第一章 第2讲 离子反应 离子方程式（教师用书Word）-【高考领航】2026年高考化学大一轮复习学案

该高中化学讲义聚焦离子反应与离子方程式专题，覆盖电解质分类、电离方程式书写、离子反应条件及方程式正误判断等高考核心考点，按“概念辨析—原理应用—综合拓展”逻辑架构知识，通过主干知识整合（含微点拨、归纳总结）、关键能力突破（题点分析、秒判断）、真题链接（2024年浙江、全国卷等）、限时规范训练四环节，帮助学生系统构建知识网络，突破与量有关的离子方程式书写等难点。 资料突出科学思维与科学探究融合，创新采用“少定多变”法、假设定序法分析离子配比与反应顺序，如Ca(HCO₃)₂与NaOH反应的离子方程式书写训练，培养学生证据推理能力。设计基础巩固（电解质判断）、能力提升（离子方程式正误判断）分层练习，配合真题精讲与方法归纳，助力学生高效掌握解题技巧，为教师把控复习节奏、提升学生应考能力提供有力支撑。

第2讲　离子反应　离子方程式 学习 目标 　 　 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。　2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。　3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式。 考点一　电解质及其电离 1．电解质和非电解质 (1)分类依据 (2)电解质的强弱与物质类别的关系 [微点拨]　常见的强酸和强碱 ①常见强酸：HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI。 ②常见强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。 2．电解质的电离 (1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。 (2)电离方程式的书写 强电解质在水溶液中完全电离，用“===”连接。弱电解质在水溶液中部分电离，用“⥫⥬”连接，多元弱酸分步电离，一般以第一步电离为主；多元弱碱分步电离，但一步写出。 3．电离方程式的书写 (1)一般电离方程式的书写 ①H2SO4：H2SO4===2H＋＋； ②Ba(OH)2：Ba(OH)2===Ba2+＋2OH－； ③NaHCO3溶于水：NaHCO3===Na＋＋； ④NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na＋＋H＋＋； ⑤NaHSO4熔融：NaHSO4(熔融)===Na＋＋； ⑥HClO：HClO⥫⥬H＋＋ClO－。 (2)特殊电解质的电离： ①次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，其电离方程式：⥫⥬H＋＋。 ②硼酸(H3BO3)为一元弱酸，其电离方程式：H3BO3＋H2O⥫⥬[B(OH)4]－＋H＋。 ③联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。 一级电离：N2H4＋； 二级电离： 。 　正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)SO2、NH3的水溶液都能导电，故它们属于电解质(　　) (2)AgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质(　　) (3)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子(　　) (4)H2SO3在水中的电离方程式为H2SO3⥫⥬2H＋＋(　　) (5)物质的量浓度都是0.1 mol·L-1的NaCl溶液和CuSO4溶液导电能力相同(　　) 提示：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× 　电解质及其电离 1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　) 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O 解析：C　电解质与非电解质均为化合物，Fe是单质，A错误；NH3的水溶液虽然能导电，但发生电离的是NH3·H2O，NH3是非电解质，BaSO4虽然难溶于水，但溶解的部分能够完全电离，是强电解质，B错误；CaCO3是难溶性盐，但属于强电解质，H3PO4是中强酸，属于弱电解质，酒精属于非电解质，C正确；H2O能够电离出H＋和OH－，属于弱电解质，D错误。 2．下列物质在指定条件下电离方程式正确的是(　　) A．Na2CO3溶于水： B．Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3＋H2O===[Al(OH)4]－＋H＋ C．NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2O⥫⥬H2S＋OH－ D．NaHSO4加热熔化：NaHSO4===Na＋＋ 解析：D　A项应为Na2CO3===2Na＋＋；B项应用可逆号；C项为HS－的水解，HS－的电离应为HS－⥫⥬H＋＋S2-。 　溶液导电性的强弱比较与分析 3．有下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。 (1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液(　　) (2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量(　　) (3)向AgNO3溶液中通入少量HCl(　　) (4)向氨水中通入HCl直至过量(　　) (5)向NaOH溶液中通入少量Cl2(　　) (6)向饱和石灰水中不断通入CO2(　　) 解析：(1)H＋与OH－中和生成极弱电解质水，Ba2+与结合成难溶BaSO4，溶液中自由移动的离子浓度降低。(2)和(4)都是因发生离子反应，使弱电解质变成强电解质，自由移动的离子浓度增加。(3)和(5)虽然发生了离子反应，但自由移动的离子浓度基本未发生改变。(6)开始阶段CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，自由移动的离子浓度降低完全反应后，继续通入CO2，CO2、H2O与CaCO3反应生成可溶性的Ca(HCO3)2，自由移动的离子浓度又增加。 答案：(1)D　(2)B　(3)C　(4)B　(5)C　(6)A 　溶液导电性与导电能力强弱的判断 考点二　离子反应　离子方程式 1．离子反应 (1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2)本质：离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减少。 (3)离子反应的类型 2．离子方程式 (1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)书写步骤(以Fe2O3与盐酸反应为例) (3)书写离子方程式时电解质的“拆”与“不拆” (4)离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 　离子方程式的书写 1．写出下列反应的离子方程式。 (1)注意氧化物、难溶物质、气体、难电离物质的书写形式。 ①过氧化钠溶于水：___________________________________________。 ②向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：_____________________________。 ③Cl2溶于水：_______________________________________________。 ④小苏打溶液与乙酸溶液混合：________________________________ ____________________________________________________________。 (2)注意微溶物质、与碱反应的条件。 ①向澄清石灰水中加入稀盐酸：__________________________________。 ②Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合：_____________________________。 ③铵盐溶液与强碱溶液混合加热检测： ______________________________________________________________ _____________________________________________________________。 (3)注意多重反应，勿漏离子反应。 ①Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：_________________________。 ②Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合：___________________________。 答案：(1)①2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑　②Al3+＋3NH3·H2O===　③Cl2＋H2O⥫⥬H＋＋Cl－＋HClO　④＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2↑　(2)①OH－＋H＋===H2O　②＋2Ag＋===Ag2SO4↓　③NH3↑＋H2O　(3)①Ba2+＋2OH－＋===BaSO4↓＋2NH3·H2O　②Ba2+＋2OH－＋2H＋＋===BaSO4↓＋2H2O 　离子方程式中物质“拆分”的特殊处理 (1)微溶物的处理 ①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分； ②作反应物时，澄清溶液拆分为离子，浑浊液不拆分，如Ca(OH)2。 (2)产物NH3·H2O的处理 ①不加热的稀溶液中，写成NH3·H2O； ②加热或浓溶液中，写成NH3和H2O。 　离子方程式的正误判断 2．(1)Cl2通入氢氧化钠溶液制漂白液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(　　) (2)过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na＋＋＋CO2＋H2O=== 2NaHCO3↓(　　) (3)海水提溴工艺中用SO2还原Br2：Br2＋SO2＋2H2O===2H＋＋＋2HBr(　　) (4)洁厕灵与“84”消毒液混合后产生氯气：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O(　　) (5)检验菠菜液中是否含有Fe3+：Fe3+＋3SCN－⥫⥬Fe(SCN)3(　　) (6)向四羟基合铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋(　　) (7)向硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2+＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋(　　) (8)同浓度、同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：＋OH－===NH3·H2O(　　) 答案：(1)√　(2)√　(3)×　(4)√　(5)√　(6)√　(7)×　(8)× 考点三　与量有关的离子方程式的书写 1．连续反应型 (1)CO2通入NaOH溶液中： ①CO2少量：CO2＋； ②CO2过量：CO2＋。 类似该反应的还有SO2、H2S、H2C2O4与碱溶液的反应。 (2)NaOH溶液滴入AlCl3溶液中： ①NaOH少量：Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓； ②NaOH过量：Al3+＋4OH－===[Al(OH)4]－。 类似该反应的还有Na2CO3 溶液或Na[Al(OH)4]溶液与稀盐酸的反应。 (3)Fe与稀HNO3反应： ①Fe过量：3Fe＋； ②Fe少量：Fe＋。 2．先后反应型 (1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应： NaOH不足：H＋＋OH－===H2O； NaOH过量： 。 类似该反应的还有NH4HCO3溶液或溶液与NaOH溶液的反应。 (2)向含有OH－、、[Al(OH)4]－的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为：；[Al(OH)4]－＋H＋=== Al(OH)3↓＋H2O；＋H＋===、＋H＋===CO2↑＋H2O； Al(OH)3＋3H＋===Al3+＋3H2O (3)向FeBr2溶液中通Cl2： 通入少量Cl2：Cl2＋2Fe2+===2Fe3+＋2Cl－； 通入过量Cl2：2Fe2+＋4Br－＋3Cl2===2Fe3+＋2Br2＋6Cl－。 类似该反应的还有FeI2溶液与Cl2的反应。 [微点拨]　假设定序法 如Cl2与FeBr2溶液反应。在不明确离子反应的先后顺序时，可假设Cl2先与Br－反应，则生成的溴单质还要氧化Fe2+生成Fe3+，这样即可确定Cl2先与Fe2+反应，后与Br－反应，然后再根据量的关系书写即可。 3．离子配比型 (1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应： ①NaOH不足：Ca2+＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O； ②NaOH过量：Ca2+＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋。 类似的反应还有NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应。 (2)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应： ①加Ba(OH)2溶液，使完全沉淀：Ba2+＋OH－＋H＋＋； ②加Ba(OH)2溶液，使溶液呈中性： Ba2+＋2OH－＋2H＋＋。 (3)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应： ①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1： 3Ba2+＋＋2Al3+＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓； ②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2： H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓。 [微点拨]　“少定多变”法书写与量有关的离子方程式 先根据题给条件判断“少量物质”，以“少量物质”的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为 1．(2024·浙江1月选考，1)下列物质不属于电解质的是(　　) A．CO2 B．HCl C．NaOH D．BaSO4 解析：A　CO2溶于水生成碳酸，碳酸电离出带电离子使溶液导电，CO2自身无法电离，不属于电解质，A项符合题意；HCl在水中可电离出H＋和Cl－使溶液导电，属于电解质，B项不符合题意；NaOH在水溶液和熔融状态下均能电离出离子而导电，属于电解质，C项不符合题意；BaSO4在熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质，D项不符合题意。 2．(2024·全国甲卷，8)下列过程对应的离子方程式正确的是(　　) A．用氢氟酸刻蚀玻璃：＋4F－＋6H＋===SiF4↑＋3H2O B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3+＋3Cu===3Cu2+＋2Fe C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：＋4Cl－＋6H＋ D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4＋ 解析：D　玻璃的主要成分为SiO2，用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水，反应的方程式为SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，A错误；Fe3+可以将Cu氧化成Cu2+，三氯化铁刻蚀覆铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，B错误；氯气具有强氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为＋8Cl－＋10H＋，C错误；碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，反应的离子方程式为CaSO4＋，D正确。 3．(2024·新课标卷，10)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是(　　) A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag＋2H＋＋===Ag＋＋NO2↑＋H2O B．工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2+＋S2-===PbS↓ C．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2＋SO2＋2H2O===2Br－＋＋4H＋ D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：＋16H＋===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O 解析：C　银和稀硝酸反应产生AgNO3、NO和H2O，其离子方程式为3Ag＋4H＋＋===3Ag＋＋NO↑＋2H2O，A项错误；FeS为难溶物，在离子方程式中不能拆开，正确的离子方程式为Pb2+＋FeS===Fe2+＋PbS，B项错误；海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔，Br2与SO2发生氧化还原反应生成HBr和H2SO4，离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O===2Br－＋＋4H＋，C项正确；草酸为弱酸，在离子方程式中不能拆开，正确的离子方程式为＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O，D项错误。 4．(2023·浙江6月选考，9)下列反应的离子方程式正确的是(　　) A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2+＋2I－＋2Cl2===2Fe3+＋I2＋4Cl－ B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋ C．铜与稀硝酸：Cu＋4H＋＋===Cu2+＋2NO2↑＋2H2O D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-＋2SO2＋2H2O===H2S＋ 解析：B　碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应，碘离子与氯气恰好完全反应，A错误；向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸，B正确；铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，C错误；向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，生成硫单质和亚硫酸氢钠，D错误。 限时规范训练2 (建议用时：45分钟　满分：52分) 一、选择题(每小题3分，共27分) 1．(2022·浙江6月选考，2)下列物质属于强电解质的是(　　) A．HCOOH B．Fe C．Na2CO3 D．C2H2 解析：C　HCOOH是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，A不符合题意；Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意；Na2CO3是盐，在水溶液中能够完全电离，故属于强电解质，C符合题意；C2H2是有机物，在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D不符合题意。 2．下列各式中，没有正确表示物质在溶液中的电离过程的是(　　) A．⥫⥬H＋＋ B．H2CO3⥫⥬2H＋＋ C． D．＋OH－ 解析：B　是弱酸H2CO3电离产生的酸式酸根离子，在水中存在电离平衡，电离方程式为⥫⥬H＋＋，A正确；H2CO3是二元弱酸，在水溶液中电离分步进行，每一步都存在电离平衡，主要是第一步电离，其电离方程式为H2CO3⥫⥬H＋＋，B错误；NH4HCO3是盐，属于强电解质，在水中完全电离产生自由移动的离子、，故其电离方程式为，C正确；NH3·H2O是一元弱碱，在水中能够微弱电离产生、OH－，存在电离平衡，其电离方程式为＋OH－，D正确。 3．下列每组反应可用同一离子方程式表示的是(　　) A．HCl溶液＋Na2CO3溶液；HCl溶液＋NaHCO3溶液 B．NaOH溶液＋HCl溶液；Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液 C．BaCl2溶液＋H2SO4溶液；Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液 D．CaCO3＋HCl溶液；Na2CO3溶液＋H2SO4溶液 解析：C　A项Na2CO3写成，NaHCO3写成；B项前者生成水，后者除了水还有BaSO4沉淀生成；C项，共同的离子方程式为Ba2+＋===BaSO4↓；D项CaCO3写成化学式，Na2CO3写成离子形式。 4．(2024·浙江6月选考，8)下列离子方程式正确的是(　　) A．用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2+＋S2-===CuS↓ B．H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：H2SO3＋Ba2+===BaSO3↓＋2H＋ C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：＋Cl2===2CO2＋Cl－＋ClO－＋H2O D．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+ 解析：D　H2S是弱电解质，在离子方程式中应以化学式形式保留，正确的离子方程式为Cu2+＋H2S===CuS↓＋2H＋，A项错误；酸性条件下会将H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+与形成BaSO4沉淀，滴加少量＋3H2SO3===BaSO4↓＋2NO↑＋＋4H＋＋H2O，滴加足量Ba(NO3)2时的离子方程式为3Ba2+＋＋3H2SO3===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋＋H2O，B项错误；电离平衡常数：Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，Cl2与水反应生成的HClO与NaHCO3不反应，正确的离子方程式为Cl2＋===Cl－＋HClO＋CO2，C项错误；Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2、FeCl2，反应的离子方程式为Cu＋2Fe3+===Cu2+＋2Fe2+，D项正确。 5．常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和Ba(OH)2固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是(　　) A．原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液 B．若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，曲线变化可能完全重叠 C．M点后曲线表征的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体，使溶液质量减小 D．N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应 解析：B　加入硫酸铜固体后导电能力增强，所以原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液，A项正确；若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，导电能力应先基本不变，后上升，B项错误；M点后加入的硫酸铜固体变成胆矾晶体，使溶液质量减小，C项正确；N点时导电能力几乎为0，所以是CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应的点，D项正确。 6．(2025·湖北武汉市新洲区高三联考)下列离子方程式正确的是(　　) A．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2+＋O2＋2H2O===4Fe3+＋4H＋ B．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋ C．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2+＋S2-===CuS↓ D．长期放置的KI溶液出现黄色：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－ 解析：D　实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2+＋O2＋4H＋===4Fe3+＋2H2O，A错误；漂白粉溶液在空气中与二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙：2ClO－＋CO2＋H2O＋Ca2+===2HClO＋CaCO3↓，B错误；向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2+＋2HS－===CuS↓＋H2S↑，C错误；长期放置的KI溶液中，碘离子被O2氧化生成碘单质，溶液出现黄色，发生的反应为：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－，D正确。 7．(2023·重庆卷，2改编)下列离子方程式中，错误的是(　　) A．NO2通入水中：3NO2＋H2O===2H＋＋＋NO B．Cl2通入石灰乳中：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O C．Al放入NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑ D．Pb放入Fe2(SO4)3溶液中：Pb＋＋2Fe3+===2Fe2+＋PbSO4 解析：B　二氧化氮和水反应生成硝酸和NO：3NO2＋H2O===2H＋＋＋NO，A正确；石灰乳为氢氧化钙的悬浊液，不能拆，反应为Cl2＋Ca(OH)2===Ca2+＋ClO－＋Cl－＋H2O，B错误；Al放入NaOH溶液中生成四羟基合铝酸钠和氢气：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑，C正确；Pb放入＋2Fe3+===2Fe2+＋PbSO4，D正确。 8．(2024·贵州卷，7)下列离子方程式书写错误的是(　　) A．用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2＋4H＋＋4F－===SiF4↑＋2H2O B．用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中的：6Fe2+＋＋14H＋===6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O C．用泡沫灭火器灭火的原理：Al3+＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑ D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 解析：A　氟化氢是弱酸，不能拆写成离子，A错误；用绿矾处理酸性废水中的，生成铬离子和铁离子，离子方程式符合元素、电子和电荷守恒，B正确；泡沫灭火器灭火的原理为铝离子、碳酸氢根离子发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，离子方程式符合元素和电荷守恒，C正确；工业电解饱和食盐水生成烧碱、氯气和氢气，离子方程式符合元素、电子和电荷守恒，D正确。 9．下列指定反应的离子方程式错误的是(　　) A．向氢氧化镁悬浊液中加氯化铵溶液，加热沉淀溶解：Mg(OH)2＋Mg2+＋2NH3↑＋2H2O B．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4： C．Na2SO3溶液吸收少量Cl2： D．Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Mg2+＋＋2OH－===MgCO3↓＋＋2H2O 解析：D　向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，氯化铵溶液水解显酸性，沉淀溶解，离子方程式为：Mg(OH)2＋Mg2+＋2NH3↑＋2H2O，A正确；用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，将微溶的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙沉淀，B正确；氯气将亚硫酸根氧化为硫酸根，自身被还原成为HCl，因氯气少量，HCl进一步和亚硫酸根反应生成亚硫酸氢根和氯离子，C正确；过量氢氧化钠，应生成氢氧化镁，正确的离子方程式为：Mg2+＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋＋2H2O，D错误。 二、非选择题 10．(10分)人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等，②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。 (1)上述所列举的抗酸药中有________个是电解质。 (2)CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为____________________。 (3)________(填“可以”或“不可以”)服用BaCO3来治疗胃酸过多，理由是_____________________________________________________________。 (4)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为______________________________________________。 解析：(1)在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，碳酸氢钠、碳酸钙、氧化镁和氢氧化铝均是电解质，则上述所列举的抗酸药中有4个是电解质。(2)CaCO3作抗酸药时与氢离子反应，则发生反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2+＋H2O＋CO2↑。(3)碳酸钡与酸反应生成钡离子，Ba2+是重金属离子，对人体有害，因此不可以服用BaCO3来治疗胃酸过多。(4)胃舒平中的Al(OH)3难溶于水，作抗酸药时和胃酸中的H＋反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋===Al3+＋3H2O。 答案：(1)4　(2)CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2O　(3)不可以　Ba2+是重金属离子，对人体有害　(4)Al(OH)3＋3H＋===Al3+＋3H2O 11．(15分)科学研究中观察到的宏观现象能反映微观本质。例如，我们可以通过测定溶液导电能力来探查溶液中自由移动的离子浓度。某小组向0.1 mol/L Ba(OH)2溶液中匀速滴加0.1 mol/L稀硫酸，测得溶液导电能力的变化如图所示，回答下列问题： 资料1：20 ℃时BaSO4溶解度为2.38×10-4 g。 资料2：下表为20 ℃蒸馏水和饱和BaSO4溶液的电导率。 蒸馏水 饱和BaSO4溶液 电导率/(S/m) 1.52×10-4 4.58×10-4 注：电导率越大，溶液导电能力越强。 (1)Ba(OH)2的电离方程式是___________________________________。 (2)A～B段发生反应的化学方程式是___________________________。 (3)关于图中的说法正确的是________(填字母)。 A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 (4)BaSO4在水中的存在形式，同学们提出了不同的观点： A．只以BaSO4固体形式存在 B．只以自由移动的和Ba2+形式存在 C．主要以BaSO4固体形式存在，同时存在极少量自由移动的和Ba2+ 你支持观点________(填字母)，证据是______________(用文字和数据说明)； 由此可知，物质在水中的存在形式决定了其在离子方程式中能否写为离子形式。 (5)次磷酸与醋酸相似，是一种易溶于水的一元酸，其分子式为H3PO2，与NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2＋＋H2O，次磷酸在水中的存在形式是________________________________，次磷酸的电离方程式是__________________________________________________。 解析：(1)Ba(OH)2是二元强碱，在水中完全电离产生Ba2+、OH－，电离方程式为===Ba2+＋2OH－；(2)A～B段和H2SO4发生中和反应产生BaSO4沉淀和H2O，该反应的化学方程式为＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O；(3)AB段溶液的导电能力不断减弱，说明溶液中自由移动的离子减少，不能说明BaSO4不是电解质，A错误；B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确；BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的自由移动的H＋、导电，C错误；a时刻导电能力几乎为0，说明Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，D正确；(4)由资料1可知，20 ℃ 时BaSO4溶解度为2.38×10-4 g，说明BaSO4主要以固体形式存在，还有极少部分溶于水发生电离，以自由移动的离子形式存在，故合理选项是C；(5)次磷酸与醋酸相似，是一元弱酸，其在溶液中存在电离平衡，主要以电解质分子存在，同时存在少量自由移动的H＋和，其电离方程式为H3PO2⥫⥬H＋＋。 答案：(1)Ba(OH)2===Ba2+＋2OH－ (2)Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O (3)BD　(4)C　20 ℃时BaSO4溶解度为2.38×10-4 g，说明BaSO4主要以固体形式存在　(5)主要以次磷酸分子形式存在，同时存在少量自由移动的H＋和　H3PO2⥫⥬H＋＋ 学科网（北京）股份有限公司 $