江苏扬州市高邮市2025-2026学年高三上学期开学测试化学试题

2025-2026学年第一学期高三期初学情调研测试 化学试题 (考试时间：75分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23 V.51 Sr-88 l.我国科学家在月壤中发现一种新矿物一一嫦娥石[Cas YFe(PO4)]。下列元素不属于主族元素的是 A.P B.Ca C.Fe D.0 2.反应2NH十NaCIO==NaCI+N2H4+HO可用于制备肼N:H4)。下列说法正确的是 A.NH3是非极性分子 B.NaClo既含有离子键又含有共价键 HH C.C的结构示意图为 D.NH4的结构式为 H-一N=N一H 3.实验室利用氨气和氯气反应制备氯化铵，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 NH,CI和 浓盐酸 Ca(OH2固体 NH 构和 浓硫酸、 食盐水 A.制备NH B.制备Cl2 C.净化并干燥C2 D.制备NH4C1 4.CONH2)2是常用氮肥。下列说法不正确的是 A.原子半径：C)>rN>(O) B.稳定性：CH4>NH3>H2O C.第一电离能：N>I(O)>1(C) D.电负性：x(O)>xN)>X(C) 阅读下列资料，完成5~7题： 周期表中IVA族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热(890.3kJ·ol),Si、Ge 是重要的半导体材料，硅晶体表面SiO2能与氢氟酸(HF,弱酸)反应生成H2SiF6(H2SiF6在水中完全电 离为H+和SF?):1885年德国化学家将硫化锗(GS2)与H2共热制得了门捷列夫预言的类硅一锗；SiN4 是一种高强度耐高温材料，可由SiO2、C、N2高温反应制得，同时生成CO。Pb,PbO2是铅蓄电池 的电极材料。 5.下列说法正确的是 A.CH4空间构型为平面正方形 B.SiN4为分子晶体 C.Ge基态核外价层电子排布式：[Ar]4s24p2 D.HF能形成分子间氢键 6.下列化学反应表示不正确的是 A制备氮化硅：3Si02十6C+22高温 SisN4+6CO B.铅蓄电池放电时负极反应：Pb一2e十SO?=PbSO4 C.电解水制氢的阳极反应：2H20-2e=H2+2OH D.甲烷的燃烧：CH4(g)+202(g)=C02(g)+2HO)△H=一890.3kJ·mo1 7.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A.甲烷具有还原性，可用作燃料 B.石墨能导电、可用作润滑剂 C.含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料 D.SiO2为酸性氧化物，可用作光导纤维 催化剂 8.对于反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g):△H<0。下列说法正确的是 A.该反应的△S<0 B该反应的平衡常数K= c(NO) c(NH)c3(O2) C催化剂能降低该反应的焓变 D.该反应中每消耗1moNH3,转移电子数约为5×6.02×1023 9.化合物Z是合成麻醉剂的重要中间体，其合成路线如下： CHO CH-CHCOOC Hs CH2CHCH OH CH COOCHs CHsONa.,△ 一定条件 下列说法正确的是 AX分子中所有原子一定在同一平面 B.Y分子中sp3和sp2杂化的碳原子数目比8：3 C,Z在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应 DX、Y、Z均能被酸性高锰酸钾溶液氧化得到相同产物 10.在给定条件下，下列工业制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A海水中提取镁：Mg(OHD,稀盐酸 MgCla(aq 电解 Mg B,制备漂白粉：饱和NaCI溶液电解C,石灰乳 漂白粉 02 C硫酸I业：FeS高温S0,0 H2S04 02 D.工业制备硝酸：N放ENOO2NO,H0HNO, 11.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向盛有淀粉KI溶液的试管中滴加几滴溴水，震荡，观察溶液颜色的变化 Br2的氧化性比2强 B 将SO2气体通入少量酸性KMnO4溶液中，观察溶液是否褪色 SO2具有漂白性 用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol -L1的NaC10溶液和NaNO2溶液的 比较HCIO和HNO2 C pH, 比较读数大小 的酸性强弱 向盛有2mL0.1mol·L1AgNO3溶液的试管中滴加2滴0.1mol·L INaC1 探究Kp(AgCI)和 D 溶液，振荡试管，然后向其中滴加4滴0.1mo·L1K1溶液，观察现象 Ksp(AgD的大小 12.室温下，通过下列实验探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。 实验1：用pH试纸测量0.lmol·L-iNaHCO3溶液的pH,测得pH约为8 实验2：将0.1mol·L-NaHCO03溶液与0.lmol·L-CaC2溶液等体积混合，产生白色沉淀 实验3：向饱和Na2CO,溶液中通入CO2,溶液pH从12下降到约为9 下列说法正确的是 A.NaHCO3溶液中：c(CO})+c(H)=cHCO)+c(OH) B.由实验1可得出：c(C0)>c(H2C0) C.实验2中两溶液混合时有：c(Ca2+·c(C0})=Kp(CaCO3) D.实验3中发生反应的化学方程式为：2Na+CO3+H20+CO2=2 NaHCO3↓ 13.二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为 反应IC02(g)+4H(g)=CH4(g)+2HO(g) △H 反应IⅡCO2(g)+H(g)=CO(g)+HO(g) △H 在密闭容器中，1.01X10Pa、n起始(C02):n起始(H2)=1:4时，C02平衡转化率、在催化剂作用下反应 相同时间测得CO2实际转化率随温度的变化如题图所示。CH4的选择性可表示为 生(CH,x100%。 n反应(C02) 下列说法正确的是 100 CO,平衡 A.估算△H2需要4种化学键的键能数据 80 转化率 B提高n起始(C02):n起始(H2)=1:4的值，能增大C02平衡转化率 C0,实际 60 转化率 C.CO的平衡选择性随着温度的升高而减小 D.使用合适的催化剂催化，二氧化碳的转化率可达到X 20 300 400 500 600 温度/℃ 14.(14分)碲广泛应用于治金工业。以碲铜废料（主要含Cu2T)为原料回收碲单质的一种工艺流 程如下： 硫酸、H,O2溶液 Na,C,O,溶液 Na2SO3溶液 铜碲渣 氧化酸浸 沉铜 还原 ,单质Te 滤渣 热解 回收铜 已知：①Ka1(H2C204)=5.0×102、Ka2(H2C204)=1.5×104、Kp(CuC2042.0×108: ②Cu2+2C,0=[Cu(C,02]'K=1.8x100; (I)“氧化酸浸”的浸出液中碲主要以H2T©O,形式存在（晶胞结构如题14图-1所示），滤渣可用于提炼 贵金属银。 ①Cu2Te晶胞中Te的配位数为▲ ②酸浸时温度控制在80℃左右，目的是▲。 ③写出Cu2Te发生反应的离子方程式：▲。 (2)“沉铜"时测得铜沉淀率随N2C204投入量的变化关系如题14图-2所示。 100 98 3 6 OH 名 ·一铜沉淀率 1 ·一碲损失率 HO 90L 1.01.11.21.31.41.5 OH Na,C,O过量系数 题14图-1 14图-2 题14图3 ①CuC20,可溶于HC204,反应CuC,04+H,C,0,=[Cu(C,04)2]+2H*的平衡常数为▲ ②增大N2C2O4投入量，碲损失率略有增加的原因可用离子方程式解释为 (3)“还原”时，Na2SO,的实际投入量大于理论量，其可能的原因为▲。 (4)碲粉与HC1O3溶液反应可制得碲酸(H6TeO6)。H6TeO6结构如题14图-3所示，可形成配离子 [Cu(H,Te0)2]。[Cu(H,Te0)2]中与Cu(配位的4个原子处于同一平面，画出该配离子的结 构[▲]2。 15.(16分)氯化锶在医疗领域有重要作用。工业上利用某含锶(Sr)废渣（主要含有SSO4、SiO2、 CaCO3、SrCO3和MgCO3等)制备SrCl2。 己知25℃时，Ksp(SrS04)=106.46,Ksp(BaS04)=109.97 (1)酸浸。向某含锶废渣中加入足量稀盐酸充分反应后过滤。 ①锶位于元素周期表第五周期第ⅡA族，其基态原子外围电子排布式为▲。 ②“浸出液”中主要的金属离子有Ca+、▲_（填离子符号）。 (2)盐浸。向酸浸后所得滤渣中加入BaC12溶液，充分反应。 ①“盐浸”中SSO4转化反应的离子方程式为▲。 ②25℃时，向0.01 molSrS04粉末中加入100ml0.11molL1BaCl2溶液，充分反应后，理论上溶液中 c(S2）c(SO）=▲。（仅填数值；忽略溶液体积的变化） 4 (3)酸浸和盐浸后的溶液合并，将窝穴体（结构如右图）与K*形成的超分子 加入合并后的溶液中，能实现S+与其它离子的有效分离。从结构的角度分析， 窝穴体a能提取溶液中Sr2+的原因是▲。 (4)产品纯度检测： ①称取1.000g产品加水溶解，向其中加入0.01mol的AgNO3溶液，待CI完全沉淀后，滴入1~2滴 含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000moL1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3,平均消耗 NH4SCN溶液20.00mL(已知：SCN+Ag*=AgSCN.)。计算产品中SrCl26H20的百分含量▲。 (写出计算过程)。 ②备SrCl2。由SrCl26HO制备无水SClh的最优方法是▲。（填序号）。 a.直接加热脱水 b.在HCI气流中加热脱水 l6.(15分)纳米铜用途广泛，以黄铜矿（主要成分为CuFS2,含有杂质SiO2)为原料制备纳米铜的过 程如下： FeCl3溶液H2SO4溶液、O2 氨水 NH4溶液 黄铜和→浸泡→氧化 除铁]还原纳铜] S、SiO2等 Fe(OH); 己知：铁氰化钾(Ks[Fe(CN)6])溶液能与Fe2+形成蓝色沉淀。 (1)①浸泡时，加料完成后，以一定速率搅拌反应。提高浸出率的方法还有▲。 ②写出浸泡时CuFS2发生反应的离子方程式▲_。 (2)判断“氧化”反应已完成的实验操作及现象为▲。 (3)“除铁”步骤，除用氨水调节pH外，还可用的氧化物为▲（填化学式）。 (4)制备纳米铜。调节[CuNH3)4]2+溶液的pH=11,加入3molL1N2H4溶液，75℃水浴加热，充分反 应得到纳米铜。 ①获得纳米铜时，NH4被氧化成N2,反应的离子方程式为▲。 ②N2H4还原过程中可能生成难溶的CuCI(白色)和Cu2O(红色)，为判断纳米铜样品中是否含有上述 两种杂质，补充完整实验方案：将制得的样品先后用蒸馏水、无水乙醇洗涤干净。取少量样品，▲。 (已知：Cu2O+2Ht=Cu2+Cu+H2O:必须使用的试剂和设备：2molL1H2S04溶液、6molL1HNO3 溶液、2%AgNO3溶液，通风设备) 17.(16分)氢气是一种理想的清洁能源，将成为未来的主要能源。金属材料在制氢、储氢和用氢 方面发挥了重要作用。 (1)制氢。用氧缺位铁酸铜(CuFc2O4x)作催化剂，利用太阳能热化学循环分解H20可制H2。 ①氧缺位铁酸铜通过两步反应分解水制氢。已知第二步反应为：2CuFe2O4-2CuFe2O4x+xO2↑，则第 一步反应的化学方程式为▲。 ②CuF2O4可用电化学方法得到，其原理如题17图-1所示，则阳极的电极反应式为▲ Fe NH 80 NiCh MgCl 20 纯水 0 熔融L20 20406080100 题17图-1 题17图-2 题17圜3 (2)储氢。部分H2和Mg一定条件下化合生成MgH2以储氢；部分H2和N2在催化剂表面合成氨以储 氢，其反应机理的部分过程如题17图-2所示。 ①请画出中间体X的结构▲一。 ②研究发现，使用Ru系催化剂时，N2在催化剂表面的吸附活化是整个反应过程的控速步骤，实际 工业生产时，将nH)/nN2)控制在1.8~2.2之间，比理论值3小，其原因是▲一。 (3)释氢。储氢材料MgH2能与水反应放氢，但与纯水反应产生H2很少。MgC2、NiC2、CuC等盐 溶液能提升MgH2的放氢性能。1mol·Ll的几种盐溶液与MgH2制备H2时MgH2转化率如题17图-3 所示。 已知：KsP[Mg(OH2]=5.6×10-12:Ksp[Ni(OH2=5.5×10-16:Ksr[Cu(OH2]=2.2×10-20; i.氧化性： Mg2<Ni2<H'<Cu2 iⅱ.MgH2在MCl2M代表Mg、Ni、Cu)溶液中水解的示意图如题17图-4所示。 溶液，H2 溶液 MgH2 MgH2 固体 OH 固体 M+ Mg2+ M(OH)2 OH 0° 题17图-4 ①MgH受热分解能放氢，采用与水反应放氢的优点是■ ②使用NiC12溶液制备H2的反应速率大于MgC2溶液，可能的原因是 ③40min后，CuC2溶液制备H2时MgH2转化率小于MgC2溶液，可能的原因是 (4)储氢物质的运用。NH3常用于烟气（主要成分NO、NO2)脱硝。以N2为载气，将含一定量NO、NH 及O2的模拟烟气以一定流速通过装有催化剂CO2的反应管。 实验证明，烟气中含SO2会导致催化剂不可逆的中毒(Ce4+氧化SO2生成S0覆盖在生成的Ce3 表面，阻止了O2氧化Ce)。而添加CuO后抗硫能力显著增强。请结合图示机理，说明抗硫能力增 强的原因 00 题17图-5 2025-2026学年第一学期高三期初学情调研测试 化学试题答案 一、单项选择题（每题3分，共计39分） CBCBD CADDB ADA 14.(14分) (1) 4 温度较低时反应速率较慢，但温度过高会加速H,O,分解 Cu2Te+4H++4H,02=H,Te03+2Cu2++5H,0 (2) 2.7×10-3 H,Te0,+2C,0?+4H+=TeV+4C0,个+3H,0 (3)提高H,T0,的还原率；Na,S03会与沉铜”后所得滤液中的酸反应生成S02,S02从溶液中逸出 OH OH Cu (除标注外每空2分) OH OH 15.(16分) (1)5s2 (2)Sr2+、Mg24 (2)1SrSO,(s)+Ba2*(aq)=BaSO,(s)+Sr2*(aq) ②108.97 (3)窝穴体a的空腔与S2+更匹配，可通过分子间相互作用形成超分子，且Sr2+具有更多的空轨道，能 够与更多的N、O形成配位键，形成超分子后，结构更稳定 (4)①80.1% nNH4SCN)=0.2000mol/L×0.02L=4.0×10-3mol,n(Ag)=4.0×10-3mol,(1分) 与C1反应的Ag+的物质的量为：n(Ag+)=1×10-2mol-4.0×10-3mol=6.0×103mol,(1分) n(SrCl2*6H2O) 2*nAg-3×10-3mol,m(SrCl-6,0)3x10-3molx267gmol-0.801g,(1分) 产品纯度为： 0.801g×100%=80.1% (1分) 1g ②a (除标注外每空2分) 16.(15分) (1)①延长反应时间、适当升高温度。②CuFeS2+4Fe3+=5Fe2+Cu2++2S (2)取少量氧化后的溶液于试管中，滴加K3F(C).]溶液，无蓝色沉淀产生 (3)Cuo (4)①) 2ICu0NH,.*+NH,+40H75C2Cu+N,个+8NH,个+4H,0 2加入过量2 mol.L H,S0,溶液中(1分)，边加边搅拌，若固体部分溶解，溶液呈现蓝色，则含有 Cu,0(1分)；在通风设备里(1分)，另取少量样品加入过量6molL-1NO3溶液中(1分)，边加边 搅拌，使固体充分溶解，向其中滴加几滴2%AgO3溶液，若有白色沉淀产生，则含有CuC1(1分) (除标注外每空2分) 17.(16分) (1) CuFe2Oax+xH2O-CuFe2O4+xH21 Cu+2Fe+402--8e-=CuFe2O4 (2) 提高2在合成气中比例，增大N2在催化剂表面的吸附活化总量，加快反应速 率；利于提高H2的转化率，同时提高储氢率 (3)①不需要加热，能耗低；相同量的MgH2与水反应释放氢气更多 ② Ksp Ni(OH田2]<KspMg(OH)2],N2+水解程度更大，生成H浓度更大，且可防止生成Mg(OH),覆盖， 反应速率加快 ③Cu2+氧化性强，与H竞争得电子生成Cu,覆盖在MgH2表面，MgH2转化率减小 (4)添加CuO后，氧化生成的SO覆盖在Cu2+上，O2氧化Ce3+生成Ce4+,恢复催化能力 (除标注外每空2分) 说明 方程式中化学式与配平错误得0分；条件错误、箭头未写扣1分；