天津市双菱中学2025-2026学年高二上学期开学练化学试题

天津市双菱中学高二年级随堂练习 时间：60min 分值：100分 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Na： 23 一、单项选择题(本题共20个，只有一个正确选项，每题3分，共60分) 1. 广东历史文化悠久。下列四种广东历史文化宝藏主要成分由硅酸盐构成的是 选项 A B C D 文化宝藏 名称 粤绣 潮州木雕 潮州功夫所用茶具 粤剧中的服饰 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质都具有漂白性，漂白原理与其它几种不同的是（ ） A. 氯水 B. SO2 C. H2O2 D. HClO 3. “龙芯一号”的问世填补了我国电脑芯片制造史上的一项空白。用硝酸与氢氟酸的混合液作制作芯片的刻蚀液，发生的反应为。下列有关叙述正确的是 A. 电脑芯片的主要成分为，具有良好的光学性能 B. 实验室中，可用玻璃仪器密封保存氢氟酸 C. 在该反应中，作还原剂，被氧化为 D. 该反应转移电子时，生成 4. 下列关于SO2的说法错误的是 A. SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明SO2具有漂白性 B. SO2和Cl2混合通入品红溶液中，不一定能使溶液褪色 C. SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色褪去，说明SO2具有还原性 D. 二氧化硫的大量排放会导致酸雨 5. 镁及其合金是用途很广的金属材料。大量的镁是从海水中提取的，其中的主要步骤如图： 下列说法不正确的是 A. 为了节省原料，海水可选用提取粗食盐后的母液 B. 为了使转化为，工业上试剂①主要选用 C. 加入试剂①后，可用过滤得到沉淀 D. 镁与铝等金属按一定比例制成的合金，由于其密度小、强度大，可用于制造飞机 6. 硫元素的“价-类”二维图如图所示，下列说法正确的是 A. 98.3%的f溶液能干燥c和d气体 B. 验证g晶体在空气中已被氧化，所需试剂为稀盐酸和BaCl2溶液 C. 将c溶于水得到的e长时间露置于空气中，溶液pH会增大 D. a和c生成b的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2 7. 下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A. 氨的水溶液俗称氨水，显弱碱性，能使酚酞溶液变红色 B. NO、均为大气污染气体，在大气中可稳定存在 C. 易溶于水，所以液氨常用作制冷剂 D. 常温下，浓硝酸与铁反应可产生红棕色气体 8. 硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如图所示： 下列说法中正确的是 A. 反应①②③都属于氮的固定 B. 反应④中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 氮气在足量氧气中也可以通过一步反应生成 D. 反应②的方程式： 9. 已知： 反应完1moLN2吸收的能量为 。某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用和分别表示、NO、和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是 A. ① B. ② C. ③ D. 无法确定 10. 下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是 ①酸碱中和反应②液态水变成水蒸气③生石灰与水反应④铝热反应⑤石灰石分解⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 A. ①④⑤⑥ B. ②⑤⑥ C. ②③⑤ D. ⑤⑥ 11. 已知：N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol.若断裂1 mol H-H、1 molN≡N需要吸收的能量分别为akJ、b kJ。则生成1 mol N－H放出能量的数值为 A. B. C. D. 12. 下列表述正确的是 A. ，则 B. 足量稀醋酸与溶液反应： C. 已知，完全燃烧生成液态水所放出的热量为，则水分解的热化学方程式为： D. 已知，则可知的燃烧热 13. 一定温度下，将1 mol A和2 mol B放入5 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)C(g) + 2 D(g) △H＜0，经5 min后，测得容器内B的浓度减少了0.2 mol/L。下列叙述正确的是 A. 加入少量A，反应速率加快 B. 在5 min内该反应用C的浓度改变量表示的反应速率为 0.02mol/(L·min) C. 保持体积不变，向容器充入一定量氦气，压强增大，反应速率加快 D. 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率加快 14. 已知的速率方程[为速率常数，只受温度影响]该反应可认为经过以下反应历程： 第一步： 快速平衡 第二步： 快速平衡 第三步： 慢反应 下列说法正确的是 A. 第一步反应和第二步反应的活化能较高 B. 、分别增大相同的倍数，对总反应速率的影响程度相同 C. 该总反应的速率主要取决于第三步反应 D. 压缩容器体积，会使体系中活化分子百分数增加 15. 反应2A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.45mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.6mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.4mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.5mol·L-1·s-1。该反应进行的快慢顺序为 A. ②>④>①>③ B. ③>④>②>① C. ③>②>④>① D. ④>③>②>① 16. NO催化O3分解的反应机理如下： 第一步： 第二步： 第三步： 总反应： 其能量与反应历程的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 三步反应的均小于0 B. 第一步反应的速率最快反应历程 C. 第二步反应断裂的化学键只有共价键 D. NO改变了总反应的反应历程和焓变 17. 某实验小组利用0.1mol/LNa2S2O3溶液与0.2mol/LH2SO4溶液反应研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如表： 实验编号 温度/℃ V(Na2S2O3)/mL V(H2SO4)/mL V(H2O)/mL 出现浑浊时间/s ① 20 5.0 10.0 0 t1 ② 20 5.0 5.0 a t2 ③ 50 5.0 10.0 0 t3 下列说法不正确的是 A. 实验②中a=5.0 B. t2>t1>t3 C. 实验①、②、③均应先将溶液混合好后再置于不同温度的水浴中 D. 实验探究了浓度和温度对化学反应速率的影响 18. 双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)ΔH<0，反应过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 过程I中2个H2O都参加了反应 B. 过程I、II中都有化学键断裂 C. 过程III中有化学键形成 D. 使用催化剂增加了活化分子百分数 19. 在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应已达到平衡状态的是 (1)单位时间内生成amolA和2amolB (2)混合气体的平均摩尔质量不再变化 (3)A的浓度不再变化 (4)混合气体的密度不再变化 (5)容器内气体的压强不变 (6)混合气体质量 A. 1个 B. 2 C. 3个 D. 4个 20. 是一种重要的化工原料，几种制备途径如图所示。下列说法错误的是 已知：途径①的离子方程式为； 途径③的化学方程式为。 A. 由途径①知，该反应中稀体现了氧化性 B. 与途径①、③相比，途径②体现了环境保护的思想 C. 生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的质量：①<②<③ D. 途径①、②、③中均涉及氧化还原反应 二、填空题(本题共3个，21题8分，22题16分，23题16分，共40分) 21. 回答下列问题： （1）完全燃烧生成和时，放出的热量，写出燃烧的热化学方程式：______。 （2）用于处理大气污染物的原理为。有人提出上述反应可以用“Fe”作催化剂，其总反应分两步进行： ①第一步：；第二步：______(写离子反应方程式)。 ②第二步反应不影响总反应达到平衡所用时间，由此推知，第二步反应速率______第一步反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)。 （3）科技工作者用甲烷将氮氧化物还原为和，涉及的反应如下： 则还原生成的热化学方程式为______。 22. 在密闭容器内，加入和，t℃时发生反应：，在体系中，随时间的变化如下表： 时间(min) 0 1 2 3 4 5 的物质的量(mol) 0.20 0.10 0.08 0.06 0.06 0.06 （1）上述反应在第时，的转化率为______。 （2）用表示从内该反应的平均速率______。 （3）下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是______。 a．反应速率 b．各组分的体积分数不再改变 c．混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．混合气体的密度不变 e．单位时间内生成的同时，生成 f． g．单位时间内键断裂的同时键也断裂 h．混合气体的总压强保持不变 （4）平衡时，的体积分数为______。 （5）开始时的压强与平衡时的压强比为______。 （6）能加快反应速率的措施是______。 ①升高温度 ②容器体积不变，充入惰性气体 ③容器压强不变，充入惰性气体 ④使用催化剂 ⑤增加氨气的浓度 ⑥缩小容器体积 （7）一定量的铁粉与过量的盐酸反应，下列措施能加快速率且能减少量的是______。 ①加入水 ②加入少量固体 ③加入少量溶液 ④将铁粉换成等质量的铁片 ⑤加入固体 ⑥加入少量溶液 ⑦加入几滴浓 ⑧加入几滴溶液 （8）液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼为燃料的电池装置如图所示。写出该电池的负极反应式：______。 23. 某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，根据实验装置回答下列问题。 已知：溶液可以检验NO气体，溶液变为棕色证明有NO气体。 （1）盛装稀硝酸的仪器名称为_______。 （2）实验开始前，向装置中通入一段时间的目的是_______。 （3）装置A中发生的离子反应方程式为_______。 （4）B的作用是_______，D的作用是_______。 （5）装置F可以收集NO气体，为了避免污染环境，收集的尾气可以在一定条件下利用氨气还原处理，写出氨气还原的化学方程式_______。 （6）反应结束后正确的实验操作顺序是_______。 a．关闭漏斗活塞 b．熄灭酒精灯 c．再通一段时间的 （7）若观察到_______现象，说明NO与Cu发生了反应。 天津市双菱中学高二年级随堂练习 时间：60min 分值：100分 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Na： 23 一、单项选择题(本题共20个，只有一个正确选项，每题3分，共60分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】A 【19题答案】 【答案】C 【20题答案】 【答案】C 二、填空题(本题共3个，21题8分，22题16分，23题16分，共40分) 【21题答案】 【答案】（1）CH4 (g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H = - 890 kJ/mol （2） ①. ②. 大于 （3） 【22题答案】 【答案】（1）70% （2）0.09mol/(L · min) （3）bch （4）15% （5）17:10 （6）①④⑤⑥ （7）⑥ （8）N2H4+ 4OH- - 4e-= N2↑ + 4H2O 【23题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2）排尽装置内的空气 （3） （4） ①. 吸收挥发的硝酸蒸气 ②. 干燥NO （5） （6）bac （7）装置E中红色粉末变黑色 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $