湖北省襄阳市第四中学2026届高三上学期晚自习测试化学试题

襄阳四中2026届高三晚自习化学测试0916

可能用到的相对原子质量： H-1  C-12   F-19  Mg-24  K-39

一、选择题：(本大题共15小题，每小题3分)

1．生活中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是

A．萤石夜晚发光与电子的跃迁有关

B．少量水洒到煤炉上蹿出更高的火苗：碳与水反应生成CO和H2

C．用木糖醇作甜味剂：木糖醇属于糖类，有甜味，热量比蔗糖低

D．松花蛋上有美丽花纹：蛋白质和脂肪水解成的氨基酸和脂肪酸与碱性物质作用

2．人工智能产业发展离不开芯片、传感器、开发平台等核心基础的支撑。下列说法错误的是

A．晶体硅为共价晶体

B．芯片材料主要为晶体硅

C．高温下，与反应可制得高纯硅

D．晶体硅中的Si和金刚石中的C的杂化方式不相同

3．下列化学用语表述错误的是

A．中子数为10的氧元素的核素符号：

B．HCl中的键示意图：

C．某激发态氮原子的轨道表示式：

D．用电子式表示的形成过程：

4．下列化学或离子方程式书写正确的是

A．往酸性溶液中加入难溶于水的固体，溶液出现紫红色：

B．使用含氟牙膏能预防龋齿：

C．制取纳米：

D．尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：

5．下列实验方法及所选玻璃仪器(其他材质仪器任选)均正确的是

A．蒸馏法淡化海水，仪器为②③⑤⑥

B．分离和的混合液体，可用分液法，仪器为⑦⑧

C．除去苯中混有的少量苯酚：加入溴水，然后过滤，仪器为①⑦⑨

D．使用酸性高锰酸钾标准溶液通过滴定法测定某未知浓度的溶液的浓度，仪器为④⑥

6．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一、下列有关宏观辨识与微观探析说法错误的是

选项	宏观辨识	微观探析
A．	对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸	氢键类型不同
B．	在水中的溶解度大于	是极性分子，是非极性分子
C．	石墨的导电性只能沿石墨平面的方向	石墨晶体中相邻碳原子平面之间相隔较远
D．	船式环己烷比椅式环己烷稳定	分子空间结构不同，船式的空间位阻小

7．传统方法中，制备化合物c常用到。某课题组提出了一种避免使用的方法，机理如右图所示(L表示配体，表示价态)。下列说法不正确的是

 

A．化合物b是的替代品

B．是该过程产生的副产物

C．M可能是和

D．整个过程中，含镍化合物发生了2次氧化反应

8．有机物Z是合成治疗某心律不齐药物的中间体，其合成机理如下图所示。下列有关说法中，不正确的是

A．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．Y在浓硫酸催化下加热可发生消去反应

C．Z分子中存在顺反异构体

D．X、Y、Z三者在水中的溶解度最大的是X

9．锂-氟化碳电池稳定性很高。电解质为LiClO4乙二醇二甲醚()溶液，总反应为xLi+CFx=xLiF+C，放电产物LiF沉积在正极，工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．放电时，电子从a极经过电解液到b极

B．交换膜为阴离子交换膜

C．电解质溶液可用LiClO4的乙醇溶液代替

D．正极的电极反应式为

10．一种生产药物中间体三氟甲苯的方法为。设为阿伏加德罗常数的值，已知25℃时三氟乙酸的，下列说法正确的是

A．1mol三氟甲苯中键数目为

B．25℃时，三氟乙酸溶液中，的数目小于

C．标准状况下，和按任意体积比组成的1.12L混合气体中，氢、氧原子总数为

D．7.8g苯中碳碳双键数目为

11．(亚甲基蓝)广泛应用于化学指示剂、染料和药物等方面，已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X与其他元素都不在同一周期，X和Y的质子数之和等于Z的质子数，Z的2p轨道有三个未成对电子，M的最高正化合价是最低负化合价绝对值的3倍。下列说法错误的是

A．原子半径：      B．第一电离能：

C．电负性：             D．简单氢化物的键角：

12．下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	取固体少许，加水溶解后滴加稀硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀	固体已变质
B	向溶液中滴入KI溶液，振荡，用苯萃取、分液次后，向下层溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液出现血红色	存在可逆反应：
C	向溶液中滴入几滴石蕊试液，溶液变红色
D	向溶有的溶液中通入气体X，产生白色沉淀	X一定具有强氧化性

13．纤维素可以多条单链的形式存在，在低温下溶于溶液，恢复至室温后不稳定，加入尿素可得到室温下稳定的溶液，可使纤维素绿色再生利用。下列说法错误的是

A．纤维素难溶于水的主要原因是其链间有多个氢键

B．提供破坏纤维素链之间的氢键，引发溶胀

C．加入尿素形成动态“包覆层”，防止链间重新结合

D．低温时纤维素分子链间的相互作用力增强，更易被溶解

14．氟化镁钾是一种具有优良光学性能的材料，主要应用于激光领域，其立方晶胞结构如图所示。NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．K+的配位数为12

B．每个Mg2+位于距其最近且等距的F-构成的正四面体体心中

C．若Mg2+位于晶胞的体心，则F-位于晶胞的面心

D．若晶胞参数为a nm，则晶体的密度为

15．为探究同一体系中多重平衡间的相互影响，现有室温下溶液，加强酸、强碱调节该溶液的pH，溶液中含碳和氮微粒的分布系数(如的分布系数：随pH变化如图．下列叙述正确的是

A．该溶液中水电离出的浓度为    

B．

C．的溶液中

D．向溶液滴加含0.1mol NaOH的稀溶液时仅发生：

二、非选择题：(本大题共4小题，共55分)

16．（14分）普利类药物是常用的一线降压药，EHPB是合成众多普利类药物的重要中间体。EHPB的一种

合成方法如图所示：

已知： (R表示烃基或氢原子，表示烃基)。

回答下列问题：

(1)化合物II和物质X合成化合物III的原子利用率为100%，写出该步反应的化学方程式：       。

(2)化合物VI到VII的转化反应是第一个以中国科学家命名的反应(黄鸣龙还原反应)，该反应的部分机理如图所示：

其中①和②的反应类型分别为       、       。

(3)化合物IV易溶于水的原因为       。

(4)M是化合物VII含苯环的同分异构体，在核磁共振氢谱图上有5组峰，峰面积之比为6：2：2：1：1，能发生银镜反应和水解反应，不含醚键和过氧键，则符合条件的M有       种(不考虑立体异构)。

(5)已知在有机化合物中，基团吸电子能力：，基团推电子能力：—C2H5  >—CH3。一般来说，体系越缺电子，酸性越强；体系越富电子，碱性越强。下列说法错误的是_______ (填选项字母)。

A．与Na反应的容易程度：      B．给出的能力：

C．酸性：            D．碱性：

(6)结合上述合成路线，设计以化合物I、化合物II和甲苯为原料制备的合成路线如图所示，写出Y和Z的结构简式：Y：       、Z：       。

17．（12分）提取金的方法之一是用硫代硫酸盐在弱碱性条件下浸金。实验室模拟工业浸取电路板中金的过程如图1所示，金的浸取原理如图2所示。

回答下列问题：

(1)打开，关闭，向A中烧瓶加水，制取。

①A装置中发生反应的化学方程式为           。

②安全漏斗的作用除向烧瓶中加水外，还有           。

(2)当三颈烧瓶中出现           现象后，关闭，撤去A、B装置，打开，滴入溶液，补全下列反应的离子方程式：。

(3)C装置中湿棉花的作用是           。

(4)为了验证图2原理中的作用，进行如下实验：关闭，反应一段时间后，温度无明显变化，U形管内液柱左高右低，三颈烧瓶中溶液蓝色变浅。然后           (填操作和现象)，此现象证实了上述原理中的作用。由上述原理可知，在浸金过程中起           作用。

 

18．（15分）锗是一种重要的稀散金属，主要用于电子工业、光导纤维等领域。某锌浸渣中含有等，利用锌浸渣提取Ge的工艺流程如下：

已知：①部分含锗微粒的存在形式与pH的关系如下表所示：

pH
Ge存任形式

②部分金属离子产生氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

金属离子