第二章 第7讲 物质的量浓度（教师用书Word）-【高考领航】2026年高考化学大一轮复习学案

第7讲　物质的量浓度 学习 目标 　 　 1.了解物质的量浓度的概念。　2.掌握有关物质的量浓度的计算。 3．掌握一定物质的量浓度溶液配制的操作并能正确进行误差分析。 考点一　物质的量浓度 1．物质的量浓度 (1)概念：表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量的物理量。 (2)数学表达式：cB＝。 (3)常用单位：mol·L-1(或mol/L)。 (4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数相同，但所含溶质的质量、物质的量则因体积不同而改变。 2．物质的量浓度计算的两要素 (1)正确判断溶质 ①与水发生反应生成新物质：Na、Na2O、Na2O2NaOH；CO2、SO2、SO3H2CO3、H2SO3、H2SO4。 ②特殊物质：NH3NH3·H2O(溶质按NH3进行计算)。 ③含结晶水的物质：CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2OCuSO4、Na2CO3。 (2)确定溶液体积：溶液体积不是溶剂体积，也不是溶剂体积与溶质体积的简单加和，可以根据V＝求算。 3．溶质的质量分数 (1)概念：用溶质的质量与溶液的质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。 (2)表达式：w＝×100%，饱和溶液(溶质的溶解度用S表示)w＝×100%。 　正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)1 mol·L-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol Na＋(　　) (2)当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其物质的量浓度是1 mol·L-1(　　) (3)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1(　　) (4)在10 mL 2.4 mol·L-1的NaOH溶液中加入50 mL水，稀释后溶液的浓度是0.4 mol·L-1(　　) (5)某双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10 g·cm-3)，其物质的量浓度约为8.9 mol·L-1(　　) 提示：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√ 　物质的量浓度与溶质质量分数的计算 1．将标准状况下的某气体(摩尔质量为M g/mol)溶于a g水中，所得溶液的密度为b g/cm3，溶质的物质的量浓度为c mol/L，则该气体的体积是(　　) A． L B． L C． L D． L 解析：C　设气体的体积为V L，则＝c，化简整理得：V＝。 2．已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm-3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L-1，溶液中含NaCl的质量为m g。 (1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：__________________。 (2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度：____________________。 (3)用c、ρ表示溶质的质量分数：________________________。 (4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：_________________________。 解析：(1)c＝ mol·L-1＝ mol·L-1。 (2)c＝ mol·L-1。 (3)w＝×100%＝×100%。 (4)，S＝ g。 答案：(1) mol·L-1　　(3)×100%　(4) g 　标准状况下气体形成溶液溶质的物质的量浓度的计算 c＝ 　溶液稀释与混合的计算 3．V L Fe2(SO4)3溶液中含有，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为(　　) A． mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L 解析：A　依题意知，原溶液中＝ mol/L，c(Fe3+)＝ mol/L× mol/L，设稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为cB，故有 mol/L×0.5V L＝2V L×cB，cB＝ mol/L。 4．200 mL 0.3 mol·L-1 K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中的物质的量浓度为________。 解析：200 mL 0.3 mol·L-1 K2SO4溶液中的物质的量为0.2 L×0.3 mol·L-1＝0.06 mol，100 mL 0.2 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中的物质的量为＝0.06 mol，故混合液中的物质的量为0.06 mol＋0.06 mol＝0.12 mol，由于混合后不考虑溶液体积的变化，则混合后溶液的体积为0.3 L，混合液中的物质的量浓度为＝0.4 mol·L-1。 答案：0.4 mol·L-1 　溶液稀释和混合的计算原理 (1)溶液稀释 ①稀释前后溶质的质量保持不变，即m1w1＝m2w2。 ②稀释前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＝c2V2。 (2)相同溶质不同浓度的两溶液混合 混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c混V混。 (3)两点注意 ①两溶液混合时，所得溶液的体积并不是两液体体积的加和，应依据混合溶液的密度进行计算V混＝。 ②溶液稀释或混合时，若题中注明“忽略混合后溶液体积变化”，则溶液的总体积一般按相加计算。 考点二　配制一定物质的量浓度的溶液 　 　　　　　　　 　　　　　　 　 1．容量瓶的构造及使用 (1)构造及用途 (2)查漏操作 2．配制步骤(以配制500 mL 1.0 mol·L-1 NaCl溶液为例) 　正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)配制溶液时容量瓶必须干燥(　　) (2)配制0.1000 mol·L-1氯化钠溶液时，两次用玻璃棒的作用相同(　　) (3)向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁(　　) (4)NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶(　　) (5)配制480 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液，应用托盘天平称量NaOH固体19.2 g，选用500 mL容量瓶(　　) 提示：(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)× 　一定物质的量浓度溶液的配制 1．实验室工作人员现用Na2CO3·10H2O晶体配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL。请回答下列问题： (1)应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：______________________。 (2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填字母)。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液 C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．准确稀释某一浓度的溶液 E．量取一定体积的液体 F．用来加热溶解固体溶质 (3)某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示： 你认为该同学的错误步骤有________(填字母)。 A．1处　　B．2处　　C．3处　　D．4处 解析：(1)配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL时，由于实验室没有480 mL规格的容量瓶，应选择500 mL的容量瓶，所以应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为：×0.5 L×286 g·mol-1＝28.6 g；(2)A.使用容量瓶，可以配制一定体积一定物质的量浓度的标准溶液；B.容量瓶不能用于贮存溶液，尤其是碱性溶液；C.容量瓶只有一个刻度线，所以只能配制确定体积的液体；D.利用容量瓶，可以将一定物质的量浓度的溶液加水稀释配成准确浓度的溶液；E.容量瓶只能配制与容量瓶规格相同体积的溶液；F.容量瓶是不耐热的仪器，不能用来加热溶解固体溶质；(3)改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液，所需Na2CO3的质量为：0.2 mol·L-1×0.5 L×106 g·mol-1＝10.6 g，①不正确；定容时，应平视刻度线，⑤不正确；综合以上分析，该同学的错误步骤有2处，故选B。 答案：(1)28.6 g　(2)BCEF　(3)B 　配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 2．从改变溶质物质的量角度分析误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。 (1)配制450 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：________________。 (2)配制500 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液，用天平称取胆矾8.0 g：________。 (3)配制NaOH溶液，用天平称量NaOH时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：________。 (4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：________________。 (5)配制一定物质的量浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：________。 (6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：________。 (7)配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯及玻璃棒未洗涤：________。 答案：(1)偏小　(2)偏小　(3)偏小 (4)偏小　(5)偏大　(6)偏小　(7)偏小 3．从改变溶液体积角度分析误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。 (1)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：________。 (2)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：________。 (3)定容时仰视刻度线：________。 (4)定容摇匀后少量溶液外流：________。 (5)容量瓶中原有少量蒸馏水：________。 答案：(1)偏大　(2)偏小　(3)偏小　(4)无影响　(5)无影响 　定容时视线引起误差的分析方法 (1)仰视刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，结果偏低。 (2)俯视刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，结果偏高。 　 (a)　　　　　　　　(b) 人教版必修第一册第58～60页 在实验室中，我们可以直接用固体或液体试剂来配制一定物质的量浓度的溶液，操作步骤如下： 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液过程示意图 [问题引领]　 (1)配制一定物质的量浓度的溶液的基本步骤有哪些？ (2)玻璃棒在整个过程中有哪些作用？ (3)实验过程中为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？ (4)定容时应注意哪些问题？ (5)哪一个步骤需要容量瓶使用前检验是否漏水？ 提示：(1)计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶、贴标签。 (2)搅拌，加速溶解；引流，防止液体溅出。 (3)将溶质全部转移到容量瓶中。 (4)当液面距瓶颈刻度1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。 (5)摇匀。 [2024·全国甲卷，27(4)]下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是______________________________，定容后还需要的操作为____________。 答案：避免溶质损失　盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀 1．以下是精确配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验步骤，其中操作正确的有(　　) A．1步 B．2步 C．3步 D．4步 解析：C　Ⅰ.称量氯化钠固体不能直接放在天平上，需用称量纸，正确；Ⅱ.氯化钠在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，正确；Ⅲ.转移溶液时需要使用玻璃棒引流，错误；Ⅳ.洗涤烧杯和玻璃棒，正确；Ⅴ.转移洗涤液也需要用玻璃棒引流，错误；Ⅵ.注水定容，到离刻度线1～2 cm处改用胶头滴管滴加，错误；Ⅶ.定容后应该盖上塞子上下颠倒摇匀，错误。所以正确的只有3步，故选C。 2．用2，6-二氯酚靛酚钠盐固体配制450 mL 0.010 mol·L-1 2，6-二氯酚靛酚标准溶液的步骤如图所示： (1)在配制过程中必要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、电子天平和______________；检验操作④所用仪器是否漏水的操作是_________________。 (2)此实验中玻璃棒的作用是____________。 答案：(1)500 mL容量瓶　向容量瓶中注入适量水，塞好瓶塞，倒置，观察瓶塞周围是否漏水，如不漏水，则正置容量瓶，将瓶塞旋转180°，再重复上述操作　(2)搅拌、引流 1．[2024·山东卷，19(1)]取20.00 mL 0.1000 mol·L-1 KIO3的碱性溶液和一定量的KI固体，配制1000 mL KIO3碱性标准溶液，下列仪器必须用到的是________(填标号)。 A．玻璃棒 B．1000 mL锥形瓶 C．500 mL容量瓶 D．胶头滴管 答案：AD 2．(2023·全国甲卷，9)实验室将粗盐提纯并配制0.1000 mol·L-1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有(　　) ①天平　②温度计　③坩埚　④分液漏斗　⑤容量瓶　⑥烧杯　⑦滴定管　⑧酒精灯 A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧ 解析：D　粗盐提纯涉及的操作及使用的仪器有溶解(⑥烧杯和玻璃棒)、除杂、过滤(漏斗、玻璃棒、⑥烧杯)、蒸发结晶(蒸发皿、⑧酒精灯、玻璃棒)。配制0.1000 mol·L-1的NaCl溶液的部分操作步骤及使用的仪器是称量(①天平)→溶解(⑥烧杯和玻璃棒)→移液(⑥烧杯、玻璃棒、⑤容量瓶)→定容(胶头滴管)，故选D。 3．(经典高考组合题)下列操作能达到实验目的的是(　　) 选项 目的 操作 A 配制0.4000 mol·L-1的NaOH溶液 称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，冷却后转移至250 mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移至容量瓶中，然后定容 B 配制浓度为0.010 mol·L-1的KMnO4溶液 称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 C 配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 D 配制盐酸 用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 解析：A　所用NaOH固体的质量及实验操作均正确，A项正确；不能在容量瓶中直接溶解固体，B项错误；稀释浓H2SO4时应将浓H2SO4慢慢加入水中，并不断搅拌使产生的热量迅速扩散，以防液体溅出，C项错误；配制0.01 mol·L-1盐酸还缺少的玻璃仪器是量筒，D项错误。 4．[2022·广东卷，17(2)]下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是________(填字母)。 解析：振荡时应用瓶塞塞住容量瓶口，不可用手指压住容量瓶口，故A错误；定容时，视线、溶液凹液面和刻度线应“三线相切”，不能仰视或俯视，且胶头滴管不能插入到容量瓶中，故B错误；定容完成后，盖上瓶塞，左手食指抵住瓶塞，右手扶住容量瓶底部，将容量瓶反复上下颠倒，摇匀，故D错误。 答案：C 限时规范训练7 (建议用时：45分钟　满分：49分) 一、选择题(每小题3分，共24分) 1．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是 的是(　　) A．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 B．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 C．将100 mL 0.5 mol·L-1的NaNO3溶液加热蒸发掉50 g水的溶液 D．标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 解析：C　A项，80 g SO3的物质的量为＝1 mol，溶于水和水反应：SO3＋H2O===H2SO4，H2SO4的物质的量也为1 mol，配成1 L溶液，所以H2SO4的物质的量浓度为＝1 mol·L-1；B项，10 g NaOH固体的物质的量为＝0.25 mol，溶解在水中配成250 mL溶液，NaOH的物质的量浓度为；C项，将100 mL NaNO3溶液加热蒸发掉50 g水，溶液体积不是50 mL，所以蒸发后的溶液中溶质的物质的量浓度无法计算；D项，标准状况下，22.4 L氯化氢气体的物质的量为＝1 mol，溶于水配成1 L溶液，溶质的物质的量浓度为＝1 mol·L-1。 2．取100 mL 0.3 mol·L-1和300 mL 0.25 mol·L-1的硫酸混合并稀释配成500 mL溶液，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是(　　) A．0.21 mol·L-1 B．0.42 mol·L-1 C．0.56 mol·L-1 D．0.26 mol·L-1 解析：B　该混合溶液中n(H＋)＝(0.1 L×0.3 mol·L-1＋0.3 L×0.25 mol·L-1)×2＝0.21 mol，所以c(H＋)＝＝0.42 mol·L-1。 3．配制500 mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是(　　) A．实验中需用的仪器有托盘天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 解析：D　配制500 mL 0.100 mol·L-1 NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管等，A错误；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B错误；容量瓶用蒸馏水洗净后，不必干燥，C错误；定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，D正确。 4．下列情况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏低的是(　　) ①用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和反应反应热的绝对值；②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；③酸碱中和滴定过程中，开始时平视读数，结束时仰视读数所得溶液的体积；④在用标准溶液(已知浓度)滴定未知浓度的溶液时，盛标准液的滴定管水洗后未润洗；⑤配制溶液定容时，仰视容量瓶的刻度线 A．①③⑤ B．①②⑤ C．②③④ D．③④⑤ 解析：B　①醋酸为弱电解质，其电离过程为吸热过程，因此稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应测定的中和反应反应热的绝对值偏小；②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，会造成容量瓶中溶质的物质的量偏少，即最终配制溶液的物质的量浓度偏低；③中和滴定过程中，开始时平视读数，结束时仰视读数所得溶液的体积偏大；④未用标准溶液润洗滴定管，标准液的浓度降低，消耗标准液的体积增大，即测得的未知溶液的浓度将偏大；⑤配制溶液定容时，仰视容量瓶的刻度线，所得溶液体积偏大，浓度偏小。 5．若20 g密度为d g·cm-3的硝酸钙溶液里含有1 g Ca2+，则的物质的量浓度为(　　) A． mol·L-1 B． mol·L-1 C．2.5d mol·L-1 D．1.25d mol·L-1 解析：C　1 g钙离子的物质的量为0.025 mol，该溶液中＝2n(Ca2+)＝0.025 mol×2＝0.05 mol，20 g该硝酸钙溶液的体积V＝×10-3 L·mL-1＝ L，所以该溶液中＝＝2.5d mol·L-1，故选C。 6．(2025·天津滨海七校联考)将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为ρ g·cm-3，则此溶液的物质的量浓度为(　　) A． mol·L-1 B． mol·L-1 C． mol·L-1 D． mol·L-1 解析：A　Na和Al一同投入m g足量水中时，发生反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑。由于Na、Al的物质的量均为a mol，结合化学方程式可知共生成2a mol H2，所得溶液中只有Na[Al(OH)4]一种溶质，其物质的量为a mol。所得溶液的质量为m(Na)＋m(Al)＋m(H2O)－m(H2)＝(46a＋m) g，所得溶液的体积为 L，则该溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。 7．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。下列说法正确的是(　　) 硫酸　化学纯(CP) (500 mL) 品名：硫酸(H2SO4) 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm-3 质量分数：98% A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L-1 B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49% C．配制250 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸62.5 mL D．用该硫酸配制250 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸，若量取该硫酸时仰视，则所配稀硫酸浓度偏小 解析：C　该硫酸的物质的量浓度为 mol·L-1＝18.4 mol·L-1，A错误；等体积的水质量小于硫酸的质量，所以该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%，B错误；根据稀释前后硫酸物质的量不变，配制250 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸＝62.5 mL，C正确；用该硫酸配制250 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸，若量取该硫酸时仰视，量取浓硫酸的体积偏大，则所配稀硫酸浓度偏大，D错误。 8．4 ℃下，把摩尔质量为M g·mol-1的可溶性盐RCln A g溶解在V mL水中，恰好形成该温度下的饱和溶液，密度为ρ g·cm-3，下列关系式错误的是(　　) A．溶质的质量分数w＝×100% B．溶质的物质的量浓度c＝ C．1 mL该溶液中n(Cl－)＝ mol(RCln在溶液中完全电离) D．该温度下此盐的溶解度S＝ g 解析：C　根据溶质的质量分数w＝×100%，m溶质＝A g，V mL水的质量为V g，m溶液＝(A＋V)g，代入公式可得w＝×100%，故A正确；根据溶质的物质的量浓度c＝，n＝ mol，V′＝ L，代入可得c＝ mol·L-1，故B正确；1 mL该溶液中n(Cl－)＝ mol·L-1×1×10-3 L×n＝ mol，故C错误；该温度下此盐的溶解度S＝ g，故D正确。 二、非选择题 9．(10分) (2025·安徽合肥市六校高三联考)(1)标准状况下将a L X气体(摩尔质量为M g·mol-1)全部溶于0.1 L水(水的密度为1 g·cm-3)中(假设气体与水不反应)，所得溶液的密度为d g·cm-3，则此溶液的物质的量浓度为________。 (2)将10 mL 1.00 mol·L-1 Na2CO3溶液与10 mL 1.00 mol·L-1 CaCl2溶液相混合，则混合溶液中Na＋的物质的量浓度为____________(忽略混合前后溶液体积的变化)。 (3)某混合溶液中含有离子：Na＋、Mg2+、Cl－、，测得Na＋、Mg2+和的物质的量浓度依次为：0.2 mol·L-1、0.25 mol·L-1、0.2 mol·L-1，则该混合溶液中c(Cl－)＝____________。 解析：(1)气体溶于水后，溶质的物质的量＝ mol；溶液的质量＝ g＋0.1×1000 g＝g，溶液体积＝ cm3，则此溶液的物质的量浓度为 mol·L-1；(2)Na＋不参与离子反应，则混合后钠离子的物质的量浓度＝＝1.00 mol·L-1；(3)溶液呈电中性，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。则c(Na＋)＋2c(Mg2+)＝c(Cl－)＋2c()，则该混合溶液中c(Cl－)＝0.2 mol·L-1＋2×0.25 mol·L-1－2×0.2 mol·L-1＝0.3 mol·L-1。 答案：(1) mol·L-1　(2)1.00 mol·L-1　(3)0.3 mol·L-1 10．(15分) (2025·辽宁丹东市模拟)某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①配制0.10 mol/L NaOH溶液 ②配制0.10 mol/L稀盐酸 ③向一粒研碎后的药片(0.10 g)中加入20.00 mL蒸馏水充分溶解，再加25.00 mL 0.10 mol/L稀盐酸 ④用0.10 mol/L NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗的NaOH溶液的体积 ⑤再重复上述操作③④三次 请回答下列问题： (1)完成上述操作①所需要的仪器除容量瓶、量筒外还需要________(填字母)。 编号 a b c d e f g 仪器 (带砝码) (坩埚钳) (2)下列关于使用容量瓶的操作，正确的是__________(填字母)。 A.检漏 B.移液 C.定容 D.摇匀 (3)实验室现有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL 四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶的规格为________。 (4)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上标签的有关内容，若选用该浓盐酸配制上述稀盐酸，需要用量筒量取________ mL浓盐酸。 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19 g/cm3 HCl的质量分数：36.5% (5)操作③发生反应的离子方程式为____________________________。 (6)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 V[NaOH(aq)]/mL 13.20 13.00 13.10 13.90 通过该实验可测得胃药中碳酸钙的含量为__________。 (7)下列操作会使碳酸钙的含量测定结果偏高的是________(填字母)。 A．配制0.10 mol/L稀盐酸时未洗涤烧杯和玻璃棒 B．配制0.10 mol/L稀盐酸定容时俯视标线 C．配制0.10 mol/L NaOH溶液时，小烧杯中浓溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中 D．配制0.10 mol/L NaOH溶液时，摇匀后发现液面低于标线加水至标线 解析：(1)配制溶液需要托盘天平、药匙、烧杯称量固体氢氧化钠，溶解需要用到烧杯以及玻璃棒，定容需要用到胶头滴管，故答案为：acdef；(2)检漏需要盖上瓶塞，定容时胶头滴管不能深入容量瓶中，应该上下颠倒摇匀，只有B正确；(3)为减少误差，该测定实验共进行了4次，每次取用盐酸25.00 mL，则四次共需盐酸100 mL，同时还需考虑实验仪器的润洗等损耗，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为250 mL；(4)由标签可求浓盐酸的浓度c＝＝11.9 mol/L，根据c浓V浓＝c稀V稀可求得：V浓≈2.1 mL；(5)操作③是碳酸钙溶于稀盐酸，离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2O；(6)从表中数据可以看出，第4次实验误差过大，应舍去，则三次实验所消耗NaOH的平均体积为mL＝13.10 mL，则CaCO3消耗HCl的物质的量为0.025 L×0.10 mol/L－0.0131 L×0.10 mol/L＝1.19×10-3 mol，该胃药中碳酸钙的质量分数为×100%＝59.5%；(7)A项，未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致盐酸浓度偏小，从而消耗氢氧化钠量偏小，计算时盐酸剩余量偏小，最终导致碳酸钙的测量值偏大；B项，定容时俯视标线，导致盐酸浓度偏大从而导致测得剩余盐酸的量偏大，最终导致碳酸钙的测量值偏小；C项，小烧杯中浓溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中，导致氢氧化钠溶液浓度偏大，剩余盐酸的量偏小，最终导致测得碳酸钙的量偏大；D项，摇匀后发现液面低于标线加水至标线，导致氢氧化钠浓度偏小，测出剩余盐酸量偏大，最终导致测得的碳酸钙的量偏小。 答案：(1)acdef　(2)B　(3)250 mL　(4)2.1　(5)CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2O　(6)59.5%　(7)AC 学科网（北京）股份有限公司 $