第一章 第1讲 物质的分类及转化（教师用书Word）-【高考领航】2026年高考化学大一轮复习学案

第1讲　物质的分类及转化 学习 目标 　 　 1.能依据物质类别和元素价态列举某种元素的典型代表物，能对常见的反应进行分类和分析说明。　2.认识同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互转化。　 3．认识胶体是一种常见的分散系，能举例说明胶体的典型特征。 考点一　物质的组成与分类 1．物质的组成 (1)元素与物质的组成 (2)同素异形体 2．物质的分类 (1)树状分类法——对同类事物按照某种属性进行分类 (2)交叉分类法——从不同角度对物质进行分类 (3)氧化物的交叉分类 　正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)只含一种元素的物质一定是一种单质(　　) (2)液氯、干冰、水玻璃都属于纯净物(　　) (3)Cu、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式(　　) (4)金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物(　　) (5)酸溶于水一定能电离出H＋，但能电离出H＋的不一定是酸(　　) 提示：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√ 1．下列各组物质化学式能真实表示物质分子组成的是(　　) A．CO、C2H5OH、H2SO4、I2 B．CaO、H2、HCl、H2O C．SO3、H2S、Si、CO D．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4 解析：A　CaO是离子化合物，不存在分子，Si和SiO2都是由原子直接构成的。 2．(2025·湖北武汉市新洲区高三联考)下列关于纯净物、混合物、酸性氧化物、碱性氧化物、电解质、非电解质的正确组合为(　　) 选 项 纯净 物 混合物 酸性 氧化物 碱性 氧化物 电解质 非电 解质 A 盐酸 氨水 CO2 Fe3O4 硫酸 干冰 B 液氨 合金 SO3 Na2O 氧化铝 二氧化硫 C 胆矾 碱石灰 Mn2O7 Na2O2 氯化铜 碳酸钙 D 醋酸 五水 硫酸铜 NO2 CaO 一水 合氨 蔗糖 解析：B　盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，A错误；液氨是纯净物，合金是混合物，SO3是酸性氧化物，Na2O是碱性氧化物，氧化铝是电解质，二氧化硫是非电解质，B正确；Na2O2和水会发生氧化还原反应，不属于碱性氧化物，碳酸钙是电解质，C错误；五水硫酸铜是纯净物，NO2和水会发生氧化还原反应，不属于酸性氧化物，D错误。 3．现有下列物质： ①冰水共存物　②爆鸣气　③铝热剂　④普通玻璃　⑤水玻璃　⑥有机玻璃　⑦漂白粉 ⑧TNT　⑨H2SO4　⑩含氧40%的氧化镁 ⑪花生油　⑫福尔马林　⑬密封保存的NO2气体　⑭CuSO4·5H2O　⑮液氯　⑯王水 ⑰KAl(SO4)2·12H2O　⑱分子式为C5H10的烃　⑲分子式为C7H8的芳香烃 其中一定为纯净物的是______________(填序号，下同)；一定为混合物的是__________________；可能是纯净物，也可能是混合物的是____________。 答案：①⑧⑨⑩⑭⑮⑰⑲　②③④⑤⑥⑦⑪⑫⑬⑯　⑱ 　常见的混合物 (1)气体混合物：空气、水煤气(CO和H2)、爆鸣气(H2和O2)、天然气(主要成分是CH4)、焦炉气(主要成分是H2和CH4)、高炉煤气、石油气、裂解气。 (2)液体混合物：氨水、氯水、王水、天然水、水玻璃、福尔马林、浓硫酸、盐酸、汽油、植物油、部分胶体。 (3)固体混合物：大理石、碱石灰、漂白粉、固体高分子、玻璃、水泥、固体合金、铝热剂。 考点二　分散系　胶体 1．分散系 (1)概念：一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。 (2)分类：根据分散质粒子的直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，可用下图直观地表示。 2．胶体的分类 3．胶体的性质及应用 4．Fe(OH)3胶体的制备 化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 　正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径在1～100 nm(　　) (2)可用过滤的方法将胶体粒子与分散剂分开(　　) (3)胶体不带电荷，胶体粒子因吸附离子往往带有电荷(　　) (4)碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力(　　) (5)Fe(OH)3胶体粒子是分子的集合体，因此，1 mol Fe3+完全水解得到Fe(OH)3胶体粒子数小于NA(　　) 提示：(1)√　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√ 　胶体的性质及应用 1．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”从化学的角度对这段文字的解读错误的是(　　) A．“薄薄的青雾”是一种分散系 B．“薄薄的青雾”中某些微粒的直径在10-9～10-7 m之间 C．“参差的斑驳黑影”是一种丁达尔效应 D．“云雾润蒸华不注”与“薄薄的青雾”中“雾”的主要成分相同 解析：C　“薄薄的青雾”是胶体分散系，A正确；“薄薄的青雾”是胶体分散系，“薄薄的青雾”中某些微粒的直径在10-9～10-7 m之间，B正确；“参差的斑驳黑影”属于光沿直线传播的物理现象，不属于丁达尔效应的特征，C错误；“云雾润蒸华不注”与“薄薄的青雾”中“雾”都是胶体分散系，它们的主要成分相同，D正确。 2．下列事实与胶体性质有关的是____________(填序号)。 ①将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物　②水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染　③节日晚上广场的灯光射向天空，看到一条条五彩的光路　④用半透膜分离淀粉和食盐的混合溶液 ⑤肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可用血液透析进行治疗　⑥向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀　⑦江河入海处易形成三角洲　⑧利用血清的纸上电泳以分离各种氨基酸和蛋白质 解析：①将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物，油水混合物是乳浊液，与胶体性质无关；②水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染是因为烟尘扩散到空气中形成气溶胶，在外加电源作用下，带电荷的胶粒发生电泳而达到减少对空气的污染的目的，与胶体性质有关；③节日晚上广场的灯光射向天空，看到一条条五彩的光路是因为气溶胶产生了丁达尔效应，与胶体性质有关；④食盐溶液中溶质粒子能通过半透膜，淀粉溶液属于胶体，胶体中的分散质粒子不能通过半透膜，可以用半透膜来分离，与胶体性质有关；⑤血液透析即渗析原理，与胶体性质有关；⑥向氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀，实质为氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，没有形成氢氧化铁胶体，与胶体性质无关；⑦江河入海处易形成三角洲是因为河水中的胶体与海水中的电解质相遇发生了胶体的聚沉，与胶体性质有关；⑧利用血清的纸上电泳以分离各种氨基酸和蛋白质是因为蛋白质在溶液中形成的胶粒带电荷，与胶体性质有关。 答案：②③④⑤⑦⑧ 　胶体的制备 3．某学习小组在实验室制备Fe(OH)3胶体。按要求回答下列问题： (1)制备方法：向沸水中逐滴加入__________________，继续煮沸至液体呈____________，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。 (2)制备原理：______________________________________________________________ ______________________________________________________________(用化学方程式表示)。 (3)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是____________(填字母)。 A．Fe(OH)3胶体分散质粒子的直径在1～100 nm之间 B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸 (4)问题讨论 ①可以利用____________________________证明Fe(OH)3胶体已经制成。 ②在制备Fe(OH)3胶体时，某些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体产生，请预测现象并分析原因：甲同学在做实验时没有使用蒸馏水，而用自来水，结果会________________________________，其原因可能是______________________________________________________________ ______________________________________________________________； 乙同学在制备Fe(OH)3胶体时长时间加热，结果会___________________，原因可能是________________________________________________________。 答案：(1)饱和FeCl3溶液　红褐色 (2)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl　(3)A　(4)①丁达尔效应　②生成红褐色沉淀　自来水中含有电解质，使胶体发生聚沉　生成红褐色沉淀　长时间加热使胶体发生聚沉 　制备Fe(OH)3胶体的三个注意事项 (1)不能用自来水制备Fe(OH)3胶体，因为自来水中有电解质会使胶体发生聚沉，应用蒸馏水。 (2)不能过度加热，否则Fe(OH)3胶体会聚沉生成Fe(OH)3沉淀。 (3)书写制备胶体的化学方程式时，生成的胶体不加沉淀符号(↓)，应注明“胶体”二字。 考点三　物质的转化 1．从宏观和微观两个角度理解物理变化和化学变化 宏观 有新物质生成的是化学变化，反之是物理变化 微观 有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化，本质是原子的重新组合 2.化学反应的分类 3．不同类别的无机物之间转化的一般规律 (1)金属单质及其化合物的转化 金属单质碱性氧化物碱盐 如：NaNa2SO4 符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系。 (2)非金属单质及其化合物的转化 非金属单质酸性氧化物酸盐 如：S Na2SO3 符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。 　正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)232Th转化成233U是化学变化(　　) (2)Na2CO3·10H2O的风化是物理变化(　　) (3)用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色试验是化学变化(　　) (4)碳在足量氧气中燃烧生成CO2，故硫在足量氧气中燃烧生成SO3(　　) (5)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(　　) 提示：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√ 　物理变化与化学变化的判断 1．通过对比物理变化和化学变化的不同，回答下列问题： ①石油的分馏　②煤的干馏　③钠的焰色试验　④碘的升华　⑤氯化铵分解　⑥蛋白质的变性　⑦蛋白质的显色反应　⑧电解食盐水　⑨CaCl2的潮解　⑩冰的融化　⑪FeCl3的水解　⑫石油的裂化、裂解　⑬蛋白质的盐析　⑭食物的缓慢氧化　⑮同素异形体间的转化 其中属于物理变化的是____________(填序号，下同)；属于化学变化的是____________。 答案：①③④⑨⑩⑬　②⑤⑥⑦⑧⑪⑫⑭⑮ 　不同物质间的转化 2．(2025·河南漯河市高三月考)下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是(　　) 选项 X Y Z A NH3 NO2 HNO3 B Cu CuSO4 Cu(OH)2 C Na2O2 NaOH Na2CO3 D H2S SO2 H2SO4 解析：D　氨气不能直接转化为NO2，A不符合题意；氢氧化铜不能直接转化为金属铜，B不符合题意；碳酸钠不能直接转化为过氧化钠，C不符合题意；硫化氢完全燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和过氧化氢反应生成硫酸，硫酸和硫化亚铁反应转化为硫化氢，D符合题意。 　常见物质的一些转化规律 (1)“强制弱”规律 类型 实例 相对“强”的酸制相对“弱”的酸 CH3COONa＋HCl===NaCl＋CH3COOH 相对“强”的碱制相对“弱”的碱 NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3·H2O 强氧化剂制弱氧化剂 Cl2＋2KI===I2＋2KCl 强还原剂制弱还原剂 Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 (2)“易溶制难溶”规律 如Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应，其离子方程式为Ba2+＋===BaSO4↓。 (3)“难挥发制易挥发”规律 如浓磷酸与NaBr固体反应： H3PO4＋NaBrNaH2PO4＋HBr↑。 1．(2024·浙江6月选考，1)按物质组成分类，KAl(SO4)2·12H2O属于(　　) A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物 解析：C　KAl(SO4)2·12H2O是结晶水合物，属于纯净物；是由金属阳离子K＋、Al3+和酸根阴离子组成的复盐，故选C。 2．(2024·新课标卷，7)文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是(　　) A．羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质 B．松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳 C．竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素 D．大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐 解析：D　大理石可用于制砚台，大理石的主要成分是CaCO3，不属于硅酸盐，D项错误。 3．(2023·湖南卷，1)中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是(　　) A．青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金 B．长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素 C．蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化 D．铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成 解析：C　青铜是在铜中加入锡或铅得到的合金，A正确；竹木简牍由竹子、木头等为原料制成，主要成分为纤维素，B正确；碱液蒸煮制浆法造纸过程中，纸浆中的部分有机物在碱性环境下发生水解反应(属于化学变化)，C错误；陶瓷是以黏土为主要原料在高温下烧结定型形成的，D正确。 4．下列说法错误的是(　　) A．(2023·广东卷，5D)晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景 B．(2023·全国甲卷，7B)豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C．(2020·海南卷，5D)卤水点豆腐本质属于蛋白质聚沉 D．(2020·浙江1月选考，12A)明矾可用作净水剂和消毒剂 解析：D　晨雾属于胶体，光照时可产生丁达尔效应，A正确；豆浆属于胶体，其能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射，B正确；向豆浆中加入卤水，使豆浆中的蛋白质发生聚沉得到豆腐，C正确；明矾能水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以可作净水剂，但不能作消毒剂，D错误。 5．(2022·湖北卷，1)化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是(　　) A．加入明矾后泥水变澄清 B．北京冬奥会用水快速制冰 C．炖排骨汤时加点醋味道更鲜 D．切开的茄子放置后切面变色 答案：B 6．(2024·江苏卷，10)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是(　　) A．HCl制备：NaCl溶液H2和Cl2HCl B．金属Mg制备：Mg(OH)2MgCl2溶液Mg C．纯碱工业：NaCl溶液NaHCO3Na2CO3 D．硫酸工业：FeS2SO2H2SO4 解析：A　电解NaCl溶液可得到NaOH、H2和Cl2，H2在Cl2中燃烧可生成HCl，A正确；电解MgCl2溶液得到Mg(OH)2，B错误；H2CO3的酸性比HCl弱，故NaCl溶液中通入CO2不能得到NaHCO3，C错误；SO2与H2O反应生成H2SO3，D错误。 限时规范训练1 (建议用时：45分钟　满分：52分) 一、选择题(每小题3分，共27分) 1．(2025·江苏盐城市模拟)水是生命之源，寻找火星水冰是“祝融”号火星车的任务之一，下列关于水的说法正确的是(　　) A．属于两性氧化物 B．既有氧化性又有还原性 C．与H2O2互为同素异形体 D．不属于电解质 解析：B　两性氧化物指的是既能与酸反应又能与碱反应的氧化物，A错误；水电解生成氢气和氧气的反应中，水既作氧化剂也作还原剂，B正确；同素异形体为由同种元素组成的不同单质，水及过氧化氢为化合物，C错误；水为弱电解质，D错误。 2．(2025·辽宁丹东市模拟)下列关于胶体的说法正确的是(　　) A．溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应 B．树林中的丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C．0.1 mol AlCl3水解形成的Al(OH)3胶体粒子数约为6.02×1022个 D．向饱和FeCl3溶液中滴加氨水制备Fe(OH)3胶体 解析：B　溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小，A错误；树林中的丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射，B正确；AlCl3的水解是可逆的，并且1个Al(OH)3胶体粒子是由数个Al(OH)3分子聚集而成，因此0.1 mol AlCl3水解形成的Al(OH)3胶体粒子数小于6.02×1022个，C错误；制备Fe(OH)3胶体应是向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，向饱和FeCl3溶液中滴加氨水得到的是Fe(OH)3沉淀，D错误。 3．(2025·安徽合肥市六校联考)下列物质的分类正确的是(　　) 选项 混合物 纯净物 酸性 氧化物 碱 盐 A 空气 氨水 CO2 石灰乳 KAl(SO4)2 B 豆浆 Cu SO3 烧碱 NaHCO3 C 稀硫酸 石墨 CO 氨气 CuSO4·5H2O D 冰水 混合物 生石灰 SO2 纯碱 NH4HCO3 解析：B　氨水为混合物，石灰乳为悬浊液，属于混合物，不属于碱，A错误；豆浆为混合物，Cu为单质属于纯净物，SO3为酸性氧化物，烧碱为氢氧化钠属于碱，NaHCO3为盐，B正确；CO为不成盐氧化物，并不属于酸性氧化物，氨气并不是碱，一水合氨为一元弱碱，C错误；冰水混合物属于纯净物，纯碱为碳酸钠属于盐类，D错误。 4．(2025·安徽池州市模拟)化学与生产生活密切相关。下列过程中不涉及化学变化的是(　　) A．用铝热反应焊接铁轨 B．在钢铁部件表面进行钝化处理 C．制作博古梁架时，在木材上雕刻花纹 D．《诗经·周颂·良耜》中描述农民生产的情形：“荼蓼(杂草)朽(腐烂)止，黍稷茂止” 解析：C　铝热反应焊接铁轨是铝与氧化铁反应生成铁和氧化铝，发生了置换反应，A错误；在钢铁部件表面进行钝化处理过程中生成了致密的氧化膜，属于化学变化，B错误；在木材上雕刻花纹的过程主要发生物理变化，没有新物质生成，不涉及化学变化，C正确；杂草腐烂属于化学变化，D错误。 5．下表中所示物质或概念间的从属关系符合图示的是(　　) 选项 X Y Z A 硫酸铜晶体 混合物 盐 B 氢氧化铁 胶体 分散系 C 电解质 化合物 纯净物 D 稀硫酸 酸 电解质 解析：C　硫酸铜晶体是由一种物质组成的纯净物，属于盐，故A错误；氢氧化铁是纯净物，胶体属于分散系，是混合物，故B错误；稀硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，不属于电解质，故D错误。 6．(2025·江西省新余市模拟)化学与社会、生活、科技息息相关，下列说法不正确的是(　　) A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”是提取青蒿素的过程，属于化学变化 B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应 C．“天问一号”火星车使用的保温材料——纳米气凝胶，具有丁达尔效应 D．我国承诺在2060年前实现“碳中和”，这里的碳是指二氧化碳 解析：A　提取青蒿素的过程中没有新物质生成，属于物理变化，A错误；“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的过程中发生的反应为铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，属于氧化还原反应，B正确；纳米气凝胶属于胶体，具有胶体的性质，能产生丁达尔效应，C正确；“碳中和”中的碳指的是二氧化碳，D正确。 7．(2025·黑龙江西部联合体高三联考)下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是(　　) ①SiO2　②Al　③Al2O3　④MgO　⑤Na2CO3 ⑥NaHCO3　⑦CH3COONH4　⑧AgNO3 A．②③④⑥⑦ B．①②③⑥⑦⑧ C．②③④⑤⑥⑦ D．②③⑥⑦⑧ 解析：D　①二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，但不能与盐酸反应，错误；②铝能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，正确；③氧化铝是两性氧化物，能与盐酸反应生成氯化铝和水，能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，正确；④氧化镁是碱性氧化物，能与盐酸反应生成氯化镁和水，但不能与氢氧化钠溶液反应，错误；⑤碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，但不能与氢氧化钠溶液反应，错误；⑥碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，正确；⑦乙酸铵能与盐酸反应生成氯化铵和乙酸，能与氢氧化钠溶液反应生成乙酸钠和一水合氨，正确；⑧硝酸银溶液能与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化银沉淀和硝酸钠，氢氧化银又迅速分解为氧化银和水，正确。故选D。 8．(2025·湖北武汉市新洲区高三联考)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是(　　) A．FeS2(s)SO2(g)H2SO4(aq) B．石英砂粗硅SiCl4(g)高纯硅 C．NH3(g)NO2(g)HNO3(aq) D．海水提取食盐后的母液Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s) 解析：B　FeS2和氧气生成二氧化硫，二氧化硫和水生成亚硫酸，A错误；石英砂中二氧化硅和焦炭反应生成粗硅，粗硅和氯气生成四氯化硅气体，四氯化硅和氢气生成高纯硅，B正确；氨气催化氧化生成一氧化氮不是二氧化氮，C错误；母液中加入石灰乳(氢氧化钙)生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁和盐酸生成氯化镁溶液，结晶得到氯化镁晶体电解生成镁单质，不是电解氯化镁溶液，D错误。 9．(2024·安徽蒙城县五校高三联考)某些物质之间可以在一定条件下进行如下转化，下列说法正确的是(　　) A．若A、B、C含同种金属元素，则a可能是NaOH溶液，也可能是氨水 B．若a为O2，则A可以为NH3 C．若a为CO2，则A、B、C可以为NaClO、Na2CO3、NaHCO3 D．若a为O2，A为乙醇，B为乙醛，则C一定是乙酸 解析：B　若A、B、C含同种金属元素，A为氯化铝，B为氢氧化铝，C为四羟基合铝酸钠，则a可能是NaOH溶液，但不可能是氨水，氢氧化铝不溶于氨水，A错误；若a为O2，则A若为NH3，B为N2，N2与O2生成C，C为NO，氨气与氧气催化氧化能直接生成NO，B正确；若a为CO2、A为NaClO，因为酸性：H2CO3>HClO>，NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3，B只能为NaHCO3，不为Na2CO3，C错误；乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，且乙醇、乙醛均可与氧气反应生成二氧化碳，则C可能为乙酸或二氧化碳，若a为O2，A为乙醇，B为乙醛，则C不一定是乙酸，也可能是CO2，D错误。 二、非选择题 10．(10分)胶体金即金溶胶，其具有光吸收性、呈色性和胶体性等特点。免疫胶体金技术作为胶体金标记物，可实现对抗原抗体的测定。 用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下： a．取20%白磷(①)的乙醚溶液0.5 mL，加蒸馏水(②)60 mL b．先滴加1%氯化金水溶液(③)0.75 mL，再滴加0.1 mol·L-1 K2CO3(④)溶液0.6 mL，振荡变成棕红色 c．加热煮沸至溶液变成透明红色 d．分离提纯，除去无机溶质 所得分散系中，金颗粒直径在5～12 nm。 请回答下列问题： (1)上述物质①②③④中属于单质的是__________(填序号，下同)，属于化合物的是__________，属于盐的是__________。 (2)该分散系属于__________，其分散质是__________。 答案：(1)①　②④　④　(2)胶体　金颗粒 11．(15分)(2025·吉林模拟)制造牙膏的常用摩擦剂有①CaCO3、②CaHPO4、③SiO2、④Al(OH)3。某实验室设计两种工艺流程制取超细CaCO3，其原理如图所示。回答下列问题： (1)上述摩擦剂属于盐的是____________(填化学式，下同)，属于氧化物的是___________________________________________________。 (2)气体A的化学式为____________，操作a的名称为____________。 (3)方案一“沉钙”时发生反应的化学方程式为_________________________，由NaOH溶液得到NaOH固体的操作为____________。 (4)方案二“酸浸”时发生反应的化学方程式为________________________。 若生成44 g气体B，则消耗____________ g CaCO3。 解析：方案一中，石灰石焙烧发生反应CaCO3CaO＋CO2↑，水浸时，CaO转化为Ca(OH)2，沉钙时发生反应Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，过滤可得到CaCO3；方案二中，石灰石与盐酸反应为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，Na2CO3在沉钙中与CaCl2发生复分解反应得到CaCO3。 (1)上述摩擦剂属于盐的是CaCO3、CaHPO4，属于氧化物的是SiO2；(4)方案二“酸浸”是石灰石与盐酸反应生成氯化钙、水和CO2，化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O；气体B为CO2，若生成44 g CO2，则消耗CaCO3的质量＝ g＝100 g。 答案：(1)CaCO3、CaHPO4　SiO2　(2)CO2　过滤　(3)Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH　蒸发结晶　(4)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O　100 学科网（北京）股份有限公司 $