精品解析：贵州省贵阳市南明区第一中学2025-2026学年高三上学期模拟预测化学试题

2026届贵阳市第一中学高三模拟检测化学试卷(一) 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场号/座位号填写在答题卡上，如有条形码，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3.请按照题号在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列说法正确的是 A. 含氨基甲酸酯的有机合成农药不慎触及皮肤用肥皂水清洗 B 重金属盐一定能使蛋白质变性 C. 同系物性质一定相似 D. 纤维素、蚕丝、淀粉、牛油都属于天然有机高分子 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 羟基的电子式： B. 的VSEPR模型： C. 基态S原子的电子排布图： D. 乙醇分子的空间填充模型 3. “劳动最光荣，勤奋出智慧”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用福尔马林制作生物标本 甲醛有强氧化性 B 溶液作腐蚀液制作印刷电路板 氧化性强于 C 用NaOH和铝粉疏通厨卫管道 铝和NaOH溶液反应生成 D 施加适量石膏降低盐碱地(含)土壤的碱性 A. A B. B C. C D. D 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 22.4L乙炔中含有σ键的数目为3 B. 1L 1.5 溶液中的数目为1.5 C. 46g 和的混合气体含有的原子数目为3 D. 溶液与溶液反应生成1mol S，转移电子数目为2 5. 有机玻璃(PMMA)的化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯，其有机合成路线如图所示： 下列说法正确的是 A. 有机玻璃Z(PMMA)是热固性塑料 B. Y分子中在同一平面上的原子最多为11个 C. X可与氢气反应，产物分子中含手性碳原子 D. 一定条件下，X和Z均能发生加成反应和取代反应 6. 砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点1238℃。它在600℃以下，能在空气中稳定存在，并且不被非氧化性的酸侵蚀。砷化镓晶胞结构如图。下列说法正确的是 A. 砷化镓是一种分子晶体 B. 砷化镓中不存在配位键 C. 基态As原子的价电子排布式为 D. 晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间正四面体 7. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 与水反应： B. 与AgCl悬浊液反应： C. 少量与NaClO溶液反应： D. ]溶液与溶液反应： 8. 学习小组利用以下装置进行实验，其中不能达到相应预期目的的是 A．制备 B．氯气尾气处理 C．测定中和反应反应热 D．喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 9. 冶锌工业废铁残渣对环境造成一定影响，一种废铁分离回收工艺流程如下，下列说法错误的是 已知：废铁残渣主要含有铁酸锌(ZnO∙Fe2O3)和砷、铜的化合物等；“酸浸”后滤液中铁元素以形式存在；溶液Y中主要为锌盐溶液。 A. “酸浸”中铁酸锌表现氧化性 B. 滤渣X为石膏 C. 通入水蒸气的目的是降低溶液浓度促进水解 D. 赤铁矿渣可用于生产油漆、颜料 10. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A．检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 B．检验1-溴丁烷发生消去反应生成丁烯 C．验证乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 D．检验电石与水反应生成乙炔 A. A B. B C. C D. D 11. 铁铬液流电池是一种酸性介质中，正、负极活性物质均为液体的电化学电池，放电时电池的总反应为：Cr2++Fe3+=Cr3++Fe2+，电池结构原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 电池充电时，b极的电极反应式为：Cr3++e-=Cr2+ B. 电池充电时，a极与外接电源的正极相连 C. 电池放电时，H+由左侧电极室通过质子交换膜移向右侧 D. 电池放电时，电路中每通过0.1mol电子，Fe3+物质的量减少0.1mol 12. 已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素。X是宇宙中最丰富的元素；Y与Z相邻，且Z元素原子的价电子排布为；W是生活中常见的金属，其单质呈紫红色。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. X、Y、Z元素可形成离子化合物 C. Y的氧化物对应的水化物是强酸 D. 与配位后，减小 13. 利用下列实验装置可以达到实验目的的是 A. 利用甲装置制备、和 B. 利用乙装置可证明的小于的 C. 利用丙装置测定醋酸浓度 D. 利用丁装置可以证明溶液对分解的催化作用 14. 已知氯化银可溶于氨水，向氯化银的悬浊液中通入氨气，存在平衡关系：、 、 。常温下，溶液中与的关系如图所示，表示、或。下列说法错误的是 A. 曲线代表 B. 常温下， C. b点溶液存在： D. 常温下，的平衡常数 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硝酸锰可用于制备电子元件和金属表面磷化处理，学习小组用下列装置和试剂制备并测定其纯度。已知：、、。回答下列问题： （1）制备。 ①装置B中反应需控制温度为。实验时向装置B的_______(填仪器名称)中通入水蒸气，通入水蒸气的作用为_______。 ②硝酸与Mn反应时生成NO和，和的物质的量之比为1：1，该反应的化学方程式为_______。 ③尾气处理时，欲使氮氧化物均转化为，可采取措施为_______。 ④实验结束后，向装置C所得混合液中加入MnO，充分反应后，过滤、洗涤、将滤液和洗涤液合并，蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。加入MnO的作用为_______。 （2）测定产品的纯度：准确称量m g产品，配成100mL溶液，取25.00mL所配溶液加入滴定管中，取标准溶液于洁净的锥形瓶中，用所配产品溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗产品溶液17.90mL。 ①滴定反应原理为_______(用离子方程式表示，滴定反应中生成)。 ②达到滴定终点的标志是_______。 ③产品中的质量分数为_______(用含c、m的代数式表示)。 16. 以氯化钠为原料可以制备纯碱，烧碱，漂白粉等多种工业产品，流程示意图，如下： 请回答： （1）氯气可以用来制备漂白粉，写出氯气的其他一种用途_______。 （2）漂白粉有效成分_______(填化学式)。 （3）写出实验室制取氯气的离子方程式_______。 （4）写出晶体Z加热的化学方程式_______。 （5）下列说法不正确的是_______。 A. 步骤I能制得金属钠 B. 步骤II制备漂白粉的试剂W为冷的石灰乳 C. 铁在氯气中燃烧生成氯化铁 D. 干燥的氯气不能使有色鲜花变色 17. 碳达峰和碳中和是应对气候变化的重要策略，以为原料合成甲醇可以减少的排放，可以更快地实现碳达峰和碳中和。回答下列问题： I.和生成甲醇涉及的反应如下： 主反应： 副反应： （1）反应 _______。 （2）时，在主、副反应的混合体系中，平衡时，生成甲醇的选择性[选择性]随压强的变化如图所示。 ①增大压强，甲醇的选择性增大的原因是_______。 ②时，若在密闭容器中充入和，在压强为时，生成0.6mol CO，则时，主反应的压强平衡常数_______。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数) II.催化剂性能测试：一定条件下使、混合气体通过反应器，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算的转化率和的选择性以评价催化剂的性能。 （3）时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比，则该温度下的转化率为_______。 （4）其他条件相同时，反应温度对的转化率和的选择性的影响如图1、2所示。 ①由图1判断，实验中反应未达到化学平衡状态的点为_______。 ②温度高于时，平衡转化率升高的原因是_______。 ③温度相同时，选择性的实验值略高于平衡值(见图2)，从化学反应速率的角度解释原因：_______。 18. 某研究小组按下列路线合成抗抑郁药米氮平。 已知：① ② 请回答： （1）化合物A官能团名称是_________。 （2）下列说法正确的是_________。 A. 化合物E可发生缩聚反应 B. 的反应类型均为取代反应 C. 化合物G可与盐酸反应 D. 米氮平的分子式为 （3）化合物B的结构简式_________。 （4）写出的化学方程式_________。 （5）研究小组在实验室用乙苯及甲醇为原料合成药物二苄胺（）。利用以上合成路线的相关信息，设计该合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）_________。 （6）写出4种同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式_________。 ①分子中含有苯环，无其他环状结构； ②谱和谱检测表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子，且无结构。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届贵阳市第一中学高三模拟检测化学试卷(一) 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场号/座位号填写在答题卡上，如有条形码，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3.请按照题号在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列说法正确的是 A. 含氨基甲酸酯的有机合成农药不慎触及皮肤用肥皂水清洗 B. 重金属盐一定能使蛋白质变性 C. 同系物性质一定相似 D. 纤维素、蚕丝、淀粉、牛油都属于天然有机高分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨基甲酸酯属于酯类，肥皂水碱性，可清洗，故A项正确； B．硫酸钡为重金属盐，但难溶于水，难以使蛋白质变性，故B项错误； C．物理或化学性质可能不同，如苯、甲苯、二甲苯为同系物，但是苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，后两者可以，故C项错误； D．牛油属于油脂，不能称为高分子，故D项错误； 故本题选A 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 羟基的电子式： B. 的VSEPR模型： C. 基态S原子的电子排布图： D. 乙醇分子的空间填充模型 【答案】A 【解析】 【详解】A．羟基的结构式为-O-H，则电子式为，A正确； B．SO3的中心S原子的价层电子对数为3，发生sp2杂化，无孤电子对，分子呈平面正三角形，VSEPR模型为 ，B不正确； C．基态S原子的电子排布式为，电子排布图为 ，C不正确； D．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，分子的空间填充模型为 ，D不正确； 故选A。 3. “劳动最光荣，勤奋出智慧”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用福尔马林制作生物标本 甲醛有强氧化性 B 溶液作腐蚀液制作印刷电路板 氧化性强于 C 用NaOH和铝粉疏通厨卫管道 铝和NaOH溶液反应生成 D 施加适量石膏降低盐碱地(含)土壤的碱性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．福尔马林能使蛋白质变性，用于制作生物标本，与强氧化性无关，故A错误； B．与Cu反应生成和，为氧化剂，为氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，则氧化性强于，故B正确； C．铝粉与氢氧化钠溶液反应生成氢气可用于疏通管道，故C正确； D．石膏（CaSO4）的Ksp大于CaCO3，因此向碳酸盐中加入CaSO4可以转化为CaCO3和硫酸盐，故D正确； 故答案为A。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 22.4L乙炔中含有σ键的数目为3 B. 1L 1.5 溶液中的数目为1.5 C. 46g 和的混合气体含有的原子数目为3 D. 溶液与溶液反应生成1mol S，转移电子数目为2 【答案】C 【解析】 【详解】A．没有标况，不确定乙炔的物质的量，不能确定σ键的数目，A错误； B．碳酸根离子水解，使得1L 1.5 溶液中的数目小于1.5，B错误； C．二氧化氮和四氧化二氮的最简式均符合(NO2)，46g此混合气体含有(NO2)的物质的量为1mol，含有原子的数目为3，C正确； D．，生成1mol S，转移电子数目为，D错误； 故选C。 5. 有机玻璃(PMMA)的化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯，其有机合成路线如图所示： 下列说法正确的是 A. 有机玻璃Z(PMMA)是热固性塑料 B. Y分子中在同一平面上的原子最多为11个 C. X可与氢气反应，产物分子中含手性碳原子 D. 一定条件下，X和Z均能发生加成反应和取代反应 【答案】B 【解析】 【分析】X与甲醇发生酯化反应生成Y结构简式为，Y发生加聚反应生成Z为，据此分析解答。 【详解】A．有机玻璃Z(PMMA)是加聚反应所得，结构中不存在交联，属于热塑性塑料，故A错误； B．根据乙烯结构模型（C=C）中6个原子共平面，甲醛结构模型（C=O）中4个原子共平面，甲烷结构模型中最多3个原子共平面，以及单键可以旋转，分析可得分子中在同一平面上的原子最多为11个，故B正确； C．手性碳原子是指连接4个不一样原子或原子团的碳原子，X与氢气发生加成反应，产物中没有手性碳原子，故C错误； D．一定条件下，X含有碳碳双键，可以发生加成反应，含有羧基，可以发生取代反应，但是Z不能发生加成反应，故D错误； 故选B。 6. 砷化镓是一种重要半导体材料，熔点1238℃。它在600℃以下，能在空气中稳定存在，并且不被非氧化性的酸侵蚀。砷化镓晶胞结构如图。下列说法正确的是 A. 砷化镓是一种分子晶体 B. 砷化镓中不存在配位键 C. 基态As原子的价电子排布式为 D. 晶胞中Ga与周围等距且最近As形成的空间正四面体 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据砷化镓熔点数据和晶胞结构可知砷化镓为共价晶体，A错误； B．Ga最外层有3个电子，每个Ga与4个As成键，所以砷化镓必有配位键，B错误； C．As为33号元素，基态As原子的价电子排布式为，C错误； D．由图可知，晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为正四面体，D正确； 故选D。 7. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 与水反应： B. 与AgCl悬浊液反应： C. 少量与NaClO溶液反应： D. ]溶液与溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应的正确离子方程式为：，过氧化钠是固体，不能拆分为离子形式，A错误； B．AgCl为难溶固体，不能拆写成Ag+，NH3与AgCl反应的正确离子方程式为：，B错误； C．少量SO2与NaClO溶液的反应，生成的H+会与ClO-结合，正确离子方程式应为：，C错误； D．溶液与溶液反应生成蓝色沉淀，选项中符合实际反应和离子方程式书写规则，D正确； 故选D。 8. 学习小组利用以下装置进行实验，其中不能达到相应预期目的的是 A．制备 B．氯气尾气处理 C．测定中和反应反应热 D．喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和二氧化硫气体，可用来制备，A正确； B．氯气可以和NaOH溶液反应，可以用溶液吸收氯气，防止污染空气，B正确； C．该装置缺少玻璃搅拌器，C错误； D．极易溶于水，溶于水后圆底烧瓶内压强减小，从而产生喷泉，D正确； 故选C。 9. 冶锌工业废铁残渣对环境造成一定影响，一种废铁分离回收工艺流程如下，下列说法错误的是 已知：废铁残渣主要含有铁酸锌(ZnO∙Fe2O3)和砷、铜的化合物等；“酸浸”后滤液中铁元素以形式存在；溶液Y中主要为锌盐溶液。 A. “酸浸”中铁酸锌表现氧化性 B. 滤渣X为石膏 C. 通入水蒸气的目的是降低溶液浓度促进水解 D. 赤铁矿渣可用于生产油漆、颜料 【答案】C 【解析】 【分析】废铁残渣主要含有铁酸锌(ZnO∙Fe2O3)和砷、铜的化合物等，H2SO4酸浸并用SO2还原，将Fe3+还原为Fe2+，过滤出不溶物后，加入CaCO3与过量的H2SO4反应，得到CaSO4，即滤渣X，加入Fe粉置换除去Cu和As，最后通入O2和水蒸气氧化水解，将Fe2+转化为Fe2O3得到赤铁矿渣。 【详解】A．"酸浸"中铁酸锌中铁元素从+3价降低到+2价，表现氧化性，A正确； B．根据分析，加入CaCO3与剩余的硫酸反应，生成CaSO4和CO2，因此滤渣X为石膏（CaSO4），B正确； C．通入水蒸气的可以稀释氧气，使氧气与Fe2+更加充分反应生成Fe3+，且水蒸气温度较高，升温有利于Fe3+的水解平衡正向移动，C错误， D．赤铁矿渣性质稳定，是红棕色固体，可用于生产油漆、颜料，D正确； 故选C。 10. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A．检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 B．检验1-溴丁烷发生消去反应生成丁烯 C．验证乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 D．检验电石与水反应生成乙炔 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇在浓硫酸作用下共热到170℃发生消去反应生成乙烯，同时有副产物二氧化硫生成，二氧化硫和挥发出的乙醇均能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，则酸性高锰酸钾溶液褪色不能说明有乙烯生成，所以题给装置不能完成检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯的实验目的，A错误； B．1－溴丁烷在氢氧化钠乙醇溶液中共热发生消去反应生成丁烯，乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇不能与溴的四氯化碳溶液反应，则溴的四氯化碳溶液褪色说明有丁烯生成，所以题给装置能完成检验1－溴丁烷发生消去反应生成丁烯的实验目的，B正确； C．乙酸溶液与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳说明乙酸酸性强于碳酸，乙酸具有挥发性，挥发出的乙酸能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，排除乙酸对二氧化碳与苯酚钠溶液反应的干扰，二氧化碳与苯酚钠溶液反应说明碳酸的酸性强于苯酚，则题给装置能完成验证乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱的实验目的，C正确； D．电石中含有的硫化钙、磷化钙杂质也能与水反应，反应制得的乙炔中混有硫化氢、磷化氢，硫酸铜溶液能吸收硫化氢、磷化氢，排除硫化氢、磷化氢对乙炔与溴的四氯化碳溶液反应的干扰，则溴的四氯化碳溶液褪色说明有乙炔生成，所以题给装置能完成检验电石与水反应生成乙炔的实验目的，D正确； 故答案为：A。 11. 铁铬液流电池是一种酸性介质中，正、负极活性物质均为液体的电化学电池，放电时电池的总反应为：Cr2++Fe3+=Cr3++Fe2+，电池结构原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 电池充电时，b极的电极反应式为：Cr3++e-=Cr2+ B. 电池充电时，a极与外接电源的正极相连 C. 电池放电时，H+由左侧电极室通过质子交换膜移向右侧 D. 电池放电时，电路中每通过0.1mol电子，Fe3+物质的量减少0.1mol 【答案】C 【解析】 【分析】由方程式可知，放电时，a极为原电池的正极，Fe3+在正极得到电子发生还原反应生成Fe2+，b极为负极，Cr2+在负极失去电子发生氧化反应生成Cr3+；充电时，与直流电源正极相连的a极为电解池的阳极，Fe2+在阳极失去电子发生氧化反应生成Fe3+，b极为阴极，Cr3+在阴极得到电子发生还原反应生成Cr2+。 【详解】A．由分析可知，充电时，b极为阴极，铬离子在阴极得到电子发生还原反应生成亚铬离子，电极反应式为Cr3++e-=Cr2+，故A正确； B．由分析可知，充电时，与直流电源正极相连的a极为电解池的阳极，故B正确； C．由分析可知，放电时，a极为原电池的正极，b极为负极，则氢离子由右侧电极室经交换膜移向左侧，故C错误； D．由分析可知，放电时，a极为原电池的正极，铁离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子，则电路中每通过0.1mol电子时，溶液中铁离子物质的量减少0.1mol，故D正确； 故选C。 12. 已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素。X是宇宙中最丰富的元素；Y与Z相邻，且Z元素原子的价电子排布为；W是生活中常见的金属，其单质呈紫红色。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. X、Y、Z元素可形成离子化合物 C. Y的氧化物对应的水化物是强酸 D. 与配位后，减小 【答案】B 【解析】 【分析】X是宇宙中最丰富的元素，故X为氢(H)。 Z元素原子的价电子排布为，由于n=2时满足条件，故Z的价电子排布为2s22p4，Z为氧(O)。Y与Z相邻，且原子序数小于Z，故Y为氮(N)。