精品解析：贵州省贵阳市第一中学2025-2026学年高三上学期开学化学试题

贵阳市第一中学2025-2026学年高三上学期开学检测 化学试卷 一、选择题(本大题共14小题) 1. 广府文化是中华文明的重要组成，其代表有“广绣”“广州彩瓷”“镬耳屋”“广府菜”等。下列说法错误的是 A. 使用蚕丝制作“广绣”，蚕丝的主要成分是蛋白质，属于天然高分子 B. 使用黏土烧制“广州彩瓷”，烧制过程中黏土发生了化学变化 C. 使用青砖建造“镬耳屋”，青砖的青色来自Fe(OH)3 D. 添加小苏打蒸制“广府菜”糕点，小苏打是NaHCO3，属于强电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．蚕丝为动物蛋白，主要成分是蛋白质，属于天然高分子，A正确； B．烧制陶瓷过程中黏土发生化学变化生成硅酸盐等，B正确； C．Fe(OH)3为红褐色，青砖的青色源于FeO或Fe3O4等铁的氧化物，C错误； D．NaHCO3溶于水完全离解为Na+和，属于强电解质，D正确； 故选C。 2. 关于反应NCl3+3H2O=NH3+3HClO，下列说法正确的是 A. NCl3属于非极性分子 B. H2O分子间的范德华力强于氢键 C. NH3的VSEPR模型和空间结构一致 D. HClO的电子式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．NCl3其空间构型为三角锥形，属于极性分子，A错误； B．氢键是一种特殊的分子间作用力，强度强于范德华力，B错误； C．NH3的VSEPR模型为四面体形，因氨分子中存在一对孤电子对，空间结构为三角锥形，VSEPR模型和空间结构不一致，C错误； D．HClO的电子式为，D正确。 故选D。 3. 钠的化合物应用广泛。下列说法错误的是 A. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 B. 溶解度（相同温度）：NaHCO3<Na2CO3 C. 化学键中的离子键成分百分数：NaCl>NaBr D. 水解平衡常数Kh（相同温度）：NaHCO3>Na2CO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHCO3加热分解，不稳定，热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，A正确； B．NaHCO3溶解度较小，溶解度（相同温度）：NaHCO3<Na2CO3，B正确； C．电负性相差越大，离子键成分越多，Cl的电负性大于Br，化学键中的离子键成分百分数：NaCl>NaBr，C正确； D．水解是一级水解，水解是二级水解，一级水解常数大于二级水解常数，水解平衡常数Kh（相同温度）：NaHCO3<Na2CO3，D错误； 答案选D。 4. 生物体内多巴胺的合成是以酪氨酸为起始原料，在多种复杂的生物酶共同作用下完成的，其过程如下图所示。下列相关说法错误的是 A. 多巴胺分子中所有碳原子可能同平面 B. 多巴与浓溴水反应最多可以消耗 C. 酪氨酸与多巴混合发生缩合反应可生成3种二肽 D. 上图中三种有机物均可与溶液发生显色反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据碳碳单键可以旋转，苯环所有原子共平面，则L-酪氨酸分子中所有碳原子均可同平面，A正确； B．L-多巴中含有两个酚羟基，酚羟基与浓溴水发生反应取代反应，取代在苯环的邻、对位，根据其结构简式可知，多巴与浓溴水反应最多可以消耗，B正确； C．酪氨酸与多巴混合发生缩合反应生成二肽，可以两分子酪氨酸形成二肽，可以两分子多巴形成二肽，也可以1分子酪氨酸与1分子多巴形成二肽，根据酸脱羟基氨脱氢，1分子酪氨酸与1分子多巴形成二肽有两种结构，因此酪氨酸与多巴混合发生缩合反应可生成4种二肽，C错误； D．上图三种有机物均有酚羟基，都能与溶液发生显色反应，D正确； 故选C。 5. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 验证氯气的氧化性 将干燥的淀粉-试纸放于充满纯净的集气瓶口，观察现象 B 配制 准确称量固体，加入水中，充分搅拌 C 验证非金属性： 取少量大理石于锥形瓶中，滴加浓盐酸，并将产生的气体先通入饱和碳酸氢钠溶液中洗气，再通入硅酸钠溶液中，观察是否有沉淀产生 D 比较和 常温下，向溶液中先加入几滴的溶液，充分反应后，再加入相同滴数的溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．干燥的淀粉-KI试纸与纯净Cl2接触时，才能和KI反应生成I2，干燥的不能使干燥的淀粉-试纸变蓝，A错误； B．配制溶液时，应将固体先溶解，再加入规格的容量瓶中定容，B错误； C．大理石与浓盐酸反应生成CO2，经饱和NaHCO3洗气除去HCl，再通入硅酸钠溶液，若生成硅酸沉淀，说明碳酸酸性强于硅酸，从而证明C的非金属性＞Si，该实验设计合理， C正确； D．有剩余的情况下，加入溶液一定有沉淀产生，不能说明生成的是由AgCl转化而来的，D错误； 故选C。 6. 光气(，沸点为)与反应可制备(熔点为，沸点为，密度为)，发生反应的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 A. 标准状况下，5.6L光气中含键的数目为 B. 中含的数目为 C. 常温下中含Cl原子数约为 D. 分子中含大键的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，光气不是气体，为液体，不能根据体积计算其物质的量，A错误； B．是，但是含有的是，不是，B错误； C．的物质的量为：，含氯原子数为，C正确； D．为，一个二氧化碳分子中含有2个大键，则二氧化碳含有大键的数目是，D错误； 故选C。 7. 下列有关物质结构与性质的说法正确的是 A. 雪花是天空中的水汽经凝华而来的一种晶体，其六角形形状与氢键的方向性有关 B. 某基态原子的价层电子排布为4d25s2，该原子N层上有3个空轨道 C. C=C键的键能比C—C键的大，所以碳碳双键的化学性质比碳碳单键稳定 D. 碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢键具有方向性和饱和性，导致雪花内分子有序排列，故雪花都是六角形形状，A正确； B．该元素第N层的电子排布为4s24p64d2，d有5个轨道，基态原子第N能层上还有3个空轨道，但4f上有7个轨道均没有电子，故该原子N层上有10个空轨道，B错误； C．C=C键的键能比C—C键的大，但碳碳双键中的π碱键能小于σ键，易断裂，所以碳碳双键的化学性质比碳碳单键更不稳定，C错误； D．碘易溶于浓碘化钾溶液，发生的反应为I2+I-，与相似相溶原理无关，甲烷是非极性分子，H2O是极性分子，故CH4难溶于水可用“相似相溶”原理解释，D错误； 故选A。 8. 的晶胞结构如图甲所示，将掺杂到的晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示。下列说法中错误的是 A. 图甲中原子位于原子构成的正四面体空隙中，填充率为 B. 图乙中，a的分数坐标为，c点的分数坐标为 C. 图甲中，的相对分子质量为M，晶体密度为，表示阿伏加德罗常数，则晶胞中距离最近的两个原子间距离为 D. 掺杂之后，晶体中的原子个数比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．图甲中原子位于原子构成的正四面体空隙中，1个晶胞中有8个空隙，其中4个填充有原子，填充率为，A正确； B．图乙中，a的分数坐标为，则c点位于左侧面的面心上，故其分数坐标为，B正确； C．根据均摊原则，图甲中，原子数为、原子数为4，的相对分子质量为M，晶体密度为，表示阿伏加德罗常数，则晶胞的边长为；晶胞中距离最近的两个原子间距离为面对角线的一半，距离为，C错误； D．图乙中掺杂之后，晶胞中原子数为：，原子数为4，原子个数为：，故晶体中、、的原子个数比为，D正确； 故选C。 9. 四乙基锡的熔点：-1120℃，沸点：183.1℃；氯化三乙基锡常温下为无色液体，熔点15.5℃，沸点为206℃。氯化三乙基锡的合成路线如图所示，下列说法中正确的是 A. 四乙基锡和氯化三乙基锡中化学环境不同的氢原子均为2种 B. 氯化三乙基锡和四乙基锡的熔沸点不同是因其晶体类型不同造成的 C. 上述反应中，所有分子内中心原子的杂化类型相同，反应前后分子内σ键总数不同 D. 氯化三乙基锡中所有原子可能共平面 【答案】A 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，四乙基锡和氯化三乙基锡中都含有2类氢原子，化学环境不同氢原子均为2种，故A正确； B．由熔沸点可知，四乙基锡和氯化三乙基锡都是分子晶体，四乙基锡是非极性分子，三乙基锡是极性分子，分子间作用力大于四乙基锡，熔沸点高于四乙基锡，故B错误； C．由结构简式可知，该反应是取代反应，反应中，所有分子内中心原子的杂化类型相同，都是sp3杂化，反应前后分子内σ键总数相同，故C错误； D．由结构简式可知，氯化三乙基锡中锡原子和饱和碳原子都是sp3杂化，原子的空间构型都是四面体形，所以分子中所有原子不可能共平面，故D错误； 故选A 10. 由下列操作及现象不能得出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 向某溶液中先滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液变红 该溶液中含有Fe2+ B 向浓硝酸中加入红热的碳，产生红棕色气体 碳还原浓硝酸生成NO2 C 向CuSO4溶液中滴加氨水，生成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解得到深蓝色溶液，再加入乙醇，析出深蓝色晶体 乙醇能降低[Cu(NH3)4]SO4在水中的溶解度 D 向对甲基苯甲醛中滴加新制氢氧化铜，加热，产生砖红色沉淀 对甲基苯甲醛中含有醛基 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向某溶液中先滴加硫氰化钾溶液，无明显现象说明溶液中不含有铁离子，再滴加新制氯水，溶液变红说明溶液中含有亚铁离子，亚铁离子与氯气反应生成铁离子，能与硫氰酸根离子反应变红色，故A正确； B．浓硝酸遇热会分解生成二氧化氮、氧气和水，则向浓硝酸中加入红热的碳，产生红棕色气体不能说明碳还原浓硝酸生成二氧化氮，故B错误； C．向硫酸铜溶液中加入氨水生成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解得到深蓝色溶液，再加入乙醇，析出深蓝色晶体是因为极性较低的乙醇能降低硫酸四氨合铜在水中的溶解度，便于晶体析出所致，故C正确； D．向对甲基苯甲醛中滴加新制氢氧化铜，加热，产生砖红色沉淀说明对甲基苯甲醛中含有醛基，故D正确； 故选B。 11. 和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如下： 下列说法错误的是 A. 水解过程中只存在极性键的断裂和形成 B. 与的晶体类型相同 C. 分子的极性： D. 由此推断的水解产物为和HClO 【答案】D 【解析】 【详解】A．NCl3水解过程中，NCl3与水反应生成HClO和NH3，NCl3与NH3中均存在极性键，H2O中存在极性键，HClO中存在极性键，NH3中存在极性键，故A项正确； B．NCl3、SiCl4是都属于分子晶体，故B项正确； C．NCl3中N原子形成3个σ键，孤电子对数为1，价层电子对数为4，为sp3杂化，空间构型为三角锥形，分子结构不对称，为极性分子，SiCl4中S原子形成4个σ键，孤电子对数为0，价层电子对数为4，为sp3杂化，空间构型为正四面体，分子结构对称，为非极性分子，故C项正确； D．SiCl4的水解产物为原硅酸和HCl，故D项错误； 故本题选D。 12. 硒能增强人体免疫功能，抗氧化，延缓衰老，有效抑制肿瘤生长。实验室模拟工业上由含硒废料(主要含、、、、、等)制取硒的流程如下： 下列有关说法正确的是 A. “分离”前，将废料粉碎可以提高活化分子百分数，加快分离速率 B. “分离”、“酸溶”、“浸取”时都需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、分液漏斗 C. “酸化”过程中发生的离子反应为 D. 若向“酸溶”所得的滤液中滴入少量KSCN溶液，无明显现象 【答案】C 【解析】 【详解】A．“分离”前，将废料粉碎的目的是增大接触面积，加快分离速率，不能提高活化分子百分数，A错误； B． “分离”、“酸溶”、“浸取”时进行的相同操作是过滤，过滤的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗，B错误； C． “酸化”过程中发生的离子反应为，C正确； D．“酸溶”所得的滤液中含有，滴入少量溶液，溶液会变红，D错误。 故选C。 13. 如图为某微生物燃料电池净化水的原理。下列说法正确的是 A. N极为负极，发生氧化反应 B. 电池工作时，N极附近溶液pH减小 C. M极发生的电极反应为 D. 处理0.1mol 时，有1.4mol 从交换膜左侧向右侧迁移 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，有机物失去电子发生氧化反应生成二氧化碳，则M为负极；重铬酸根离子得到电子发生还原反应，则N为正极； 【详解】A．由分析可知，M极为负极，发生氧化反应；N为正极，A错误； B．电池工作时，重铬酸根离子得到电子发生还原反应生成Cr3+，反应为，N极附近消耗氢离子，溶液pH变大，B错误； C．有机物失去电子发生氧化反应生成二氧化碳，M极发生的电极反应为，C正确； D．根据电子守恒可知，，则处理0.1mol 时，有0.6mol 从交换膜左侧向右侧迁移，D错误； 故选C。 14. 某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该酸-lgKa ≈4.7 B. NaA的水解平衡常数Kh= C. 当该溶液的pH= 7.0时，c(HA)<c(A- ) D. 某c(HA)：c(A- )=4： 1的缓冲溶液，pH≈4 【答案】B 【解析】 【分析】根据图象可知，c(HA)=c(A-)时，pH=4.7，即c(H+)=10-4.7mol/L。 【详解】A．分析可知，c(HA)=c(A-)时，pH=4.7，该酸K==c(H+)=10-4.7mol/L，故-lgKa ≈4.7，A说法正确； B．NaA的水解平衡常数Kh==，B说法错误； C．根据图象可知，当该溶液的pH=7.0时，c(HA)＜c(A- )，C说法正确； D．由Ka =可知，c(HA)：c(A-)=4:1的缓冲溶液中，c(H+)=4Ka=4×10-4.7 mol/L，则溶液pH=4.7-lg4=4.7-2lg2=4.1，pH约为4，D说法正确； 答案为B。 二、非选择题(本大题共4小题) 15. 人们将酸强度超过100%H2SO4的一类酸叫做超酸，某实验小组用SbCl5制备超酸HSbF6，并探究其性质。制备SbCl5的实验装置如图(夹持、加热及搅拌装置已略去)： 已知： I．制备HSbF6的相关反应为SbCl3+ Cl2SbCl5；SbCl5+ 6HF = HSbF6+ 5HCl II．毛细管连通大气，装置内减压时可吸入极少量的空气，产生微小气泡以代替沸石。 III．相关物质的部分性质如下： 物质 熔点 沸点 其他性质 SbCl3 73.4℃ 220.3℃ 极易水解 SbCl5 3.5℃ 79℃/2.9 kPa； 140℃、101 kPa开始分解 极易水解 （1）仪器D的名称是___________ ，装置B 的作用是___________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （3）试剂X为___________，其作用是___________、___________。 （4）D中反应完成后，关闭活塞a并打开活塞b，减压转移SbCl5粗品至装置E中。关闭活塞b、用真空泵抽气进行减压蒸馏(2.9 kPa)。E中毛细管产生微小气泡的作用是___________；用减压蒸馏的主要原因是___________。 （5）实验小组在由SbCl5制备HSbF6时，没有选择玻璃仪器，其原因是___________(写化学方程式)。 （6）1966年，美国研究员J·Lukas无意中将蜡烛扔进HSbF6溶液中，发现蜡烛很快溶解，并放出H2。已知稳定性：，写出等物质的量的异丁烷与HSbF6发生反应的化学方程式：___________________。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶或三口烧瓶 ②. 除去Cl2中的HCl杂质 （2）MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O （3） ①. 碱石灰 ②. 吸收氯气，防止其污染空气 ③. 防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中使SbCl3、SbCl5水解 （4） ①. 防止暴沸 ②. 降低SbCl5的沸点，防止温度过高导致SbCl5分解 （5）SiO2+4HF=SiF4↑+ 2H2O （6）(CH3)3CH + HSbF6 = (CH3)3CSbF6 + H2 【解析】 【分析】A装置为制备Cl2，B、C为净化装置，D为制备SbCl5装置，E制备HSbF6并进行蒸馏，F为接收瓶，收集HSbF6。 【小问1详解】 仪器D作为反应容器，名称为三颈烧瓶。制备的Cl2中含有HCl和H2O，B为除去HCl。答案为三颈烧瓶；除去Cl2中的HCl杂质 【小问2详解】 MnO2加热条件下氧化浓盐酸制备Cl2，而自身被还原为MnCl2。答案为MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O； 【小问3详解】 装置中有剩余的Cl2污染环境，同时SbCl3、SbCl5遇水易水解，X为碱石灰既吸收尾气又防止SbCl3、SbCl5遇水易水解。答案为吸收氯气，防止其污染空气；防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中使SbCl3、SbCl5水解； 【小问4详解】 已知信息知毛细管连通大气，装置内减压时可吸入极少量的空气，产生微小气泡以代替沸石，所以其作用防止暴沸。减压蒸馏可降低其沸点，为了防止某些物质在较高的温度下分解。答案为防止暴沸；降低SbCl5的沸点，防止温度过高导致SbCl5分解； 【小问5详解】 玻璃仪器中含有SiO2与HF发生反应：SiO2+4HF=SiF4↑+ 2H2O。 答案为SiO2+4HF=SiF4↑+ 2H2O； 【小问6详解】 由已知信息知，异丁烷可以提供碳正离子与F-结合形成卤化物，同时(CH3)3C+ 稳定反应中易形成。所以反应为：(CH3)3CH + HSbF6 = (CH3)3CSbF6 + H2。答案为(CH3)3CH + HSbF6 = (CH3)3CSbF6 + H2。 16. 广西是我国重要的稀土资源基地，稀土(RE)包括镧(La)、铈(Ce)等元素，从离子型稀土矿(含Fe、Al等元素)中提取稀土元素并获得高附加值产品的一种工艺流程如图所示。 已知：该工艺下，除铈(Ce)外，稀土离子保持＋3价不变；草酸可与多种过渡金属离子形成可溶性配位化合物；金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH见下表。 开始沉淀时的pH 1.5 4.3 5.6 沉淀完全时的pH 3.2 5.5 / 回答下列问题： （1）“预中和”工序中，适宜的pH范围是___________。 （2）利用离子交换法浸出稀土的过程如图所示。已知离子半径越小、电荷数越大，离子交换能力越强。下列离子对交换能力最强的是___________。 A. B. C. D. （3）“草酸化”过程中，测得稀土(RE)的沉淀率随的变化情况如图所示。当草酸用量过多时，稀土(RE)的沉淀率下降的原因是___________。 （4）“沉淀”工序产物为___________［填“”或“”］，理由是___________。｛，｝。(当反应的时可认为反应完全) （5）含氟稀土抛光粉的主要成分为，“焙烧”时发生反应的化学方程式为___________。 （6）氧化铈()常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性质和应用，晶胞中与最近的核间距为apm。(已知：) ①若掺杂Y2O3后得到n(CeO2)：n(Y2O3)=0.6：0.2的晶体，则此晶体中的空缺率为___________。 ②晶体的密度为___________(列出表达式)。 【答案】（1）3.2≤pH<4.3 （2）C （3）草酸与RE3+离子形成可溶性配位化合物 （4） ①. ②. 计算的平衡常数K=＞105，该反应正向可以完全转化 （5） （6） ①. 10% ②. 【解析】 【分析】稀土矿物与盐溶液发生离子交换除去矿渣，预中和加入碳酸氢铵将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，再加入碳酸氢铵调节pH沉淀氢氧化铝与稀土元素，在沉淀中加入氢氧化钠将氢氧化铝沉淀溶解，水解转化为Al(OH)3·nH2O，将稀土元素的沉淀加HCl溶解，一部分加碳酸钠沉淀之后转化为La2O3，加入CeF2焙烧转化为含氟稀土抛光粉，另一部分加草酸酸化得到La2O3和含稀土合金，据此回答； 【小问1详解】 “预中和”工序中使铁离子沉淀，其他金属阳离子不沉淀，pH的范围为：3.2≤pH<4.3； 【小问2详解】 根据离子半径越小、电荷数越大，离子交换能力越强，对RE3+交换能力最强的是Mg2+，故选C； 【小问3详解】 已知草酸可与多种过渡金属离子形成可溶性配位化合物，则当草酸用量过多时，RE的沉淀率下降的原因是：草酸与RE3+离子形成可溶性配位化合物，故钪的沉淀率下降； 【小问4详解】 “沉淀”工序产物为La(OH)3，根据提干数据计算，，K=>105，该反应正向可以完全转化； 【小问5详解】 含氟稀土抛光粉的主要成分为CeLa2O4F2，焙烧时发生的化学反应方程式为：； 【小问6详解】 ①CeO2晶胞中的Ce4+数目为，则O2-的数目为8，掺杂Y2O3后，得到了n(CeO2)：n(Y2O3)=0.6：0.2的晶体，故晶胞中n(Ce4+)=0.6×4=2.4mol，n(Y3+)=0.4×4=1.6mol，n(O2-)=2.4×2+1.6×1.5=7.2mol，故O2-的空缺率为； ②晶胞中与最近的核间距为apm，CeO2晶胞中Ce4+与最近的O2-核间距为体对角线的四分之一，故晶胞的边长为：pm，则该晶胞的密度为。 17. Ⅰ．2022年，我国的乙烯产量首次超越美国，排名世界第一。我国的乙烯产量虽然大，但是国内需求也大，产业升级是我国近期发展的目标。 （1）标准摩尔生成焓指在和时，由最稳定的单质生成化合物的焓变。乙烷、乙烯的标准摩尔生成焓分别为、。乙烷热裂解制乙烯： △H1=__________，该反应自发进行的条件为___________(填“高温”或“低温”)。 （2）裂解过程的反应机理，就是在高温条件下原料烃进行裂解反应的具体历程。烃类裂解反应属于自由基反应，任何一个自由基链反应，都由链引发、链传递和链终止阶段构成。下面以乙烷为例讨论烃类裂解反应机理(如表)。决定反应速率的应该是基元反应___________(填反应式前序号)，说明活化能越大，反应速率___________(填“越快”“越慢”或“不变”)。 乙烷裂解中各基元反应及对应活化能 反应类型 基元反应 活化能Ea(kJ/mol) 链引发 ⅰ． 451 ⅱ． 417 链传递 ⅰ． 47 ⅱ． 54 ⅲ． 181 链终止 ⅰ． 0 ⅱ． 0 （3）烃类裂解时通常在不降低系统总压的条件下，向裂解气中添加稀释剂以降低烃分压。已知烃类裂解的产物中有黑色粉末状物质。稀释剂一般都采用水蒸气，它除了具有稳定、无毒、廉价、易得、安全等特点外，还具有的优点有___________。 Ⅱ．乙烷-二氧化碳催化氧化制乙烯，主要发生如下两个反应： 主反应(Ⅰ)： 副反应(Ⅱ)： 容器容积为，加入和，平衡时乙烷转化率、乙烯的选择性(乙烯的选择性=×100%)与温度、压强的关系如图甲。 （4）判断的理由是___________。 （5）M点主反应的平衡常数约为___________(保留两位有效数字)。 （6）一定压强下，以一定流速向反应器中按一定比例通入和，乙烯产率随温度变化关系如图乙，反应温度为时产率最大的原因为___________。 【答案】（1） ①. ②. 高温 （2） ①. ⅰ ②. 越慢 （3）水蒸气能与C发生氧化还原反应，有利于减少积碳，使反应持续进行，且易与产物分离 （4）主反应、副反应均为气体体积增大的反应，增大压强，平衡均向逆反应方向移动，压强越大，乙烷的平衡转化率越小，条件下乙烷的平衡转化率更小，故压强更大 （5）0.57 （6）温度低于时，主反应受温度影响较大，随温度升高，乙烯产率增大，温度达到时，乙烯产率达到最大值；温度高于时，副反应受温度影响反应速率加快，生成大量的，抑制了主反应，导致乙烯产率下降 【解析】 【小问1详解】 乙烷、乙烯的标准摩尔生成焓分别为、，则根据盖斯定律，乙烷热裂解制乙烯：；该反应，自发进行的条件为高温。 【小问2详解】 活化能最大时反应速率最慢，为决速步骤，根据表格中乙烷裂解过程各基元反应的活化能数据可知，决定反应速率的应该是基元反应ⅰ。 【小问3详解】 产物中的黑色粉末状物质应为积碳，稀释剂采用水蒸气，除了本身具有稳定、无毒、廉价、易得、安全等特点外，水蒸气还能与发生氧化还原反应，有利于减少积碳，使反应持续进行，且易与产物分离。 【小问4详解】 主反应、副反应均为气体体积增大的反应，增大压强，平衡均向逆反应方向移动，压强越大，乙烷的平衡转化率越小，条件下乙烷的平衡转化率更小，故。 小问5详解】 容器容积为，加入和点平衡时乙烷的转化率为，乙烯的选择性为，可列三段式：主反应(Ⅰ)：副反应(Ⅱ)： 主反应平衡常数。 【小问6详解】 一定压强下，以一定流速向反应器中按一定比例通入和，即反应相同的时间，根据图乙，温度低于时，主反应受温度影响较大，随温度升高，乙烯产率增大，温度达到时，乙烯产率达到最大值；温度高于时，副反应受温度影响反应速率加快，生成大量的，抑制了主反应，导致乙烯产率下降。 18. 化合物J是合成抗心律失常药普罗帕酮的前驱体，其合成路线如下： 已知： CH3COCH3+CH3CHO CH3COCH=CHCH3+H2O （1）A属于___________烃，官能团名称是___________，J的分子式为___________。 （2）C生成D的反应类型是___________。 （3）E的名称是___________，I的结构简式是___________。 （4）写出F到G的化学方程式___________。 （5）K是F的芳香族同分异构体，和F含有不同的官能团，但能和氢氧化钠溶液反应，K有___________种结构。写出一种同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：___________。 ①能发生银镜反应和水解反应 ②核磁共振氢谱上显示5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1 （6）参照上述合成路线，以丙烯和苯甲醛为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：___________。 【答案】（1） ①. 乙烯 ②. 碳碳双键 ③. C18H18O3 （2）取代反应 （3） ①. 苯酚 ②. （4）+ + H2O （5） ①. 10 ②. （6） 【解析】 【分析】由已知合成路线可知B为乙醛，A生成B条件为氧气加热，所以该反应为氧化反应，则结合A是烃，可推得A为乙烯，B与新制氢氧化铜悬浊液反应，再酸化后得到乙酸，乙酸与SOCl2反应得到D，发生取代反应，D与E反应生成F，对照D与F结构可推知E为，由已知信息可知F与苯甲醛反应生成G，所以G为，G催化剂加氢气的到H，所以H为，H与I反应得到J，且I的分子式为C3H5ClO，所以I为。详见下图流程： 【小问1详解】 由图可知，发生了氧化反应，则结合A是烃，可推得A为乙烯，含有的官能团为碳碳双键；J的分子式通过查C、H、O的个数可得到，为C18H18O3； 【小问2详解】 C→D是乙酸与SOCl2反应生成，羟基变成Cl，所以发生了取代反应； 【小问3详解】 ，对照D和F 的结构，可看出E中含有苯环，F中没有Cl，所以应有HCl生成，所以E应该为苯酚；H为，H与I反应得到J ，两者对照，结合I的分子式，可以推得I应该为； 【小问4详解】 由已知信息CH3COCH3+CH3CHO CH3COCH=CHCH3+H2O，可得到F到G的化学方程式为：+ + H2O 【小问5详解】 F的结构为，含有一个苯环，苯环外2个C，两个O和一个不饱和度，K是F的芳香族同分异构体，和F含有不同的官能团，说明无羟基和酮羰基，但能和氢氧化钠溶液反应，说明含有酯基或者羧基。若有两个取代基，则可能有如下：酯类3种，羧酸类3种；若苯环含有1个取代基则可能含有的官能团为羧基或者酯基 ，共4种，所以共3+3+4=10种；K的结构能发生银镜反应和水解反应，含有官能团HCOO-，且核磁共振氢谱上显示5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1，则结构为：； 【小问6详解】 由产物分析，采用逆合成的思路进行逆推，如下图所示：，所以答案为： 【点睛】按要求写同分异构体时，注意分类讨论，合成路线设计时注意结合已知信息进行合理推测。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 贵阳市第一中学2025-2026学年高三上学期开学检测 化学试卷 一、选择题(本大题共14小题) 1. 广府文化是中华文明的重要组成，其代表有“广绣”“广州彩瓷”“镬耳屋”“广府菜”等。下列说法错误的是 A. 使用蚕丝制作“广绣”，蚕丝的主要成分是蛋白质，属于天然高分子 B. 使用黏土烧制“广州彩瓷”，烧制过程中黏土发生了化学变化 C. 使用青砖建造“镬耳屋”，青砖的青色来自Fe(OH)3 D. 添加小苏打蒸制“广府菜”糕点，小苏打是NaHCO3，属于强电解质 2. 关于反应NCl3+3H2O=NH3+3HClO，下列说法正确的是 A. NCl3属于非极性分子 B. H2O分子间的范德华力强于氢键 C. NH3的VSEPR模型和空间结构一致 D. HClO的电子式为 3. 钠的化合物应用广泛。下列说法错误的是 A. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 B. 溶解度（相同温度）：NaHCO3<Na2CO3 C. 化学键中的离子键成分百分数：NaCl>NaBr D. 水解平衡常数Kh（相同温度）：NaHCO3>Na2CO3 4. 生物体内多巴胺合成是以酪氨酸为起始原料，在多种复杂的生物酶共同作用下完成的，其过程如下图所示。下列相关说法错误的是 A. 多巴胺分子中所有碳原子可能同平面 B. 多巴与浓溴水反应最多可以消耗 C. 酪氨酸与多巴混合发生缩合反应可生成3种二肽 D. 上图中三种有机物均可与溶液发生显色反应 5. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 验证氯气的氧化性 将干燥的淀粉-试纸放于充满纯净的集气瓶口，观察现象 B 配制 准确称量固体，加入水中，充分搅拌 C 验证非金属性： 取少量大理石于锥形瓶中，滴加浓盐酸，并将产生的气体先通入饱和碳酸氢钠溶液中洗气，再通入硅酸钠溶液中，观察是否有沉淀产生 D 比较和 常温下，向溶液中先加入几滴的溶液，充分反应后，再加入相同滴数的溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 6. 光气(，沸点为)与反应可制备(熔点为，沸点为，密度为)，发生反应化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 A. 标准状况下，5.6L光气中含键的数目为 B. 中含的数目为 C. 常温下中含Cl原子数约为 D. 分子中含大键的数目为 7. 下列有关物质结构与性质的说法正确的是 A. 雪花是天空中的水汽经凝华而来的一种晶体，其六角形形状与氢键的方向性有关 B. 某基态原子的价层电子排布为4d25s2，该原子N层上有3个空轨道 C. C=C键的键能比C—C键的大，所以碳碳双键的化学性质比碳碳单键稳定 D. 碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释 8. 的晶胞结构如图甲所示，将掺杂到的晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示。下列说法中错误的是 A. 图甲中原子位于原子构成的正四面体空隙中，填充率为 B. 图乙中，a的分数坐标为，c点的分数坐标为 C. 图甲中，的相对分子质量为M，晶体密度为，表示阿伏加德罗常数，则晶胞中距离最近的两个原子间距离为 D. 掺杂之后，晶体中的原子个数比为 9. 四乙基锡的熔点：-1120℃，沸点：183.1℃；氯化三乙基锡常温下为无色液体，熔点15.5℃，沸点为206℃。氯化三乙基锡的合成路线如图所示，下列说法中正确的是 A. 四乙基锡和氯化三乙基锡中化学环境不同的氢原子均为2种 B. 氯化三乙基锡和四乙基锡的熔沸点不同是因其晶体类型不同造成的 C. 上述反应中，所有分子内中心原子的杂化类型相同，反应前后分子内σ键总数不同 D 氯化三乙基锡中所有原子可能共平面 10. 由下列操作及现象不能得出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 向某溶液中先滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液变红 该溶液中含有Fe2+ B 向浓硝酸中加入红热的碳，产生红棕色气体 碳还原浓硝酸生成NO2 C 向CuSO4溶液中滴加氨水，生成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解得到深蓝色溶液，再加入乙醇，析出深蓝色晶体 乙醇能降低[Cu(NH3)4]SO4在水中的溶解度 D 向对甲基苯甲醛中滴加新制氢氧化铜，加热，产生砖红色沉淀 对甲基苯甲醛中含有醛基 A. A B. B C. C D. D 11. 和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如下： 下列说法错误的是 A. 水解过程中只存在极性键的断裂和形成 B. 与的晶体类型相同 C. 分子的极性： D. 由此推断的水解产物为和HClO 12. 硒能增强人体免疫功能，抗氧化，延缓衰老，有效抑制肿瘤生长。实验室模拟工业上由含硒废料(主要含、、、、、等)制取硒的流程如下： 下列有关说法正确的是 A. “分离”前，将废料粉碎可以提高活化分子百分数，加快分离速率 B. “分离”、“酸溶”、“浸取”时都需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、分液漏斗 C. “酸化”过程中发生的离子反应为 D. 若向“酸溶”所得的滤液中滴入少量KSCN溶液，无明显现象 13. 如图为某微生物燃料电池净化水的原理。下列说法正确的是 A. N极为负极，发生氧化反应 B. 电池工作时，N极附近溶液pH减小 C. M极发生的电极反应为 D. 处理0.1mol 时，有1.4mol 从交换膜左侧向右侧迁移 14. 某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该酸-lgKa ≈4.7 B. NaA的水解平衡常数Kh= C. 当该溶液的pH= 7.0时，c(HA)<c(A- ) D. 某c(HA)：c(A- )=4： 1的缓冲溶液，pH≈4 二、非选择题(本大题共4小题) 15. 人们将酸强度超过100%H2SO4的一类酸叫做超酸，某实验小组用SbCl5制备超酸HSbF6，并探究其性质。制备SbCl5的实验装置如图(夹持、加热及搅拌装置已略去)： 已知： I．制备HSbF6的相关反应为SbCl3+ Cl2SbCl5；SbCl5+ 6HF = HSbF6+ 5HCl II．毛细管连通大气，装置内减压时可吸入极少量的空气，产生微小气泡以代替沸石。 III．相关物质的部分性质如下： 物质 熔点 沸点 其他性质 SbCl3 73.4℃ 220.3℃ 极易水解 SbCl5 3.5℃ 79℃/2.9 kPa； 140℃、101 kPa开始分解 极易水解 （1）仪器D名称是___________ ，装置B 的作用是___________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （3）试剂X为___________，其作用是___________、___________。 （4）D中反应完成后，关闭活塞a并打开活塞b，减压转移SbCl5粗品至装置E中。关闭活塞b、用真空泵抽气进行减压蒸馏(2.9 kPa)。E中毛细管产生微小气泡的作用是___________；用减压蒸馏的主要原因是___________。 （5）实验小组在由SbCl5制备HSbF6时，没有选择玻璃仪器，其原因是___________(写化学方程式)。 （6）1966年，美国研究员J·Lukas无意中将蜡烛扔进HSbF6溶液中，发现蜡烛很快溶解，并放出H2。已知稳定性：，写出等物质的量的异丁烷与HSbF6发生反应的化学方程式：___________________。 16. 广西是我国重要的稀土资源基地，稀土(RE)包括镧(La)、铈(Ce)等元素，从离子型稀土矿(含Fe、Al等元素)中提取稀土元素并获得高附加值产品的一种工艺流程如图所示。 已知：该工艺下，除铈(Ce)外，稀土离子保持＋3价不变；草酸可与多种过渡金属离子形成可溶性配位化合物；金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH见下表。 开始沉淀时pH 1.5 4.3 5.6 沉淀完全时的pH 3.2 5.5 / 回答下列问题： （1）“预中和”工序中，适宜的pH范围是___________。 （2）利用离子交换法浸出稀土的过程如图所示。已知离子半径越小、电荷数越大，离子交换能力越强。下列离子对交换能力最强的是___________。 A. B. C. D. （3）“草酸化”过程中，测得稀土(RE)的沉淀率随的变化情况如图所示。当草酸用量过多时，稀土(RE)的沉淀率下降的原因是___________。 （4）“沉淀”工序产物为___________［填“”或“”］，理由是___________。｛，｝。(当反应的时可认为反应完全) （5）含氟稀土抛光粉的主要成分为，“焙烧”时发生反应的化学方程式为___________。 （6）氧化铈()常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性质和应用，晶胞中与最近的核间距为apm。(已知：) ①若掺杂Y2O3后得到n(CeO2)：n(Y2O3)=0.6：0.2的晶体，则此晶体中的空缺率为___________。 ②晶体的密度为___________(列出表达式)。 17. Ⅰ．2022年，我国的乙烯产量首次超越美国，排名世界第一。我国的乙烯产量虽然大，但是国内需求也大，产业升级是我国近期发展的目标。 （1）标准摩尔生成焓指在和时，由最稳定的单质生成化合物的焓变。乙烷、乙烯的标准摩尔生成焓分别为、。乙烷热裂解制乙烯： △H1=__________，该反应自发进行的条件为___________(填“高温”或“低温”)。 （2）裂解过程的反应机理，就是在高温条件下原料烃进行裂解反应的具体历程。烃类裂解反应属于自由基反应，任何一个自由基链反应，都由链引发、链传递和链终止阶段构成。下面以乙烷为例讨论烃类裂解反应机理(如表)。决定反应速率的应该是基元反应___________(填反应式前序号)，说明活化能越大，反应速率___________(填“越快”“越慢”或“不变”)。 乙烷裂解中各基元反应及对应活化能 反应类型 基元反应 活化能Ea(kJ/mol) 链引发 ⅰ． 451 ⅱ． 417 链传递 ⅰ． 47 ⅱ． 54 ⅲ． 181 链终止 ⅰ． 0 ⅱ． 0 （3）烃类裂解时通常在不降低系统总压的条件下，向裂解气中添加稀释剂以降低烃分压。已知烃类裂解的产物中有黑色粉末状物质。稀释剂一般都采用水蒸气，它除了具有稳定、无毒、廉价、易得、安全等特点外，还具有的优点有___________。 Ⅱ．乙烷-二氧化碳催化氧化制乙烯，主要发生如下两个反应： 主反应(Ⅰ)： 副反应(Ⅱ)： 容器容积为，加入和，平衡时乙烷的转化率、乙烯的选择性(乙烯的选择性=×100%)与温度、压强的关系如图甲。 （4）判断的理由是___________。 （5）M点主反应的平衡常数约为___________(保留两位有效数字)。 （6）一定压强下，以一定流速向反应器中按一定比例通入和，乙烯产率随温度变化关系如图乙，反应温度为时的产率最大的原因为___________。 18. 化合物J是合成抗心律失常药普罗帕酮的前驱体，其合成路线如下： 已知： CH3COCH3+CH3CHO CH3COCH=CHCH3+H2O （1）A属于___________烃，官能团名称是___________，J的分子式为___________。 （2）C生成D的反应类型是___________。 （3）E的名称是___________，I的结构简式是___________。 （4）写出F到G的化学方程式___________。 （5）K是F的芳香族同分异构体，和F含有不同的官能团，但能和氢氧化钠溶液反应，K有___________种结构。写出一种同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：___________。 ①能发生银镜反应和水解反应 ②核磁共振氢谱上显示5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1 （6）参照上述合成路线，以丙烯和苯甲醛为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $