精品解析：2025年陕西省西安市某高新一中中考七模化学试题

2025年西安某高新一中七模·化学 全卷总分：60分 考试时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65 Ag-108 第一部分(选择题，共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学与人类的日常生活息息相关，下列厨房中用到的物质属于纯净物的是 A. 发面用的小苏打 B. 做饭用的天然气 C. 调味用的食醋 D. 切菜用的不锈钢刀 2. 空气是人类赖以生存的主要资源，我们应该保护它。下列关于空气及其成分说法不正确的是 A. 空气中氧气与氮气的体积比约为1:4 B. 目前计入空气质量评价的污染物包括SO2、CO2、NO2、O3等 C. 氮气可用于作食品保护气，因为氮气常温下化学性质稳定 D. 为改善空气质量，提倡“绿色出行”，以公共交通工具为主 3. 下列实验操作正确的一组是 A. 检验溶液酸碱性 B. 熄灭酒精灯 C. 称量NaCl固体 D. 加热液体 4. 观察实验现象是科学研究必备的基本素养。下列实验现象中描述正确的是 A. 铁丝在空气中燃烧，火星四射 B. 铜在空气中加热，黑色固体变红 C. 红磷在空气中燃烧产生五氧化二磷白烟 D. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰 5. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科的重要思维方式。以下选项正确的是 A. 图1中两个微粒属于同种元素 B. 图2中A和C的化学性质不相似 C. 图3中共有两种金属元素 D. 图3中铝的相对原子质量为26.98 g 6. 中华传统文化典籍中包含很多化学知识。下列解释不正确的是 A. 《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”中的“石灰”——指的是Ca(OH)2 B. 《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”——加热蒸发可得食盐 C. 《梦溪笔谈》：“熬胆矾铁釜，久之易化为铜”——铁的金属活动性强于铜 D. 《汉书·食货志》：“用粗米二斛，曲一斛，得成酒六斛六斗”——粗米得酒发生了缓慢氧化 7. 下列实验方案设计能达到实验目的的是 A. 甲：检验该化肥是氯化铵 B. 乙：除去铁粉中少量的氧化铜 C. 丙：证明硝酸铵固体溶于水吸收热量 D. 丁：探究MnO2是H2O2分解的催化剂 8. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列科学思维的运用有关说法正确的是 A. 分析：饱和澄清石灰水变浑浊，是因为一定发生了化学变化 B. 比较：一氧化碳和二氧化碳两者分子构成不同，所以化学性质完全不同 C. 归纳：硫酸、氢氧化钠中都含氢元素、氧元素，则所有的酸和碱中都含有氢、氧元素 D. 推理：加溶质某溶液的溶质质量分数可能变大，则析出晶体后该溶液的溶质质量分数一定变小 9. 兴趣小组同学为制备一定质量的氢氧化铜，设计了如下转化路线：CuOCuCl2Cu(OH)2。反应中某种量X随加入溶液的质量的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. X一定代表固体中铜元素的质量 B. 转化①②分别只能与一种物质进行反应 C. 加入硫酸镁溶液一定能鉴别出c、d两点的溶液 D. a、b两点所得溶液中溶质的种类一定相同 第二部分(非选择题 共42分) 二、填空及简答题(共6小题，化学方程式2分，其余每空1分，计24分) 10. 农历五月初五是端午节，这也将是大家初中阶段最后一个端午节，端午期间有很多传统民俗。 （1）吃粽子。蜂蜜凉粽，陕西独有，仅用糯米制成不包任何馅料，冷却后淋蜂蜜食用。糯米和蜂蜜中都富含的主要营养素为_______。 （2）挂艾草。艾草香，香满堂，艾草中含有丰富的黄酮素(化学式为C15H10O2)，黄酮素中碳、氢、氧元素的原子个数比为_______。 （3）划龙舟。传统龙舟用木制龙舟逐渐被替换成玻璃钢材质的龙舟，玻璃钢属于_______(填“金属”“合成”或“复合”)材料。 11. 科技缔造生活，创新筑梦未来。我国航空航天事业蓬勃发展，已处于世界领先位置。 （1）长期驻留空间实验室可能会导致航天员肌肉萎缩，骨质疏松，可在航天食品中添加富含_______元素的物质来预防。 （2）三名宇航员每日的氧气需求约为600升，整个任务期间总计消耗近30万升氧气，而电解水制氧系统恰好能够满足这一庞大需求，水电解的化学方程式：_______。 （3）太空舱制氧过程中有关数量关系图像正确的是_______(填字母)。 12. 我国将力争于2060年前实现“碳中和”，为此化学小组的同学开启了“低碳行动”项目式学习之旅。 任务一：CO2的产生 （1）同学们调查发现二氧化碳产生的主要途径是化石燃料的燃烧和动植物的呼吸作用，二氧化碳的过度排放，会导致降雨的pH_______(填“增大”或“减小”)。 任务二：CO2的捕集 （2）2025年3月24日，我国首口海上CCUS(二氧化碳捕集、利用与封存)井在珠江口盆地成功开钻。该项目将捕集的二氧化碳注入地层，既能提高原油采收率，又能减少二氧化碳气体排放。将二氧化碳压缩存入地下，实现二氧化碳的封存。从微观角度分析该技术能够实现的原因是_______。 任务三：CO2的利用 （3）我国科学家实现了CO2到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程如下： ①甲醇(CH3OH)属于_______(填“无机物”或“有机物”) ②反应Ⅱ中H2和CO2的分子个数比为_______。 13. 金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。 （1）不法分子常用“铜—锌合金”制成假金币行骗。鉴别“金币”真假的一种方法是：将一枚“金币”浸入足量的硫酸铜溶液中，若观察到_______，则该“金币”是假的。 （2）如图是一氧化碳还原氧化铁的装置，写出直玻璃管中反应的化学方程式_______。 （3）向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，测得反应前后溶液质量相等，则滤液中一定没有的金属离子是_______。 14. 已知A～F是初中化学常见的六种物质，A～E五种物质都能与F发生反应，A～E五种物质之间的转化关系如图所示(“→”表示物质之间的转化关系，且图中所涉及的反应均为初中常见的化学反应)，A常用于补钙剂，F中不含有氧元素，D与C的物质类别相同。请回答下列问题。 （1）A的化学式为_______。 （2）图中未涉及的基本反应类型为_______反应。 （3）D→E反应的化学方程式为_______。 （4）关于该推断过程，以下说法正确的是_______(填字母)。 A. B一定是氧化钙 B. C→D与E→A的现象相同 C. F的浓溶液可以用作干燥剂 15. 水是生命之源，是生产、生活中必不可少的物质，请根据所学内容，回答下列问题 （1）生理盐水、碘酒、汽水是我们经常接触到的溶液，溶液各部分浓度相同，是因为它们具有_______。 （2）下表是硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g KNO3 13.3 31.6 63.9 110.0 169.0 246.0 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 80℃时，进行如图实验： ①x的数值为_______。 ②溶液C的质量是_______g （3）如下图所示，t℃时，在盛有100 g 25%硝酸钾溶液的烧杯中加入硝酸钾固体，所加硝酸钾固体质量与溶液的溶质质量分数的关系如图所示。下列有关说法正确的是_______(填字母)。 A. x=45% B. t的温度范围为20℃~40℃ C. 当加入硝酸钾的质量从20g到50g时，小木块浸入液体体积会不断减小 D. 当加入硝酸钾50g时，需加入50g水，溶液恰好饱和 三、实验及探究题(共2小题，化学方程式2分，其余每空1分，计13分) 16. 如图为实验室常用仪器和实验装置的示意图，根据题意回答问题。 （1）甲组中实验室选择二氧化锰和过氧化氢溶液制取纯净的氧气，为了得到平稳的气流，应选择的发生与收集装置组合除了选择A、F还要选择_______(从A到E中选)，发生反应的化学方程式为_______。实验室制取下列气体时，也可以用该套发生装置的是_______(填字母)。 A.锌与稀硫酸制取氢气 B.高锰酸钾制取氧气 C.大理石与稀盐酸制取二氧化碳 （2）甲组中H装置有多种用途，关于其用途说法正确的是_______(填字母)。 A. 装满水收集氢气时发生装置连接m端 B. 排空气法收集二氧化碳时，空气从n端排出 C. 检验二氧化碳时，H中装一定量的氢氧化钠溶液，气体从m端进入 D. 瓶内先装满水，在m端连接量筒可测量气体的体积 （3）乙组中能达到实验目的的是_______(填字母)。 17. 目前，“爆炸盐”已成为广泛应用的一种高效洗涤助剂之一，它能够去除衣物上的顽固污渍，增强衣物的漂白作用，其成品呈白色颗粒状，放入热水中会产生大量气泡，化学兴趣小组同学对其十分好奇，于是展开了学习与探究。 【查阅资料】 ①“爆炸盐”的主要成分为过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2) ②过碳酸钠溶于水后迅速生成碳酸钠和过氧化氢 【提出问题一】“爆炸盐”放入热水中产生的气体是什么？ 【做出猜想】兴趣小组的同学们做出了如下猜想：①氮气 ②氧气 ③二氧化碳 【讨论交流】小田同学认为该气体不可能是N2。 【进行实验】在老师指导下同学们用过碳酸钠代替“爆炸盐”进行实验，取少量过碳酸钠于试管中，加入适量热的蒸馏水，将产生的气体通入澄清石灰水中，无明显现象，再将带火星的木条伸入试管内，观察到木条复燃，证明该气体为O2。 【提出问题二】过碳酸钠与水反应后所得溶液中溶质成分是什么？ 【猜想假设】同学们结合资料猜测溶质成分可能有Na2CO3、H2O2、NaOH中的一种或多种。 【实验验证】小丽向装有二氧化锰的试管中加入适量反应后溶液，没有观察到明显现象，证明溶液中溶质不含H2O2。 小雅取反应后的溶液于烧杯中，先加入无色酚酞溶液，观察到无色溶液变红色，然后将烧杯中的红色溶液分别加入A、B、C三支试管中，并进行如下图所示的实验，请结合实验回答下列问题 （1）小田同学认为该气体不可能是N2，理由是_______。 （2）实验中通过观察试管_______(填字母)中产生明显的现象，从而证明过碳酸钠与水反应后所得溶液中溶质只含有碳酸钠。 （3）写出试管C中发生反应的化学方程式_______。 （4）实验结束后，同学们将A、B、C三支试管反应后的物质全部倒入烧杯中，最终只得到无色透明的溶液，他们决定对烧杯中溶液的溶质成分进行探究： 【提出猜想】烧杯中溶液的溶质成分(除酚酞外)有哪些？ 猜想I：NaCl、BaCl2； 猜想Ⅱ：_______(填化学式)。 【实验探究】取烧杯中的少量溶液于试管中，向试管中加入足量K2CO3溶液，观察到_______现象，说明猜想Ⅱ成立。 【反思交流】小组同学讨论后，认为检验烧杯中溶液的溶质成分除了可以用K2CO3溶液外，还可用下列哪些试剂代替_______(填序号)。 ①Na2SO4溶液 ②CaCO3 ③AgNO3溶液 ④CuO ⑤NaOH溶液 【拓展提升】结合“爆炸盐”遇水产生大量气泡，化学兴趣小组同学运用所学知识做了如图所示(图中铁架台等仪器已略去)的实验，向甲试管中装入固体物质，乙试管中装入某溶液，通过分液漏斗加入足量稀盐酸，看到乙试管溶液中只有气泡冒出；再关闭止水夹，发现一段时间后乙中溶液变浑浊。符合此实验现象的试剂组合是_______(填字母)。 选项 甲中固体 乙中溶液 A 石灰石 Ca(OH)2 B 镁粉 KOH C 镁粉 AgNO3 D 生石灰 Ba(NO3)2 E 碳酸钙 NaOH 四、计算与分析题 18. 为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数，取出50克该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示，回答下列问题： （1）当滴入氢氧化钠溶液45g时，溶液中含有的阴离子是_______(填离子符号)。 （2）计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年西安某高新一中七模·化学 全卷总分：60分 考试时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65 Ag-108 第一部分(选择题，共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学与人类的日常生活息息相关，下列厨房中用到的物质属于纯净物的是 A. 发面用的小苏打 B. 做饭用的天然气 C. 调味用的食醋 D. 切菜用的不锈钢刀 【答案】A 【解析】 【详解】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，是由一种物质组成的，属于纯净物，符合题意； B、天然气的主要成分是甲烷，但还含有其他气体如乙烷、丙烷、硫化氢等杂质，属于混合物。不符合题意； C、食醋中含有醋酸和水等多种物质，属于混合物，不符合题意； D、不锈钢是一种合金，主要成分是铁，还含有铬、镍等金属，属于混合物,不符合题意。 故选A。 2. 空气是人类赖以生存的主要资源，我们应该保护它。下列关于空气及其成分说法不正确的是 A. 空气中氧气与氮气的体积比约为1:4 B. 目前计入空气质量评价的污染物包括SO2、CO2、NO2、O3等 C. 氮气可用于作食品保护气，因为氮气常温下化学性质稳定 D. 为改善空气质量，提倡“绿色出行”，以公共交通工具为主 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气中氧气的体积分数约为21%，氮气的体积分数约为78%，二者之比约为1：4；此选项正确。 B、目前计入空气质量评价的污染物包括SO2、CO、NO2、O3、可吸入颗粒物和细颗粒物等。CO2是空气中本身含有的成分，不属于污染物；此选项错误。 C、由于氮气化学性质不活泼，因此常被用作保护气，如将氮气充入食品包装中以防腐；此选项正确。 D、“绿色出行”包括乘坐公共交通工具，可减少私家车的使用，从而减少汽车的尾气排放，改善空气质量；此选项正确。 故选B。 3. 下列实验操作正确的一组是 A. 检验溶液酸碱性 B. 熄灭酒精灯 C. 称量NaCl固体 D. 加热液体 【答案】D 【解析】 【详解】A、检验溶液酸碱性时，不能将紫色石蕊溶液直接滴入试剂瓶，会污染试剂，A不正确； B、熄灭酒精灯不能用嘴吹灭，应该用灯帽盖灭，B不正确； C、用天平称量NaCl固体时，应遵循“左物右码”原则，C不正确； D、加热液体时，用酒精灯外焰加热，液体体积不超过试管容积的 ，试管夹夹在试管中上部，D正确。 故选D。 4. 观察实验现象是科学研究必备的基本素养。下列实验现象中描述正确的是 A. 铁丝在空气中燃烧，火星四射 B. 铜在空气中加热，黑色固体变红 C. 红磷在空气中燃烧产生五氧化二磷白烟 D. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，该选项描述不正确； B、铜为紫红色，铜和氧气生成黑色的氧化铜，则现象为红色固体变黑色，该选项描述不正确； C、描述实验现象时，不能出现生成物名称，该选项描述不正确； D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，该选项描述正确。 故选D。 5. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科的重要思维方式。以下选项正确的是 A. 图1中两个微粒属于同种元素 B. 图2中A和C的化学性质不相似 C. 图3中共有两种金属元素 D. 图3中铝的相对原子质量为26.98 g 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素种类由质子数决定，图1中两种微粒质子数不同，不属于同种元素，A不正确； B、A只有一个电子层，电子层上电子数为2，属于相对稳定结构，C的最外层电子数为8，属于相对稳定结构，化学性质相似，B不正确； C、图3中，铝、锗都带金字旁，属于金属元素，C正确； D、相对原子质量单位是“1”，通常省略不写，图3中铝的相对原子质量为26.98，D不正确。 故选C。 6. 中华传统文化典籍中包含很多化学知识。下列解释不正确的是 A. 《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”中的“石灰”——指的是Ca(OH)2 B. 《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”——加热蒸发可得食盐 C. 《梦溪笔谈》：“熬胆矾铁釜，久之易化为铜”——铁的金属活动性强于铜 D. 《汉书·食货志》：“用粗米二斛，曲一斛，得成酒六斛六斗”——粗米得酒发生了缓慢氧化 【答案】A 【解析】 【详解】A. “石灰”经火焚炼（即煅烧）后使用，指的是石灰石（主要成分CaCO3）在高温下分解生成生石灰（CaO）和二氧化碳，故石灰指的是石灰石（主要成分CaCO3），选项错误； B. 《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，描述从盐井卤水（盐水）中通过加热蒸发水分，使食盐（NaCl）结晶析出的过程。这是物理变化中的蒸发结晶，选项正确； C. 《梦溪笔谈》：“熬胆矾铁釜，久之易化为铜” ，描述铁锅（Fe）与胆矾（硫酸铜，CuSO4溶液）反应，铁置换出铜，覆盖在铁锅表面。这体现了金属活动性顺序：铁比铜活泼（活动性强），因此铁能置换铜。选项正确； D. 《汉书·食货志》：“用粗米二斛，曲一斛，得成酒六斛六斗”，描述存发酵酿酒的过程，发酵过程中有氧气参加反应，反应较缓慢，不易察觉，属于缓慢氧化，选项正确； 故选A。 7. 下列实验方案设计能达到实验目的的是 A. 甲：检验该化肥是氯化铵 B. 乙：除去铁粉中少量的氧化铜 C. 丙：证明硝酸铵固体溶于水吸收热量 D. 丁：探究MnO2是H2O2分解的催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、铵态氮肥和氢氧化钠溶液在加热条件下会产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的氨气，但是只能确定该化肥是铵态氮肥，不能确定是氯化铵，该选项不能达到实验目的； B、氢气和氧化铜在加热条件下生成铜和水，虽然除去了氧化铜，但生成了铜，引入了新杂质，该选项不能达到实验目的； C、丙中硝酸铵固体溶于水，温度降低，会使饱和硝酸钾溶液温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有晶体析出，能证明硝酸铵溶于水吸收热量，该选项能达到实验目的； D、催化剂是指能改变反应速率，但反应前后质量和化学性质不变，丁实验只体现了加快反应，未验证质量和化学性质是否改变，该选项不能达到实验目的。 故选C。 8. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列科学思维的运用有关说法正确的是 A. 分析：饱和澄清石灰水变浑浊，是因为一定发生了化学变化 B. 比较：一氧化碳和二氧化碳两者分子构成不同，所以化学性质完全不同 C. 归纳：硫酸、氢氧化钠中都含氢元素、氧元素，则所有的酸和碱中都含有氢、氧元素 D. 推理：加溶质某溶液的溶质质量分数可能变大，则析出晶体后该溶液的溶质质量分数一定变小 【答案】B 【解析】 【详解】A、饱和澄清石灰水是氢氧化钙的饱和溶液，变浑浊可能是化学变化（如通入二氧化碳），也可能是因为是物理变化（如升高温度，溶液中有氢氧化钙析出），该选项说法不正确； B、1个一氧化碳（CO）分子由1个碳原子和1个氧原子构成，1个二氧化碳（CO2）分子由1个碳原子和2个氧原子构成，分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子构成不同，化学性质不同，该选项说法正确； C、硫酸（H2SO4）是酸，含H、O元素，氢氧化钠（NaOH）是碱，含H、O元素，但酸中一定含有氢元素，不一定含有氧元素（如HCl），该选项说法不正确； D、若向不饱和溶液中加溶质，溶质质量分数可能变大，但向饱和溶液中加溶质，溶质质量分数不变；饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶液的溶质质量分数不变，该选项说法不正确。 故选B。 9. 兴趣小组同学为制备一定质量的氢氧化铜，设计了如下转化路线：CuOCuCl2Cu(OH)2。反应中某种量X随加入溶液的质量的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. X一定代表固体中铜元素的质量 B. 转化①②分别只能与一种物质进行反应 C. 加入硫酸镁溶液一定能鉴别出c、d两点的溶液 D. a、b两点所得溶液中溶质的种类一定相同 【答案】D 【解析】 【详解】A、转化①是CuO与盐酸反应生成CuCl2，转化②是CuCl2与碱反应生成Cu(OH)2，若X是固体中铜元素的质量，①过程中固体中铜元素质量减小，②过程中先增后不变，由于反应前后铜元素质量不变，则cd的线应该与起始点等高，该选项说法不正确； B、转化①CuO能与盐酸反应；转化②CuCl2可与NaOH、KOH等碱反应，不是只能与一种物质反应，该选项说法不正确； C、c点氯化铜与碱恰好完全反应，d点中所加碱溶液过量，若碱是Ba(OH)2，则c点溶质是BaCl2，d点溶质是BaCl2和Ba(OH)2，MgSO4与BaCl2和Ba(OH)2反应均能生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别出c、d两点溶液，该选项说法不正确； D、a点：加盐酸，氧化铜未完全反应，溶质只有CuCl2，b点：氧化铜恰好完全反应，溶质只有CuCl2，所以溶质种类相同，该选项说法正确。 故选D。 第二部分(非选择题 共42分) 二、填空及简答题(共6小题，化学方程式2分，其余每空1分，计24分) 10. 农历五月初五是端午节，这也将是大家初中阶段最后一个端午节，端午期间有很多传统民俗。 （1）吃粽子。蜂蜜凉粽，陕西独有，仅用糯米制成不包任何馅料，冷却后淋蜂蜜食用。糯米和蜂蜜中都富含的主要营养素为_______。 （2）挂艾草。艾草香，香满堂，艾草中含有丰富的黄酮素(化学式为C15H10O2)，黄酮素中碳、氢、氧元素的原子个数比为_______。 （3）划龙舟。传统龙舟用木制龙舟逐渐被替换成玻璃钢材质的龙舟，玻璃钢属于_______(填“金属”“合成”或“复合”)材料。 【答案】（1）糖类 （2）15:10:2 （3）复合 【解析】 【小问1详解】 糯米主要成分是淀粉，属于糖类，蜂蜜主要含葡萄糖和果糖，也属于糖类。 【小问2详解】 根据黄酮素化学式C15H10O2，则黄酮素中碳、氢、氧元素的原子个数比为15︰10︰2。 【小问3详解】 玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的，属于复合材料。 11. 科技缔造生活，创新筑梦未来。我国航空航天事业蓬勃发展，已处于世界领先位置。 （1）长期驻留空间实验室可能会导致航天员肌肉萎缩，骨质疏松，可在航天食品中添加富含_______元素的物质来预防。 （2）三名宇航员每日的氧气需求约为600升，整个任务期间总计消耗近30万升氧气，而电解水制氧系统恰好能够满足这一庞大需求，水电解的化学方程式：_______。 （3）太空舱制氧过程中有关数量关系图像正确的是_______(填字母)。 【答案】（1）钙（或Ca） （2）2H2O 2H2↑＋O2↑ （3）CD 【解析】 【小问1详解】 钙元素能预防骨质疏松等，所以长期驻留空间实验室，为预防航天员肌肉萎缩、骨质疏松，可添加富含钙元素的物质； 【小问2详解】 水电解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 电解水时，生成氢气和氧气的体积比约为2︰1，质量比为1︰8，A、B不正确； 根据化学方程式可知，每36g水分解生成32g氧气，当水的质量为9g时，生成氧气质量为8g，C正确； 根据化学方程式可知，每36g水分解生成32g氧气和4g氢气，当水的质量为9g时，生成氧气质量为8g，氢气质量为1g，气体总质量为9g，D正确。 故选CD。 12. 我国将力争于2060年前实现“碳中和”，为此化学小组的同学开启了“低碳行动”项目式学习之旅。 任务一：CO2的产生 （1）同学们调查发现二氧化碳产生的主要途径是化石燃料的燃烧和动植物的呼吸作用，二氧化碳的过度排放，会导致降雨的pH_______(填“增大”或“减小”)。 任务二：CO2的捕集 （2）2025年3月24日，我国首口海上CCUS(二氧化碳捕集、利用与封存)井在珠江口盆地成功开钻。该项目将捕集的二氧化碳注入地层，既能提高原油采收率，又能减少二氧化碳气体排放。将二氧化碳压缩存入地下，实现二氧化碳的封存。从微观角度分析该技术能够实现的原因是_______。 任务三：CO2的利用 （3）我国科学家实现了CO2到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程如下： ①甲醇(CH3OH)属于_______(填“无机物”或“有机物”) ②反应Ⅱ中H2和CO2的分子个数比为_______。 【答案】（1）减小 （2）分子之间有间隔 （3） ①. 有机物 ②. 3:1 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳过度排放，由于二氧化碳会与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，会使降雨的pH减小。 【小问2详解】 分子间有间隔，所以可通过压缩将其存入地下实现封存。 【小问3详解】 ①除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等之外的含碳化合物为有机物，甲醇含碳元素，属于有机物。 ②由流程可知，反应Ⅱ是，所以H2和CO2的分子个数比为3︰1。 13. 金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。 （1）不法分子常用“铜—锌合金”制成假金币行骗。鉴别“金币”真假的一种方法是：将一枚“金币”浸入足量的硫酸铜溶液中，若观察到_______，则该“金币”是假的。 （2）如图是一氧化碳还原氧化铁的装置，写出直玻璃管中反应的化学方程式_______。 （3）向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，测得反应前后溶液质量相等，则滤液中一定没有的金属离子是_______。 【答案】（1）“金币”表面有红色物质析出，溶液蓝色逐渐变浅 （2）3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2 （3）银离子##Ag+ 【解析】 【小问1详解】 因为锌比铜活泼，锌会与硫酸铜溶液发生置换反应，所以若“金币”是假的，浸入硫酸铜溶液会有红色铜析出，溶液蓝色逐渐变浅。 【小问2详解】 一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 由于金属活动性顺序：Mg>Zn>Cu>Ag，则锌不能和硝酸镁反应，锌先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，待硝酸银完全反应后，锌才和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，由于、，则锌和硝酸银反应时，固体质量增大，根据质量守恒定律可知，溶液质量减小，锌和硝酸铜反应时，溶液质量增大，若充分反应后溶液质量不变，则说明锌和硝酸银、硝酸铜完全反应，且硝酸银完全反应，但不确定硝酸铜是否完全反应，则滤液中一定不含银离子。 14. 已知A～F是初中化学常见的六种物质，A～E五种物质都能与F发生反应，A～E五种物质之间的转化关系如图所示(“→”表示物质之间的转化关系，且图中所涉及的反应均为初中常见的化学反应)，A常用于补钙剂，F中不含有氧元素，D与C的物质类别相同。请回答下列问题。 （1）A的化学式为_______。 （2）图中未涉及的基本反应类型为_______反应。 （3）D→E反应的化学方程式为_______。 （4）关于该推断过程，以下说法正确的是_______(填字母)。 A. B一定是氧化钙 B. C→D与E→A的现象相同 C. F的浓溶液可以用作干燥剂 【答案】（1）CaCO3 （2）置换 （3）CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O （4）AB 【解析】 【分析】根据A常用于补钙剂，可知A是碳酸钙，F可以与碳酸钙反应且不含氧元素，所以F是盐酸；碳酸钙可以转化为B，则B可能是二氧化碳、氧化钙、氯化钙等其中一种，但B能与盐酸反应，所以B是氧化钙；氧化钙能转化为C，且C能与盐酸反应，所以C是氢氧化钙，D是氢氧化钠，E是碳酸钠。 【小问1详解】 据分析可知A是CaCO3。 【小问2详解】 碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，属于复分解反应；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不属于基本反应类型；碳酸钠和氯化钙等反应生成碳酸钙白色沉淀，属于复分解反应；碳酸钠、氧化钙、氢氧化钙、氢氧化钠和碳酸钠与稀盐酸反应均属于复分解反应；以上反应不涉及置换反应。 【小问3详解】 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 【小问4详解】 A、根据以上推断，A正确； B、C转化为D是氢氧化钙转化为氢氧化钠，即氢氧化钙与碳酸钠反应，会产生白色沉淀，E转化为A是碳酸钠转化为碳酸钙，可以是碳酸钠与氢氧化钙反应，也会产生白色沉淀，现象相同，B正确； C、F是盐酸，浓盐酸不能用作干燥剂，C不正确。 故选AB。 15. 水是生命之源，是生产、生活中必不可少的物质，请根据所学内容，回答下列问题 （1）生理盐水、碘酒、汽水是我们经常接触到的溶液，溶液各部分浓度相同，是因为它们具有_______。 （2）下表是硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g KNO3 13.3 31.6 63.9 110.0 169.0 246.0 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 80℃时，进行如图实验： ①x的数值为_______。 ②溶液C的质量是_______g （3）如下图所示，t℃时，在盛有100 g 25%硝酸钾溶液的烧杯中加入硝酸钾固体，所加硝酸钾固体质量与溶液的溶质质量分数的关系如图所示。下列有关说法正确的是_______(填字母)。 A. x=45% B. t的温度范围为20℃~40℃ C. 当加入硝酸钾的质量从20g到50g时，小木块浸入液体体积会不断减小 D. 当加入硝酸钾50g时，需加入50g水，溶液恰好饱和 【答案】（1）均一性 （2） ①. 90 ②. 154.76 （3）BD 【解析】 【小问1详解】 溶液具有均一性，所以溶液各部分浓度相同。 【小问2详解】 ①80℃时，硝酸钾溶解度是169.0g，则100g水中最多可溶解硝酸钾的质量为169.0g，加入185.9g硝酸钾，要使硝酸钾恰好饱和，设需蒸发水的质量为x，则=，解得x=90g。 ②由①分析可知，80℃时，200g水恒温蒸发90g水后，溶液中溶剂质量为110g，硝酸钾的质量为185.9g，氯化钠的质量为10g，降温至20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，氯化钠的溶解度为36.0g，则该温度下，100g水中最多可溶解硝酸钾的质量为，100g水中最多可溶解氯化钠的质量为，则溶液中溶解的氯化钠的质量为10g，则溶液C的质量为110g+34.76g+10g=154.76g。 【小问3详解】 A、100 g 25%硝酸钾溶液中硝酸钾的质量为100g×25%=25g，溶剂质量为100g-25g=75g，根据图像可知，当加入20g硝酸钾后，溶液溶质质量分数达到最大，即溶液达到饱和，说明t℃时，75g水中最多溶剂20g+25g=45g的硝酸钾，则溶质质量分数为×100%=37.5%，该选项说法不正确； B、由前面分析可知，t℃时，75g水中最多溶剂为45g的硝酸钾，设t℃时，100g水中最多溶解硝酸钾的质量为x，则=，解得x=60g，说明t℃时，硝酸钾的溶解度为60g，对照硝酸钾的溶解度表格可知，t的温度范围为20℃~40℃，该选项说法正确； C、当加入硝酸钾的质量为20g时，溶液已达到饱和，继续加入硝酸钾无法继续溶解，溶液的质量分数不变，即溶液密度不变，故小木块浸入液体体积不变，该选项说法不正确； D、根据分析可知，t℃时，硝酸钾的溶解度为60g，此时烧杯中硝酸钾的质量为25g+50g=75g，溶质的质量为75g，设需加入水的质量为a，则=，a=50g，该选项说法正确。 故选BD。 三、实验及探究题(共2小题，化学方程式2分，其余每空1分，计13分) 16. 如图为实验室常用仪器和实验装置的示意图，根据题意回答问题。 （1）甲组中实验室选择二氧化锰和过氧化氢溶液制取纯净的氧气，为了得到平稳的气流，应选择的发生与收集装置组合除了选择A、F还要选择_______(从A到E中选)，发生反应的化学方程式为_______。实验室制取下列气体时，也可以用该套发生装置的是_______(填字母)。 A.锌与稀硫酸制取氢气 B.高锰酸钾制取氧气 C.大理石与稀盐酸制取二氧化碳 （2）甲组中H装置有多种用途，关于其用途说法正确的是_______(填字母)。 A. 装满水收集氢气时发生装置连接m端 B. 排空气法收集二氧化碳时，空气从n端排出 C. 检验二氧化碳时，H中装一定量的氢氧化钠溶液，气体从m端进入 D. 瓶内先装满水，在m端连接量筒可测量气体的体积 （3）乙组中能达到实验目的的是_______(填字母)。 【答案】（1） ①. C ②. 2H2O2 2H2O＋O2↑ ③. AC （2）BD （3）B 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢制取氧气的反应为固液常温反应，且要得到平稳气流，需控制液体滴加速度，应选分液漏斗，则发生装置选A、C，收集纯净氧气可用排水法(F)； 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为； 该发生装置是固液常温型，锌与稀硫酸制取氢气、大理石与稀盐酸制取二氧化碳，均属于固液常温型，而高锰酸钾制取氧气是固体加热型，不可用，故选AC。 【小问2详解】 A、装满水收集氢气，氢气密度比水小，应从n端进，m端排水，该选项说法不正确； B、二氧化碳密度比空气大，排空气法收集时应从m端进，空气从n端排出，该选项说法正确； C、检验二氧化碳用澄清石灰水，不是氢氧化钠溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应无明显现象，该选项说法不正确； D、瓶内装满水，m端接量筒，气体从n端进，将水从m端压入量筒，可测气体体积，该选项说法正确。 故选BD。 【小问3详解】 蜡烛燃烧生成二氧化碳气体等，装置内压强变化小，不能准确测定，A不能达到目的；铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧需温度达到可燃物着火点；铜片上白磷燃烧、水中白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气，B能达到目的。 17. 目前，“爆炸盐”已成为广泛应用的一种高效洗涤助剂之一，它能够去除衣物上的顽固污渍，增强衣物的漂白作用，其成品呈白色颗粒状，放入热水中会产生大量气泡，化学兴趣小组同学对其十分好奇，于是展开了学习与探究。 【查阅资料】 ①“爆炸盐”的主要成分为过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2) ②过碳酸钠溶于水后迅速生成碳酸钠和过氧化氢 【提出问题一】“爆炸盐”放入热水中产生的气体是什么？ 【做出猜想】兴趣小组的同学们做出了如下猜想：①氮气 ②氧气 ③二氧化碳 【讨论交流】小田同学认为该气体不可能是N2。 【进行实验】在老师指导下同学们用过碳酸钠代替“爆炸盐”进行实验，取少量过碳酸钠于试管中，加入适量热的蒸馏水，将产生的气体通入澄清石灰水中，无明显现象，再将带火星的木条伸入试管内，观察到木条复燃，证明该气体为O2。 【提出问题二】过碳酸钠与水反应后所得溶液中溶质成分是什么？ 【猜想假设】同学们结合资料猜测溶质成分可能有Na2CO3、H2O2、NaOH中的一种或多种。 【实验验证】小丽向装有二氧化锰的试管中加入适量反应后溶液，没有观察到明显现象，证明溶液中溶质不含H2O2。 小雅取反应后的溶液于烧杯中，先加入无色酚酞溶液，观察到无色溶液变红色，然后将烧杯中的红色溶液分别加入A、B、C三支试管中，并进行如下图所示的实验，请结合实验回答下列问题 （1）小田同学认为该气体不可能是N2，理由是_______。 （2）实验中通过观察试管_______(填字母)中产生明显的现象，从而证明过碳酸钠与水反应后所得溶液中溶质只含有碳酸钠。 （3）写出试管C中发生反应的化学方程式_______。 （4）实验结束后，同学们将A、B、C三支试管反应后的物质全部倒入烧杯中，最终只得到无色透明的溶液，他们决定对烧杯中溶液的溶质成分进行探究： 【提出猜想】烧杯中溶液的溶质成分(除酚酞外)有哪些？ 猜想I：NaCl、BaCl2； 猜想Ⅱ：_______(填化学式)。 【实验探究】取烧杯中的少量溶液于试管中，向试管中加入足量K2CO3溶液，观察到_______现象，说明猜想Ⅱ成立。 【反思交流】小组同学讨论后，认为检验烧杯中溶液的溶质成分除了可以用K2CO3溶液外，还可用下列哪些试剂代替_______(填序号)。 ①Na2SO4溶液 ②CaCO3 ③AgNO3溶液 ④CuO ⑤NaOH溶液 【拓展提升】结合“爆炸盐”遇水产生大量气泡，化学兴趣小组同学运用所学知识做了如图所示(图中铁架台等仪器已略去)的实验，向甲试管中装入固体物质，乙试管中装入某溶液，通过分液漏斗加入足量稀盐酸，看到乙试管溶液中只有气泡冒出；再关闭止水夹，发现一段时间后乙中溶液变浑浊。符合此实验现象的试剂组合是_______(填字母)。 选项 甲中固体 乙中溶液 A 石灰石 Ca(OH)2 B 镁粉 KOH C 镁粉 AgNO3 D 生石灰 Ba(NO3)2 E 碳酸钙 NaOH 【答案】（1）化学反应前后元素种类不变(或反应物中不含氮元素) （2）C （3）BaCl2＋Na2CO3=2NaCl＋BaCO3↓ （4） ①. NaCl、BaCl2、HCl ②. 先有气泡产生，后产生白色沉淀 ③. ②④⑤ ④. BCE 【解析】 【小问1详解】 依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，“爆炸盐”放入热水中发生反应时，反应物中不含氮元素，所以产生的气体不可能是N2。 【小问2详解】 A、要证明溶液中含Na2CO3且不含NaOH，试管A中加稀盐酸会有气泡，能证明Na2CO3存在，但无法证明NaOH是否存在，不符合题意； B、氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，试管B中加氢氧化钡溶液会有白色沉淀产生，能证明Na2CO3存在，但反应时会生成NaOH，无法证明原NaOH是否存在，不符合题意； C、试管C中加入氯化钡，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，加入过量的氯化钡后，产生白色沉淀证明Na2CO3存在，溶液由红色变为无色，说明溶液中不含NaOH，由此可证明溶液中溶质只含有碳酸钠，C符合题意； 故选C。 【小问3详解】 试管C中发生的是氯化钡与碳酸钠生成碳酸钡和氯化钠的反应，化学方程式为BaCl2＋Na2CO3=2NaCl＋BaCO3↓。 【小问4详解】 【提出猜想】混合后只得到无色透明溶液，证明试管B和试管C中生成的碳酸钡沉淀均已被反应，且试管B中可能剩余的氢氧化钡及生成的氢氧化钠也已被反应，说明试管A在混合前含有盐酸，若盐酸在混合后恰好反应则烧杯中的溶质是NaCl、BaCl2，若盐酸还有剩余，则溶质为NaCl、BaCl2、HCl，结合猜想I可知，猜想Ⅱ为NaCl、BaCl2、HCl。 【实验探究】猜想Ⅱ是NaCl、BaCl2、HCl，加入K2CO3后，稀盐酸与碳酸钾会先反应产生二氧化碳气体，然后氯化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡白色沉淀，所以猜想Ⅱ成立，会观察到先有气泡产生，后产生白色沉淀。 【反思交流】①烧杯溶液的溶质成分中一定含有氯化钠和氯化钡，可能存在稀盐酸。硫酸钠与溶液中氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，无法检验是否存在稀盐酸，①不符合题意； ②碳酸钙只与溶质中可能存在的稀盐酸反应，产生二氧化碳气体，可以检验是否存在稀盐酸，②符合题意； ③硝酸银与NaCl、BaCl2、HCl均反应产生白色沉淀，无法检验是否存在稀盐酸，③不符合题意； ④氧化铜可与稀盐酸反应生成氯化铜和水，固体溶解，产生蓝色溶液，可以检验是否存在稀盐酸，④符合题意； ⑤氢氧化钠溶液与稀盐酸反应无明显现象，但溶液中含有酚酞，若加入氢氧化钠后，溶液立即变红，说明溶液中不含稀盐酸，若先无明显现象，后变红，说明溶液中含有稀盐酸，可以检验是否存在稀盐酸，⑤符合题意。 故选②④⑤。 【拓展提升】A、向甲试管中滴加适量稀盐酸，稀盐酸与石灰石的主要成分碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，观察到有气泡产生，二氧化碳进入乙试管中，与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和水，故在关闭止水夹前，即可观察到乙中溶液变浑浊，A不符合题意； B、向甲试管中滴加适量稀盐酸，稀盐酸与镁粉反应生成氯化镁和氢气，观察到有气泡产生，反应后溶液中溶质成分为氯化镁，关闭止水夹之后，甲中压强增大，会使甲中溶液沿长导管进入乙中，氯化镁进入乙试管中，与氢氧化钾反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾，B符合题意； C、向甲试管中滴加适量稀盐酸，稀盐酸与镁粉反应生成氯化镁和氢气，观察到有气泡产生，反应后溶液中溶质成分为氯化镁，关闭止水夹之后，甲中压强增大，会使甲中溶液沿长导管进入乙中，氯化镁进入乙试管中，氯化镁与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸镁，可以观察到乙中溶液变浑浊，C符合题意； D、向甲试管中滴加适量稀盐酸，稀盐酸与生石灰的主要成分氧化钙反应生成氯化钙和水，无气泡产生，D不符合题意； E、向甲试管中滴加适量稀盐酸，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙，水和二氧化碳，观察到有气泡产生，二氧化碳进入乙试管中，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，关闭止水夹之后，甲中压强增大，会使甲中溶液沿长导管进入乙中，氯化钙进入乙试管中，与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，可以观察到乙中溶液变浑浊，E符合题意。 故选BCE。 四、计算与分析题 18. 为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数，取出50克该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示，回答下列问题： （1）当滴入氢氧化钠溶液45g时，溶液中含有的阴离子是_______(填离子符号)。 （2）计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。 【答案】（1）、OH- （2）解：设硫酸铜溶液中溶质CuSO4的质量为x x=5g 硫酸铜溶液中溶质质量分数为×100%=10% 答：硫酸铜溶液中溶质质量分数为10%。 【解析】 【小问1详解】 当滴入45g氢氧化钠溶液时，氢氧化钠过量，溶液中溶质有硫酸钠和氢氧化钠，所以阴离子是、OH-。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $