周测评(3)氧化还原反应-【衡水真题密卷】2024-2025全学年高一化学学科素养周测评（人教版 山东除外全部省份适用）

2024一2025学年度学科素养周测评（三） 题 化学·氧化还原反应 (考试时间40分钟，总分100分) 一、选择题：本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 2 6 7 8 10 答案 1.下列铜及其化合物的性质实验中，涉及到的反应不属于氧化还原反应的是 A.铜丝在空气中加热 B.用氢气还原氧化铜 C.将铁丝插入CuSO4溶液中 D.向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液 2.下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 ) A.H2SO4→BaSO4 B.CO2>CO C.CuO-Cu D.C→C02 3.高中教材认为：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。小熊圆圆的脑 袋就代表了氧化还原反应，初中所学的四种基本反应类型就是A、B、C、D四个位置，则 下列位置说明正确的是 () A.分解反应 B.复分解反应 C.化合反应 D.置换反应 4.下列反应中，H2O既作氧化剂又作还原剂的是 ( A.SO3+H2O-H2 SO B.3Fe十4H,0商温Fe,04+4H, C.C+H,O商温C0+H, D.2H,0通电2H,个十0， 高一学科素养周测评（三）化学第1页（共4页）》 衡水真是 5.在一定条件下，ROg和F2可发生反应：ROg+F2十2OH—RO4十2F-+H2O,从 班级 而可知在RO?中，元素R的化合价是 () A.+4 B.+5 C.+6 D.+7 姓名 6.如图所示，2个X分子反应生成1个Y分子和3个Z分子，下列判断错误的是( +3Z 得分 ○表示A原子 表示B原子 A.根据质量守恒定律可推知，1个Z分子中含有2个同种元素的原子 B.该反应属于分解反应 C.该反应属于氧化还原反应 D.X、Y、Z三种物质均属于电解质 7.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 () 失去1×4e Si0,+2C5i+2C0+ 得到2×2e 230-2N0IHH A B 失去10×e 10KI+2KMnO,+8H,SO,-5I2+6K2SO,+2MnSO,+8H2O 2e 得到2×5e C+2H,S0,浓)△Cus0,+S0,↑+2H,0 C D 8.工业上通过反应Al,O,十3C十3C,高温2A1CL,十3C0制取无水氯化铝。下列关于该反 应的说法正确的是 () A.Al2O3是氧化剂 B.CO是还原产物 C.每生成1分子A1Cl3,转移3个电子 D.C1,发生氧化反应 9.含元素碲(T)的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是 02、H,0 H,Te- →H,TeO, ÷HTeO6 ① ③ H,Te,Os 1 H,Te,Oo A.反应①利用了H2Te的还原性 B.反应②中H2O作氧化剂 C.反应③利用了H2O2的氧化性 D.H2Te2O转化为H2Te4O,发生了氧化还原反应 题密卷 高一学科素养周测评（三）化学第2页（共4页） 1 10.已知I、Fe2+、SO2、C1和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Cl-<Fe2+<H2O2<I厂<SO2,则下列反应不能发生的是 A.2Fe3++SO2+2H2O-2Fe2++SO-+4H+ B.I2+SO2+2H2O-H2SO+2HI C.H2O2+H2SO4-SO2个+O2个+2H2O D.2Fe2++Cl2-2Fe3++2Cl 二、非选择题：本题共2小题，共40分。 11.(20分)氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应类型。回答下列问题： I.某小组同学欲探究H2O,的性质，过程如下：①向5%的H2O2溶液中滴加少量酸 性KI溶液，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝（有I2生成）。 ②向5%的H2O2溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液颜色变浅或褪 色，同时有氧气放出。 回答下列问题： (1)H2O2中氧元素的化合价为 (2)实验①中KI具有 (填“氧化性”或“还原性”，下同)；实验②是验证H2O2具有 ;以上实验可得出的结论是HO2具有 Ⅱ.已知As2O3与Zn可以发生反应：As2O3十6Zn+6H2SO4—2AsH3个+6ZnSO4 +3H20。 (3)该反应中被氧化的元素是 (填元素符号，下同)，被还原的元素是 该反应的氧化产物是 (填化学式，下同)，还原产物是 (4)As2O3在上述反应中显示出来的性质是 (填标号)。 A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性 (5)用双线桥法标出电子转移的方向和数目 1 高一学科素养周测评（三）化学第3页（共4页） 衡水真题密卷 12.(20分)氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应类型。回答下列问题： (1)下列四个反应均为含氨物质的转化反应，其中属于氧化还原反应的是 (填标号)。 A.N20,通电2NO B.NH+HCI-NH CI C.3NO2+H2O=NO+2HNO D.2NO2=N2O (2)某同学写出以下三个化学方程式（未配平）： ①NO+HNO3→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO2+H2O ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2 其中你认为一定不可能实现的是 (填标号)。 (3)下列两个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是 (填化学式)。 D2FeCla+2KI-2FeCl2+2KC1+I2 ②2FeCl2+Cl2—2FeCl3 (4)NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生反 应：2NaNO2+4HI-2NO+I2+2NaI+2H2O。 ①反应中 元素被氧化（填元素名称）。 ②反应过程中每生成1分子NO转移电子数是 个。 ③HI表现的性质是酸性和（填“氧化性”或“还原性”）。 (5)在某含Ce3+的稀土溶液中加入H2O2,调节溶液的酸碱性，Ce3+通过下列反应形成 C(OHD4沉淀得以分离。完成并配平反应的离子方程式：Ce3+十HO2十 H2O=Ce(OH)4V+Ht。 高一学科素养周测评（三）化学第4页（共4页）】衡水真题密卷 (1)由分析可知A为K2SOa溶液，B为Na2CO 溶液，C为HCI溶液，D为CuCl2溶液，E为 Ba(OH)2溶液。 (2)C为HCl溶液，B为Na2CO3溶液，Na2CO 与少量HCl反应生成NaHCO3和NaCl,反应 的离子方程式为H++CO?一HCO?。 2024一2025学年度学科素养周 一、选择题 1.D【解析】铜丝在空气中加热反应生成氧化铜，反 应前后元素有化合价的变化，属于氧化还原反应， A不符合题意；用氢气还原氧化铜发生的反应为加 热条件下氢气与氧化铜反应生成铜和水，反应前后 元素有化合价的变化，属于氧化还原反应，B不符 合题意；将铁丝插入硫酸铜溶液中发生的反应为铁 与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应前后元 素有化合价的变化，属于氧化还原反应，C不符合 题意；向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液发生的反 应为硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和 硫酸钠，反应前后元素没有化合价的变化，不属于 氧化还原反应，D符合题意。 2.D【解析】H2SO4→BaSO4中元素的化合价没 有发生变化，不是氧化还原反应；CO2→CO中碳 元素的化合价降低，需加入还原剂；CuO→Cu中 铜元素化合价降低，需加入还原剂；C→CO,中 碳元素的化合价升高，需加入氧化剂。故选D。 3.A【解析】部分分解反应为氧化还原反应，如水 分解生成氢气和氧气，部分分解反应不是氧化还 原反应，如碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，A 正确；复分解反应都不是氧化还原反应，B与小熊 头应该没有重合的部分，B错误；化合反应不一定 都是氧化还原反应，如Na2O与水反应生成氢氧 化钠，C不应该在小熊头内部，C错误；置换反应 都是氧化还原反应，D应该在熊头内部，D错误。 4.D【解析】SO3与H2O反应生成H2SO4,H2O 中的H、O元素化合价没有变化，A错误；Fe与 H2O在高温条件下生成Fe3O4和H2,H元素化 合价降低，只作氧化剂，B错误；C与H2O在高温 条件下生成CO和H2,H元素化合价降低，只作 氧化剂，C错误；H2O电解生成H2和O2,H元 素化合价降低，O元素化合价升高，H,O既作氧 化剂又作还原剂，D正确。 学科素养周测评 (3)D、E分别为CuCl2、Ba(OH)2,二者恰好完 全反应的化学方程式为CuCl2十Ba(OH)2 Cu(OH)2Y+BaCl2,离子方程式为Cu2++ 2OH—Cu(OH)21,反应后溶液中存在的离 子有C1、Ba2+,阴、阳离子个数比为2：1。 则评（三）化学·氧化还原反应 5.B【解析】据电荷守恒可知，n十2=3→n=1,所 以RO中R的化合价为十5价。也可利用化合 价升降相等求出RO?中R的化合价为十5价， 故选B。 6.D【解析】从反应的示意图可知，每个Z分子由 两个A原子组成，A正确；反应前为一种化合物， 反应后为两种单质，该反应为分解反应，B正确； 反应由化合物转化成单质，化合价发生变化，则 该反应为氧化还原反应，C正确；Y、Z是单质，既 不是电解质，也不是非电解质，D错误。 7.C【解析】在该反应中Si元素化合价降低4价， 得到4个e;C元素化合价升高2X2价，失去2 X2个e,得失电子标反了，应该为 失去2×2e S10+2C兰S+2心0，A错误；在该反应中参加反应 得到1×4e- 的Na有2个，电子转移数目是2e,应该为 2e- 2Na+2H,0一2NaOH+H↑，B错误；反应中电子转移 数目和方向与反应事实吻合，C正确；在该反应中Cu 失去电子，浓硫酸中的S得到电子，电子转移方向标 2e- 反了，应该为Cu+2H,S0(浓)ACuS0+S0f+2H,0, D错误。 8.C【解析】反应前后Al2O3中的氧元素和铝元素 化合价均未发生变化，既不是氧化剂也不是还原 剂，A错误；反应中碳元素由0价变为十2价，失电 子被氧化，所以CO是氧化产物，B错误；根据方程 式可知生成2分子A1CL3,有3个碳原子由0价变 为十2价，转移6个电子，所以每生成1分子 AlCl3,转移3个电子，C正确；Cl2中氯元素由0价 变为一1价，得电子，发生还原反应，D错误。 9.D【解析】H2Te被O2氧化生成Te,体现H2Te 。 ·化学· 具有还原性，A正确；反应②中Te与H2O反应 生成H2TeO3,Te元素化合价升高，是还原剂，则 H2O为氧化剂，B正确；反应③中H2TeO3→ H6TeO6,Te元素化合价升高，发生氧化反应，则 H2O2作氧化剂，体现氧化性，C正确；H2Te2Os 转化为H2TeO,时不存在元素化合价的变化， 未发生氧化还原反应，D错误。 10.C【解析】根据氧化还原反应中还原剂的还原 性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还 原性强弱的顺序是CI<Fe+<H2O2<I< SO2来判断反应能否发生。因该反应中S元素 的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2 为还原剂，还原性强弱为S02>F2+,与已知的 还原性强弱一致，A不选；因该反应中S元素的 化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还 原剂，还原性强弱为SO2>I厂，与已知的还原性 强弱一致，B不选；若该反应发生，S元素的化合 价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原 剂，还原性强弱为H2O2>SO2,与已知的还原 性强弱矛盾，所以C中反应不能发生，C选；反 应中C1元素的化合价降低，Fe元素的化合价升 高，则Fe2+为还原剂，还原性强弱为CI< Fe2+,与已知的还原性强弱一致，D不选。 二、非选择题 11.I.(1)-1 (2)还原性还原性氧化性和还原性 Ⅱ.(3)Zn As ZnSO,AsH3 (4)A (5) 得2×6e As:O,+6Zn+6H.SO,-2AsH,t+6ZnSO.+3H.O 失6×2e 【解析】I.(1)H2O2中H的化合价为+1，则 依据化合价代数和为0可知O的化合价为一1。 (2)实验①：H2O2溶液中滴加少量酸性KI溶 液，反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶 液变蓝，说明有碘单质生成，即KI发生氧化反 应，KI具有还原性；实验②：H2O2溶液中滴加 少量酸性KMnO4溶液，酸性KMnO,溶液颜色 变浅或褪色，同时有氧气放出，说明H2O2具有 还原性；H2O2溶液与酸性KMnO,发生氧化反 应，与KI发生还原反应，则H2O,既具有还原 ·5 参考答案及解析 性，又具有氧化性。 Ⅱ.(3)该反应中Zn被氧化，氧化产物是ZnSO4, As被还原，还原产物是AsH3。 (4)A$2O3中砷元素的化合价降低，发生还原反 应，作氧化剂，所以表现为氧化性。 (5)在As2O3+6Zn+6H2SO4—2AsH3个+ 6ZnSO4十3H2O中，As的化合价由十3降低为 -3,共得到6×2=12个电子，Zn的化合价由0 升高为十2，共失去2×6=12个电子。 12.(1)AC (2)② (3)C12 (4)①碘②1③还原性 (5)21626 【解析】(1)N2十O,道电2NO,氮化合价升高， 氧化合价降低，是氧化还原反应，A符合题意； NH3+HCI一NH,CI,化合价未发生变化，属 于非氧化还原反应，B不符合题意；3NO2十H2O —NO十2HNO,中氨化合价既升高又降低， 属于氧化还原反应，C符合题意；2NO2一 N2O:中化合价未发生变化，属于非氧化还原反 应，D不符合题意。 (2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生 氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介 于两种反应物的价态之间，②式NH?十NO→ HNO2+H2O中一3价和+2价之间的价态应 为0价或十1价，不可能出现十3价的氮，所以 ②式不能实现。 (3)氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由 ①知氧化性：FeCl3>I2,由②知氧化性：Cl2> FeCL3,故氧化性最强的物质是Cl2。 (4)①由2NaNO2+4HI-2NO+L2+2NaI+ 2H2O可知，HI中I元素的化合价部分升高，失 去电子，被氧化。 ②反应中N元素的化合价降低1价，每反应产 生1分子NO气体，转移1个电子。 ③反应中，部分HI被氧化为I2,部分HI转化为 NaI,故HI表现了还原性和酸性。 (5)根据化合价升降相等、反应前后电荷守恒， 可配平反应的离子方程式：2Ce3++H2O2十 6H20—2Ce(OH)4V+6Ht。 1