第一章 第4讲 氧化还原反应的概念和规律（教师用书Word）-【高考领航】2026年高考化学大一轮复习学案

该高中化学高考复习讲义聚焦氧化还原反应核心考点，涵盖概念（本质、特征、相关关系）、规律（强弱、价态、先后）及应用，按“概念辨析-规律提炼-实际应用”逻辑架构知识体系。通过考点梳理（如“升失氧、降得还”口诀）、方法指导（单双线桥电子转移分析）、真题训练（2024年山东卷等典型题解析）分层突破，帮助学生系统构建知识网络，强化解题能力。 讲义突出学科核心素养培养，结合汽车尾气处理等真实情境渗透科学态度与责任，通过价态归中模型建构（如硫元素不同价态反应分析）发展科学思维，设计“Fe²⁺与Br⁻还原性比较”探究活动落实科学探究与实践。分层练习（基础判断、能力计算、综合应用）配合即时反馈，助力教师精准把控复习节奏，高效提升学生应考能力。

第4讲　氧化还原反应的概念和规律 学习 目标 　 　 1.了解氧化还原反应的基本概念。　2.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。 3．理解氧化还原反应的基本规律，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。 考点一　氧化还原反应的基本概念 1．本质和特征 2．相关概念及其关系 概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。 3．电子转移的表示方法 (1)双线桥法 如铜和稀硝酸反应： (2)单线桥法 如铜和稀硝酸反应： 4．常见的氧化剂、还原剂 (1)常见氧化剂：包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如： (2)常见还原剂：包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如： (3)元素化合价处于中间价态的物质既可作氧化剂，又可作还原剂 元素化合价处于 中间价态的物质 氧化产物 还原产物 Fe2+ Fe3+ Fe S H2O2 O2 H2O 其中Fe2+、(H2SO3)主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。 5．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系 　正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原(　　) (2)有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应(　　) (3)ICl与水反应生成HCl和HIO的反应属于氧化还原反应(　　) (4)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原(　　) (5)CaO2与水发生氧化还原反应时，CaO2只作氧化剂(　　) 提示：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× 　氧化还原反应的基本概念 1．(2025·河南周口市模拟)下列生活中的应用涉及氧化还原反应的是(　　) A．氢氟酸刻蚀玻璃 B．石膏改良盐碱地 C．明矾净化河中浑浊的水 D．油酸甘油酯氢化得到硬脂酸甘油酯 解析：D　A项，氢氟酸刻蚀玻璃的反应为SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，反应中无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应；B项，石膏主要成分为CaSO4·2H2O，盐碱地主要成分为Na2CO3，则用石膏改良盐碱地对应的化学方程式为：CaSO4·2H2O＋Na2CO3===CaCO3＋Na2SO4＋2H2O，不涉及氧化还原反应；C项，使用明矾对水进行净化过程中，明矾电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来而使水变得澄清，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应；D项，油酸甘油酯氢化得到硬脂酸甘油酯，加氢是还原反应，反应中有元素化合价升降，涉及氧化还原反应。 2．(2025·安徽省淮北市模拟)MnO2与浓硫酸在一定条件下可发生反应：MnO2＋H2SO4―→MnSO4＋X↑＋H2O(方程式未配平)，下列说法正确的是(　　) A．X为SO2 B．MnO2既作氧化剂又作还原剂 C．浓硫酸表现出了氧化性和酸性 D．0.5 mol MnO2发生反应时转移电子2 mol 解析：B　根据元素守恒和得失电子守恒可知，该反应方程式为：2MnO2＋2H2SO4(浓)===2MnSO4＋2H2O＋O2↑，则X为O2，故A错误；MnO2中Mn元素化合价降低，作氧化剂，氧元素化合价升高，作还原剂，则MnO2既作氧化剂又作还原剂，故B正确；浓硫酸中各种元素化合价没有发生变化，同时生成硫酸锰，只表现酸性，故C错误；反应中锰由＋4价降低到＋2价，则可知0.5 mol MnO2发生反应时转移电子1 mol，故D错误。 　氧化还原反应中电子转移的表示方法 3．为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生的反应为2NO＋2CO===N2＋2CO2。 (1)用双线桥表示此反应中的电子得失情况。 (2)用单线桥表示此反应中的电子转移情况。 (3)若反应中消耗了2 mol CO，则生成N2的物质的量为________ mol，转移电子的物质的量为________ mol。 解析：(1)反应中，NO中＋2价N变为0价，CO中＋2价C变为＋4价，转移电子数为4，用双线桥表示此反应中的电子得失情况为：；(2)反应中CO失电子，NO得电子，转移电子数为4，用单线桥表示此反应中的电子转移情况为：；(3)由方程式可知，若反应中消耗了2 mol CO，则生成N2的物质的量为1 mol，转移电子的物质的量为2 mol×(4－2)＝4 mol。 4．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示： (1)写出反应Ⅰ的化学方程式并用单线桥法表示电子转移情况。 (2)写出反应Ⅱ的化学方程式，并用双线桥法表示电子得失情况。 考点二　氧化还原反应的基本规律及应用 一、强弱规律 1．氧化性、还原性的判断 (1)氧化性是指物质得电子的性质(或能力)；还原性是指物质失电子的性质(或能力)。 (2)氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得、失电子的数目无关。如：Na－e－===Na＋、Al－3e－===Al3+，但根据金属活动性顺序可知，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na的还原性比Al强。 (3)从元素的价态考虑：最高价态——只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl－、S2-等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2等。 2．物质氧化性、还原性强弱的比较 (1)根据化学方程式判断 氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物 氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。 (2)根据相同条件下产物的价态高低判断 如2Fe＋3Cl22FeCl3；Fe＋SFeS，则氧化性：Cl2＞S。 (3)根据反应条件、浓度大小及反应的剧烈程度判断 反应条件要求越低，浓度越大，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。 3．先后规律及应用 (1)同时含有几种还原剂(或氧化剂)，发生氧化还原反应时，还原性(或氧化性)强的优先反应，即“强者优先”，如在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性：Fe2+＞Br－，所以Fe2+先与Cl2反应。 (2)常见的强弱顺序 氧化性：(H＋)>Cl2>Br2>Fe3+>I2>稀H2SO4>S；还原性：Mn2+<Cl－<Br－<Fe2+<S2-。 二、价态规律及应用 1．价态归中规律思维模型 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。 例如，不同价态的硫之间可以发生的氧化还原反应是 [注意]　⑤中不会出现H2S转化为SO2，而H2SO4转化为S的情况。 2．歧化反应规律思维模型 “中间价―→高价＋低价”。 具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 3．应用 (1)判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应的可能性。如浓H2SO4与SO2不发生反应。 (2)根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。如对于反应6HCl＋NaClO3===NaCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化剂为NaClO3，还原剂为HCl，氧化产物和还原产物都为Cl2。 　正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)氧化剂得电子数越多，其氧化性越强(　　) (2)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性(　　) 、中非氧元素的化合价均为最高价，一定能表现出强氧化性(　　) (4)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应(　　) (5)SO2的还原性较强，而浓硫酸具有很强的氧化性，所以浓硫酸不能干燥SO2气体(　　) (6)1 mol KClO3与足量的浓盐酸反应，转移电子数为6NA(　　) 提示：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)× 　氧化性、还原性强弱规律的应用 1．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应： SO2＋2Fe3+＋＋2Fe2+＋4H＋；＋6Fe2+＋14H＋===2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O 下列有关说法不正确的是(　　) A．还原性：SO2>Fe2+>Cr3+ B．氧化性：>Fe3+ C．能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂 解析：D　由第一个反应知，氧化性：Fe3+，还原性：SO2>Fe2+；由第二个反应知，氧化性：>Fe3+，还原性：Fe2+>Cr3+；综合两个反应可得氧化性强弱顺序为>Fe3+，还原性强弱顺序为SO2>Fe2+>Cr3+。由分析知，A、B均正确；由于氧化性强弱顺序中能将Na2SO3氧化成Na2SO4，C正确；在第一个反应中 是反应物，其中铁元素化合价降低，Fe2(SO4)3作氧化剂，在第二个反应中，Fe3+是生成物，是由Fe2+被氧化而得，Fe3+作氧化产物，D错误。 2．(2025·重庆市乌江新高考协作体高三联考)向FeBr2溶液中通入一定量的Cl2(还原性：Fe2+＞Br－)，表示该反应的离子方程式肯定错误的是(　　) A．2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－ B．10Fe2+＋2Br－＋6Cl2===10Fe3+＋Br2＋12Cl－ C．2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ D．2Fe2+＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3+＋6Cl－ 解析：C　还原性：Fe2+＞Br－，则向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2时，氯气先与Fe2+反应，后与Br－反应，C错误；当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－，A正确；当溴化亚铁与氯气5∶3反应时，其反应的离子方程式为10Fe2+＋2Br－＋6Cl2===10Fe3+＋Br2＋12Cl－，B正确；当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为2Fe2+＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3+＋6Cl－，D正确。 　价态规律的具体应用 3．氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：Cl2＋KOH―→KX＋KY＋H2O(未配平)，KX在一定条件下能自身反应：KX―→KY＋KZ(未配平，KY与KZ的物质的量之比为1∶3)，以上KX、KY、KZ均是含氯元素的一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中氯元素的化合价是(　　) A．＋1 B．＋3 C．＋5 D．＋7 解析：C　反应：Cl2＋KOH―→KX＋KY＋H2O是Cl2的歧化反应，由于KX也发生歧化反应：KX―→KY＋KZ，可断定KY为KCl，化合价高低：KZ中Cl>KX中Cl(均为正价)。假设KX中Cl元素为＋a价，KZ中Cl元素的化合价为＋b价，依据得失电子守恒及KX―→KY＋3KZ，有a＋1＝3(b－a)，把a＝1、a＝3、a＝5代入上式讨论，可知a＝5时，b＝7符合题意。则KX中Cl元素的化合价为＋5。 4．下列说法正确的是(　　) A．KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中氧化产物为Cl2，还原产物为KCl B．浓H2SO4具有强氧化性，浓H2SO4不能干燥SO2 C．H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为1∶1 D．NO2与NH3不可能发生反应 解析：C　A项，Cl2既是氧化产物又是还原产物；B项，浓H2SO4与SO2中S的化合价无中间价，二者不反应，可以用浓H2SO4干燥SO2；D项，NO2中N为＋4价，NH3中N为－3价，二者在一定条件下可发生归中反应生成N2。 1．(2024·山东卷，1)中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是(　　) A．竹管、动物尾毫→湖笔 B．松木→油烟→徽墨 C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D．端石→端砚 解析：B　湖笔以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A不符合题意；松木中的C元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B符合题意；楮树皮、宣纸的主要成分都是纤维素，以楮树皮为原料制得纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C不符合题意；端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D不符合题意。 2．(2024·浙江1月选考，4)汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO＋2CO2CO2＋N2，下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(　　) A．生成1 mol CO2转移电子的数目为2NA B．催化剂降低NO与CO反应的活化能 C．NO是氧化剂，CO是还原剂 D．N2既是氧化产物又是还原产物 解析：D　由题给方程式可知，1 mol CO失去2 mol电子生成1 mol CO2，故生成1 mol CO2时转移电子的数目为2NA，A项正确；催化剂可以降低反应的活化能，提高反应速率，B项正确；NO中N为＋2价，N2中N为0价，N元素的化合价降低，发生还原反应，则NO作氧化剂，N2为还原产物，同理可得，CO作还原剂，CO2为氧化产物，C项正确、D项错误。 3．(2024·浙江6月选考，6)利用CH3OH可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：H＋＋CH3OH＋―→X＋CO2＋H2O(未配平)。下列说法正确的是(　　) A．X表示NO2 B．可用O3替换CH3OH C．氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5 D．若生成标准状况下的CO2气体11.2 L，则反应转移的电子数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) 解析：C　由题中信息可知，利用CH3OH可将废水中的转化为对环境无害的物质X后排放，则X表示N2，NO2是大气污染物，A不正确；CH3OH中C元素的化合价由－2价升高到＋4价，CH3OH是该反应的还原剂，O3有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用O3替换CH3OH，B不正确；该反应中，还原剂CH3OH中C元素的化合价由－2价升高到＋4价，氧化剂中N元素的化合价由＋5价降低到0价，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶5，C正确；CH3OH中C元素的化合价由－2 价升高到＋4价，升高了6价，若生成标准状况下的CO2气体11.2 L，即生成0.5 mol CO2，反应转移的电子数为0.5×6NA＝3NA，D不正确。 4．(2024·北京卷，14)不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应 序号 起始酸 碱性 KI KMnO4 还原 产物 氧化 产物 物质的 量/mol 物质的 量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ I2 ② 中性 0.001 10n MnO2 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是(　　) A．反应①，n(Mn2+)∶n(I2)＝1∶5 B．对比反应①和②，x＝3 C．对比反应①和②，I－的还原性随酸性减弱而减弱 D．随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变 解析：B　反应①中Mn元素的化合价由＋7价降至＋2价，I元素的化合价由－1价升至0价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应①的离子方程式是：10I－＋∶n(I2)＝2∶5，A项错误；根据反应①可得关系式，可以求得n＝0.0002，则反应②的＝0.001∶(10×0.0002)＝1∶2，反应②中Mn元素的化合价由＋7价降至＋4价，反应②对应的关系式为～6e－，则中I元素的化合价为＋5价，根据离子所带电荷数等于正负化合价的代数和知x＝3，反应②的离子方程式是：I－＋＋H2O===2MnO2↓＋＋2OH－，B项正确；已知的氧化性随酸性减弱而减弱，对比反应①和②的产物，I－的还原性随酸性减弱而增强，C项错误；根据反应①和②的离子方程式知，反应①消耗H＋、产生水、pH增大，反应②产生OH－、消耗水，pH增大，D项错误。 限时规范训练4 (建议用时：45分钟　满分：55分) 一、选择题(每小题3分，共30分) 1．(2025·辽宁锦州市高三月考)下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是(　　) A．“84”消毒液用于环境消毒 B．Na2O2用作呼吸面具中的供氧剂 C．FeCl3溶液用作印刷电路板的“腐蚀液” D．工业上用油脂生产肥皂 解析：D　A项，“84”消毒液用于环境消毒，利用了其强氧化性杀菌消毒，涉及氧化还原反应；B项，Na2O2用作呼吸面具中的供氧剂，利用Na2O2与呼出的CO2、H2O发生氧化还原反应产生O2，涉及氧化还原反应；C项，FeCl3溶液用作印刷电路板的“腐蚀液”，利用了Fe3+的氧化性，涉及氧化还原反应；D项，工业上用油脂生产肥皂，利用了油脂在碱性条件下的水解反应，不涉及氧化还原反应。 2．下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是(　　) 选项 A B C D 实验 NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 SO2通入Na2S溶液中 KI溶液滴入AgCl浊液中 石蕊溶液滴入氯水中 现象 产生白色沉淀，最终变为红褐色 产生淡黄色沉淀 沉淀由白色逐渐变为黄色 溶液变红，随后迅速褪色 解析：C　A项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，首先发生复分解反应产生Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH)2又被溶解在溶液中的O2氧化为红褐色Fe(OH)3，颜色变化与氧化还原反应有关；B项，SO2通入Na2S溶液中，发生反应3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3，该反应中元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；C项，KI溶液滴入AgCl浊液中，白色AgCl沉淀逐渐变为溶解度更小的黄色AgI沉淀，在反应过程中元素化合价不变，故物质的颜色变化与氧化还原反应无关；D项，氯水中含有HCl、HClO电离产生的H＋，溶液显酸性，使紫色石蕊溶液变为红色，同时溶液中含有的HClO具有强氧化性，又将红色物质氧化变为无色，物质的颜色变化与氧化还原反应有关。 3．(2023·浙江1月选考，6)关于反应2NH2OH＋4Fe3+===N2O↑＋4Fe2+＋ 4H＋＋H2O，下列说法正确的是(　　) A．生成1 mol N2O，转移4 mol电子 B．H2O是还原产物 C．NH2OH既是氧化剂又是还原剂 D．若设计成原电池，Fe2+为负极产物 解析：A　该反应中氮元素由－1价升高为＋1价，生成1 mol N2O，转移4 mol电子，A项正确；该反应中H、O元素化合价不变，H2O既不是氧化产物，也不是还原产物，还原产物为Fe2+，B项错误；该反应中氮元素化合价升高，铁元素化合价降低，NH2OH为还原剂，Fe3+为氧化剂，C项错误；若设计成原电池，则正极反应为：Fe3+＋e－===Fe2+，Fe2+为正极产物，D项错误。 4．(2023·浙江6月选考，6)化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是(　　) ①　　　　　②　　　　　③ A．药剂A具有还原性 B．①→②过程若有2 mol S—S键断裂，则转移4 mol电子 C．②→③过程若药剂B是H2O2，其还原产物为O2 D．化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S—S键位置来实现头发的定型 解析：C　①→②是氢原子添加进去，该过程是还原反应，因此①是氧化剂，具有氧化性，则药剂A具有还原性，故A正确；①→②过程中S的价态由－1价变为－2价，若有2 mol S—S键断裂，则转移4 mol电子，故B正确；②→③过程发生氧化反应，若药剂B是H2O2，则H2O2应作氧化剂，氧元素化合价应该降低，因此其还原产物为H2O，故C错误；通过①→②过程和②→③过程，某些蛋白质中S—S键位置发生了改变，因此化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S—S键位置来实现头发的定型，故D正确。 5．有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应： (1)A2+＋B===B2+＋A　(2)A2+＋C===C2+＋A　(3)B2+＋C===C2+＋B　(4)C2+＋D===D2+＋C 由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是(　　) ①氧化性：A2+>B2+>C2+>D2+ ②氧化性：D2+>C2+>B2+>A2+ ③还原性：A>B>C>D ④还原性：D>C>B>A A．①④ B．①③ C．②③ D．②④ 解析：A　氧化还原反应中氧化性：氧化剂大于氧化产物，还原性：还原剂大于还原产物。根据上述关系，由(1)知，氧化性：A2+>B2+，还原性：B>A；由(2)知，氧化性：A2+>C2+，还原性：C>A；由(3)知，氧化性：B2+>C2+，还原性：C>B；由(4)知，氧化性：C2+>D2+，还原性：D>C。综合(1)～(4)可得，氧化性：A2+>B2+>C2+>D2+，还原性：D>C>B>A。故①④正确。 6．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是(　　) A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．每1 mol Co2O3在酸性溶液中被还原生成Co2+时转移1 mol e－ C．FeCl3溶液能使淀粉-KI试纸变蓝 D．I2具有较强的氧化性，可以将Co2+氧化成Co2O3 解析：C　Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，所以氯气通入FeI2溶液中，先氧化碘离子后氧化亚铁离子，且铁离子可氧化碘离子，所以不可能存在反应3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3，A错误；Co2O3在酸性溶液中易得电子而被还原成Co2+，所以每1 mol Co2O3在酸性溶液中被还原生成Co2+时转移2 mol e－，B错误；氯化铁的氧化性大于碘，所以氯化铁和碘化钾反应生成碘单质，碘遇淀粉变蓝色，所以氯化铁溶液能使淀粉-KI试纸变蓝，C正确；Co2O3的氧化性强于I2，所以Co2O3能氧化碘离子生成碘单质，而碘不能将Co2+氧化成Co2O3，D错误。 7．(2025·河北迁安市模拟)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。对于该反应，下列判断正确的是(　　) A．氧化产物与还原产物分子个数之比为15∶1 B．氧化剂和还原剂是同一物质 C．反应过程中转移1 mol电子，则产生2.24 L气体(标准状况) D．NaN3中氮元素的化合价为－3价 解析：A　NaN3中N元素的化合价为－价，反应后全都被氧化成0价的N2，作还原剂，KNO3中N元素的化合价为＋5价，反应后全都被还原成0价的N2，作氧化剂，B、D错误；氧化产物、还原产物都是N2，根据得失电子守恒，氧化产物、还原产物分子个数之比为15∶1，A正确；反应中转移10 mol电子，生成16 mol N2，则转移1 mol电子生成1.6 mol N2，1.6 mol N2在标准状况下的体积为35.84 L，C错误。 8．如图所示，实验室中利用洁净的铜片(0.3 mol)和浓硫酸进行反应，实验中无气体生成，Y型管左侧得到Cu2S和白色固体a，倾斜Y型管使左侧的物质全部转移到右侧稀硝酸中，反应生成固体单质b、a的溶液和NO。下列说法错误的是(　　) A．白色固体为CuSO4 B．NO为还原产物，b为氧化产物 C．NO与b的物质的量之和可能为0.2 mol D．Y型管左侧参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25% 解析：C　洁净的铜片(0.3 mol)和浓硫酸反应为5Cu＋4H2SO4(浓)Cu2S＋3CuSO4＋4H2O，则生成0.06 mol Cu2S，Cu2S、剩余的硫酸和稀硝酸的反应为3Cu2S＋4HNO3＋6H2SO4===6CuSO4＋3S＋4NO↑＋8H2O，则生成NO、S总共为0.14 mol，C错误。Y型管左侧得到Cu2S和白色固体a，a为，A正确；NO由HNO3被还原得到，为还原产物，b为S，为氧化产物，B正确；由反应方程式可知，Y型管左侧参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%，D正确。 9．(2025·江西名校协作体高三联考)氮循环是全球生物地球化学循环的重要组成部分，全球每年通过人类活动新增的“活性”氮导致全球氮循环严重失衡，并引起水体的富营养化、水体酸化、温室气体排放等一系列环境问题。海洋生物参与氮循环的过程如图所示。下列叙述不正确的是(　　) A．图中5个反应中包含4个氧化还原反应 与1 mol NH3所含电子数相等 C．水华和赤潮都是水体富营养化的表现 D．反应③和⑤生成等质量N2时，反应⑤转移的电子数少 解析：D　反应①中铵根转化为氨气，氮元素化合价不变，不是氧化还原反应，NH2OH中N为－1价，N2H4中N为－2价中N为＋3价，N2中N为0价，反应②～⑤中氮元素化合价均发生变化，都属于氧化还原反应，A正确；电子数为7＋1×4－1＝10，NH3电子数为7＋1×3＝10，则与1 mol NH3所含电子数均为10NA，B正确；大量含有各种含氮和磷有机物的废污水排入水中，促使水域富营养化，造成水华和赤潮，C正确；N2H4中N为－2价，反应③生成1 mol氮气转移4 mol电子中N为＋3价，反应⑤生成1 mol氮气转移6 mol电子，则反应⑤转移的电子数多，D错误。 10．以氯酸钠(NaClO3)等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法中，不正确的是(　　) A．反应1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化 B．从母液中可以提取Na2SO4 C．反应2中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 D．采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解 解析：C　根据题意可知，反应1为2NaClO3＋SO2===Na2SO4＋2ClO2；反应2为2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2＋2H2O。反应1中NaClO3作氧化剂，SO2作还原剂，每生成1 mol ClO2，有0.5 mol SO2被氧化，A正确；反应1生成ClO2的同时，有Na2SO4生成，所以从母液中可以提取Na2SO4，B正确；反应2中，氧化剂为ClO2，还原剂为H2O2，二者的物质的量之比为2∶1，C不正确；NaClO2受热易分解，采用减压蒸发可以节省能源，也可以防止NaClO2受热分解，D正确。 二、非选择题 11．(15分)HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题： (1)人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填字母)。 A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂 C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D．亚硝酸盐是还原剂 (2)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：__________________________。 (3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填字母)。 a．Cl2　 b．Fe　 c．H2O2　 d．HNO3 (4)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。 ①该反应中的氧化剂是________________，还原剂是________________。 ②简要说明Na2FeO4作为水处理剂时所起的作用：__________________。 解析：(1)服用维生素C可以解毒，说明在维生素C的作用下Fe3+又转化为Fe2+，铁元素化合价降低，被还原，则维生素C具有还原性，是还原剂，而亚硝酸盐会导致Fe2+转化为Fe3+，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中亚硝酸盐为氧化剂。(3)Cl2、HNO3都能氧化亚铁离子，但会引入新的杂质，铁不能氧化亚铁离子，双氧水作为氧化剂时还原产物是水，不引入杂质，所以最佳试剂是双氧水。(4)该反应中铁元素化合价由＋2变为＋6，氧元素化合价由－1变为0、－2，所以Na2O2是氧化剂，Na2O2、FeSO4是还原剂。 答案：(1)D　＋2H＋＋2Cl－　(3)c　(4)①Na2O2　Na2O2、FeSO4　②高铁酸钠具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，能吸附水中悬浮杂质而沉降 12．(10分)在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。 (1)某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L-1。现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为－3价、O均为－2价)KCN＋2KOH＋Cl2===KOCN＋2KCl＋H2O。该反应中，被氧化的元素是________，氧化产物是________。处理上述废水20.0 L，使KCN完全转化为KOCN，至少需氯气________ g。 (2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请用单线桥法标出电子转移方向和数目： 2KOCN＋4KOH＋3Cl2===2CO2↑＋6KCl＋2H2O＋N2↑ 解析：(1)该反应中，Cl元素化合价由0变为－1，C元素化合价由＋2变为＋4，被氧化的元素为C，氧化产物为KOCN；废水中KCN的质量为650 mg·L-1×20 L＝13 000 mg＝13 g，根据方程式可知，每有65 g KCN反应消耗71 g氯气，所以13 g KCN完全反应，消耗14.2 g氯气；(2)Cl元素化合价由0降低为－1，N元素的化合价由－3升高为0，该反应转移6e－，用单线桥法标出电子转移方向和数目为===2CO2↑＋6KCl＋2H2O＋N2↑。 答案：(1)C　KOCN　14.2 (2) ===2CO2↑＋6KCl＋2H2O＋N2↑ 学科网（北京）股份有限公司 $