W是生活中常见的金属，其单质呈紫红色，故W为铜(Cu)。 【详解】A．氮原子的2p轨道为半充满状态，较稳定，其第一电离能高于氧原子，A错误； B．氢、氮、氧三种元素可形成硝酸铵NH4NO3，硝酸铵是离子化合物，，B正确； C．氮的氧化物对应的水化物有硝酸、亚硝酸，其中亚硝酸是弱酸，C错误； D．氨气与铜离子配位后，由于配位键的形成，∠X−Y−X 增大，D错误； 故选B。 13. 利用下列实验装置可以达到实验目的的是 A. 利用甲装置制备、和 B. 利用乙装置可证明小于的 C. 利用丙装置测定醋酸浓度 D. 利用丁装置可以证明溶液对分解的催化作用 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，甲装置下端为阳极，在阳极上氯离子放电生成氯气，上端为阴极，在阴极上氢离子放电生成氢气和氢氧化钠，则甲装置产生的在上升过程中会和溶液反应产生、NaCl和水，A错误； B．加入的直接和结合得到沉淀，并非由转化为，无法证明二者的相对大小，B错误； C．标准溶液测定醋酸浓度用碱式滴定管，滴定终点显碱性，需用酚酞做指示剂，C正确； D．加热时也会产生大量气泡，会干扰实验，D错误； 故选C。 14. 已知氯化银可溶于氨水，向氯化银的悬浊液中通入氨气，存在平衡关系：、 、 。常温下，溶液中与的关系如图所示，表示、或。下列说法错误的是 A. 曲线代表 B. 常温下， C. b点溶液存在： D. 常温下，的平衡常数 【答案】D 【解析】 【详解】A．随着增大，不断减小，先增大后减小，不断增大，故曲线代表，A项正确； B．，B项正确； C．根据物料守恒可知，，b点溶液中，C项正确； D．，，D项错误； 答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硝酸锰可用于制备电子元件和金属表面磷化处理，学习小组用下列装置和试剂制备并测定其纯度。已知：、、。回答下列问题： （1）制备。 ①装置B中反应需控制温度为。实验时向装置B的_______(填仪器名称)中通入水蒸气，通入水蒸气的作用为_______。 ②硝酸与Mn反应时生成NO和，和的物质的量之比为1：1，该反应的化学方程式为_______。 ③尾气处理时，欲使氮氧化物均转化为，可采取的措施为_______。 ④实验结束后，向装置C所得混合液中加入MnO，充分反应后，过滤、洗涤、将滤液和洗涤液合并，蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。加入MnO的作用为_______。 （2）测定产品的纯度：准确称量m g产品，配成100mL溶液，取25.00mL所配溶液加入滴定管中，取标准溶液于洁净的锥形瓶中，用所配产品溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗产品溶液17.90mL。 ①滴定反应原理为_______(用离子方程式表示，滴定反应中生成)。 ②达到滴定终点的标志是_______。 ③产品中的质量分数为_______(用含c、m的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 提供热量并将生成的硝酸吹入装置C中，使之与金属反应 ③. ④. 打开装置E中的活塞K，由此向试剂瓶中通入足量的空气或 ⑤. 调节溶液的pH，使转化为沉淀而除去 （2） ①. ②. 滴入最后半滴产品溶液时，溶液变为无色，且半分钟内不恢复原色 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①装置B为圆底烧瓶，由实验目的和原理推知，装置A用于制备水蒸气，水蒸气通入装置B中提供热量并将生成的硝酸吹入装置C中与金属反应，装置D用于防止装置E中的液体倒吸。 ②由反应生成的NO和NO2的体积比为1:1可推知，反应的化学方程式为。 ③尾气处理时，欲使氮氧化物均转化为NaNO3，需要加入氧化剂，可采取的措施为打开装置E中的活塞K，由此向试剂瓶中通入足量的空气或O2。 ④Mn片中含有的Fe在实验中转化为Fe3+，实验结束后向装置C所得混合液中加入MnO，可调节溶液的pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去。 【小问2详解】 ①滴定原理是利用与发生归中反应生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平反应的离子方程式为。 ②利用的颜色变化来指示终点，达到滴定终点的现象为滴入最后半滴产品溶液时，溶液变为无色，且半分钟内不恢复原色。 ③由反应原理可得关系式：，则产品中的质量分数为 。 16. 以氯化钠为原料可以制备纯碱，烧碱，漂白粉等多种工业产品，流程示意图，如下： 请回答： （1）氯气可以用来制备漂白粉，写出氯气的其他一种用途_______。 （2）漂白粉的有效成分_______(填化学式)。 （3）写出实验室制取氯气的离子方程式_______。 （4）写出晶体Z加热的化学方程式_______。 （5）下列说法不正确的是_______。 A. 步骤I能制得金属钠 B. 步骤II制备漂白粉的试剂W为冷的石灰乳 C. 铁在氯气中燃烧生成氯化铁 D. 干燥的氯气不能使有色鲜花变色 【答案】（1）杀菌、消毒 （2）Ca(ClO)2 （3）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （4）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （5）AD 【解析】 【分析】电解饱和食盐水生成Cl2，将Cl2通入石灰乳中生成次氯酸钙制漂白粉；先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，其化学反应原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的二氧化碳循环使用，碳酸氢钠受热分解制得Na2CO3，据此解答。 【小问1详解】 氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有很强的氧化性，能够杀死水中的细菌、病毒和其他微生物，氯气可应用于饮用水的杀菌、消毒。 【小问2详解】 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。 【小问3详解】 实验室用MnO2和浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。 【小问4详解】 由分析可知，Z为NaHCO3，NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 【小问5详解】 A．步骤I电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠溶液，不能制得金属钠，A错误； B．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，冷的石灰乳中氢氧化钙较多，步骤II制备漂白粉的试剂W为冷的石灰乳，B正确； C．氯气氧化性较强，铁在氯气中燃烧生成氯化铁，C正确； D．干燥的氯气没有漂白性，鲜花中含有水，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使有色鲜花褪色，D错误； 故选AD。 17. 碳达峰和碳中和是应对气候变化的重要策略，以为原料合成甲醇可以减少的排放，可以更快地实现碳达峰和碳中和。回答下列问题： I.和生成甲醇涉及的反应如下： 主反应： 副反应： （1）反应 _______。 （2）时，在主、副反应的混合体系中，平衡时，生成甲醇的选择性[选择性]随压强的变化如图所示。 ①增大压强，甲醇的选择性增大的原因是_______。 ②时，若在密闭容器中充入和，在压强为时，生成0.6mol CO，则时，主反应的压强平衡常数_______。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数) II.催化剂的性能测试：一定条件下使、混合气体通过反应器，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算的转化率和的选择性以评价催化剂的性能。 （3）时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比，则该温度下的转化率为_______。 （4）其他条件相同时，反应温度对的转化率和的选择性的影响如图1、2所示。 ①由图1判断，实验中反应未达到化学平衡状态的点为_______。 ②温度高于时，平衡转化率升高的原因是_______。 ③温度相同时，选择性的实验值略高于平衡值(见图2)，从化学反应速率的角度解释原因：_______。 【答案】（1）-90.7 （2） ①. 主反应正反应为气体分子数减小的反应，副反应为气体分子数不变的反应，故增大压强主反应向正反应方向移动，甲醇的选择性增大 ②. （3）25% （4） ①. ABCD ②. 温度升高，主反应逆向进行，副反应正向进行，温度高于260℃时，副反应正向进行的程度大于主反应逆向进行的程度 ③. 温度相同时，主反应的速率大于副反应，单位时间内生成甲醇的量比生成CO的量多 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可知，； 【小问2详解】 ①加压，平衡向气体分子数减小的反应，则增大压强，甲醇的选择性增大的原因是：主反应正反应为气体分子数减小的反应，副反应为气体分子数不变的反应，故增大压强主反应向正反应方向移动，甲醇的选择性增大； ②由图可知，平衡时，甲醇的选择性为40%，此时生成0.6molCO，则生成0.4mol的甲醇，根据主反应可知 ， 根据副反应可知， 平衡时总物质的量：1mol+1mol+0.6mol+1mol+04mol=4mol，平衡时二氧化碳、氢气、甲醇、水蒸气的分压分别为：、、、，则时，主反应的压强平衡常数； 【小问3详解】 230℃时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比n(CH3OH)：n(CO2)n(CO)=5：18：1，假设生成的CH3OH的物质的量为5mol，则生成的CO的物质的量为1mol，剩余的CO2的物质的量为18mol，根据碳原子守恒，起始的CO2的物质的量为5mol+18mol+1mol=24mol，则该温度下CO2转化率的计算式为×100%=25%； 【小问4详解】 ①由图1可知在不同温度下，CO2转化率的实验值均小于平衡值，说明实验中反应均未达到化学平衡状态，故答案为：ABCD； ②主反应为放热反应，副反应为吸热反应，温度升高，主反应逆向移动，副反应正向移动，温度高于260℃时，副反应正向移动的程度大于主反应逆向移动的程度，所以平衡转化率随温度升高还在增大，故答案为：温度升高，主反应逆向进行，副反应正向进行，温度高于260℃时，副反应正向进行的程度大于主反应逆向进行的程度； ③由图可知，温度相同时，CH3OH选择性的实验值略高于平衡值，从化学反应速率的角度看原因是：温度相同时，主反应的速率大于副反应，单位时间内生成甲醇的量比生成CO的量多。 18. 某研究小组按下列路线合成抗抑郁药米氮平。 已知：① ② 请回答： （1）化合物A的官能团名称是_________。 （2）下列说法正确的是_________。 A. 化合物E可发生缩聚反应 B. 的反应类型均为取代反应 C. 化合物G可与盐酸反应 D. 米氮平的分子式为 （3）化合物B的结构简式_________。 （4）写出的化学方程式_________。 （5）研究小组在实验室用乙苯及甲醇为原料合成药物二苄胺（）。利用以上合成路线的相关信息，设计该合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）_________。 （6）写出4种同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式_________。 ①分子中含有苯环，无其他环状结构； ②谱和谱检测表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子，且无结构。 【答案】（1）醚键 （2）AC （3） （4） （5） （6） 【解析】 【分析】根据题中信息①，结合(A)、(C)的结构简式可知，B的结构简式为CH3NHCH2CH2OH，C的分子式为C11H17NO2、D的分子式为C11H15NCl2，对比C、D的分子式可知C转化成D是氯原子取代羟基，所以D的结构简式为；由信息②结合G的结构简式：，以及F的分子式C8H10N2O2，可知F的结构简式为，又E的分子式C6H6N2O2，E与C2H5OH反应生成，所以E的结构简式为，根据题中信息①，结合(D) 、(G) 的结构简式可知，H的结构简式为。 【小问1详解】 化合物A的结构简式为，其官能团名称是醚键； 【小问2详解】 A．化合物E的结构简式为，分子中既具有氨基又有羧基，所以可发生缩聚反应，故A正确； B．E的结构简式为、F的结构简式为、G的结构简式为，E→F为羧基和乙醇的酯化反应、F→G为酯基的还原反应，故B错误； C．G的结构简式为，分子中具有氨基，所以化合物G可与盐酸反应，故C正确； D．由题中所给米氮平的结构简式可知，米氮平的分子式为C17H19N3，故D错误； 故答案为：AC； 【小问3详解】 根据题中信息①，结合(A)、(C)的结构简式可知，B的结构简式为CH3NHCH2CH2OH； 【小问4详解】 根据题中信息①，结合(D) 、(G) 的结构简式可知，H的结构简式为，所以D+G→H的化学方程式为； 【小问5详解】 据题中所给信息①知，要合成药物二苄胺（），首先要合成，然后由和NH3反应制取，其合成路线如下：； 【小问6详解】 F的结构简式为，满足题中要求的同分异构体的结构简式有：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $