第五章 第17讲 卤族元素 溴、碘单质的提取（教师用书Word）-【高考领航】2026年高考化学大一轮复习学案

第17讲　卤族元素　溴、碘单质的提取 学习 目标 　 　 1.掌握卤素的性质及Cl－、Br－、I－的检验。　2.掌握溴、碘单质的提取流程。　 3．结合实例认识卤素及其化合物的多样性，了解卤素及其化合物的转化。 考点一　卤族元素　卤素离子的检验 1．卤族元素 卤族元素又称卤素，位于元素周期表的第ⅦA族，价电子排布为ns2np5。 2．卤素单质性质的相似性 (1)都能与大多数金属反应，如2Fe＋3Br2===2FeBr3，但I2与Fe反应生成FeI2。 (2)都能与H2反应生成HX：X2＋H2===2HX(X代表F、Cl、Br、I，下同)。 (3)都能与水反应：X2＋H2O⥫⥬HX＋HXO(F2例外)。 (4)都能与碱溶液反应：X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O(F2、I2例外)。 3．卤素单质的递变性 性质 F2 Cl2 Br2 I2 规律 颜色 淡黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 逐渐 加深 状态 气体 气体 液体 固体 熔、沸点逐 渐升高 氧化性 与氢气化合由易到难 逐渐 减弱 简单离子 (X－)的 还原性 单质的氧化性越弱，对应离子的还原性越强 逐渐 增强 4．性质的特殊性 氟 ①无正价，非金属性最强，F－的还原性最弱； ②2F2＋2H2O===4HF＋O2，与H2反应在暗处即爆炸； ③氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在塑料瓶中 溴 ①Br2是深红棕色液体，易挥发； ②Br2易溶于有机溶剂； ③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞 碘 ①淀粉遇I2变蓝色； ②I2加热时易升华； ③I2易溶于有机溶剂 5.卤素离子的检验方法 (1)AgNO3溶液——沉淀法 (2)置换——萃取法 (3)氧化——淀粉法检验I－ 　正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)Cl2、F2与H2O反应的原理相同，不属于置换反应(　　) (2)卤素气态氢化物的水溶液都是强酸溶液(　　) (3)用加热的方法可将NaHCO3中混有的少量碘除去(　　) (4)碘易溶于酒精，所以可用酒精将碘从水溶液中萃取出来(　　) (5)用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液(　　) 提示：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√ 　卤素性质的递变规律 1．下列关于碘和溴的性质说法中，错误的是(　　) A．溴在常温下呈液态，易挥发 B．碘在常温下为紫黑色的固体，易溶于水 C．溴可以溶于水，更易溶于四氯化碳等有机溶剂 D．碘在气体时为紫色，溶于水呈棕黄色，溶于四氯化碳呈紫色 解析：B　碘单质在常温下为紫黑色固体，难溶于水，B错误。 2．如图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是(　　) A．单质①是最活泼的非金属单质 B．单质②能使品红溶液褪色 C．单质④能使淀粉溶液变蓝 D．单质的氧化性：④>③>②>① 解析：D　从F2→I2，相对分子质量逐渐增大，沸点也逐渐升高，故①为F2，②为Cl2，③为Br2，④为I2。F2是最活泼的非金属单质；单质的氧化性：①>②>③>④，D项错误。 　卤素离子的检验 3．下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是(　　) A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－ B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去 C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br－ D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有Br－ 解析：D　A项，在KI中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有Br－；B项，Br－和I－均能使酸性KMnO4溶液褪色；C项，加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层萃取I2而显紫色，不能证明含有Br－；D项，加入足量FeCl3溶液，由于还原性：I－>Fe2+>Br－，Fe3+氧化I－生成I2，用CCl4萃取后，分离出I2，在无色的水层中加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，说明有AgBr生成，则含有Br－。故选D。 4．为检验某加碘食盐中含有KIO3，下列试剂无需使用的是(　　) A．双氧水 B．维生素C C．蒸馏水 D．淀粉 解析：A　维生素C具有还原性，KIO3具有氧化性，两者发生氧化还原反应生成I2，淀粉遇碘单质变蓝，则用维生素C、蒸馏水和淀粉可检验加碘食盐中含KIO3，不需要的试剂是双氧水，故选A。 　拟卤素　卤素互化物 5．(2025·安徽合肥市六校高三联考)卤素间形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似。下列关于卤素互化物性质的描述及发生的相关反应正确的是(　　) A．IF5和卤素单质一样，元素化合价都是0 B．IBr与Fe反应的化学方程式为3IBr＋2Fe===FeI3＋FeBr3 C．1 mol BrCl与足量FeBr2溶液完全反应时转移的电子为1 mol D．IBr与水发生的反应不是氧化还原反应 解析：D　F的非金属性比I强，IF5中元素化合价依次为＋5和－1，故A错误；氧化性：Fe3+>I2，IBr与Fe反应生成FeI2，故B错误；BrCl与足量FeBr2反应的化学方程式为3BrCl＋6FeBr2===FeCl3＋5FeBr3，BrCl中Br元素在反应中由＋1价变为－1价，故1 mol BrCl与足量FeBr2溶液完全反应时转移的电子为2 mol，故C错误；IBr中溴电负性较强，溴显－1价、碘显＋1价，IBr可以与水反应生成HIO和HBr，各元素化合价没有改变，不是氧化还原反应，故D正确。 6．已知(CN)2与Cl2性质相似，氧化性(CN)2<Cl2。下列推测不合理的是(　　) A．(CN)2溶于水可生成两种酸 B．HCN能被酸性高锰酸钾溶液氧化 C．(CN)2为直线形分子 D．NaCN可代替NaCl配制生理盐水 解析：D　(CN)2与Cl2性质相似，氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸两种酸，可推测(CN)2溶于水可生成两种酸，故A正确；HCl能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，可推测HCN也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故B正确；氯气为直线形分子，则可推测(CN)2为直线形分子，故C正确；NaCN有毒，不能代替NaCl配制生理盐水，故D错误。 考点二　从海水中提取卤素单质 1．海水中提取溴 (1)工艺流程 (2)上述标号反应的化学方程式分别为 ①2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2； ②Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4； ③2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2。 2．海带中提取碘 (1)工艺流程 (2)上述流程中反应①的离子方程式：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O。 上述流程中反应①也可以加入适量氯气代替H2O2，其反应的离子方程式：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。 　正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)海水提溴的过程中不发生氧化还原反应(　　) (2)海水提溴两次使用氯气的目的是富集溴元素(　　) (3)海带提碘过程，在蒸发皿中灼烧后再溶解(　　) (4)海水提溴和海带提碘只涉及化学过程(　　) (5)用CCl4萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，下层呈无色(　　) 提示：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)× 　溴、碘提取的实验操作 1．(2025·江西省鹰潭市模拟)已知：6H2SO4＋5BaBr2＋Ba(BrO3)2===6BaSO4↓＋6Br2＋6H2O，利用此反应和CCl4得到溴单质的实验中不需要用到的实验装置是(　　) A． B． C． D． 解析：D　提取溴的反应为：6H2SO4＋5BaBr2＋Ba(BrO3)2===6BaSO4↓＋6Br2＋6H2O，反应过程中生成了硫酸钡沉淀，利用过滤除去沉淀后得到溴的水溶液，加入四氯化碳萃取、分液得到溴的四氯化碳溶液，控制温度通过蒸馏得到液溴，需要的装置有A、B、C，D装置是灼烧固体所用装置，在该过程中不需使用，故合理选项是D。 2．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是(　　) A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气 解析：B　A项，灼烧碎海带应在坩埚中进行，不能用烧杯，装置甲不能达到实验目的；C项，用浓盐酸和MnO2制取氯气需要加热，装置丙不能达到实验目的；D项，吸收Cl2应用NaOH溶液，装置丁不能达到实验目的。 　溴、碘提取的工艺流程 3．从淡化海水中提取溴的流程如下： 下列有关说法不正确的是(　　) A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液 B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2 C．工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 L D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏 解析：C　X试剂的作用是吸收溴单质，转化为＋2Br－＋2H＋，A正确；步骤Ⅲ通入Cl2将Br－氧化为Br2，B正确；C中没有明确标准状况，无法计算出消耗Cl2的体积，C不正确；步骤Ⅳ中先萃取出Br2，然后分液，再用蒸馏方法分离萃取剂和溴，D正确。 4．如图是工业上从海带中提取碘的流程，下列说法不正确的是(　　) A．碘在海水中含量比较高，工业提碘可直接对海水进行一系列化学操作，不需要浓缩 B．浸泡液中含有I－、可溶性有机质等，氢氧化钠可使可溶性有机质形成沉淀 C．如果用过氧化氢溶液氧化，发生的反应为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O D．可用淀粉检验“滤液”中的I－是否被氧化 解析：A　海水中碘的储量大，但浓度小，需要先将海水浓缩后再提取，所以工业上不直接用海水提取碘，A错误；由流程可知，浸泡液中加入氢氧化钠得到有机物沉淀，说明氢氧化钠可使可溶性有机质形成沉淀，向浸泡液的滤液中加入硫酸和氧化剂可氧化浸泡液产生碘单质，根据以上分析可说明浸泡液中含有I－、可溶性有机质等，B正确；氧化过程中是在酸性条件下氧化剂将碘离子氧化为碘单质，过氧化氢具有氧化性，可氧化碘离子生成碘单质，发生的反应为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，故C正确；淀粉遇碘单质变蓝，遇碘离子无现象，可用淀粉检验“滤液”中的碘单质，D正确。 　海水中提取物质的思维流程 1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2023·全国乙卷，11C)溴水久置后颜色逐渐褪去，其原因是4Br2＋4H2O===HBrO4＋7HBr(　　) (2)(2023·广东卷，13C)Cl2通入淀粉-KI溶液中，溶液出现蓝色，说明还原性：Cl－＞I－(　　) (3)(2022·全国乙卷，10A)向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液，溶液先变橙色，后变蓝色，说明氧化性：Cl2＞Br2＞I2(　　) (4)(2022·广东卷，12B)利用海水制取溴和镁单质，是因为Br－可被氧化，Mg2+可被还原(　　) (5)(2022·湖南卷，11B)用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的：＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)× 2．(2024·黑、吉、辽卷，6)H2O2分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①H2O2溶液；②淀粉、丙二酸和MnSO4混合溶液；、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是(　　) A．无色→蓝色：生成I2 B．蓝色→无色：I2转化为化合态 C．H2O2起漂白作用 D．淀粉作指示剂 解析：C　由无色变为蓝色，是因为反应生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，A正确；由蓝色变为无色，说明碘单质被消耗，即碘单质转化为化合态，B正确；由上述分析可知，过氧化氢参与氧化还原反应，不起漂白作用，C错误；淀粉作指示剂，与碘单质作用而显示颜色，D正确。 3．(2023·辽宁卷，13)某小组进行实验，向10 mL蒸馏水中加入0.4 g I2，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入0.2 g锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知(aq)为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是(　　) 选项 颜色变化 解释 A 溶液呈浅棕色 I2在水中溶解度较小 B 溶液颜色加深 发生了反应：I2＋ C 紫黑色 晶体消失 I2(aq)的消耗使溶解平衡 I2(s)⥫⥬I2(aq)右移 D 溶液褪色 Zn与有色物质发生了置换反应 解析：D　向10 mL蒸馏水中加入0.4 g I2，溶液呈浅棕色，说明I2在水中的溶解度较小，A项正确；(aq)为棕色，溶液颜色加深，说明I2转化为，发生了反应I2＋的消耗使溶解平衡I2(s)⥫⥬I2(aq)正向移动，C项正确；溶液褪色，是因为Zn与I2反应生成ZnI2，为化合反应而非置换反应，D项错误。 4．(2024·河北卷，15)市售的溴(纯度99%)中含有少量的Cl2和I2，某化学兴趣小组利用氧化还原反应原理，设计实验制备高纯度的溴。 回答下列问题： (1)装置如图(夹持装置等略)，将市售的溴滴入盛有浓CaBr2溶液的B中，水浴加热至不再有红棕色液体馏出。仪器C的名称为________；CaBr2溶液的作用为______________；D中发生的主要反应的化学方程式为_________________________________________________________。 (2)将D中溶液转移至________(填仪器名称)中，边加热边向其中滴加酸化的KMnO4溶液至出现红棕色气体，继续加热将溶液蒸干得固体R。该过程中生成I2的离子方程式为__________________________________。 (3)利用图示相同装置，将R和K2Cr2O7固体混合均匀放入B中，D中加入冷的蒸馏水。由A向B中滴加适量浓H2SO4，水浴加热蒸馏。然后将D中的液体分液、干燥、蒸馏，得到高纯度的溴。D中蒸馏水的作用为____________和________。 (4)为保证溴的纯度，步骤(3)中K2Cr2O7固体的用量按理论所需量的计算，若固体R质量为m克(以KBr计)，则需称取____________g K2Cr2O7(M＝294 g·mol-1)(用含m的代数式表示)。 (5)本实验所用钾盐试剂均经重结晶的方法纯化。其中趁热过滤的具体操作为：漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，转移溶液时用________________，滤液沿烧杯壁流下。 解析：(1)由仪器C的构造特点及在实验中的作用可知，仪器C为直形冷凝管。CaBr2溶液中的Br－可抑制液溴与水反应，并可将Cl2还原为Cl－，蒸馏时增大液溴的馏出量。仪器D中K2C2O4溶液吸收蒸馏出的Br2和I2，发生氧化还原反应，溴和碘分别转化为－1价，碳被氧化为CO2，由于馏分中的I2含量少，故D中发生的主要反应的化学方程式是K2C2O4＋Br22CO2↑＋2KBr。(2)由(1)中分析可知，D中有I－生成，则将仪器D中接收的溶液转移至蒸发皿中，边加热边向其中滴加酸性KMnO4溶液，KMnO4将I－氧化生成单质碘，离子方程式是2MnO4－＋16H＋＋10I－===2Mn2+＋5I2＋8H2O。(3)(2)中所得固体R的主要成分为KBr，蒸馏装置中KBr被K2Cr2O7氧化为溴蒸气，进入装置D中遇冷的蒸馏水液化，沉入蒸馏水底部，蒸馏水起到冷凝和减少溴的挥发的作用。(4)由氧化还原反应得失电子守恒可得关系式：6KBr～K2Cr2O7，KBr全部反应，则n(K2Cr2O7)＝n(KBr)＝× mol，故称取的K2Cr2O7为× mol×294 g·mol-1×＝ g。(5)转移滤液时要用玻璃棒引流，使滤液沿着烧杯内壁流下。 答案：(1)直形冷凝管　抑制液溴与水反应；除去Cl2　K2C2O4＋Br22CO2↑＋2KBr (2)蒸发皿　2MnO4－＋16H＋＋10I－===2Mn2+＋5I2＋8H2O　(3)冷凝　减少溴的挥发　(4)　(5)玻璃棒引流 限时规范训练17 (建议用时：45分钟　满分：52分) 一、选择题(每小题3分，共27分) 1．(2025·广东阳江模拟)卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切。下列有关说法不正确的是(　　) A．加碘食盐中加入的是碘酸钾 B．常用于杀菌消毒的“84”消毒液的成分是液氯 C．可用硝酸银溶液来鉴别纯净水和自来水 D．变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银 解析：B　“84”消毒液的有效成分为NaClO。 2．砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是(　　) A．HAt很稳定 B．砹易溶于某些有机溶剂 C．AgAt不溶于水 D．砹是有色固体 解析：A　同主族从上到下元素非金属性逐渐减弱，其简单气态氢化物稳定性减弱，HI易分解，则HAt不稳定，A错误。 3．下列试剂的保存方法正确的是(　　) A．氢氟酸保存在棕色细口玻璃瓶中 B．氯水密封于无色试剂瓶中 C．液溴易挥发，保存在带有橡胶塞的棕色试剂瓶中，并应加水液封 D．碘单质保存在带有玻璃塞的棕色广口玻璃瓶中 解析：D　氢氟酸会腐蚀玻璃，所以保存时不能使用玻璃瓶，A不正确；氯水见光易分解，应密封于棕色试剂瓶中，B不正确；液溴会腐蚀橡胶，试剂瓶不能用橡胶塞，C不正确；碘单质会腐蚀橡胶，见光受热易升华，应避光保存，所以应保存在带有玻璃塞的棕色广口玻璃瓶中，D正确。 4．某实验小组利用点滴板实验来探究卤素单质的氧化性顺序，关于该实验说法正确的是(　　) A．孔穴4中的溶液呈浅黄绿色 B．孔穴2中的溶液反应后与孔穴3颜色相同 C．孔穴3、4中的溶液仅用作对比 D．仅由上述实验现象无法得出Cl2、Br2、I2的氧化性顺序 解析：C　溴水为橙色，所以孔穴4中的溶液呈橙色，故A错误；孔穴2中Br2和KI反应生成I2，碘水为黄褐色，新制氯水呈浅黄绿色，所以孔穴2中的溶液反应后与孔穴3颜色不同，故B错误；孔穴3、4中分别为氯水、溴水，可用于与孔穴1、2进行对比，所以孔穴3、4中的溶液仅用作对比，故C正确；Cl2能置换出Br2，氧化性：Cl2>Br2，Br2能置换出I2，氧化性：Br2>I2，所以氧化性Cl2、Br2、I2依次减弱，故D错误。 5．某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：a.KI溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH溶液；d.稀硫酸；e.氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色。下列对此过程进行的分析中错误的是(　　) A．加入以上药品的顺序是a→e→b→c→d B．③→④反应的化学方程式为3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O C．溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色 D．④→⑤反应的离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ 解析：D　溶液颜色变化：①无色→②棕黄色说明有碘生成，②棕黄色→③蓝色说明是淀粉溶液遇碘显色，③蓝色→④无色说明碘被消耗，④无色→⑤蓝色说明又生成了碘，此时发生的是NaI和NaIO3在酸性条件下生成碘的氧化还原反应。 6．(2025·黑龙江西部联合体高三联考)一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似，如：2ICl＋2Zn===ZnI2＋ZnCl2。以下判断正确的是(　　) A．ICl3与水反应的产物为HI和HClO B．ICl3与KI反应时，氯元素被还原 C．ICl与冷NaOH溶液反应的离子方程式为：ICl＋2OH－===IO－＋Cl－＋H2O D．ICl与水的反应属于氧化还原反应 解析：C　由题意可知，ICl3与水反应，I元素非金属性弱显正价，故应结合水电离出的OH－，产物为HIO2，氯元素显负价结合水电离出的H＋，产物为HCl，A项错误；ICl3与KI反应时，ICl3中的＋3价I被还原，B项错误；ICl中I元素为＋1价I，Cl为－1价氯，故ICl与冷NaOH溶液反应：ICl＋2OH－===IO－＋Cl－＋H2O，C项正确；ICl与水反应：ICl＋H2O===HIO＋HCl，反应中没有元素化合价的变化，故不属于氧化还原反应，D项错误。 7．下列实验操作、现象和结论均正确的是(　　) 选项 实验操作 现象 结论 A 用双氧水滴定淀粉-KI溶液 溶液变蓝 达到滴定终点 B 向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置 下层呈紫红色 该食用加碘盐中含有KIO3 C 用湿润的淀粉-KI试纸鉴别NO2、溴蒸气 试纸变蓝 该气体为溴蒸气 D 最后试管有浅黄色沉淀 有机物中含有溴原子 解析：B　A项，用双氧水滴定淀粉-KI溶液，开始滴加双氧水溶液就变蓝，无法判断滴定终点，错误；B项，KIO3与KI在酸性情况下反应生成I2，正确；C项，NO2溶于水变为硝酸，硝酸也具有强氧化性，也可使淀粉-KI试纸变蓝，错误；D项，加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的碱，错误。 8．(2025·辽宁省五校协作体高三联考)从干海带中提取碘的实验流程如下： 下列说法错误的是(　　) A．氧化步骤中氯水可用过氧化氢代替 B．试剂X可以为NaOH，反萃取的离子方程式为：3I2＋6OH－===5I－＋＋3H2O C．CCl4可循环利用以有效提高干海带提碘的产率 D．操作Ⅰ要用到普通漏斗、烧杯和玻璃棒 解析：C　过氧化氢能把I－氧化为I2，氧化步骤中氯水可用过氧化氢代替，A正确；反萃取是把碘单质转化为易溶于水的盐，试剂X可以为NaOH，反萃取的离子方程式为：3I2＋6OH－===5I－＋＋3H2O，B正确；CCl4可循环利用以降低生产成本，不能提高干海带提碘的产率，C错误；操作Ⅰ是把固体碘单质分离出来，操作方法为过滤，要用到普通漏斗、烧杯和玻璃棒，D正确。 9．如图是从海水中提取精盐和溴的流程示意图。 下列说法错误的是(　　) A．氯化钠可用于腌制食品，防止食品腐败变质 B．①中试剂添加顺序可以是Na2CO3、BaCl2、NaOH、稀盐酸 C．①中使用的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯等 D．②③④的主要目的是富集溴元素 解析：B　①中试剂添加顺序可以是BaCl2、Na2CO3、NaOH、稀盐酸，依次发生Ba2+＋SO42-===BaSO4↓、Ca2+＋CO32-===CaCO3↓、Ba2+＋CO32-===BaCO3↓、Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓、OH－＋H＋===H2O、CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑，Na2CO3必须在BaCl2之后加入，以除去过量的Ba2+，B错误；①中经过过滤、蒸发结晶得到精盐，过滤使用的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，蒸发结晶使用的仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等，C正确；②③④的过程发生了Br－Br2Br－Br2，主要目的是富集溴元素，D正确。 二、非选择题 10．(15分)为验证卤素单质Cl2、Br2、I2氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 实验过程： Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。 Ⅳ.… (1)A中产生黄绿色气体对应的化学方程式是_______________________。 (2)B中溶液发生反应的离子方程式是_____________________________。 (3)浸有NaOH溶液的棉花的作用：_________________________，写出反应的离子方程式：_______________________________________。 (4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作是_____________________，现象是______________________________________________________________。 (5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，________(填“失电子”或“得电子”)能力逐渐减弱。 解析：(1)A中反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O＋2KCl。(2)氯气的氧化性强于溴，将氯气通入NaBr溶液中会有单质溴生成，发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。(3)Cl2有毒，污染空气，故用氢氧化钠溶液来进行尾气处理，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。(4)为验证溴的氧化性强于碘，应将C中生成的溴加入盛有KI溶液的D中，如发生氧化还原反应，则生成碘单质，碘易溶于CCl4，则D中下层溶液呈紫红色。(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，对核外电子的吸引能力逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱。 答案：(1)2KMnO4＋16HCl(浓)===5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O＋2KCl　(2)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－　(3)吸收未反应的氯气，防止污染空气　Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O　(4)打开活塞b，使C中少量溶液滴入D中　D中下层溶液变为紫红色　(5)得电子 11．(10分)工业上以浓缩海水(含较高浓度的Br－)为原料提取溴的部分流程如图所示： 已知：3Br2＋＋3CO2↑。 (1)实验室可用如图甲所示装置制取Cl2，装置E的作用是__________________________________________________________。 (2)反应釜2中发生反应的离子方程式为____________________________。 (3)实验室用图乙所示装置模拟流程中的部分过程。 ①通入热空气的作用是_________________________________________。 ②烧杯C中所盛溶液是____________。 ③烧瓶B中的长导管D起着平衡压强的作用，当烧瓶内气体压强过大时，可以观察到的现象是__________________________________________________。 答案：(1)除去Cl2中混有的HCl　(2)5Br－＋＋6H＋===3Br2＋3H2O　 (3)①使A中Br2进入B瓶中　②NaOH溶液　③导管D中液面上升 学科网（北京）股份有限公司 $