精品解析：黑龙江省鹤岗市第一中学2023-2024学年高二下学期4月月考 化学试题

鹤岗市第一中学2023-2024学年高二下学期4月月考 化学试题 一、单选题(每题3分，共45分) 1. 下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是 A. 晶体具有自范性，非晶体没有自范性 B. 晶体研碎后即变为非晶体 C. 将玻璃加工成规则的固体即变成晶体 D. 具有规则几何外形的固体均为晶体 2. 已知某微粒Q的中心原子为sp3杂化。下列说法中错误的是 A. Q可能是三角锥形 B. Q不可能是V形 C. O可能是正四面体形 D. Q的VSEPR模型是四面体形 3. 下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用力完全相同的是 A. 石墨和二氧化硅分别受热熔化 B. 干冰和苯分别受热变为气体 C. 硫酸钠和镁分别受热熔化 D. 食盐和葡萄糖分别溶解在水中 4. 下列说法中正确的是 ①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 ②同一周期的主族元素从左到右，元素的第一电离能、电负性都是逐渐增大的 ③所有的化学键和氢键都具有相同的特征：方向性和饱和性 ④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物 ⑤所有含极性键的分子都是极性分子 ⑥所有离子晶体中都含有离子键 ⑦所有金属晶体的熔点都高于分子晶体的熔点 A. ①②⑦ B. ⑥ C. ③④⑤ D. ①②⑥ 5. 下列说法中正确的是 A. PCl3、NH3、BF3分子中所有原子最外层电子都满足了8e-稳定结构 B. 1 mol SiO2中含有2 mol共价键 C. NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个 D. 原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度 6. 某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种微粒数之比是 A. B. C. 2：9：4 D. 7. 砷化镓是一种立方晶系如图甲所示，将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示，砷化镓的晶胞参数为x pm，密度为。下列说法错误的是 A. 砷化镓中配位键的数目是 B. Ga和As的最近距离是 C. 沿体对角线a→b方向投影图如丙，若c在11处，则As的位置为7、9、11、13 D. Mn掺杂到砷化镓晶体中，和Mn最近且等距离的As的数目为6 8. 下列说法不正确的是 A. 分子中含有苯环的物质都属于芳香烃 B. 有机化合物一定含有碳元素，含有碳元素的物质不一定是有机化合物 C. 共用电子偏向吸电子能力强的一方，形成的共价键是极性键 D. 共价键是否具有极性及极性强弱程度对有机化合物的性质有重要的影响 9. 下列表示不正确的是 A. 乙烯的结构式： B. 空间填充模型表示甲烷分子或四氯化碳分子 C. 2-甲基丁烷的键线式： D. 乙炔的电子式： 10. 下列说法正确是 A. 所有烷烃互为同系物 B. 和具有相同的官能团，互为同系物 C. 分子中有四个手性碳原子 D. 分子式为的有机物共有5种同分异构体(不考虑立体异构) 11. 常温时，磷酸型体分布优势区域图如下固所示(虚线处表示两种型体浓度相等)。下列有关说法错误是 A. 溶液中存在： B. 用强碱只中和中的“第一个”，可选用甲基橙作指示剂 C. 常温时，溶液中，水解常数数量级为 D. 的溶液加水稀释，稀释过程中比值增大 12. 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似，这种相似性称为对角线规则，如和、和等。下列有关说法正确的是 A. 属于离子化合物 B. 基态铝原子最高能层符号为 C. 在过量氧气中燃烧生成 D. 镁元素在焰色试验中无特殊颜色，是因其发射光谱的波长不在可见光的范围之内 13. 反应的产物常被用作棉织物的防火剂。下列说法错误的是 A. 核外有18种运动状态不同的电子 B. 的电子式为 C. 分子中原子采取杂化 D. 基态原子有三个未成对电子 14. 化合物p()、q()、r()是三种重要有机合成原料，下列有关三种化合物的说法错误的是 A. p、q、r中所有碳原子一定共平面 B. p、q、r均难溶于水，密度均比水小 C. 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. p、q、r互为同分异构体 15. 是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于的说法正确的是 A. 该分子为非极性分子 B. 与水反应的化学方程式可能为： C. 该分子中S-Cl键键能小于S-S键的键能 D. 与结构相似，熔、沸点： 二、解答题 16. 磺酰氯(SO2Cl2)可用于制造锂电池正极活性物质。实验室可利用SO2和Cl2在活性炭催化下反应制取少量SO2Cl2，装置如图(部分夹持装置已省略)。 已知：①SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(1) △H=-97.3kJ/mol； ②SO2Cl2熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，常温较稳定，遇水剧烈水解，100℃以上易分解。回答下列问题： （1）仪器A的名称是____，装置丙中橡胶管的作用是____。 （2）装置丙中发生反应的离子方程式为____，上述仪器的正确连接顺序是e→ → → → →g，h← ← ←f(填仪器接口字母编号，仪器可重复使用)。____ （3）仪器F的作用是____。 （4）装置丁中三颈烧瓶需置于冷水浴中，其原因是____。 （5）SO2Cl2遇水剧烈水解化学方程式为____。 （6）某实验小组利用该装置消耗氯气1120mL(标准状况下，SO2足量)，最后得到纯净的磺酰氯5.4g，则磺酰氯的产率为____。 17. 一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图。 （1）基态Zn2+的价电子排布式为______。 （2）甘氨酸易溶于水，试从结构角度解释其原因______。 （3）一水合甘氨酸锌中Zn2+的配位数为______。 （4）常温下甘氨酸形成的某离子化合物 为液态而非固态，原因是______。 （5）ZnS的晶胞如图所示。 ①Zn2+填入S2-组成的______空隙中。 ②已知晶体密度为dg•cm-3，S2-半径为apm，若S2-、Zn2+相切，则Zn2+半径为_____pm(写计算表达式)。 18. 已知某有机物M含有碳、氢、氧三种元素，M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。 （1）M的实验式为___________。 （2）已知M的蒸气密度是同温同压条件下二氧化碳密度的2倍，则M分子式为___________。 （3）用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱中峰面积之比为1∶3∶1∶3；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图所示。 M中官能团的名称为___________，M的结构简式为___________。 （4）写出所有含有羧基的M的同分异构体的结构简式：___________。 （5）M的同分异构体中属于酯类的有___________种。 19. 有机物 是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如下： 已知：①B的核磁共振氢谱有三个吸收峰； ② ； ③ 。 （1）B的名称为___________。 （2）G的结构简式为___________。 （3）在合成路线中设计⑤和⑨两步反应的目的是___________。 （4）反应⑥的化学方程式为___________。 （5）F与银氨溶液反应的化学方程式为___________。 （6）M为 的同分异构体，满足下列条件的M的结构有___________种。 a．属于芳香族化合物 b．1 mol M与足量溶液反应能生成2 mol 任写一种核磁共振氢谱有4组峰的M的结构简式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 鹤岗市第一中学2023-2024学年高二下学期4月月考 化学试题 一、单选题(每题3分，共45分) 1. 下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是 A. 晶体具有自范性，非晶体没有自范性 B. 晶体研碎后即变为非晶体 C. 将玻璃加工成规则的固体即变成晶体 D. 具有规则几何外形的固体均为晶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．晶体的规则几何外形是自发形成的，有些固体尽管有规则的几何外形，但由于不是自发形成的，不属于晶体，所以晶体具有自范性，非晶体没有自范性，故A正确； B．晶体研碎后并没有改变晶体的结构排列，仍为晶体，故B错误； C．将玻璃加工成规则的固体，玻璃仍然不是晶体，属于玻璃态物质，故C错误； D．有些固体尽管有规则的几何外形，但由于不是自发形成的，所以不属于晶体，故D错误； 故选：A。 2. 已知某微粒Q的中心原子为sp3杂化。下列说法中错误的是 A. Q可能是三角锥形 B. Q不可能是V形 C. O可能是正四面体形 D. Q的VSEPR模型是四面体形 【答案】B 【解析】 【详解】A．若有1对孤电子，三角锥形，A项正确； B．若有2对孤电子，则为V形，B项错误； C．若无孤电子对，可为正四面体形，C项正确； D．中心原子杂化，其VSEPR模型为四面体形，D项正确； 故选B。 3. 下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用力完全相同的是 A. 石墨和二氧化硅分别受热熔化 B. 干冰和苯分别受热变为气体 C. 硫酸钠和镁分别受热熔化 D. 食盐和葡萄糖分别溶解在水中 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨是混合晶体，受热熔化克服共价键和分子间作用力；二氧化硅是共价晶体，受热熔化克服共价键，故不选A； B．干冰和苯都是分子晶体，受热变为气体都克服分子间作用力，故选B； C．硫酸钠是离子晶体，受热熔化克服离子键；镁是金属晶体，受热熔化克服金属键，故不选C； D．食盐是离子晶体，溶解在水中克服离子键；葡萄糖是分子晶体，溶解在水中克服分子间作用力，故不选D； 选B。 4. 下列说法中正确的是 ①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 ②同一周期的主族元素从左到右，元素的第一电离能、电负性都是逐渐增大的 ③所有的化学键和氢键都具有相同的特征：方向性和饱和性 ④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物 ⑤所有含极性键的分子都是极性分子 ⑥所有离子晶体中都含有离子键 ⑦所有金属晶体的熔点都高于分子晶体的熔点 A. ①②⑦ B. ⑥ C. ③④⑤ D. ①②⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①不是所有基态原子核外电子排布都遵循构造原理，例如，24号Cr元素的基态原子的电子排布式为[Ar]3d54s1，没有严格遵循构造原理，①不正确； ②同一周期从左到右，电负性越来越大，但是元素第一电离能不是递增，其中第IIA和第VA族的高于邻近的2种元素，②不正确； ③金属键没有方向性和饱和性，③不正确； ④所有配合物都存在配位键，含配位键的化合物不一定是配合物，④不正确； ⑤含极性键的分子不一定是极性分子，如CCl4是含极性键的非极性分子，⑤不正确； ⑥所有离子晶体中都含有离子键，⑥正确； ⑦金属晶体熔点不一定高于分子晶体，如汞在常温下是液体，而很多分子晶体在常温下是固体，⑦不正确。 综上所述，说法正确的只有⑥，本题选B。 5. 下列说法中正确的是 A. PCl3、NH3、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e-稳定结构 B. 1 mol SiO2中含有2 mol共价键 C. NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个 D. 原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH3则H原子最外层为2个电子的稳定结构；在BF3分子中B原子的最外层电子为6个电子，也不满足8e-稳定结构，A错误； B．在SiO2中Si原子与4个O原子形成4个Si-O共价键，因此在1 mol SiO2中含有4 mol Si-O共价键，B错误； C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有=12个，C正确； D．原子间通过共价键而形成的晶体可能为分子晶体，也可能为原子晶体。若为分子晶体，分子之间以微弱的分子间作用力结合，破坏需消耗较低的能量，因而其熔沸点较低，硬度不大，D错误； 故合理选项是C。 6. 某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种微粒数之比是 A. B. C. 2：9：4 D. 【答案】B 【解析】 【详解】A为顶点、B为面上棱和侧边上棱、C为晶胞内，根据均摊法，一个晶胞中粒子A的个数为6，粒子B的个数为，粒子C的个数为1，所以A、B、C三种粒子数之比为:2:1=1:4:2，故选B。 7. 砷化镓是一种立方晶系如图甲所示，将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示，砷化镓的晶胞参数为x pm，密度为。下列说法错误的是 A. 砷化镓中配位键的数目是 B. Ga和As的最近距离是 C. 沿体对角线a→b方向投影图如丙，若c在11处，则As的位置为7、9、11、13 D. Mn掺杂到砷化镓晶体中，和Mn最近且等距离的As的数目为6 【答案】D 【解析】 【详解】A．由甲可知砷化镓化学式为GaAs，砷化镓中砷提供孤电子对，镓提供空轨道形成配位键，平均1个GaAs配位键的数目为1，则砷化镓中配位键的数目是，故A正确； B．由砷化镓晶胞结构可知，Ga和As的最近距离为晶胞体对角线的，Ga和As的最近距离是，故B正确； C．由砷化镓晶胞结构可知，c位于侧面的面心，沿体对角线a→b方向投影图如丙，则As的位置为7、9、11、13，故C正确； D．由乙晶胞结构可知，和Mn最近且等距离的As的数目为4，故D错误； 故选D。 8. 下列说法不正确的是 A. 分子中含有苯环的物质都属于芳香烃 B. 有机化合物一定含有碳元素，含有碳元素的物质不一定是有机化合物 C. 共用电子偏向吸电子能力强的一方，形成的共价键是极性键 D. 共价键是否具有极性及极性强弱程度对有机化合物的性质有重要的影响 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．分子中含有苯环的物质不一定属于芳香烃，如苯酚属于烃的衍生物，故A错误； B．有机化合物一定含有碳元素，含有碳元素的物质不一定是有机化合物，如：二氧化碳不是有机物，故B正确； C．由不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，吸引电子能力强的原子一方显负价，形成的共价键是极性键，故C正确； D．共价键是否具有极性及极性强弱程度对有机化合物的性质有重要的影响，如在CH3CH2OH中存在极性键C-O、O-H键，乙醇的主要化学性质集中在这两个极性键上，故D正确； 选A。 9. 下列表示不正确的是 A. 乙烯的结构式： B. 空间填充模型表示甲烷分子或四氯化碳分子 C. 2-甲基丁烷的键线式： D. 乙炔的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯C2H4的结构式：，A正确； B．氯原子半径大于碳原子，空间填充模型不能表示四氯化碳分子，B错误； C．2-甲基丁烷主链4个碳，第2位碳上有一个甲基，键线式：，C正确； D．乙炔C2H2的电子式：，D正确； 故选B。 10. 下列说法正确的是 A. 所有烷烃互为同系物 B. 和具有相同的官能团，互为同系物 C. 分子中有四个手性碳原子 D. 分子式为的有机物共有5种同分异构体(不考虑立体异构) 【答案】D 【解析】 【详解】A．正丁烷和异丁烷互为同分异构体，不是同系物，A错误； B．和官能团数目不同，不是同系物，B错误； C．手性碳原子连接4个不同的基团，分子中如图有三个手性碳原子，C错误； D．分子式为的有机物同分异构体有、、、、，共有5种，D正确； 故选D。 11. 常温时，磷酸型体分布优势区域图如下固所示(虚线处表示两种型体浓度相等)。下列有关说法错误的是 A. 溶液中存在： B. 用强碱只中和中的“第一个”，可选用甲基橙作指示剂 C. 常温时，溶液中，水解常数数量级为 D. 的溶液加水稀释，稀释过程中比值增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据质子守恒，可得，A项正确； B．中和掉中的“第一个”，得到溶液，为，与甲基橙的变色点4.4相近，误差不大，故可用甲基橙作指示剂，B项正确； C．由图可知，故常温时的水解常数为，数量级为，C项正确； D．磷酸的二级电离平衡常数为，温度不变Ka2为一个常数，加水稀释则降低，比值也减小，D项错误。 答案选D。 12. 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似，这种相似性称为对角线规则，如和、和等。下列有关说法正确的是 A. 属于离子化合物 B. 基态铝原子最高能层符号为 C. 在过量氧气中燃烧生成 D. 镁元素在焰色试验中无特殊颜色，是因其发射光谱的波长不在可见光的范围之内 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铝是共价化合物，根据对角线规则可知，也是共价化合物，选项A错误； B．基态铝原子最高能层符号为M，选项B错误； C．镁在过量氧气中燃烧生成氧化镁，根据对角线规则可知，在在过量氧气中燃烧生成，选项C错误； D．镁元素在焰色试验中无特殊颜色，是因其发射光谱的波长不在可见光的范围之内，选项D正确； 答案选D。 13. 反应的产物常被用作棉织物的防火剂。下列说法错误的是 A. 核外有18种运动状态不同的电子 B. 的电子式为 C. 分子中原子采取杂化 D. 基态原子有三个未成对电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯离子核外有18个电子，则核外有18种运动状态不同的电子，A正确； B．中原子和每个原子共用一对电子，还含有一对孤电子对，电子式为，B正确； C．分子的空间构型为平面三角形，原子为杂化，C错误； D．基态原子的电子排布式为，有三个末成对电子，D正确； 故选C。 14. 化合物p()、q()、r()是三种重要有机合成原料，下列有关三种化合物说法错误的是 A. p、q、r中所有碳原子一定共平面 B. p、q、r均难溶于水，密度均比水小 C. 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. p、q、r互为同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．p()、q()中“∗”碳原子与其它碳原子不一定共平面，r()中1个乙烯基上的碳原子与另1个乙烯基上的碳原子不一定共平面，A错误； B．p、q、r都属于烃，烃都难溶于水、密度均比水小，B正确； C．p、q、r分子中都含有碳碳双键，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确； D．p、q、r分子式都为C5H8，它们的分子结构不同，都互为同分异构体，D正确； 故选A。 15. 是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于的说法正确的是 A. 该分子为非极性分子 B. 与水反应的化学方程式可能为： C. 该分子中S-Cl键的键能小于S-S键的键能 D. 与结构相似，熔、沸点： 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构可知，该分子正负电荷中心不能重合，结构不对称，为极性分子，A错误； B． S2Cl2与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl，B正确； C．氯原子半径小于硫原子半径，键长越短键能越大，所以分子中S-Cl键能大于S-S键的键能，C错误； D． S2Cl2与S2Br2结构相似，通过分子间作用力或范德华力进行分析，S2Br2相对分子质量大于S2Cl2的相对分子质量，S2Br2分子间的范德华力大于S2Cl2分子间的范德华力，即S2Br2的熔沸点高于S2Cl2，D错误； 故选B。 二、解答题 16. 磺酰氯(SO2Cl2)可用于制造锂电池正极活性物质。实验室可利用SO2和Cl2在活性炭催化下反应制取少量SO2Cl2，装置如图(部分夹持装置已省略)。 已知：①SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(1) △H=-97.3kJ/mol； ②SO2Cl2熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，常温较稳定，遇水剧烈水解，100℃以上易分解。回答下列问题： （1）仪器A的名称是____，装置丙中橡胶管的作用是____。 （2）装置丙中发生反应的离子方程式为____，上述仪器的正确连接顺序是e→ → → → →g，h← ← ←f(填仪器接口字母编号，仪器可重复使用)。____ （3）仪器F的作用是____。 （4）装置丁中三颈烧瓶需置于冷水浴中，其原因是____。 （5）SO2Cl2遇水剧烈水解化学方程式为____。 （6）某实验小组利用该装置消耗氯气1120mL(标准状况下，SO2足量)，最后得到纯净的磺酰氯5.4g，则磺酰氯的产率为____。 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 平衡气压，使液体顺利滴下 （2） ①. 2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O ②. ←c→d→a→b，b←a （3）吸收SO2、Cl2，防止污染空气；同时防止水蒸气进入装置中使黄酰氯水解 （4）因为制备SO2Cl2的反应为放热反应，SO2Cl2的沸点低，温度过高易气化且易分解 （5）SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl （6）80% 【解析】 【分析】本实验利用SO2和Cl2在活性炭催化下反应制取少量SO2Cl2，丙装置制备氯气，饱和食盐水可除去氯气中的HCl，甲中浓硫酸干燥氯气；戊装置制备SO2，甲装置干燥二氧化硫，干燥后的两种气体通入丁中制备产物，球形冷凝管可冷凝产物，F中为碱石灰，吸收氯气和二氧化硫，防止污染空气，同时防止水蒸气进入装置中使黄酰氯水解。 【小问1详解】 仪器A的名称为蒸馏烧瓶；装置丙中橡胶管的作用是平衡气压，使液体顺利滴下； 【小问2详解】 丙中高锰酸钾和浓盐酸反应得到氯气，离子方程式为：2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；根据分析，丙制备氯气，乙吸收氯气中HCl，甲干燥氯气，戊制备二氧化硫，氯气和二氧化硫进入丁中制备产物，故装置连接顺序为：e→c→d→a→b→g，h←b←a←f； 【小问3详解】 根据分析，仪器F的作用是：吸收SO2、Cl2，防止污染空气；同时防止水蒸气进入装置中使黄酰氯水解； 【小问4详解】 SO2Cl2沸点为69.1℃，装置丁中三颈烧瓶需置于冷水浴中，其原因是：因为制备SO2Cl2的反应为放热反应，SO2Cl2的沸点低，温度过高易气化且易分解； 【小问5详解】 SO2Cl2遇水剧烈水解，化学方程式为：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl； 【小问6详解】 标况下1120mL氯气的物质的量为：0.05mol，根据方程式，理论上生成SO2Cl2的物质的量也为0.05mol，故产率为：。 17. 一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图。 （1）基态Zn2+的价电子排布式为______。 （2）甘氨酸易溶于水，试从结构角度解释其原因______。 （3）一水合甘氨酸锌中Zn2+的配位数为______。 （4）常温下甘氨酸形成的某离子化合物 为液态而非固态，原因是______。 （5）ZnS的晶胞如图所示。 ①Zn2+填入S2-组成的______空隙中。 ②已知晶体密度为dg•cm-3，S2-半径为apm，若S2-、Zn2+相切，则Zn2+半径为_____pm(写计算表达式)。 【答案】（1）3d10 （2）甘氨酸是极性分子，且分子中的氨基和羧基都能和水分子形成氢键 （3）5 （4）该离子化合物中的阴阳离子半径大，电荷小，形成的离子晶体晶格能小，熔点低 （5） ①. 正四面体 ②. 【解析】 【小问1详解】 基态Zn2+的价电子排布式为3d10。 【小问2详解】 甘氨酸是极性分子，且分子中的氨基和羧基都能和水分子形成氢键，所以甘氨酸易溶于水。 【小问3详解】 Zn与甘氨酸中的O及N原子形成4个配位键，与水中的O形成一个配位键，故一水合甘氨酸锌中Zn2+的配位数为5。 【小问4详解】 该离子化合物中的阴阳离子半径大，电荷小，形成的离子晶体晶格能小，熔点低，因此其为液态而非固态。 【小问5详解】 ①S2-为面心立方最密堆积，Zn2+做四面体填隙，所以晶体中与Zn2+等距且最近的S2-形成的立体图形为正四面体形，Zn2+填入S2-组成的正四面体空隙中。②晶体的密度为d g∙cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，一个晶胞中含有S2-的个数为4，Zn2+的个数为。不妨取1 mol这样的晶胞，即有NA个这样的晶胞，设晶胞的边长为c cm，一个晶胞的体积为，则晶体密度为，所以c=，由于晶体中Zn2+和S2-原子之间的最短距离为体对角线的，所以该晶体中S2-和Zn2+之间的最短距离为，S2-半径为a pm，若要使S2-、Zn2+相切，则Zn2+的半径为。 18. 已知某有机物M含有碳、氢、氧三种元素，M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。 （1）M的实验式为___________。 （2）已知M的蒸气密度是同温同压条件下二氧化碳密度的2倍，则M分子式为___________。 （3）用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱中峰面积之比为1∶3∶1∶3；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图所示。 M中官能团的名称为___________，M的结构简式为___________。 （4）写出所有含有羧基的M的同分异构体的结构简式：___________。 （5）M的同分异构体中属于酯类的有___________种。 【答案】（1） （2） （3） ①. 羟基、羰基 ②. （4）、 （5）4 【解析】 【分析】根据M中碳的质量分数和氢的质量分数可以计算出其实验式，再结合M蒸汽的密度是同温同压条件下二氧化碳密度的2倍，可以计算出其分子式；结合其核磁共振氢谱和红外光谱知道其中的等效氢的种类和官能团的种类，进而写出其中含有的官能团，以此解题。 【小问1详解】 计算该有机物中氧元素的质量分数：，分子内各元素原子的个数比：，即实验式为：； 【小问2详解】 M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则M的相对分子质量为，设分子式为，则，n=2，则分子式为； 【小问3详解】 根据核磁共振氢谱图中有4组峰，且峰面积之比为1∶3∶1∶3，说明分子中含有4种不同化学环境的氢原子，且个数比为1∶3∶1∶3，结合红外光谱图所示含有C-H、H-O、C=O等化学键，其结构简式为 ，所含官能团为羟基、羰基，其结构简式为 ； 【小问4详解】 M为 ，含有羧基的 M 的同分异构体的结构简式为CH3CH2CH2COOH、CH3CH(CH3)COOH； 【小问5详解】 酯基为，含有酯基的M的同分异构体的结构简式为、、、，一共4种。 19. 有机物 是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如下： 已知：①B的核磁共振氢谱有三个吸收峰； ② ； ③ 。 （1）B的名称为___________。 （2）G的结构简式为___________。 （3）在合成路线中设计⑤和⑨两步反应的目的是___________。 （4）反应⑥的化学方程式为___________。 （5）F与银氨溶液反应的化学方程式为___________。 （6）M为 的同分异构体，满足下列条件的M的结构有___________种。 a．属于芳香族化合物 b．1 mol M与足量溶液反应能生成2 mol 任写一种核磁共振氢谱有4组峰的M的结构简式___________。 【答案】（1）对溴甲苯或4-溴甲苯 （2） （3）保护酚羟基，防止酚羟基被氧化 （4）2 （5） （6） ①. 10 ②. (或) 【解析】 【分析】由流程结合物质化学式、结构简式可知，A为甲苯，A和溴发生取代反应生成B：对溴甲苯；B和氯气在光照条件下发生反应，甲基中氢被氯取代生成D；D发生取代反应生成 ， 和过氧化氢反应已知反应在酚羟基邻位引入1个新的酚羟基得到E，E发生取代反应生成 ； 被氧化为 ， 和乙醛发生已知反应生成F；F中醛基发生银镜反应转化为G； 【小问1详解】 由分析可知，B名称为对溴甲苯或4-溴甲苯； 【小问2详解】 由分析可知，G的结构简式为 ； 【小问3详解】 在合成路线中设计⑤和⑨过程中酚羟基转化为醚键、醚键又转化为酚羟基，这两步反应的目的是保护酚羟基，防止酚羟基被氧化； 【小问4详解】 反应⑥为羟基被氧化为醛基的反应，化学方程式为2； 【小问5详解】 F与银氨溶液反应醛基被氧化为羧基，反应为： 【小问6详解】 M为 的同分异构体，满足下列条件： a．属于芳香族化合物，含有苯环；b．1 mol M与足量溶液反应能生成2 mol ，则分子中含有2个羧基； 若含有1个取代基，为-CH(COOH)2，有1种情况； 若含有2个取代基，为-COOH、-CH2COOH，有邻间对3种情况； 若含有3个取代基，为-COOH、-COOH、-CH3，3个取代基中2个相同，则在苯环上有6种情况； 故共10种情况； 核磁共振氢谱有4组峰，则其结构较为对称，M的结构简式可以为 、 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $