【2026年新高一化学衔接课程讲义】第16讲 化学键 分子间作用力

高一暑假衔接课程 第16讲 化学键 分子间作用力 【内容导航】 1．离子键和离子化合物； 2．共价键； 3．电子式； 4．化学键 分子间作用力。 一、离子键和离子化合物 1．从微观角度认识氯化钠的形成过程 不稳定的钠原子和氯原子通过得失电子后最外层都达到8电子稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，带相反电荷的Na＋和Cl－通过静电作用结合在一起，形成新物质氯化钠。 NaCl的形成过程可表示为： 2．离子键 (1)概念：带相反电荷的离子之间的相互作用。 (2)成键微粒：阴、阳离子。 (3)成键本质：静电作用（包括静电引力和静电斥力）。 (4)成键元素：活泼金属与活泼非金属之间化合时，易形成离子键。如第ⅠA族、第ⅡA族的金属元素与第ⅥA族、第ⅦA族的非金属元素之间。 3．离子化合物 (1)定义：由离子键构成的化合物。 (2)常见的离子化合物： ①无氧酸盐，如NaF、CaCl2等； ②含氧酸盐，如Na2CO3、MgSO4等； ③强碱，如NaOH、Ba(OH)2等； ④铵盐，如NH4HCO3、NH4NO3等； ⑤活泼金属氧化物，如Na2O、MgO等； ⑥其他：活泼金属氢化物，如LiH、NaH、CaH2等；金属过氧化物，如Na2O2等。 【即学即练1】下列哪一组元素的原子间容易形成离子键(　　) 元素 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 A．a和c B．a和f C．d和g D．c和g 答案：B 解析：由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素，a为活泼的金属元素，f为活泼的非金属元素，所以a与f形成的化学键为离子键。 【即学即练2】Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是(　　) A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S 答案：D 解析：由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”，可确定Y元素位于第ⅥA族且不是氧元素；K2S电离出的K＋与S2－具有相同的电子层结构。 二、共价键 1．从微观角度认识氯气和氯化氢的形成过程 (1)Cl2的形成过程 2个氯原子各提供1个电子，形成共用电子对，2个氯原子都达到8电子的稳定结构。 (2)HCl的形成过程 氢原子和氯原子各提供1个电子，形成共用电子对，2个原子都达到稳定结构。 2．共价键 (1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 (2)成键微粒：原子。 ②成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。 ③成键本质：共用电子对对两原子核产生的电性作用。 (3)分类——非极性键和极性键 ①非极性键：由同种原子形成的共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成键的原子不显电性。如Cl2、O2、H2等。 ②极性键：由不同种原子形成的共价键，两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方。吸引电子能力强的一方显负电性，吸引电子能力弱的一方显正电性。如HCl、H2O、CO2等。 3．共价化合物 (1)概念：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。 (2)常见的共价化合物： ①非金属氢化物：如H2S、NH3、SiH4等； ②酸：如HCl、HNO3、H2SO4等； ③弱碱：NH3·H2O； ④非金属氧化物：如CO2、CO、SO2等； ⑥有机物：如CH4、C2H5OH等。 【即学即练3】下列元素最易形成共价键的是(　　) A．Na B．Mg　 C．Al　 D．Si 答案：D 【即学即练4】研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列物质既含离子键又含共价键的是(　　) A．CaCl2 B．CO2 C．H2SO4 D．Na2O2 答案：D 解析：CaCl2中只含有离子键，CO2与H2SO4中只含有共价键，Na2O2中既含有离子键又有共价键。 三、电子式 1．原子和简单离子的电子式 (1)原子的电子式：元素符号周围标明元素原子的最外层电子，如：镁原子·Mg·；碳原子。 (2)简单离子的电子式： ①简单阳离子的电子式：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。 ②简单阴离子的电子式： 不但要画出最外层电子数，而且还应用“[　]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。例如：氯离子、硫离子。 ③离子化合物的电子式： 氧化钙：、硫化钾：。 ④用电子式表示离子化合物的形成过程 NaCl：。 MgBr2：。 2．共价分子结构的表示方法 (1)电子式：如H2：H∶H，N2：，NH3：。 (2)结构式：原子之间一条短线表示1对共用电子对。如：Cl2：Cl-Cl，H2O：H-O-H，CO2：O==C==O (3)用电子式表示共价分子的形成过程 NH3：； CO2：。 3．复杂离子的电子式 OH-： NH： O： NaOH： NH4Cl： Na2O2： Ba(OH)2： 【即学即练5】下列化合物的电子式书写正确的是(　　) A．氮原子： B．O2－离子： C．Na2O： D．CaCl2： 答案：C 解析：电子式中的“·”或“×”号表示原子的最外层电子，A项错误；阴离子的电子式不仅要标明最外层电子数，而且要用“[　]”括起来，并在右上角标出“n－”，B项错误；化合物中多个相同的离子要结合离子之间的成键情况，合理分布，C项正确、D项错误。 【即学即练6】写出下列物质的电子式 CO2 Ca(OH)2 Na2O2 PCl3 CCl4 答案： 四、化学键 分子间作用力 1．化学键 (1)化学键： 离子键和化学键是两种常见的化学键。 离子键是使阴、阳离子结合的相互作用，其本质是静电作用（或电性作用）。 共价键是原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用。 (2)化学反应的实质 化学反应的实质是旧的化学键断裂和新的化学键形成过程。 2．分子间作用力 (1)分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力。 (2)由分子构成的物质，其熔点、沸点等物理性质主要由分子间作用力大小决定。 3．氢键 (1)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱，比范德华力强。 (2)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，水分子间的氢键可使其密度在固态时小于液态时的密度。 4．化学键、分子间作用力和氢键的比较 相互作用 化学键 分子间作用力 氢键 存在范围 相邻原子(离子)之间 分子之间 某些氢化物分子之间如H2O等 作用力比较 强 很弱 比化学键弱，比分子间作用力强 影响范围 物质的物理性质及化学性质 物质的物理性质 物质的物理性质 【交流讨论】有下列物质：①Na2O ②Na2O2 ③Na2CO3 ④乙烷（C2H6）⑤H2O2 (1)属于离子化合物的是________，属于共价化合物的是_______。 (2)只含有离子键的是_______，既含有离子键又含有共价键的是______。 答案：(1)①②③ ④⑤ (2)① ②③ 【归纳小结】化学键与物质的类别 (1) “一定” ①离子化合物中一定含有离子键； ②含有离子键的化合物一定是离子化合物，一定不是共价化合物； ③共价化合物中一定不含离子键，一定含有共价键； ④只含有共价键的化合物一定是共价化合物，一定不是离子化合物) (2) “不一定” ①离子化合物中不一定含有共价键； ②金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物； ③含有共价键的化合物不一定是共价化合物； ④只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐是离子化合物。 【即学即练7】下列叙述不正确的是(　　) A．同种元素原子间不可能形成离子键 B．两种不同的非金属元素构成的化合物中都含有共价键 C．只有金属和非金属元素原子化合时才能形成离子键 D．形成离子键的阴、阳离子间存在静电吸引力 答案：C 解析：A选项，同种元素的原子得失电子能力相同，不可能形成离子键，正确；B选项，不同非金属元素之间一定会形成共价键，正确；C选项，得失电子能力相差不大的金属和非金属元素原子化合时，可能形成离子键，错误；D选项，形成离子键的阴、阳离子间同时存在静电吸引力和静电斥力，正确。故选C。 【即学即练8】下列说法正确的是(　　) A．分子间作用力与化学键的大小相当 B．分子间作用力比化学键强得多 C．分子间作用力主要影响物质的化学性质 D．化学键存在于分子内部，分子间作用力存在于分子之间 答案：D 解析：分子间作用力比化学键弱得多，A、B选项错误；C选项，分子间作用力存在于分子之间，主要影响物质的物理性质，错误；D选项，化学键存在于物质内部，分子间作用力存在于分子之间正确。故选D。 第16讲 化学键 分子间作用力 课堂检测 姓名：____________ 1．下列说法正确的是(　　) A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力 B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低 D．在化合物CaCl2中，两个Cl－间也存在离子键 答案：C 解析：离子键是阴、阳离子间的静电作用，包括静电吸引力和静电排斥力，A项错误；一般地，活泼金属元素与活泼非金属元素之间形成离子键，但不是所有，如AlCl3中就不存在离子键，B项错误；钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低，对外释放能量，C项正确；化合物CaCl2中，只存在Ca2＋与Cl－之间的离子键，而两个Cl－之间不存在离子键，D项错误。 2．下列化学用语正确的是(　　) A．钠离子的电子式： B．Cl－的结构示意图： C．质量数为35的核素氯：Cl D．NaCl的形成过程： 答案：B 解析：A项，简单阳离子的电子式为其离子符号；C项，质量数为35的核素氯应为Cl；D项，箭头右侧应为离子化合物的电子式，NaCl的形成过程应为。 3．A元素原子的核电荷数为11，B元素原子的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法错误的是(　　) A．A形成＋1价阳离子 B．Z一定能与水反应 C．Z一定是MO型离子化合物 D．Z中含有离子键 答案：C 解析：A是Na，B是O，它们可以形成Na2O和Na2O2，均可以与水反应，均含有离子键。 4．下列说法错误的是(　　) A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．在共价化合物中一定含有共价键 C．构成单质分子的微粒不一定含有共价键 D．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键 答案：A 解析：含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠中含有共价键，A项错误；必须全部由共价键构成的化合物才是共价化合物，共价化合物中一定含有共价键，不存在离子键，B项正确；稀有气体单质中不含任何化学键，C项正确；双原子单质分子中两原子吸引电子的能力相同，形成非极性键，D项正确。 5．下列分子的电子式书写正确的是(　　) A．氨： B．四氯化碳： C．氮气： D．二氧化碳： 答案：C 解析：N最外层有5个电子，与3个H形成3对共用电子，形成8电子稳定结构，题给电子式未能全部表示出最外层电子，A项错误；Cl最外层有7个电子，4个Cl与1个C形成4对共用电子，使各自最外层均达到8电子稳定结构，Cl最外层电子未能全部标出，B项错误；在N2中，2个N之间形成3对共用电子，使各自最外层均达到8电子稳定结构，C项正确；在CO2中，C必须与每个O之间形成2对共用电子，才能满足8电子稳定结构，D项错误。 6．下列叙述正确的是(　　) A．O2分子内存在着非极性共价键 B．CO2和H2O反应的产物是离子化合物 C．CO2分子内存在着非极性共价键 D．盐酸中含有H＋和Cl－，故HCl是离子化合物 答案：A 7．在下列物质中： A．氩　B．NaOH　C．甲烷　D．氯化钡　E．氮气　F．NH3　G．CCl4　H．H2O2 (1)只含离子键的物质是________(填字母，下同)。 (2)既有离子键又有共价键的物质是________。 (3)只含极性键的物质是________。 (4)含非极性键的物质是__________。 答案：本题4分，每空1分 (1)D　(2)B　(3)CFG　(4)EH 第16讲 化学键 分子间作用力 同步练习 1．下列叙述正确的是(　　) A．两种非金属原子间也可能形成离子键 B．非金属元素之间不能形成离子化合物 C．阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 D．离子化合物中不一定含有金属元素 答案：D 解析：A错，两种非金属原子间不可能形成离子键，如果是原子团之间可以；C错，阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫做离子键，不是只有静电引力。 2．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素化合价是＋1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中，不正确的是(　　) A．NaH的电子式为 B．NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同 C．微粒半径：H－＜Li＋ D．NaH与H2O反应时，水做氧化剂 答案：C 解析：氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，NaH的电子式为，A正确；NaH中氢元素的化合价为－1价，其离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同，B正确；锂离子和H－的电子层排布相同，但是锂离子的核电荷数比H－大，所以微粒半径：H－＞Li＋，C错误；NaH与H2O反应生成氢气和NaOH，在这个反应中只有氢元素的化合价发生了变化，NaH中H元素的化合价升高做还原剂，被氧化，水中H元素的化合价降低，被还原，做氧化剂，D正确。 3．下列各组物质中，都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组是(　　) A．Na2O2　Na2O B．KClO　NaOH C．Br2　HBr D．HF　H2O 答案：B 解析：Na2O2、Na2O都属于离子化合物，但氧化钠只有离子键，A不符合题意；次氯酸钾和氢氧化钠均是离子化合物，均含有离子键和共价键，B符合题意；溴和溴化氢均只含有共价键，溴是单质，HBr是共价化合物，C不符合题意；HF和H2O均是只含有共价键的共价化合物，D不符合题意。 4．下列电子式或结构式错误的是(　　) A．OH－的电子式： B．NH4Br的电子式： C．CF4的电子式： D．H2O的结构式： 答案：C 5．下列用电子式表示物质的形成过程，正确的是(　　) A． B． C． D． 答案：D 解析：HCl是共价化合物，其电子式为，NaBr是离子化合物，其电子式是，MgF2的电子式为。 6．下列化学用语中，正确的是(　　) A．次氯酸的结构式：H—O—Cl B．氮气的电子式： C．CO2分子的电子式：O==C==O D．用电子式表示溴化氢分子的形成过程： 答案：A 解析：Cl只能形成1对共用电子，次氯酸的结构式为H—O—Cl，故A正确；氮气中存在氮氮三键，氮气的电子式为，故B错误；二氧化碳属于共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为，故C错误；溴化氢是共价化合物，不存在离子键，氢原子与溴原子之间形成1对共用电子，溴原子最外层有7个电子，溴化氢分子的形成过程：，故D错误。 7．下列各组中，两种物质所含化学键的类型完全相同的是(　　) A．O2、CO2 B．NaOH、NH4Cl C．CaCl2、K2SO4 D．Na2O2、H2O2 答案：B 解析：O2分子内存在非极性共价键，而CO2分子内存在的是极性共价键，故A错误；NaOH、NH4Cl均存在离子键和极性共价键，所含化学键的类型完全相同，故B正确；CaCl2中只存在离子键，K2SO4中存在离子键和极性共价键，故C错误；Na2O2中存在离子键和非极性共价键，H2O2中存在极性共价键和非极性共价键，故D错误。 8．为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。 (1)该融雪剂的化学式是________，该物质中的化学键类型是___________，电子式是____________。 (2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻。 ①D的离子结构示意图是____________。 ②D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到8e－稳定结构，化学键类型为______________(填“离子键”“非极性共价键”或“极性共价键”)。 (3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物，不加热时生成________，其化学键类型为____________；加热时生成________，其化学键类型为____________。 答案：(1)CaCl2　离子键　 (2)①　②极性共价键 (3)Na2O　离子键　Na2O2　离子键和非极性共价键 解析：(1)融雪剂XY2中阳离子和阴离子的电子层结构相同且1 mol XY2含有54 mol 电子，则1 mol X2＋和1 mol Y－中均含有18 mol电子，故X是Ca元素，Y是Cl元素，XY2是CaCl2。 (2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D是S元素，E是C元素。D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到8e－稳定结构，该化合物是CS2，含有极性共价键。(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，则W是O元素，Z是Na元素。Na和O2在不加热时生成Na2O，含有离子键；在加热时生成Na2O2，含有离子键和非极性共价键。 9．现有A、B、C、D四种元素，前三种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布。A元素没有正化合价；B的氢化物的分子式为H2B,0.2 mol的C单质能从酸中置换出2.24 L H2(标准状况下)。D的原子核中没有中子。 (1)根据以上条件，推断A、B、C、D的元素名称： A________，B________，C________，D________。 (2)用电子式表示C与A、C与B、B与D相互结合成的一种化合物，并指出其化合物的类型及化学键类型： 化合物 电子式 化合物类型 化学键类型 C＋A C＋B B＋D (3)写出C与B所形成的化合物和D与B所形成的化合物反应的离子方程式：_____________________。 答案：(1)氟　氧　钠　氢　(2)(从左到右，从上到下)　离子化合物　离子键 　离子化合物　离子键(或　离子化合物　离子键和非极性共价键)　 　共价化合物　极性共价键(或　共价化合物　极性共价键和非极性共价键)　(3)Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－(或2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑) 解析：题给信息中A、B、C的离子结构与氖原子的结构相同，说明A、B、C是第二周期的非金属元素或第三周期的金属元素；B的氢化物的分子式为H2B，说明B一定是氧元素；A是没有正价态的元素，说明A很活泼且只能得电子，为活泼的非金属元素氟；C与酸反应能产生H2，说明C为金属元素且在第三周期，再由0.2 mol C可产生0.1 mol H2，则C为钠元素；D的原子核中没有中子，说明D为氢元素。 10．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有Na3N、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂会产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 氮化钠(Na3N)是一种实施管制的化学品，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。请回答下列问题： (1)Na3N的电子式是____________，该化合物是由________键形成的。 (2)Na3N与盐酸反应生成____种盐，其电子式分别是_____________________。 (3)Na3N与水的反应属于____________(填基本反应类型)反应。 (4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na＋)________r(N3－)(填“＞”“＝”或“＜”)。 答案：(1)　离子 (2)2、　(3)复分解　(4)＜ 解析：Na3N是由Na＋与N3－结合形成的，其间的相互作用为离子键，电子式为离子化合物的电子式书写要求，Na＋[N··,·×　Na＋ ]3－Na＋；Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑，可知该反应属于复分解反应，当与盐酸反应时，Na3N＋4HCl===3NaCl＋NH4Cl，生成NaCl、NH4Cl两种盐；Na＋与N3－的电子层排布相同，但Na＋的质子数大于N3－，可知离子半径为Na＋＜N3－。 第1页 学科网（北京）股份有限公司 $高一暑假衔接课程 第16讲 化学键 分子间作用力 【内容导航】 1．离子键和离子化合物； 2．共价键； 3．电子式； 4．化学键 分子间作用力。 一、离子键和离子化合物 1．从微观角度认识氯化钠的形成过程 不稳定的钠原子和氯原子通过得失电子后最外层都达到_______稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，带相反电荷的Na＋和Cl－通过_________结合在一起，形成新物质氯化钠。 NaCl的形成过程可表示为： 2．离子键 (1)概念：带_________的离子之间的相互作用。 (2)成键微粒：_________。 (3)成键本质：_________（包括_________和_________）。 (4)成键元素：_______金属与_______非金属之间化合时，易形成离子键。如第ⅠA族、第ⅡA族的金属元素与第ⅥA族、第ⅦA族的非金属元素之间。 3．离子化合物 (1)定义：由_______构成的化合物。 (2)常见的离子化合物： ①无氧酸盐，如______________等； ②含氧酸盐，如______________等； ③强碱，如______________等； ④铵盐，如______________等； ⑤活泼金属氧化物，如______________等； ⑥其他：活泼金属氢化物，如LiH、NaH、CaH2等；金属过氧化物，如Na2O2等。 【即学即练1】下列哪一组元素的原子间容易形成离子键(　　) 元素 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 A．a和c B．a和f C．d和g D．c和g 【即学即练2】Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是(　　) A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S 二、共价键 1．从微观角度认识氯气和氯化氢的形成过程 (1)Cl2的形成过程 2个氯原子各提供_____个电子，形成__________，2个氯原子都达到______电子的_______结构。 (2)HCl的形成过程 氢原子和氯原子各提供______个电子，形成______________，2个原子都达到_______结构。 2．共价键 (1)概念：原子间通过______________所形成的相互作用。 (2)成键微粒：_______。 ②成键元素：一般是同种的或不同种的_______元素。 ③成键本质：共用电子对对两原子核产生的_________。 (3)分类——非极性键和极性键 ①非极性键：由_______原子形成的共价键，两个原子吸引电子的能力_______，共用电子对_______任何一个原子，成键的原子_______电性。如Cl2、O2、H2等。 ②极性键：由_______原子形成的共价键，两个原子吸引电子的能力_______，共用电子对_______吸引电子能力强的一方。吸引电子能力强的一方显_______🆕，吸引电子能力弱的一方显_______性。如HCl、H2O、CO2等。 3．共价化合物 (1)概念：以______________形成分子的_______叫做共价化合物。 (2)常见的共价化合物： ①非金属氢化物：如______________等； ②酸：如______________等； ③弱碱：_______； ④非金属氧化物：如______________等； ⑥有机物：如______________等。 【即学即练3】下列元素最易形成共价键的是(　　) A．Na B．Mg　 C．Al　 D．Si 【即学即练4】研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列物质既含离子键又含共价键的是(　　) A．CaCl2 B．CO2 C．H2SO4 D．Na2O2 三、电子式 1．原子和简单离子的电子式 (1)原子的电子式：元素符号周围标明元素原子的_______电子，如：镁原子_______；碳原子_______。 (2)简单离子的电子式： ①简单阳离子的电子式：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用________ ______示，例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。 ②简单阴离子的电子式： 不但要画出_______电子数，而且还应用“[　]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。例如：氯离子_______、硫离子_______。 ③离子化合物的电子式： 氧化钙：______________、硫化钾：______________。 ④用电子式表示离子化合物的形成过程 NaCl：_________________________________________________。 MgBr2：_________________________________________________。 2．共价分子结构的表示方法 (1)电子式：如H2：_______，N2：_______，NH3：_______。 (2)结构式：原子之间一条短线表示______________。如：Cl2：_______，H2O：_______，CO2：_________。 (3)用电子式表示共价分子的形成过程 NH3：______________________________________________； CO2：_________________________________________________。 3．复杂离子的电子式 OH-：__________ NH：__________ O：__________ NaOH：___________ NH4Cl：____________ Na2O2：____________ Ba(OH)2：______________ 【即学即练5】下列化合物的电子式书写正确的是(　　) A．氮原子： B．O2－离子： C．Na2O： D．CaCl2： 【即学即练6】写出下列物质的电子式 CO2 Ca(OH)2 Na2O2 PCl3 CCl4 四、化学键 分子间作用力 1．化学键 (1)化学键： 离子键和化学键是两种常见的化学键。 离子键是使______________结合的相互作用，其本质是______________。 共价键是_______间通过______________形成的强烈的__________。 (2)化学反应的实质 化学反应的实质是___________________________________过程。 2．分子间作用力 (1)分子间存在一种把分子_______在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力。 (2)由分子构成的物质，其熔点、沸点等物理性质主要由______________大小决定。 3．氢键 (1)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种_______分子间作用力。氢键比化学键______，比范德华力______。 (2)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点______，水分子间的氢键可使其密度在固态时______液态时的密度。 4．化学键、分子间作用力和氢键的比较 相互作用 化学键 分子间作用力 氢键 存在范围 某些_______分子之间如H2O等 作用力比较 影响范围 物质的_______性质及_______性质 物质的_______性质 物质的_______性质 【交流讨论】有下列物质：①Na2O ②Na2O2 ③Na2CO3 ④乙烷（C2H6）⑤H2O2 (1)属于离子化合物的是________，属于共价化合物的是_______。 (2)只含有离子键的是_______，既含有离子键又含有共价键的是______。 【归纳小结】化学键与物质的类别 (1) “一定” ①离子化合物中一定含有离子键； ②含有离子键的化合物一定是离子化合物，一定不是共价化合物； ③共价化合物中一定不含离子键，一定含有共价键； ④只含有共价键的化合物一定是共价化合物，一定不是离子化合物) (2) “不一定” ①离子化合物中不一定含有共价键； ②金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物； ③含有共价键的化合物不一定是共价化合物； ④只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐是离子化合物。 【即学即练7】下列叙述不正确的是(　　) A．同种元素原子间不可能形成离子键 B．两种不同的非金属元素构成的化合物中都含有共价键 C．只有金属和非金属元素原子化合时才能形成离子键 D．形成离子键的阴、阳离子间存在静电吸引力 【即学即练8】下列说法正确的是(　　) A．分子间作用力与化学键的大小相当 B．分子间作用力比化学键强得多 C．分子间作用力主要影响物质的化学性质 D．化学键存在于分子内部，分子间作用力存在于分子之间 第16讲 化学键 分子间作用力 课堂检测 姓名：____________ 1．下列说法正确的是(　　) A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力 B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低 D．在化合物CaCl2中，两个Cl－间也存在离子键 2．下列化学用语正确的是(　　) A．钠离子的电子式： B．Cl－的结构示意图： C．质量数为35的核素氯：Cl D．NaCl的形成过程： 3．A元素原子的核电荷数为11，B元素原子的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法错误的是(　　) A．A形成＋1价阳离子 B．Z一定能与水反应 C．Z一定是MO型离子化合物 D．Z中含有离子键 4．下列说法错误的是(　　) A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．在共价化合物中一定含有共价键 C．构成单质分子的微粒不一定含有共价键 D．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键 5．下列分子的电子式书写正确的是(　　) A．氨： B．四氯化碳： C．氮气： D．二氧化碳： 6．下列叙述正确的是(　　) A．O2分子内存在着非极性共价键 B．CO2和H2O反应的产物是离子化合物 C．CO2分子内存在着非极性共价键 D．盐酸中含有H＋和Cl－，故HCl是离子化合物 7．在下列物质中： A．氩　B．NaOH　C．甲烷　D．氯化钡　E．氮气　F．NH3　G．CCl4　H．H2O2 (1)只含离子键的物质是________(填字母，下同)。 (2)既有离子键又有共价键的物质是________。 (3)只含极性键的物质是________。 (4)含非极性键的物质是__________。 第16讲 化学键 分子间作用力 同步练习 1．下列叙述正确的是(　　) A．两种非金属原子间也可能形成离子键 B．非金属元素之间不能形成离子化合物 C．阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 D．离子化合物中不一定含有金属元素 2．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素化合价是＋1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中，不正确的是(　　) A．NaH的电子式为 B．NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同 C．微粒半径：H－＜Li＋ D．NaH与H2O反应时，水做氧化剂 3．下列各组物质中，都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组是(　　) A．Na2O2　Na2O B．KClO　NaOH C．Br2　HBr D．HF　H2O 4．下列电子式或结构式错误的是(　　) A．OH－的电子式： B．NH4Br的电子式： C．CF4的电子式： D．H2O的结构式： 5．下列用电子式表示物质的形成过程，正确的是(　　) A． B． C． D． 6．下列化学用语中，正确的是(　　) A．次氯酸的结构式：H—O—Cl B．氮气的电子式： C．CO2分子的电子式：O==C==O D．用电子式表示溴化氢分子的形成过程： 7．下列各组中，两种物质所含化学键的类型完全相同的是(　　) A．O2、CO2 B．NaOH、NH4Cl C．CaCl2、K2SO4 D．Na2O2、H2O2 8．为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。 (1)该融雪剂的化学式是________，该物质中的化学键类型是___________，电子式是____________。 (2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻。 ①D的离子结构示意图是____________。 ②D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到8e－稳定结构，化学键类型为______________(填“离子键”“非极性共价键”或“极性共价键”)。 (3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物，不加热时生成________，其化学键类型为____________；加热时生成________，其化学键类型为____________。 9．现有A、B、C、D四种元素，前三种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布。A元素没有正化合价；B的氢化物的分子式为H2B,0.2 mol的C单质能从酸中置换出2.24 L H2(标准状况下)。D的原子核中没有中子。 (1)根据以上条件，推断A、B、C、D的元素名称： A________，B________，C________，D________。 (2)用电子式表示C与A、C与B、B与D相互结合成的一种化合物，并指出其化合物的类型及化学键类型： 化合物 电子式 化合物类型 化学键类型 C＋A C＋B B＋D (3)写出C与B所形成的化合物和D与B所形成的化合物反应的离子方程式：_____________________。 10．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有Na3N、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂会产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 氮化钠(Na3N)是一种实施管制的化学品，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。请回答下列问题： (1)Na3N的电子式是____________，该化合物是由________键形成的。 (2)Na3N与盐酸反应生成____种盐，其电子式分别是_____________________。 (3)Na3N与水的反应属于____________(填基本反应类型)反应。 (4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na＋)________r(N3－)(填“＞”“＝”或“＜”)。 第1页 学科网（北京）股份有限公司 $