微专题速练47 化学平衡状态的判断-【高考领航】2026年高考化学一轮复习微专题速练

微专题速练47　化学平衡状态的判断 1．一定条件下，在体积为1 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)⥫⥬Z(g)，下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是(　　) A．X的百分含量不再发生变化 B．c(X)∶c(Y)∶c(Z)＝2∶1∶1 C．容器内气体的质量不再发生变化 D．同一时间内消耗2n mol X的同时生成n mol Z 2．在523 K、V L密闭容器中发生反应CO2＋3H2⥫⥬CH3OH＋H2O，下列说法不能作为判断反应达到平衡状态的标志是(　　) A．容器内压强不再改变 B．体系内的气体密度不再改变 C．混合气体的平均摩尔质量不再改变 D．甲醇的浓度不再改变 3．下列说法中可以证明反应H2(g)＋I2(g)⥫⥬2HI(g)已达平衡状态的是(　　) ①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂；③百分含量w(HI)＝w(I2)；④反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)；⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1；⑥温度和体积一定时，生成物浓度不再变化；⑦温度和体积一定时，容器内的压强不再变化；⑧条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 A．①②③④　　　 B．②⑥⑨ C．②⑥⑨⑩ D．③⑤⑥⑦⑧ 4．在一容积不变、绝热的密闭容器中发生可逆反应：2X(s)⥫⥬Y(g)＋Z(g)，以下说法不能说明该反应达到化学平衡状态的是(　　) A．混合气体的密度不再变化 B．反应容器中Y的质量分数不变 C．该反应的化学平衡常数不变 D．容器中混合气体的平均相对分子质量不变 5．在1 L恒温恒容的密闭容器中投入一定量N2O5，发生反应： 反应1：N2O5(g)===N2O4(g)＋O2(g)ΔH＝＋28.4 kJ·mol-1 反应2：N2O4(g)⥫⥬2NO2(g)ΔH＝－56.9 kJ·mol-1 现有下列情况：①混合气体的密度保持不变；②气体压强保持不变；③气体的平均摩尔质量保持不变；④保持不变；⑤O2的物质的量保持不变；⑥v正(N2O4)∶v逆(NO2)＝1∶2。能表明反应2一定达到平衡状态的是(　　) A．①②③⑤ B．②③④⑥ C．①③⑤⑥ D．②③④⑤ 6．一定温度下，在恒容密闭容器中充入CO和H2，发生反应：2H2(g)＋CO(g)⥫⥬CH3OH(g)　ΔH＜0。下列图像符合实际且t0时达到平衡状态的是(　　) 7．一定温度下，反应N2O4(g)⥫⥬2NO2(g)的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是(　　) A．①②　 B．②③　　 C．①④　 D．②④ 学科网（北京）股份有限公司 $ 微专题速练47　化学平衡状态的判断 1．A　X的百分含量不再发生变化时，正、逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，A正确；当c(X)∶c(Y)∶c(Z)＝2∶1∶1时，该反应可能达到平衡状态，也可能没有达到平衡状态，这与反应初始浓度和反应条件有关，B错误；反应混合物都是气体，反应符合质量守恒定律，无论该反应是否达到平衡状态，反应体系中气体质量始终不变，所以不能据此判断化学平衡状态，C错误；无论该反应是否达到平衡状态，任何时刻在同一时间内消耗2n mol X的同时都生成n mol Z，均表示正反应速率，不能据此判断化学反应是否达到平衡状态，D错误。 2．B　A项，正反应气体总物质的量减小，压强是变量，所以容器内压强不再改变说明反应达到平衡状态；B项，反应前后容器容积和混合气体的质量均是不变的，混合气体的密度始终不变，所以体系内的气体密度不再改变不能说明反应达到平衡状态；C项，正反应气体总物质的量减小，混合气体的质量不变，平均摩尔质量是变量，所以混合气体的平均摩尔质量不再改变说明反应达到平衡状态；D项，甲醇的浓度不再改变说明反应达到平衡状态。 3．B　①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI，速率之比不等于化学计量数之比，错误；②一个H—H断裂的同时有两个H—I断裂，等效于两个H—I形成的同时有两个H—I断裂，反应达到平衡状态，正确；③百分含量w(HI)＝w(I2)，相等并不是不变，错误；④反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)，未体现正与逆的关系，且速率之比不等于化学计量数之比，错误；⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1不能说明反应达到平衡状态，错误；⑥温度和体积一定时，生成物浓度不再变化，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，正确；⑦该反应是前后气体分子数相等的反应，温度和体积一定时，容器内的压强始终不变，错误；⑧条件一定时，混合气体的平均相对分子质量始终不变，错误；⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化，说明不再发生变化，反应达到平衡状态，正确；⑩温度和压强一定时，由于反应前后体积和气体的质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，即密度不再变化不能说明反应达到平衡状态，错误。 4．D　由2X(s)⥫⥬Y(g)＋Z(g)可知，反应前后气体的质量是变量，容器的容积不变，反应过程中混合气体的密度是变量，当混合气体的密度不再变化时，各气体的质量不再改变，反应达到平衡状态，故A不符合题意；当反应容器中Y的质量分数不变时，反应达到平衡状态，故B不符合题意；由2X(s)⥫⥬Y(g)＋Z(g)反应是在绝热的密闭容器中进行可知，温度是变量，而平衡常数是温度的函数，当反应的化学平衡常数不变时，说明温度不再改变，反应达到平衡状态，故C不符合题意；由2X(s)⥫⥬Y(g)＋Z(g)可知，反应物是固体，产物是气体，且产生的气体比例不会改变，总是1∶1，则混合气体的平均相对分子质量Mr＝是定值，所以当容器内气体的平均相对分子质量不变时，不能判断反应达到平衡状态，故D符合题意。 5．B　①反应中各物质均为气体，混合气体的总质量不变，且反应在恒容条件下进行，则混合气体的密度始终不变，故不能据此判断反应2是否达到平衡状态，错误；②反应2的平衡建立过程中，气体总物质的量不断变化，则气体压强不断变化，当气体压强保持不变时，反应2达到平衡状态，正确；③平衡建立过程中，混合气体的总质量不变，但其总物质的量不断变化，故当气体的平均摩尔质量保持不变时，反应2达到平衡状态，正确；④保持不变，则c(NO2)、c(N2O4)均保持不变，反应2达到平衡状态，正确；⑤反应1不是可逆反应，反应Ⅰ进行完全后O2的物质的量始终保持不变，不能据此判断反应2是否达到平衡状态，错误；⑥v正(N2O4)∶v逆(NO2)＝1∶2，正、逆反应速率相等，反应2达到平衡状态，正确。 6．D　该反应中气体总质量、容器容积为定值，则密度始终不变，故A不符合题意；初始时CH3OH(g)的体积分数应该为0，故B不符合题意；2H2(g)＋CO(g)⥫⥬CH3OH(g)为气体总物质的量减小的反应，混合气体总质量为定值，则建立平衡过程中混合气体的平均摩尔质量逐渐增大，反应过程中压强逐渐减小，当压强不再变化时，表明达到平衡状态，故C不符合题意、D符合题意。 7．C　一定温度下，ΔH是恒量，不能作为判断平衡状态的标志，②不符合题意；该反应是充入1 mol N2O4，正反应速率应是逐渐减小直至不变，③曲线趋势不正确。故选C。 学科网（北京）股份有限公司 $