸 出、烧杯底部有红色物质析出、溶液由蓝色逐渐转变为红褐色（经检测含胺体氢氧化铁）· 7.析出红色物质的原因是 (用化学方程式表示)· 8.产生的无色气体为 一·为提高铁粉利用率，需除去CS0,溶液中的H2SO,且不引人杂质，宜 采取的措施是向溶液中加入足量的 一，充分反应后过滤 第2页共6页 9.实验室还可使用FcB水解生成Fc(OH胶体.Fc(OD胶体可用于净水，其原因是 已知其电泳时，带电Fε(OH胶体粒子向阴极移动，该胶休粒子的化学式可能是一 A.[nFe(OH),nF(3nx)Br]"B.[nFc(OHnBrxFe C.[nFe(OH).nOH'(n-x)H*" D.[nFe(OH),nFe".3nBr] Ⅲ.水合肼还原硫酸铜 10.工业上常用水合肼“还原”硫酸铜制备纳米铜.有研究表明：纳米铜颗粒的直径与溶液pH、反应温度 间的关系如图4所示.若要制备直径为100nm的铜粉，需控制的反应条件为 250F 120f 且200 目100 150 60 50H 40 8 910111213 304050607080 图4 温度/℃ 三.低碳行动（本题共10分） 化学在“低碳行动”中发挥着重要作用。一种用溶液对燃煤电厂排放的二氧化碳进行捕集和利用的方 案如下： 冷X2C03 热KHCQ: 净化气< 储气罐 →其他用途 吸收塔 热交 再生塔 4050℃ 换器 80~140 冷KHCO为 热K2C03 烟气（含大量CO) 燃煤电厂一 →粉煤灰→粉煤灰砖 注：“再生”是指释放C02后又变回K2C03的过程。 11.燃煤发电是将化学能最终转化为」 12.吸收塔中K,C03溶液发生反应的化学方程式是 13.上述方案的相关举措中，体现低碳、循环发展理念的有 (不定项) A.使用高硫煤发电B.设置热交换器 C.K2C03循环再生 第3页共6页 某粉煤灰的主要成分如下表， 粉煤灰组成 Mgo Cao Al2O3 SiOz 含量（质量分数） 2.0% 5.6% 20.4% 72.0% 14.往粉煤灰中加水制得湿料，再与C02反应，制成粉煤灰砖以实现C02的封存.该粉煤灰砖可看作是 碳酸镁、碳酸钙、氧化铝、二氧化硅的混合物，其组成可表示为：MgC0,2CaC0,·4A1,0324Si02. 理论上100吨粉煤灰可以封存 吨C02. 四.元素推断（本题共26分） 谋化合物由W、X、Y、Z四种前18号元素组成，且原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是 次外层电子数的3倍，X、Z原子最外层电子数相同：Y元素的简单负离子核外电子排布和氖原子相同， Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等， 15.下列图①②③原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆孙的观点的是 ② ③ A.①②③ B.③①② C.③②① D.②①③ 16.X的离子结构示意图是 Y的元素名称是 W的简单负离子的电子式 为 17.含Z元素的18电子微粒有 (写出2种). 18.科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定 性，并将这些数称为“幻数”，而具有双幻数的Ni、2S、Pb等尤为稳定，写出W、X、Y、Z中质 子数为“幻数的元素的最稳定的核素 19.下列关于X、Z及其化合物的说法错误的是 A.X和Z两元素形成的化合物只有-一种 B.X和Z都没有简单正离子 C.氢元素和X、Z形成的酸可能是强酸 第4页共6页 20.某元素M构成的双原子分子有三种.相对分子质量分别为70、72、74，若此三种单质的物质的量 之比为9：6：1，由此推断正确的结论是 A.此元素有三种核素 B.其中一种核素的质量数为36 C.其中质量数为37的核素原子占总原子数的百分率为25% D.此单质的平均相对分子质量为72 21.下图中物质甲、乙和反应①、②为初中化学常见的物质和反应.下列说法正确的是 A.图中的甲、乙与盐三种物质不可能含有同一种元素 反应① 反应② 甲 B.若甲为盐，则乙可能是单质、氧化物、酸、碱或盐 盔 C.若反应①是中和反应，则反应②不可能是置换反应 D.若乙是光合作用的原料，反应②可以为复分解反应 五.鉴定大闸蟹（本题共14分） 区别“优质蟹”和“洗澡蟹”可采用怒(S)潮源技术，不同勰原子的相对丰度随水环境改变。 定义87Sr/6Sr比值=7Sr的相对丰度/6Sr的相对丰度.通过测定大闸蟹中87Sr/5Sr比值与水源的比 值进行对比，可判断大闸蟹是否产于该水源. 22.有关7Sr和6Sr的说法正确的是 A.互为同素异形体 B.具有相同的核电荷数 C.具有相似的物理性质 D.具有不同的电子层结构 莱优质水源中的87Sr/86Sr比值与所测大闸蟹样品中的怒元素分析结果如下表所示： 优质水源 所测大闸蟹样品 最大值 最小值 86 Sr 87Sr 8Sr 银元素的近似平均相对原子质量 0.71097 0.70772 X 82.56% 87.723 23.已知自然界中Sr元素有三种核素，上表中的x、y和82.56%分别为所测大闸蟹样品中对应核素的丰 度，则x= y= (计算结果均保留四位小数) 24.所测大闸蟹样品是否来源于该优质水源？ A.是B.否 结合计算结果，说明你的判断依据： 第5页共6页 六.胶体金（本题共18分） 股休金(Au)免疫层析法可用于快速检测新型冠状病春抗体.利用柠檬酸钠溶液还原氯金酸(HAuCL) 即可制备得到胶休金。研究发现：柠檬酸钠的用量不同会导致胶休金粒径和颜色的不同。 25.德国化学家席格蒙迪研制出超显微镜，可以观察到胶体金颗粒的形态，胶体金分散质粒子的直径大 致范围在 nm之间. 胶体金免疫层析法的原理是胶体金的胶粒，能与抗原蛋白质分子的正电荷基团发生聚沉，从而显示 阳性 26.若将胶体金装入U形管中，插入电极后通直流电，发现 附近颜色加深」 A.带正电荷的电极B.带负电荷的电极 27.向新冠肺炎自测试剂盒中倒入可乐或柠檬水可能会导致假阳性.推测这一现象的原因 28.与上面两题现象的原理与下列哪项相同 ·(不定项) A.长江三角洲的形成B.大雨过后拍到“耶稣光”C.血液透析 D.不同品牌的墨水不能混用 29.想要聚沉该胶体金，分别加入0.1mol下列电解质时， 效果最明显 A.BaCl2 B.Al2(SO4)3 C.KCI D.CuSOs 30.新型冠状病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，如图所示，直径为60-140mm.下列说法正确的是 spike protein(S)c 刺突蛋白一 RNA 新型冠状病毒 A.新型冠状病毒属于胶体 B.新型冠状病毒的蛋白质外壳由碳、氢、氧三种元素组成 C.止咳祛痰药盐酸氨溴索的化学式为C3H1BrN2OHCl,属于混合物 D.医用酒精与活性炭均能除去某些细菌病毒，它们除菌的原理不同 第6页共6页